20092013年高考化學(xué)試題分類解析匯編：離子共存離子反應(yīng)

1、2009-2013年高考化學(xué)試題分類解析匯編：離子共存離子反應(yīng)2013大綱卷）11、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的S02：2NH3H20+SO2=2NH4+SO32-+H2O氯化鈉與濃硫酸混合加熱：H2SO4+2C卜ASO2f+Cl2f+H2O磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2+4H+NO3-3Fe3+NOf+3H2O明磯溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2+3OH-+A13+2SO42-=2BaSO4l+Al(OH)3I答案】A【解析】B錯(cuò)在不是離子反應(yīng)；C錯(cuò)在磁性氧化鐵不能拆寫；D錯(cuò)在此時(shí)氫氧根過量（不是2：3，而是2：4）溶液中會有偏鋁酸

2、根，不是沉淀。2013高考重慶卷在水溶液中能大量共存的一組離子是ANa+、Ba2+、Cl、NO3BPb2+、Hg2+、S2、SO24CNH4+、H+、SO2、PO32DCa2+、Al3+、Br、CO23解析】與可生成沉淀、可與形成沉淀，項(xiàng)錯(cuò)誤；與-在溶液中發(fā)生歧化反應(yīng)生成，項(xiàng)錯(cuò)誤；可與形成沉淀、此外與-可發(fā)生雙水解反應(yīng)而不能共存，項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：離子間不能發(fā)生反應(yīng)，在同一溶液中可以大量共存，項(xiàng)正確;列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是A.銀氨溶液：Na、K、NO、NHHO332B.空氣：C2H2、CO2、SO2、NOC.氫氧化鐵膠體：H+、K+、S2-、B-rD.高錳酸鉀溶液：H+、N

3、a+、SO42-、葡萄糖分子2013安徽卷）9【答案】A氫氧化鐵膠【解析】A、可以共存；B、NO易被空氣中氧氣氧化生成NO2，不能共存；C、體在酸性條件下不能共存；D、高錳酸根在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，葡萄糖具有還原性,能發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存?？键c(diǎn)定位】考查粒子共存問題，涉及膠體的性質(zhì)、物質(zhì)的性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)等。2013廣東卷）8水溶解中能大量共存的一組離子是ANa+、Al3+、Cl-、CO32-BH+、Na+、Fe2+、MnO4-CK+、Ca2+、Cl-、NO3-DK+、NH4+、OH-、SO42-解析：AI3+和CO32-因發(fā)生雙水解而不能共存，A錯(cuò)誤；H+、Fe2+、MnO4-

4、因發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能共存，錯(cuò)誤；與0H-因生成弱電解質(zhì)一水合氨而不能共存，錯(cuò)誤。答案:命題意圖：離子共存1江3蘇卷）8下.列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是與濃鹽酸反應(yīng)制O+-+f+.明礬溶于水產(chǎn)生膠體:H:3H溶于水產(chǎn)生：+a+2O-H+Of溶液與少量溶液反應(yīng)：-+O參考答案】解析】本題是基本概念中離子方程式判斷正誤的考查，選題以元素化合物基礎(chǔ)和生活內(nèi)容為背景，內(nèi)容基礎(chǔ)。.氯化氫是最解質(zhì)，水溶液中應(yīng)拆成離子。鋁離子水解不能進(jìn)行到底，中間用可逆符號，不寫沉淀箭頭。該反應(yīng)未配平，系數(shù)應(yīng)為、1書寫合理。【備考提示】高考常設(shè)置的錯(cuò)誤形式有：離子反應(yīng)不符合客觀事實(shí)；各物質(zhì)化學(xué)式拆分錯(cuò)誤；不符合“

