高中 高二 化學(xué)選擇性必修2 第二章 第二節(jié) 第3課時 價層電子對互斥模型 教學(xué)課件

1、第二章 第二節(jié) 第3課時分子的空間結(jié)構(gòu)授課教師：田川學(xué) 校：南方科技大學(xué)附屬中學(xué)人教版 選擇性必修2 第二章 第二節(jié)CO2和H2O同是三原子分子，CO2是直線型，而H2O是“V”型。觀察思考觀察思考同為四原子分子，CH2O與 NH3 分子的空間結(jié)構(gòu)也不同，什么原因？原子核外電子原子核價層電子對互斥模型（VSEPR模型）思考討論分子的空間結(jié)構(gòu)是中心原子周圍的“價層電子對”相互排斥的結(jié)果分子中的價層電子對包括鍵電子對和中心原子上的孤電子對價層電子對相互排斥彼此遠(yuǎn)離能量最低、最穩(wěn)定思考討論VSEPR模型可以用來預(yù)測分子的空間結(jié)構(gòu)鍵電子對 中心原子上的孤電子對價層電子對234思考討論直線形平面三角形四

2、面體形 (1)鍵電子對可從分子式來確定。ABn型分子，A為中心原子，B為周圍與A用共價鍵結(jié)合的原子。n為結(jié)合的數(shù)量，也等于A與B之間結(jié)合的鍵個數(shù)，即鍵電子對的數(shù)量，鍵的數(shù)目不計入在內(nèi)。即鍵電子對數(shù)=中心原子結(jié)合的原子數(shù)。例如：H2O中O的鍵電子對數(shù)是2；NH3 中的鍵電子對數(shù)是3。思考討論其中：a為中心原子的價電子數(shù), 對主族元素，a=最外層電子數(shù)；對于陽離子，a=價電子數(shù)-離子電荷數(shù)；對于陰離子，a=價電子數(shù)+|離子電荷數(shù)|。 x為與中心原子結(jié)合的原子數(shù)； b為與中心原子結(jié)合的原子最多能接受的電子數(shù)，H為1，其他原子 8該原子的價電子數(shù)。如：O為2、N為3 (2)中心原子上的孤電子對數(shù) =2

3、1(a xb)思考討論計算價層電子對數(shù)=中心原子的鍵電子對數(shù)+孤電子對數(shù)代表物中心原子結(jié)合的原子數(shù) 鍵電子對數(shù) 孤電子對數(shù)價層電子對數(shù)H2ONH3CH423422431440421(a xb)思考討論代表物 鍵電子對數(shù)孤電子對數(shù)價層電子對數(shù)含孤電子對的VSEPR模型分子的空間結(jié)構(gòu)H2ONH3CH4224314404“V”形三角錐形正四面體形計算價層電子對數(shù)=中心原子的鍵電子對數(shù)+孤電子對數(shù)思考討論計算價層電子對數(shù)=中心原子的鍵電子對數(shù)+孤電子對數(shù)代表物中心原子結(jié)合的原子數(shù) 鍵電子對數(shù) 孤電子對數(shù)價層電子對數(shù)HCHOBeCl23230320221(a xb)思考討論SO22213代表物 鍵電子對

4、數(shù)孤電子對數(shù)價層電子對數(shù)含孤電子對的VSEPR模型名稱分子的空間結(jié)構(gòu)平面三角形直線形計算價層電子對數(shù)=中心原子的鍵電子對數(shù)+孤電子對數(shù)思考討論HCHOBeCl2303202平面三角形直線形SO2“V”形213平面三角形價層電子對數(shù)含孤電子對VSEPR模型略去孤電子對數(shù)價層電子對互斥理論分子或離子的空間結(jié)構(gòu)【小結(jié)】VSEPR模型預(yù)測分子空間結(jié)構(gòu)的步驟課堂練習(xí)1. 下列分子或離子中含有孤電子對的是（ ）A. NH4+B. CH4C. SiH4D. PH3課堂例題2. 應(yīng)用價層電子對互斥理論推測BF3分子的空間構(gòu)型（ ）A. 平面三角形B. 四面體形C. 直線形D. “V”形課堂練習(xí)3. 下列物質(zhì)的空間結(jié)構(gòu)與NH3相同的是（ ）A. H3O+B. CH4C. H2OD. CO2課堂練習(xí)4. 氯化亞硫( SOCl2)是一種很重要的化學(xué)試劑，可以作為氯化劑和脫水劑。下列關(guān)于氯化亞硫分子的空間結(jié)構(gòu)說法正確的是（ ）C. 三角錐形B. 四面體形A. 直線形D. “V”形課堂練習(xí)5. 下列分子或離子中，價層電子對互