2022年一對(duì)一授課教案電子版

1、學(xué)習(xí)好資料 歡迎下載授 課 教 案學(xué)員姓名： _余哲成 _ 授課老師： _李蓉 _ 所授科目： _化學(xué) _ 學(xué)員年級(jí)： _ 高一 _ 上課時(shí)間： _2022_年_11_月_日 _時(shí)_分至 _時(shí)_分共 _小時(shí)教學(xué)標(biāo)題教學(xué)目標(biāo) 教學(xué)重難點(diǎn)上次作業(yè)檢查教學(xué)內(nèi)容 第三章 金屬及其化合物 一、教學(xué)內(nèi)容概述 本章以物質(zhì)分類作為主線,教材從學(xué)問來看,屬于傳統(tǒng)的元素化合物學(xué)問,但沒有按元素及其化合物 進(jìn)行縱向分類討論,而是將整個(gè)金屬作為討論對(duì)象,按單質(zhì)、氧化物、氫氧化物和鹽橫向分類,橫向比較,明白通性,突出特性；而且沒有以物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律、元素周期表學(xué)問作為理論指導(dǎo),而是以物質(zhì)分 類作為暗線貫穿全章；本章

2、的另一個(gè)特點(diǎn)是以試驗(yàn)事實(shí)作為討論的動(dòng)身點(diǎn)；由于本章沒有以物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律、元素周期表學(xué)問作為理論指導(dǎo),同學(xué)不能用推理、假設(shè)、驗(yàn)證的方法來學(xué)習(xí),必需以試驗(yàn)供應(yīng)的大量反應(yīng)事實(shí)為 依據(jù),運(yùn)用歸納的方法總結(jié)學(xué)問,形成規(guī)律；所以各學(xué)問點(diǎn)的綻開都是以試驗(yàn)為動(dòng)身點(diǎn),試驗(yàn)探究是本章 討論物質(zhì)的重要手段；本章學(xué)問間聯(lián)系如下：學(xué)習(xí)好資料 歡迎下載詳細(xì)教學(xué)內(nèi)容如下：（一）金屬的物理性質(zhì)常溫下,金屬一般為銀白色晶體（汞常溫下為液體）熔沸點(diǎn)和硬度相差很大；（二）金屬的化學(xué)性質(zhì),具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性,金屬的多數(shù)金屬的化學(xué)性質(zhì)比較活潑,具有較強(qiáng)的仍原性,在自然界多數(shù)以化合態(tài)形式存在；金屬Na Al Fe 化

3、學(xué)性質(zhì)與 O2 反應(yīng)常溫下氧化成Na2O 常溫下氧化生成致密氧化膜,潮濕空氣中腐蝕,純點(diǎn)燃生成Na2O2 , Na使得鋁耐腐蝕,純氧中可燃氧中點(diǎn)燃生成Fe3O4 儲(chǔ)存在煤油中與 H2O 反應(yīng)2Na+2H 2O=2NaOH+H 2受氧化膜阻礙高溫 3Fe4H2O Fe3O4+4H2與酸反應(yīng)2Na+2H+=2Na+H22Al6H+2Al 3+3H 2Fe2H+Fe2+H2與鹽反應(yīng)2Na+2H 2O+Cu2+=2Al+3Cu2+=2Al3+3CuFe+Cu2+=Fe2+Cu2Na+CuOH 2+H 2與堿反應(yīng)與水反應(yīng)2Al 2OH 2H2O 2AlO 2 +3H2不反應(yīng)金屬活潑性金屬活潑性逐步減弱（

4、三）金屬化合物的性質(zhì) 1、氧化物氧化物Na2ONa2O2 Al2O3 Fe2O3學(xué)習(xí)好資料 歡迎下載化學(xué)性質(zhì)顏色狀態(tài)白色粉末淡黃色粉末白色粉末紅棕色粉末屬性堿性氧化物過氧化物兩性氧化物堿性氧化物與酸反應(yīng)生成鈉鹽和水生成鹽Al 2O3+6H+=2Al3+3H 2OFe2O3+6H+=2Fe3+3H2O與堿反應(yīng)與水反應(yīng)氧氣和水Al 2O3+2OH-=2AlO 2-+H2O不反應(yīng)與水反應(yīng)與水反應(yīng)Na2O+H2O=2NaOH2Na2O+2H 2O=4NaOH+O 2不反應(yīng)不反應(yīng)2、氫氧化物氫氧化物化學(xué)性質(zhì)NaOH AlOH3 FeOH2 FeOH3屬性堿性氫氧化物兩性氫氧化物堿性氫氧化物堿性氫氧化物與

5、酸反應(yīng)H+OH-=H2OAlOH 3+3H+=Al3+3H2OFeOH 2+2H+=Fe2+2H 2OFeOH 3+3H+=Fe3+3H 2O與堿反應(yīng)不反應(yīng)AlOH3+OH -=AlO2-+2H 2O不反應(yīng)不反應(yīng)熱穩(wěn)固性穩(wěn)固2AlOH 3=Al 2O3+3H2O受熱分解2FeOH 3=Fe2O3+3H 2O仍原性無仍原性無仍原性4FeOH 2+O2+2H2 O=4FeOH3無仍原性制備略Al3+3NH3 H2O=AlOH 3+3NH4 +Fe2+2OH-=FeOH 2Fe3+3OH-=FeOH3用途化工原料脫色凈水中和胃酸凈水凈水3、鹽鹽Na2CO3 NaHCO3 FeCl2 FeCl3 化學(xué)

6、性質(zhì)與酸反應(yīng)CO32+2H +=CO2 +H2 O HCO 3+H +=CO 2+H 2O 不反應(yīng)不反應(yīng)與堿反應(yīng)不反應(yīng)HCO 3+OH=CO 3 2+H 2 OFe2+2OH-=FeOH 2Fe3+3OH-=FeOH 3氧化仍原性無無2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl2Fe3+Fe=3Fe2穩(wěn)固性穩(wěn)固2NaHCO 3=Na 2CO 3+CO 2+H2O穩(wěn)固穩(wěn)固用途工業(yè)原料等中和胃酸制糕點(diǎn)凈水劑等印刷線路板等金屬離子檢驗(yàn)焰色反應(yīng)呈黃色遇 KSCN不顯血遇 KSCN顯血紅紅色,加入溴水后顯紅色色（四）金屬及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化1、鈉及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式；學(xué)習(xí)好資料歡迎下載 Na2O2 Na NaOH Na2CO3 NaHCO3 2、鋁及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式；Al Al 2O3 AlOH 3 AlCl 3 NaAlO 23、鐵及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式；Fe3O4 Fe FeCl2 FeOH2 FeOH3 FeCl3 （五）用途廣泛的金屬材料合金具有很多優(yōu)良的物理、化學(xué)或機(jī)械性能,在很多方面不同于各金屬成分；合金的硬度一般比它的各成分金屬的大,多數(shù)合金的熔點(diǎn)比它