人教五四制初中化學(xué)九上9課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)課件11九折優(yōu)惠

1、金屬的化學(xué)性質(zhì)Mg鎂Au金Fe鐵Cu銅Mg鎂Mg鎂Mg鎂Mg鎂Cu銅Mg鎂Cu銅Al鋁Mg鎂Cu銅Mg鎂Cu銅Mg鎂Au金Cu銅Mg鎂Mg鎂Mg鎂Al鋁Mg鎂Cu銅Al鋁Mg鎂Cu銅Al鋁Mg鎂Cu銅Al鋁Mg鎂Fe鐵Cu銅Al鋁Mg鎂Fe鐵Cu銅Al鋁Mg鎂Au金Fe鐵Cu銅Al鋁Mg鎂1. 能與氧氣反應(yīng)2Mg+O2=2MgO2Cu+O2 = 2CuO3Fe+2 O2 =Fe3 O4點(diǎn)燃 4Al+3O2=2Al2O3鎂、鋁在常溫下就能與氧氣反應(yīng)鐵、銅在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)，在高溫時(shí)能與氧氣反應(yīng)金即使在高溫下也不與氧氣反應(yīng)鋁的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，為什么鋁制品耐腐蝕？2Mg+O2=2MgO4Al

2、+3O2=2Al2O32Mg+O2=2MgO4Al+3O2=2Al2O32Mg+O2=2MgO4Al+3O2=2Al2O32Mg+O2=2MgO4Al+3O2=2Al2O32Mg+O2=2MgO4Al+3O2=2Al2O32Mg+O2=2MgO2Cu+O2 = 2CuO3Fe+2 O2 =Fe3 O42Cu+O2 = 2CuO3Fe+2 O2 =Fe3 O42Cu+O2 = 2CuO3Fe+2 O2 =Fe3 O42Cu+O2 = 2CuO3Fe+2 O2 =Fe3 O42Cu+O2 = 2CuO3Fe+2 O2 =Fe3 O4最不活潑次之比較活潑鎂、鋁鐵、銅金 分組探究不同金屬與稀鹽酸或稀硫

3、酸的反應(yīng) 實(shí)驗(yàn)步驟： 在試管里放入少量銅、鐵、鋅或鎂，依次加入體積約為試管容積1/4的稀鹽酸或稀硫酸，觀察現(xiàn)象，比較反應(yīng)的劇烈程度。 完成書(shū)本P10的探究?jī)?nèi)容。 友情提醒：（1）加藥品時(shí)先固體后液體，液體體積約占試管容積的1/4。 反應(yīng)物 反應(yīng)現(xiàn)象反應(yīng)速度反應(yīng)方程式稀鹽酸或稀硫酸鎂鋅 鐵 銅劇烈反應(yīng)，有大量氣泡產(chǎn)生反應(yīng)較劇烈，有較多氣泡產(chǎn)生反應(yīng)且有少量氣泡產(chǎn)生不反應(yīng)很快適中較慢不反應(yīng)Mg + H2 SO4 = MgSO4 + H2 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Zn + H2 SO4 = ZnSO4 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Fe + H2 SO4

4、 = FeSO4 + H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 亞鐵2. 能和鹽酸、稀硫酸反應(yīng)注意：有鐵單質(zhì)參加的置換反應(yīng)，生成的化合物為亞鐵化合物（溶于水呈淺綠色）溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色6鎂、鋅、鐵能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，而銅不可以鎂、鋅、鐵 銅？屬于置換反應(yīng) 鐵 + 硫酸銅 硫酸亞鐵+銅 Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu 鐵 + 硫酸銅 硫酸亞鐵+銅 Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu 鐵 + 硫酸銅 硫酸亞鐵+銅 Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu 鐵 + 硫酸銅 硫酸亞鐵+銅 Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu分組探究金屬與金屬化合物溶液的反