5、三個(gè)守恒”（質(zhì)量、電荷、電子:；不符合有機(jī)物官能團(tuán)性質(zhì)；反應(yīng)環(huán)境與產(chǎn)物的矛盾；改寫是否正確（注意區(qū)別膠體與沉淀:；隱含的反應(yīng)是否遺漏（生成物與反應(yīng)物不共存、隱含的氧化性物質(zhì)等:；方程式與所給的“量”的條件是否切合“過量”，“適量”，“足量”，“少量”等解此類問題是應(yīng)做到：注意“三看”：看反應(yīng)環(huán)境，看操作順序，看反應(yīng)物之間量的關(guān)系。牢記“三查”：查物質(zhì)是否能拆分成離子形式，查三個(gè)守恒，查陰陽離子的比例與它們形成化合物時(shí)的比例是否相同。（2013北京卷）8.下列解釋事實(shí)的方程式不準(zhǔn)確的是A用濃鹽酸檢驗(yàn)氨：NH3HC1=NH4C1B碳酸鈉溶液顯堿性：CO23H2O=HCO3OHC鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，

6、鐵作負(fù)極被氧化：Fe3e=Fe3D長期盛放石灰水的試劑瓶內(nèi)壁出現(xiàn)白色固體：Ca(OH)2CO2=CaCO3(H2O【答案】C【解析】A、鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的HC1與氨氣反應(yīng)生成氯化銨，冒白煙，故正確；B、碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液中存在CO23水解平衡：co23h2o=hco3OH,使溶液呈堿性，故正確；C、鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，鐵作負(fù)極被氧化，電極反應(yīng)式為Fe2e=Fe2，故錯(cuò)誤；D、石灰水與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣，故正確。(2013海南卷)10能正確表示下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為NH4HCO3溶于過量的濃KOH溶液中：NH4+HCO3-+2OH-=CO32-+NH3f+2H2O向明磯

7、溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2A13+3SO42-+3Ba2+6OH=2A1(OH)J+3BaSO4I向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2+4B+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl-醋酸除去水垢：2H+CaCO3=Ca2+CO2f+H2O答案解析：選項(xiàng)明磯溶液中，A13+和SO42-個(gè)數(shù)比為1:2,SO42-完全沉淀時(shí)，A13+應(yīng)轉(zhuǎn)化為AlO2-；D選項(xiàng)中醋酸是弱酸，應(yīng)該以分子的形式寫入離子方程式。(2013江蘇卷)常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是TOC o 1-5 h z使甲基橙變紅色的溶液：+、+、-、-使酚酞變紅色的溶液：+、+、-O-

8、1molL-1溶液：+、+、-、-1molL-1溶液+、+、-、-【參考答案】解析】本題以溶液中離子共存的方式考查學(xué)生對指示劑的顏色變化，堿性溶液中的碳酸氫根離子、碘離子與銀離子、偏鋁酸根與氫離子等共存問題的理解程度，考查學(xué)生綜合運(yùn)用所學(xué)化學(xué)知識解決相關(guān)化學(xué)問題的能力。（2013新課標(biāo)卷2）10.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3+3H2鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+=Cu+2Na+NaHCO3溶液與稀H2SO4反應(yīng)：CO2-3+2H+=H2O+CO2向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3+3Mg2

9、+解析：考察離子方程式正誤判斷。A項(xiàng)錯(cuò)誤，濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)生成Fe2+；B項(xiàng)錯(cuò)誤，鈉與CuSO4溶液反應(yīng)，Na先與水反應(yīng)，生成的NaOH再與硫酸銅反應(yīng)；C項(xiàng)錯(cuò)誤，是HCO3-與H+反應(yīng)；選擇D。答案：D（2013四川卷）3.下列離子方程式正確的是（）Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H+Cl+CIO雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H+21-=I2+2H2O電解用銅作電極電解CuSO4溶液：2Cu2+2H2O=2Cu+O2f+4H+Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32+4H+=SO42+3SI+2也?！敬鸢浮緽【解析】A中的HClO是弱電解質(zhì)不拆，C中的Cu做電解池電極時(shí)參加反

