南昌大學(xué)附中

1、高中化學(xué)新課程教學(xué)與高三化學(xué)復(fù)習(xí)1一、對(duì)比分析新舊課程教學(xué)大綱的特點(diǎn)（選錄）2二、新舊教材編排體系的區(qū)別 舊教材：以物質(zhì)結(jié)構(gòu)為主線，以基本概念、基本理論為知識(shí)的“骨架”，以元素化合物知識(shí)為“血肉”，注重知識(shí)體系的嚴(yán)密性和完整性，要求高，難度大。所以，舊教材內(nèi)容多，要求高，某些知識(shí)顯得“繁、難、偏、舊” ，而且舊教材過(guò)分注重結(jié)果。 新課標(biāo)：與舊教材相比較，新課標(biāo)在知識(shí)編排、能力要求等方面都有很大不同，把握不好，就會(huì)“穿新鞋走老路” 。拓寬、加深、多練，吃力不討好，事倍功半，甚至招致學(xué)生的厭倦與反感，與新課標(biāo)要求背道而馳！3新課標(biāo)在強(qiáng)化雙基的同時(shí)，還重視過(guò)程與方法，情感態(tài)度和價(jià)值觀的培養(yǎng)。 新課標(biāo)

2、強(qiáng)化實(shí)驗(yàn)在化學(xué)教學(xué)中的重要作用。 新課標(biāo)強(qiáng)化方法，尤其是分類方法在化學(xué)學(xué)習(xí)中的指導(dǎo)作用。新課標(biāo)在內(nèi)容安排上具有開(kāi)放性和前瞻性。 明確新課標(biāo)的特點(diǎn)和要求，做到把握準(zhǔn)確，不隨意拓寬，不隨意加深，以免加重學(xué)生負(fù)擔(dān)。4三、新課程高中化學(xué)教學(xué)中更應(yīng)實(shí)現(xiàn)對(duì)學(xué)生思維能力的培養(yǎng) 思維總是在一定的“問(wèn)題情境”中產(chǎn)生的，沒(méi)有問(wèn)題就不可能有思維，通過(guò)問(wèn)題來(lái)啟發(fā)學(xué)生積極的思維，以問(wèn)題為主線來(lái)組織課堂教學(xué)，就成為調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)主動(dòng)性，促進(jìn)學(xué)生思維能力的形成和發(fā)展的重要手段。 5四、處理好過(guò)程和結(jié)果的關(guān)系 1.“過(guò)程”和“結(jié)果”的含義是什么？2.“過(guò)程”和“結(jié)果”有什么關(guān)系？3.“過(guò)程”的目的是什么？6有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率探究

3、式教學(xué) 教師問(wèn)：指導(dǎo)學(xué)生閱讀必修2課本 “思考與交流”中相關(guān)圖片及投影展示合成氨的圖片，指出有這樣現(xiàn)象的存在，即同是化學(xué)反應(yīng)，有的進(jìn)行的很快，有的進(jìn)行的很慢，了解了化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢與我們有什么的關(guān)系呢？學(xué)生答：教師問(wèn)：我們知道了化學(xué)反應(yīng)存在著進(jìn)行快慢的差別，我們又是如何表示這種差別呢？有沒(méi)有一個(gè)量給我們做一個(gè)定性的和定量的描述呢？能不能聯(lián)系其他的學(xué)科知識(shí)為我們所用呢？學(xué)生答：（最后由學(xué)生總結(jié)歸納出有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的概念和相關(guān)內(nèi)容）7教師不做任何提示和解釋，做以下演示試驗(yàn)KSCN(aq)稀H2SO4FeCl3(aq)Na2S2O3(aq)H2O（參照）8 “重過(guò)程”難以實(shí)施的原因 (1)對(duì)實(shí)現(xiàn)

