2022屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)原理：16 化學(xué)反應(yīng)速率圖像專題【含答案】

1、2022屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)原理：16化學(xué)反應(yīng)速率圖像專題一、單選題（共13題）1用純凈的固體與100mL稀鹽酸反應(yīng)制取。實(shí)驗(yàn)過程記錄如圖所示(的體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，溶液體積變化忽略不計(jì))，下列說法中正確的是AOE段表示的平均反應(yīng)速率最大BEF段，用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.04mol/(Lmin)CFG段溫度對反應(yīng)速率的影響比濃度大DOE、EF、FG三段中，用表示的平均反應(yīng)速率之比為2：4：12下列敘述及對應(yīng)圖示正確的是A圖甲是某溫度下c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.100molL-1的醋酸與醋酸鈉混合溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)與

2、pH的關(guān)系曲線，pH=3的溶液中：Ka”“”、“”或“”填空：該反應(yīng)的 H_0，mn_p。用“增大”“減小”或“不變”填空(其他條件不變)：恒容下加入 B，則 A 的轉(zhuǎn)化率_；升高溫度，則平衡時 B、C 的濃度之比 c(B)/c(C)將_；加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量_。若 A、C 均為無色氣體，B 為紅色氣體，用“變深”、“變淺”或“不變”填空：恒容下加入 C，平衡混合物的顏色_；而恒壓充入氖氣，平衡混合物顏色_。24汽車尾氣中NOx的排放是造成空氣污染的重要因素之一，研究NOx的有效消除成為環(huán)保領(lǐng)域的重要課題。（1）利用活性炭可處理NO。在5L密閉容器中加入NO和活性炭(假設(shè)無

3、雜質(zhì))，一定條件下牛成氣體E和F。當(dāng)溫度分別在T1和T2時，測得各物質(zhì)平衡時物質(zhì)的量(n/mol)如下表：一定條件下，已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)H=+180.6kJmol-1C(s)+O2(g)=CO2(g)H=393.5kJmo1-1請寫出NO(g)與C(s)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_；根據(jù)上述信息判斷，溫度T1和T2的關(guān)系是_（填序號)；a. T1T2b. T1T2c.無法比較上述反應(yīng)T1時達(dá)到化學(xué)平衡后再通入0.1 mol NO氣體，則達(dá)到新化學(xué)平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為_。（2）催化氧化法去除NO是在一定條件下，用NH3消除NO污染，其反應(yīng)原理為4NH3+6NO5N2+6H2O不同

4、溫度條件下，n(NH3)：n(NO)的物質(zhì)的量之比分別為4：1、3：1、1：3時，得到NO脫除率曲線如圖所示：由圖可知，無論以何種比例反應(yīng)，在溫度超過900時NO脫除率都會驟然下降，這是因?yàn)樵谟醒鯒l件下氦發(fā)生了副反應(yīng)，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_。曲線c對應(yīng)NH3與NO的物質(zhì)的量之比是_。曲線a中NO的起始濃度為610-4mg/m3，從A點(diǎn)到B點(diǎn)經(jīng)過0.8s，該時間段內(nèi)NO的脫除速率為_mg/(m3s)。（3）NSR技術(shù)可實(shí)現(xiàn)NOx的儲存還原，NOx的儲存和還原在不同時段交替進(jìn)行，工作原理如圖a所示。通過BaO和Ba(NO3)的相互轉(zhuǎn)化實(shí)現(xiàn)NOx的儲存和還原。儲存NOx的物質(zhì)是_。用H2模擬尾氣中

