2022年一對一授課教案電子版

1、學習好資料 歡迎下載授 課 教 案學員姓名： _余哲成 _ 授課老師： _李蓉 _ 所授科目： _化學 _ 學員年級： _ 高一 _ 上課時間： _2022_年_11_月_日 _時_分至 _時_分共 _小時教學標題教學目標 教學重難點上次作業(yè)檢查教學內容 第三章 金屬及其化合物 一、教學內容概述 本章以物質分類作為主線,教材從學問來看,屬于傳統(tǒng)的元素化合物學問,但沒有按元素及其化合物 進行縱向分類討論,而是將整個金屬作為討論對象,按單質、氧化物、氫氧化物和鹽橫向分類,橫向比較,明白通性,突出特性；而且沒有以物質結構和元素周期律、元素周期表學問作為理論指導,而是以物質分 類作為暗線貫穿全章；本章

2、的另一個特點是以試驗事實作為討論的動身點；由于本章沒有以物質結構和元素周期律、元素周期表學問作為理論指導,同學不能用推理、假設、驗證的方法來學習,必需以試驗供應的大量反應事實為 依據,運用歸納的方法總結學問,形成規(guī)律；所以各學問點的綻開都是以試驗為動身點,試驗探究是本章 討論物質的重要手段；本章學問間聯系如下：學習好資料 歡迎下載詳細教學內容如下：（一）金屬的物理性質常溫下,金屬一般為銀白色晶體（汞常溫下為液體）熔沸點和硬度相差很大；（二）金屬的化學性質,具有良好的導電性、導熱性、延展性,金屬的多數金屬的化學性質比較活潑,具有較強的仍原性,在自然界多數以化合態(tài)形式存在；金屬Na Al Fe 化

3、學性質與 O2 反應常溫下氧化成Na2O 常溫下氧化生成致密氧化膜,潮濕空氣中腐蝕,純點燃生成Na2O2 , Na使得鋁耐腐蝕,純氧中可燃氧中點燃生成Fe3O4 儲存在煤油中與 H2O 反應2Na+2H 2O=2NaOH+H 2受氧化膜阻礙高溫 3Fe4H2O Fe3O4+4H2與酸反應2Na+2H+=2Na+H22Al6H+2Al 3+3H 2Fe2H+Fe2+H2與鹽反應2Na+2H 2O+Cu2+=2Al+3Cu2+=2Al3+3CuFe+Cu2+=Fe2+Cu2Na+CuOH 2+H 2與堿反應與水反應2Al 2OH 2H2O 2AlO 2 +3H2不反應金屬活潑性金屬活潑性逐步減弱（

4、三）金屬化合物的性質 1、氧化物氧化物Na2ONa2O2 Al2O3 Fe2O3學習好資料 歡迎下載化學性質顏色狀態(tài)白色粉末淡黃色粉末白色粉末紅棕色粉末屬性堿性氧化物過氧化物兩性氧化物堿性氧化物與酸反應生成鈉鹽和水生成鹽Al 2O3+6H+=2Al3+3H 2OFe2O3+6H+=2Fe3+3H2O與堿反應與水反應氧氣和水Al 2O3+2OH-=2AlO 2-+H2O不反應與水反應與水反應Na2O+H2O=2NaOH2Na2O+2H 2O=4NaOH+O 2不反應不反應2、氫氧化物氫氧化物化學性質NaOH AlOH3 FeOH2 FeOH3屬性堿性氫氧化物兩性氫氧化物堿性氫氧化物堿性氫氧化物與

5、酸反應H+OH-=H2OAlOH 3+3H+=Al3+3H2OFeOH 2+2H+=Fe2+2H 2OFeOH 3+3H+=Fe3+3H 2O與堿反應不反應AlOH3+OH -=AlO2-+2H 2O不反應不反應熱穩(wěn)固性穩(wěn)固2AlOH 3=Al 2O3+3H2O受熱分解2FeOH 3=Fe2O3+3H 2O仍原性無仍原性無仍原性4FeOH 2+O2+2H2 O=4FeOH3無仍原性制備略Al3+3NH3 H2O=AlOH 3+3NH4 +Fe2+2OH-=FeOH 2Fe3+3OH-=FeOH3用途化工原料脫色凈水中和胃酸凈水凈水3、鹽鹽Na2CO3 NaHCO3 FeCl2 FeCl3 化學

6、性質與酸反應CO32+2H +=CO2 +H2 O HCO 3+H +=CO 2+H 2O 不反應不反應與堿反應不反應HCO 3+OH=CO 3 2+H 2 OFe2+2OH-=FeOH 2Fe3+3OH-=FeOH 3氧化仍原性無無2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl2Fe3+Fe=3Fe2穩(wěn)固性穩(wěn)固2NaHCO 3=Na 2CO 3+CO 2+H2O穩(wěn)固穩(wěn)固用途工業(yè)原料等中和胃酸制糕點凈水劑等印刷線路板等金屬離子檢驗焰色反應呈黃色遇 KSCN不顯血遇 KSCN顯血紅紅色,加入溴水后顯紅色色（四）金屬及其化合物之間的相互轉化1、鈉及其重要化合物之間的轉化關系,寫出相應的化學反應方程式；學習好資料歡迎下載 Na2O2 Na NaOH Na2CO3 NaHCO3 2、鋁及其重要化合物之間的轉化關系,寫出相應的化學反應方程式；Al Al 2O3 AlOH 3 AlCl 3 NaAlO 23、鐵及其重要化合物之間的轉化關系,寫出相應的化學反應方程式；Fe3O4 Fe FeCl2 FeOH2 FeOH3 FeCl3 （五）用途廣泛的金屬材料合金具有很多優(yōu)良的物理、化學或機械性能,在很多方面不同于各金屬成分；合金的硬度一般比它的各成分金屬的大,多數合金的熔點比它