化學(xué)平衡專題

1、 一、化學(xué)平衡狀態(tài)考點(diǎn)一可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡狀態(tài)1可逆反應(yīng)定義在同二條件下既可以向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又可以向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。特點(diǎn)二同:a.相同條件下；b.正逆反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行。一小：反應(yīng)物與生成物同時(shí)存在；任一組分的轉(zhuǎn)化率都小于(填“大于”或“小于”)100%。表示在方程式中用“”表示。2化學(xué)平衡狀態(tài)概念一定條件下的可逆反應(yīng)中，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中所有參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量或濃度保持不變的狀態(tài)。(3)平衡特點(diǎn)化學(xué)平衡是一種動態(tài)平衡正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量或濃度保持不變化學(xué)平衡的建立條件改變，平衡狀態(tài)可能改變,新條件下建立新的平衡狀態(tài)【深度思考】1反應(yīng)2H

2、2O電解點(diǎn)燃2H2f+O2f是否為可逆反應(yīng)？向含有2mol的SO2的容器中通入過量氧氣發(fā)生2SO2+催化劑加熱2SO3，充分反應(yīng)后生成SO的物質(zhì)的2mol(填“0,現(xiàn)將1mol比04充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是。T反思?xì)w納I“兩審”“兩標(biāo)志”突破化學(xué)平衡狀態(tài)標(biāo)志的判斷1滿審”一審題干條件，是恒溫恒容還是恒溫恒壓；二審反應(yīng)特點(diǎn)：全部是氣體參與的等體積反應(yīng)還是非等體積反應(yīng)；有固體參與的等體積反應(yīng)還是非等體積反應(yīng)。2“兩標(biāo)志”本質(zhì)標(biāo)志v正二V逆和。對于某一可逆反應(yīng)來說，正反應(yīng)消耗掉某反應(yīng)物的速率等于逆反應(yīng)生成該反應(yīng)物的速率。等價(jià)標(biāo)志全部是氣體參加的氣體體積可變的反

3、應(yīng)，體系的壓強(qiáng)、平均相對分子質(zhì)量不再隨時(shí)間而變化。例如，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。體系中各組分的物質(zhì)的量濃度、體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)保持不變。對同一物質(zhì)而言，斷裂的化學(xué)鍵的物質(zhì)的量與形成的化學(xué)鍵的物質(zhì)的量相等。對于有有色物質(zhì)參加或生成的可逆反應(yīng)，體系的顏色不再隨時(shí)間而變化。例如，2NO2(g)N2O4(g)。體系中某反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率或某生成物的產(chǎn)率達(dá)到最大值且不再隨時(shí)間而變化。注意以下幾種情況不能作為可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志：a恒溫、恒容條件下氣體體積不變的反應(yīng)，混合氣體的壓強(qiáng)或氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變化。如2HI(g)I2(g)+H2(g)。b全部是氣體參加的體積不變的

4、反應(yīng)，體系的平均相對分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化。如2HI(g)I2(g)+H2(g)。c全部是氣體參加的反應(yīng)，恒容條件下體系的密度保持不變?？键c(diǎn)二化學(xué)平衡的移動旦知識梳理深度思考1概念可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)以后，若反應(yīng)條件(如溫度、壓強(qiáng)、濃度等)發(fā)生了變化，平衡混合物中各組分的濃度也會隨之改變，從而在一段時(shí)間后達(dá)到新的平衡狀態(tài)。這種由原平衡狀態(tài)向新平衡狀態(tài)的變化過程，叫做化學(xué)平衡的移動。2過程3化學(xué)平衡移動與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系vpv逆：平衡向正反應(yīng)方向移動。正逆v正=卩逆：反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，不發(fā)生平衡移動。v正vf正逆正向移動減小反應(yīng)物的濃度v、v均減小，正逆且vfvf逆正逆向移動払Ohf任一平衡體