5、還原性氣體研究了Ba(NO3)2的催化還原過程，該過程分兩步進(jìn)行，圖b表示該過程相關(guān)物質(zhì)濃度隨時間的變化關(guān)系。第一步反應(yīng)消耗的H2與Ba(NO3)2的物質(zhì)的量之比是_。還原過程中，有時會產(chǎn)生笑氣(N2O)。用同位素示蹤法研究發(fā)現(xiàn)笑氣的產(chǎn)生與NO有關(guān)。在有氧條件下15NO與NH3以一定比例反應(yīng)時，得到的笑氣幾乎都是15NNO。將該反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：_答案1D【詳解】AOE、EF、FG三段對應(yīng)所用時間相同，生成的二氧化碳體積分別為224mL、(672-224)mL=448mL、(784-672)mL=112mL，故EF段表示的平均速率最快，故A不選；BEF段，n(CO2)= =0.02mo

6、l，根據(jù)關(guān)系式CaCO32HClCO2，則n(HCl)=2n(CO2)=0.04mol，用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為=0.4mol/(Lmin)，故B不選；C從EF段到FG段，反應(yīng)繼續(xù)放熱、溫度繼續(xù)升高、反應(yīng)物濃度下降，反應(yīng)濃度速率變慢，則FG段溫度對反應(yīng)速率的影響比濃度小，故C不選；DOE、EF、FG三段中，時間相同，生成的氣體的體積比等于反應(yīng)速率之比，則用CO2表示的平均反應(yīng)速率之比為224mL:448mL:112mL=2:4:1，故D選；故選：D。2B【詳解】A根據(jù)圖像中交點(diǎn)的坐標(biāo)可知，CH3COOH的電離常數(shù)Ka=10-4.75，pH=3時電離常數(shù)不變，故A錯誤；B由圖可知，t1時

7、刻c(CO2)突然變大，一段時間后，濃度與改變前相同，則t1時刻改變的條件可能是縮小容器的體積，故B正確；C鐵條與鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨反應(yīng)的進(jìn)行，溫度越來越高，故C錯誤；DNa2CO3溶液中加水稀釋，越稀越水解，隨著加水量的增加，Na2CO3的水解程度越來越大，A點(diǎn)小于B點(diǎn)，故D錯誤；故選B。3C【詳解】碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)的方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2，由關(guān)系式： ，經(jīng)計(jì)算可知，兩組實(shí)驗(yàn)中的均完全反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)甲中石灰石的量比實(shí)驗(yàn)乙中的大，故實(shí)驗(yàn)甲產(chǎn)生的的體積更大，又因?yàn)楣腆w粉末狀的速率比顆粒狀的大，故選：C。4A【詳解】A圖中的曲線表明，在第一個2 min內(nèi)產(chǎn)生了

8、0.1 mol ，第二個2 min內(nèi)產(chǎn)生了0.2 mol ，第三個2 min內(nèi)產(chǎn)生了0.05 mol ，反應(yīng)速率先增大后減小，A項(xiàng)錯誤，B反應(yīng)速率先增大后減小，B項(xiàng)正確；C反應(yīng)過程中溫度和反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率均有影響，反應(yīng)放熱，使溶液溫度升高，24 min內(nèi)溫度對反應(yīng)速率的影響大，導(dǎo)致反應(yīng)速率增大，C項(xiàng)正確；D4 min后速率下降主要是由于反應(yīng)物濃度降低，D項(xiàng)正確；故選A。5D【詳解】A在02 min內(nèi)，用B的濃度變化表示反應(yīng)速率v(B)= =0.05 mol/(Lmin)，A錯誤；B根據(jù)圖象可知：在t1 min時，v逆突然降低，若改變的條件是升高溫度，則反應(yīng)速率應(yīng)該比原來增大，因此改變條件不

9、可能是升高溫度，B錯誤；C根據(jù)圖象可知：在t3 min時，v逆突然降低，且一直保持不變。若改變的條件是增大壓強(qiáng)，則反應(yīng)速率應(yīng)該增大，且c(B)也增大，與圖象不吻合，C錯誤；D根據(jù)圖象可知：在t4 min時，v逆突然增大，且一直保持不變，說明反應(yīng)速率加快，但平衡不發(fā)生移動，此時c(B)不變，改變的條件可能是使用了催化劑，D正確；故合理選項(xiàng)是D。6C【詳解】由v=c/t可知，v正與t的乘積為濃度減小量，v逆與t的乘積為濃度增加量，所以陰影部分的面積為正反應(yīng)B的濃度減少與逆反應(yīng)B的濃度增加的差，即為B濃度的減少，也等于C濃度的增加，為A濃度減少的2倍。故選C。7C【分析】反應(yīng)中Cl元素化合價由+5價