4、過(guò)程目標(biāo)的重要性認(rèn)識(shí)不足 (2)解題是為了得到“結(jié)果”所形成的思維定勢(shì) (3)教學(xué)“以知識(shí)為線索”演變成了“以知識(shí)為主” (4)教科書(shū)信息呈現(xiàn)方式為實(shí)現(xiàn)過(guò)程目標(biāo)帶來(lái)了困難 (5)過(guò)程的形式易被關(guān)注，過(guò)程的本質(zhì)常被忽視。9五、加強(qiáng)課堂演示實(shí)驗(yàn)的教學(xué).課堂演示實(shí)驗(yàn)教學(xué)的意義.課堂演示實(shí)驗(yàn)教學(xué)改革 2.1 改變演示實(shí)驗(yàn)的方式，給學(xué)生更多的學(xué)習(xí)空間 2.1.1 更新教學(xué)觀念，注重方法引導(dǎo)和思維啟迪 2.1.2 角色互換，讓學(xué)生登臺(tái)演示實(shí)驗(yàn) 2.1.3 信息交流，師生互動(dòng) 2.2 改變演示實(shí)驗(yàn)的內(nèi)容 2.2.1 改進(jìn)演示實(shí)驗(yàn)，使實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象更加明顯 2.2.2 增加演示實(shí)驗(yàn)內(nèi)容，變抽象為具體 103.小結(jié)

5、化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)的改革將科學(xué)探究作為突破口，科學(xué)探究不但是一種重要的學(xué)習(xí)方式，同時(shí)也是初中化學(xué)課程的重要內(nèi)容，它對(duì)發(fā)展學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)具有不可代替的作用?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)作為科學(xué)探究的重要形式，重在培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)探究能力，提高學(xué)生的實(shí)踐能力和創(chuàng)新精神。通過(guò)對(duì)化學(xué)演示實(shí)驗(yàn)教學(xué)的改革，我們可以提高學(xué)生的動(dòng)手操作能力，也可以促成他們的科學(xué)探究能力和創(chuàng)新思維的形成和發(fā)展，從而使我們?nèi)〉酶玫慕虒W(xué)效果。11六、注重習(xí)題的選擇和訓(xùn)練 舊教材，每節(jié)每章后面都安排了一定數(shù)目的習(xí)題，題量較足，所選習(xí)題具有一定的代表性，能較好地落實(shí)雙基與能力的要求。而新課標(biāo)在這方面與舊教材不相同，題量少，且代表性不足。 化學(xué)作為一門(mén)理科性質(zhì)的

6、學(xué)科，必須通過(guò)一定量的習(xí)題訓(xùn)練，這是老師們的共識(shí)，也是學(xué)科特點(diǎn)決定的。由于新課標(biāo)實(shí)施時(shí)間短，可供選擇的適合新課標(biāo)要求的配套練習(xí)很少。 為此，許多學(xué)校編制“學(xué)案”，把最基本的知識(shí)和能力要求編成“學(xué)案”，幫助學(xué)生找到正確的學(xué)習(xí)方法，并選編符合新教材的不同層次的習(xí)題，以達(dá)到鞏固、提高的目的。 12高考化學(xué)復(fù)習(xí)方法 怎樣著手進(jìn)行化學(xué)總復(fù)習(xí)，復(fù)習(xí)的目的和任務(wù)是什么？高考化學(xué)總復(fù)習(xí)是一門(mén)學(xué)問(wèn)，也是一門(mén)科學(xué)?？倧?fù)習(xí)是對(duì)中學(xué)化學(xué)的知識(shí)進(jìn)行系統(tǒng)歸納、全面總結(jié)，使知識(shí)由點(diǎn)到線，由線到面，由面織成知識(shí)網(wǎng)，并加深理解和應(yīng)用規(guī)律，使能力得到全面提高的過(guò)程。 一要認(rèn)真學(xué)習(xí)考試大綱； 二要有一套科學(xué)的復(fù)習(xí)方法三輪復(fù)習(xí)法。

