熱點(diǎn)專(zhuān)題08 電化學(xué)（化學(xué)電源、離子交換膜電池、信息類(lèi)電化學(xué)） 必做題 2021屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)熱點(diǎn)專(zhuān)攻

1、2020-2021學(xué)年度高考二輪復(fù)習(xí)熱點(diǎn)專(zhuān)題08電化學(xué)（化學(xué)電源、離子交換膜電池、信息類(lèi)電化學(xué)）一、單選題1下圖是利用甲醇燃料電池進(jìn)行電化學(xué)研究的裝置圖，下列說(shuō)法正確的是A甲池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2 2CO2+4H2OB乙池中的Ag不斷溶解C反應(yīng)一段時(shí)間后要使乙池恢復(fù)原狀，可加入一定量Cu(OH)2固體D當(dāng)甲池中280 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)O2參加反應(yīng)時(shí)，乙池中理論上可析出1.6g 固體2普通水泥在固化過(guò)程中其自由水分子減少并形成堿性溶液。根據(jù)這一物理化學(xué)特點(diǎn)，科學(xué)家發(fā)明了電動(dòng)勢(shì)法測(cè)水泥的初凝時(shí)間。此法的原理如圖所示，反應(yīng)的總方程式為2Cu+Ag2O=Cu2O

2、+2Ag。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )A測(cè)量原理示意圖中，電流方向從Cu流向Ag2OB負(fù)極的電極反應(yīng)式為2Cu+2OH-2e-=Cu2O+H2OC電池工作時(shí)，OH-向正極移動(dòng)D2molCu與1molAg2O的總能量低于1molCu2O與2molAg具有的總能量3如圖所示電化學(xué)裝置(碳棒作電極)的判斷合理的是A若Z為氯化銅溶液，則X電極上發(fā)生還原反應(yīng)B若Z為飽和食鹽水，則X電極是陰極C若Z為氯化銅溶液，則Y電極上有暗紅色物質(zhì)析出D若Z為飽和食鹽水，則堿在X電極附近先生成4如圖所示是Zn和Cu形成的原電池，某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后，在讀書(shū)卡上的記錄如下，則卡片上描述合理的是Cu為負(fù)極，Zn為正極；C

3、u極上有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)；SO42向 Cu極移動(dòng)；若有0.5mol電子流經(jīng)導(dǎo)線，則可產(chǎn)生0.25mol氣體；正極反應(yīng)式：Cu2e= Cu2+，發(fā)生氧化反應(yīng)；電子的流向是：CuZnA B C D5據(jù)最近媒體報(bào)道，化學(xué)研究人員開(kāi)發(fā)了一種可充電鋅空氣電池，這種電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，儲(chǔ)電量是鋰電池的五倍，而且更安全、更環(huán)保，未來(lái)或許可以取代鋰電池，用在智能手機(jī)等電子設(shè)備中，其反應(yīng)原理為2Zn+O2+4KOH+2H2O2K2Zn(OH)4。下列說(shuō)法正確的是A放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為Zn+2e-4OH-=Zn(OH)B放電時(shí)，電路中通過(guò)4mol電子，消耗22.4L氧氣C充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中OH-

4、濃度逐漸增大D充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中K+向正極移動(dòng)，且發(fā)生氧化反應(yīng)6下圖是水煤氣（成分為CO、H2）空氣燃料電池的工作原理示意圖，a、b均為惰性電極。下列敘述中正確的是AA處通入空氣，B處通入水煤氣Ba電極的反應(yīng)式包括：CO4OH-2e- CO32-2H2OCa電極發(fā)生還原反應(yīng)，b電極發(fā)生氧化反應(yīng)D如用這種電池電鍍銅，當(dāng)鍍件增重6.4g,則消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的水煤氣4.48 L7某研究所研制的氫氧燃料電池，可同時(shí)提供電和水。所用燃料為氫氣，電解質(zhì)為熔融的碳酸鉀。已知該電池的總反應(yīng)為2H2+O2=2H2O，則下列推斷正確的是（ ）A正極反應(yīng)為O2+4H+4e-=2H2OB該電池供應(yīng)36g水，同時(shí)轉(zhuǎn)移2

