2022年廣東省中考化學沖刺復習-計算題專項之綜合計算③word版 含解析

1、2022年廣東省中考化學沖刺復習-計算題專項之綜合計算四計算題（共7小題）41（2021春中山市校級月考）某化學興趣小組同學取氯化鋇和鹽酸合溶液200g于燒杯中，向其中滴加碳酸鈉溶液，產(chǎn)生氣體成沉淀的質(zhì)量與加入碳酸鈉溶液的質(zhì)量關系如圖1所示，請回答：（1）產(chǎn)生的氣體質(zhì)量最多是 g。（2）求混合溶液中氯化鋇的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程，結果精確到0.1%）（3）小組同學討論分析，認為燒杯中溶液的pH隨碳酸鈉溶液質(zhì)量的增加而發(fā)生改變，請你在圖2框中幫他們補畫出其pH的變化圖象（已知：氯化鋇溶液呈中性）。42（2020秋荔城區(qū)校級期末）某同學取一定質(zhì)量的氯酸鉀和二氧化錳加熱，記錄產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量與反

2、應時間的關系如圖所示，請回答下列問題：（1）反應結束時，最終生成氧氣的質(zhì)量 g。（2）t2時，試管內(nèi)固體的成分是 。（3）計算混合物中原氯酸鉀的質(zhì)量。（寫出計算過程，結果準確到0.1g）43（2021秋高州市月考）某化學興趣小組為了測定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取用8g石灰石樣品，把40g稀鹽酸分為4次加入樣品中（雜質(zhì)既不與鹽酸反應，也不溶于水），充分反應后經(jīng)過濾、干燥等操作，最后稱量，得實驗數(shù)據(jù)如下：序號加入稀鹽酸的質(zhì)量（g）剩余固體的質(zhì)量（g）1105.5210m3101.2410n（1）上表中m為 ，n為 。（2）從以上數(shù)據(jù)可知，這四次實驗中，第 次實驗后石灰石樣品中的碳酸鈣已完

3、全反應。（3）求石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為 。（4）足量鹽酸與100t這種石灰石反應，能得到二氧化碳的質(zhì)量是多少？（寫出過程）44（2021深圳一模）Cu與Zn的合金稱為黃銅，有優(yōu)良的導熱性和耐腐蝕性，可用作各種儀器零件。某化學興趣小組的同學為了測定某黃銅的組成，取10g該黃銅樣品于燒杯中，向其中分5次加入相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，使之充分反應。每次所用稀硫酸的質(zhì)量及剩余固體的質(zhì)量記錄如表：加入稀硫酸的質(zhì)量（g）充分反應后剩余固體的質(zhì)量（g）第1次10m第2次107.4第3次106.1第4次105.6第5次105.6試回答下列問題：（1）將純銅片和黃銅片互相刻畫，純銅片上留下明顯的劃痕，說

4、明 。（2）從以上數(shù)據(jù)可知，最后剩余的5.6g固體的成分是 ；表格中，m 。（3）黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)為 。（4）計算所用稀硫酸中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？45（2021宜州區(qū)二模）稱取NaCl和BaCl2的固體混合物32.5g，加入100g蒸餾水，完全溶解后向該混合溶液中逐滴加入質(zhì)量分數(shù)為10%的Na2SO4溶液，反應生成BaSO4沉淀的質(zhì)量與所加入的Na2SO4溶液的質(zhì)量關系如圖所示。試回答下列問題：（提示：BaCl2+Na2SO4BaSO4+2NaCl）（1）完全反應后生成BaSO4沉淀 g。（2）恰好完全反應時消耗Na2SO4溶液的質(zhì)量是 g。（3）恰好完全反應時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量

5、分數(shù)是多少？（精確到0.1%）46（2022東莞市一模）為測定某黃銅（銅、鋅合金）中銅的質(zhì)量分數(shù)，某同學取20g黃銅樣品放入盛有200g稀硫酸的燒杯中，恰好完全反應（銅與稀硫酸不反應），生成氣體的質(zhì)量與加入稀硫酸的質(zhì)量關系如圖所示：（假設生成的氣體全部逸出）。試計算：（1）生成氫氣的質(zhì)量 。（2）該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程）47（2020秋陸豐市校級期末）為測定某石灰石中碳酸鈣的含量，某同學取20g石灰石樣品于錐形瓶（瓶重237g）中，將200g稀鹽酸分4次加入錐形瓶中（雜質(zhì)不溶于水也不與酸反應），充分反應后，測定錐形瓶和藥品的總質(zhì)量，記錄如表：加入稀鹽酸的次數(shù)1234加入稀鹽酸

6、的質(zhì)量/g50505050充分反應后錐形瓶和藥品的總質(zhì)量/g304.8352.6400.4450.4（1）第 次加入稀鹽酸后，恰好反應完全。（2）生成二氧化碳的質(zhì)量為 g。（3）計算該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程）（4）在如圖中畫出錐形瓶中剩余固體質(zhì)量隨加入稀鹽酸質(zhì)量的變化曲線并標注必要的數(shù)值。五解答題（共13小題）48（2022廣州二模）向一支裝有少量CuO的試管中依次加入下列物質(zhì)，實驗操作如圖所示，回答下列問題。（1）圖A實驗中加入過量稀H2SO4后，觀察到的現(xiàn)象 。（2）圖B發(fā)生反應的化學方程式 。（3）如圖D，向圖C實驗后所得溶液中插入新打磨的鋁絲，畫出圖中溶液中一定存在的

7、微觀粒子。（微粒數(shù)目不做要求，不考慮空氣、水） 。（4）實驗開始時放入試管的CuO質(zhì)量為4g，則實驗最后取出的鋁絲最多能增重 g。49（2022福田區(qū)模擬）日常生活中常用各種清潔劑。某品牌爐具清潔劑的有效成分是氫氧化鈉，化學興趣小組的同學為驗證其化學性質(zhì)進行了下面的實驗，并測定該爐具清潔劑中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)。I.性質(zhì)驗證（1）將潔廁靈（主要成分為稀鹽酸）滴入爐具清潔劑中，如圖1甲所示。若反應后溶液呈紅色，則反應后溶液中的溶質(zhì)是 （寫化學式，酚酞除外），此時溶液可用如圖1乙中 點處（選填“A”、“B”、“C”）表示。下列試劑不能驗證出反應后溶液處于圖1乙中C點的是 （填字母）。a.pH試紙b.