5、應(yīng)。實(shí)驗(yàn)步驟1.向放有鋁絲的試管中倒入硫酸銅溶液2.向放有銅絲的試管中倒入硝酸銀溶液3.向放有銅絲的試管中倒入硫酸鋁溶液 完成書(shū)本P12的探究?jī)?nèi)容。友情提醒：（1）鋁絲在使用前砂紙打磨:摩擦幾下即可實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 反應(yīng)的化學(xué)方程式鋁絲浸入硫酸銅溶液中銅絲浸入硝酸銀溶液中 銅絲浸入硫酸鋁溶液中鋁絲上附著紅色固體銅絲上附著銀白色固體不反應(yīng) 2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)23. 能和金屬化合物的溶液反應(yīng)溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闊o(wú)色。溶液由無(wú)色逐漸變?yōu)樗{(lán)色。 鋁 銅 銀 金屬在溶液中的活動(dòng)性順序K Ca Na Sn Pb Hg Pt Au 2、在金屬活動(dòng)

6、性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫1、在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)ZnFe（H）CuAgMg 金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱3、在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兓衔锏娜芤豪镏脫Q出來(lái)MgZnFe（H）CuAgAlAlMgZnFe（H）鉀 鈣 鈉 鎂 鋁 鋅 鐵 錫 鉛 氫 銅 汞 銀 鉑 金前換后金屬（部分）氧氣酸金屬化合物溶液化合反應(yīng)置換反應(yīng)金屬氧化物金屬化合物溶液+氫氣新金屬化合物溶液+新金屬氫前鹽酸、稀硫酸K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au。 金 屬 活 動(dòng) 性 由 強(qiáng) 逐

7、 漸 減 弱 K、Ca、Na除外K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au。 K Ca Na課堂小結(jié)1、下列敘述中，屬于金屬化學(xué)性質(zhì)的是 （ ） A純鐵是銀白色固體 C銅容易傳熱、導(dǎo)電 B鋁在空氣中易與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化膜D鎢有很高的熔點(diǎn)2、老陳收藏了一件清末鋁制佛像，至今仍保存完好。該佛像未銹蝕的主要原因是 （ ） A鋁不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng) B鋁的氧化物容易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)C鋁不易被氧化 D鋁易被氧化，但氧化鋁具有保 護(hù)內(nèi)部鋁的作用3、人們常用反應(yīng)2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe來(lái)焊接鋼軌間的縫隙。此反應(yīng)屬于 （ ）A化合反應(yīng) B分解反

8、應(yīng) C置換反應(yīng) D不屬于化學(xué)反應(yīng)課堂反饋BDC4、某金屬放入稀硫酸中，不產(chǎn)生氣泡，該金屬可能是 （ ）A.Mg B. Al C.Zn D. Au5、化學(xué)的研究目的就是幫助人們認(rèn)識(shí)、改造和應(yīng)用物質(zhì)，把金屬礦物冶煉成金屬就是人們利用化學(xué)方法實(shí)現(xiàn)物質(zhì)改造的典型范例。下表中不同的金屬被開(kāi)發(fā)和利用的年代不同，從化學(xué)反應(yīng)的角度看，決定這一年代先后順序的關(guān)鍵因素是 （ ） K 、Ca、 Na、 Mg 、Al 、Zn 、Fe、 Sn、 Pb、(H) 、Cu 、Hg 、Ag 、Pt 、Au約200年前約6000年前約6000年前A金屬的活動(dòng)性 B金屬的導(dǎo)電性 C金屬的延展性 D地殼中金屬元素的含量 約2500年

9、前約2500年前K 、Ca、 Na、 Mg 、Al 、Zn 、Fe、 Sn、 Pb、(H) 、Cu 、Hg 、Ag 、Pt 、Au約200年前約6000年前約6000年前約2500年前DA6、相同溫度下，取大小相同、表面光亮的Cr、Mg、Cu三種金屬薄片，分別投入等體積、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的的足量稀鹽酸中（反應(yīng)中Cr顯+2價(jià)），現(xiàn)象如下：金 屬CrMgCu與稀鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象放出氣泡速率緩慢放出氣泡速率較快無(wú)明顯現(xiàn)象請(qǐng)回答：（1)三種金屬加入鹽酸前都先用砂布將表面擦光亮，其目的是 ( )A除去氧化膜，利于直接反應(yīng) B使表面不平整，易反應(yīng)C使表面光亮，易觀察現(xiàn)象 D使反應(yīng)金屬溫度相同，易反應(yīng)（2）上述三種金