《幾種重要的金屬化合物》鐵鹽亞鐵鹽性質(zhì)教學(xué)設(shè)計(jì)

1、第二節(jié)幾種重要的金屬化合物教學(xué)設(shè)計(jì)-鐵鹽和亞鐵鹽西安市閻良區(qū)關(guān)山中學(xué)陳阿藏一、教材分析：.教材的地位和作用本節(jié)內(nèi)容是人教版化學(xué)(必修) I第三章金屬及其化合物第二節(jié)幾種重要的金 屬化合物中的最后一部分內(nèi)容，是繼金屬的化學(xué)性質(zhì)之后的一節(jié)重要內(nèi)容。鐵及其 化合物在日常生活當(dāng)中的應(yīng)用學(xué)生已有所耳聞，并且鐵及其化合物的一些知識在初中就有 所接觸，但進(jìn)行深入探究，學(xué)生還沒有做過。所以在本課的學(xué)習(xí)中，重點(diǎn)放在引導(dǎo)學(xué)生從 化合價(jià)的變化角度分析當(dāng)中存在的氧化還原反應(yīng)，從而學(xué)會用氧化還原反應(yīng)理論研究物質(zhì) 氧化性還原性的一般方法。學(xué)生既能聯(lián)系舊知識和生活實(shí)際來學(xué)習(xí)鐵及其化合物，又能進(jìn) 一步運(yùn)用探究性學(xué)習(xí)的方法，探

2、究Fe2+與Fe3+的相互轉(zhuǎn)化，從而構(gòu)建Fe2+與Fe3+相互轉(zhuǎn)化的知識體系。所以本節(jié)是將學(xué)科知識和實(shí)際生活應(yīng)用相結(jié)合的重要內(nèi)容，是一節(jié)運(yùn)用探究 法探討物質(zhì)性質(zhì)的重要內(nèi)容。.教學(xué)目標(biāo)(1)知識與技能：了解Fe2+、Fe3+的檢驗(yàn)方法掌握Fe2+、Fe3+的氧化性、還原性及相互轉(zhuǎn)化(2)過程與方法：通過實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)引導(dǎo)學(xué)生大膽推測、自主設(shè)計(jì)、獨(dú)立思考、合作交流的能力；通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析、推理與歸納，培養(yǎng)思維能力，在分組實(shí)驗(yàn)中培養(yǎng)合作探究的能 力；通過在探究Fe2+和Fe3+的相互轉(zhuǎn)化的過程中進(jìn)行設(shè)計(jì)、反思與調(diào)控，提高自主學(xué)習(xí) 的能力。(3)情感、態(tài)度、價(jià)值觀：通過探究實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)會表達(dá)和交流

3、，熱愛科學(xué)、勤于探索的精神；通過貧血癥與Fe2+的關(guān)系，引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注生活，養(yǎng)成良好的生活習(xí)慣。創(chuàng)設(shè)和諧積極的學(xué)習(xí)氛圍，通過師生、生生之間的多邊互動，培養(yǎng)學(xué)生互助合作的 人生態(tài)度。二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：重點(diǎn)：Fe3+和Fe2+的檢驗(yàn)；Fe3+和Fe2+的相互轉(zhuǎn)化難點(diǎn)：Fe2+與Fe3+的相互轉(zhuǎn)化三、教師教法：創(chuàng)設(shè)情境、實(shí)驗(yàn)演示、問題引導(dǎo) 四、學(xué)生學(xué)法：實(shí)驗(yàn)探究、分組討論 五、教學(xué)過程：【閱讀新聞導(dǎo)入新課】這是七月二十四日海寧日報(bào)的一篇題為改善市民貧血狀況補(bǔ)鐵行動刻不容緩的新聞報(bào)道，請同學(xué)們一起來看這篇新聞。【過渡】要補(bǔ)血，先補(bǔ)鐵。補(bǔ)血劑是一種常見的補(bǔ)鐵產(chǎn)品。補(bǔ)血劑中的鐵元素是亞鐵還是 鐵離子？它們