5、系增大生成物的濃度v正、v逆均增大，且vfvf逆正逆向移動0hr減小生成物的濃度v、v均減小，正逆且vfvf正逆正向移動也QfiI正反應(yīng)方向?yàn)闅怏w體積增大的放熱反應(yīng)增大壓強(qiáng)或升高溫度v正、v逆均增大，且vzv逆正逆向移動込減小壓強(qiáng)或降低溫度v、v均減小，正逆且vfvf正逆正向移動臉0fl1任意平衡或反應(yīng)前后氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)和相等的平衡正催化劑或增大壓強(qiáng)v、v同等倍正逆數(shù)增大平衡不移動:OJ|i負(fù)催化劑或減小壓強(qiáng)v、v同等倍正逆數(shù)減小guJii典型例題：外界條件對反應(yīng)速率影響的圖像分析1.向某密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化

6、如甲圖所示t0t階段c(B)未畫出。圖乙為t2時(shí)刻后改變條件平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一種不同的條件并且改變的條件均不同。已知，t3t4階段為使用催化劑。下列說法正確的是()若t=15s,生成物C在t0時(shí)間段的反應(yīng)速率為0.004moLL-s-1t4t5階段改變的條件為降低反應(yīng)溫度B的起始物質(zhì)的量為0.02molt5t6階段可能是增大壓強(qiáng)56勒夏特列原理如果改變影響化學(xué)平衡的條件之一(如溫度、壓強(qiáng)，以及參加反應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)的濃度)，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動。5.幾種特殊情況當(dāng)反應(yīng)混合物中存在與其他物質(zhì)不相混溶的固體或液體物質(zhì)時(shí)，由于其“濃度”是恒定的，不隨

7、其量的增減而變化，故改變這些固體或液體的量，對化學(xué)平衡沒影響。對于反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等的反應(yīng)，壓強(qiáng)的變化對正、逆反應(yīng)速率的影響程度是等同的，故平衡不移動。“惰性氣體”對化學(xué)平衡的影響恒溫、恒容條件原平衡體系充入怙性r體體系總壓強(qiáng)增大一體系中各組分的濃度不變一平衡不移動。恒溫、恒壓條件充人惰性氣體原平衡體系王旦工-容器容積增大，各反應(yīng)氣體的分壓減小一體系中各組分的濃度同倍數(shù)減小等效于減壓)體積不變反應(yīng)體積可變反應(yīng)平衡不移動平衡向氣體體積增大的方向移動同等程度地改變反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的濃度時(shí)，應(yīng)視為壓強(qiáng)的影響?！旧疃人伎肌?v正增大，平衡一定向正反應(yīng)方向移動嗎？2.某一可逆反應(yīng)，一定條

8、件下達(dá)到了平衡，若化學(xué)反應(yīng)速率改變，平衡一定發(fā)生移動嗎？若平衡發(fā)生移動，化學(xué)反應(yīng)速率一定改變嗎？改變條件，平衡向正反應(yīng)方向移動，原料的轉(zhuǎn)化率一定提高嗎？升高溫度，化學(xué)平衡會向著吸熱反應(yīng)的方向移動，此時(shí)放熱反應(yīng)方向的反應(yīng)速率會減小嗎？壁遞進(jìn)題組思維建模題組一選取措施使化學(xué)平衡定向移動COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)AH0,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：升溫恒容通入惰性氣體增加CO濃度減壓加催化劑恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是()B.C.D.某溫度下，在密閉容器中SO2、O2、SO3三種氣態(tài)物質(zhì)建立化學(xué)平衡后，改變條件對反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g),AHvO的

9、正、逆反應(yīng)速率的影響如圖所示：CD(1)加催化劑對反應(yīng)速率影響的圖像是(填序號，下同)，平衡移動。(2)升高溫度對反應(yīng)速率影響的圖像是，平衡向方向移動。增大反應(yīng)容器體積對反應(yīng)速率影響的圖像是，平衡向方向移動增大O2的濃度對反應(yīng)速率影響的圖像是，平衡向方向移動I規(guī)律方法I解析化學(xué)平衡移動題目的一般思路改變條件還干/|、攵：今/|八/、笑，兀丿、了冃|土飛件，丁保/|、侈叨程度相同程度不同使用催化劑氣體體積無變化的反平衡不移動應(yīng)改變壓強(qiáng)J(濃度壓強(qiáng)平衡移動正卄逆題組二條件改變時(shí)化學(xué)平衡移動結(jié)果的判斷3對已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動時(shí)，下列有關(guān)敘述正確的是()生成

