湖北省孝感市八校聯(lián)考2022-2023學年化學九年級第一學期期末綜合測試試題含解析

1、2022-2023學年九上化學期末模擬試卷注意事項1考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準考證號用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗一、單選題（本大題共10小題，共20分）1下圖實驗操作正確的是A氧氣的驗滿B量取液體C

2、液體的取用D檢查裝置氣密性2在反應(yīng)A+2B = C+2D中，已知C和D的相對分子質(zhì)量比為22：9，當6.4g B與一定質(zhì)量A完全反應(yīng)后，生成3.6g D，則此反應(yīng)中A與B的相對分子質(zhì)量比為（ ）A1：2B4：1C1：4D2：13推理是學習化學的一種重要方法，但推理必須科學、嚴謹。下列推理正確的是A木炭在氧氣中能燃燒，所以氧氣具有可燃性B不銹鋼雖然是金屬材料，但它屬于混合物而不是金屬單質(zhì)C原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，故所有原子核中都一定含有質(zhì)子和中子D催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量不變，因此反應(yīng)前后質(zhì)量不變的物質(zhì)一定是催化劑4下列關(guān)于實驗現(xiàn)象的描述正確的是A鎂條在空氣中燃燒，發(fā)出白色火焰，生成白色粉末B細

3、鐵絲在空氣中劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成一種黑色固體C硫在氧氣中燃燒發(fā)出藍紫色火焰，放熱，生成有刺激性氣味的二氧化硫D木炭在空氣中燃燒，放熱，發(fā)出紅光5 “雪碧“是一種無色的碳酸飲料，將少量“雪碧“滴入紫色石蕊試液中，然后再加熱，溶液的顏色變化情況是（）A先變紅后變紫B變紅后顏色不再改變C先變無色后變紅D先變藍后變紫6有兩瓶失去標簽的無色溶液，已知它們分別是BaCl2溶液、NaOH溶液中的一種。下列四種試劑中，能將上述兩種無色溶液鑒別出來的是（ ）ANaCl溶液BHCl溶液CKNO3溶液D酚酞試液7通過創(chuàng)建文明衛(wèi)生城市活動，我縣空氣質(zhì)量有了明顯改善，但測得目前空氣的主要污染物仍是PM2.5，

4、下列做法應(yīng)該繼續(xù)禁止的是（ ）保護青山綠水 就地焚燒秸稈 發(fā)展公共交通 用煤直接作燃料 大量燃放煙花爆竹ABCD8化學小組為探究鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序，設(shè)計了如圖所示實驗方案。下列說法中不正確的是A由實驗乙可得出金屬活動性：CuAgB只由實驗甲、乙可得出金屬活動性：AlCuAgC只由實驗甲、丙可得出金屬活動性：AlCuAgD實驗甲中的Al（SO4）3溶液改為Al（NO3）3溶液也能完成實驗9某元素M的相對原子質(zhì)量為32，M的氧化物中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為60%，則M在此氧化物中的化合價為A+6B+4C+2D+110除去物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，下列實驗方法不能達到實驗?zāi)康氖菍嶒災(zāi)康膶嶒灧椒ˋ除去銅

5、粉中混有的少量碳粉在空氣中充分灼燒B除去N2中的少量O2將氣體通過灼熱的銅網(wǎng)C除去水中的少量泥沙將混合物過濾D除去CO2中混有的少量CO將氣體通過灼熱的氧化銅AABBCCDD二、填空題（本大題共1小題，共4分）11在20時，將50g硝酸鉀固體加入100g水中，充分攪拌后，仍有18.4g硝酸鉀固體未溶解。則20時硝酸鉀的溶解度為_；打開汽水蓋時，氣體會自動噴出，喝到肚里，常會打嗝說明氣體的溶解度受_影響。海水曬鹽利用的結(jié)晶方法是_。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12某同學利用下圖微型實驗裝置探究燃燒的條件。（1）寫出A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式_。（2）注射器加入液體后，加熱C處紅磷。通過

6、B、C處實驗現(xiàn)象，可得出的結(jié)論是什么_？四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)，銅是目前使用最廣泛的金屬之一.(一)銅材料的有關(guān)知識(1)人類使用金屬先后經(jīng)歷了“青銅”、“鐵器”時代，直到近代才開始大量使用鋁材料.這也反映出Cu、Fe、Al三種金屬的活動性由強到弱的順序是_.(2)純銅又稱紫銅，常見銅合金有黃銅、青銅等種類.家用電纜常用紫銅，以聚氯乙烯塑料或TPU橡膠包裹.我國在西漢時期就有“曾青得鐵則化為銅”之說，用化學方程式表示其原理_.鑒別黃銅和黃金，以下方法不可行的是_(選填序號).A 觀察顏色 B 加稀鹽酸 C 在空氣中灼燒(二)銅及其化合物的實驗