8、銅粉c.氧化鐵d.氫氧化銅e.碳酸鈣f.硝酸銀溶液.測定質(zhì)量分數(shù)（2）取10.0g爐具清潔劑倒入燒杯中，逐次加入質(zhì)量分數(shù)為3.65%的稀鹽酸，測出溶液的pH隨加入稀鹽酸的質(zhì)量變化關系如圖2所示。完成下列問題：當pH7時，消耗的稀鹽酸的質(zhì)量為 。計算該爐具清潔劑中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù) （寫出計算過程）。50（2022中山市二模）為處理實驗后含鹽酸的氯化銅廢液。某同學取廢液100g倒入燒杯中，然后逐滴加入一定質(zhì)量分數(shù)的氫氧化鈉溶液，使其轉化成沉淀物，沉淀質(zhì)量與滴入的氫氧化鈉溶液質(zhì)量的變化關系如圖所示。請計算：（1）完全反應時，消耗氫氧化鈉溶液的總質(zhì)量為 g。（2）用化學方程式解釋剛開始加入氫氧化鈉溶

9、液后沒有沉淀產(chǎn)生的原因： 。（3）求廢液中氯化銅的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）。51（2022禪城區(qū)二模）NaCl是調(diào)味品及重要的化工原料。某興趣小組為了測定NaCl（含NaNO3）中NaNO3的含量，稱取28.7g該固體于燒杯中，加一定量水待固體完全溶解后再加入AgNO3溶液，實驗測定過程中相關數(shù)據(jù)如圖所示：（1）固體完全溶解加入水的質(zhì)量是 ，170g溶液中的溶質(zhì)是 （用化學名稱表示），溶液質(zhì)量Y的數(shù)值是 。（2）求原固體混合物中NaNO3的質(zhì)量（寫出計算過程）。（3）AgNO3溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是 。（精確到0.1%）52（2022惠城區(qū)一模）化學興趣小組為測定某大理石中碳酸鈣的含量，將過量

10、的稀鹽酸加入到20g大理石中（假設其他成分不與鹽酸反應），把產(chǎn)生的CO2氣體用足量的燒堿溶液吸收，同時測量燒堿溶液增加的質(zhì)量，結果如下表所示。時間/min024681012燒堿溶液增加的質(zhì)量/g03.05.06.06.6x6.6（1）上表中x g。（2）計算大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）。（3）請在如圖的坐標紙上畫出產(chǎn)生CO2氣體的質(zhì)量隨時間變化的關系曲線。（4）該實驗測量結果可能會偏高，原因是 。（2022白云區(qū)校級一模）某校學生利用如圖所示兩個實驗探究堿的性質(zhì)。（1）試管A中溶液Y有紅褐色沉淀產(chǎn)生的反應是 （寫化學方程式）。（2）試管B中產(chǎn)生的現(xiàn)象為 ，（不溶性堿加熱易分解）

11、將此時溶液中和液面上方存在的微觀粒子的種類在圖中補充完整（粒子數(shù)目不作要求：不考慮水）。（3）將所有學生完成上述兩個實驗中兩支試管中所有物質(zhì)倒入同一燒杯中，向燒杯中加入稀鹽酸使沉淀完全溶液剛好完全溶解共消耗質(zhì)量分數(shù)為7.3%稀鹽酸500g，則實驗室為本次探究實驗至少消耗 gNH3H2O。54（2022東莞市一模）某研究學習小組為探究木炭還原氧化銅的實驗。（1）氧化銅中銅元素的質(zhì)量分數(shù)為 ；（2）要使80g氧化銅完全被還原，需要碳的質(zhì)量至少是多少？（3）小組同學將80g氧化銅和8.4g的炭粉在隔絕空氣的容器中持續(xù)加強熱，通過CO2傳感器測得容器內(nèi)CO2的質(zhì)量變化曲線如圖所示。t1時CO2的質(zhì)量

12、。分析t1t2密閉容器中CO2的質(zhì)量減少的原因是 。t2時容器內(nèi)氣體的碳、氧元素質(zhì)量比為 。55（2021秋潮州期末）某?；瘜W興趣小組用化學方法測定一種碳鐵合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)。同學們稱取了5.8g碳鐵合金樣品，投入裝有10.0g足量稀鹽酸的燒杯（燒杯質(zhì)量也為10.0g）中。在化學反應過程中對燒杯（包括燒杯內(nèi)的物質(zhì)）進行了四次稱量，稱量數(shù)據(jù)記錄如下表：反應時間t0t1t2t3燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量/g25.825.725.625.6（1）反應中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為 g。（2）這種碳鐵合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)是多少？（寫出計算過程，精確到0.1%）（3）鐵的合金分為生鐵（含碳量為2%4.3%）和鋼（含碳量為

