硫、氮和可持續(xù)發(fā)展

1、 硫、氮和可持續(xù)發(fā)展一、二氧化硫的性質(zhì)和作用永強中學(xué)高三備課組 毛玲海一、二氧化硫的性質(zhì)和作用探究二氧化硫的物理性質(zhì)無色氣態(tài)刺激性氣味密度大于空氣有毒顏色狀態(tài)氣味密度（與空氣比較）毒性水溶性探究結(jié)論：現(xiàn)象分析：實驗探究1：將集滿SO2的試管倒扣在水中 振蕩，觀察現(xiàn)象并分析現(xiàn)象：試管的液面上升 由于SO2溶于水導(dǎo)致試管內(nèi)氣壓減小，大氣壓把水壓入試管中。二氧化硫易溶于水（約140）二氧化硫的物理性質(zhì) |水溶性思考：SO2溶于水僅僅只是溶解嗎？有沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？如果有，怎樣設(shè)計實驗來證明發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)？實驗探究2：pH試紙測SO2水溶液的pH探究現(xiàn)象：試紙呈紅色探究結(jié)論：二氧化硫水溶液呈酸性小結(jié):

2、 SO2溶于水，有部分與水發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)生成亞硫酸，體現(xiàn)了酸性氧化物的性質(zhì)。弱酸探究二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)SO2+H2O H2SO3（亞硫酸）課堂練習(xí)：請寫出SO2與氧化鈣、氫氧化鈉、Ca(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式?；瘜W(xué)性質(zhì)|酸性氧化物通性Ca(OH)2+SO2=CaSO3 +H2O(變渾濁)2NaOH+SO2=Na2SO3 +H2OCaO+SO2=CaSO3思考1：SO2的水溶液能使品紅溶液褪色，說明SO2具有什么特性？實驗探究3：向盛有少量SO2水溶液的試管中滴加若干滴品紅溶液，觀察溶液的顏色變化探究結(jié)論：SO2具有漂白性探究現(xiàn)象：紅色褪去探究二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)|漂白性思

3、考2：還有哪種氣體的水溶液也 具有漂白性？資料氯水的漂白原理：氯水中HClO將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)，漂白后的無色物質(zhì)不能再恢復(fù)成原來的顏色，稱為永久性漂白。思考3 ：SO2的漂白原理與氯水的漂 白原理是否相同？氯氣實驗探究3：加熱已被SO2漂白的品紅溶液的試管，觀察試管中的顏色變化探究現(xiàn)象：SO2與某些有色物質(zhì)(如：品紅)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)。受熱又分解，恢復(fù)成原來的顏色。現(xiàn)象分析：溶液由無色又變?yōu)榧t色二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)|漂白性 SO2的漂白過程是暫時的，受熱 可恢復(fù)。 氯 水 二 氧 化 硫原 理實 質(zhì)程 度范 圍氯水和二氧化硫漂白性的比較 氯水中HClO將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)氧化漂

4、白永久性漂白SO2溶于水與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)化合漂白暫時性漂白探究結(jié)論：漂白某些有色物質(zhì)（如品紅）,不能使紫色石蕊試液褪色可漂白大多數(shù)有色物質(zhì),能使紫色石蕊試液褪色思考：根據(jù)SO2中S元素的化合價從氧化還原 角度推測它應(yīng)該具有怎樣的化學(xué)性質(zhì)？理論探究：可降可升可降理論推斷：SO2中硫元素的化合價位于中間價態(tài)，既具有還原性又具有氧化性。探究二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)實驗探究4：向一支試管中加入 5mL SO2水溶液，滴加BaCl2溶液，再滴加0.5mL 3%的H2O2溶液，振蕩放置片刻后滴加稀鹽酸觀察實驗現(xiàn)象。二氧化硫化學(xué)性質(zhì) |還原性探究現(xiàn)象：無現(xiàn)象溶液變混濁沉淀不溶解現(xiàn)象分析： SO2

5、被H2O2氧化生成H2SO4， H2SO4與BaCl2反應(yīng)生成BaSO4方程式：小結(jié)：SO2具有較強的還原性，能被H2O2、Cl2、Br2、O2 、Fe3+等氧化劑氧化。問題探究：剛制備的SO2水溶液放置一段時間pH會慢慢變小，用化學(xué)方程式和適當(dāng)?shù)奈淖终f明。SO2+H2O=H2SO3 2H2SO3+O2=2H2SO4溶液中的弱酸H2SO3逐漸被氧氣氧化成強酸H2SO4二氧化硫化學(xué)性質(zhì) |還原性實驗探究5：檢驗火柴頭燃燒后是否有二氧化硫氣體生成？ 二氧化硫的來源 煤、化石燃料的燃燒,含硫礦石的冶煉、硫酸、磷肥等生產(chǎn)的工業(yè)廢氣（必須凈化回收，避免硫資源浪費和空氣污染）問題探究1 (05廣東 )研究

6、性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行SO2的制備及性質(zhì)探究實驗（1）根據(jù)反應(yīng)Na2SO3（固）+H2SO4（濃） Na2SO4 + SO2+ H2O，制備SO2氣體。用下列簡圖，在答題卡的方框中畫出制備并收集SO2的實驗裝置（含試劑）示意圖。帶孔橡膠塞 錐形瓶 集氣瓶 分液漏斗 導(dǎo)管 液體 固體實驗過程中，使用分液漏斗滴加濃硫酸的操作是 。（2）將SO2氣體分別通入下列溶液中：品紅溶液，現(xiàn)象是_；溴水溶液，現(xiàn)象是_；硫化鈉溶液，現(xiàn)象是_。（3）有一小組在實驗中發(fā)現(xiàn)，SO2氣體產(chǎn)生緩慢，以致后續(xù)實驗現(xiàn)象很不明顯，但又不存在氣密性問題。請你推測可能的原因并說明相應(yīng)的驗證方法（可以不填滿）。原因_；驗證方法 。原因_；驗

7、證方法 。原因 _；驗證方法 。打開分液漏斗上口的活塞，旋開分液漏斗的旋塞，緩慢滴加。 溶液褪色 有淺黃色沉淀(或溶液變渾濁) 溶液褪色 問題探究2：下列可以用來鑒別SO2 和CO2 的方法是A、通入紫色石蕊試液 B、聞氣味C、通入澄清石灰水 D、通入品紅溶液中都是酸性氧化物，都可以使石蕊變紅SO2有刺激性氣味，而CO2沒有SO2可使品紅褪色，而CO2不能都可以使澄清石灰水變渾濁 B D二氧化硫物理性質(zhì)無色、有刺激性氣味、有毒、比空氣重、易溶于水結(jié)小堂課化學(xué)性質(zhì)隨堂檢測 1、 下列物質(zhì)中的硫元素既有氧化性又有還原性的是（ ） A、H2S B、SO3 C、H2SO4 D、SO2 2、 下列氣體中，有毒、能污染大氣，但可以用堿液吸收的是（ ） A、CO B、CO2 C、SO2 D、N2DC3.一個城市的環(huán)保部門采集了一份雨水樣品,每隔一段時間測定一次pH值,其結(jié)果如下:1.請你寫出酸雨開始呈酸性的化學(xué)方程式.2.這種雨水的pH值逐漸減小,其原因何在?(提示:從硫元素的化合價和酸性強弱方面考慮)測試時間0小時后