10、應(yīng)失電子做陽極，不是水中的氫氧根失去電子。D中生成物應(yīng)該是SO2、S和H2O,答案選Bo（上海卷）某溶液可能含有、-、和。取該溶液，加入過量溶液，加熱，得到氣體，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色襯墊；顧慮，洗滌，灼燒,得到固體；向上述濾液中加足量溶液，得到不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中至少存在種離子一定存在，且（）三-H定存在，可能不存在定不存在，可能存在答案：【解析】加入足量溶液加熱，得到氣體說明含有+得到紅褐色沉淀說明含有+則不能含有（與發(fā)生雙水解，不能共存）；利用灼燒后得到固體知溶液中含有；再利用加入得到不溶于鹽酸沉淀可知溶液中含有，、是否存在無法判定，利用“電荷守恒”可知溶液中必含有，若溶液中不含、

11、時(shí)，溶液中含有、若溶液中含、時(shí)，溶液中含有的物質(zhì)的量一定大于結(jié)合溶液體積（）可知原溶液中一定存在，且三，由上述分析知，正確答案為：。2012年高考（2012安徽）下列離子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一組是A.K+、Na+、d、NO3B.K+、Na+、Br、SiO32-C.H+、Fe2+、SO。2、Cl2D.K+、Ag+、N%0、答案：A（2012北京刀下列解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的反映方程式正確的是切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗2Na+O2=Na2O2向AgC1懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色2AgC1+S2=Ag2S+2C1Na2O2在潮濕的空氣中放置一段

12、時(shí)間，變成白色粘稠物2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀2HCO3+Ca2+2OH=CaCO3+2+20答案：B（2012大綱卷能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是硫酸鋁溶液中加入過量氨水碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣稀硫酸中加入鐵粉Al3+3OH-=AI(OH)3Ca(OH)2+CO32-=CaCO3+2OH-Cl+2OH=ClO+Cl+HO222Fe+6H+=2Fe3+3H2答案：C(2012江蘇3)常溫下，下列各組離子在制定溶液中一定能大量共存的是0.1molL-1的NaOH溶液：K+、Na+、SO42-、C

13、O32-0.1molL-1的Na2CO3溶液：K+、Ba2+、N03-、Cl-0.1molL-1FeCl3溶液：K+、NH4+、I-、SCN-c(H+)/c(OH-)=1x1014的溶液：Ca2+、Na+、ClO-、N03-答案：A(2012江蘇9)下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+3H2O=引2+6OH-向NH4HCO3溶液中加過量NaOH溶液并加熱：NH4+6OH-亠NH3+H2O將過量二氧化硫氣體入冷氨水中：SO2+NH3H2O=HSO3-+NH4+用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag+2H+3NO3-=Ag+NO+也0答案：C(201

14、2上海19)含有下列各組離子的溶液中，通入過量SO2氣體后仍能大量共存的是A.H+、Ca2+、Fe3+、NO-B.Ba2+、Cl-、Al3+、H+C.Na+、NH4+、I-、HS-D.Na+、Ca2+、K+、Cl-答案：BD(2012四川9)下列離子方程式正確的是鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na+2OH-+H2硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO32-+2H+=H2SiO30.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液與0.02mol/LBa(OH)2溶液等體積混合：NH4+Al3+2SO42-+2時(shí)+40H-=2BaSO4+Al(OH)3+NHy。濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱：Fe+3NO3-+6H

15、+Fe3+3NO2+3H2O答案：C2011年高考(2011江蘇高考4)常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是1.0molL-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-甲基橙呈紅色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-答案：C（2011安徽高考8）室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.飽和氯水中Cl-、NO-、Na+、SO233B.c(H+)=1.0 x10-13mol/L溶液中CHO-、K+、SO2-、Br-654C.Na2S溶液中SO

16、2-、K+、Cl-、Cu2+4D.pH=12的溶液中NO3-、I-、Na+、Al3+答案：B（2011廣東高考8）能在水溶液中大量共存的一組離子是TOC o 1-5 h zA.H+、I-、NO-、SiO2-B.Ag+、Fe3+、Cl-、SO2334C.K+、SO2-、Cu2+、NOD.NH+、OH-、Cl-、HCO-4343答案：C（2011全國II卷11）將足量CO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是K+、SiO2-、Cl-、NO-33H+、NH+、Al3+、SO244Na+、S2-、OH-、SO24Na+、CHO-、CHCOO-、HCO-6533答案：B（2011四川5）甲、乙、丙

