2013高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)訓(xùn)練第三章第三節(jié)

1、高考資源網(wǎng)（） 您身邊的高考專家PAGE PAGE - 6 - HYPERLINK 版權(quán)所有高考資源網(wǎng)課時知能訓(xùn)練一、選擇題1我國科學(xué)家參與研制的阿爾法磁譜儀已隨美國發(fā)現(xiàn)號航天飛船升入太空，開始了探索宇宙中是否存在“反物質(zhì)”的研究工作。根據(jù)你所學(xué)的知識推測用于制造阿爾法磁譜儀的核心部件的材料是()AFeOBFe2O3CFe3O4 DFe(OH)3【答案】C2將下列四種化合物溶于稀鹽酸，滴加硫氰化鉀溶液，沒有顏色變化，再加氯水即呈現(xiàn)紅色的是()AFeO BFe2O3CFeCl3 DFe2(SO4)3【答案】A3某溶液中有Fe3、Mg2、Fe2和Al3四種離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液攪拌，

2、再加入過量鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是()AFe3 BMg2CFe2 DAl3【答案】C4(2012汕頭市高三質(zhì)檢)下列化學(xué)實驗事實相應(yīng)的離子方程式正確的是()A往FeCl3溶液中加入Fe粉：2Fe3Fe=3Fe2B往澄清石灰水中通入過量二氧化碳：Ca22OHCO2=CaCO3H2OC往FeCl3溶液中加入Cu粉：Fe3Cu=Fe2Cu2D氧化亞鐵加入稀硝酸：FeO2H=Fe2H2O【解析】澄清石灰水中通入過量CO2生成Ca(HCO3)2，B項錯誤；C項電荷不守恒；D項，HNO3將Fe2氧化成Fe3。【答案】A5(2012廣東省陸豐龍山中學(xué)質(zhì)檢)下列有關(guān)金屬及其化合物的知識說法正確的是()A

3、Na的金屬活動性比Mg強，故可用Na與MgCl2溶液反應(yīng)制MgB鋁、氧化鋁、氫氧化鋁只能與強酸、強堿反應(yīng)C常溫下濃硫酸與鐵不反應(yīng)，故常溫下可用鐵制容器貯藏貯運濃硫酸D觀察焰色反應(yīng)實驗為黃色火焰，則可證明該溶液中含有Na【解析】A項Na與MgCl2溶液反應(yīng)實質(zhì)是Na與水反應(yīng)，不能置換Mg；B項Al還能與O2等非金屬、Fe2O3等反應(yīng)；C項常溫下濃H2SO4能使鐵鈍化?！敬鸢浮緿6(2012南通質(zhì)檢)下列有關(guān)鐵及其化合物的說法中正確的是()A鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3和H2B一定量的Fe與稀HNO3反應(yīng)生成的鹽中一定只有Fe(NO3)3C證明溶液中含F(xiàn)e2不含F(xiàn)e3的方法是先加KSC

4、N溶液，溶液不變紅色，然后加入氯水溶液變紅色D除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)可以向溶液中加入Cu粉，然后過濾【解析】A項應(yīng)生成Fe3O4，A錯；B項當(dāng)Fe粉過量時可生成Fe(NO3)2，B錯；C項中加KSCN溶液不變紅說明不含F(xiàn)e3，然后加入氯水變紅，證明含有Fe2，C正確；D項引入Cu2，D錯?！敬鸢浮緾7下列說法正確的是()A加入NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀，則原溶液中一定含有FeCl3B一定條件下鐵和O2、H2O反應(yīng)的產(chǎn)物均為Fe3O4C鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時負(fù)極反應(yīng)式為Fe3e=Fe3D過量的鐵片與冷濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe4HNO3(濃)=Fe(NO3)22NO22H2O【解析

5、】A項，只能說明溶液中含有Fe3，是否含有Cl無法確定，A錯；鐵在純氧中燃燒生成Fe3O4，鐵和水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4，B正確；C項，鐵的氧化產(chǎn)物為Fe2，C錯；鐵片在冷濃硝酸中發(fā)生鈍化，D錯?！敬鸢浮緽8FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是()A加入KSCN溶液一定不變紅色B溶液中一定含F(xiàn)e2C溶液中一定含Cu2D剩余固體中一定含銅【解析】氧化性Fe3Cu2，加入Fe先還原Fe3，然后再還原Cu2?！敬鸢浮緾9(雙選)(2012杭州育才中學(xué)質(zhì)檢)下列離子的檢驗方法合理的是()A向某溶液中滴入KSCN溶液呈紅色，說明不含F(xiàn)e2B向某溶液中加