5、mol電子C負(fù)極反應(yīng)為2H2+2CO32-4e-=2H2O+2CO2D該電池可在常溫或高溫時(shí)進(jìn)行工作，對(duì)環(huán)境具有較強(qiáng)的適應(yīng)性8利用光伏電池與膜電解法制備溶液的裝置如下圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（ ） A該裝置工作時(shí)的能量轉(zhuǎn)化式只有兩種B電解池中發(fā)生的總反應(yīng)為C該離子交換膜為陰離子交換膜，由右池向左池遷移D由P電極向N電極轉(zhuǎn)移電子時(shí)，陽(yáng)極室生成9關(guān)于一些重要的化學(xué)概念，下列敘述錯(cuò)誤的個(gè)數(shù)是( )SO2、NO2、P2O5均為酸性氧化物熔融狀態(tài)下，AlCl3、CH3COONa、NaOH均能導(dǎo)電氨溶于水得到的溶液氨水能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì)蛋白質(zhì)溶液中混有少量氯化鈉雜質(zhì)，可用滲析的方法提純需要通電才可

6、進(jìn)行的有：電泳、電離、電解A2個(gè)B3個(gè)C4個(gè)D5個(gè)10下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)ABCD實(shí)驗(yàn)方案目的研究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響驗(yàn)證鋅與硫酸銅反應(yīng)過(guò)程中有電子轉(zhuǎn)移證明溶解度：AgClAg2S比較不同催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響AABBCCDD11下面是幾種常見(jiàn)的化學(xué)電源示意圖，有關(guān)說(shuō)法不正確的是A上述電池分別屬于一次電池、二次電池和燃料電池B干電池在長(zhǎng)時(shí)間使用后，鋅筒被破壞C鉛蓄電池工作過(guò)程中，負(fù)極反應(yīng)式：Pb-2e-=Pb2+D氫氧燃料電池中負(fù)極通入氫氣發(fā)生氧化反應(yīng)12中國(guó)首個(gè)空間實(shí)驗(yàn)室“天宮一號(hào)”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池(RFC),它是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相

7、結(jié)合的可充電電池。下圖為RFC工作原理示意圖，a、b、c、d均為Pt電極。下列說(shuō)法正確的是( )AB區(qū)的OH通過(guò)隔膜向a電極移動(dòng)，A區(qū)pH增大B圖中右管中的OH通過(guò)隔膜向c電極移動(dòng)，d電極上發(fā)生還原反應(yīng)Cc是正極,電極上的電極反應(yīng)為：2H+2e-=H2D當(dāng)有1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，b電極產(chǎn)生氣體Y的體積為11.2L13用氟硼酸（HBF4，屬于強(qiáng)酸）代替硫酸做鉛蓄電池的電解質(zhì)溶液，可使鉛蓄電池在低溫下工作時(shí)的性能更優(yōu)良，反應(yīng)方程式為：PbPbO24HBF4 2Pb（BF4）22H2O；Pb（BF4）2為可溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是A放電時(shí)，正極區(qū)pH增大B充電時(shí)，Pb電極與電源的正極相連C放

8、電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)為：PbO24H2ePb2+2H2OD充電時(shí)，當(dāng)陽(yáng)極質(zhì)量增加23.9g時(shí)，溶液中有0.2mole-通過(guò)14我國(guó)研制出非貴金屬鎳鉬基高效電催化劑，實(shí)現(xiàn)電解富尿素廢水低能耗制H2(裝置如圖)?？偡磻?yīng)為。下列說(shuō)法中正確的是Aa電極反應(yīng)為：Bb為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)C電解一段時(shí)間b極區(qū)溶液pH升高D廢水中每通過(guò)6mol電子，a電極產(chǎn)生1molN215電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測(cè)環(huán)境中NH3的含量，其工 作原理如圖所示，NH3被氧化為常見(jiàn)無(wú)毒物質(zhì)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A溶液中K+向電極b移動(dòng)B反應(yīng)消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4：5C氨氣在電極a上發(fā)生氧化反應(yīng)D正極的電極反應(yīng)式為：O2+4

9、e+2H2O=4OH16在直流電的作用下，鋅板上鍍銅時(shí)，金屬銅作（ ）A陰極 B陽(yáng)極 C正極 D負(fù)極17LiFePO4電池（電解質(zhì)溶液為L(zhǎng)iPF6的有機(jī)溶液）是電動(dòng)汽車(chē)常用的一種電池，其工作原理如圖所示，其中LixC6是單質(zhì)鋰附聚在石墨電極上的一種表示形式。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A充電時(shí)，電極a上的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)ixC6- xe- =xLi+ +C6B電動(dòng)汽車(chē)行駛時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i1-xFePO4+xLi+ +xe- =LiFePO4C放電時(shí)，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時(shí)，通過(guò)隔膜0.2 mol離子D隔膜為陽(yáng)離子交換膜18NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理如圖，下列判斷不