10、降低為-1價，S元素化合價由+4價升高到+5價，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為+3=3+Cl-+3H+，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氫離子濃度增大，反應(yīng)速率增大，但同時反應(yīng)物濃度減小，因此后期反應(yīng)速率逐漸減小，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼反應(yīng)中KClO3為氧化劑，KHSO3為還原劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+3=3+Cl-+3H+，可知反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為13，故A正確；B反應(yīng)開始階段氫離子濃度增大，由題給信息可知，速率逐漸增大可能是c(H+)逐漸增高導(dǎo)致的，故B正確；C反應(yīng)的化學(xué)方程式為+3=3+Cl-+3H+，v()v()=13，縱坐標(biāo)為v()的v-t曲線與圖中曲線不重合，故C錯誤；D反應(yīng)后期雖然氫離子濃

11、度增大，但c()、c()降低，反應(yīng)速率減小，故D正確；故選C。8B【詳解】A升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，都大于原來平衡速率，故A不符合題意；B反應(yīng)物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量為吸熱反應(yīng)，該圖表示正確，故B符合題意；C圖中向20mL0.1molL-1硫酸中滴加0.1molL-1NaOH溶液時，溶液酸堿性的變化是：酸性溶液中性溶液堿性溶液，20mL0.1molL-1硫酸中的氫離子的物質(zhì)的量為20mL0.1molL-12=0.004mol，酸堿滴定達(dá)到滴定終點(diǎn)時n(H+)=n(OH-)，V(OH-)=0.04L=40mL，故滴定終點(diǎn)消耗氫氧化鈉的體積應(yīng)該為40mL，故C不符合題意；D稀

12、釋pH均為11的MOH溶液和NOH溶液時，稀釋相同倍數(shù)時堿性強(qiáng)的pH變化大，弱堿pH的變化較小，因?yàn)樵陔婋x過程中弱堿還可以不斷電離出氫氧根，故堿性NOHMOH，故D不符合題意；答案選B。易錯點(diǎn)為選項(xiàng)C，應(yīng)明確所加溶液體積與酸堿反應(yīng)的情況，滴定終點(diǎn)消耗氫氧化鈉的體積應(yīng)該為40mL。9A【詳解】同一化學(xué)反應(yīng)，加入催化劑，正、逆反應(yīng)速率都增大，即a1a2，平衡時速率也增大，即b1b2；反應(yīng)所需時間縮短，即t1t2；但不改變反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，也就是兩種情況下反應(yīng)物的變化量相等，即兩圖中陰影部分面積相等；綜合以上分析，符合題意，故選A。10A【詳解】由于X條件下的鹽酸濃度比Y條件下的濃度大，故與鎂反應(yīng)時X

13、的反應(yīng)速率大于Y的，用時X比Y的更短，而X中含有的HCl的物質(zhì)的量25 mL 0.2 mol/L10-3L/mL=510-3mol與Y中所含的HCl的物質(zhì)的量50 mL 0.1 mol/L10-3L/mL=510-3mol，二者相同，故最終生成的H2的量相等，故上述圖像中，A圖符合題意，故A。11D【詳解】A. 由圖像可知，該反應(yīng)在開始的一段時間內(nèi)化學(xué)反應(yīng)速率隨著反應(yīng)濃度的減小而逐漸增大，因此該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高對化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生了影響，A說法正確；B. 0t1時間段，CO2的體積變化量為V1mL，所以這段時間內(nèi)的平均速率為v (mLmin-1)，B說法正確；C. 減小反應(yīng)物的濃度可以減