13、0.03%2%）兩大類，則該樣品屬于 。（4）有同學提出：灼燒可使碳鐵合金中的碳變?yōu)镃O2揮發(fā)掉，灼燒后碳鐵合金樣品的質(zhì)量會減輕?？墒撬麄儗⒁欢康奶艰F合金樣品灼燒后，發(fā)現(xiàn)質(zhì)量反而增加了很多。其原因是 。56（2021秋順德區(qū)期末）二氧化錳因應用廣泛而備受關注。某研究小組采用圖1裝置通過焙燒MnCO3制取MnO2，發(fā)生反應的化學方程式為：2MnCO3+O22CO2+2MnO2。（1）實驗過程中，石英管內(nèi)剩余固體的質(zhì)量和成分隨溫度的變化如圖2所示，則焙燒MnCO3制取MnO2應該控制反應的溫度不高于 。（2）若加熱到300900時，錳的氧化物會分解產(chǎn)生一種常見氣體，該氣體為 （填化學式）。（3）

14、試根據(jù)化學方程式求46.0g MnCO3通過焙燒最多制得的MnO2的質(zhì)量是多少？（請寫出計算過程）（4）若把反應溫度控制在900，充分反應后管內(nèi)剩余固體的質(zhì)量為 g。57（2021福田區(qū)一模）某小組選用5%的NaOH溶液來測定標簽受損的稀鹽酸的濃度。（1）可選用 （填序號）檢驗稀鹽酸顯酸性。A黃金B(yǎng)無色酚酞溶液C紫色石蕊溶液D水（2）從微粒的角度分析，此反應的實質(zhì)是 。（3）酸堿中和反應會放出熱量，取10g稀鹽酸與上述NaOH溶液反應，反應的溫度變化如圖所示，圖中a點對應的溶液溶質(zhì)是 （填化學式）；恰好完全反應時，所用NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量為 g。（4）求稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。（根據(jù)化學方程式

15、寫出完整的計算過程）58（2021秋佛山月考）一水草酸鈣（CaC2O4H2O，相對分子質(zhì)量為146）可用作分離稀有金屬的載體。為研究一水草酸鈣的熱分解性質(zhì)，進行如下實驗：準確稱取36.5g樣品加熱，樣品的固體質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示。（相對分子質(zhì)量：CaC2O4H2O146、CaC2O4128、CaCO3100、CaO56）（1）CaC2O4H2O中鈣元素和氧元素的質(zhì)量比為 。（2）溫度加熱到 時一水草酸鈣開始分解；溫度由490升高到800時分解生成的氣體能燃燒且有毒，該氣體名稱為 。（3）計算圖中x的值是多少？（寫出計算過程）（4）理論上等質(zhì)量的下列物質(zhì)所含鈣元素最多的是 （填字母序號）。a

16、.CaC2O4H2Ob.CaC2O4c.CaCO3d.CaO（5）研究表明CaC2O4H2O熱分解制得的CaO疏松多孔，具有良好的CO2捕捉性能。據(jù)圖分析，CaO捕捉CO2的反應溫度應 （填“高于”或“低于”）800。59（2021秋南海區(qū)月考）將一氧化碳和鐵的氧化物FexOy置于密閉容器中，在高溫條件下充分反應，反應過程中容器內(nèi)部分物質(zhì)的質(zhì)量變化如圖所示。（1）充分反應生成二氧化碳的質(zhì)量為 。（2）計算充分反應后消耗一氧化碳的質(zhì)量，并寫出具體計算過程。（3）鐵的氧化物中x：y 。（4）畫出該反應過程鐵氧化物的質(zhì)量變化曲線，并標出曲線的必要數(shù)據(jù) 。60（2021廣東模擬）現(xiàn)有氧化銅和銅的混合物

17、，對其成分進行分析。取24g此樣品，向其中加入稀硫酸200克，使之充分反應。每次所用稀硫酸的質(zhì)量及剩余固體的質(zhì)量記錄于下表：第一次第二次第三次第四次加入稀硫酸的質(zhì)量/g50505050充分反應后剩余固體質(zhì)量/g1684m試回答下列問題：（1）上述表格中m的值為 ，24g樣品中CuO的質(zhì)量為 g。（2）計算所加入稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？（3）請在畫出在24克樣品中加入稀硫酸的質(zhì)量與消耗氧化銅質(zhì)量變化關系示意圖？參考答案與試題解析四計算題（共7小題）41（2021春中山市校級月考）某化學興趣小組同學取氯化鋇和鹽酸合溶液200g于燒杯中，向其中滴加碳酸鈉溶液，產(chǎn)生氣體成沉淀的質(zhì)量與加入碳酸鈉溶

18、液的質(zhì)量關系如圖1所示，請回答：（1）產(chǎn)生的氣體質(zhì)量最多是 2.2g。（2）求混合溶液中氯化鋇的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程，結果精確到0.1%）（3）小組同學討論分析，認為燒杯中溶液的pH隨碳酸鈉溶液質(zhì)量的增加而發(fā)生改變，請你在圖2框中幫他們補畫出其pH的變化圖象（已知：氯化鋇溶液呈中性）?！窘獯稹拷猓海?）產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為9.85g。設53g碳酸鈉溶液中碳酸鈉質(zhì)量為x，消耗氯化鋇的質(zhì)量為y。BaCl2+Na2CO3BaCO3+2NaCl， 208 106 197 y x 9.85gx5.3gy10.4g由圖中數(shù)據(jù)可知，和稀鹽酸反應的碳酸鈉溶液質(zhì)量是53g，設生成二氧化碳質(zhì)量為z。Na2CO

19、3+2HCl2NaCl+H2O+CO2，106 445.3g zy2.2g，產(chǎn)生的氣體質(zhì)量最多是2.2g。（2）混合溶液中氯化鋇的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是：100%5.2%.答：混合溶液中氯化鋇的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是5.2%。（3）由于氯化鋇溶液和氯化鈉都呈中性，所以氯化鋇和碳酸鈉反應過程中溶液的pH值不變，由于碳酸鈉溶液顯堿性，所以當碳酸鈉溶液過量時，pH值變大，且大于7；所以燒杯中溶液的pH隨碳酸鈉溶液質(zhì)量的增加而發(fā)生改變圖示為。故答案為：（1）2.2；（2）5.2%；（3）。42（2020秋荔城區(qū)校級期末）某同學取一定質(zhì)量的氯酸鉀和二氧化錳加熱，記錄產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量與反應時間的關系如圖所示，請回答下列問題

