魯教版九年級化學各章節(jié)知識點

1、第一單元 化學改變了世界第一節(jié) 奇妙的化學一、化學研究對象化學是一門研究物質的組成與結構、性質與變化、用途與制法的自然科學【知識解讀】1、組成：指物質含有哪些元素。如，由電解水試驗可知，水是由氫、氧兩種元素組成的。2、結構：指物質一個分子中有幾個原子及原子相互的結合方式。如圖 所示，一個水分子是由兩個氫原子與一個氧原子構成的。組成與結構性質與變化用途與制法決定決定3、同種物質的組成與結構相同，組成相同的物質不一定是同一物質。一氧化碳和二氧化碳都是由碳元素與氧元素組成的，但是，一個一氧化碳分子是由一個碳原子與一個氧原子構成的，如圖 一個二氧化碳分子是由一個碳原子與兩個氧原子構成的，如圖 所以，雖

2、然他們組成相同但是結構不同，而不是同一物質。4、變化性質物理變化沒有生成新物質的變化化學變化生成新物質的變化物理性質不需要發(fā)生化學變化就能表現出來的性質化學性質物質發(fā)生化學變化時表現出來的性質物質二、物質的變化與性質（重點）【知識解讀】1、物理變化與化學變化物理變化化學變化概念沒有生成新物質的變化生成新物質的變化區(qū)別宏觀沒有生成新物質有新物質生成微觀構成物質的微粒（分子、原子、離子）本身沒有變化，一般只是構成物質的微粒之間的空隙發(fā)生了變化?；瘜W變化中，分子分解成原子，原子再重新結合成新的分子。即分子本身發(fā)生了改變。外觀特征一般是物質的狀態(tài)、形狀發(fā)生改變不但是物質的狀態(tài)、形狀發(fā)生改變，且常伴隨發(fā)

3、光、放熱、變色、產生氣體、生成沉淀等現象聯系在化學變化中一定發(fā)生物理變化，而物理變化中不一定發(fā)生化學變化。 注意：判斷物理變化與化學變化時，要抓住關鍵：是否有新物質生成。較復雜的變化，可以根據變化過程中的現象、變化前后物質的性質對比來判斷是否有新物質生成。中考中，常考的事例都是生活中和初中化學教材中大家熟悉的例子。2、物理性質與化學性質 性質與變化的關系：性質決定變化。性質表示一種變化發(fā)生的可能性，變化表示這種變化正在或已經發(fā)生。例如，碗易打碎，描述的是性質，碗仍然完好無損；而碗打碎了，描述是變化，則碗已經成為了碎瓷片。同時要注意，一些物理性質如物質的顏色、形狀、狀態(tài)、密度、氣味、味道等不需要

4、發(fā)生任何變化就能表現出來。物理性質與化學性質的判斷：首先，判斷描述的是變化還是性質，如果描述的是性質，再假設發(fā)生了變化，如果發(fā)生的變化是化學變化，則描述的是化學性質；如果發(fā)生的是物理變化或不能發(fā)生變化，則描述的是物理性質。三、綠色化學（熱點） 綠色化學又稱環(huán)境無害化學、環(huán)境友好化學、清潔化學。綠色化學的理想是不再使用有毒、有害物質，原料百分之百地轉變成產物，生產對環(huán)境友好的產品。綠色化學是一門從源頭上阻止污染的化學。最符合綠色化學要求的基本反應類型是化合反應。 常見的污染：污染物原因治理辦法白色污染廢舊塑料亂拋棄廢舊塑料制品回收利用廢舊塑料制品，使用新型可降解塑料水體富營養(yǎng)化水體富含N、P、K

5、等營養(yǎng)物質濫用化肥、含P洗衣粉的使用、生活污水合理使用化肥，用無P洗衣粉代替含P洗衣粉，生活污水處理后排放。臭氧層空洞氟利昂含F冰箱使用用無氟冰箱替代含氟冰箱全球氣候變暖二氧化碳燃料燃燒節(jié)能減排，開發(fā)利用如氫氣、太陽能等酸雨SO2、NO2煤碳燃燒、硫酸工廠廢氣、汽車尾氣減少化石燃料的使用，工廠廢氣、汽車尾氣處理后排放第二節(jié) 化學之旅一、科學探究 科學探究一般包括：提出問題、建立假設、收集證據（包括設計實驗方案、進行實驗等）、獲的結論、交流評價這樣幾個環(huán)節(jié)二、實驗現象和實驗結論描述實驗的基本方法包括三個方面：實驗操作過程、實驗現象、實驗結論【知識解讀】 1.實驗現象是通過人體感覺器官直接觀察感覺

6、到的，如：發(fā)光、放熱、變色、產生氣體、生成沉淀等;實驗結論是通過對現象的分析推理而得到的。2.在描述時實驗現象和實驗結論不能混淆，常見的是現象中有結論，尤其是在描述現象時，不能出現生成物的名稱。3.“白煙”是由固體小顆粒組成的，“白霧”是由小液滴組成的。在現象描述時不能將二者混淆。第三節(jié)走進化學實驗室一、化學常用實驗儀器（重點） 記住下列常用化學儀器的名稱、形狀和主要用途，了解它們的使用范圍操作方法以及使用時的注意事項。1、試管用途：主要用于少量的液體與液體、液體與固體之間的反應，也用于對液體加熱和收集少量氣體。使用注意事項： 夾持試管時，試管夾、鐵架臺鐵甲，從試管底部套入，夾在距試管口1/3

7、1/4處。 向試管中加藥品時，如果沒有指明藥品用量時，固體顆粒顆粒狀藥品取1-2粒，粉末狀藥品用量以蓋住試管底部為宜，液體藥品取1-2ml。加熱時，試管內的液體不得超過試管容積的1/3。 對試管加熱前，要搽干外壁的水珠，先預熱，再集中加熱。 對試管內液體加熱時，試管向上，與水平方向成45度夾角，試管口不能對準自己或他人，以免液體飛濺傷人。 加熱固體藥品時，試管口要略微向下傾斜（防止產生的水倒流到試管底，使試管破裂）。 試管可以直接加熱。 2、燒杯用途：常用作盛裝液體，用作反應容器、配制溶液、加熱液體藥品等。使用注意事項：燒杯不能直接加熱，加熱時必須墊上石棉網。配制溶液時，要用玻璃棒攪拌，玻璃棒

