3.2.2 酸堿中和滴定 練習（解析版）

1、322酸堿中和滴定練習（解析版）.用標準鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，以下操作不會引起實驗誤差的是（）A.用蒸儲水洗凈酸式滴定管后，裝入標準鹽酸進行滴定B.用酚酬作指示劑滴至紅色剛變無色時立即停止滴定C.用蒸得水洗凈錐形瓶后，再用NaOH溶液潤洗，然后裝入NaOH溶液進行滴定D.將NaOH溶液放入用蒸儲水洗凈的錐形瓶中，加入少量的蒸儲水后進行滴定【答案】D【解析】A.用蒸儲水洗凈酸式滴定管后，裝入標準鹽酸進行滴定，標準鹽酸被稀釋，濃度偏小，造成消耗的V （酸）偏大，根據(jù)c （堿）（鹽酸）”鹽酸）.可知c （堿）偏大，故A錯誤；V（堿）B.用酚酸作指示劑滴至紅色剛變無色時即停止加鹽酸，導致消耗

2、的標準液體積偏小，根據(jù)c （堿）=。（鹽酸）震鹽酸）。（堿）偏小，故b錯誤；V（堿）C.蒸儲水洗凈錐形瓶后，再用NaOH溶液潤洗，后裝入NaOH溶液進行滴定，而后裝入一定體積的NaOH溶液進行滴定，待測液的物質(zhì)的量偏大，造成消耗的V （酸）偏大，根據(jù)c （堿）=c （鹽酸）V （鹽酸）c （鹽酸）V （鹽酸）V （堿）可知c （堿）偏大，故C錯誤;D.定,對V （酸）無影響，根據(jù)c （堿）=逸鬻:鹽酸）可知堿）不變，故D正確,應選:用堿式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸儲水洗凈的錐形瓶中，再加入適量蒸儲水進行滴Do.用0.1。00moi1/1 NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，選用

3、酚獻為指示劑，造成測定結(jié)果偏高的原因可能是（）A.盛裝待測液的錐形瓶用蒸儲水洗過，沒用待測液潤洗B.酸式滴定管在使用前未用待測液鹽酸潤洗C.滴定前堿式滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失D.滴定前讀數(shù)平視，滴定終點讀數(shù)時俯視堿式滴定管的刻度【答案】C【解析】A、盛裝待測液的錐形瓶用蒸儲水洗過，沒用待測液潤洗，待測液的物質(zhì)的量不變，標準液 的體積不變，結(jié)果不變，故A錯誤;B、酸式滴定管在使用前未用待測液鹽酸潤洗，待測液鹽酸被稀釋，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，導致V （標準）偏小，根據(jù)c （待測）=c （標準）XV（標準）V （待測）分析，那么結(jié)果偏低，故B錯誤;C、滴定前堿式滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡

4、消失，導致V （標準）偏大，根據(jù)c （待測）=c （標準）XV（標準）V （待測）分析，那么結(jié)果偏高，故c正確;D、滴定前讀數(shù)平視，滴定終點讀數(shù)時俯視堿式滴定管的刻度，導致V （標準）偏小，根據(jù)c （待測）c （標準）XV（標準）V （待測）分析，那么結(jié)果偏低，故D錯誤；應選：Co.以下有關(guān)中和滴定實驗的說法正確的選項是（）中乙中乙A. NaOH溶液滴定鹽酸時，可以選用紫色石蕊作為指示劑B.滴定或量取鹽酸時，應使用如圖甲所示的滴定管C.實驗測定并繪制中和滴定曲線時，記錄pH的時間間隔應相同D.如圖乙所示液面的讀數(shù)為18.20 mL【答案】B【解析】A.中和滴定中，由于滴定終點時石蕊的顏色變化不

5、靈敏，所以通常不使用石蕊做指示劑, NaOH溶液滴定鹽酸時可選擇甲基橙或酚做為指示劑，故A錯誤；B.滴定或量取鹽酸時，均應使用酸性滴定管，故B正確；C.滴定滴定終點附近，為了及時判斷滴定終點，測試和記錄pH的間隔要小，不需要時間間隔相同, 故C錯誤；D.酸性滴定管的0刻度在上方，那么圖乙所示液面的讀數(shù)為17.80 mL,故D錯誤；應選：B。.用標準濃度的氫氧化鈉溶液來滴定未知濃度的鹽酸，以下操作中會使鹽酸測定的濃度偏大的是酸式滴定管用蒸儲水洗凈后，未用鹽酸潤洗錐形瓶中盛有少量蒸儲水，再加待測液堿式滴定用蒸僧水洗凈后，未用標準溶液潤洗滴定前堿式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失滴定后觀察堿式滴

