人教版高一化學(xué)必修第一冊4.2.1元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律 基礎(chǔ)知識同步練習(xí)【含答案】

1、第一課時(shí) 元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律同步基礎(chǔ)練習(xí)題1.元素的以下性質(zhì)，隨著原子序數(shù)遞增不呈現(xiàn)周期性變化的是 ( )A.化合價(jià)B.原子半徑C.元素的金屬性和非金屬性D.相對原子質(zhì)量 2.已知下列原子的半徑：原子NSOSi半徑r/10-10m0.751.020.741.17根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷原子的半徑可能是( )A.1.1010-10m B.0.8010-10mC.1.2010-10m D.0.7010-10m3.下列遞變情況不正確的是( )A.Na、Mg、Al原子最外層電子數(shù)依次增多，其簡單離子的氧化性依次增強(qiáng)B.P、S、Cl最高正化合價(jià)依次升高，對應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)C.C、N、O原子半

2、徑依次增大D.Na、K、Rb氧化物對應(yīng)的水化物堿性依次增強(qiáng)4.下列關(guān)于元素周期律的敘述正確的是( )A.隨著元素原子序數(shù)的遞增，原子最外層電子總是從1到8重復(fù)出現(xiàn) B.隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素最高正價(jià)從+1到+7、負(fù)價(jià)從一7到一1重復(fù)出現(xiàn)C.隨著元素原子序數(shù)的遞增，原子半徑從小到大(稀有氣體除外)發(fā)生周期性變化D.元素性質(zhì)的周期性變化是指元素金屬性和非金屬性、元素主要化合價(jià)等的周期性變化5.某短周期主族元素R的最高化合價(jià)與最低化合價(jià)的代數(shù)和為4,下列判斷不正確的是( ) A.R一定是第三周期元素B.R一定是第A族元素C.R的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H2RO3D.R的氣態(tài)氫化物的化

3、學(xué)式為H2R6.下列說法正確的是 ( )A.同周期主族元素的原子序數(shù)越大越易失電子 B.同周期主族元素的原子序數(shù)越大半徑越大 C.同主族元素的原子序數(shù)越大非金屬性越強(qiáng) D.同主族元素的原子序數(shù)越大金屬性越強(qiáng) 7.下列遞變規(guī)律正確的是 ( )A.HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增強(qiáng)B.HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)C.鈉、鎂、鋁的還原性依次減弱D.Na+、Mg2+、Al3+離子半徑逐漸增大8.應(yīng)用元素周期律分析下列推斷，其中正確的組合是( )堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)隨原子序數(shù)的增大而降低Cs是第IA族元素，Cs失電子能力比Na的強(qiáng)砹(At)是第A族元素，其氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于HCl第二周

4、期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均呈酸性第三周期金屬元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物，其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱A. B. C. D.9.下列離子中半徑最大的是 ( )A.Na+B.Mg B.Mg2+ C.O2- D.F10.A、B、C為三種短周期元素，A、B在同一周期，A、C的最低價(jià)離子分別為A2-、C,離子半徑A2-大于C,B2+和C具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列判斷正確的是 ( )A.原子序數(shù)由大到小的順序是CABB.原子半徑由大到小的順序是r(B)r(A) r(C)C.離子半徑由大到小的順序是r(C)r(B2+)r(A2-)D.原子最外層電子數(shù)由多到少的順序是BAC11.下列各組粒子

5、中粒子半徑由大到小的是( )A.O、Cl、S、PB.Al3+、Mg2+、Ca2+、Ba2+C.K+、Mg2+、Al3+、H+D.Li、Na、K、Cs12.原子電子層數(shù)相同的三種元素X、Y、Z,它們最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠XO4H2YO4H3ZO4,下列判斷不正確的是()A.原子半徑XYZB.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性XYZC.元素原子得電子能力由強(qiáng)到弱XYZD.單質(zhì)與氫氣反應(yīng)由易到難XYZ13.短周期金屬元素甲戊在周期表中的相對位置如表所示，下列判斷不正確的是( ) A.原子半徑：丙丁戊B.金屬性：甲丁戊D.最外層電子數(shù)：甲Br2Cl2 B.酸性：HClO3HBrO3HIO3C.穩(wěn)