8、不能碰到燒杯底或燒杯內壁。傾倒液體時，要從燒杯尖嘴處倒出。3、酒精燈 用途：是實驗室常用的加熱儀器 使用注意事項：用完酒精燈要蓋上燈冒，防止燈芯酒精揮發(fā)。酒精燈內酒精不能超過酒精燈容積的2/3，不得少于其容積的1/3 酒精燈火焰分為外焰、內焰、焰心三層，其中，外焰溫度最高。加熱時，要用酒精燈外焰加熱，燈芯接不能觸玻璃儀器。 酒精燈要用火柴點燃，不能用燃著的酒精燈去點燃另一只酒精燈，也不能向燃著的酒精燈內添加酒精。 酒精燈要用等冒蓋滅，不能用口吹滅。 可用于受熱的儀器：試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燃燒匙。其中試管（玻璃）、蒸發(fā)皿（陶瓷），燃燒匙（鐵或銅）可直接受熱，燒杯須墊上石棉網間接受熱。少量酒精灑落

9、在桌上燃燒起來，應立即用濕抹布撲蓋。4、量筒 用途：用于測量液體體積使用注意事項： 為了保證量筒測量的準確性，量筒除了測量液體的體積之外，不可用作其它任何用途。量筒測量的液體體積必須小于量筒的量程。所測液體體積要盡量接近于量筒的量程。讀數時，量筒要放在水平臺面上，事先要與凹液面相平 “俯大仰小”，即俯視讀數時：測得值實際值；仰視讀數時：測得值實際值5、托盤天平和砝碼 用途：一般用于稱量固體藥品的質量，能精確到0.1g。使用注意事項：使用托盤天平前應先調零，調節(jié)天平橫梁平衡。“左物右碼”，即，稱量物放在左盤，砝碼按由大到小的順序放在右盤。即：m左=m右+m游錯誤操作時：若右物左碼，則 藥品砝碼游

10、碼取用砝碼要用鑷子夾取，不能直接用手拿，天平不能稱量熱的物體, 被稱物體不能直接放在托盤上，要在兩邊先放上等質量的紙， 易潮解的藥品或有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉固體）必須放在玻璃器皿中稱量。 稱量藥品質量分為兩種情況：一是稱某藥品的質量：先將藥品放在天平的左盤，然后通過加減砝碼和移動游碼使天平橫梁平衡。（砝碼由大到小依次添加）；二是稱量一定質量的藥品：應先向右盤放砝碼，調節(jié)好游碼，再向左盤加藥品至天平橫梁平衡6、膠頭滴管用途：用于移取和滴加少量液體。 使用注意事項：使用時膠頭在上，管口在下（防止液體試劑進入膠頭而使膠頭受腐蝕或將膠頭里的雜質帶進試液） 滴管管口不能伸入到受滴容器內部，應該在試管

11、口正上方1-2cm處（防止滴管沾上其他試劑而污染藥品）。 用過后應立即洗滌干凈并插在潔凈的試管內，未經洗滌的滴管嚴禁吸取別的試劑 。 滴瓶上的滴管必須與滴瓶配套使用7、集氣瓶（瓶口是磨毛的-玻璃部件直接連接時，接觸部位一般都要做磨砂處理）用途 用于收集或貯存少量的氣體 也可用于進行某些物質和氣體的反應。 使用注意事項：儲存氣體時，儲存的氣體密度比空氣大時，集氣瓶要正立；儲存氣體密度比空氣小時，集氣瓶要倒立。 8.廣口瓶 （內壁是磨毛的）用途： 常用于盛放固體試劑，也可用做洗氣瓶 使用注意事項：取用藥品時，瓶塞要倒立在桌面上9、細口瓶用途 用于盛放液體試劑使用注意事項：棕色的細口瓶用于盛裝需要避

12、光保存的物質如硝酸銀溶液。存放堿溶液時試劑瓶應用橡皮塞，不能用玻璃塞。取用藥品時，瓶塞要倒立在桌面上10、漏斗 用于向細口容器內注入液體或用于過濾裝置。11、長頸漏斗 用于向反應容器內注入液體，若用來制取氣體，則長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，形成“液封”，（防止氣體從長頸斗中逸出） 12、分液漏斗 主要用于分離兩種互不相溶且密度不同的液體，也可用于向反應容器中滴加液體，可控制液體的用量 13、試管夾 用于夾持試管，給試管加熱，使用時從試管的底部往上套，夾在試管的中上部。 14、鐵架臺 用于固定和支持多種儀器， 常用于加熱、過濾等操作。15、燃燒匙 裝固體藥品做燃燒實驗，可以直接加熱。 二、

13、化學實驗基本操作（重點、熱點）1、藥劑的取用：“三不準” 不準用手接觸藥品 不準用口嘗藥品的味道 不準把鼻孔湊到容器口去聞氣味，要用扇聞法聞藥品的味道。注意：已經取出或用剩后的藥品不要再倒回原試劑瓶，也不要隨意丟棄，更不能帶出實驗室，應交回實驗室（要放入指定的的容器內）。 A：固體藥品的取用 取用塊狀固體用鑷子（具體操作：先把容器橫放，把藥品放入容器口，再把容器慢慢的豎立起來）；取用粉末狀或小顆粒狀的藥品時要用藥匙或紙槽（具體操作：先將試管橫放，把盛藥品的藥匙或紙槽小心地送入試管底部，再使試管直立） B：液體藥品的取用 取用較少量時可用膠頭滴管，取用較多量時可直接從試劑瓶中傾倒（注意：把瓶塞倒

14、放在桌上，標簽向著手心，防止試劑污染或腐蝕標簽，斜持試管，使瓶口緊挨著試管口，讓藥液沿試管內壁緩慢流下。） 2、物質的加熱A、給液體加熱可使用試管、燒瓶、燒杯、蒸發(fā)皿； B、給固體加熱可使用干燥的試管、蒸發(fā)皿、坩堝 注意點： 被加熱的儀器外壁不能有水，加熱前擦干，以免容器炸裂；加熱時玻璃儀器的底部不能觸及酒精燈的燈芯，以免容器破裂。燒的很熱的容器不能立即用冷水沖洗，也不能立即放在桌面上，應放在石棉網上。 3、溶液的配制 A：物質的溶解 加速固體物質溶解的方法有攪拌、振蕩、加熱、將固體研細 B：濃硫酸的稀釋 由于濃硫酸易溶于水，同時放出大量的熱，所以在稀釋時一定要把濃硫酸倒入水中，切不可把水倒入

15、濃硫酸中（酸入水） C：一定溶質質量分數的溶液的配制 固體物質的配制過程: 計算、稱量、量取、溶解用到的儀器：托盤天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒 液體物質的配制過程 :計算、量取、溶解 用到的儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒 （提示：稱量藥品時，固體藥品用天平稱質量；液體藥品用量筒量體積） 4、過濾: 是分離不溶性固體與液體的一種方法（即一種溶，一種不溶，一定用過濾方法）如粗鹽提純、氯化鉀和二氧化錳的分離。 操作要點：“一貼”、“二低”、“三靠” “一貼” 指用水潤濕后的濾紙應緊貼漏斗內壁； “二低”指濾紙邊緣稍低于漏斗邊緣濾液液面稍低于濾紙邊緣； “三靠”指盛待過濾液的燒杯口緊靠玻璃棒

