物質(zhì)鑒別推斷

1、物質(zhì)的鑒別與推斷專題學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、了解常見物質(zhì)的性質(zhì)。2、了解物質(zhì)鑒別的原則、方法。3、知道物質(zhì)推斷題的解法及解題技巧。1一、物質(zhì)的鑒別物質(zhì)的性質(zhì)（物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)） 鑒別的原則： 以最簡(jiǎn)單的方法(能用物理方法的就不要用化學(xué)方法)，用最少的試劑（能一次鑒別就不用多次），取得最明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（使各鑒別物質(zhì)有明顯不同現(xiàn)象產(chǎn)生），來(lái)加以鑒別和檢驗(yàn)。鑒別的依據(jù)： 鑒別的方法：抓特殊物質(zhì)或特殊離子 先根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)來(lái)鑒別，如觀察顏色、 狀態(tài)、氣味、溶解性等；再根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)來(lái)鑒別，如可燃性、還原性、熱穩(wěn)定性及其它特性。見附表1、2、3、4.2附表1、常見固體物質(zhì)的顏色白色：NaOH、 Ca(O

2、H)2、 CaCO3、 CuSO4、 KClO3、 KCl、 NaCl、 Na2CO3、 CaO、 MgO、 P2O5紅色：紅磷（P）、 Cu、 Fe2O3 、 HgO黑色：炭粉（C）、鐵粉（Fe）、 MnO2、 Fe3O4、 CuO綠色：Cu2(OH)2CO3 、 Cu(OH)2 藍(lán)色：CuSO45H2O 、 紫黑色：KMnO4黃色：硫磺（S）白色沉淀：難溶于水可溶于酸的CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2等 難溶于水難溶于酸的AgCl、BaSO4藍(lán)色沉淀：Cu(OH)2紅褐色沉淀：Fe(OH)3附表2、常見的有色溶液 藍(lán)色： 銅鹽（Cu2+）溶液，如CuSO4溶液、CuCl2溶液 黃色：

3、 鐵鹽（Fe3+）溶液，如Fe2(SO4)3溶液、FeCl3溶液 淺綠色：亞鐵鹽（Fe2+）溶液，如FeSO4溶液、FeCl2溶液 紫紅色：KMnO4溶液（MnO4-）3附表3、常見氣體的特性：H2 可燃性：燃燒后的產(chǎn)物是水。O2 支持燃燒：能使帶火星的木條復(fù)燃。CO2 本身不燃燒也不支持燃燒； 能使澄清石灰水變渾濁。CO 可燃性：燃燒后的產(chǎn)物能使澄清石灰水變渾濁 。 還原性：能使黑色的氧化銅粉末變紅，產(chǎn)生的 氣體能使澄清石灰水變渾濁 。CH4 可燃性：產(chǎn)物是水和能使澄清石灰水變渾濁的氣體NH3 能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。水蒸氣 能使無(wú)水硫酸銅（白色）變藍(lán)色。4附表4、常見離子的特性H+ 向

4、被測(cè)液樣品中滴加少量的紫石蕊溶液，溶液變紅； 或加入鋅粒產(chǎn)生氣泡。OH- 向被測(cè)液樣品中滴加少量的紫石蕊溶液，溶液變藍(lán)。 向被測(cè)液樣品中滴加少量的無(wú)色酚酞溶液，溶液變紅。Cl- 加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，有不溶于稀硝酸的白色 沉淀生成SO42- 先加鹽酸酸化，再加氯化鋇（或硝酸鋇）溶液，先無(wú)變化， 后生成白色沉淀。CO32- 滴加稀鹽酸，將生成的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁。Cu2+ 滴加稀鹽酸，生成藍(lán)色沉淀。Fe3+ 滴加氫氧化鈉溶液，生成紅褐色沉淀。Ca2+ 滴加碳酸鈉溶液，生成白色沉淀。NH4+ 滴加氫氧化鈉溶液，加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)， 生成有刺激性氣味的氣體，試紙變藍(lán)。5

5、鑒別的方法： 按所加試劑種類分 不加試劑 加一種試劑 加多種試劑 按鑒別操作步驟分一步鑒別 多步鑒別 常見題型有以下幾種： 1、常見氣體的檢驗(yàn)和區(qū)分2、常見離子的檢驗(yàn)6請(qǐng)大家注意:進(jìn)行物質(zhì)的檢驗(yàn)時(shí)的一般步驟：1.取樣 2.加試劑 3.觀察現(xiàn)象 4.得出結(jié)論正確地選擇試劑，簡(jiǎn)述操作步驟，正確描述現(xiàn)象，經(jīng)過(guò)分析、推理得出結(jié)論。不能向待測(cè)物質(zhì)中直接加入試劑，而只應(yīng)當(dāng)取少量試樣進(jìn)行檢驗(yàn)。如被檢驗(yàn)物質(zhì)是固態(tài)，而檢驗(yàn)時(shí)又需要用溶液時(shí)，應(yīng)先取少量試樣用蒸餾水溶解配成溶液后，再進(jìn)行檢驗(yàn)。不能把要檢驗(yàn)的物質(zhì)當(dāng)作已知物來(lái)敘述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。對(duì)幾種待測(cè)物質(zhì)要進(jìn)行并列實(shí)驗(yàn)時(shí)，每進(jìn)行一次實(shí)驗(yàn)，都要另取新溶液，避免已加試劑的干