6、定性：HClHBrHID.氧化性：HClOHBrOHIO15.下列事實(shí)與推論相符的是( )選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)推論AH2O的沸點(diǎn)比H2S的沸點(diǎn)高非金屬性：OSB鹽酸的酸性比H2SO3的酸性強(qiáng)非金屬性ClSC鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更劇烈金屬性：NaKDHF的熱穩(wěn)定性比HCl的強(qiáng)非金屬性：FCl16.元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是 ( )A.相對原子質(zhì)量遞增，量變引起質(zhì)變B.原子半徑呈周期性變化 C.原子核外電子排布呈周期性變化 D.元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化 17.從原子序數(shù)11依次增加到17,下列所述遞變關(guān)系錯誤的是（ ）A.原子電子層數(shù)不變B.從鈉到鋁金屬性增強(qiáng)C.最高正價(jià)數(shù)值逐漸增

7、大D.從硅到氯負(fù)價(jià)從-4-1 18.依據(jù)元素周期律及元素周期表知識，下列推斷正確的是 ( )A.酸性：H2SiO3H2CO3B.熱穩(wěn)定性：H2SeH2SH2OC.堿性：CsOHCa(OH)2D.若離子半徑：R2-M+,則原子序數(shù)：RM19.利用元素周期律和元素周期表的有關(guān)知識判斷，下列各組元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)遞變情況錯誤的是( )A.Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多B.P、S、Cl元素最高正化合價(jià)依次升高C.N、O、F原子半徑依次增大D.Na、K、Rb的電子層數(shù)依次增多20.下列說法正確的是( ) A.第二周期元素從C到F,非金屬性逐漸減弱 B.第三周期元素從Na到Cl,原子半徑逐漸增大

8、C.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng) D.LiOH、NaOH、KOH的堿性依次增強(qiáng) 21.下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的比較，不正確的是 ( ) A.非金屬性強(qiáng)弱：IBrClB.原子半徑大?。篘aPSC.氧化性強(qiáng)弱：F2Cl2Br2D.金屬性強(qiáng)弱：NaMgAl22.下列有關(guān)元素周期表和元素周期律的說法中，正確的是( )A.第三周期主族元素中氯的原子半徑最大B.原子最外層電子數(shù)為2的元素一定位于周期表中的第A族C.同主族自上而下，其非金屬元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)D.鎵(Ga)位于第四周期第A族，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為Ga(OH)323.根據(jù)元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，

9、其中錯誤的是 ( )A.鈹(Be)的原子失電子能力比鎂弱B.砹(At)的氫化物不穩(wěn)定C.硒(Se)化氫比硫化氫穩(wěn)定D.氫氧化鍶Sr(OH)2比氫氧化鈣的堿性強(qiáng) 24.下列排列錯誤的是 ( )A.粒子半徑：Al3+Mg2+Na+FB.穩(wěn)定性：HFHClHBrHIC.酸性：H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4D.堿性：Al(OH)3Mg(OH)2Ca(OH)2DABB.原子序數(shù)：badcC.離子半徑：DCABD.單質(zhì)還原性：ABCD26.下列事實(shí)不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的是( )A.氯氣與氫硫酸能發(fā)生置換反應(yīng)B.HClO4酸性比H2SO4強(qiáng)C.鹽酸是強(qiáng)酸，氫硫酸是弱酸D.受熱時(shí)，氯

10、化氫比硫化氫穩(wěn)定27.短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列關(guān)系正確的是 ( )A.氫化物沸點(diǎn)：WW C.化合物熔點(diǎn)：Y2X3YZ3D.簡單離子的半徑：Y”或“O,SiPS;N、P位于同一主族，原子半徑NP SNO。答案：A3.下列遞變情況不正確的是( )A.Na、Mg、Al原子最外層電子數(shù)依次增多，其簡單離子的氧化性依次增強(qiáng)B.P、S、Cl最高正化合價(jià)依次升高，對應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)C.C、N、O原子半徑依次增大D.Na、K、Rb氧化物對應(yīng)的水化物堿性依次增強(qiáng)解析：在同一周期中，隨著核電荷數(shù)的增加，C、N、O原子半徑依次減