20、：（1）反應結束時，最終生成氧氣的質(zhì)量 3.2g。（2）t2時，試管內(nèi)固體的成分是 氯酸鉀、氯化鉀和二氧化錳。（3）計算混合物中原氯酸鉀的質(zhì)量。（寫出計算過程，結果準確到0.1g）【解答】解：（1）由圖像可知，反應結束時，最終生成氧氣的質(zhì)量是3.2g；（2）根據(jù)圖中信息，t2時氯酸鉀部分發(fā)生反應，而二氧化錳是反應的催化劑，其質(zhì)量不發(fā)生改變，故t2時，試管內(nèi)固體的成分是剩余的氯酸鉀，生成的氯化鉀和催化劑二氧化錳；（2）設原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為x。2KClO32KCl+3O2 245 96 x 3.2g 解得：x8.2g答：混合物中原氯酸鉀的質(zhì)量為8.2g。故答案為：（1）3.2g；（2）氯酸鉀

21、、氯化鉀和二氧化錳；（2）8.2g。43（2021秋高州市月考）某化學興趣小組為了測定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取用8g石灰石樣品，把40g稀鹽酸分為4次加入樣品中（雜質(zhì)既不與鹽酸反應，也不溶于水），充分反應后經(jīng)過濾、干燥等操作，最后稱量，得實驗數(shù)據(jù)如下：序號加入稀鹽酸的質(zhì)量（g）剩余固體的質(zhì)量（g）1105.5210m3101.2410n（1）上表中m為 3，n為 1.2。（2）從以上數(shù)據(jù)可知，這四次實驗中，第 三次實驗后石灰石樣品中的碳酸鈣已完全反應。（3）求石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為 85%。（4）足量鹽酸與100t這種石灰石反應，能得到二氧化碳的質(zhì)量是多少？（寫出過程）【解

22、答】解：（1）圖表數(shù)據(jù)分析可知，第1次反應后固體物質(zhì)減少的質(zhì)量為8g5.5g2.5g；第二次加入10g稀鹽酸，若稀鹽酸能完全反應，固體應減少2.5g，m5.52.53，大于1.2g，說明第二次加入的稀鹽酸完全反應，說明m的數(shù)值是3。第3次固體減少的質(zhì)量為3g1.2g1.8g，小于2.5g，說明此時碳酸鈣已反應完，不再產(chǎn)生氣體，第3次加入的稀鹽酸有剩余；則第4次加入10g稀鹽酸，剩余固體仍為1.2g，則n1.2。（2）從所示分析可知，這四次實驗中，第三次實驗后石灰石樣品中的碳酸鈣已完全反應。（3）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為100%85%。（4）設能生成二氧化碳的質(zhì)量為x。CaCO3+2HClCaC

23、l2+H2O+CO2 100 44100t85% x x37.4t答：能得到二氧化碳的質(zhì)量是37.4t。故答案為：（1）3；1.2；（2）三；（3）85%；（4）37.4t。44（2021深圳一模）Cu與Zn的合金稱為黃銅，有優(yōu)良的導熱性和耐腐蝕性，可用作各種儀器零件。某化學興趣小組的同學為了測定某黃銅的組成，取10g該黃銅樣品于燒杯中，向其中分5次加入相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，使之充分反應。每次所用稀硫酸的質(zhì)量及剩余固體的質(zhì)量記錄如表：加入稀硫酸的質(zhì)量（g）充分反應后剩余固體的質(zhì)量（g）第1次10m第2次107.4第3次106.1第4次105.6第5次105.6試回答下列問題：（1）將純銅片

24、和黃銅片互相刻畫，純銅片上留下明顯的劃痕，說明合金的硬度比純金屬大。（2）從以上數(shù)據(jù)可知，最后剩余的5.6g固體的成分是Cu；表格中，m8.7。（3）黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)為44%。（4）計算所用稀硫酸中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？【解答】解：（1）將純銅片和黃銅片互相刻畫，純銅片上留下明顯的劃痕，說明合金的硬度比純金屬大，故填：合金的硬度比純金屬大；（2）銅不與稀硫酸反應，鋅與稀硫酸反應，分析表中數(shù)據(jù)可知，每10g稀硫酸與1.3g鋅恰好完全反應，當?shù)谒拇渭尤?0g稀硫酸時，只反應了0.5g鋅，說明鋅已反應完，剩余5.6g為Cu；表中m101.38.7；故填：Cu；8.7；（3）黃銅樣品中鋅的質(zhì)

25、量分數(shù)為100%44%；故填：44%；（4）設參加反應的H2SO4的質(zhì)量為x Zn+H2SO4ZnSO4+H2 65 98 1.3g x x1.96g稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為100%19.6%答：稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為19.6%。45（2021宜州區(qū)二模）稱取NaCl和BaCl2的固體混合物32.5g，加入100g蒸餾水，完全溶解后向該混合溶液中逐滴加入質(zhì)量分數(shù)為10%的Na2SO4溶液，反應生成BaSO4沉淀的質(zhì)量與所加入的Na2SO4溶液的質(zhì)量關系如圖所示。試回答下列問題：（提示：BaCl2+Na2SO4BaSO4+2NaCl）（1）完全反應后生成BaSO4沉淀 23.3g。（2）恰好完全反

