2019-2020年高二化學甲烷說課教案新課標人教版

1、2019-2020年高二化學甲烷說課教案新課標 人教版一、說教材教材內(nèi)容本節(jié)選自高中化學課本（實驗修訂本必修）第二冊第五章烴第一節(jié)，教材主要內(nèi)容為甲烷的結(jié)構(gòu)（包括結(jié)構(gòu)式、電子式），甲烷的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)。甲烷的化學性質(zhì)包括甲烷的氧化反應和甲烷的取代反應以及甲烷的受熱分解（教學大綱中對甲烷化學性質(zhì)的難度要求是D）。與老教材相比，新教材刪去甲烷在自然界里的存在，甲烷的實驗室制法，甲烷鍵長、鍵能、鍵角等內(nèi)容；增加了討論內(nèi)容：“分析甲烷和氯氣混合反應實驗中所觀察到的現(xiàn)象，從中可以得到哪些有關實驗的信息”，既降低了教材難度，又體現(xiàn)了研究性學習的特點和素質(zhì)教育的要求。本節(jié)內(nèi)容授課為1課時。但在正式講烴之

2、前，應該對有機化學研究發(fā)展、有機物特點、有機反應特點等作簡單介紹。教材的地位和作用烴編排在高二課本第五章，是考慮到學生在高一化學中已學過物質(zhì)結(jié)構(gòu)的知識，如共價價、極性分子和非極性分子等基礎知識，具備了學習本章的理論基礎。烴是一切有機物的母體，學習有機化學的基礎。而甲烷又是學習烴的入門，讓學生掌握好甲烷的知識，就是為學習烴、烴的衍生物及往后學習的有機內(nèi)容奠定了良 好的基礎。對無機化學部分學的不太好的同學應指出有機與無機化學基礎關系不太大， 只要努力就能學好，使學生振奮精神，樹立信心。教學目標（1 ）認知目標 掌握甲烷的分子組成和結(jié)構(gòu)；了解甲烷物理性質(zhì)；掌握甲烷的化學 性質(zhì)；初步掌握取代反應的概念

3、以及它與置換反應的區(qū)別（2 ）能力目標 培養(yǎng)學生觀察能力和邏輯思維能力；培養(yǎng)學生對比、分析、歸納能 力；培養(yǎng)學生的空間想象能力（3 ）情感目標 深入認識“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”“內(nèi)因、外因辨證關系”等哲學思想；認識化學微觀世界分子結(jié)構(gòu)的立體美教材重點甲烷分子結(jié)構(gòu)；甲烷的化學性質(zhì)；取代反應的概念教學難點甲烷分子結(jié)構(gòu)與化學性質(zhì)的關系；甲烷與氯氣反應的機理二、說教法本節(jié)是有機化學入門，甲烷是有機化學中接觸到的第一種物質(zhì)，對于有機物立體結(jié) 構(gòu)多變的特性，宜使用直觀教學道具以及多媒體，增強學生的空間想象能力。采用教學 方法為：采用直觀道具和多媒體，激發(fā)學生學習興趣創(chuàng)設問題情境，吸引學生有意注意通過演示實驗組織學

4、生進行實驗探究、分析、歸納、對比、演繹三、說學法本節(jié)課充分發(fā)揮學生在學習過程中的主體作用：利用“甲烷分子組成和結(jié)構(gòu)的研究 過程”這一程序性知識本身，教師組織學生進行實驗探究、分析、歸納、對比、演繹。 在教學中，教師向?qū)W生提出問題，創(chuàng)設情境，誘發(fā)思維，激發(fā)興趣，層層推進。四、說教學程序引入學生列舉生活中常見有機物。思考有機物種類繁多的原因。過渡最簡單的有機物：甲烷講述一、甲烷的結(jié)構(gòu)已知：組成CH4 （不同于課本，結(jié)構(gòu)等放到后面和學生一起討論）二、甲烷的物理性質(zhì)填空：甲烷是色味的體，溶于水。密度比相同狀況下空氣 。（已知標況下甲烷的密度為0.714克/升,組成為CH4,求甲烷的分子式。）三、甲烷的

5、化學性質(zhì)穩(wěn)定性：與酸性高錳酸鉀溶液 與Br2水、強酸、強堿 可燃性：充分燃燒方程式： 燃燒現(xiàn)象：思考（1）點燃甲烷前要注意哪些事項 ？（2）如何驗證甲烷中含有碳氫元素？（3） 溫度100 C時,反應前后體積變化0（填 =）（4） 溫度100 C時,反應前后體積變化0（填 =）取代反應（演示實驗）（學生研究性學習）反應現(xiàn)象及解釋：反應方程式產(chǎn)物（除HCI外）狀態(tài)特點及用途11223344取代反應置換反應概念：概念：特點：特點：4.受熱分解反應方程式：反應條件： 回到一：根據(jù)甲烷模型組織學生討論甲烷分子結(jié)構(gòu)的確定。（略）結(jié)論：甲烷結(jié)構(gòu)分子式： 電子式： 結(jié)構(gòu)式：空間構(gòu)型： ,碳原子位于 ，四個氫原