17、、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCO3-、SO42-中的不同陽離子和陰離子各一種組成。已知:將甲溶液分別與其它三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；0.1mol/L乙溶液中c（H+）0.1mol/L；向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列結(jié)論不正確的是A.甲溶液含有Ba2+B.乙溶液含有SO42-C丙溶液含有ClD.丁溶液哈有Mg2+答案：D（2011上海13）某溶液中可能含有Na+、N%+、Ba2+、SO42-、I-、S2-。分別取樣：用pH計(jì)測試，溶液顯弱酸性；加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢

18、驗(yàn)的離子是A.Na+B.SO42-C.Ba2+D.NH4+答案：A（2011江蘇高考6）下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是FeCI3溶液與Cu的反應(yīng)：Cu+Fe3+=Cu2+Fe2+NO2與水的反應(yīng)：3NO2+H2O=2NO3-+NO+2H+醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2向NaAIO2溶液中通入過量CO2：2AIO2-+CO2+3H2O=2AI（OH）3+CO32-答案：B（2011北京高考9）下列與處理方法對應(yīng)的反應(yīng)方程式不正確的是用Na2S去除廢水中的Hg2+：Hg2+S2-=HgS用催化法處理汽車尾氣中的CO和NO：CO+NO催化劑C+

19、NO2向污水中投放明磯，生成能凝聚懸浮物的膠體：AI3+3H2O=AI（OH）3（膠體）+3H+用高溫催化氧化法去除烴類廢氣（CxHy）：CxHy+（x-4）O2催化劑xCO2y+2H2O答案：B（2011新課標(biāo)全國12）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2+H2SNH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3+OH=CO32+H2O少量SO2通入苯酚鈉溶液中：C6H5O+so2+h2o=c6h5oh+hso326522653大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO+CO2+H2O答案：D(2011海南)下列固體混合物與過

20、量的稀H2SO4反應(yīng)，能產(chǎn)生氣泡并有沉淀生產(chǎn)的是NaHCO3和AI(OH)3B.BaCI2和NaCIC.kc|O3和K2SO4D.Na2SO3和BaCO3答案：D(2011上海21)在復(fù)鹽NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是Fe2+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+Fe(OH)2NH4+Fe3+2SO42-+2Ba2+qHBaSO。+FeQq+2Fe3+3SO42-+3Ba2+6OH-=3BaSO4+2Fe(OH)33NH4+Fe3+3SO42-+3Ba2+6OH-=3BaSO4+Fe(0H)3+3NH3H2O答案：BC2010年高考(2

21、010全國卷1)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A將銅屑加入Fe3+溶液中：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+B.將磁性氧化鐵溶于鹽酸:Fe3O4+8H+=3Fe3+4H2Oc.將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：Fe2+4H+NO3=Fe3+2H2O+NO,D.將鐵粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3+3H2，答案：A(2010全國II8)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是將銅屑加入Fe3+溶液中：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4+8H+=3Fe3+4也0將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：Fe2+4H+NO3-=Fe3+2H2O+NO將鐵粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+=

22、2Fe3+3H2答案：A(2010天津卷5)下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對應(yīng)的離子方程式均正確的是用FeCI3溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+Na2O2與H20反應(yīng)制備02：Na2O2+也0=2Na+20H-+O2將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H20=2H+CI-+CIO-用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H202反應(yīng)，證明鳥02具有還原性：2MnO“+6H+5H0=2Mn2+50+42228H20答案：A(2010安徽卷9)在pH=1的溶液中能大量共存的一組離子或分子是Na+、Mg2+、CI0、N03AI3+、NH+、Br-、CI-4K+、Cr02-、CHCH0、S022734Na+