7、1.硫酸銅是制備其他含銅化合物的重要原料，以下是制取硫酸銅的常見方法.(1)方案1：向稀硫酸中加入銅粉，再用導(dǎo)管通入空氣并加熱，銅粉逐漸減少，溶液由無色變?yōu)樗{色.反應(yīng)中溶液的稀硫酸的質(zhì)量逐漸_(填“增大”或“減小”).該反應(yīng)的化學方程式_.(2)方案2：將銅片加入濃硫酸中，加熱，產(chǎn)生刺激性氣味，溶液逐漸變成藍色.將產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，說明該氣體是_.(3)從環(huán)保角度進行比較，你認為方案_(填“1”或“2”)更合理.2.在一定量硫酸銅溶液中加入碳酸鈉溶液，過濾、洗滌、低溫干燥得到堿式碳酸銅固體，其組成為：xCuCO3yCu(OH)2zH2O.(三)堿式碳酸銅的熱分解實驗興

8、趣小組稱取此固體27.6g，在科研人員的指導(dǎo)下用下圖裝置進行熱分解實驗.（查閱資料）Cu(OH)2的分解溫度為6668，CuCO3的分解溫度為200220，各生成對應(yīng)的兩種氧化物.該堿式碳酸銅失去結(jié)晶水的溫度與Cu(OH)2的分解溫度接近.濃硫酸能吸收水分，堿石灰能吸收二氧化碳和水.1.裝置A的作用是_.2.加熱前后及過程中均通入空氣，加熱后通空氣的目的是_.3.控制溫度在不同的范圍對B中樣品加熱.測得裝置C、D的質(zhì)量在實驗前后的變化情況如左下表所示，測得B中剩余固體質(zhì)量隨溫度的變化如下圖所示.裝置實驗前/g實驗后/gC198.0205.2D221.0225.4圖中F點對應(yīng)的m_.根據(jù)提供的數(shù)

9、據(jù)，計算該堿式碳酸銅固體中銅元素的質(zhì)量分數(shù)_.若缺少裝置E，測得的 “y”_、“z”_的值分別會怎樣(選偏大，偏小，不變).14氧氣和二氧化碳是兩種常見的氣體。（一）實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2,并用向上排空氣法收集，可供選擇的儀器如下。（1）儀器B的名稱是_；（2）組裝整套裝置時，可選用上圖中的A、B、H、I、J、L、P和_；（3）制取CO2后的液體不能隨意排放，是因為廢液中可能含有_。（二）實驗室加熱氯酸鉀與二氧化錳的混合物制取氧氣，該反應(yīng)中固體總質(zhì)量隨時間變化如圖所示，反應(yīng)結(jié)束后，生成氯化鉀的質(zhì)量是_g；圖中P點對應(yīng)固體成分為_。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15實驗室取石灰

10、石樣品12克，高溫煅燒直至不再反應(yīng)，（反應(yīng)方程式為CaCOCaO+CO）稱量剩余固體質(zhì)量為7.6克，求：（1）產(chǎn)生CO質(zhì)量是多少？（2）CaCO在石灰石中的質(zhì)量分數(shù)？（保留0.1%）16某校興趣小組在實驗室中完成制取氧氣的實驗。他們?nèi)÷人徕浐投趸i的混合物共3.0g放入大試管中加熱，并在不同時刻測定試管內(nèi)剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量（如下表）：反應(yīng)時間/min1.01.52.02.53.0剩余固體質(zhì)量/g2.552.252.102.042.04分析表中數(shù)據(jù)，完成下列問題：（1）完全反應(yīng)后，生成氧氣的質(zhì)量為_g；（2）原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量是多少？ 參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、D

11、【詳解】A、氧氣驗滿時，應(yīng)將帶火星木條放在集氣瓶口，選項錯誤；B、量取液體時，讀數(shù)時應(yīng)平視凹液面的最低處，選項錯誤；C、液體的取用，應(yīng)將瓶蓋倒放在桌面上，防止污染試劑，選項錯誤；D、檢查裝置氣密性：組裝好儀器后先將導(dǎo)管伸入水中，然后用手握試管，導(dǎo)管口有氣泡冒出，證明裝置的氣密性好；選項正確。故選D。2、A【詳解】設(shè)生成3.6g D 時，同時C的質(zhì)量為x。 x=4.4g；由質(zhì)量守恒定律知，需A的質(zhì)量=4.4g+3.6g-6.4g=1.6g, 則此反應(yīng)中A與B的相對分子質(zhì)量比為1.63.212。3、B【解析】A木炭在氧氣中能燃燒，所以氧氣具有助燃性，木炭有可燃性；B不銹鋼雖然是金屬材料，是主要成分