26、應時消耗Na2SO4溶液的質(zhì)量是 142g。（3）恰好完全反應時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？（精確到0.1%）【解答】解：（1）由圖示可知，生成沉淀的最大量為23.3g，所以完全反應生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量為23.3g，故答案為：23.3；（2）設BaCl2的質(zhì)量為x，反應生成的NaCl的質(zhì)量為y；恰好完全反應時消耗Na2SO4的質(zhì)量為zBaCl2+Na2SO4BaSO4+2NaCl208 142 233 117x z 23.3g yx20.8gy11.7gz14.2g（2）恰好完全反應時消耗Na2SO4溶液的質(zhì)量是142g（3）恰好完全反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：100%9.3%；答案：

27、（1）23.3（2）142（3）9.3%；46（2022東莞市一模）為測定某黃銅（銅、鋅合金）中銅的質(zhì)量分數(shù)，某同學取20g黃銅樣品放入盛有200g稀硫酸的燒杯中，恰好完全反應（銅與稀硫酸不反應），生成氣體的質(zhì)量與加入稀硫酸的質(zhì)量關系如圖所示：（假設生成的氣體全部逸出）。試計算：（1）生成氫氣的質(zhì)量 0.2g。（2）該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程）【解答】解：（1）由圖像可知，生成氫氣的質(zhì)量為0.2g。（2）設黃銅中鋅的質(zhì)量為x。Zn+H2SO4ZnSO4+H265 2x 0.4gx6.5g黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為：100%67.5%。答：黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為67.5%。故答案為

28、：（1）0.2g；（2）67.5%。47（2020秋陸豐市校級期末）為測定某石灰石中碳酸鈣的含量，某同學取20g石灰石樣品于錐形瓶（瓶重237g）中，將200g稀鹽酸分4次加入錐形瓶中（雜質(zhì)不溶于水也不與酸反應），充分反應后，測定錐形瓶和藥品的總質(zhì)量，記錄如表：加入稀鹽酸的次數(shù)1234加入稀鹽酸的質(zhì)量/g50505050充分反應后錐形瓶和藥品的總質(zhì)量/g304.8352.6400.4450.4（1）第 3次加入稀鹽酸后，恰好反應完全。（2）生成二氧化碳的質(zhì)量為 6.6g。（3）計算該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程）（4）在如圖中畫出錐形瓶中剩余固體質(zhì)量隨加入稀鹽酸質(zhì)量的變化曲線并標注

29、必要的數(shù)值?！窘獯稹拷猓海?）表中的數(shù)據(jù)可以看出，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，過程中質(zhì)量的減少是因為生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的質(zhì)量，因此第1次加入50g鹽酸生成二氧化碳的質(zhì)量為：20g+237g+50g304.8g2.2g；第2次加入50g鹽酸生成二氧化碳的質(zhì)量為：304.8g+50g352.6g2.2g；第3次加入50g鹽酸生成二氧化碳的質(zhì)量為：352.6g+50g400.4g2.2g；第4次加入50g鹽酸生成二氧化碳的質(zhì)量為：400.4g+50g450.4g0g；由此說明，第4次加入50g鹽酸，沒有產(chǎn)生二氧化碳氣體，說明碳酸鈣已經(jīng)完全反應，又因每50g鹽酸完全反應生成二氧化碳的質(zhì)量為

30、2.2g，即第3次加入稀鹽酸后，恰好反應完全；故答案為：3；（2）生成二氧化碳的質(zhì)量為：20g+237g+200g450.4g6.6g；故答案為：6.6g；（3）設碳酸鈣的質(zhì)量為x。CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2100 44x 6.6gx15g 該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：100%75%答：該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為75%。（4）根據(jù)以上分析，完全反應后剩余固體的質(zhì)量為：20g15g5g；加入150g鹽酸時，恰好反應，畫圖如下：。五解答題（共13小題）48（2022廣州二模）向一支裝有少量CuO的試管中依次加入下列物質(zhì)，實驗操作如圖所示，回答下列問題。（1）圖A實驗中加入過

31、量稀H2SO4后，觀察到的現(xiàn)象 黑色粉末逐漸溶解，溶液變藍色。（2）圖B發(fā)生反應的化學方程式 2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O、2NaOH+CuSO4Na2SO4+Cu（OH）2。（3）如圖D，向圖C實驗后所得溶液中插入新打磨的鋁絲，畫出圖中溶液中一定存在的微觀粒子。（微粒數(shù)目不做要求，不考慮空氣、水） Na+、Al3+、SO42。（4）實驗開始時放入試管的CuO質(zhì)量為4g，則實驗最后取出的鋁絲最多能增重 2.3g?！窘獯稹拷猓海?）圖A實驗中加入過量稀H2SO4后，氧化銅與稀硫酸反應生成硫酸銅和水，觀察到的現(xiàn)象是黑色粉末逐漸溶解，溶液變藍色。（2）圖B中過量的稀硫酸和氫氧化鈉反應

32、生成硫酸鈉和水，氫氧化鈉與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，反應的化學方程式為2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O、2NaOH+CuSO4Na2SO4+Cu（OH）2。（3）圖C實驗中，過量的氫氧化鈉和稀硫酸反應生成硫酸鈉和水，過量的稀硫酸與氫氧化銅反應生成硫酸銅和水，圖C實驗后所得溶液中含有硫酸、硫酸銅、硫酸鈉，插入新打磨的鋁絲，鋁能與硫酸反應生成硫酸鋁和氫氣，鋁能與硫酸銅溶液反應生成硫酸鋁溶液和銅，無法確定反應進行的程度，溶液中一定存在的微觀粒子是鈉離子、鋁離子、硫酸根離子，其離子符號為Na+、Al3+、SO42。（4）實驗開始時放入試管的CuO質(zhì)量為4g，反應前后銅元素的質(zhì)量不

