硫元素之間轉(zhuǎn)化

1、關(guān)于硫元素之間的轉(zhuǎn)化第一張，PPT共三十一頁，創(chuàng)作于2022年6月一、自然界中的硫火山爆發(fā)火山口的硫第二張，PPT共三十一頁，創(chuàng)作于2022年6月1.火山噴發(fā)時，產(chǎn)生的許多含有硫元素的氣體是什么？2.自然界中含硫的化合物有哪些? 它們?nèi)绾斡苫鹕絿姲l(fā)產(chǎn)生的硫單質(zhì)轉(zhuǎn)化而來?第三張，PPT共三十一頁，創(chuàng)作于2022年6月O2、H2O、陽光H2SO3H2SO4微生物還原SH2S火山爆發(fā)大氣地表地下與砷鐵汞銻 等元素化合含硫礦物雄黃雌黃輝銻礦黃鐵礦辰砂石膏(CaSO42H2O)芒硝(Na2SO410H2O)受空氣中氧氣、水等作用H2S部分硫SO2SO3部分硫第四張，PPT共三十一頁，創(chuàng)作于2022年6月

2、硫硫化物：硫鐵礦（FeS2)等硫酸鹽：芒硝（Na2SO410H2O) 石膏（CaSO42H2O)煤和石油中蛋白質(zhì)中游離態(tài)化合態(tài)火山噴口地殼巖層天然硫硫在自然界中的存在第五張，PPT共三十一頁，創(chuàng)作于2022年6月色態(tài)溶沸點同素異形體黃色或淡黃色固體、很脆不溶于水微溶于酒精易溶于CS2不高溶解性斜方硫、單斜硫等多種 實 驗 觀察硫黃樣品 研磨硫塊 在三個裝有硫粉的試管中分別加入蒸餾水、酒精、二硫化碳2.認(rèn)識硫單質(zhì)第六張，PPT共三十一頁，創(chuàng)作于2022年6月預(yù)測（1）與金屬反應(yīng)（2）與非金屬反應(yīng)第七張，PPT共三十一頁，創(chuàng)作于2022年6月 實 驗 把研細(xì)的硫粉和鐵粉混合物放在石棉網(wǎng)上堆成條狀，

3、用一根加熱后的玻璃棒去引燃藥品的一端。硫與鐵的反應(yīng)現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)光發(fā)熱，生成黑色固體。 注意： 生成 硫化亞鐵 FeS Fe + S = FeS 氧化劑0-2不生成 硫化鐵 Fe2S3反應(yīng)放出的熱能使反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行第八張，PPT共三十一頁，創(chuàng)作于2022年6月討論硫和氯氣都能分別與銅、鐵反應(yīng)，試比較反應(yīng)有何異同。結(jié)論：氯氣的氧化性比硫強(qiáng) Fe + S = FeS硫是氧化劑2Cu + S = Cu2S化合反應(yīng)生成低價的金屬硫化物12Cu + Cl2 = CuCl2點燃2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3氯氣是氧化劑化合反應(yīng)生成高價的金屬氯化物23第九張，PPT共三十一頁，創(chuàng)作于2022年6月

4、硫與非金屬的反應(yīng)S + O2 = SO2點燃0+4硫作為還原劑具還原性H2 + S = H2SC + 2S = CS2高溫0-2-20硫作為氧化劑，具氧化性。 劃火柴時常聞到的一股嗆鼻的氣味，就是火柴頭成份中的硫燃燒后產(chǎn)生的二氧化硫。硫在氧氣中燃燒第十張，PPT共三十一頁，創(chuàng)作于2022年6月硫是一種比較活潑的非金屬單質(zhì)既可表現(xiàn)氧化性，又可表現(xiàn)還原性 當(dāng)硫與強(qiáng)還原劑（金屬、氫氣、碳等）反應(yīng)時，表現(xiàn)氧化性。（硫元素化合價降低） 當(dāng)硫與氧氣等強(qiáng)氧化劑反應(yīng)時，表現(xiàn)還原性。（硫元素化合價升高）第十一張，PPT共三十一頁，創(chuàng)作于2022年6月硫的用途制造硫酸硫化橡膠農(nóng)藥（石灰硫黃合劑）黑火藥焰 火火 柴

5、醫(yī)藥（硫黃軟膏）第十二張，PPT共三十一頁，創(chuàng)作于2022年6月長白山溫泉廣東從化溫泉天然溫泉第十三張，PPT共三十一頁，創(chuàng)作于2022年6月 含有硫元素的物質(zhì)在自然界中依靠大自然的作用進(jìn)行相互轉(zhuǎn)化。那么，在實驗室中怎樣實現(xiàn)這些物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化呢？提出問題第十四張，PPT共三十一頁，創(chuàng)作于2022年6月SO2 + O2 SO3催化劑2H2SO3 + O2 = 2H2SO4SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBrSO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl2Na2SO3 + O2 = 2Na2SO4+4+6SS返回知識支持第十五張，PPT共三十一頁，創(chuàng)作于