23、、K+、Si032-、CI答案：B(2010廣東理綜卷能在溶液中大量共存的一組離子是A.NH+、Ag+、P03-、CIB.Fe3+、H+、I-、HC0443C.K+、Na+、N0-、Mn0D.AI3+、Mg2+、S02-、C023443答案：C(2010上海卷下列離子組一定能大量共存的是甲基橙呈黃色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+石蕊呈藍(lán)色的溶液中：Na+、AIO2-、NO3-、HCO3-含大量AI3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、CIO含大量OH-的溶液中：CO32-、CI-、F-、K+答案：D(2010上海卷19)下列反應(yīng)的離子方程式正確的是苯酚與碳酸鈉溶液的反應(yīng)廠=OH+CC

24、)30-rHCO3等體積、等濃度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合Ca2+2HCOa-+2OH-*CaCO+C02-+2H03332C.硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液Fe2+2H+H2O2一FZ+OD.淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍(lán)4I-+O2+2H2O2I2+4OH-答案：AD(2010江蘇卷3)下列離子方程式表達(dá)正確的是用惰性電極電解熔融氯化鈉：2CI-+2H2=Cl2+H2+2OH-用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：AI2O3+2OH-=2AIO2-+H2O用稀氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮：2OH-+2NO2=NO3-+NO+H2O用食醋除去水瓶中的水垢：CO32-+2CH3

25、COOH=2CH3COO-+CO2+也0答案：B(2010江蘇卷6)常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+由水電離的c(H+)=1X10-i4moIL-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-c(H+)c./OH可=1012的溶液中：nh4+、ai3+、no3-、ci-D.c(Fe3+)=0.1moIL-1的溶液中：K+、CIO-、SO42-、SCN-答案：C(2010浙江卷12)下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是：甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為890.3kJ.moI1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)

26、=CO2(g)+2H2O(g)AH=890.3kJmoI1500C、30MPa下，將0.5molN2和1.5moIH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)催化劑2NH3(g)AH=38.6kJmoI122高溫高壓3氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)：Mg2+2OH-=Mg(OH)2氧化鋁溶于NaOH溶液：AI2O3+2OH-+3H2O=2AI(OH)3答案：C(2010四川理綜卷)下列離子方程式書寫正確的是A.向明磯溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=2BaSO4+AlO2_+2H2O向氫氧化亞鐵中加入足量

27、的稀硝酸：Fe(OH)2+2H+=Fe2+2舄0向磷酸二氫銨溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：NH4+OH-=NH3H2O向CH2BrCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱：CH2BrCOOH+OHCH2BrCOO+H2O答案：A(2010浙江卷23)某鈉鹽溶液中可能含有NO2-、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、I等陰離子。某同學(xué)取5份此溶液樣品，分別進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：用pH計(jì)測得溶液pH大于7加入鹽酸，產(chǎn)生有色刺激性氣體加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色。加足量Ba

28、Cl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，在濾液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)溶液,再滴加KSCN溶液，顯紅色該同學(xué)最終確定在上述六種離子中共含NO2-、CO32-、Cl-三種陰離子。請分析，該同學(xué)只需要完成上述哪幾個(gè)實(shí)驗(yàn)，即可得出此結(jié)論。B.C.D.答案：B(2010全國卷I28)有A、B、C、D、E和F六瓶無色溶液，他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機(jī)試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；將A分別加入其它五中溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時(shí)，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；將B分別

29、加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息，請回答下列問題：能確定溶液是(寫出溶液標(biāo)號與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式)：不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法:答案：(1)ANH3H2O或NH3;EH2SO4FAgNO3CBaCI2若C作為不能確定的溶液，進(jìn)一步鑒別的方法合理，同樣給分(2)BNa2CO3或K2CO3用潔凈的鉑絲蘸取少量B,在酒精燈火焰中灼燒，若焰色呈黃色則B為Na2CO3溶液；若透過藍(lán)色鉆玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3溶液DAI2(SO4)3或M