33、變，則能生成銅的質(zhì)量為4g100%3.2g。設實驗最后取出的鋁絲最多能增重的質(zhì)量為x。2Al+3CuSO4Al2（SO4）3+3Cu 金屬增重 54 192 138 3.2g x x2.3g故答案為：（1）黑色粉末逐漸溶解，溶液變藍色；（2）2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O、2NaOH+CuSO4Na2SO4+Cu（OH）2；（3）Na+、Al3+、SO42；（4）2.3。49（2022福田區(qū)模擬）日常生活中常用各種清潔劑。某品牌爐具清潔劑的有效成分是氫氧化鈉，化學興趣小組的同學為驗證其化學性質(zhì)進行了下面的實驗，并測定該爐具清潔劑中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)。I.性質(zhì)驗證（1）將潔廁靈（主

34、要成分為稀鹽酸）滴入爐具清潔劑中，如圖1甲所示。若反應后溶液呈紅色，則反應后溶液中的溶質(zhì)是 NaCl、NaOH（寫化學式，酚酞除外），此時溶液可用如圖1乙中 A點處（選填“A”、“B”、“C”）表示。下列試劑不能驗證出反應后溶液處于圖1乙中C點的是 bf（填字母）。a.pH試紙b.銅粉c.氧化鐵d.氫氧化銅e.碳酸鈣f.硝酸銀溶液.測定質(zhì)量分數(shù)（2）取10.0g爐具清潔劑倒入燒杯中，逐次加入質(zhì)量分數(shù)為3.65%的稀鹽酸，測出溶液的pH隨加入稀鹽酸的質(zhì)量變化關系如圖2所示。完成下列問題：當pH7時，消耗的稀鹽酸的質(zhì)量為 10g。計算該爐具清潔劑中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù) 4.0%（寫出計算過程）?！窘?/p>

35、答】解：（1）氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，氫氧化鈉溶液呈堿性，而酚酞遇堿變紅色，所以將酚酞滴入溶液變?yōu)榧t色，說明反應過程中，氫氧化鈉有剩余，所以此時溶質(zhì)為氯化鈉和氫氧化鈉，此時溶液可用圖1乙中A點處表示；C點溶液顯酸性，所以要驗證溶液顯酸性，不能驗證出反應后溶液處于圖1乙中C點的是：銅和硝酸銀，故選bf；（2）由圖像可知，當pH7時，消耗的稀鹽酸的質(zhì)量為10g；10 g 稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為：10g3.65%0.365g；設10.0g 爐具清潔劑中氫氧化鈉的質(zhì)量為x。NaOH+HClNaCl+H2O40 36.5x 0.365gx0.4g該爐具清潔劑中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為：100%4.0

36、%答：該爐具清潔劑中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為4.0%。故答案為：（1）NaCl、NaOH；A；bf；（2）10g；4.0%。50（2022中山市二模）為處理實驗后含鹽酸的氯化銅廢液。某同學取廢液100g倒入燒杯中，然后逐滴加入一定質(zhì)量分數(shù)的氫氧化鈉溶液，使其轉化成沉淀物，沉淀質(zhì)量與滴入的氫氧化鈉溶液質(zhì)量的變化關系如圖所示。請計算：（1）完全反應時，消耗氫氧化鈉溶液的總質(zhì)量為 200g。（2）用化學方程式解釋剛開始加入氫氧化鈉溶液后沒有沉淀產(chǎn)生的原因：HCl+NaOHH2O+2NaCl。（3）求廢液中氯化銅的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）?！窘獯稹拷猓海?）從圖象可以看出，完全反應時，消耗氫氧化鈉溶液

37、的總質(zhì)量為200g；故答案為：200g；（2）向含鹽酸的氯化銅廢液，中加入氫氧化鈉溶液，鹽酸先與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，化學方程式為：HCl+NaOHH2O+2NaCl；然后與氯化銅反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，因此剛開始加入氫氧化鈉溶液后沒有沉淀產(chǎn)生；故答案為：HCl+NaOHH2O+2NaCl；（3）設100g廢液中氯化銅的溶質(zhì)質(zhì)量為x。CuCl2+2NaOHCu（OH）2+2NaCl135 98x 19.6gx27g廢液中氯化銅的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：100%27%答：廢液中氯化銅的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為27%。51（2022禪城區(qū)二模）NaCl是調(diào)味品及重要的化工原料。某興趣小組為了測定NaCl

38、（含NaNO3）中NaNO3的含量，稱取28.7g該固體于燒杯中，加一定量水待固體完全溶解后再加入AgNO3溶液，實驗測定過程中相關數(shù)據(jù)如圖所示：（1）固體完全溶解加入水的質(zhì)量是 100g，170g溶液中的溶質(zhì)是 硝酸鈉（用化學名稱表示），溶液質(zhì)量Y的數(shù)值是 128.7。（2）求原固體混合物中NaNO3的質(zhì)量（寫出計算過程）。（3）AgNO3溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是 48.6%。（精確到0.1%）【解答】解：（1）由圖中曲線可知，當橫坐標為100時，固體的質(zhì)量為0，說明固體完全溶解加入水的質(zhì)量是100g，溶液質(zhì)量Y的數(shù)值是100+28.7128.7；橫坐標為X時，固體的質(zhì)量又增加為28.7g，之后不

39、變，說明氯化鈉與硝酸銀恰好完全反應；170g溶液中的溶質(zhì)是硝酸鈉；（2）設原固體混合物中氯化鈉的質(zhì)量為x，消耗硝酸銀的質(zhì)量為y。NaCl+AgNO3AgCl+NaNO358.5 170 143.5x y 28.7gx11.7gy34g所以原固體混合物中NaNO3的質(zhì)量為28.7g11.7g17g答：原固體混合物中NaNO3的質(zhì)量為17g。（3）AgNO3溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是100%48.6%。故答案為：（1）100g；硝酸鈉；128.7；（2）17g；（3）48.6%。52（2022惠城區(qū)一模）化學興趣小組為測定某大理石中碳酸鈣的含量，將過量的稀鹽酸加入到20g大理石中（假設其他成分不與鹽酸反應