6、定管讀數(shù)時，視線高于刻度線A.B.C.D.【答案】D待測液的物質(zhì)的量偏小，導致V （標準）【解析】酸式滴定管用蒸儲水洗凈后，未用鹽酸潤洗,偏小，根據(jù)c （待測）=偏小，根據(jù)c （待測）=c （標準）XV（標準）V （待測）分析可知,c （待測）偏低，故不選;錐形瓶中有少量蒸儲水，待測液的物質(zhì)的量不變那么V （標準）不變，根據(jù)c （待測）=c （標準）XV（標準）V （待測）分析可知，c （待測）不變，故不選;堿式滴定管用蒸儲水洗凈后未用標準溶液潤洗，標準溶液濃度減小，導致V （標準）偏大，根據(jù)c （待測）=c （標準）XV（標準）V （待測）分析可知，c （待測）偏高，故選;滴定前堿式滴定管尖

7、端氣泡未排除，滴定后氣泡消失，導致V （標準）偏大，根據(jù)c （待測）=c （標準）XV（標準）c （標準）XV（標準）V （待測）分析可知，C （待測）偏高，故選;滴定后觀察堿試滴定管讀數(shù)時，視線高于刻度線即俯視讀數(shù)，導致V （標準）偏小，根據(jù)c （待測）=測）=c （標準）XV（標準）V （待測）分析可知，c （待測）偏低，故不選；應選：Do.以下關(guān)于誤差分析的判斷正確的選項是（）A.酸堿中和滴定中，滴定終點讀數(shù)時滴定管內(nèi)有氣泡，會使測得濃度偏大B.用托盤天平稱取藥品時、藥品和跌碼位置顛倒，藥品質(zhì)量一定偏小C.配制Imol/L的NaOH溶液時，未恢復至室溫就轉(zhuǎn)移并定容，所得溶液濃度偏大D.用

8、濕潤的pH試紙測稀酸溶液的pH,測定值偏小【答案】C【解析】A、酸堿中和滴定中，滴定終點讀數(shù)時滴定管內(nèi)有氣泡，那么V （標準）偏小，根據(jù)c （待測）c （標準）XV（標準）V （待測）c （標準）XV（標準）V （待測）分析可知,c （待測）偏低，故A錯誤;B、使用托盤天平時，假設(shè)沒有使用游碼，藥品和祛碼位置顛倒后不影響稱量結(jié)果，故B錯誤;C、NaOH固體溶于水放熱，未恢復至室溫就轉(zhuǎn)移并定容，那么恢復到室溫時溶液的體積偏小，那么所得NaOH溶液濃度偏大，故C正確；D、用濕潤的pH試紙測稀酸溶液的pH,相當酸溶液稀釋，稀釋后氫離子濃度減小，溶液pH增大,故D錯誤；應選：Co.以下關(guān)于用一定濃度的

9、鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的操作中錯誤的選項是（）A.滴定時眼睛注視滴定管讀數(shù)B.滴定管用蒸儲水洗凈后再用標準鹽酸潤洗C.滴定時要不斷振蕩錐形瓶D.要做3次平行實驗求其平均值【答案】A【解析】A.滴定時眼睛注視溶液顏色變化，根據(jù)溶液中顏色變化判斷是否到達滴定終點，故A錯 誤;B.滴定管洗凈后要用盛放的液體潤洗，所以滴定管用蒸儲水洗凈后再用標準鹽酸潤洗，故B正確;C.滴定時要使兩種溶液混合均勻，因此滴定時要不斷振蕩錐形瓶，使鹽酸和氫氧化鈉充分反響，故C正確；D.為了減小誤差，一般要做3次平行實驗，求三次實驗的平均值，故D正確。應選：Ao.以下關(guān)于酸堿中和滴定實驗的說法正確的選項是（）(A)(B)A.用

10、圖B的滴定管可準確量取25.00 mL的酸性KMnCM溶液.滴定過程中，眼睛要時刻注視滴定管中液面的變化C.滴定管裝入液體前需用待裝液潤洗D.滴定前平視，滴定結(jié)束后仰視讀數(shù)，不影響測定結(jié)果【答案】C【解析】A.酸性高錦酸鉀溶液具有酸性和強氧化性，應該選用酸式滴定管（A）盛放，B為堿式滴 定管，用于盛裝堿性溶液，故A錯誤；B.滴定過程中，為了及時判斷滴定終點，眼睛要時刻注視錐形瓶中溶液顏色的變化，不需要注視滴 定管中液面，故B錯誤；C.為了防止待裝液被稀釋，滴定管裝入液體前必須需用待裝液潤洗，故C正確；D.滴定前平視，滴定結(jié)束后仰視讀數(shù)，讀出的標準液體積偏大，會使測定結(jié)果偏大，故D錯誤； 應選：