12、為鐵，一定含有雜質(zhì)碳的混合物；C原子核通常是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，但氫的原子核中只有含有質(zhì)子，沒有中子；D能改變其他物質(zhì)的反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在反應(yīng)前后不變的物質(zhì)叫催化劑。選B4、D【詳解】A. 鎂條在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色粉末，此選項錯誤；B. 細鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成一種黑色固體，細鐵絲在空氣中不能燃燒，此選項錯誤；C. 硫在氧氣中燃燒發(fā)出藍紫色火焰，放熱，生成有刺激性氣味的氣體，生成二氧化硫是實驗結(jié)論，不是實驗現(xiàn)象描述，此選項錯誤；D. 木炭在空氣中燃燒，放熱，發(fā)出紅光，此選項正確。故選D。5、A【詳解】“雪碧”中含有碳酸，顯酸性，將

13、少量“雪碧”滴入紫色石蕊試液中，石蕊試液變紅色，加熱時碳酸分解成二氧化碳和水，水不能使石蕊試液變色，石蕊試液又變成紫色。故選：A。6、D【詳解】A、氯化鈉不能與氯化鋇和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，都沒有現(xiàn)象，不能鑒別開來，故錯誤；B、稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，但不明顯現(xiàn)象，稀鹽酸不與氯化鋇反應(yīng)，都沒有現(xiàn)象，不能鑒別開來，故錯誤；C、硝酸鉀不能與氯化鋇和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，都沒有現(xiàn)象，不能鑒別開來，故錯誤；D、氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酞變紅，氯化鋇溶液顯中性，不能是酚酞變色，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故正確；故選：D。7、D【解析】通過創(chuàng)建文明衛(wèi)生城市活動，我縣空氣質(zhì)量有了明顯改善，但測得目前空氣的主

14、要污染物仍是PM2.5，下列做法應(yīng)該繼續(xù)禁止的是：就地焚燒秸稈用煤直接作燃料大量燃放煙花爆竹；故選：D。8、C【解析】A、實驗乙中，銅絲可以與硝酸銀發(fā)生置換反應(yīng)，析出銀單質(zhì)，可得出金屬活動性：CuAg；故選項正確，但不符合題意；B、實驗甲中銅絲不能與硫酸鋁反應(yīng)，則說明金屬活動性：鋁銅；實驗乙中銅絲可以與硝酸銀發(fā)生置換反應(yīng)，析出銀單質(zhì)，說明金屬活動性：銅銀，整理可得出金屬活動性：AlCuAg；故選項正確，但不符合題意；C、實驗甲中銅絲不能與硫酸鋁反應(yīng)，則說明金屬活動性：鋁銅；實驗丙中鋁可以與硝酸銀發(fā)生置換反應(yīng)，析出銀單質(zhì)，則說明金屬活動性：鋁銀；不能比較銅和銀的金屬活動性強弱關(guān)系；故選項錯誤，但

15、符合題；D、實驗甲中的Al（SO4）3溶液改為Al（NO3）3溶液，銅絲不能與硝酸鋁反應(yīng)，則說明金屬活動性：鋁銅；也能完成實驗；故選項正確，但不符合題意；故選：C。9、A【詳解】設(shè)M在此氧化物中的化合價為x，根據(jù)化合物中各元素化合價代數(shù)和為0，氧化物中氧元素化合價為-2價，可知x大于0，則該氧化物中氧元素與M的原子個數(shù)比為2：x，M的相對原子質(zhì)量為32，M的氧化物中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為60%，則M的質(zhì)量分數(shù)為1-60%=40%，M的質(zhì)量分數(shù)=100%=40%，x=+6，故則M在此氧化物中的化合價為+6價，故選A。10、A【分析】除雜條件：加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；反應(yīng)后不能引入