40、），把產(chǎn)生的CO2氣體用足量的燒堿溶液吸收，同時測量燒堿溶液增加的質(zhì)量，結果如下表所示。時間/min024681012燒堿溶液增加的質(zhì)量/g03.05.06.06.6x6.6（1）上表中x6.6g。（2）計算大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）。（3）請在如圖的坐標紙上畫出產(chǎn)生CO2氣體的質(zhì)量隨時間變化的關系曲線。（4）該實驗測量結果可能會偏高，原因是 制取的二氧化碳中含有水蒸氣?！窘獯稹拷猓海?）由表中數(shù)據(jù)可知，第8分鐘和第12分鐘燒堿溶液的質(zhì)量增加量都是6.6g，說明8分鐘后不再產(chǎn)生二氧化碳，因此第10分鐘時，x6.6，故答案為：6.6；（2）設大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)xCaC

41、O3+2HClCaCl2+H2O+CO2100 4420gx 6.6g x75%答：大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)75%。（3）燒堿溶液的增量就是二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)表中數(shù)據(jù)可繪圖如下：，故答案為：；（4）因為制取的二氧化碳中含有水蒸氣，因此測得的結果可能會偏高，故答案為：制取的二氧化碳中含有水蒸氣。53（2022白云區(qū)校級一模）某校學生利用如圖所示兩個實驗探究堿的性質(zhì)。（1）試管A中溶液Y有紅褐色沉淀產(chǎn)生的反應是 3NH3H2O+FeCl3Fe（OH）3+3NH4Cl（寫化學方程式）。（2）試管B中產(chǎn)生的現(xiàn)象為 藍色沉淀變黑色，（不溶性堿加熱易分解）將此時溶液中和液面上方存在的微觀粒子的種類在

42、圖中補充完整（粒子數(shù)目不作要求：不考慮水）。（3）將所有學生完成上述兩個實驗中兩支試管中所有物質(zhì)倒入同一燒杯中，向燒杯中加入稀鹽酸使沉淀完全溶液剛好完全溶解共消耗質(zhì)量分數(shù)為7.3%稀鹽酸500g，則實驗室為本次探究實驗至少消耗 35gNH3H2O。【解答】解：（1）氯化鐵與氨水反應生成氫氧化鐵和氯化銨，化學方程式為3NH3H2O+FeCl3Fe（OH）3+3NH4Cl；（2）氯化銅與氨水反應生成氫氧化銅和氯化銨，氫氧化銅受熱分解生成氧化銅和水，現(xiàn)象為藍色沉淀變黑色；濃氨水受熱會揮發(fā)出氨氣，此時溶液中和液面上方存在的微觀粒子的圖示為；（3）根據(jù)3NH3H2O+FeCl3Fe（OH）3+3NH4C

43、l，2NH3H2O+CuCl2Cu（OH）2+2NH4Cl，CuO+2HClCuCl2+H2O，F(xiàn)e（OH）3+3HClFeCl3+3H2O，NH3H2O+HClNH4Cl+H2O，可得關系式NH3H2OHCl，設消耗NH3H2O的質(zhì)量為x。NH3H2OHCl35 36.5x 7.3%500gx35g答：至少消耗35gNH3H2O。故答案為：（1）3NH3H2O+FeCl3Fe（OH）3+3NH4Cl；（2）藍色沉淀變黑色；（3）35。54（2022東莞市一模）某研究學習小組為探究木炭還原氧化銅的實驗。（1）氧化銅中銅元素的質(zhì)量分數(shù)為 80%；（2）要使80g氧化銅完全被還原，需要碳的質(zhì)量至少

44、是多少？（3）小組同學將80g氧化銅和8.4g的炭粉在隔絕空氣的容器中持續(xù)加強熱，通過CO2傳感器測得容器內(nèi)CO2的質(zhì)量變化曲線如圖所示。t1時CO2的質(zhì)量22g。分析t1t2密閉容器中CO2的質(zhì)量減少的原因是 高溫下生成的二氧化碳與剩余的碳繼續(xù)反應生成一氧化碳。t2時容器內(nèi)氣體的碳、氧元素質(zhì)量比為 21：40?！窘獯稹拷猓海?）氧化銅中銅元素的質(zhì)量分數(shù)是：100%80%；（2）設至少需要木炭的質(zhì)量為x，生成二氧化碳的質(zhì)量為y。C+2CuO2Cu+CO212 160 44x 80g yx6gy22g答：至少需要木炭的質(zhì)量是6g。（3）t1時CO2的質(zhì)量22g；t1t2密閉容器中CO2的質(zhì)量減少

45、的原因是高溫下生成的二氧化碳與剩余的碳繼續(xù)反應生成一氧化碳；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，t2時容器內(nèi)氣體的碳、氧元素分別來自8.4g的炭粉和80g氧化銅，所以t2時容器內(nèi)氣體的碳、氧元素質(zhì)量比為8.4g：（80g100%）21：40。故答案為：（1）80%；（2）6g；（3）22g；高溫下生成的二氧化碳與剩余的碳繼續(xù)反應生成一氧化碳；21：40。55（2021秋潮州期末）某?；瘜W興趣小組用化學方法測定一種碳鐵合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)。同學們稱取了5.8g碳鐵合金樣品，投入裝有10.0g足量稀鹽酸的燒杯（燒杯質(zhì)量也為10.0g）中。在化學反應過程中對燒杯（包括燒杯內(nèi)的物質(zhì)）進行了四次稱量，稱量數(shù)據(jù)記錄如下表：反