10、物的百分含量一定增加生成物的產(chǎn)量一定增加反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大反應(yīng)物的濃度一定降低正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率使用了適宜的催化劑B.D.N2O4(g)達(dá)到平衡后，改變下列一()4.將NO2裝入帶活塞的密閉容器中，當(dāng)反應(yīng)2NO2(g)個(gè)條件，其中敘述正確的是升高溫度，氣體顏色加深，則此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)慢慢壓縮氣體體積，平衡向右移動，混合氣體顏色變淺慢慢壓縮氣體體積，若體積減小一半，壓強(qiáng)增大，但小于原來的兩倍恒溫恒容時(shí)，充入惰性氣體，壓強(qiáng)增大，平衡向右移動，混合氣體的顏色變淺5.(2009四川理綜，13)在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應(yīng)mX(g)nY(g)AH=QkJmo卜5反

11、應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示：c(Y)/molL-1體積溫度1241001.000.750.532001.200.900.633001.301.000.70下列說法正確的是()AmnBQ0溫度不變，壓強(qiáng)增大，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動一I石黒歸納I壓強(qiáng)的影響實(shí)質(zhì)是濃度的影響，所以只有當(dāng)這些改變”造成濃度改變時(shí)，平衡才有可能移動?；瘜W(xué)平衡移動的目的是“減弱”外界條件的改變，而不是“消滅”外界條件的改變，改變是不可逆轉(zhuǎn)的。新平衡時(shí)此物理量更靠近于改變的方向。女增大反應(yīng)物A的濃度，平衡右移，A的濃度在增大的基礎(chǔ)上減小，但達(dá)到新平衡時(shí)，A

12、的濃度一定比原平衡大。若將體系溫度從50C升高到80C，則化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，達(dá)到新的平衡狀態(tài)時(shí)50CT80C；若對體系N2(g)+3H2(g)2NH3(g)加壓，例如從30MPa加壓到60MPa，化學(xué)平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動，達(dá)到新的平衡時(shí)30MPap60MPa。我們在分析化學(xué)平衡移動對顏色、壓強(qiáng)、濃度等變化時(shí)，有時(shí)我們可以給自己建一個(gè)平臺，“假設(shè)平衡不移動”，然后在此平臺的基礎(chǔ)上進(jìn)行分析、比較就容易得到正確答案?；瘜W(xué)平衡移動1.對已達(dá)平衡狀態(tài)的反應(yīng)：2X（g）+Y（g）亍二2Z（g）,減小壓強(qiáng)時(shí)，下列說法正確的是（）逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動逆反應(yīng)速

13、率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動在一定條件下，可逆反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）匚二2NH3（g）AHvO,達(dá)到平衡時(shí)，當(dāng)單獨(dú)改變下列條件后，有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（）加催化劑嘰正）、u（逆）都發(fā)生變化且變化的倍數(shù)相等加壓，u（正）、u（逆）都增大，且u（正）增大倍數(shù)大于u（逆）增大倍數(shù)降溫，u（正）、u（逆）都減小，且u（正）減小倍數(shù)小于u（逆）減小倍數(shù)在體積不變時(shí)加入氬氣，u（正）、u（逆）都增大，且u（正）增大倍數(shù)大于u（逆）增大倍數(shù)下列說法正確的是（）可逆反應(yīng)的特征是正反應(yīng)速率總是和逆反應(yīng)速率相等

14、其他條件不變時(shí)，使用催化劑只改變反應(yīng)速率，而不能改變化學(xué)平衡狀態(tài)在其他條件不變時(shí)，升高溫度可以使化學(xué)平衡向放熱反應(yīng)的方向移動在其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)一定會破壞氣體反應(yīng)的平衡狀態(tài)對于任何一個(gè)平衡體系，采取下列措施后，一定會使平衡移動的是（）A.加入一種反應(yīng)物B.對平衡體系加壓C.升高溫度D使用催化劑二氧化氮能形成二聚分子：2NO2（g）匚二N2O4（g），AHVO?，F(xiàn)欲測定二氧化氮的相對分子質(zhì)量，應(yīng)采用的適宜條件為（）A.咼溫低壓B.低溫咼壓C.低溫低壓D.咼溫咼壓對平衡CO2（g）錯(cuò)誤！未找到引用源。CO2（aq）AH=-19.75kJ/mol,為增大二氧化碳?xì)怏w在水中的溶解度，應(yīng)采用的方法