11、小。答案：C4.下列關(guān)于元素周期律的敘述正確的是( )A.隨著元素原子序數(shù)的遞增，原子最外層電子總是從1到8重復(fù)出現(xiàn) B.隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素最高正價(jià)從+1到+7、負(fù)價(jià)從一7到一1重復(fù)出現(xiàn)C.隨著元素原子序數(shù)的遞增，原子半徑從小到大(稀有氣體除外)發(fā)生周期性變化D.元素性質(zhì)的周期性變化是指元素金屬性和非金屬性、元素主要化合價(jià)等的周期性變化解析：第一周期中原子最外層電子數(shù)為從1到2,故A項(xiàng)錯誤；元素的最低負(fù)價(jià)為-4價(jià)，沒有-7價(jià)，故B項(xiàng)錯誤；同周期元素，隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑從大到小發(fā)生周期性變化，故C項(xiàng)錯誤。答案：D5.某短周期主族元素R的最高化合價(jià)與最低化合價(jià)的代數(shù)和為4,下列

12、判斷不正確的是( ) A.R一定是第三周期元素B.R一定是第A族元素C.R的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H2RO3D.R的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2R解析：設(shè)R的最高化合價(jià)為+x,則最低化合價(jià)為+x-8，由題意得+x+(+x)-8=4,x=6,即R的最高化合價(jià)為+6,應(yīng)為第A族元素，B正確；而短周期元素中，A族元素中氧元素?zé)o最高化合價(jià)，故R為S,其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H2RO4,C錯誤，A、D正確。答案：C6.下列說法正確的是 ( )A.同周期主族元素的原子序數(shù)越大越易失電子 B.同周期主族元素的原子序數(shù)越大半徑越大 C.同主族元素的原子序數(shù)越大非金屬性越強(qiáng) D.同主族元素的

13、原子序數(shù)越大金屬性越強(qiáng) 解析：同周期元素自左向右原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)；同主族元素自上而下原子半徑逐漸增大，金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。答案：D7.下列遞變規(guī)律正確的是 ( )A.HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增強(qiáng)B.HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)C.鈉、鎂、鋁的還原性依次減弱D.Na+、Mg2+、Al3+離子半徑逐漸增大解析：A項(xiàng)，HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次減弱，錯誤；B項(xiàng)，HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次減弱，錯誤；C項(xiàng)，鈉、鎂、鋁的還原性依次減弱，正確；D項(xiàng)，Na+、Mg2+、

14、A13+離子半徑逐漸減小，錯誤。答案：C8.應(yīng)用元素周期律分析下列推斷，其中正確的組合是( )堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)隨原子序數(shù)的增大而降低Cs是第IA族元素，Cs失電子能力比Na的強(qiáng)砹(At)是第A族元素，其氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于HCl第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均呈酸性第三周期金屬元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物，其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱A. B. C. D.解析：從Li到Cs堿金屬的熔點(diǎn)逐漸降低，正確；同主族元素從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，故Cs的金屬性強(qiáng)于Na,Cs失電子能力比Na強(qiáng)，正確；At的非金屬性弱于Cl,非金屬性越弱，對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越弱，錯誤；N元素氣態(tài)氫化物為NH

15、3,溶于水后顯堿性，錯誤；堿性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3,正確。答案：B9.下列離子中半徑最大的是 ( )A.Na+ B.Mg2+ C.O2- D.F解析：具有相同電子層結(jié)構(gòu)的粒子，離子半徑隨著原子序數(shù)的遞增逐漸減小，Na+、Mg2+、O2-、F都是10電子微粒，因此離子半徑最大的是O2-,最小的是Mg2+。答案：C10.A、B、C為三種短周期元素，A、B在同一周期，A、C的最低價(jià)離子分別為A2-、C,離子半徑A2-大于C,B2+和C具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列判斷正確的是 ( )A.原子序數(shù)由大到小的順序是CABB.原子半徑由大到小的順序是r(B)r(A) r(C)C.離子半徑由大

16、到小的順序是r(C)r(B2+)r(A2-)D.原子最外層電子數(shù)由多到少的順序是BAC解析：三種元素在周期表中的位置如圖，由此可知，A、B、C分別為S、Mg、F。A項(xiàng)中原子序數(shù)應(yīng)為ABC;B項(xiàng)正確；C項(xiàng)中離子半徑應(yīng)為A2-CB2+;D項(xiàng)中最外層電子數(shù)應(yīng)為CAB。答案：B11.下列各組粒子中粒子半徑由大到小的是( )A.O、Cl、S、PB.Al3+、Mg2+、Ca2+、Ba2+C.K+、Mg2+、Al3+、H+D.Li、Na、K、Cs答案：C12.原子電子層數(shù)相同的三種元素X、Y、Z,它們最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠XO4H2YO4H3ZO4,下列判斷不正確的是()A.原子半徑