16、玻璃棒下端緊靠三層濾紙邊 漏斗末端緊靠燒杯內壁 5、蒸發(fā)與結晶A、蒸發(fā)是濃縮或蒸干溶液得到固體的操作，用蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、鐵架臺； 注意點：在蒸發(fā)過程中要不斷攪拌，以免液滴飛濺。當出現大量固體時就停止加熱，用蒸發(fā)皿的余熱將剩余水分蒸干。使用蒸發(fā)皿應用坩堝鉗夾持，后放在石棉網上。 B、結晶是分離幾種可溶性的物質若物質的溶解度受溫度變化的影響不大，則可采用蒸發(fā)溶劑的方法；若物質的溶解度受溫度變化的影響較大的，則用冷卻熱飽和溶液法。 6、儀器的裝配時， 一般按從低到高，從左到右的順序進行。 7、檢查裝置的氣密性 先將導管浸入水中，后用手掌緊捂器壁（現象：管口有氣泡冒出，當手離開后導管內形成一段

17、水柱。） 8、玻璃儀器的洗滌 如儀器內附有不溶性的堿、碳酸鹽、堿性氧化物等，可加稀鹽酸洗滌，再用水沖洗。如儀器內附有油脂等可用熱的純堿溶液洗滌，也可用洗衣粉或去污粉刷洗。清洗干凈的標準是：儀器內壁上的水即不聚成水滴，也不成股流下，而均勻地附著一層水膜時，就表明已洗滌干凈了。 9.常用的意外事故的處理方法 A：使用酒精燈時，不慎而引起酒精燃燒，應立即用濕抹布蓋滅。 B：酸液不慎灑在桌上應用濕抹布擦凈，沾在皮膚上應先用大量的水沖洗，再涂上碳酸氫鈉溶液。 C：堿溶液不慎灑在桌上應用濕抹布擦凈，不慎灑在皮膚上應先用大量的水沖洗，再涂上硼酸溶液。 10.氣體的制取、收集 A.常用氣體的發(fā)生裝置 a.反應

18、物是固體且需要加熱 注意事項：添加藥品前應先檢查裝置的氣密性。酒精燈內酒精，不得少于酒精燈容積的1/3，多于酒精燈容積的2/3，要用酒精燈外焰加熱。鐵架臺鐵夾由試管底部套入，夾在距試管口1/3-1/4處藥品要平鋪在試管底部。加熱前要擦干試管外壁的水珠，且要先預熱后集中試管底部加熱。試管口要略微向下傾斜。 如果是用高錳酸鉀制取氧氣，要在試管口放一團蓬松的棉花，防止粉塵隨氧氣進入導管，導致水槽里的水因溶有高錳酸鉀而變紅。 b.反應物至少有一種是液體，且不需要加熱 注意事項：長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，形成“液封”，（防止氣體從長頸斗中逸出） 該裝置的一些替代裝置： B、常用氣體的收集方法 排

19、水法 適用于難或不溶于水且與水不反應的氣體，導管稍稍伸進瓶內，（CO-有毒、N2-密度與空氣接近、NO-要與空氣中的氧氣反應，只能用排水法） 向上排空氣法 適用于密度比空氣大的氣體（CO2、HCl都能溶于水，只能用向上排空氣法） 向下排空氣法 適用于密度比空氣小的氣體 排氣法收集氣體時，導管應伸入瓶底 C、多用途裝置 用作排水法收集氣體：集氣瓶先裝滿水，氣體由短管（c）導入，水由長管（b）排出。 向上排空氣法收集氣體：氣體由長管（b）導入，空氣由短管（c）排出。 向下排空氣法收集氣體：氣體由短管（c）導入，空氣由長管（b）排出。 用作洗氣裝置11、氣體的驗滿： O2的驗滿：用帶火星的木條放在瓶

20、口。 證明O2的方法是用帶火星的木條。 CO2的驗滿：用燃著的木條放在瓶口。 證明CO2的方法是用澄清石灰水。 第二單元 水和溶液第一單元 水分子的運動一、微粒觀點 1、物質都是由肉眼看不見的、極其微小的微粒構成的 2、構成物質的微粒在不斷的運動 3、微粒之間有空隙【知識解讀】 1、構成物質的基本微粒是指分子、原子、離子，它們的體積質量都很小，肉眼看不見?；覊m滿天，就不能說微粒在不斷運動，原因是灰塵肉眼看得見，是固體小顆粒，不是微粒。 2、分子間的間隔與溫度與壓強有關：溫度越高分子間的間隔越大：如熱脹冷縮；壓強越大分子間的間隔越小，如：空氣加壓壓縮，體積減小。 3、水的三態(tài)變化就是由于水分子的

21、運動導致了水的狀態(tài)變化。水分子獲得能量是，運動加快，分子間的間隔增大，水由液態(tài)變成了氣態(tài)（或由固態(tài)變?yōu)榱艘簯B(tài)）；失去能量時，運動減慢，分子間的間隔減小，水由氣態(tài)又變回了液態(tài)（或由液態(tài)變?yōu)楣虘B(tài)）二、純凈物和混合物 純凈物：由單一物質組成的物質 混合物：由由兩種或兩種以上的物質組成的物質【知識解讀】 1、從微觀角度把握概念：純凈物里只有一種分子，混合物是由兩種或兩種以上的分子構成的 2、混合物與純凈物的判斷：自然界中的物質、食品飲料、溶液、合金都是混合物；純凈物一般都是按化學名稱命名，即根據名稱可知道其組成。純凈的空氣是混合物，冰水混合物是純凈物。自然界中的水是混合物，只有說“水”“純凈水”“蒸餾

22、水”時才是純凈物。三、水的凈化方法（重點、難點） 水的凈化方法有：沉降（除去水中顆粒較大的不溶性雜質）、吸附（除去懸浮在水中顆粒較小的雜質）、過濾（除去水中不溶性固體雜質）、蒸餾（除去水中可溶性雜質，凈化程度最高-得到的是蒸餾水）、消毒殺菌?！局R解讀】 1、沉降包括靜置沉降和吸附沉降。凈水過程中先靜置自然沉降后，再加明礬進行化學沉降。 2、明礬：吸附水中的懸浮的雜質而沉降；活性炭：吸附水中細小的雜質。氯氣、漂白粉：消毒殺菌 3、吸附、沉降、過濾只能除去不溶性固體雜質，使渾濁的水變清澈，但是不能除去溶于水的雜質；要除去水中可溶性雜質，要用蒸餾法。4、蒸餾與蒸發(fā)的區(qū)別：蒸餾和蒸發(fā)都是分離提純混合