15、是（）A.升溫增壓B.降溫減壓C.升溫減壓D.降溫增壓2007年10月10日，德國科學(xué)家格哈德埃爾特生日的當(dāng)天獲得了諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，以獎(jiǎng)勵(lì)他在表面化學(xué)領(lǐng)域做出開拓性的貢獻(xiàn)。合成氨反應(yīng)在鐵催化劑表面進(jìn)行時(shí)效率顯著提咼就是埃爾特的研究成果，下列關(guān)于合成氨反應(yīng)的敘述中正確的是（）鐵做催化劑可加快反應(yīng)速率，且有利于平衡向合成氨的方向移動將氨氣從混合氣中分離，可加快反應(yīng)速率，且有利于平衡向合成氨的方向移動C升高溫度可加快反應(yīng)速率，且有利于平衡向合成氨的方向移動D.增大壓強(qiáng)可加快反應(yīng)速率，且有利于平衡向合成氨的方向移動8下列對化學(xué)平衡移動的分析中，不正確的是()已達(dá)平衡的反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)

16、+H2(g),當(dāng)增加反應(yīng)物物質(zhì)的量時(shí)，平衡一定向正反應(yīng)方向移動已達(dá)平衡的反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，當(dāng)增大N2的濃度時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動，n2的轉(zhuǎn)化率一定升高有氣體參加的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，若減小體積時(shí)，平衡一定向氣體體積增大的方向移動有氣體參加的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，平衡一定不移動A.B.C.D.9現(xiàn)有可逆反應(yīng)2NO2(g)=N2O4(g)，AH0，試根據(jù)下列圖象判斷t2、t3、t4時(shí)刻采取的措施。t2：t4：H2O(g)+CO(g),10.現(xiàn)有3個(gè)體積相等的密閉容器，都進(jìn)行下列反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)反應(yīng)所處的溫度相同，但起始濃度不同。其中甲：CO2

17、=H2=amol；乙：CO2=amol.H2=2amol；丙：CO2=H2=H2O(g)=amol。達(dá)到平衡時(shí)，CO的物質(zhì)的量由大到小的順序是()A.甲乙丙B.甲丙乙C.乙丙甲D.乙甲丙11.對可逆反應(yīng)：A(g)+B(s)c(s)+D(g)AHO，左下圖所示為正逆反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)關(guān)系的示意圖，如果在t1時(shí)刻改變以下條件：加入A；加入催化劑；加壓；升溫；減少C,符合圖示的條件改變的是()像不相符的變化是（）A.加了催化劑B.增加SO3的物質(zhì)的量升高溫度D.縮小容器體積13.在一定溫度不同壓強(qiáng)（P0）達(dá)到平衡，改變下列條件，正反應(yīng)速率始終增大,直達(dá)到新平衡的是（）A.升溫B.加壓C.增大

18、c（A）D.降低c（C）E.降低c（A）2、濃度時(shí)間圖此類圖象能說明各平衡體系組分（或某一成分）在反應(yīng)過程中的變化情況.解題時(shí)要注意各物質(zhì)曲線的折點(diǎn)（達(dá)平衡時(shí)刻），各物質(zhì)濃度變化的內(nèi)在聯(lián)系及比例符合化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系等情況.圖2表示800C時(shí)A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化情況，t1是到達(dá)平衡狀態(tài)的時(shí)間.試回答：（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物是（2）反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率是；（3）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為.3、含量時(shí)間溫度（壓強(qiáng)）圖這類圖象反映了反應(yīng)物或生成物的量在不同溫度（壓強(qiáng)）下對時(shí)間的關(guān)系，解題時(shí)要注意一定條件下物質(zhì)含量不再改變時(shí)，應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡的特征.方法：先拐先平，數(shù)值大。判斷AH與