6、2022年6月 H2S H2SO3 H2SO4 BaSO4 FeS S SO2 SO3 CuSO4硫元素知識網(wǎng)知識支持第十六張，PPT共三十一頁，創(chuàng)作于2022年6月SO2 + 2 H2S = 3 S + 2 H2O 玻璃片H2SSO2析出硫0-2SSS+4第十七張，PPT共三十一頁，創(chuàng)作于2022年6月+4+6SS返回 Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2+2H2O C+2H2SO4（濃） CO2+2SO2+2H2O 第十八張，PPT共三十一頁，創(chuàng)作于2022年6月（1）設(shè)計的方案盡量減少環(huán)境污染（SO2,H2S均有毒），認(rèn)真對待尾氣的處理。（2）實驗方案要能判斷是否實現(xiàn)了轉(zhuǎn)化。（3

7、）畫出實驗裝置圖。第十九張，PPT共三十一頁，創(chuàng)作于2022年6月第二十張，PPT共三十一頁，創(chuàng)作于2022年6月（1）實驗內(nèi)容：探究不同價態(tài)（0，+4，+6）硫元素之間的轉(zhuǎn)化。（2）實驗?zāi)康模禾骄坎煌瑑r態(tài)（0，+4，+6）硫元素之間的轉(zhuǎn)化；歸納總結(jié)SO2、濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)。（3）實驗用品：試管，試管夾，玻璃棒，膠頭滴管，單孔橡皮塞，酒精燈，鐵架臺（帶鐵圈），藥匙，燒杯，圓底燒瓶，止水夾，橡皮管，硫粉，亞硫酸鈉，氫氧化鈉稀溶液，品紅溶液，酸性KMnO4溶液，氯水，濃硝酸，稀硝酸，碘化鉀溶液，碘水，酚酞，氫硫酸，濃硫酸，BaCl2溶液，鋅粒，銅片，火柴。第二十一張，PPT共三十一頁，創(chuàng)作于202

8、2年6月第一、學(xué)習(xí)注意事項： 試劑藥品的取量 操作正確 安全問題 注意有毒物質(zhì)的吸收第二、學(xué)生檢查實驗所需的儀器和藥品。第三、由學(xué)生依自己的設(shè)計方案動手實驗并記錄實驗現(xiàn)象第二十二張，PPT共三十一頁，創(chuàng)作于2022年6月（1）根據(jù)實驗結(jié)果，用圖示的方法，表示不同價態(tài)硫元素之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。能寫出方程式的請完成化學(xué)反應(yīng)方程式。（2）通過實驗，總結(jié)二氧化硫，濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)。（3）在實驗過程中，你遇到了哪些問題？是如何解決的？第二十三張，PPT共三十一頁，創(chuàng)作于2022年6月（4）你還能實現(xiàn)其它含有不同價態(tài)硫元素的物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化呢？（5）黃鐵礦（FeS2）是比較常見的含硫的礦石，是我國工業(yè)上

9、用來制造硫酸的一種原材料，如何把FeS2轉(zhuǎn)化為H2SO4？請你設(shè)計FeS2H2SO4轉(zhuǎn)化的可能的方法。第二十四張，PPT共三十一頁，創(chuàng)作于2022年6月 0 氧化劑 +4 氧化劑 +6 S 還原劑 S 還原劑 S強(qiáng)氧化劑強(qiáng)還原劑1相互轉(zhuǎn)化關(guān)系第二十五張，PPT共三十一頁，創(chuàng)作于2022年6月（1）物理性質(zhì)：無色，有刺激性氣味的有毒氣體，易溶于水。（2）化學(xué)性質(zhì) 酸性氧化物的通性。 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 與水反應(yīng) SO2+H2O H2SO3第二十六張，PPT共三十一頁，創(chuàng)作于2022年6月氧化性 SO2+H2S=3S+2H2O還原性 2SO2+O2 2SO3能使品紅溶液褪色（該性質(zhì)用來檢驗SO2）。第二十七張，PPT共三十一頁，創(chuàng)作于2022年6月（1）吸水性干燥劑。（2）脫水性；（3）強(qiáng)氧化性 Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2+2H2O第二十八張，PPT共三十一頁，創(chuàng)作于2022年6月1 酸雨的形成煤、石油等含硫元素 O2 SO22SO2+O2 2SO3SO3+H2O=H2S