10、正確的是A石墨電極為電池負(fù)極B工作原理示意圖中的Y為N2O5C石墨電極發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+2N2O5-4e-=4NOD每消耗0.1 mol NO2轉(zhuǎn)移電子0.1 mol19下列關(guān)于銅電極的敘述中，正確的是( )A銅鋅原電池中銅是負(fù)極B用電解法精煉粗銅時(shí)粗銅作陽(yáng)極C在鍍件上鍍銅時(shí)可用金屬銅作陰極D電解稀硫酸制H2、O2時(shí)銅作陽(yáng)極20我國(guó)科學(xué)家發(fā)明的水溶液鋰電池為電動(dòng)汽車(chē)發(fā)展掃除了障礙，裝置原理如下圖所示，其中固體薄膜只允許Li+通過(guò)。鋰離子電池的總反應(yīng)為xLi +Li1-xMn2O4LiMn2O4，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A放電時(shí)，Li+穿過(guò)固體薄膜進(jìn)入到水溶液電解質(zhì)中B放電時(shí)，正極反應(yīng)為L(zhǎng)i1-

11、xMn2O4+xLi+xe- LiMn2O4C該電池的缺點(diǎn)是存在副反應(yīng):2Li +2H2O2LiOH+H2D充電時(shí)，電極b為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)21有關(guān)下列四個(gè)常用電化學(xué)裝置的敘述中，正確的是 ( )A圖所示電池中，MnO2的作用是催化劑B圖所示電池放電過(guò)程中，硫酸濃度不斷增大C圖所示裝置工作過(guò)程中，電解質(zhì)溶液中 Cu2濃度始終不變D圖所示電池工作過(guò)程中，電子由 Zn極流向 AgO極22下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中,正確的是( )A氫氧堿性燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式:O2+2H2O+4e-4OH-B粗銅精煉時(shí)與電源正極相連的是純銅,主要電極反應(yīng)式:Cu-2e-=Cu2+C鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反

12、應(yīng)式:Fe-3e-Fe3+D鋼閘門(mén)應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連,起保護(hù)作用23某新型可充電電池，能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。該電池的總反應(yīng)為：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，以下說(shuō)法不正確的是A充電時(shí)，連接電源正極的電極方程式：Fe(OH)3-3e-+5OH-= FeO42+4H2OB充電時(shí)，陰極附近溶液的pH增大C放電時(shí)，K+往正極移動(dòng)D放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK2FeO4被氧化24按下圖裝置實(shí)驗(yàn),若x軸表示流入陰極的電子的物質(zhì)的量,則y軸可表示( )c(Ag+) c(AgNO3) a棒的質(zhì)量 b棒的質(zhì)量 溶液的pHABCD25埋在地下

13、的鋼管道可以用如圖所示方法進(jìn)行電化學(xué)保護(hù)。下列說(shuō)法正確的是（ ）A該方法將電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能B該方法稱(chēng)為“外加電流的陰極保護(hù)法”C在此裝置中鋼管道作正極D鎂塊上發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e=4OH26地球衛(wèi)星用到的一種高能電池銀鋅蓄電池，它在放電時(shí)的電極反應(yīng)為：Zn+2OH- -2e-=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，下列敘述中，正確的是( )AAg2O是負(fù)極，并被氧化B電流由鋅經(jīng)外電路流向氧化銀C工作時(shí)，負(fù)極區(qū)溶液pH減小，正極區(qū)pH增大D溶液中OH-向正極移動(dòng)，K+、H+向負(fù)極移動(dòng)27下列說(shuō)法正確的是A用Zn作陽(yáng)極，F(xiàn)e作陰極，ZnCl2作電解質(zhì)溶液，因放

14、電順序H+Zn2+，故不能在鐵上鍍鋅B電解精煉時(shí)，陽(yáng)極泥可以作為提煉貴重金屬的原料C粗銅電解精煉時(shí)，若電路中通過(guò)2 mol e-，陽(yáng)極減少的質(zhì)量為64 gD工業(yè)上采用電解MgCl2溶液來(lái)冶煉金屬鎂28有一種節(jié)能的氯堿工業(yè)新工藝，將電解池與燃料電池組合，相關(guān)流程如圖所示(電極未標(biāo)出)，下列說(shuō)法不正確的是( )A氣體B為B相同條件下，當(dāng)電解池中生成2L，理論上燃料電池應(yīng)消耗1LC極室1與極室2之間的離子交換膜為陽(yáng)離子交換膜D圖中29如圖是利用電滲析法從海水中獲得淡水的原理圖，已知海水中含Na、Cl、Ca2、Mg2、SO42-等離子，電極均為石墨電極。下列有關(guān)描述正確的是AA是陽(yáng)離子交換膜B通電后陽(yáng)