6、擾,或需考慮選擇合適的試劑分步進(jìn)行實(shí)驗(yàn),以排除某種離子的存在對(duì)別的離子存在的干擾.7例1、某氣體燃燒后的生成物能使無(wú)水 硫酸銅變藍(lán)、澄清石灰水變渾濁。若該氣體是純凈物，可能是若該氣體是混合物，可能是 H2、CO H2、CH4CO、CH4H2、CO、CH4CH48例2:某樣品中含有碳酸鈉及少量的硫酸鈉和氯化鈉。某學(xué)生為了檢驗(yàn)其成分，按照下圖所示步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)將所加試劑及有關(guān)結(jié)論填寫在相應(yīng)的空格中。 過(guò)量稀硝酸 過(guò)量硝酸鋇溶液 硝酸銀溶液 碳酸鈉 硫酸鈉 氯化鈉 9實(shí)戰(zhàn)練習(xí)11.一次性鑒別碳酸鈉、氫氧化鈉、氫氧化鋇，用的試劑是（ ）。2.現(xiàn)只有酚酞溶液，如何鑒別氫氧化鈉、鹽酸和氯化鈉三瓶無(wú)色溶液

7、？3.不用其他任何試劑，如何鑒別硫酸銅、氫氧化鈉、硝酸鉀、氯化鐵、氯化鎂五瓶溶液？稀硫酸10實(shí)戰(zhàn)練習(xí)2從含有AgNO3和Cu(NO3)2的廢液中回收金屬銀和銅，設(shè)計(jì)的生產(chǎn)方案如下圖所示：(1)加入的X、Y分別是 。(2)寫出、兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。Cu 、 FeFe+Cu(NO3)2= Fe (NO3)2 +CuFe+ H2SO4 = FeSO4 +H211二、物質(zhì)的推斷 1、掌握附表14 2、弄清復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)發(fā)生的條件。 注：需記清金屬活動(dòng)性順序和物質(zhì)的溶解性 3、要善于找出突破口，順藤摸瓜，如已知溶液的酸堿性。 4、了解各物質(zhì)之間 特征轉(zhuǎn)換關(guān)系（見下表）。 12有沉淀析出白色有

8、色沉淀溶于酸有氣體的是碳酸鹽無(wú)氣體的是難溶堿沉淀不溶于酸BaSO4AgCl1、物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)及特征反應(yīng)現(xiàn)象CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O藍(lán)色Cu(OH)2CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4紅褐色Fe(OH)3FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl132、物質(zhì)之間的特征轉(zhuǎn)換關(guān)系CaCO3Ca(OH)2CaCl2CaOCFeH2COCuCOCCO2H2O2H2OO2141、組合推斷法解題思路：據(jù)題設(shè)條件，按步分析，邏輯推理，層層推進(jìn)，“對(duì)號(hào)入座”得出結(jié)論解題時(shí)注意：（1）思維過(guò)程展示注意邏輯性；（2）發(fā)散

9、性結(jié)論（幾種可能組合）按序排列分析，防止遺漏或重復(fù);（3）表述要清楚.例3若從H2SO4、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、NaNO3、Cu(NO3)2、HNO3七種溶液中取出其中的兩種，進(jìn)行混合及有關(guān)實(shí)驗(yàn)，所觀察到的現(xiàn)象記錄如下表。試根據(jù)各步實(shí)驗(yàn)及其現(xiàn)象先進(jìn)行分步推斷，再推斷所取的兩種溶液的可能組合。15步驟實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷(或結(jié)論)(1)將取出的兩種溶液混合 混合溶液無(wú)色、澄清 混合液中肯定不含：_ 無(wú)明顯現(xiàn)象 混合溶液肯定不含： (2)用pH試紙測(cè)定混合溶液的pH 測(cè)定結(jié)果：pH=2 混合液中可能含：_(3)向混合溶液中滴入足量Ba(NO3)2溶液 有白色沉淀出現(xiàn)混合液中可能含：

10、_(4)向上述過(guò)濾所得的濾液中滴加AgNO3 溶液 無(wú)明顯現(xiàn)象 混合液中肯定不含：_ 混合溶液的可能組合(寫出溶質(zhì)的化學(xué)式，有幾組寫幾組) _ _ _ _H2SO4、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、NaNO3、Cu(NO3)2、HNO316已知：甲、乙、丙是初中化學(xué)中常見的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示： （1）若甲、乙組成元素相同，甲、乙、丙中有一種物質(zhì)為水，則甲為 ；（2）若甲、乙、丙都含有三種元素，甲、乙、丙的相對(duì)分子質(zhì)量依次增大，其中一種物質(zhì)廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)。由甲到乙反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；乙也可以轉(zhuǎn)化為甲，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 過(guò)氧化氫NaOHNa2CO3Na2SO42NaOH+CO2= Na2CO3+H2ONa2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3實(shí)戰(zhàn)練習(xí)317甲、乙、丙是初中化學(xué)中常