17、XYZB.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性XYZC.元素原子得電子能力由強(qiáng)到弱XYZD.單質(zhì)與氫氣反應(yīng)由易到難XYZ解析：三種元素電子層數(shù)相同，則其位于同一周期，由酸性HXO4H2YO4H3ZO4知，非金屬性XYZ,同周期從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，則原子序數(shù)為XYZ。A項(xiàng)，原子半徑為XYYZ,正確；C項(xiàng)，非金屬性越強(qiáng)，得電子能力越強(qiáng)，則元素原子得電子能力為XYZ,正確；D項(xiàng)，非金屬性越強(qiáng)，與氫氣化合越容易，單質(zhì)與氫氣反應(yīng)由易到難順序?yàn)閄YZ,正確。答案：A13.短周期金屬元素甲戊在周期表中的相對位置如表所示，下列判斷不正確的是( ) A.原子半徑：丙丁戊B.金屬性：甲丁戊D.最外層電子數(shù)：甲Br2Cl2 B.

18、酸性：HClO3HBrO3HIO3C.穩(wěn)定性：HClHBrHID.氧化性：HClOHBrOHIO解析：元素的非金屬性強(qiáng)弱可以根據(jù)其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱或其單質(zhì)與氫氣反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物的難易程度以及對應(yīng)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性的強(qiáng)弱來判斷，故C項(xiàng)正確。答案：C15.下列事實(shí)與推論相符的是( )選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)推論AH2O的沸點(diǎn)比H2S的沸點(diǎn)高非金屬性：OSB鹽酸的酸性比H2SO3的酸性強(qiáng)非金屬性ClSC鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更劇烈金屬性：NaKDHF的熱穩(wěn)定性比HCl的強(qiáng)非金屬性：FCl解析：A項(xiàng)，H2O常溫下是液體，H2S常溫下是氣體，沸點(diǎn)：H2OH2S,但沸點(diǎn)高低是物理性質(zhì)，與元素的非金

19、屬性強(qiáng)弱無關(guān)，錯誤；B項(xiàng)，鹽酸是無氧酸，H2SO3不是最高價(jià)含氧酸，即兩者都不屬于最高價(jià)氧化物的水化物，雖然鹽酸比H2SO3酸性強(qiáng)，也不能證明非金屬性：ClS,錯誤；C項(xiàng)，元素的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與水或酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氫氣就越容易，則鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更劇烈，則金屬性KNa,錯誤；D項(xiàng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，其相應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，熱穩(wěn)定性：HFHCl,則非金屬性：FCl,正確。答案：D16.元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是 ( )A.相對原子質(zhì)量遞增，量變引起質(zhì)變B.原子半徑呈周期性變化 C.原子核外電子排布呈周期性變化 D.元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化 解析：元素的性質(zhì)呈周期

20、性變化的根本原因是原子核外電子排布呈周期性變化，其他周期性變化都是由原子核外電子排布呈周期性變化引起的。答案：C17.從原子序數(shù)11依次增加到17,下列所述遞變關(guān)系錯誤的是（ ）A.原子電子層數(shù)不變B.從鈉到鋁金屬性增強(qiáng)C.最高正價(jià)數(shù)值逐漸增大D.從硅到氯負(fù)價(jià)從-4-1 解析：同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，B選項(xiàng)錯誤。答案：B18.依據(jù)元素周期律及元素周期表知識，下列推斷正確的是 ( )A.酸性：H2SiO3H2CO3B.熱穩(wěn)定性：H2SeH2SH2OC.堿性：CsOHCa(OH)2D.若離子半徑：R2-M+,則原子序數(shù)：RM解析：由于非金屬性CSi,故酸性：H2SiO3SSe,則熱穩(wěn)定性

21、：H2SeH2SKCa,故堿性：CsOHKOHCa(OH)2,C正確；在電子層數(shù)相同的情況下，原子序數(shù)小的微粒半徑大，D錯誤。答案：C19.利用元素周期律和元素周期表的有關(guān)知識判斷，下列各組元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)遞變情況錯誤的是( )A.Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多B.P、S、Cl元素最高正化合價(jià)依次升高C.N、O、F原子半徑依次增大D.Na、K、Rb的電子層數(shù)依次增多解析：N、O、F同為第二周期元素，隨著原子序數(shù)的增加，原子半徑依次減小。答案：C20.下列說法正確的是( ) A.第二周期元素從C到F,非金屬性逐漸減弱 B.第三周期元素從Na到Cl,原子半徑逐漸增大 C.HF、HCl、H