4、又有什么性質(zhì)？這節(jié)課讓我們共同研究?！景鍟康诙?jié)幾種重要的金屬化合物-鐵鹽和亞鐵鹽【提出問題 實(shí)驗(yàn)探究】【板書】1. Fe3+的檢驗(yàn)：【投影】請同學(xué)們認(rèn)真閱讀課本第61頁內(nèi)容，回答以下問題：.檢3金Fe3+的試劑是什么？現(xiàn)象是什么？.除了課本中介紹的方法，我們還能用什么方法檢驗(yàn)溶液中含有Fe3+?【學(xué)生活動】思考并回答問題.觀察溶液顏色，若呈棕黃色，則含有Fe3+；若呈淺綠色，則含有 Fe2+。.用NaOH溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀，則證明有Fe3+?！景鍟?.Fe3+的檢驗(yàn)：Fe3+3SCN = Fe （SCN）3（紅色）【設(shè)問】那么不同的檢驗(yàn)方法，哪一種檢驗(yàn)效果更好？探究一：不同方法檢驗(yàn)

5、Fe3+的效果對比取兩支試管，各加入10滴FeCl3溶液，再加蒸儲水至試管的1/3,振蕩，然后分別加入 2滴NaOH溶液或2滴KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3+,記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。加2滴KSCN溶液加2滴NaOH溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論【學(xué)生活動】完成實(shí)驗(yàn)，得出結(jié)論：KSCN溶液是檢驗(yàn)Fe3+的一種特效試劑，非常靈敏【教 師】這一次體會也告誡我們，科學(xué)不能憑借自己的喜好，要善于思考，通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。知 道了鐵鹽和亞鐵鹽的檢驗(yàn)方法，那么鐵鹽和亞鐵鹽有什么性質(zhì)呢？【板書】2. Fe2+和Fe3+的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化：探究二：Fe2+和Fe3+的相互轉(zhuǎn)化【思考與交流1】.從氧化還原的角度分析，F(xiàn)e2+有 性，；Fe2+轉(zhuǎn)化

6、為Fe3+是 反應(yīng)，需要加入 劑；Fe3+有性；Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+是 反應(yīng)，需要加入 劑?！景鍟縁e2+氧化劑 一 Fe3+Fe3+還原劑 一 Fe2+.請同學(xué)們從提供的試劑中選出常見的氧化劑 ；常見 的還原劑 。 （NaOH溶液、氯水（Cl2）、H2O2溶液、鐵 粉、銅粉、KSCN【思考與交流2】.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明Fe2+具有還原性，F(xiàn)e3+具有氧化性。（試齊J: NaOH溶液、氯水、H2O2溶液、鐵粉、銅粉、 KSCN溶液、FeSO4溶液、FeCh溶?夜）【學(xué)生活動】完成思考與交流，討論實(shí)驗(yàn)方案的可行性【投影】實(shí)驗(yàn)方案：（1）在約1mL FeSO4溶液中滴入幾滴 KSCN溶液，再滴入幾滴

7、 H2O2溶液（或氯水），觀察 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。（2）在FeCl3溶液中滴入幾滴 KSCN溶液，再加入過量鐵粉（或銅粉），充分振蕩，觀察 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?！緦W(xué)生活動】進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象目的實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象離子方程式Fe2+ 的還原性Fe3+ 的氧化性【過渡】知道了鐵鹽、亞鐵鹽的性質(zhì)及檢驗(yàn)方法，接下來請同學(xué)們設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)補(bǔ)血劑 中鐵元素的化合價(jià)?！緦W(xué)生活動】設(shè)計(jì)方案并完成實(shí)驗(yàn)【過渡】通過實(shí)驗(yàn)我們知道， 補(bǔ)血劑中的鐵元素是 Fe2+, Fe2+很不穩(wěn)定，易被氧化為Fe3+, 而Fe3+是不能合成血紅蛋白的。所以科學(xué)合理的補(bǔ)鐵就非常重要。請根據(jù)我們已有的知識， 談?wù)勅绾慰茖W(xué)合理的補(bǔ)鐵?！緦W(xué)生活動】交流如何科學(xué)