30、gSO4取少量D,向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)滴加過量的NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為AI2(SO4)3溶液，若沉淀不溶解，則D為MgSO4溶液32.(2010天津卷3)下列鑒別方法可行的是用氨水鑒別AI3+、Mg2+和Ag+用Ba(NO3)2溶液鑒別Cl-、SO42-和CO32-用核磁共振氫譜鑒別1一溴丙烷和2溴丙烷用KMnO4酸性溶液鑒別CH3CH=CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO答案：C(2010廣東卷32)碳酸鋰廣泛應(yīng)用于陶瓷和醫(yī)藥等領(lǐng)域。以3-鋰輝石(主要成分為Li2OAI2O34SiO2)為原材料制備Li2CO3的工藝流程如下:L減潰日-41料石一滾車煙邊出灌L

31、漑出潼*離崔戒歸已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)，溶液的PH分別為3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分別為34.2g、12.7g和1.3g.步驟I前，3-鋰輝石要粉碎成細(xì)顆粒的目的是.步驟I中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-，另含有AI3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等雜質(zhì)，需在攪拌下加入(填“石灰石”、“氯化鈣”或“稀硫酸”)以調(diào)節(jié)溶液的PH到6.06.5,沉淀部分雜質(zhì)離子,然后分離得到浸出液。步驟II中，將適量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中

32、,TOC o 1-5 h z可除去的雜質(zhì)金屬離子有步驟III中，生成沉淀的離子方程式為.(5)從母液中可回收的主要物質(zhì)是答案：(1)加快反應(yīng)速率(2)石灰石(3)Fe3+、Mg2+、Ca2+(4)2Li+CO32=Li2CO3(5)NaOH。2009年高考化學(xué)試題(09安徽卷10)在溶液中能大量共存的一組離子或分子是A.NH4+、H+、NO3、HCO3B.K+、AI3+、SO24NH3H2OC.Na+K+、SO32、CI2D.Na+、CH3COO-、CO32、OH答案：D(09全國卷I6)下列各組離子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的一組是A.Ba2+、NO

33、、NH+、CIB.Ca2+、HCO、NH+、AIOTOC o 1-5 h z34342C.K+、Ba2+、CI、HSOD.Mg2+、NH+、SO2、K+344答案：D(09天津卷4)下列敘述正確的是0.1moI/LCHONa溶液中：c(Na+)c(CHO-)c(H+)c(OH-)6565Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和K均減小23wpH=5的CH3COOH溶液和PH=5的NH4CI溶液中，c(H+)不相等在Na2S溶液中加入AgCI固體，溶液中c(S2-)下降答案：D(09江蘇卷7)在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是強(qiáng)堿性溶液中：K+、AI3+、Cl-、SO42-含有0.1

34、moILiFe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO3-含有0.1mol1Ca2+溶液在中：Na+、K+、CO32-、Cl-室溫下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-答案：D(09江蘇卷11)下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是漂白粉溶液在空氣中失效：CIO-+CO2+H2O=HCIO+HCO3-用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣:MnO2+2H+2CI-Mn2+CI2+2H2O向NaAIO2溶液中通入過量CO2制AI(OH)3：AIO2-+CO2+2H2O=AI(OH)3+HCO3-在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：3CIO-+2Fe(OH

35、)3=2FeO42-+3CI-+H2O+4H+答案：C(09廣東理科基礎(chǔ)32)下列離子方程式正確的是鐵與稀HNO3反應(yīng)：Fe+2H+=Fe2+H2小蘇打與氫氧化鈉溶液混合：HCO3-+OH-=CO2+H2O氯化鈣與碳酸氫鉀溶液混合:Ca2+CO32-=CaCO3CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合：Cu2+SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4+Cu(OH)2答案：D(09廣東理科基礎(chǔ)33)下列說法正確的是向0.1moI/LNa2CO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅AI3+、NO3-、CI-、CO32-、Na+可大量共存于pH=2的溶液中乙醇和乙酸都能溶于水，都是電解質(zhì)分別與等物質(zhì)的量的HCI

36、和H2SO4反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同答案：A（09廣東化學(xué)12）下列離子方程式正確的是向鹽酸中滴加氨水：H+OH-=H2OFe（OH）3溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3+3也0銅溶于稀硝酸：3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4巧0向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O32-+2CI2+3H2O=2SO32-+4CI-+6H答案：C（09四川卷8）在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是無色溶液：Ca2+、H+、Cl-、HSO3-、3能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、NH+4、I-、NO3-FeCl2溶液：K+、Na+、SO/-、AlO2-KwCH）=0丄

