化學(xué)第二章元素與物質(zhì)世界學(xué)案版必修

1、第二章元素與物質(zhì)世界【復(fù)習(xí)目標(biāo)】1.2.3.4.5.6.了解物質(zhì)簡(jiǎn)單分類(lèi)法的意義理解膠體與其他分散系的區(qū)別了解電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念，掌握酸、堿、 鹽電離方程式的書(shū)寫(xiě)掌握常見(jiàn)離子方程式的書(shū)寫(xiě)及離子反應(yīng)發(fā)生的條件理解氧化還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑的概念，能判斷電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目掌握鐵及其化合物的氧化性和還原性【重點(diǎn)、難點(diǎn)】離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)物質(zhì)都是由組成的，單質(zhì)是，化合物是。元素在物質(zhì)中以?xún)煞N形態(tài)存在，即和。物質(zhì)可分為和?；旌衔锟煞譃椋?。按照元素的組成和性質(zhì)，純凈物通?？梢苑譃?，。根據(jù)在 溶液中或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姡衔锟煞譃椋?。根?jù)在氧化還原反應(yīng)中的表現(xiàn)，可將反應(yīng)物分為和。是堿性氧化物

2、，金屬氧化物不都是堿性氧化物，例如 Na2O2、MnO2 是金屬氧化物，但不是堿性氧化物。 是酸性氧化物，非金屬氧化物不都是酸性氧化物，例如 CO、NO、NO2 是非金屬氧化物，但不是酸性氧化物。3. 之間的反應(yīng)通常是復(fù)分解反應(yīng)。4. 光束照射膠體時(shí)，這種現(xiàn)象叫做效應(yīng)。借助此現(xiàn)象可以用來(lái)區(qū)分膠體和溶液。在外加電場(chǎng)作用下，膠體微粒在分散劑里作定向運(yùn)動(dòng)的現(xiàn)象，叫做。它說(shuō)明膠體的微粒帶有。能使膠體聚沉的三種方法、。5. 利用分離膠體中能夠的雜質(zhì)分子或離子，提純，精制膠體的操作稱(chēng)為。只有濁液中的微粒不能通過(guò)濾紙，只有溶液中的微粒能通過(guò)半透膜。（濾紙的孔隙比半透膜大）。其他和膠體有關(guān)的現(xiàn)象：土壤，水泥，

3、三角洲，有機(jī)玻璃，墨水6.氫氧化鐵膠體的方法反應(yīng)方程式7. 電離是。電解質(zhì)是。電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，電解質(zhì)一定能夠?qū)щ?，能?dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如銅，鋁，石墨等。非電解質(zhì)不導(dǎo)電，但不導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)。判斷一種物質(zhì)屬于電解質(zhì)還是非電解質(zhì)時(shí)，先排除混合物（溶液）和單質(zhì)。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。思考：鹽酸、NaCl 溶液都能夠?qū)щ?，它們都是電解質(zhì)嗎？為什么氯化鈉晶體不導(dǎo)電，但是氯化鈉水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電？SO3、CO2、SO2、NH3 溶與水都能夠?qū)щ?，它們都是電解質(zhì)嗎？叫做強(qiáng)電解質(zhì)，包括強(qiáng)酸（HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI）、強(qiáng)堿KOH、NaOH、Ba(OH)2、

4、Ca(OH)2、鹽。思考：NaOH 水溶液中存在哪些微粒？。叫做弱電解質(zhì)，包括弱酸（CH3COOH、H2CO3、HClO）、弱堿（NH3H 2O）、水。中強(qiáng)酸 H3PO4、H2SO3 也是弱電解質(zhì)。思考：氨水中存在哪些微粒？書(shū)寫(xiě)電離方程式要注意：寫(xiě)強(qiáng)酸，強(qiáng)堿，鹽的電離方程式時(shí)化合物寫(xiě)在等號(hào)左邊，電離出的離子寫(xiě)在等號(hào)右邊。陰陽(yáng)離子正負(fù)電荷總數(shù)必須相等。要正確書(shū)寫(xiě)離子符號(hào)，如酸根離子不能拆開(kāi)寫(xiě)。是離子反應(yīng)。離子反應(yīng)的條件（同復(fù)分解反應(yīng)的條件） 、 、。書(shū)寫(xiě)離子方程式步驟：寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式-拆成離子-刪去相同離子檢查（書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)，不能拆的物質(zhì)：氣體、沉淀、弱電解質(zhì)、單質(zhì)、氧化物）。10.寫(xiě)出

5、下列反應(yīng)的離子方程式碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)：CH3COOH 溶液與 NaOH 溶液混合： ； FeS 與鹽酸反應(yīng)：； NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O； NaHSO4 + NaOH = Na2SO4 + H2O；碳酸氫鈣溶液與鹽酸反應(yīng)：澄清石灰水中通入過(guò)量：硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合： 氫氧化鋇溶液中加入硫酸：11. 如何判斷離子方程式的正誤（1） 看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)，不可正確；臆造產(chǎn)物；（2）看表示各物質(zhì)的化學(xué)式是否（3） 看電荷是否守恒；（4）看反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確。12. 離子的大量共存問(wèn)題看清題目，找出隱蔽條件，如在強(qiáng)酸（強(qiáng)堿）溶液中，是否有顏色離子之

6、間反應(yīng)能生成沉淀的不能共存；（3）（4）（5）（6）離子之間反應(yīng)能生成水等難電離的物質(zhì)離子之間反應(yīng)能生成氣體的不能共存；在溶液中有電解質(zhì)溶液參加的氧化還原反應(yīng)弱酸的酸式酸根離子在較強(qiáng)的酸性溶液或堿性溶液中都不能大量共存13. 常見(jiàn)離子檢驗(yàn)14. 反應(yīng)過(guò)程中有的化學(xué)反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。失電子化合價(jià)升高-被氧化-是還原劑-具有還原性，生成氧化產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物具有氧化性得電子-化合價(jià)降低-被還原-是氧化劑-具有氧化性，生成還原產(chǎn)物，還原產(chǎn)物具有還原性元素處于最高化合價(jià)時(shí)，一般具有氧化性；處于最低化合價(jià)時(shí)，一般具有還原性；處于中間價(jià)態(tài)時(shí)，既具有氧化性又具有還原性。氧化劑的

7、氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性15. 常見(jiàn)的氧化劑還原劑？16. 分別線(xiàn)和單線(xiàn)標(biāo)出下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移：（1）2KBr+Cl2 = 2KCl +Br2（2）2H2S+SO2 = 3S+2H2O（3）Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O17. 氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)；氧化還原反應(yīng)規(guī)律：質(zhì)量守恒定律：離子使用的試劑方法及現(xiàn)象氯離子碳酸根離子硫酸根離子亞硫酸根離子三價(jià)鐵離子二價(jià)鐵離子銨根離子和電子守恒定律：。置換反應(yīng)全是氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)全部不是氧化還原反應(yīng)。化合和分解反應(yīng)一部分不都是氧化還原反應(yīng)。18. （1）鐵的還原性與氯氣反應(yīng)方程式 與酸反應(yīng)離子方程式與氯化銅反應(yīng)離子方程式（2） 正三價(jià)鐵的氧化性2FeCl3 + Cu =（3）正二價(jià)鐵離子既有氧化性又有還原性2FeCl3 + Fe = 氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)