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文檔簡介

1、無機(jī)含氧酸分子的酸性學(xué)習(xí)目標(biāo):1.會(huì)判斷無機(jī)含氧酸分子的酸性2.提升閱讀、思考、總結(jié)能力和水平小測（2min）寫出高中化學(xué)常見6種強(qiáng)酸閱讀1：P53（最末一段）回顧含氧酸電離的過程試比較下列含氧酸的酸性強(qiáng)弱(填“”、“”、“H2SO3HNO2HNO3HClO3HClO4H2SO4 HNO3這一事實(shí)與剛才的猜測有何聯(lián)系？比較下列含氧酸的酸性強(qiáng)弱。(1)HClO4HClO3HClO2HClO(2)H2SO4H3PO4H4SiO4(3)HNO3H2CO3H3BO3閱讀3：P54（我們知道不難看出）總結(jié)無機(jī)含氧酸酸性的判斷方法（重點(diǎn)）閱讀3：P54（我們知道不難看出）總結(jié)無機(jī)含氧酸酸性的判斷方法（藍(lán)皮

2、書：P29探究點(diǎn)二）閱讀4：P54（化學(xué)上一段）探究無機(jī)含氧酸酸性強(qiáng)弱的本質(zhì)原因（難點(diǎn)）應(yīng)用1判斷含氧酸強(qiáng)弱的一條經(jīng)驗(yàn)規(guī)律是：含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強(qiáng)。如下表所示 (1)亞磷酸(H3PO3)和亞砷酸(H3AsO3)分子式相似，但它們的酸性差別很大，H3PO3是中強(qiáng)酸，H3AsO3既有弱酸性又有弱堿性。由此可推出它們的結(jié)構(gòu)式分別為：(2)亞磷酸和亞砷酸與過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為： (3)在亞磷酸和亞砷酸中分別加入濃鹽酸，反應(yīng)情況為寫出化學(xué)方程式：黃皮書P94應(yīng)用2（2012課標(biāo)，37,2分）（5）H2SeO4比H2SeO3酸性強(qiáng)的原因：閱讀5：P54（科學(xué)視野）注意無機(jī)含氧酸酸性規(guī)律的適用性和特殊性目標(biāo)達(dá)成情況1.會(huì)判斷無機(jī)含氧酸分子的酸性2.提升閱

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