23、物的常見方法。蒸發(fā)是加熱煮沸將水蒸干，目的是得到可溶性固體（即溶質）；蒸餾是加熱煮沸并把水蒸汽冷凝，目的是得到蒸餾水。5、飲用水：純凈水長期飲用降低免疫力；礦泉水礦物質適中，才是健康水；自來水含天然水中有益礦物質，是健康水。但是，自來水要煮沸才能飲用。四、硬水和軟水： 硬水：只含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水。 軟水：不含或只含有少量可溶性鈣、鎂化合物的水【知識解讀】 1、硬水的危害：用硬水洗滌衣服，既浪費肥皂又洗不凈衣服；鍋爐長期用硬水，易形成水垢，不僅浪費燃料，嚴重的還可以引起鍋爐爆炸；長期飲用硬水有害身體健康。2、硬水與軟水的鑒別：取樣，分別滴入肥皂水。泡沫少且有白色垢狀物出現的是硬水；泡

24、沫豐富且沒有白色垢狀物出現的是軟水。 3、硬水軟化：加熱煮沸，蒸餾、離子交換法第二節(jié) 水的分解與合成一、水的分解電解水1、實驗裝置如圖所示2、實驗現象：通電后，兩電極上都有大量的氣泡產生，一段時間后，正極所產生的氣體與負極所產生的氣體體積之比約為1：2。3、氣體檢驗：將帶火星的木條伸入到正極產生的氣體中，帶火星的木條復燃，證明正極產生的氣體是氧氣；將燃著的木條靠近負極產生的氣體，負極產生的氣體能夠燃燒，火焰呈淡藍色，且罩在火焰上方的干而冷的燒杯內壁有水珠出現，證明負極生成的氣體是氫氣。4、實驗結論：水在通電的條件下分解成氫氣和氧氣?；瘜W反應為：2H2O通電2H2+O2水是由氫元素和氧元素組成的

25、?！局R解讀】1反應的微觀過程：水分子氧原子氫原子氧分子氫分子分解結合由電解水微觀過程可知：化學反應的實質是：分子分解成原子，原子又重新結合成新的分子。分子與原子的關系：分子是由原子構成的，即分子可以分解成原子，原子可以結合成分子。在化學反應中，分子可以分解成原子，而原子不可再分?；瘜W反應前后，發(fā)生改變的是分子的種類；化學反應前后，元素的種類，原子的種類、數目、質量都不變。2、為了增強水的導電性，常在水中加入少量的氫氧化鈉溶液或稀硫酸。3、現象要點：“正氧負氫”爭養(yǎng)父親；“氫二氧一”V氫氣：V氧氣=2：1。描述體積比時要注意比例順序。4、在實驗中，氫氣與氧氣的體積比略大于2：1。主要原因是：a

26、.由于氫氣與氧氣在水中的溶解度不同，在相同條件下，氧氣在水中的溶解度比氫氣大；b.在電解水過程中會有副反應發(fā)生，消耗了氧氣，使氧氣的體積比理論值低。5、電解水，是將電能轉化為氫氣的化學能。二、水的合成氫氣燃燒1氫氣燃燒的化學方程式：2H2+O2點燃2H2O2現象：純凈的氫氣在空氣中燃燒，產生淡藍色的火焰，釋放出大量的熱量。在火焰上方罩一個干而冷的燒杯，燒杯內壁凝結有水霧?！局R解讀】1純凈的氫氣能在空氣中安靜燃燒，但是氫氣易燃，與空氣混合容易發(fā)生爆炸。所以在點燃氫氣之前要檢驗氫氣的純度。檢驗氫氣純度的方法：用排水法收集一試管氫氣，點燃，如果有尖銳的爆鳴聲，則氫氣不純；如果只有“噗”的很輕微的響

27、聲，則氫氣純凈，可以點燃。2氫氣是二十一世紀最理想的能源：氫氣燃燒釋放的熱量多；燃燒產物是水不會污染環(huán)境；可以用水為原料制取氫氣，原料易得且可以循環(huán)利用。第三節(jié) 原子的構成一、原子的構成【知識解讀】 1構成物質的基本微粒就是保持物質化學性質的最小微粒。分子、原子、離子都是構成物質的基本微粒。 2分子與原子的區(qū)別與聯系：區(qū)別：在化學變化中，分子可分而原子不可分；聯系：分子是由原子構成的分子、原子都可以直接構成物質。 3化學變化只是研究分子與原子之間的相互轉化。其余變化都屬于物理變化 4、關于原子的結構 一個質子帶一個單位的正電荷，一個電子帶一個單位的負電荷。在原子中：原子序數=核電荷數=質子數=

28、核外電子數原子里含有帶電微粒，但是原子不顯電性的原因：原子核所帶的正電荷與核外電子所帶的負電荷，它們電量相等、電性相反，恰好完全中和。原子核中，一定有質子，但不是所有的原子核都有中子：一種氫原子，原子核中只有一個質子，沒有中子。中子數不一定等于質子數。同種元素的原子有很多種，它們的質子數相同，但是中子數不同。如氫原子有三種，分別叫、其結構如圖：原子中，原子核位于原子中心，體積很小。核外電子圍繞原子核高速，運動且分層排布。原子中，電子的質量很小，可以忽略不計，所以原子的質量主要集中在原子核上。一個質子的質量一個中子的質量二、原子結構示意圖（熱點）【知識解讀】 1、核外電子圍繞原子核高速，運動且分

29、層排布。1-20號元素每個電子層上最多容納的電子個數為2、8、8。2、當最外層電子數為8個時（只有一個電子層時，電子數為2個），原子很難得失電子，化學性質穩(wěn)定，稱為穩(wěn)定結構。稀有氣體元素的原子，都是屬于8電子的穩(wěn)定結構（He最外層電子數為2）3、最外層電子數少于4個的原子（大多數金屬元素原子），易失去最外層電子達到穩(wěn)定結構；最外層電子數大于4個的原子（大多數非金屬元素原子），易得到電子而達到穩(wěn)定結構。4、元素的化學性質是由該元素原子的最外層電子數決定的。三離子（重點）1定義：離子：帶電的原子（或原子團）2分類3離子的形成如圖4離子符號的書寫及意義【知識解讀】1離子所帶的電荷標在元素符號（原子團

30、符號）的右上方，且電荷數在前，電性在后。如果離子只帶一個單位的電荷時，電荷數1省略不寫。如，陽離子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+;陰離子：Cl-、SO42-等。2原子與離子可以相互轉化3原子與離子之間通過得失電子而相互轉化。在轉化過程中質子、中子不發(fā)生得失。四相對原子質量1相對原子質量：以質子數和中子數都是6的碳原子（碳12）的質量的1/12（約1.66x10-27kg作為標準，其它原子的質量跟它的比值，就是這種原子的相對原子質量。（符號：Ar，單位：無、或為1） 2表達式 3相對原子質量質子數+中子數五元素周期表簡介(熱點) 1元素周期律是由俄國化學家門捷列夫發(fā)現的，并發(fā)明了元素周期