6、子位于, 鍵角 （補充）四：甲烷的用途（略）課堂練習題（略）補充：甲烷的實驗室制法1化合物“強酸/卜電解質(zhì)共價化合物弱堿、4（極性鍵）弱酸兩性氫氧化物L其它弱電解質(zhì)-非電解質(zhì),強電解質(zhì)=化合物I單質(zhì)純凈物既不是電解質(zhì)，又不是非電解質(zhì)2019-2020年高二化學電離平衡全章復習教案、知識框架（一）電解質(zhì)與非電解質(zhì)1 .電解質(zhì)鹽類強堿離子化合物（離子鍵）非極性鍵一一非金屬單質(zhì) 金屬鍵一一金屬單質(zhì)2 .弱電解質(zhì)的電離平衡弱電解質(zhì)電離過程一-電離平衡電解質(zhì)強弱一-電離常數(shù)意義：在一定條件下弱電解質(zhì)離子化速率和分子化速率時，則建立電離平衡-特征：動、定、變表達式內(nèi)因：電解質(zhì)本身性質(zhì)外因：溫度3 .溶液的

7、酸堿性溶液的酸堿度：+pH=-lgc(H )c(Hr+)c(OH-)酸性pH7溶液的酸堿性一 c(H +)7c(H1+)=c(OH-)中性pH=7Kw隨溫度而變化溶液酸堿性廠 水的電離：Kw=c（H+） c（OH-）,I常見酸堿指示劑及變色范圍4 .有關計算H iW二H 2V2（兩強酸溶液混合）計算方法OH 混= H lVi十OH 2V2（兩強堿溶液混合）ViV2=H 酸VOH 堿W（酸堿溶液混合且其中一者過量）（二）鹽類水解廠實質(zhì)： 鹽電離出來的弱酸根或弱堿離子與水電離出的_電離的分子或離子，破壞水的 平衡鹽中必須有弱根離子 .鹽必須易溶于水 有弱才水解，誰強顯誰性；越弱越水解，越強難水解鹽

8、的濃度越小，水解程度越大。 溫度越高，水解程度越大 屬可逆反應，是中和反應的逆反應 .水解程度微弱 判斷溶液的酸堿性判斷電解質(zhì)的相對強弱（酸或堿的強弱）比較溶液中微粒濃度大小 解釋某些化學現(xiàn)象及在生產(chǎn)生活中的應用一元強酸（弱堿）相應的鹽 強堿與多元弱酸組成的正鹽一一分步水解，第一步為主 強酸與多元弱堿組成的正鹽一一簡化為一步水解,多元弱酸酸式鹽一一既有酸式離子水解，又酸式離子電離，溶液 的酸堿性由水解和電離程度的相對大小決定 雙水解：一般能進行到底，離子方程式用=、f或J等規(guī)律結(jié)合生成鹽類水解單水解V表示方法（三）中和滴定中和滴定廣定義：用已知濃度的酸（或堿）來測定未知濃度的堿（或酸）的實驗方

9、法 原理：在中和反應中使用一種已知濃度的酸（或堿）溶液與未知濃度的堿或酸）溶液完全中和，測出二者所用的體積，根據(jù)化學方程式中酸堿 物質(zhì)的量的比求出未知溶液的濃度準確測定反應過程中溶液的體積準確判定滴定終點關鍵八旳酸式滴定管、堿式滴定管儀節(jié)I錐形瓶、鐵架臺、滴定管夾等標準溶液、待測液*指示劑準備滴定.計算洗滌、查漏、潤洗、注液、調(diào)節(jié)、讀數(shù)移動溶液、滴入指示劑、滴定、判斷終點、讀數(shù)取兩次或兩次以上消耗標準溶液體積的平均值，依原理求算二、重點知識闡述與剖析電解質(zhì)與非電解質(zhì)單質(zhì)不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)； 而化合物中如酸性氧化物（如SQ、CO）、堿性氣體（如NH） 是非電解質(zhì)。雖然它們的水溶液能導電，但

10、這是由于它們?nèi)苡谒笈c水發(fā)生化學反應生成的酸 電離出自由移動離子的緣故，它們本身不能電離出自由移動的離子，所以它們是非電解質(zhì)。酸、堿、鹽和大部分金屬氧化物是電解質(zhì)。.強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強酸、強堿、大多數(shù)鹽和某些金屬氧化物是強電解質(zhì)。電解質(zhì)的強弱與它的溶解性無關，即使那些不溶于水的鹽如 BaS Q也是強電解質(zhì)，因為溶解部分完全電離。某些金屬氧化物雖然在 水溶液中不能電離（有的與水反應），但它們在熔化狀態(tài)下一般能完全電離成自由移動的離子， 因而它們也是強電解質(zhì)。3 .水的電離和溶液的酸堿性水是極弱的電解質(zhì)，在水溶液中存在著水的電離平衡 hoH+oh,當溶液中加入酸或堿(包括 弱酸、弱堿)時，酸堿電

11、離出的 口或OH會抑制水的電離。常溫下，水的離子積常數(shù) Kw=1X 10-14, 它與溶解的酸堿性無關。在酸溶液中，如c(H+)酸 c(OH-)水；在堿溶液中， 如c(H+)水 c(OH-)堿；在不水解的鹽溶液中， Kw=c(H+)水c(OH-)水。三、典型例題選講【例1】在溶液導電性測定裝置中盛有飽和石灰水，不斷通入CO時，電流強度隨時間變化的曲線正確的是(假設溶液體積不變)OOI HO=Ca+2HCO(離子濃度增大，導電性增強)。繼續(xù)通入CO時，由于CaCO已完全反2+應，溶液Ca、HCO離子濃度不變，溶液導電能力不變。本題正確答案為B。【例2】現(xiàn)將常溫下pH=a的鹽酸與pH=b的氨水等體積混合后恰好完