6、入酸性KMnO4溶液，溶液褪色，說明原溶液中一定含F(xiàn)e2C向某溶液中加入NaOH溶液，得紅褐色沉淀，說明溶液中含有Fe3D向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又觀察到顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，說明該溶液中含有Fe2，可能含有Mg2【解析】A項，說明含F(xiàn)e3，但不排除Fe2的存在；B項，也可能含SOeq oal(2,3)等還原性離子。【答案】CD10(雙選)(2012深圳中學(xué)質(zhì)檢)下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()AFe3O4與足量稀鹽酸反應(yīng)：Fe3O48H=Fe22Fe34H2OBFeCl3溶液腐蝕電路板：Fe3Cu=Fe2Cu2C用FeS除去工業(yè)廢水中的Hg2：FeSHg2=HgSFe2D0.1

7、mol FeBr2中滴入含Cl2 0.1 mol 氯水：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl【解析】B項，電荷不守恒；D項，離子方程式應(yīng)為2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl?！敬鸢浮緼C二、非選擇題11(2010四川高考節(jié)選)四川攀枝花蘊藏豐富的釩、鈦、鐵資源。用鈦鐵礦渣(主要成分為TiO2、FeO、Fe2O3，Ti的最高化合價為4)為原料，生產(chǎn)白色顏料二氧化鈦的主要步驟如下：請回答下列問題：(1)硫酸與二氧化鈦反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(2)向濾液中加入鐵粉，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_?！敬鸢浮?1)TiO22H2SO4=Ti(SO4)22H2O(2)Fe2Fe3=3Fe2Fe

8、2H=Fe2H212一包混合物粉末，可能含有碳酸鈣、碳粉、氧化銅、氧化鐵中的2種或3種?，F(xiàn)進(jìn)行如下實驗：取樣，加熱至高溫，產(chǎn)生一種氣體，能使澄清石灰水變渾濁；把足量稀鹽酸滴入冷卻后的固體殘渣中，殘渣全部溶解，同時產(chǎn)生一種可燃性氣體。一位同學(xué)由此得出該混合物中無CuO的結(jié)論。(1)請指出該結(jié)論是否合理并說明理由：_。請補充實驗，探究該混合物的組成。(2)請完成對該混合物組成的探究。限選試劑：2 molL1 HNO3、0.01 molL1酸性KMnO4溶液、NaOH稀溶液、0.1 molL1 KI溶液、20%KSCN溶液、除去氧化膜的鐵釘、蒸餾水。.提出合理假設(shè)假設(shè)1：_；假設(shè)2：_；假設(shè)3：_。

9、.設(shè)計實驗方案證明你的假設(shè)(不作答)。.實驗過程：根據(jù)的實驗方案進(jìn)行實驗。請?zhí)顚懴卤?。實驗操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1：步驟2：【解析】由題干中實驗得，該混合物中一定含有氧化鐵和碳粉，同時也滿足實驗。結(jié)合題中信息，該混合物由2種或3種物質(zhì)組成，故可提出3種假設(shè)。CaCO3是否存在可用硝酸檢驗，而混合物中有無CuO可用鐵釘檢驗?！敬鸢浮?1)不合理。由于能發(fā)生反應(yīng)Cu2Fe3=2Fe2Cu2，故也能保證實驗中固體全部溶解(2)固體混合物中只含碳粉和氧化鐵固體混合物中含碳粉、氧化鐵和氧化銅固體混合物中含碳粉、氧化鐵和碳酸鈣實驗操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1：取少量固體混合物溶解在硝酸中有無色氣泡產(chǎn)生，說明原