7、把高三的復(fù)習(xí)時(shí)間大致分為三段，每段時(shí)間里的復(fù)習(xí)目的各有側(cè)重，時(shí)間長(zhǎng)短也各不相同。 第一輪復(fù)習(xí)從八月中到三月初，主要目的是基礎(chǔ)能力過(guò)關(guān)； 第二輪復(fù)習(xí)從三月初到五月初，主要目的是綜合能力突破； 第三輪復(fù)習(xí)從五月初到五月底，主要目的是提高應(yīng)用能力。13一、第一輪復(fù)習(xí) 第一輪復(fù)習(xí)要善待課本，全面閱讀教材，鞏固雙基，挖掘隱形關(guān)系，查漏補(bǔ)缺，徹底掃除知識(shí)結(jié)構(gòu)中理解上的障礙。 基本概念及基本理論的復(fù)習(xí)在整個(gè)化學(xué)復(fù)習(xí)中起著奠基、支撐的重要作用，基本概念及基本理論不過(guò)關(guān)，后面的復(fù)習(xí)就會(huì)感到障礙重重。因此，必須切實(shí)注意這一環(huán)節(jié)的復(fù)習(xí)，講究方法，注重實(shí)效，努力把每一個(gè)概念及理論真正弄清楚。在這一基礎(chǔ)之上，對(duì)學(xué)科知識(shí)

8、進(jìn)行梳理和歸納，使知識(shí)系統(tǒng)化。同時(shí)配以單元訓(xùn)練，提高應(yīng)用能力。 14（一）例如：元素化合物部分，可以從以下幾個(gè)方面進(jìn)行復(fù)習(xí)，強(qiáng)化知識(shí)體系的構(gòu)建。 1.復(fù)習(xí)元素化合物知識(shí)應(yīng)從組成、結(jié)構(gòu)入手，抓住組成和結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)這一關(guān)鍵，按類別復(fù)習(xí)物質(zhì)的性質(zhì)、用途及制備等內(nèi)容。15 2.在復(fù)習(xí)過(guò)程中要善于將知識(shí)點(diǎn)連成線，由線連成片，最后形成知識(shí)網(wǎng)。對(duì)于重要元素及其化合物的化學(xué)性質(zhì)可以自己編制相互轉(zhuǎn)化和聯(lián)系的網(wǎng)絡(luò)圖，并清楚實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)換的化學(xué)方程式，便于加強(qiáng)記憶。如：實(shí)現(xiàn)由 NH3生成 N2的轉(zhuǎn)化，利用 NH3的還原性，有如下化學(xué)反應(yīng)可被選擇。（1）4NH3+ 3O2（純） 2N2+ 6H2O（2）2NH3+ 3C

9、l2 N2+6HCl（3）2NH3 + 3CuO N2+3H2O點(diǎn)燃16 3.在復(fù)習(xí)過(guò)程中要善于利用歸納、對(duì)比等方法，找出物質(zhì)性質(zhì)之間的共同性和差異性。以便記憶準(zhǔn)確。 17（二）例如：在原子結(jié)構(gòu)的有關(guān)知識(shí)復(fù)習(xí)時(shí)，可以對(duì)各種量小結(jié)如下：1.質(zhì)量關(guān)系：質(zhì)量數(shù)（A）= 質(zhì)子數(shù)（Z）+ 中子數(shù)（N）2.電性關(guān)系：Z= e-（中性）Z e-（陽(yáng)離子）Z 核外電子數(shù) 簡(jiǎn)單陰離子：質(zhì)子數(shù) = 核電荷數(shù) = 原子序數(shù) 核外電子數(shù) 其他部分的復(fù)習(xí)，也可以采用不同的方法，構(gòu)建其知識(shí)體系和網(wǎng)絡(luò)，落實(shí)知識(shí)要點(diǎn)。18二、第二輪復(fù)習(xí) 第二輪復(fù)習(xí)要明確重點(diǎn)、難點(diǎn)。對(duì)每一個(gè)知識(shí)結(jié)構(gòu)及其知識(shí)點(diǎn)中的重點(diǎn)，深刻理解，突破難點(diǎn)，把握

