2021-2022學(xué)年山西省大同市高二下學(xué)期期中考試 化學(xué) Word版

1、PAGE PAGE - 11 -大同市20212022學(xué)年第二學(xué)期高二年級(jí)期中質(zhì)量監(jiān)測化學(xué)(理科)試題(考試時(shí)間90分鐘，滿分100分)注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在本試題相應(yīng)的位置。2.全部答案在答題卡。上完成，答在本試題上無效。3.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案用0.5mm黑色筆跡簽字筆寫在答題卡上。4.考試結(jié)束后，將本試題和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 P-31 S-

2、32 Cl-35.5 Ca- -40 Cu-64 Ga-70一、選擇題(本大題共20小題，每小題2分，共40分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的)1. 原子核外電子屬于微觀粒子范疇，它們的運(yùn)動(dòng)規(guī)律具有與宏觀粒子不同的特點(diǎn)。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A. 原子核外每個(gè)電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同B. 離核越遠(yuǎn)的電子，能量越低C. 用電子云描述電子在原子核外空間出現(xiàn)的概率密度分布D. 電子在原子核外的一個(gè)空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)稱為一個(gè)原子軌道2. 下列有關(guān)電子排布式表達(dá)正確的是A. 基態(tài)Na原子的簡化電子排布式Ne3s1B. 基態(tài)Cu原子的價(jià)層電子排布式3d94s2C. 基態(tài)As原子的價(jià)層電子排布式為4s2

3、4p5D. Br-的核外電子排布式Ar4s24p63. 下列各項(xiàng)敘述中正確的是A. s原子軌道的形狀相同，同一原子的能層越高，半徑越大B. 在同一能級(jí)上運(yùn)動(dòng)的電子，其自旋方向一定不同C. 電子由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)，釋放能量D. 雜化軌道可用于形成鍵、鍵及容納未參與成鍵的孤電子對(duì)4. 多原子分子或離子的鍵角是一定的。下列分子中鍵角由大到小排列順序正確的是SiCl2OF2 H2O BF3CS2A. B. C. D. 5. 四種元素的基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖如下，下列說法中正確的是A. 原子半徑：B. 未成對(duì)電子數(shù)：=C. 電負(fù)性：D. 第一電離能：6. 判斷下列分子或者離子對(duì)應(yīng)的雜化方式價(jià)層電子對(duì)互斥

4、模型及空間構(gòu)型均正確的是選項(xiàng)分子式中心原子雜化方式價(jià)層電子對(duì)互斥模型分子或離子的立體構(gòu)型ASO2sp直線形直線形BHCHOsp2平面三角形三角錐形CH3O+sp2四面體形平面三角形DSOSp3正四面體形正四面體形A. AB. BC. CD. D7. 具有相同價(jià)電子總數(shù)和相同原子數(shù)分子或離子，具有相同的結(jié)構(gòu)特征，例如：CO和N2。下列說法中錯(cuò)誤的是A. H3BNH3分子中所有原子不能同時(shí)在同一平面上B. H3BNH3分子中B、N均采用sp3雜化C. B3N3H6分子中有雙鍵，可發(fā)生加成反應(yīng)D. CO分子中存在配位鍵，其結(jié)構(gòu)式為CO8. 下表是短周期金屬元素的電離能單位：kJmol-1數(shù)據(jù)：電離能

5、/ kJmol-1I1I2I3I4甲9321 82115 39021 771乙7381 4517 73310 540丙5781817274511575下列有關(guān)說法正確的是A. 金屬性：丙乙甲B. 甲、乙、丙的氯化物在水溶液或熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電C. 甲，乙在各自形成的化合物中均呈現(xiàn)+2價(jià)D. 甲、乙、丙都位于第三周期9. 下列有關(guān)比較正確的是A. 熔點(diǎn)：CH4SiH4GeH4SnH4B. 鍵角： H2SeH2SH2OC. 鍵的極性：N-H鍵O-H鍵F-H鍵D. 熱穩(wěn)定性：HFH2ONH310. 根據(jù)俄羅斯衛(wèi)星通訊社報(bào)道：俄羅斯國防部表示，烏克蘭軍隊(duì)在基輔郊區(qū)戈斯托梅爾機(jī)場附近使用了聯(lián)合國禁止的磷