14、小化學(xué)反應(yīng)速率，在相同時間內(nèi)，生成的二氧化碳越多則化學(xué)反應(yīng)速率越大，根據(jù)(V3V2)(V2V1)推測反應(yīng)速率減慢的原因可能是鹽酸濃度減小,C說法正確；D. 由圖像可知，(V10)(V2V1)，說明0t1的反應(yīng)速率比t1t2的反應(yīng)速率慢，D說法不正確。本題答案為D。12D【詳解】A.從圖象中可以看出，40以前，溫度越高，反應(yīng)速度越快，40后溫度越高，變色時間越長，反應(yīng)越慢，而55，未變藍(lán)，說明沒有生成I2，故A錯誤；B. 40后溫度越高，變色時間越長，反應(yīng)越慢，而55，未變藍(lán)，說明沒有生成I2，故B錯誤；C.圖中b、c點(diǎn)對應(yīng)的反應(yīng)溫度不同，反應(yīng)速率不同，故C錯誤；D.a點(diǎn)時間為80s，濃度變化量

15、為=0.004mol/L，a點(diǎn)對應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率=5.0105molL1s1，故D正確；答案選D。13C【分析】A、由圖象分析可以知道，t0t，反應(yīng)正向進(jìn)行，v(正)v(逆)；B、由圖象分析可以知道，t2時刻改變條件后達(dá)到平衡時，逆反應(yīng)速率不變，說明和原平衡等效，體積分?jǐn)?shù)不變；C、向密閉容器中加A，正反應(yīng)速率瞬間增大，不符合圖象；D、由圖象分析可以知道，t2時刻改變條件后達(dá)到平衡逆反應(yīng)速率不變，說明和原平衡等效，則平衡常數(shù)不變?！驹斀狻緼、由圖象分析可以知道，t0t，反應(yīng)正向進(jìn)行，v(正)v(逆)，故A正確；B、t2時刻改變條件后達(dá)到平衡時，逆反應(yīng)速率不變，說明和原平衡等效，A的體積分

16、數(shù)=，故B正確；C、向密閉容器中加A，正反應(yīng)速率瞬間增大，逆反應(yīng)速率瞬間不可能增大，不符合圖象，所以C選項(xiàng)是不正確的；D、t2時刻改變條件后達(dá)到平衡逆反應(yīng)速率不變，說明和原平衡等效，所以、兩過程達(dá)到平衡時，平衡常數(shù)I=，故D正確；故答案選C。本題的難點(diǎn)是t2時刻改變的條件。該反應(yīng)特點(diǎn)是A（g）+B（g）2C（g），且在恒溫恒壓條件下，根據(jù)圖像可知，t2時刻改變條件后，逆反應(yīng)速率瞬間增大，達(dá)到新平衡后，逆反應(yīng)速率和原平衡相等，因此改變的條件應(yīng)是向密閉容器中加C，建立了等效平衡。14C【詳解】Ab點(diǎn)c（Ag+）c（Cl-）Ksp，d點(diǎn)c（Ag+）c（Cl-）Ksp；a點(diǎn)和c點(diǎn)處于相同溫度下，c（A

17、g+）c（Cl-）=Ksp且相同，選項(xiàng)A錯誤；B圖2表示已達(dá)平衡的某反應(yīng)，在t0時改變某條件后反應(yīng)速率隨時間變化，正逆反應(yīng)速率均增大且保持相等，則改變的條件一定可能是加入催化劑，若反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，則也可能為增大壓強(qiáng)，選項(xiàng)B錯誤；CpH=10的氫氧化鈉溶液和氨水，稀釋時一水合氨繼續(xù)電離，則稀釋時NaOH的pH變化大，所以a表示氨水稀釋時pH的變化曲線，選項(xiàng)C正確；D圖4表示水溶液中H+和OH-濃度的關(guān)系，A、B點(diǎn)都可表示中性的溶液，不一定為純水，選項(xiàng)D錯誤。答案選C。150.079molL-1s-1 0.395molL-1 79.0% X(g)Y(g)2Z(g) 4H4I-O2=2I2