11、Co8.用標準鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，以下操作情況會使測定氫氧化鈉濃度偏低的是（）A.酸式滴定管用水潤洗后，直接注入標準濃度的鹽酸B.滴定過程中，滴定管有少量漏液C.滴定前讀數(shù)準確，滴定完畢俯視讀數(shù)D.錐形瓶用水潤洗后，再用待測的氫氧化鈉潤洗【答案】C【解析】A.酸式滴定管用水潤洗后，直接注入標準濃度的鹽酸，標準液濃度被稀釋，滴定過程中消 耗標準液體積偏大，測定結(jié)果偏高，故A錯誤；B.滴定過程中，滴定管有少量漏液，導致消耗標準液體積偏大，測定結(jié)果偏高，故B錯誤；C.滴定前讀數(shù)準確，滴定完畢俯視讀數(shù)，導致讀出的標準液體積偏小，測定結(jié)果偏低，故c正確；D.錐形瓶用水潤洗后，再用待測的氫氧化

12、鈉潤洗，導致待測液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，滴定過程中 消耗標準液體積偏大，測定結(jié)果偏高，故D錯誤；應選：Co9.實驗室用標準鹽酸溶液測定某NaOH溶液的濃度，用甲基橙作指示劑，以下操作中可能使測定結(jié)果偏低的是（）A.滴定前平視讀數(shù)，滴定后仰視讀數(shù)B.滴定結(jié)束后，滴定管尖嘴處有一懸掛液滴C.取NaOH溶液時先平視讀數(shù)，后仰視讀數(shù)D.盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2次3次【答案】C【解析】A.滴定前平視讀數(shù)，滴定后仰視讀數(shù)，導致讀出的標準液體積偏大，造成V （標準）偏大,根據(jù)c（待測）c （標里當產(chǎn)準）可知C （待測）偏高，故A錯誤;V （待測）B.滴定結(jié)束后,滴定管尖嘴處有一懸掛液

13、滴，造成V（標準）偏大，根據(jù)c（待測）=標零二叵準）V （待測）可知c （待測）偏高，故B錯誤;C.取NaOH溶液時先平視讀數(shù)，后仰視讀數(shù)，待測液物質(zhì)的量偏小，造成V （標準）偏小，根據(jù)c（待測）=c （標W色準）可知C （待測）偏低，故c正確;V （待測）D.盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2次3次，待測液的物質(zhì)的量偏大，造成V（標準）增大，根據(jù)C （待測）=c（標，準）.可知c （待測）偏高，故D錯誤；應選：Co V （待測）10.中和滴定實驗是中學化學的重要實驗之一。以下有關(guān)說法錯誤的選項是（滴定過程的其他操作均正確）（）A.滴定管洗凈后，應用待裝液潤洗2-3次B.用25.

14、00mL酸式滴定管量取14.80mL Na2c03溶液C.滴定接近終點時，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶內(nèi)壁D.滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點讀數(shù)時有氣泡，所滴加液體體積偏小【答案】B【解析】A.滴定管洗凈后，應用待裝液潤洗2 - 3次，防止待裝液被稀釋，影響滴定結(jié)果，故A正確；B. Na2c03溶液呈堿性，應該選用酸式滴定管量取，故B錯誤；C.滴定接近終點時，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶內(nèi)壁，使殘留在滴定管尖嘴處的液體進入錐形瓶 中，可減小滴定誤差，故c正確；D.滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點讀數(shù)時有氣泡，所讀液體體積偏小，導致滴加液體體積偏小，故D 正確；應選：Bo11.某同學用O.lmol/L的鹽酸滴

15、定20.00mLNaOH溶液，測定其濃度。以下操作正確的選項是（）A.需用NaOH溶液潤洗錐形瓶B.用量筒量取20.00mLNaOH溶液C.滴定前，使酸式滴定管尖嘴局部充滿鹽酸D.充分反響后，滴入酚獻溶液，觀察是否到達滴定終點【答案】C【解析】A.中和滴定中，錐形瓶不能用待測液潤洗，否那么消耗標準液體積偏大，測定結(jié)果偏高，故 A錯誤；B.量筒的最小讀數(shù)為0.1mL,應該用堿式滴定管量取20.00mLNaOH溶液，故B錯誤；C.滴定前，應該使酸式滴定管尖嘴局部充滿鹽酸，防止產(chǎn)生滴定誤差，故C正確；D.中和滴定時，應該在滴定開始前滴入酚酗溶液，在充分反響后滴入，故D錯誤；應選：Co12.某學生用O