6、彈，彈體內(nèi)裝入磷藥，通常使用白磷(P4，)，試圖阻止俄軍在該地區(qū)快速推進(jìn)。下列有關(guān)白磷說法錯(cuò)誤的是A. 31gP4含有1.5NA個(gè)P-PB. P4為正四面體結(jié)構(gòu)，鍵角為10928C. P4中P原子為sp3雜化D. P4能保存在水中，因?yàn)镻4是非極性分子，H2O是極性分子，且密度大于H2O11. 下列敘述正確的是在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子能量一定高于s軌道電子的能量C60晶體的晶胞是面心立方結(jié)構(gòu)As是第VA族的元素，屬于p區(qū)元素熔融狀態(tài)的HgCl2不能導(dǎo)電，HgCl2的稀溶液有弱的導(dǎo)電能力且可作手術(shù)刀的消毒液，從不同角度分類，HgCl2是一種共價(jià)化合物、非電解質(zhì)、鹽、分子晶體A. B. C.

7、 D. 12. 根據(jù)表中幾種物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)數(shù)據(jù)，判斷下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是物質(zhì)單質(zhì)B熔點(diǎn)/1902300沸點(diǎn)/182.757.62500注：的熔點(diǎn)在條件下測定。A. 是共價(jià)晶體B. 單質(zhì)B可能是共價(jià)晶體C. 加熱能升華D. 單質(zhì)B和晶體類型相同13. 下列關(guān)于化學(xué)式TiCl(H2O)5Cl2H2O的配合物的說法中錯(cuò)誤的是A. 配體是Cl-和H2O，配位數(shù)是6B. 中心離子是Ti2+，配離子是TiCl(H2O)52+C. 內(nèi)界和外界中的Cl-的數(shù)目比是1:2D. 1molTiCl(H2O)5Cl2H2O與足量AgNO3溶液反應(yīng)，產(chǎn)生2molAgCl14. 磷化硼(BP)有良好的透光性，用于光學(xué)吸

8、收的研究及用作超硬的無機(jī)材料等。其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，下列有關(guān)說法正確的是A. 磷化硼晶體的熔點(diǎn)高、硬度大B. B配位數(shù)是4，P的配位數(shù)是2C. BP屬于離子晶體D. B的雜化方式為sp2，P的雜化方式為sp315. 已知干冰晶胞中相鄰最近的兩個(gè)CO2分子間距為apm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法正確的是A. 晶胞中一個(gè)CO2分子的配位數(shù)是8B. 晶胞的密度表達(dá)式是gcm-3C. 一個(gè)晶胞中平均含6個(gè)CO2分子D. CO2分子間作用力有范德華力和共價(jià)鍵16. 人工合成信息素可用于誘捕害蟲、測報(bào)蟲情等。一種信息素的分子結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，關(guān)于該化合物說法正確的是A. 鍵與鍵數(shù)目之比是6：1

9、B. 碳原子的雜化方式有sp、sp2、sp3C. 存在3個(gè)手性碳原子D. 具有一定的揮發(fā)性17. 原子坐標(biāo)參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置，如圖為單晶晶胞，其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為，B為(，0，)，C為(，0)。則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為A. (，)B. (0，0)C. (，)D. (，0，0)18. 如圖為NaCl晶體的一個(gè)晶胞，測知氯化鈉晶體中相鄰的Na+與Cl-的距離為a cm，該晶體密度為d gcm-3，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為A. mol-1B. mol-1C. mol-1D. mol-119. 氯仿常因保存不慎而被氧化，產(chǎn)生劇毒物光氣：2CHCl3+O2 2HCl+2COCl2，下列說法正