31、表。 2元素周期表的結構：共有7個橫行，18個縱行。每一個橫行叫一個周期（最外層電子數由1-8）；每一個縱行叫一個族（最外層電子數目相等） 3在原子中：原子序數=核電荷數=質子數=核外電子數 4在元素周期表中，一種元素占一格，其內容如圖所示：第四節(jié) 物質在水中的溶解一溶液的概念及特征（重點）二溶解時，吸熱、放熱現象 溶解放熱，所得溶液溫度升高的物質有：氫氧化鈉固體、生石灰、濃硫酸 溶解吸熱，所得溶液溫度降低的物質有：硝酸銨固體 氯化鈉溶于水既不吸熱也不放熱三溶液的性質 常見的酸、堿、鹽的水溶液具有導電性。原因是它們溶于水要發(fā)生電離，產生能自由移動的陽離子和陰離子。如氯化鈉溶解發(fā)生電離的電離方程

32、式為：NaCl=Na+CL-；硫酸溶解發(fā)生電離的電離方程式為H2SO4=2H+SO42- 少量溶質溶于水中，形成得稀溶液的沸點升高，凝固點降低。 有色的溶液 藍色溶液（含Cu2+）：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液 淺綠色溶液（含Fe2+）：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液 黃色溶液（含Fe3+）：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液 紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液 紫色溶液：石蕊溶液 四溶液組成的定量表示(重點、難點) （2）應用： 溶液稀釋：方法：加入溶劑；特點：加入溶劑前后溶質質量不變即：加入溶劑前溶質質量加入溶劑后溶質的質量 稀溶液的質量=濃溶液質量+加入的溶劑質量溶液濃縮：方法一：

33、加入溶質特點：溶劑質量不變即：加入溶質前溶劑質量加入溶質后溶劑的質量M溶液（1a%）（M溶液+M加質）b% 濃溶液質量=稀溶液質量+加入溶質質量方法二：蒸發(fā)溶劑蒸發(fā)溶劑前溶質質量蒸發(fā)溶劑后溶質質量M溶液a%（M溶液M蒸發(fā)的溶劑）b%特點：溶質質量不變即： 濃溶液質量=稀溶液質量蒸發(fā)的溶劑質量 eq oac(,3)溶液配制：a.、計算；b.、稱量；c.、溶解。第三單元 我們周圍的空氣氣的成分一空氣的組成 空氣的成分（體積分數）： 氮氣 N2 78%氧氣 O2 21%稀有氣體0.94%二氧化碳 CO2 0.03%其他氣體和雜質約占0.03%【知識解讀】 （1）空氣中主要是氮氣和氧氣，氮氣約占空氣總

34、體積的4/5，氧氣約占空氣總體積的1/5。 （2）要注意“體積分數”或“占空氣總體積的”字眼。一般情況下，氣體和液體的量都用體積來表示，而不用質量來表示?！局锌荚诰€】1.（08，宜昌）空氣中體積分數最高的是（ ） A氮氣 B. 氧氣 C.二氧化碳 D.稀有氣體二空氣中氧氣的體積分數的測定1燃燒物的選擇：能在空氣中與氧氣反應且沒有氣體生成。常用銅絲、紅磷、白磷來除去氣體中的氧氣。2用加熱銅絲的方法測定空氣中氧氣的體積分數實驗原理：2Cu+O2加熱2CuO實驗裝置：實驗現象：加熱一段時間后，紅色的銅絲變?yōu)楹谏?；冷卻到室溫后，注射器內空氣體積減少到原來的4/5。實驗結論：空氣中，氧氣約占總體積的1/

35、5；該實驗證明空氣是由多種物質組成的混合物；該實驗證明，剩余的氣體（主要是氮氣）化學性質穩(wěn)定，不能與銅絲反應。該實驗要注意：實驗前要檢查裝置的氣密性。銅絲必須過量，且卷成螺旋狀，以保證于試管中空氣里的氧氣與銅絲充分接觸，并能把空氣中的氧氣全部耗盡。該實驗所用的硬質玻璃管不可太細太短，防止加熱時橡皮管被烤焦。要反復交替緩慢推動兩個注射器活塞，以保證于試管中空氣里的氧氣與銅絲充分接觸。銅絲必須被加熱到紅熱狀態(tài)，即保證把溫度加熱到反應所需要的溫度。加熱時間要足夠，保證銅絲與氧氣充分反應。反應結束后，要等到裝置冷卻到室溫后，再讀取反應后注射器內空氣的體積。如果不同的實驗者之間所測得空氣中氧氣的體積分數

36、相差太大的原因：裝置漏氣，結果偏大。銅絲用量不足，結果偏小。加熱溫度達不到反應溫度，結果偏小。反應不充分，結果偏小。反應結束后，沒有等到裝置冷卻到室溫就開始讀數，結果偏小。用該實驗代替紅磷燃燒來測定空氣中氧氣的體積分數的優(yōu)點：不會導致環(huán)境污染。3通過紅磷燃燒來測定空氣中氧氣體積分數： 實驗原理：4P+5O2點燃2P2O5實驗裝置實驗現象：紅磷燃燒，產生濃厚的白煙，釋放出大量的熱量；待集氣瓶冷卻到室溫后，打開止水夾，水沿導管進入到集氣瓶中，約占集氣瓶總容積的1/5。實驗結論：a. 空氣中，氧氣約占總體積的1/5；b. 該實驗證明空氣是由多種物質組成的混合物；c. 該實驗證明，剩余的氣體（主要是氮

37、氣）化學性質穩(wěn)定，不能燃燒也不能支持燃燒，且不易溶于水。該實驗應注意：a.實驗前應檢查裝置的氣密性，如果氣密性不好裝置漏氣，所測結果會偏大；b.紅磷要過量，否則不能將集氣瓶內的氧氣耗盡，結果偏?。籧.點燃紅磷后，塞瓶塞動作不要太慢，否則紅磷燃燒釋放出的熱量將瓶內部分空氣排出，致使結果偏大；d.要等到集氣瓶冷卻到室溫后才能打開止水夾，否則結果偏??；e.最好實驗前，導管里先注滿水。該實驗的一些變形實驗：三空氣是一種重要資源（熱點）11775年，法國化學家拉瓦錫首次用自制的天平定量研究了空氣的組成，發(fā)現了空氣是由氧氣和氮氣組成的。2工業(yè)上制取氧氣的方法：分離液態(tài)空氣法；原理：氧氣的沸點比氮氣高，氮氣