19、0的關(guān)系看看溫度，判斷計(jì)量系數(shù)的關(guān)系看壓強(qiáng)步驟：找拐點(diǎn)，判大小，想方法1）單一圖像：即就是圖像只反映反應(yīng)物或生成物的量在不同溫度（壓強(qiáng)）下的關(guān)系例如.同壓、不同溫度下的反應(yīng)：A(g)+B(g)C(g);H與A的含量和溫度的關(guān)系如圖3所示，下列結(jié)論正確的是()A.TT,H0B.T01212C.TT，H0D.TT，Hp2，n3B.p13C.p1p2，np2，n=3人的轉(zhuǎn)化率時(shí)間P1p2、混合圖像：即就是圖像不僅反映反應(yīng)物或生成物的量在不同溫度下的關(guān)系,而且反應(yīng)了在不同的壓強(qiáng)下的關(guān)系該類圖象的縱坐標(biāo)為物質(zhì)的平衡濃度或反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率,橫坐標(biāo)或走勢曲線為溫度或壓強(qiáng).方法：固定變量,分解圖像,想方法例如：

20、反應(yīng)2X(氣)+Y(氣)d2Z(氣)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，在不同溫度(兒和T2)及壓強(qiáng)(匕和P2)下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量n(z)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是TvT，PvPB.TvT，PP12121212C.TT，PPD.TT，PvP121212124.對于反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)；HvO，下列圖象正確的是()A的轉(zhuǎn)化率1.01X109Fa-ToiXlOpFa-L01X105Pa提升訓(xùn)練對于可逆反應(yīng)：A(g)+3B(g)=2AB(g)取。，下列圖象中正確223的是()在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)：A(g)+3B(g)=2C(g)；AHp2，x軸表示溫度，y軸表示

21、平衡混合氣中G的體積分?jǐn)?shù)。據(jù)此可判斷上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)B上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C.abDaVb在一定溫度不同壓強(qiáng)(PVP2)下，可逆反應(yīng)2X(g)孑二2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)(呦與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系有。以下圖示，正確的是()矚的A轉(zhuǎn)化率專練2：可逆反應(yīng)aA（g)+bB(g)g）,反應(yīng)時(shí)間與C%（產(chǎn)物C的體積分?jǐn)?shù)）函數(shù)關(guān)系如圖所示。A圖表示壓強(qiáng)不同的曲線，B圖表示的是溫度不同的曲線，試比較下列大小關(guān)系：P.P2,T1,AH0,a+b溫度鞏固專題1.下圖是可逆反應(yīng)A+2B二2C+3D的化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡隨外界條件改變（先降溫后加壓）而變化的情況，由此可推斷（）A.

22、正反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.若A、B是氣體，則D是液體或固體降溫加壓C.逆反應(yīng)是放熱反應(yīng).D.A、B、C、D均為氣體圖2.（四川理綜8）在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：H2（g）+I2（g）Q二2HI（g）,在溫度T和T時(shí)，產(chǎn)物的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)“t耐間）系如下圖所示符合圖示的正確判斷是A.TT，AH0B.TT,AH01212C.T0D.TT，AH*逆d正逆Q=；cCbdQ=K反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)，v正=逆A-BK反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，V正Vv逆正逆利用K可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)若升高溫度，K值增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；若升高溫度，K值減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。例1、合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)=2NH3(

23、g)AHV0具有重要的意義。該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K=。該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表所示：T/K473573673K4.4x10-2K1其中，kk2(填“”、“=，或“0T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)為:t/s050010001500c(N2O5)mol/L5.003.522.502.50下列說法不正確的是500s內(nèi)N2O5分解速率為2.96x103mol/(Ls)T1溫度下的平衡常數(shù)為K1=125,1000s時(shí)轉(zhuǎn)化率為50%其他條件不變時(shí)，T2溫度下反應(yīng)到1000s時(shí)測得N2O5(g)濃度為2.98mol/L，則T1K3，則T1T3訓(xùn)練化學(xué)平衡常數(shù)一、化學(xué)平衡常數(shù)的含義關(guān)于化學(xué)