10、知識(shí)結(jié)構(gòu)內(nèi)部之間的聯(lián)系。強(qiáng)化對(duì)規(guī)律的理解和應(yīng)用。同時(shí)進(jìn)行解題訓(xùn)練，提高實(shí)戰(zhàn)能力。 （一）對(duì)于主干、重點(diǎn)和熱點(diǎn)知識(shí)進(jìn)行強(qiáng)化復(fù)習(xí)，掌握其要點(diǎn)和規(guī)律。 （二）應(yīng)注意附加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律 19（一）對(duì)于主干、重點(diǎn)和熱點(diǎn)知識(shí)進(jìn)行強(qiáng)化復(fù)習(xí)，掌握其要點(diǎn)和規(guī)律。 如：溶液中離子能否大量共存的判斷復(fù)習(xí)應(yīng)歸納并掌握如下規(guī)律：所謂幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。下列情況溶液中離子之間不能大量共存。201.彼此能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，有難溶物生成，有氣體生成，有弱電解質(zhì)生成，則不 能 大 量 共 存，如 Ag+與 Cl-，Ba2+與 SO42-，CO32

11、-與 H+，S2-與 H+，CH3COO-與 H+，OH-與 H+。 2.彼此能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子不能大量共存，如 Fe3+與 S2-，NO3-與I-在酸性溶液中，S2-與 SO32-在酸性溶液中，MnO4-與 Cl-在酸性溶液中。213.彼此能發(fā)生水解互相促進(jìn)反應(yīng)的離子不能大量共存。如 Al3+與 AlO2-，Al3+與 S2-，F(xiàn)e3+與 CO32-、HCO3-，Al3+與 HS-、HCO3-、SiO32-、SO32-等，NH4+與AlO2-、SiO32-等。4.彼此能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子不能大量共存。如 Fe3+與 SCN-，Ag+與S2O32-。5.微溶物質(zhì)的陰、陽(yáng)離子不能大量共存。

12、22（二）應(yīng)注意附加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律如：1.溶液無(wú)色透明時(shí)，則溶液中肯定沒(méi)有有色離子。常見(jiàn)的有色離子是Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等。 2.強(qiáng)堿性溶液中肯定不能大量存在與 OH-起反應(yīng)的離子。 3.強(qiáng)酸性溶液中肯定不能大量存在與 H+起反應(yīng)的離子。 4.某溶液與鋁反應(yīng)有氫氣生成，說(shuō)明此溶液可能是強(qiáng)堿性，也可能是強(qiáng)酸性。對(duì)于主干知識(shí)、重點(diǎn)知識(shí)和熱點(diǎn)知識(shí)都可以采用上述強(qiáng)化方法進(jìn)行復(fù)習(xí)。23三、第三輪復(fù)習(xí)“三輪回扣”中常見(jiàn)的幾種方法及其使用策略。1.回扣方法 1.1糾錯(cuò)型回扣法 1.2查漏補(bǔ)缺型回扣法 1.3 練習(xí)講評(píng)式回扣法 1.4單元教授式回扣法 1.5 練習(xí)讀書(shū)式回扣法 1.6 自主式回扣法 24 2.使用策略 2.1因群體不同而擇法 2.2 因知識(shí)難易程度而擇法 2.3 因講課進(jìn)度的情況而擇法 25高考化學(xué)試卷的答題策略與爭(zhēng)分技巧一、樹(shù)立信心，克服怯場(chǎng)二、合理把握和分配時(shí)間，延長(zhǎng)有效答題時(shí)間， 提高答題效率三、 掌握思維方法，認(rèn)真審題，題目由難變易 近幾年高考化學(xué)試題注重考查基礎(chǔ)，并側(cè)重能力，其中思維能力是各種能力的核心 1.發(fā)散思維 2.逆向思維 3.整體思維 4.極限思維 5.類比思維 細(xì)心規(guī)范的審題，是正確解題的前提。 1.審題型 2.審關(guān)鍵字 3.審表達(dá)要求 4.審?fù)黄瓶?5.審有效數(shù)字。26四、規(guī)范答題，減少失誤，力爭(zhēng)多得分?jǐn)?shù) 1.沒(méi)有