38、先從液態(tài)空氣中蒸發(fā)出來，剩下的就是液態(tài)氧氣。流程：3氧氣的用途：供給呼吸，支持燃燒。 4氮氣：氮氣的化學性質比較穩(wěn)定，通常情況下不能和其它物質反應。用途：工業(yè)上生產硝酸和化肥；食品包裝時，常充入氮氣作防腐劑；液氮常作制冷劑。 5稀有氣體：化學性質非常穩(wěn)定，又叫作“惰性氣體”。用途：由于稀有氣體通電時，能發(fā)出不同顏色的光，填充在燈泡中，用于制造霓虹燈等多種用途電光源；可用于焊接金屬的保護氣。四空氣質量日報（熱點）1空氣質量日報的內容：空氣污染指數、首要污染物、空氣質量級別、空氣質量狀況。2計入空氣污染指數的項目：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入顆粒物。 3.污染物的主要來源(1)礦物燃料（煤

39、和汽油、柴油等）的燃燒(2)化工廠的廢氣(3)水泥廠的粉塵(4)燃放煙花爆竹(5)焚燒枯枝野草樹葉等 4.防止和減少空氣污染的方法(1)工廠做到廢氣回收與處理(2)發(fā)展民用煤氣生產(3)嚴禁燃放煙花爆竹(4)禁止焚燒樹葉、野草(5)提高汽油、柴油質量5空氣中二氧化碳含量過高會導致溫室效應，但是二氧化碳不是空氣污染物?？諝馕廴疚?，是指對人體有毒、有害的氣體和粉塵，而二氧化碳無毒，所以不是空氣污染物。第二節(jié) 物質組成的表示方法一元素與元素符號（重點）1元素是具有相同的核電荷數（即質子數）的一類原子的總稱。目前發(fā)現的化學元素有一百余種，由原子結構中的質子數決定。2元素符號的書寫方法及其含義元素符號書

40、寫時應注意：第一個字母要大寫，第二個字母要小寫。元素的意義：宏觀意義表示一種元素：H表示氫元素，Fe表示鐵元素微觀意義表示該元素的原子：2H表示兩個氫原子，Fe表示一個鐵原子 如果該元素的單質是由原子構成的，則元素符號還可以表示由該元素組成的單質：Fe表示單質鐵，但是H就不能表示氫氣，因為氫氣不是由原子構成而是由分子構成的。 【知識解讀】1元素種類由質子數決定的。同種元素的原子有多種，它們的質子數都相同，不同的是中子數。如碳元素原子有兩種C-12和C-14，它們質子數都是6，但是C-12有6個中子而C-14有8個中子。2元素即指該元素呈電中性的原子，也包括由該元素原子所形成的離子。3具有相同質

41、子數或核電荷數的微粒不一定是同種元素。例如：分子和原子團，NH3與鈉原子Na它們都是10個質子。4元素是個宏觀概念，只講種類不講個數，只能組成物質而不能構成分子、原子，在化學變化中，元素的種類和質量都不變；分子、原子是微觀概念，既有種類也有個數，說構成。5元素分類：金屬元素（有“钅”旁，汞-Hg除外）、非金屬元素（有“石”旁和“氣”字頭）、稀有氣體元素（也是“氣”字頭）。6一般情況下，金屬元素單質為金屬，有“石”旁的元素的單質常溫下是固體非金屬單質，有“氣”字頭的元素的單質常溫下為氣態(tài)，即氣態(tài)非金屬單質或稀有氣體。7元素的存在：地殼中的元素：O、Si、Al、Fe、Ca；海水中：O、H、Cl、N

42、a、Mg；人體中:O、C、H、N；空氣中：N、O； 8元素與人體健康：缺鐵，會導致缺鐵性貧血；缺鈣，會導致骨質疏松癥或佝僂病；缺碘，甲狀腺腫大，俗稱大脖子??；缺鋅，智力發(fā)育不良；二單質與化合物單質：由一種元素組成的純凈物。化合物：由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物?！局R解讀】1單質、化合物都是純凈物，定義中不能少“純凈物”。例如：“由一種元素組成的物質是單質”這種說法就是錯誤的。2單質一般都按元素名稱命名：氫氣、鐵等；化合物一般為“x化x”、“幾x化幾x”或“x酸x”。3單質與化合物的區(qū)別與聯系 3.化合價（重點、難點） 化合價：表示一種元素的原子能夠跟其它元素的原子相互化合的比例。【知識解

43、讀】1所有原子都有達到穩(wěn)定結構（最外層電子數為8，只有一個電子層時，電子數為2。）的趨勢。當兩個原子相互化合時，通過得失電子或共用電子對的方法，結合在一起達到穩(wěn)定結構。如圖所示：一般，金屬原子最外層電子少于4，易失電子；非金屬原子最外層電子多于4，易得電子。所以易失電子的金屬原子與易得電子的非金屬原子化合時，常常通過得失電子結合成化合物；易得電子的非金屬原子之間相遇時，由于獲得電子能力差距不大，一個原子不能從另一個原子里徹底獲得電子，所以就只有采用共用電子對的方式結合成化合物。2元素化合價與原子得失電子數目或共用電子對數目有關。 注意：單質的化合價規(guī)定為零。同一元素，可能具有多種化合價。3化合

44、價的書寫：化合價標在元素符號或原子團符號的正上方，且符號在前數值在后，與離子符號書寫相反。例如，氯元素化合價為-1價，表示為： 硫酸中硫元素的化合價為+6價表示為： 4在化合物中，各元素化合價代數和為零。即得失電子數相等。計算化合價時，要用元素化合價乘以該元素原子個數。例1：計算硫酸中各元素化合價代數和：(+1)x2+(+6)+(-2)x4=0 ；例2：計算KMnO4中Mn的化合價。這是根據已熟記的化合價計算未知或具有可變化合價的元素的化合價。方法是先設需要計算的元素的化合價為x，然后再化學式上標出已知和未知化合價，最后根據化學式中各元素化合價代數和為0列出方程解答。解：設KMnO4中Mn的化

45、合價為x：(+1)+x+(-2)x4=0 解得x=+7答：KMnO4中Mn的化合價為+7價四物質組成的表示-化學式（重點、難點）化學式：用元素符號表示物質組成的式子。【知識解讀】 化學式的書寫 1知識準備：熟記1-20號元素符號 熟記常見元素、原子團的化合價注意：+2價的鐵離子讀作：亞鐵離子，+3價的鐵離子讀作：鐵離子。 2化學式書寫的原則：化合物中各元素化合價代數和為零。正價在前，負價在后，或先讀后寫。原子個數寫在元素符號右下角，個數為1時省略不寫。如二氧化碳化學式寫成C1O2就是錯誤，應寫成CO2 ；原子團個數多于1時，要用括號把原子團符號括起來，再在括號的右下角寫上個數，如，氫氧化鈣化學