8、合理的補(bǔ)鐵【投影】科學(xué)補(bǔ)鐵 遠(yuǎn)離貧血【歸納總結(jié)淺談收獲】同學(xué)們已經(jīng)順利完成了本節(jié)課的任務(wù)，最后請同學(xué)們總結(jié)本節(jié)課的收獲？（請用一句話總結(jié)）【學(xué)生活動】總結(jié)本節(jié)課的收獲【結(jié)束語】謝謝同學(xué)們的精彩總結(jié)，希望你們能夠通過這節(jié)課更加了解化學(xué)，喜歡化學(xué)。世界因化學(xué)而精彩，化學(xué)因你們而精彩！謝謝！ 【課堂檢測 及時(shí)鞏固】 TOC o 1-5 h z .證明溶液中是否有 Fe,其操作正確的順序是（）加少許酸化的 KMnO4溶液加少許氯水 滴加少許KSCN溶液A.B.C.D.隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長食品的保質(zhì)期, 防止食品氧化變質(zhì)，在包裝袋中可以放入的化學(xué)物質(zhì)是（）A.無

9、水硫酸銅 B.硫酸亞鐵C.食鹽 D.生石灰.除去FeCl2溶液中的FeCl3,加入,離子方程式： ;除去FeCl3溶液中的FeCl2 ,加入,離子方程式： 除去FeCl2溶液中的 CuCl2 ,加入,離子方程式： 4.為什么試驗(yàn)室在配制FeCl2或FeSO4溶液時(shí)，通常還要往溶液中加入鐵釘或鐵粉?【板書設(shè)計(jì)】第二節(jié)幾種重要的金屬化合物-鐵鹽和亞鐵鹽.Fe3+的檢驗(yàn)：Fe3+3SCN = Fe （SCN） 3 （紅色）. Fe2+和Fe3+的轉(zhuǎn)化:Fe2+ + 氧化劑 一 Fe3+Fe3+ + 還原劑 一 Fe2+第三節(jié)幾種重要的金屬化合物課后反思-鐵鹽和亞鐵鹽本節(jié)課的設(shè)計(jì)意圖是以氧化還原為理論

10、依據(jù)，以初中已有的鐵及其化合物知識為鋪墊， 通過學(xué)生閱讀課本自學(xué)、發(fā)現(xiàn)問題并思考、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證、分析現(xiàn)象得結(jié)論等一系列的 教學(xué)活動，培養(yǎng)學(xué)生自主學(xué)習(xí)、探究學(xué)習(xí)、合作學(xué)習(xí)等多種學(xué)習(xí)方式，在此過程中培養(yǎng)學(xué) 生思維的深刻性，又提升對氧化還原反應(yīng)理論的認(rèn)知水平。在學(xué)習(xí)中讓學(xué)生充分體驗(yàn)到了 知識的“螺旋式”上升，知識的學(xué)以致用，從而增強(qiáng)學(xué)習(xí)的信心與興趣。在教學(xué)目標(biāo)的定位上， 本節(jié)課要求學(xué)生能初步掌握 Fe2+、Fe3 +的檢驗(yàn)方法、性質(zhì)及相互 轉(zhuǎn)化。通過學(xué)習(xí)學(xué)生可以總結(jié)出鐵鹽、亞鐵鹽的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化，但要想達(dá)到對鐵的重要 化合物性質(zhì)的深刻理解和運(yùn)用，即達(dá)到一定的能力水平，要靠隨后的強(qiáng)化訓(xùn)練。在教學(xué)過 程中采用探究式學(xué)習(xí)方法，通過自主設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、觀察分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，最終得出相應(yīng)結(jié)論的 過程，在實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中為了避免盲目及無效實(shí)驗(yàn)，提高課堂利用率。本節(jié)課有三個亮點(diǎn)：第一處是Fe3 +的檢驗(yàn)方法，通過一組對比實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生認(rèn)識到KSCN 溶液是檢驗(yàn)Fe3 +的特效試劑，從而為后面的設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)奠定知識基礎(chǔ)。第二處亮點(diǎn)是在進(jìn)行 鐵鹽、亞鐵鹽的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)前的問題組，為學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)指出了方向，讓學(xué) 生通過討論設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，通過學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)探究總結(jié)鐵鹽、亞鐵鹽的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化規(guī)律， 這樣就將本節(jié)課的一個難點(diǎn)自然而然的得以化解，同時(shí)也在本節(jié)課中體現(xiàn)了知識的螺旋式 上升。這樣的設(shè)計(jì)好處是：實(shí)驗(yàn)多而