10、確的是A. CHCl3分子空間構(gòu)型為四面體形，中心原子有4對(duì)價(jià)層電子對(duì)B. COCl2分子是含極性鍵非極性分子C. Cl-C-Cl的鍵角：CHCl3COCl2D. 向氯仿中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗(yàn)其氯元素的存在20. 短周期元素X、Y、Z和W的原子序數(shù)依次增大。Z的原子序數(shù)等于X和Y原子序數(shù)之和，X是宇宙中最豐富的元素，XZ用于刻蝕玻璃時(shí)生成化合物WZ4。下列說法錯(cuò)誤的是A. Z的電負(fù)性在四種元素中最大B. X2Y和WY2的中心原子均采用sp3雜化C. X分別與Y、Z，W形成的簡單化合物中W的沸點(diǎn)最高D. WZ4分子中所有原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)二、必做題(本大題包括4小題，共60分)2

11、1. 汞解毒劑的水溶性好，有利于體內(nèi)重金屬元素汞的解毒。很多含巰基(-SH)的有機(jī)化合物是重金屬元素求的解毒劑。例如，解毒劑化合物I可與氧化汞生成化合物II。（1）汞的原子序數(shù)為80，與Zn屬于同族元素，Hg價(jià)電子排布式為_，位于元素周期表_區(qū)。（2）C、O、S分別形成的簡單氫化物的沸點(diǎn)由高到低順序?yàn)開，理由_。（3）預(yù)測化合物I溶解性為_(填“難溶于水”或“易溶于水”)；1mol化合物I中采取sp3雜化的原子數(shù)目是_。（4）理論計(jì)算預(yù)測，由汞(Hg)、鍺(Ge)、銻(Sb)形成的一種新物質(zhì)X為潛在的拓?fù)浣^緣體材料。X的晶體可視為Ge晶體(晶胞如圖a所示)中部分鍺原子被Hg和Sb取代后形成。圖

12、b為Ce晶胞中部分鍺原子被Hg和Sb取代后形成的一種單元結(jié)構(gòu)，它不是晶胞單元，理由是_。圖c為X的晶胞，X的晶體中與Hg距離最近的Sb的數(shù)目為_；X晶體的化學(xué)式為：_；設(shè)X的相對(duì)分子質(zhì)量為，則X晶體的密度為_gcm-3(列出計(jì)算式)。23. 磷酸鐵鋰是一種新型鋰離子電池電極材料。其特點(diǎn)是放電容量大，價(jià)格低廉，無毒性，不會(huì)造成環(huán)境污染，世界各國正競相實(shí)現(xiàn)產(chǎn)業(yè)化生產(chǎn)?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)Fe原子中，電子占據(jù)的最高能層的符號(hào)為_，該能層具有的原子軌道數(shù)為_，電子數(shù)為_；基態(tài)Fe2+與Fe3+單電子數(shù)目之比為_。（2）濃磷酸在常溫下呈黏稠狀，原因是。_，濃磷酸在200300C時(shí)脫水生成焦磷酸(化學(xué)

13、式：H4P2O7)，焦磷酸的結(jié)構(gòu)式為_，其中P的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為_，雜化軌道類型為_。（3）Li+與H-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，r(Li+)_r(H-)(填“”或“”或“H2SCH4 . H2O分子間可以形成氫鍵，沸點(diǎn)最高，相對(duì)分子質(zhì)量H2S大于CH4，范德華力H2S大于CH4，沸點(diǎn)H2SCH4（3） . 易溶于水 . 6NA（4） . 不是晶體中最小結(jié)構(gòu)的重復(fù)單元 . 4 . HgGeSb2 . 【22題答案】【答案】（1） . N . 16 . 2 . 4：5（2） . 磷酸分子間存在氫鍵 . . 4 . sp3（3） . 小于 . 由于鋰的核電荷數(shù)較大，原子核對(duì)核外電子的吸引力較大，因此Li+半徑小于H- . 【23題答案】【