46、應時間t0t1t2t3燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量/g25.825.725.625.6（1）反應中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為 0.2g。（2）這種碳鐵合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)是多少？（寫出計算過程，精確到0.1%）（3）鐵的合金分為生鐵（含碳量為2%4.3%）和鋼（含碳量為0.03%2%）兩大類，則該樣品屬于 生鐵。（4）有同學提出：灼燒可使碳鐵合金中的碳變?yōu)镃O2揮發(fā)掉，灼燒后碳鐵合金樣品的質(zhì)量會減輕?？墒撬麄儗⒁欢康奶艰F合金樣品灼燒后，發(fā)現(xiàn)質(zhì)量反而增加了很多。其原因是 碳減少的質(zhì)量遠小于鐵轉化為氧化物增加的氧元素的質(zhì)量?！窘獯稹拷猓海?）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，生成氫氣的質(zhì)量為10.0g+10.0g+5.8g2

47、5.6g0.2g；（2）解：設合金中含有鐵的質(zhì)量為xFe+2HClFeCl2+H256 2x 0.2g x5.6g則答：這種碳鐵合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)是96.6%；（3）根據(jù)合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)可以得出碳的質(zhì)量分數(shù)為3.4%，因此該合金屬于生鐵；（4）碳在燃燒的過程中，鐵同時也被氧化，將一定量的碳鐵合金樣品灼燒后，發(fā)現(xiàn)質(zhì)量反而增加了很多，原因是碳減少的質(zhì)量遠小于鐵轉化為氧化物增加的氧元素的質(zhì)量。56（2021秋順德區(qū)期末）二氧化錳因應用廣泛而備受關注。某研究小組采用圖1裝置通過焙燒MnCO3制取MnO2，發(fā)生反應的化學方程式為：2MnCO3+O22CO2+2MnO2。（1）實驗過程中，石英管內(nèi)剩余固

48、體的質(zhì)量和成分隨溫度的變化如圖2所示，則焙燒MnCO3制取MnO2應該控制反應的溫度不高于 300。（2）若加熱到300900時，錳的氧化物會分解產(chǎn)生一種常見氣體，該氣體為 O2（填化學式）。（3）試根據(jù)化學方程式求46.0g MnCO3通過焙燒最多制得的MnO2的質(zhì)量是多少？（請寫出計算過程）（4）若把反應溫度控制在900，充分反應后管內(nèi)剩余固體的質(zhì)量為 28.4g?！窘獯稹拷猓海?）由實驗過程中石英管內(nèi)剩余固體的質(zhì)量和成分隨溫度的變化圖示可知，在焙燒MnCO3制取MnO2的過程中，溫度高于300就要生成Mn2CO3或MnO，所以該控制反應的溫度不高于300。（2）若加熱到300900時，錳

49、的氧化物會分解產(chǎn)生一種常見氣體，由質(zhì)量守恒定律可知，該氣體為氧氣，化學式是O2。（3）設最多制得的MnO2的質(zhì)量是x。2MnCO3+O22CO2+2MnO2230 17446.0g x 解得：x34.8g答：最多制得的MnO2的質(zhì)量是34.8g（4）設試管內(nèi)剩余固體的質(zhì)量為y。MnCO3CO2+MnO115 8746.0g y 解得：y28.4g故答案為：（1）300；（2）O2；（3）34.8g（4）28.4。57（2021福田區(qū)一模）某小組選用5%的NaOH溶液來測定標簽受損的稀鹽酸的濃度。（1）可選用 C（填序號）檢驗稀鹽酸顯酸性。A黃金B(yǎng)無色酚酞溶液C紫色石蕊溶液D水（2）從微粒的角度

50、分析，此反應的實質(zhì)是 氫離子和氫氧根離子結合生成了水分子。（3）酸堿中和反應會放出熱量，取10g稀鹽酸與上述NaOH溶液反應，反應的溫度變化如圖所示，圖中a點對應的溶液溶質(zhì)是 NaCl、HCl（填化學式）；恰好完全反應時，所用NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量為 2g。（4）求稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。（根據(jù)化學方程式寫出完整的計算過程）【解答】解：（1）A、黃金與鹽酸不反應，無法檢驗稀鹽酸顯酸性，故錯誤；B、無色酚酞溶液在酸性和中性的條件下都不變色，無法檢驗稀鹽酸顯酸性，故錯誤；C、紫色石蕊溶液在酸性條件下都變紅色，可以檢驗稀鹽酸顯酸性，故正確；D、將水加入鹽酸中無現(xiàn)象，無法檢測稀鹽酸是否為酸性，故錯誤。（

51、2）由微粒的變化可知，此反應的實質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結合生成了水分子。（3）中和反應為放熱反應，當氫氧化鈉溶液加入為40g時，恰好反應，所用NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量為40g5%2g；a點時鹽酸過量，對應的溶液溶質(zhì)為NaCl、HCl。（4）設稀鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量為x。 NaOH+HClNaCl+H2O 40 36.5 2g x 解得：x1.825g稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：100%18.25%答：稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為18.25%。故答案為：（1）c；（2）氫離子和氫氧根離子結合生成了水分子；（3）NaCl、HCl；a；（4）18.25%。58（2021秋佛山月考）一水草酸鈣（CaC2O4H2O，相對分子質(zhì)量為146）可用作分離稀有金屬的載體。為研究一水草酸鈣的熱分解性質(zhì)，進行如下實驗：準確稱取36.5g樣品加熱，樣品的固體質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示。（相對分子質(zhì)量：CaC2O4H2O146、CaC2O4128、CaCO3100、CaO56）（1）CaC2O4H2O中鈣元素和氧元素的質(zhì)量比為 1：2。（2）溫度加熱到 180時一水草酸鈣開始分解；溫度由490升高到800時分解生成的氣體能燃燒且有毒，該氣體名稱為 一氧化碳。（3）計算圖中x的值是多少？（寫出計算過程）（4）理論上等質(zhì)量的下列物質(zhì)所