10、混合物中含有碳酸鈣，則假設(shè)3成立步驟2：在實驗反應(yīng)后的溶液中放入鐵釘觀察到有紅色固體物質(zhì)析出，說明原混合物中含有氧化銅，則假設(shè)2成立若在步驟1和步驟2中均無明顯現(xiàn)象，則假設(shè)1成立13.(2012長沙模擬)某研究小組為了探究“鐵與水蒸氣”能否發(fā)生反應(yīng)及反應(yīng)的產(chǎn)物，進(jìn)行了下列實驗。(1)用上圖所示實驗裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應(yīng)實驗”(石棉絨是耐高溫材料，不與水反應(yīng))。反應(yīng)一段時間后，有肥皂泡吹起時，用點燃的火柴靠近肥皂泡，當(dāng)_(填實驗現(xiàn)象)時，說明“鐵與水蒸氣”能夠進(jìn)行反應(yīng)。(2)為了證明反應(yīng)后的固體混合物中含有3價的F

11、e，他們計劃取出少量混合物于試管中，加入足量的鹽酸，溶解、過濾。向濾液中滴加KSCN溶液，觀察溶液的顏色。在下表中填寫滴加KSCN溶液后可能觀察到的現(xiàn)象、結(jié)論與解釋(可以不填滿)?，F(xiàn)象結(jié)論與解釋可能可能(3)將反應(yīng)后固體溶于足量的鹽酸中充分溶解，可選用_試劑證明溶液中含有Fe2。aCl2和KSCN溶液bNaOH溶液cKMnO4溶液【解析】(1)要證明Fe與水蒸氣反應(yīng)，只要證明生成了H2就能說明，由實驗裝置和H2的檢驗方法可用點燃法觀察是否有爆鳴聲。(2)反應(yīng)后的固體混合物中可能含有Fe和Fe3O4，在溶于酸時可發(fā)生如下反應(yīng)：Fe2H=Fe2H2，F(xiàn)e3O48H=2Fe3Fe24H2O，F(xiàn)e2F

12、e3=3Fe2。由于混合物中Fe的量不確定，可能有兩種情況，一是Fe較少，溶于酸后Fe3有剩余，二是Fe較多，F(xiàn)e3完全被Fe還原為Fe2。所以濾液中加KSCN溶液，可能變紅也可能溶液為淺綠色。(3)因為溶液中可能含有Fe3，a、b試劑均不合適，可利用Fe2的還原性，用紫色氧化劑KMnO4溶液還原褪色，進(jìn)而證明?！敬鸢浮?1)肥皂泡破裂，有爆鳴聲或“噗”的聲音(2)溶液變?yōu)榧t色，混合物中含有3價Fe，因為Fe3遇KSCN變紅色溶液為淺綠色，反應(yīng)后的固體中可能含有3價Fe，也可能不含有3價Fe。因為若鐵剩余較多，可將溶液中的Fe3還原為Fe2(3)c14某同學(xué)在實驗室里進(jìn)行了如下實驗：將覆蓋一層

13、銅的印刷線路板浸入120 mL FeCl3溶液中，有9.6 g銅被腐蝕掉。取出印刷線路板，用少量純水沖洗并將沖洗液匯入溶液中，然后向溶液中加入8.4 g鐵粉，經(jīng)充分反應(yīng)，溶液中還存在4.8 g不溶物。則：溶液中主要存在哪些離子？離子的物質(zhì)的量濃度各是多少？(設(shè)溶液體積不變)【解析】存在的不溶物有兩種可能：一種可能是鐵、銅混合物；另一種可能只是銅。若為鐵、銅混合物，則溶液中的Cu2必然全部析出，即不溶物的質(zhì)量大于9.6 g，顯然錯誤，故不溶物只可能是Cu。溶液中，n(Cu2)eq f(9.6 g4.8 g,64 gmol1)0.075 mol，c(Cu2)0.625 molL1。計算n(Fe2)有兩種方法：方法一(守恒法)：設(shè)被還原的Fe3的物質(zhì)的量為x，根據(jù)Fe3得電子數(shù)與Fe、Cu失電子數(shù)相等，列式為：x1eq f(8.4 g,56 gmol1)20.075 mol20.45 mol，故溶液中，n(Fe2)eq f(8.4 g,56 gmol1)0.45 mol0.6 mol。方法二(方程式法)：要考慮3個反應(yīng)