18、2H2O 溫度對反應(yīng)速率的影響 淀粉溶液 CD 【詳解】(1)10s時，Z的物質(zhì)的量增加1.58mol，其反應(yīng)速率為： molL-1s-1，X的物質(zhì)的量由1.20降低到0.41，其濃度較少量為：=0.395molL-1，Y的物質(zhì)的量由1.0減少為0.21，其轉(zhuǎn)化率為：，故0.079molL-1s-1；0.395molL-1；79.0%；(2)由圖可知X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，三者的變化分別為：0.79、0.79、1.58，變化量之比為1:1:2，可得反應(yīng)方程式為：X(g)Y(g)2Z(g)，故X(g)Y(g)2Z(g)；II.(1)KI具有強(qiáng)的還原性，能被氧氣氧化成碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為

19、：4H4I-O2=2I22H2O，故4H4I-O2=2I22H2O；(2)由表格數(shù)據(jù)可知，該實(shí)驗(yàn)改變的外界條件是溫度，測量的是不同溫度條件下顯色的時間，可知其其探究的是溫度對反應(yīng)速率的影響，故溫度對反應(yīng)速率的影響；(3)為確定顯示的時間，需要用到指示劑與碘單質(zhì)出現(xiàn)顯色，結(jié)合碘單質(zhì)的性質(zhì)可知應(yīng)用淀粉溶液作指示劑，故淀粉溶液；(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)必須保證其他條件不變，只改變一個條件，才能得到準(zhǔn)確的結(jié)論，而濃度條件在(3)已經(jīng)控制一致，因此還必須控制不變的是試劑的量和試劑的添加順序，故CD；16大 未知濃度的鹽酸反應(yīng)速率更快 CD 不相同 該反應(yīng)實(shí)質(zhì)為Zn與H+反應(yīng)，等濃度的鹽酸和硫酸，硫酸中c(H+)更

20、大，反應(yīng)速率更快 192.64C 【詳解】(1)根據(jù)圖示未知濃度的鹽酸反應(yīng)所需時間短可判斷，甲同學(xué)所用未知濃度的鹽酸的濃度比大(填“大”或“小”)，理由是未知濃度的鹽酸反應(yīng)速率更快。故大；未知濃度的鹽酸反應(yīng)速率更快；(2)A蒸餾水降低濃度，反應(yīng)速率變慢，故A可行； BKCl溶液降低反應(yīng)混合物濃度，反應(yīng)速率變慢，故B可行；C溶液與氫離子結(jié)合成硝酸，得不到氫氣，故C不可行； D溶液能與鋅反應(yīng)，影響氫氣的產(chǎn)量，故D不可行；故CD；(3)丙同學(xué)用硫酸代替上述實(shí)驗(yàn)中的鹽酸，二者的反應(yīng)速率是否相同不相同(填“相同”或“不相同”)，理由是該反應(yīng)實(shí)質(zhì)為Zn與H+反應(yīng)，等濃度的鹽酸和硫酸，硫酸中c(H+)更大，

21、反應(yīng)速率更快。故不相同；該反應(yīng)實(shí)質(zhì)為Zn與H+反應(yīng)，等濃度的鹽酸和硫酸，硫酸中c(H+)更大，反應(yīng)速率更快；(4)如果圖中22.4mL是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得的氣體體積，則在該過程中轉(zhuǎn)移電子的電量是 =192.64C(1個電子的電量為)，故192.64C。172AB 0.05mol/(Lmin) 否 = t2-t3 t4-t5 50% B AB 【詳解】(1)從圖像可以看出，在反應(yīng)過程中，A的物質(zhì)的量減小，為反應(yīng)物，B的物質(zhì)的量增加，為生成物。從開始到4min時，A的物質(zhì)的量從0.8mol減小到0.4mol，減小了0.4mol，B的物質(zhì)的量從0.2mol增加到0.4mol，增加了0.2mol。A和B