24、平衡常數(shù)的敘述正確的是()溫度一定，一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)不是一個(gè)常數(shù)兩種物質(zhì)反應(yīng)，不管怎樣書寫化學(xué)方程式，平衡常數(shù)不變溫度一定時(shí)，對于給定的化學(xué)反應(yīng)，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)濃度商QK時(shí)，v正0B.其他條件不變，升高溫度，溶液中c(IJ減小該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為(覚一)c(I3)12.已知尿酸是一種有機(jī)酸(以HUr表示)，能溶于水。關(guān)節(jié)炎的原因歸結(jié)于在關(guān)節(jié)滑液中形成了尿酸鈉晶體(NaUr)。發(fā)生的反應(yīng)如下：HUr=Ur-+H+Ur-(aq)+Na+(aq)=NaUr(s)(1)關(guān)節(jié)炎大都是陰冷天氣時(shí)發(fā)作，這說明反應(yīng)是(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。簡述你得出該結(jié)論的理由：當(dāng)溫度升高時(shí)，反

25、應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)(填“增大”、“減小”或“不變”)。寫出反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=。13工業(yè)合成氨N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示，據(jù)圖回答下列問題：(1)該反應(yīng)通常用活性鐵作催化劑，加活性鐵會使圖中B點(diǎn)升高還是降低，理由是該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=，當(dāng)濃度商QcK(填“”或“=”)時(shí)，反應(yīng)向右進(jìn)行。(3)450C時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)500C時(shí)的平衡常數(shù)(填“”或“=”)。一定條件下的密閉容器中，該反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高H2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的合理措施有(填字母代號)。a.高溫高壓b.加入催化劑c.增加N2的濃度d增加H2的濃度e.分離出NH314.某溫度下，在一密

26、閉容器中充入一定量CO2,并加入足量鐵粉,發(fā)生反應(yīng)：Fe(s)+CO2(g)=FeO(s)+CO(g)，測得CO2和CO濃度隨時(shí)間的變化如圖所示：08min,v(CO)=moLL-imin-1。下列措施中，能夠改變平衡時(shí)c(CO)/c(CO2)的比值的是(填序號)。A.溫度B.鐵粉的量(足量)C.壓強(qiáng)D.CO的量已知：反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)=FeO(s)+CO(g)的平衡常數(shù)為K；反應(yīng)Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)的平衡常數(shù)為K2。不同溫度時(shí)冬、K2的值如下表:根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算反應(yīng)CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)的K。溫度/KK19731.472.3

27、811732.151.67溫度為973K時(shí)：K=；反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。溫度為1173K時(shí)：K=；反應(yīng)CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)是2009-2013年高考化學(xué)試題分類解析匯編：化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡(2013大綱卷)7、反應(yīng)X(g)+Y(g)二2Z(g)；AHV0,達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是A.減小容器體積，平衡向右移動B.加入催化劑，Z的產(chǎn)率增大增大c(X)，X的轉(zhuǎn)化率增大D.降低溫度，Y的轉(zhuǎn)化率增大若溫度恒定，容器I、II等效，容器I中CO的轉(zhuǎn)化率與容器II中CO2的轉(zhuǎn)化率之和等于2013高考重慶卷7將E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng):E(g)+

28、F(s)=2G(g)。忽略固體體積，平衡時(shí)G的體積分?jǐn)?shù)(%)隨溫度和壓強(qiáng)的變化如下表所示：壓強(qiáng)/MPa、體積分?jǐn)?shù)1.02.03.0溫度/C81054.0ab915c75.0d1000ef83.0bVf915C、2.0MPa時(shí)E的轉(zhuǎn)化率為60%該反應(yīng)的厶S0K(1000C)K(810C)上述中正確的有A.4個(gè)B.3個(gè)C.2個(gè)D.1個(gè)(2013四川卷)6.在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g)Hv(正)該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44其他條件不變，再充入0.2mol乙平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大(2013上海卷)20.某恒溫密閉容器中，可逆反應(yīng)A(s)匚二B+C(g)-Q達(dá)到平衡?？s小容器體積，重新達(dá)到平衡時(shí)，C(g)的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等。以下分析正確的是產(chǎn)物B的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài)平衡時(shí)，單位時(shí)間內(nèi)n(A)消耗：n(C)消耗=1:1保持體積不變，向平衡體系中加入