16、.lmol/L的KOH標準溶液未知濃度鹽酸，其操作分解為如下幾步：A.移取20mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入23滴酚酬B.用標準溶液潤洗滴定管23次C.把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液D.取標準KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上23cmE.調(diào)節(jié)液面至0或。以下刻度，記下讀數(shù)F.把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度。就此實驗完成填空（1）正確操作步驟的順序是 O （用序號字母填寫）（2）上述B步驟操作的目的是 o（3）上述A步驟操作之前，先用待測液潤洗錐形瓶，那么對滴定結(jié)果的影響是 o（4）假設(shè)稱取一定量的KOH固體（

17、含少量NaOH）配制標準溶液并用來滴定上述鹽酸那么對滴定結(jié) 果產(chǎn)生的影響是 o（5）用O.lmol/L的KOH標準溶液未知濃度鹽酸，滴定時左手， 兩眼注視，直到滴定終點。（6）判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是 o【答案】（1） BDCEAF；（2）洗去滴定管內(nèi)壁附著的水，防止將標準液稀釋而產(chǎn)生誤差；（3）使測得未知液的濃度偏大；（4）使測得未知液濃度偏??；（5）旋轉(zhuǎn)酸式滴定管的玻璃活塞；不停地搖動錐形瓶；錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化；（5）當溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且在半分鐘內(nèi)不褪色?！窘馕觥浚?）中和滴定過程為：檢漏、洗滌、潤洗、裝液、調(diào)零、取待測液加指示劑、滴定等操作, 那么正確操作步驟的順序是：BD

18、CEAF, 故答案為：BDCEAF；（2）滴定管用蒸儲水洗滌后，內(nèi)壁有一層水膜，如果直接裝液會使標準液被稀釋，所以必須用標準溶液潤洗滴定管23次, 故答案為：洗去滴定管內(nèi)壁附著的水，防止將標準液稀釋而產(chǎn)生誤差;（3）錐形瓶用蒸偏水洗滌后，如果再用待測液潤洗，會使錐形瓶內(nèi)溶質(zhì)的物質(zhì)的量增大，會造成V（標準）偏大，根據(jù)c （待測）=（標準）偏大，根據(jù)c （待測）=c（標準），（標準）V （待測）可知,測定結(jié)果偏高,故答案為：使測得未知液的濃度偏大;（4）如所用KOH含有少量NaOH,那么會使結(jié)果偏小，因為同質(zhì)量的NaOH比KOH中和酸的能力更強，所需標準液的體積少，導致測定結(jié)果偏小，故答案為：使測

19、得未知液濃度偏小；（5）滴定過程中，左手旋轉(zhuǎn)酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地搖動錐形瓶，為了及時判斷滴定終點，兩眼注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，不需要注視滴定管中液面變化，故答案為：旋轉(zhuǎn)酸式滴定管的玻璃活塞；不停地搖動錐形瓶；錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化；（6）用的KOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，用酚獻作指示劑，所以終點時現(xiàn)象是:當溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且在半分鐘內(nèi)不褪色，故答案為：當溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且在半分鐘內(nèi)不褪色。13.實驗室用O.lOOmokLNaOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸。（1）盛NaOH標準液的滴定管尖嘴局部留有氣泡，排除氣泡的方法應采用圖中的 操作。（填“甲”、乙”、丙”）（

20、2）選擇酚醐作為指示劑，滴定終點的現(xiàn)象為（3）以下操作會導致實驗結(jié)果偏低的是 o （填標號）A.堿式滴定管未用標準NaOH溶液潤洗B.盛裝未知液的錐形瓶用蒸僧水洗過后再用未知液潤洗C.滴定終點讀數(shù)時，仰視滴定管的刻度D.滴定過程中振蕩錐形瓶，液體不慎濺出（4）某學生進行3次實驗得到相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示。滴定次數(shù)待測鹽酸的體積/mL消耗0.100moPL-1NaOH溶液的體積/mL滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)第一次25.000.0026.11第二次25.001.5630.30第三次25.000.2226.31那么鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 mol-L-1.（保存三位小數(shù)）【答案】（1）丙；（2）加入最后一滴NaOH溶液時，溶液由無色為淺紅色，且30s內(nèi)顏色不發(fā)生變化；D；0.104o【解析】（1）盛放NaOH溶液的滴定管為堿式滴定管，堿式滴定管的氣泡