15、極區(qū)的電極反應(yīng)式：2Cl+2e= Cl2C陰極不能用鐵絲網(wǎng)代替石墨電極D陰極區(qū)的現(xiàn)象是電極上產(chǎn)生無(wú)色氣體，溶液中出現(xiàn)少量白色沉淀30下列工業(yè)過(guò)程中，原料和產(chǎn)物均不含有H2的是（ ）A煤的氣化B氯堿工業(yè)C侯氏制堿法D合成氨工業(yè)31下列說(shuō)法正確的是A鉛蓄電池在放電過(guò)程中，負(fù)極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增加BSO3與Ba(NO3)2溶液可得到BaSO4,SO2與Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3C室溫下，SiO2(s)+3C(s)=SiC(s)+2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的HZn2+，但由于溶液中c(Zn2+)c(H+)，使得Zn2+比H+優(yōu)先在陰極放電，得到鋅單質(zhì)，所以能實(shí)現(xiàn)在鐵上鍍鋅，A錯(cuò)誤；

16、B. 電解精煉時(shí)，陽(yáng)極泥中含有許多重金屬的單質(zhì)，可以作為提煉貴重金屬的原料，B正確；C. 粗銅電解精煉時(shí)，在陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)有Cu及活動(dòng)性比Cu強(qiáng)的金屬，所以若電路中通過(guò)2 mol e-，陽(yáng)極減少的質(zhì)量不一定為64 g，C錯(cuò)誤；D. 工業(yè)上采用電解熔融MgCl2來(lái)冶煉金屬鎂，若電解MgCl2溶液，在陰極上是溶液中的H+得到電子變?yōu)镠2，不能得到金屬鎂，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。28D【詳解】A.電解池中生成氫氣的一極為電解池的陰極，溶液中氫離子得到電子生成氫氣，在氫氧化鈉溶液中，電解池陰極的電極反應(yīng)式為，所以氣體B為，A正確；B.根據(jù)電極反應(yīng)、及得失電子守恒可得：，則相同條件下，當(dāng)電解池中生成

17、2L，理論上燃料電池應(yīng)消耗1L，B正確；C.極室1中通入的是飽和NaCl溶液，排出的是稀NaCl溶液，所以極室1為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為，鈉離子移向極室2，所以極室1與極室2之間的離子交換膜為陽(yáng)離子交換膜，C正確；D.燃料電池中的陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)，而燃料電池中正極上氧氣得到電子產(chǎn)生，所以反應(yīng)后NaOH溶液的濃度升高，即，負(fù)極上的電極反應(yīng)為氫氣失電子消耗氫氧根離子，所以反應(yīng)后NaOH溶液的濃度降低，即，則，D錯(cuò)誤；答案選D。29D【詳解】AA膜一側(cè)電極與電源正極相連，陽(yáng)極是溶液中的陰離子失去電子，故海水中的Cl-向陽(yáng)極移動(dòng)，A為陰離子交換膜，A錯(cuò)誤；B通電后陽(yáng)極Cl-失電子生成氯氣，電極

18、方程式為2Cl-2e-=Cl2，B錯(cuò)誤；C陰極材料在反應(yīng)中不參加反應(yīng)，故可以使用鐵絲網(wǎng)作為陰極，C錯(cuò)誤；D陰極區(qū)H+放電，剩余大量OH-，與溶液中的Ca2+、Mg2+反應(yīng)生成沉淀，D正確；故選D。30C分析：根據(jù)工業(yè)生產(chǎn)的特點(diǎn)分析解答。詳解：A. 煤的氣化是指在高溫下利用煤與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣和一氧化碳的過(guò)程，A不符合；B. 氯堿工業(yè)是指利用電解原理電解飽和氯化鈉溶液，生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉，B不符合；C. 侯氏制堿法的原理是向氨氣飽和的氯化鈉溶液中通入二氧化碳生成碳酸氫鈉的過(guò)程，C符合；D. 合成氨工業(yè)中利用的是氮?dú)夂蜌錃饣仙砂睔獾倪^(guò)程，D不符合。答案選C。31DA、鉛蓄電池電極反應(yīng)：負(fù)極：Pb+SO42-2e-=PbSO4 正極：PbO2+4H+SO42-+2e-=PbSO4+2H2O 不難看出鉛蓄電池在放電過(guò)程中，負(fù)