化學(xué)2.3化學(xué)反應(yīng)為人類提供能量學(xué)案版必修

1、高一化學(xué)學(xué)案化學(xué)反應(yīng)為人類提供能量第二【學(xué)習(xí)內(nèi)容】一、 化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化1、交流研討：“即熱飯盒”涉及的反應(yīng)原理：.寫出鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移、氧化劑和還原劑：焊接鋼軌的原理：2、能否舉出其他化學(xué)能與熱能相互轉(zhuǎn)化的例子？二、化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置稱為原電池1、活動(dòng)探究：根據(jù)銅鋅原電池，填寫下表：總反應(yīng)：歸納：1、原電池的電極：負(fù)極：發(fā)生氧化反應(yīng)，電子流出（流向正極）的一極。正極：發(fā)生還原反應(yīng)，電子流入（來自負(fù)極）的一極2、原電池是一種裝置。電子的極；電流方向是從 極到極方向是從極3、原電池的原理：化學(xué)電池的反應(yīng)本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)。較活潑的金屬發(fā)生氧化反

2、應(yīng)，電子從較活潑的金屬（負(fù)極）流向較不活潑的金屬（正極）。4、組成原電池的條件：有兩種活動(dòng)性不同的金屬（或一種是非金屬導(dǎo)體）作電極。電極電極材料電極反應(yīng)反應(yīng)類型得失電子的粒子電子方向負(fù)極正極實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象1、鋅片稀硫酸2、銅片稀硫酸3、鋅片和銅片上端連接在一起稀硫酸電極材料均電解質(zhì)溶液中（能自發(fā)進(jìn)行氧化還原反應(yīng)）。兩極相連形成閉合電路5、原電池正負(fù)極判定方法依據(jù)原電池兩極材料：作負(fù)極（K、Ca、Na 太活潑，不能作電極）；作正極。根據(jù)電流方向或電子流向：電流（外電路）由流向；電子則由 經(jīng)外電路流向原電池的。根據(jù)內(nèi)電路離子遷移方向：流向正極，流向負(fù)極。根據(jù)原電池中反應(yīng)類型：正極：電子，發(fā)生，現(xiàn)象是

3、伴隨金屬的析出或 H2 的放出。負(fù)極：電子，發(fā)生，現(xiàn)象是電極本身的消耗，質(zhì)量減小。6、原電池原理的應(yīng)用（1）加快氧化還原反應(yīng)的速率用粗鋅和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)制 H2，加快反應(yīng)速率；用純鋅和和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)制 H2，可加入少量的 CUSO4 溶液加快反應(yīng)速率。（2）比較金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱設(shè)計(jì)原電池，負(fù)極的金屬活動(dòng)性 正極的金屬活動(dòng)性，請(qǐng)舉例：。理論上說，所有的氧化還原反應(yīng)都可設(shè)計(jì)成原電池。例題 1、原電池產(chǎn)生電流的本質(zhì)原因是 （A、原電池中溶液能電離出）移動(dòng)的離子B、有兩根導(dǎo)線將兩個(gè)活動(dòng)性不同的電極連接 C、電極上進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)的生成物為電子D、電極上進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)中會(huì)有電子的轉(zhuǎn)移例題

4、 2、一個(gè)原電池的總反應(yīng)的離子方程式是 Zn+Cu2+=Zn2+Cu，該原電池的組成正確的是練、請(qǐng)將氧化還原反應(yīng)：Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+設(shè)計(jì)成原電池2下列可原電池的是（ ）ABCD正極ZnAgCuCu負(fù)極CuCuZnZn電解質(zhì)溶液CuCl2H2S04CuSO4FeCl2三.化學(xué)能與光能的相互轉(zhuǎn)化舉例說明：四 總結(jié)：化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化化學(xué)能與電能間的轉(zhuǎn)化 化學(xué)能與光能之間的相互轉(zhuǎn)化人們不僅利用化學(xué)反應(yīng)制造豐富多彩的物質(zhì)、提供賴以生存的能量，還利用化學(xué)反應(yīng)開發(fā)出各種分析技術(shù)來確定、以及測(cè)定等。例如，在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和研究中，人們可以利用化學(xué)反應(yīng)了解，以做到合理施肥，達(dá)到提高農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的

5、目的；在病理化驗(yàn)、藥品質(zhì)量鑒定、環(huán)境監(jiān)測(cè)等領(lǐng)域，則需要利用化學(xué)反應(yīng)對(duì)。其實(shí)人們?cè)诶没瘜W(xué)反應(yīng)的同時(shí)，也加深了對(duì)化學(xué)反應(yīng)規(guī)律及其實(shí)質(zhì)的認(rèn)識(shí)。【課后練習(xí)】1 下列關(guān)于原電池的說法正確的是A在正極上發(fā)生氧化反應(yīng) C在外電路，電子流出正極（）B化學(xué)性質(zhì)較活潑的金屬為負(fù)極D是由電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置2、下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是（）把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡用導(dǎo)線連接鋅片和鐵片，浸入氯化鐵溶液中，鋅片的質(zhì)量會(huì)減小C把銅片氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵D把鋅料放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快3、（20008）隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高，廢電池必

6、須進(jìn)行集中處理被提到議事日程，其首要原因是（）。利用電池外殼的金屬材料防止電池中 、鎘和鉛等重金屬離子對(duì)土壤和水源的污染不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品回收其中石墨電極4如右圖所示，電流表 G 發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時(shí) A 極質(zhì)量增加，B 極質(zhì)量減少，C 為電解質(zhì)溶液。則 A.B.C 分別為（）GABA、 A 是 Zn，B 是 Cu，C 是稀硫酸B、 A 是 Cu，B 是 Zn，C 是稀硫酸C、 A 是 Fe，B 是 Ag，C 是稀 AgNO3 溶液D、 A 是 Ag，B 是 Fe，C 是稀 AgNO3 溶液5、有 A.B.C.D 四種金屬。將 A 與 B 用導(dǎo)線連接起來，浸入電解質(zhì)溶液中，B 為正極。將 A.D分別投入等濃度鹽酸中，D 比 A 反應(yīng)劇烈。將銅浸入 B 的鹽溶液里，無明顯變化。如果把銅浸入 C 的鹽溶液里，有金屬C 析出。據(jù)此判斷它們的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是（）A.DCABB.DA