晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)四節(jié)離子晶體(5)(共19張)課件

1、氯化鈉晶體第四節(jié) 離子晶體學(xué)習(xí)目標(biāo)：1. 掌握離子晶體的概念,構(gòu)成及物理性質(zhì)。 2 . 能識(shí)別氯化鈉、氯化銫、氟化鈣的晶胞結(jié)構(gòu)。3. 通過(guò)探究知道離子晶體的配位數(shù)與離子半徑比的關(guān)系。學(xué)習(xí)重難點(diǎn)： 離子晶體配位數(shù)及其影響因素。 學(xué)習(xí)過(guò)程：新課導(dǎo)入：回憶組成分子晶體和原子晶體的粒子和粒子間的作用力是什么？它們具有哪些物理特性？1.離子晶體 定義：由陽(yáng)離子和陰離子通過(guò)離子鍵結(jié)合而成的晶體離子晶體2.晶體中存在的微粒3.微粒間的相互作用4.離子晶體的物理性質(zhì)熔沸點(diǎn)較高，硬度較大,固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)才導(dǎo)電Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-

2、Na+Cl-Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+Cl-Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+（1）氯化鈉型晶胞5、幾種典型的離子晶體（1)NaCl型鈉離子和氯離子的位置：鈉離子：面心和頂點(diǎn)，氯離子：體心和棱中點(diǎn)；可見：在NaCl晶體中，鈉離子、氯離子按一定的規(guī)律在空間排列成立方體。NaCl型離子晶體 思考：計(jì)算該晶胞中含有幾個(gè)Na+和Cl-?請(qǐng)同學(xué)們仔細(xì)觀看Cl-在晶胞中的位置，指出Cl-的堆積方式，并說(shuō)明理由。4個(gè)Na+和4個(gè)Cl-，組成比是1:1面心立方密

3、堆積鏈接距離Na+最近的所有Cl-，看由這些Cl-組成什么幾何圖形？Na+占據(jù)的空隙是八面體空隙。觀看Na+的配位數(shù)（CN+）是多少？6觀看Cl-的配位數(shù)（CN-）是多少？6（2）氯化銫型晶胞 CsCl型離子晶體思考：計(jì)算該晶胞中含有幾個(gè)Cs+、Cl-?1個(gè)Cs+和1個(gè)Cl-，組成比是1:1請(qǐng)同學(xué)們仔細(xì)觀察Cl- 在該晶胞中的位置，指出它的堆積方式，并說(shuō)明理由。簡(jiǎn)單立方堆積科學(xué)探究(一）：找出CsCl、NaCl兩種離子晶體中陽(yáng)離子和陰離子的配位數(shù)，它們是否相等？離子晶體陰離子的配位數(shù)陽(yáng)離子的配位數(shù)NaClCsCl6688為什么它們的配位數(shù)不同呢？科學(xué)探究（二）：你認(rèn)為是什么因素決定了離子晶體中

4、離子的配位數(shù)？根據(jù)表35、表36分析影響離子晶體中離子配位數(shù)的因素。離子Na+Cs+Cl-離子半徑/pm95169181NaClCsClr+/r- =r+/r- =C.N.=6C.N.=80.5250.934 晶體中離子的半徑?jīng)Q定離子晶體結(jié)構(gòu)（即配位數(shù)）的因素決定離子晶體結(jié)構(gòu)（即配位數(shù)）的因素 晶體中正負(fù)離子的的半徑比(r+/r- )是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素,簡(jiǎn)稱幾何因素。思考：CaF2的晶胞是否所有離子晶體的陰陽(yáng)離子的配位數(shù)都相同呢？Ca2+F-1個(gè)CaF2的晶胞中，Ca2+的數(shù)為_和F-數(shù)為_48Ca2+F-圖示為CaF2晶胞的1/8,觀察點(diǎn)為上左前方晶胞面心上CaF2的晶體中，Ca2

5、和F的個(gè)數(shù)之比_，電荷數(shù)之比_，Ca2配位數(shù)是_，F(xiàn)的配位數(shù)是_。1:22:184晶體中正負(fù)離子的電荷比也是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素即電荷因素6.決定離子晶體結(jié)構(gòu)（即配位數(shù)）的因素B.晶體中正負(fù)離子的電荷比也是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素即電荷因素C.離子晶體的結(jié)構(gòu)類型還與離子鍵的純粹程度(簡(jiǎn)稱鍵性因素)，即與晶體中正負(fù)離子的相互極化程度有關(guān)。A.晶體中正負(fù)離子的的半徑比(r+/r- )是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素,簡(jiǎn)稱幾何因素。1.根據(jù)離子晶體的晶胞結(jié)構(gòu)，判斷下列離子 晶體的化學(xué)式：（A表示陽(yáng)離子）練 習(xí)AB化學(xué)式：AB2. 寫出下列離子晶體的化學(xué)式Y(jié)XCaOTi該晶體的化學(xué)式為XY2(或Y2X) 該晶體的化學(xué)式為 CaTiO3練 習(xí)離子晶體原子晶體分子晶體金屬晶體存在微粒陰陽(yáng)離子原子分子金屬離子、自由電子微粒間作用離子鍵共價(jià)鍵范德華力金屬鍵主要性質(zhì)硬而脆，易溶于極性溶劑，熔化時(shí)能夠?qū)щ?，溶沸點(diǎn)高質(zhì)地硬，