46、式寫成CaOH2就是錯誤，應寫成Ca(OH)2 3化學式的書寫規(guī)律 由原子構成的物質的化學式直接用元素符號表示。 由原子構成的物質一般都是單質，其微觀圖如圖所示：由原子構成的物質有：金屬單質：鐵Fe；大多數固態(tài)非金屬單質：單質碳C、硫磺S、紅磷P、晶體硅Si；稀有氣體：氦氣He、氖氣Ne。(除氣態(tài)非金屬單質外，常見單質都是由原子構成的） 由分子構成的物質的化學式要表示出一個分子中原子的種類與個數。由分子構成的物質可能是單質也可能是化合物，其微觀圖，如圖所示： 由分子構成的物質有：氣態(tài)非金屬單質（雙原子分子）：氧氣O2、氫氣H2、氮氣N2、氯氣Cl2；常見的由非金屬元素組成的化合物：二氧化碳CO

47、2，表示一個二氧化碳分子是由兩個氧原子一個碳原子構成的，五氧化二磷P2O5，表示一個五氧化二磷分子是由兩個磷原子五個氧原子構成的。由分子構成的物質的化學是的寫法：a根據分子結構寫化學式：數出一個分子中各原子的個數，記在元素符號的右下角。值得注意的是元素符號排列順序：正價在前，負價在后。例如： 表示氧原子 表示氮原子， 則下圖中有兩個黑色圓球、四個灰色圓球，表示一個分子中有兩個氮原子、四個氧原子，且氧元素為負價排后，所以其化學式為N2O4 b根據物質名稱書寫化學式：書寫順序與讀的順序相反，例如，二氧化硫，由其名稱就知道一個二氧化硫分子中有一個硫原子兩個氧原子，寫化學式時書寫順序與讀的順序相反，即

48、硫1氧2：SO2注意：由分子構成的物質的化學式又叫分子式，分子式中的原子個數不能約分：N2O4就不能約分成NO2，前者是四氧化二氮，后者是二氧化氮，表示兩種不同硫酸的物質。 由離子構成的物質，化學式表示該物質中原子的種類和各原子個數的最簡整數比。由離子構成的物質都是屬于化合物，其微觀圖如圖所示：由離子構成的物質有：一般情況下，由金屬元素和非金屬元素組成的化合物，都是由離子構成的。由離子構成的物質的化學式的書寫：一般都是根據化學名稱進行書寫。書寫步驟如下：a根據物質名稱，確定該物質是由哪些微粒構成，即里面含有哪些元素和原子團。以硫酸鐵為例：根據名稱知道是由鐵離子和硫酸根原子團構成的。b寫出元素符

49、號和原子團符號并標出化合價。c排序：正價在前負價在后。d在符號的右下角標出數字，保證化合價代數和為零。方法：對角線數值相等，但是要注意，數字必須是最簡整數比。注意： 化學式書寫常見的錯誤就是，不考慮化合價，化學式中化合價代數和不為零。五.化學式的意義：宏觀（所有物質）：表示一種物質，H2O-表示水；表示組成該物質的元素種類，H2O-表示水由氫元素和氧元素組成。微觀：a.由分子構成的物質：表示物質的1個分子，H2O-表示1個水分子；表示物質1個分子中原子的種類和數目，H2O-表示1個水分子由2個氫原子2和1個氧原子構成。b.有例子構成的物質:表示該物質中,個元素原子的個數比,C aCl2表示氯化

50、鈣中,鈣原子與氯原子的個數比為1:2六化學符號中數字的含義：1寫在微粒前面的數字表示微粒個數：表示2個水分子2寫在元素符號右下角的數字表示一個分子中原子的個數：表示1個水分子中有兩個氫原子3寫在元素符號正上方的數字表示化合價：表示水中，氧元素的化合價為+2價4離子符號中，寫在元素符號右上角的數字表示表示該元素或原子團所帶的電荷數。 表示一個鎂離子帶兩個單位的正電荷。七有關化學式的計算（重點，必考）相對分子質量：化學式中各原子的相對原子質量的總和。【知識解讀】根據化學式可以獲得的信息：（以H2O、CaCO3為例）第三節(jié) 性質活潑的氧氣一氧氣的制取1工業(yè)制法：分離液態(tài)空氣法；原理：氧氣的沸點比氮氣

51、高，氮氣先從液態(tài)空氣中蒸發(fā)出來，剩下的就是液態(tài)氧氣。 2實驗室制法 （1）選擇制取氧氣所需藥品的思路含氧元素反應條件、操作簡單易行環(huán)保生成物無污染 （2）用雙氧水（過氧化氫溶液）制取氧氣原理：注意：其中二氧化錳是催化劑，屬于反應條件，寫在雙橫線上放。催化劑：能改變其他物質的化學反應速率， 而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發(fā)生變化的的物質。（“一變兩不變”）對催化劑的認識： 藥品：過氧化氫(H2O2)溶液和二氧化錳（MnO2）裝置： 步驟: 查 檢查裝置的氣密性; 裝 裝藥品二氧化錳; 制 加入過氧化氫制取; 收 用集氣瓶收集氣體; 拆 拆卸裝置. 注意事項 制取氣體前應先檢查裝置氣密性；

52、 長頸漏斗下端應伸入液面以下，形成液封； 用排水法收集時，當導管口有氣泡連續(xù)、均勻地冒出時再收集； 收集滿氣體的集氣瓶應正放在桌面上。（3）用高錳酸鉀制取氧氣 原理： 藥品：高錳酸鉀紫黑色固體顆粒 裝置： 步驟：用高錳酸鉀制取氧氣，并用排水法收集，其實驗步驟可以概括為“查”“裝”“定”“點”“收”“離”“熄”（諧音： “茶”“莊”“定”“點”“收”“利”“息”）。注意事項：試管口要略向下傾斜，防止藥品潮濕，水分受熱后變成水蒸氣，然后冷凝成水珠倒流回試管底部，使試管炸裂。用排水法集氣時，應注意當氣泡從導管口連續(xù)、均勻地放出時再收集，否則收集的氣體中混有空氣。停止反應時，應先把導管從水槽里撤出，再

53、熄滅酒精燈(防止水槽里的水倒流到試管，導致試管炸裂)用排水法收集時，當氣泡從瓶口冒出時，說明瓶內的氧氣已滿。用向上排空氣法收集時，將帶火星的木條放在瓶口，如果木條復燃，說明該瓶內的氧氣已滿。集滿氣的集氣瓶要蓋上玻璃片正放在桌上。試管口處應放一小團棉花(防止加熱時，高錳酸鉀粉末進入導管，堵塞導管)（4）氧氣的檢驗與驗滿檢驗方法：將帶火星木條伸入集氣瓶中, 如木條復燃則為氧氣。驗滿方法：將帶火星木條放置于集氣瓶口，如木條復燃則說明氧氣已收集滿。三氧氣的性質（重點） 1物理性質：通常狀況下，無色無味氣體； 密度比空氣略大； 不易溶解于水； 有三態(tài)變化：液氧-淡藍色，固態(tài)氧 淡藍色雪花狀固體； 工業(yè)上