22、Br、HI的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng) D.LiOH、NaOH、KOH的堿性依次增強(qiáng) 解析：A項(xiàng)，同周期元素，隨原子序數(shù)的增大，非金屬性逐漸增強(qiáng)，則第二周期從C到F,非金屬性逐漸增強(qiáng)，錯誤；B項(xiàng)，同周期，從左向右原子半徑逐漸減小，錯誤；C項(xiàng)，非金屬性FClBrI,則HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，錯誤；D項(xiàng)，金屬性KNaLi,則LiOH、NaOH、KOH的堿性依次增強(qiáng)，正確。答案：D21.下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的比較，不正確的是 ( ) A.非金屬性強(qiáng)弱：IBrClB.原子半徑大?。篘aPSC.氧化性強(qiáng)弱：F2Cl2Br2D.金屬性強(qiáng)弱：NaMgAl解析：A項(xiàng)，同主族從上到下，非金屬性減弱，錯誤

23、；B項(xiàng)，同周期從左向右，原子半徑逐漸減小，正確；C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，同周期從左到右，金屬性逐漸減弱，正確。答案：A22.下列有關(guān)元素周期表和元素周期律的說法中，正確的是( )A.第三周期主族元素中氯的原子半徑最大B.原子最外層電子數(shù)為2的元素一定位于周期表中的第A族C.同主族自上而下，其非金屬元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)D.鎵(Ga)位于第四周期第A族，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為Ga(OH)3解析：A項(xiàng)，同周期元素自左而右原子半徑逐漸減小，第三周期主族元素中氯的原子半徑最小，鈉的原子半徑最大，錯誤；B項(xiàng)，原子最外層電子數(shù)為2的元素可以為He、Mg、Fe等，不一定處于A族，錯誤；C項(xiàng)，同主

24、族自上而下元素非金屬性減弱，其非金屬元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，錯誤；D項(xiàng)，鎵(Ga)位于第四周期第A族，最高正化合價(jià)為+3,最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為Ga(OH)3，正確。答案：D23.根據(jù)元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是 ( )A.鈹(Be)的原子失電子能力比鎂弱B.砹(At)的氫化物不穩(wěn)定C.硒(Se)化氫比硫化氫穩(wěn)定D.氫氧化鍶Sr(OH)2比氫氧化鈣的堿性強(qiáng) 解析：A項(xiàng)，同主族元素自上而下金屬性逐漸增強(qiáng)，則鈹(Be)原子失電子能力比鎂弱，正確；B項(xiàng)，同主族自上而下非 金屬性逐漸減弱，則砹(At)的氫化物不穩(wěn)定，正確；C項(xiàng)，同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，氫

25、化物的穩(wěn)定性逐漸減 弱，因此硫化氫比硒(Se)化氫穩(wěn)定，錯誤；D項(xiàng)，同主族自上而下金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性逐漸增強(qiáng)，則氫氧化鍶Sr(OH)2比氫氧化鈣的堿性強(qiáng)，正確。答案：C24.下列排列錯誤的是 ( )A.粒子半徑：Al3+Mg2+Na+FB.穩(wěn)定性：HFHClHBrHIC.酸性：H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4D.堿性：Al(OH)3Mg(OH)2Ca(OH)2KOH解析：A項(xiàng)，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，其半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則半徑：A13+Mg2+Na+DABB.原子序數(shù)：badcC.離子半徑：DCABD.單質(zhì)還原性：ABCD解析：根據(jù)核電荷數(shù)=離子核外電子數(shù)離子所帶的電荷數(shù)，可得原子序數(shù)大小順序?yàn)椋篵acd,故B項(xiàng)不正確；因四種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則C、D為同一周期元素，A、B為相應(yīng)的下一周期元素，其原子半徑大小順序?yàn)锳BDC,A項(xiàng)不正確；由核電荷數(shù)越大，對外層電子的引力越強(qiáng)，半徑則越小，故離子半徑大小順序?yàn)椋篋CAB,C項(xiàng)正確；根據(jù)周期性變化規(guī)律，則其還原性：ABDC,D項(xiàng)不正確。答案：C26.下列事實(shí)不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的