物理教學(xué)設(shè)計(jì)－物質(zhì)的量的濃度第二、三課時(shí)

1、第6頁(yè) 共6頁(yè)物理教學(xué)設(shè)計(jì)物質(zhì)的量的濃度第二、三課時(shí)物理教案物質(zhì)的量的濃度第二、三課時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì)例如二第三節(jié)物質(zhì)的量濃度第二課時(shí)知識(shí)目的進(jìn)一步穩(wěn)固物質(zhì)的量濃度的概念使學(xué)生初步學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。才能目的通過(guò)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生的觀察和動(dòng)手實(shí)驗(yàn)才能。情感目的通過(guò)實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)務(wù)實(shí)的科學(xué)作風(fēng)。教學(xué)重點(diǎn)：一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制方法。教學(xué)難點(diǎn)：正確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。教學(xué)方法：?jiǎn)l(fā)式教學(xué)手段：多媒體輔助引入：物質(zhì)的量濃度是表示溶液濃度的一種重要的方法，在學(xué)習(xí)了概念之后，今天我們學(xué)習(xí)如何配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。板書(shū)：二、物

2、質(zhì)的量濃度溶液的配制例如：配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液。提問(wèn)：配制的第一步要做什么？學(xué)生計(jì)算，教師加以訂正。提問(wèn)：知道了質(zhì)量假設(shè)取固體？假設(shè)是液體呢？提問(wèn)：天平使用時(shí)的本卷須知演示：用托盤(pán)天平稱量無(wú)水碳酸鈉。設(shè)問(wèn)：假設(shè)需要配制氫氧化鈉溶液，假設(shè)稱量其固體？講述：配制用的主要儀器容量瓶。讓學(xué)生觀察容量瓶，注意有體積、溫度和刻度線。介紹其規(guī)格，如何檢驗(yàn)是否漏水及其使用方法。此處也可以播放動(dòng)畫(huà)“配制一定物質(zhì)的量濃度溶液”中的相關(guān)部分。提問(wèn)：溶解可以在容量瓶中進(jìn)展嗎？演示：在燒杯中溶解固體，用玻璃棒攪拌加速溶解。邊演示邊講解本卷須知：溶解時(shí)不能參加太多的水；攪拌時(shí)玻璃棒不能碰燒杯壁；

3、不能把玻璃棒直接放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上；待溶液冷卻后，再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，因此第四步是轉(zhuǎn)移。講述：由于容量瓶瓶頸很細(xì)，為了防止溶液灑落，應(yīng)用玻璃棒引流。演示：把燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中提問(wèn)：燒杯和玻璃棒上殘留的液體應(yīng)如何處理？演示：洗滌23次，每次的洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中。邊演示邊講解本卷須知。提示：假設(shè)用量筒量取液體藥品，量筒不必洗滌。因?yàn)檫@是量筒的“自然殘留液”，假設(shè)洗滌后轉(zhuǎn)移到容量瓶中會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高。但是使用量筒時(shí)應(yīng)注意選擇的量筒與量取液體的體積相匹配。演示：向容量瓶中參加蒸餾水，據(jù)刻度線23cm時(shí)停頓。改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線。提問(wèn)：假設(shè)水加多了，超過(guò)了刻度線，如何處理？定容后的溶

4、液各處的濃度一樣嗎？演示：把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)數(shù)次，使得溶液混合均勻。提問(wèn)：此時(shí)溶液的液面不再與刻度線相切，如何處理？需要再參加蒸餾水嗎？不能再參加蒸餾水，因?yàn)槎ㄈ輹r(shí)體積一定，搖勻后，液面低于刻度線是因?yàn)樯倭恳后w沾在瓶塞或磨口處。講述：由于容量瓶不能長(zhǎng)期存放溶液，因此應(yīng)將配好的溶液裝入試劑瓶中，貼好標(biāo)簽，注明溶液名稱和濃度。演示：將配好的溶液裝入試劑瓶中，貼好標(biāo)簽。小結(jié)：配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法，進(jìn)展誤差分析p 。微機(jī)演示：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液課堂練習(xí)：1.用98的濃硫酸=1.84g/cm3配制250mL10mol/L的稀硫酸。用量筒量取_mL濃硫酸，把_緩緩注入到_中，并用_不斷攪

5、拌，待溶液_后，將溶液沿著玻璃棒移入_中，用少量蒸餾水洗滌_和_23次，將洗滌液移入_中，向容量瓶中注入蒸餾水至刻度線_時(shí)，改用_小心加水至溶液凹液面于刻度線相切，最后蓋好瓶塞_，將配好的溶液轉(zhuǎn)移到_中并貼好標(biāo)簽。2.在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)中，以下操作對(duì)所配得溶液無(wú)影響的是寫(xiě)序號(hào)；會(huì)使所配溶液的濃度偏大的是；會(huì)使所配溶液的濃度偏小的是。投影：例1：將23.4gNaCl溶于水中，配成250mL溶液。計(jì)算所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。討論：由學(xué)生分析p 條件，確定解題思路：先求n(NaCl)，再求c(NaCl)。板書(shū)：解題步驟略練習(xí)：配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，NaOH的質(zhì)量是多少？參考答案：2g。引入：討論溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶液的物質(zhì)的量濃度的換算投影：回憶比照兩個(gè)概