54、，氧氣儲存于藍色鋼瓶中。 2化學性質：（1）單質與氧氣發(fā)生化合反應，生成氧化物。大多數單質都能在空氣中或氧氣中燃燒。物質實驗現象化學方程式木炭在空氣中燃燒，處于紅熱狀態(tài)，釋放出熱量。生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁。氧氣充足：C+O2點燃 CO2氧氣不足：2C+O2點燃 2CO在純凈的氧氣中劇烈燃燒，發(fā)出白光，釋放出大量的熱量，向集氣瓶中倒入澄清的石灰水，振蕩，澄清的石灰水變渾濁。硫磺在空氣中燃燒，有微弱的淡藍色的火焰，放熱，生成有刺激性氣味的氣體。S+O2點燃SO2在純凈的氧氣中，劇烈燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰，放熱，生成有刺激性氣味的氣體。紅磷在空氣中燃燒，有黃白色火焰，釋放出大量的熱量，冒

55、出濃厚的白煙。4P+5O2點燃2P2O5氫氣純凈的氫氣在空氣中燃燒，產生淡藍色的火焰，釋放出大量的熱量。在火焰上方罩一個干而冷的燒杯，燒杯內壁凝結有水霧2H2+O2點燃2H2O鐵絲在空氣中不能燃燒；在純凈的氧氣中劇烈燃燒，火星四濺，釋放出大量的熱量，有黑色固體物質生成3Fe+2O2點燃Fe3O4鎂帶在空氣中劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，冒出白煙，釋放出大量的熱量白有色固體物質生成。2Mg+O2點燃2MgO銅片在空氣中加熱灼燒，紅色的銅表面覆蓋一層黑色物質2Cu+O2加熱2CuO鋁片在空氣中，鋁能與氧氣迅速反應，在鋁表面生成一層致密的氧化膜，阻礙反應進一步進行。4Al+3O2 2Al2O3 注意：能

56、在空氣中燃燒的物質，在純凈的氧氣中比在空氣中燃燒得劇烈，鐵等一些在空氣中不能燃燒的物質，也能在純氧中劇烈燃燒。原因是分子之間欲發(fā)生化學反應，其首要條件是分子之間接觸碰撞。當它們在空氣中燃燒時，由于空氣中含量較多的是氮氣分子，氧氣分子的含量相對較少，它們與氧氣分子碰撞的機會就較少，而在純氧中，氧分子多，大大增加了碰撞機會。 鐵絲燃燒時，集氣瓶底先要裝少量水或鋪一層細沙 防止生成物溫度過高濺落到瓶底炸裂集氣瓶; 鐵絲要彎為螺旋狀 防止熱量散失，增大與氧氣的接觸面積。（2）一些化合物能在空氣中能與氧氣反應，燃燒。充分燃燒后，化合物中的C元素轉化為CO2、H元素轉化為H2O、S元素轉化為SO2。一氧化

57、碳燃燒： 2CO+O2點燃2CO2（火焰淡藍色）甲烷燃燒： CH4+2O2點燃CO2+2H2O（火焰淡藍色）乙炔燃燒： 2C2H2+5O2點燃4CO2+2H2O（火焰為黃色，有黑煙）點燃 乙醇（俗稱酒精）燃燒：C2H5OH+2O2點燃2CO2+3H2O（火焰淡藍色）石蠟（主要含C、H，屬于混合物）燃燒：石蠟+氧氣 二氧化碳+水（石蠟在空氣中燃燒的現象：有明亮的環(huán)白色火焰，釋放出大量的熱：將干而冷的燒杯罩在火焰上方，燒杯內壁有水霧出現；將內壁沾有澄清石灰水的燒杯，罩在火焰上方，澄清石灰水變渾濁。石蠟在純凈的氧氣中燃燒的現象：劇烈燃燒，發(fā)出白光，釋放出大量的熱量，氣瓶內壁有水珠出現，向集氣瓶倒入少

58、量的澄清石灰水，振蕩，澄清石灰水變渾濁。）四氧化物與氧化反應 氧化物：由兩種元素組成，且有一種元素是氧元素的化合物。 氧化反應：物質跟氧發(fā)生的反應?？煞譃椋簞×已趸磻?燃燒、爆炸；緩慢氧化 金屬銹蝕、食物腐爛變質、呼吸作用等。第四單元 燃燒與燃料第一節(jié) 燃燒與滅火一燃燒的條件（重點） 1燃燒：是可燃物跟氧氣發(fā)生的劇烈的發(fā)光、發(fā)熱的氧化反應。【知識解讀】 （1）燃燒的現象：發(fā)光、發(fā)熱，反應劇烈。 （2）燃燒的反應類型：氧化反應，不一定是化合反應。 （3）燃燒的反應物：常見的燃燒都是可燃物跟氧氣發(fā)生反應，但是，不是所有的燃燒都一定有氧氣參加。例如，鎂就能在二氧化碳中燃燒：2Mg+CO2點燃C+2

59、MgO；鈉能在氯氣中燃燒：NaCl點燃NaCl （4）燃燒的反應條件：點燃 （5）燃燒的分類及燃燒的產物 注意 “完全燃燒”和“不完全燃燒”又叫“充分燃燒”和“不充分燃燒” 要掌握含C、H、O等元素的燃料完全燃燒的化學方程式：例，寫出乙炔（C2H2）充分燃燒的化學方程式：a根據“常見的燃燒都是可燃物跟氧氣發(fā)生反應”可知，反應物應該是乙炔與氧氣；b根據“燃燒的反應條件是點燃”可知，乙炔燃燒的條件是“點燃”c根據完全燃燒的產物，因為乙炔（C2H2）含有C、H，所以乙炔燃燒的產物是CO2和H2O。所以，乙炔燃燒的化學方程式為：2C2H2+5O2點燃 4CO2+2H2O2燃燒的條件：物質具有可燃性可燃

60、物要與氧氣接觸；可燃物的溫度達到其自身的著火點（即可燃物燃燒所需要的最低溫度）【知識解讀】（1）探究燃燒的條件操作：用鑷子分別夾取一根小木條和一塊小石子，在酒精燈上點燃； 現象：小木條能燃燒而石頭不能燃燒； 結論：燃燒的條件之一 -物質具有可燃性。操作：用鑷子分別夾取一個蘸有水、一個蘸有酒精的小棉花團，放到酒精燈火焰上片刻 現象：蘸有酒精的小棉花團容易點燃，而蘸有水的小棉花團難以點燃； 結論：燃燒的條件之二-可燃物溫度要達到其著火點。操作：分別點燃兩支小蠟燭，將其中一支蠟燭用玻璃杯罩住 現象：在空氣中的蠟燭能持續(xù)燃燒，而用玻璃杯罩住的蠟燭很快就熄滅了； 結論燃燒的條件之三 -可燃物要與氧氣接觸