37、mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32-、N03-答案：D(09上海卷18)下列離子方程式正確的是H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2+OH-+H+SO42-BaSO4+也0CuSO4溶液吸收H2S氣體：Cu2+H2SCuS+2H+AlCl3溶液中加入過量的濃氨水:Al3+4NH3H2OAlO2-+4NH4+2H2O等體積、等濃度的Ba(OH)2稀溶液與NH4HCO3稀溶液混合：Ba2+2OH-+NH+HCO-BaCO+NHHO+HOTOC o 1-5 h z433322答案：BD(09重慶卷8)下列各組離子，能在溶液中大量共存的是A.Na+、Mg2+、AlO-、Br-B.H+、Fe

38、2+、SO2-、NO-243C.K+、NH+、CO2-、OH-D.Ca2+、Al3+、NO-、Cl-433答案：D（09海南卷9）在室溫時(shí)，下列各組中的物質(zhì)分別與過量NaOH溶液反應(yīng)，能生成5種鹽的是：A.A1O、SO、CO、SO23223C.CO、C1、CaO、SO223B.C1、A1O、NO、SO223253D.SiO、NO、CO、C12252答案：B（09寧夏卷12）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是向次氯酸鈣溶液通入過量CO2：Ca2+2CIO+CO2+H2O=CaCO3+2HCIO向次氯酸鈣溶液通入SO2：Ca2+2CIO+SO2+H2O=CaSO3+2HCIO氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶

39、液反應(yīng)：HCO3+Ca2+OH=CaCO3+H2O在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2+4H+NO3=3Fe3+NO+2巧0答案：D（09全國卷II29）現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種化合物，已知它們的陽離子有K，Ag，Ca2，Ba2，F(xiàn)e2，AI3，陰離CI，OH，CH3COO，NO3，SO42-,CO32-,現(xiàn)將它們分別配成0.1moIL-寫出下列四種化合物的化學(xué)式:A、C、D、F,答案:小AgNONH-HO，AgOHNHNO33243AgOH2NH-HO，Ag(NH)OH2HO32322第步過濾得到的濾渣中主要成分除Cr(OH)3外，還有欲使1L該廢水中的Cr2汨完全轉(zhuǎn)化為Cro.5Fe

40、i.5FeO4。理論上需要加入GFeSOf70。答案：Cr2O72-+6Fe2+14H+28+6Fe3+7H2O將一小塊pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液，點(diǎn)在pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照。Fe(OH)3、Fe(OH)213.949.(09福建卷24)從鋁土礦(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì))中提取兩種工藝品的流程如下：的溶液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：測得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為AEC；向B溶液中滴加稀氨水，先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失；向D溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，無明顯現(xiàn)象；向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅

41、褐色。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,回答下列問題：實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的化學(xué)方程式是（2）E溶液是，判斷依據(jù)是碳酸鉀由中堿性減弱的順序可知，E是碳酸鹽。六種陽離子中可以與碳酸根形成可溶性鹽的只有鉀離子，所以E是碳酸鉀B（aOH）C（aCHCO）OAICIFeSO（3）2323448.(09安徽卷27)某廠廢水中含5.00 x103molL1的CgSiO2+2OHSiO32+H2O-，其毒性較大。某研究性學(xué)習(xí)小組為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料Cr0.5Fe15FeO4(Fe的化含C、加NaOH溶Fe2+、F3+的溶至PH為9,過合價(jià)依次為+3、+2)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程：含加CrO2-27第步反應(yīng)的離子方程式是第步中用PH試紙測定溶液PH的操作是:固體A濾液a濾液E灼燒沉淀F:;氧化鋁宀沉淀Z4*沉淀C濾液D請回答下列問題:-濾液Y固體X流程甲加入鹽酸后生成AI3+的方程式為.流程乙加入燒堿后生成SiO3