22、變化的物質(zhì)的量之比為0.4mol:0.2mol=2:1，變化的物質(zhì)的量之比等于方程式的系數(shù)比，同時可以從圖像中看出，8min后，A和B的物質(zhì)的量不再變化，說明該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，8min后，反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2A B。(2)從開始到4min時，消耗的A的物質(zhì)的量為0.4mol，容器體積為2L，則消耗的A的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L，用A表示的反應(yīng)速率為=0.05mol/(Lmin)。(3)4min時，A和B的物質(zhì)的量仍在變化，所以沒有達(dá)到平衡狀態(tài)。8min時，A和B的物質(zhì)的量不再變化，達(dá)到了平衡狀態(tài)，則v正=v逆。(1)正逆反應(yīng)速率相等時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，所以處于化

23、學(xué)平衡狀態(tài)的時間段為t2-t3和t4-t5。(2)起始時容器中共有氣體10mol，平衡時壓強(qiáng)為開始時的80%，在恒溫恒容的容器中，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，則平衡時混合氣的總的物質(zhì)的量為10mol80%=8mol，比起始時減小了2mol，根據(jù)合成氨反應(yīng)的方程式可知，反應(yīng)中變化的物質(zhì)的量即為生成氨氣的物質(zhì)的量，所以生成氨氣2mol，則消耗了1mol氮?dú)?，所以氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為=50%。已知每生成2 mol NH3，放出92.4 kJ的熱量。該反應(yīng)中生成了2 mol NH3，所以放出92.4 kJ的熱量，故選B。(3)A該反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和不相等，即反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量有變化，所以反應(yīng)前后壓強(qiáng)會發(fā)生

24、變化，當(dāng)壓強(qiáng)不變時，反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡，故A選；B該反應(yīng)在絕熱條件下進(jìn)行，當(dāng)體系溫度不變時，反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡，故B選；CN2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1:3:2，和反應(yīng)是否平衡無關(guān)，故C不選；D反應(yīng)物和生成物均為氣體，混合氣的總質(zhì)量一直不變，所以混合氣體質(zhì)量不變不能證明反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡，故D不選；故選AB。18 O時間段：反應(yīng)物濃度高，但溫度較低，所以速率較慢；時間段：由于反應(yīng)放熱，溫度升高，反應(yīng)速率變快； 時間段：隨反應(yīng)物濃度的下降，速率又變慢 以后反應(yīng)物中至少有一種消耗完全。 【分析】(1)首先明確橫、縱坐標(biāo)的含義，特別是縱坐標(biāo)并不是速率，因此從曲線的斜率大小來判斷反應(yīng)的快慢。(2)

25、一個反應(yīng)的反應(yīng)速率的大小受制于若干條件，綜合分析每個階段的主要影響因素。(3)當(dāng)反應(yīng)停止時，收集到的氣體體積不再發(fā)生變化。【詳解】(1)首先明確橫、縱坐標(biāo)的含義，特別是縱坐標(biāo)并不是速率，因此從曲線的斜率大小來判斷反應(yīng)的快慢，之前，時間段的斜率最小，反應(yīng)最慢。縱會標(biāo)升幅最大，故收集到的氣體就多；(2) O時間段：反應(yīng)物濃度高，但溫度較低，所以速率較慢；時間段：由于反應(yīng)放熱，溫度升高，反應(yīng)速率變快； 時間段：隨反應(yīng)物濃度的下降，速率又變慢；(3)當(dāng)反應(yīng)停止時，收集到的氣體體積不再發(fā)生變化。19 放熱 未 正向 減小 【詳解】(1)根據(jù)圖像知，平衡時X減少，Y減少，Z增加，故發(fā)生反應(yīng)的方程式為；由圖