16、新的雜質(zhì)?！驹斀狻緼、碳粉和銅粉在空氣中充分灼燒，分別生成二氧化碳、氧化銅，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故A不正確；B、除去N2中的少量O2，氧氣和銅加熱生成氧化銅，氮氣和銅不反應(yīng)，可以除去氧氣，故B正確；C、泥沙不溶于水，將混合物過濾，可以除去水中的少量泥沙，故C正確；D、CO能與灼熱的氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故D正確。故選A。【點睛】除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、31.6g 溫度、壓強 蒸發(fā)溶劑 【詳解】由題干可知，在20時，100g的水中最多可溶解硝酸鉀

17、的質(zhì)量為：50g-18.4g=31.6g，故填31.6g。打開汽水蓋時，氣體會自動噴出，是由于氣壓降低，二氧化碳氣體的溶解度降低，喝到肚里，常會打嗝是由于溫度升高，二氧化碳氣體的溶解度降低，說明氣體的溶解度受溫度和壓強的影響。海水曬鹽利用的結(jié)晶方法是蒸發(fā)溶劑結(jié)晶。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、2H2O2 2H2O+ O2 燃燒條件之一是溫度達到著火點 【詳解】（1）A裝置中發(fā)生反應(yīng)是過氧化氫在二氧化錳的作用下分解生成氧氣和水，化學方程式2H2O2 2H2O+ O2；（2）注射器加入液體后，生成氧氣后沒有加熱C處紅磷時，磷不燃燒，加熱C處紅磷，磷和氧氣反應(yīng)，觀察到，紅磷劇烈燃燒，產(chǎn)生

18、大量白煙，可得出的結(jié)論是燃燒條件之一是溫度達到著火點。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、Al Fe Cu Fe+CuSO4=FeSO4+Cu A 減小 2Cu +O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O SO2 1 除去空氣中的二氧化碳和水 將B中殘留的氣體趕到CD裝置 20.4g 46.4% 偏小 偏大 【詳解】（一）（1）金屬材料，人類使用的越晚，金屬活動性越強，人類使用金屬先后經(jīng)歷了“青銅”、“鐵器”時代，直到近代才開始大量使用鋁材料，這也反映出Cu、Fe、Al三種金屬的活動性由強到弱的順序是：Al、Fe、Cu；（2）曾青得鐵則化為銅是指鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，該反應(yīng)的

19、化學方程式為：；A、黃銅和黃金都是金黃色的，顏色相同，無法區(qū)分，符合題意；B、黃銅是銅鋅合金，加入稀鹽酸，鋅與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，產(chǎn)生氣泡，黃金與稀鹽酸不反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，可以區(qū)分，不符合題意；C、在空氣中灼燒，銅能與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，黃銅變?yōu)楹谏S金與氧氣不反應(yīng)，故可以區(qū)分，不符合題意。故選A；（二）（1）銅能與氧氣在加熱的條件下反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，故反應(yīng)中溶液的稀硫酸的質(zhì)量逐漸減??；銅與氧氣在加熱的條件下反應(yīng)生成氧化銅，該反應(yīng)的化學方程式為：，氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，該反應(yīng)的化學方程式為： ，將兩個方程式合并為： ；（2）將銅片加入濃硫

20、酸中，加熱，產(chǎn)生刺激性氣味，溶液逐漸變成藍色.將產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，二氧化硫具有刺激性氣味，且能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，故該氣體是：SO2；（3）方案2產(chǎn)生了二氧化硫，二氧化硫擴散到空氣中會污染空氣，故從環(huán)保角度進行比較，方案1更合理；（三）1、裝置A的作用是：除去空氣中的二氧化碳和水，防止其影響實驗結(jié)果；2、加熱后通空氣的目的是將B中殘留的氣體趕到CD裝置，使其充分吸收，減少誤差；3、由資料可知，氫氧化銅的分解溫度較低，故一開始是氫氧化銅受熱分解生成氧化銅和水，故圖中F點對應(yīng)的m=27.6g-（205.2g-198.0g）=20.4g；由圖可知，最后剩余固體是氧化銅，氧化銅的質(zhì)量為16.0g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應(yīng)前后，元素的質(zhì)量不變，氧化銅中銅元素的質(zhì)量與堿式碳酸銅中銅元素的質(zhì)量相等，故銅元素的質(zhì)量為：，故該堿式碳酸銅固體中銅元素的質(zhì)量分數(shù)為： ；若缺少裝置E，空氣中的二氧化碳和水被D裝置吸收，使得測得二氧化碳的質(zhì)量偏大，從而計算得出的碳酸銅和碳酸銅反應(yīng)生成氧化銅的質(zhì)量偏大，故x的值偏大，從而使計算得出的氫氧化銅反應(yīng)生成氧化銅的質(zhì)量偏小，氫氧化銅生成水的