26、知溫度時先達(dá)到平衡且Y的體積分?jǐn)?shù)更大，而升溫向吸熱方向移動，故正反應(yīng)放熱，故；放熱；(2)由圖可知，當(dāng)時，該反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)；若為10min，時間內(nèi)，X減少，則；故未；(3)其它條件不變，再充入一定量X時，平衡正向移動；由于充入了X，X的轉(zhuǎn)化率減小，故正向；減小。200.079mol/(Ls) 0.395mol/L X(g)+Y(g)2Z(g) BD 【詳解】(1)從反應(yīng)開始到10s，Z的物質(zhì)的量改變1.58mol，容器的體積為2L，則Z表示的反應(yīng)速率為：=0.079mol/(Ls)；(2)根據(jù)圖象可知，X的物質(zhì)的量濃度減少了：=0.395mol/L；反應(yīng)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則

27、(1.2-0.41) mol：(1.00-0.21) mol：1.58mol=1：1：2，減少的為反應(yīng)物，增大的為生成物，則方程式為X(g)+Y(g)2Z(g)；(3) At1時刻，增大了X的濃度，X為反應(yīng)物，則正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率不變，A與圖象不符；B反應(yīng)為氣體不變的反應(yīng)，則t1時刻，縮小了容器體積，平衡不移動，正逆反應(yīng)速率均增大，且增大的程度相同，B與圖象符合；Ct1時刻，升高了體系溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，但增大的程度不同，C與圖象不符；Dt1時刻，使用了催化劑，正逆反應(yīng)速率均增大，且增大的程度相同，D與圖象符合；答案為BD。21 大于 1.3 【詳解】（1）根據(jù)沉積碳的生成速率方

28、程可知，在一定時，沉積碳的生成速率隨的增大而減小，所以根據(jù)題圖可知，、從大到小的順序?yàn)?。?）溫度越高，反應(yīng)速率越大，由題圖可知，a點(diǎn)所在曲線對應(yīng)的溫度高于b點(diǎn)所在曲線對應(yīng)的溫度，所以a點(diǎn)的反應(yīng)速率大于b點(diǎn)的反應(yīng)速率。a點(diǎn)所在曲線達(dá)到平衡時，即，從題圖可知，a點(diǎn)所在曲線平衡時的轉(zhuǎn)化率為22%，設(shè)投入，則根據(jù)“三段式”得 代入得，在a處的轉(zhuǎn)化率為20%，根據(jù)“三段式”得則，將代入計(jì)算得。22ACDF C E B A 大于 正向 5：6 【詳解】(1)根據(jù)圖示可以知道, t0t1、t2t3 、t3t4、t5t6時間段內(nèi),v正=v逆，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，因此，本題正確答案是：ACDF 。(2)由N2+

29、3H22NH3 H增大減小 不變變深變淺【詳解】(1)a時逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，且正逆反應(yīng)速率都增大，說明平衡應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動，該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱，應(yīng)為升高溫度的結(jié)果；b時正反應(yīng)速率不變，逆反應(yīng)速率減小，在此基礎(chǔ)上逐漸減小，應(yīng)為減小生成物的原因；若增大壓強(qiáng)時，平衡向正反應(yīng)方向移動，則正逆反應(yīng)速率都增大，且正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，圖像應(yīng)為；故升高溫度；降低產(chǎn)物SO3濃度；(2)當(dāng)升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大，說明平衡向正反應(yīng)移動，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動，故正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，減小壓強(qiáng)時，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，平衡向逆反應(yīng)移動，減小壓強(qiáng)平衡向氣體體積增大的方向移動，即m+np，故；加入B(體積不變)，平衡向正反應(yīng)移動，其它反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，自身轉(zhuǎn)化率降低，則A的轉(zhuǎn)化率增大，升高溫度平衡向正反應(yīng)移動，平衡時B的濃度降低，C的濃度增大，所以則平衡時B、C的濃度之比cBcC將減小，催化劑不影響化學(xué)平衡狀態(tài)，所以平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量不變，故增大；減小；不變； 加入C(體積不變)時，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，B的濃度增大，顏色變深；維持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入氖氣，容器體積增大，B的濃度降低，顏色變淺，故變深；變淺。2