教輔-高一上學期必修第一冊電解質(zhì)的電離（備課堂課件）

1、 第一章 物質(zhì)及其變化 第二節(jié) 離子反應(yīng) 第1課時 電解質(zhì)的電離 【學習任務(wù)一】身邊的化學，發(fā)現(xiàn)問題 生活常識告訴我們，給電氣設(shè)備通電時，濕手操作易發(fā)生 觸電事故。這是為什么呢？1.水導電嗎？2.什么化學物質(zhì)是導電的，什么化學物質(zhì)又是不導電的呢？【初高中知識銜接】 初中電解水的實驗中，水中是加入了硫酸鈉或氫氧化鈉來增強導電性的，實際純水在一般條件下是很難測出導電性的。 生活常識：銅、石墨是導電的。初中物質(zhì)導電性實驗： 鹽酸、硫酸、 NaOH溶液、 氫氧化鈣溶液等溶液是導電的?！舅伎肌縉aC1溶液、KNO3溶液導電嗎？NaCl固體、KNO3固體呢？ 【學習任務(wù)二】宏觀辨識，分析、解決問題 實驗1

2、-2（視頻）在三個燒杯中分別加入干燥的NaCl固體、KNO3固體和蒸餾水，如圖1-9所示連接裝置，將石墨電極依次放入三個燒杯中，分別接通電源，觀察并記錄現(xiàn)象。取上述燒杯中的NaCl固體、KNO3,固體各少許，分別加入另外兩個盛有蒸餾水的燒杯中，用玻璃棒攪拌，使固體完全溶解形成溶液。如圖1-9所示，將石墨電極依次放入NaC1溶液、KNO3溶液中，分別接通電源，觀察并記錄現(xiàn)象?！局R拓展】如果將NaCl、KNO3、NaOH等固體分別加熱至熔化，它們也都能導電。 電流是由帶電荷的粒子按一定方向移動而形成的。因此，能導電的物質(zhì)必須具有能自由移動的、帶電荷的粒子。石墨、Cu導電是由于有自由移動的電子。鹽

3、酸、 NaOH溶液、 NaCl溶液、熔融NaCl導電是由于有自由移動的離子。【歸納總結(jié)】物質(zhì)導電的原因 【新概念】電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?非電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物 物質(zhì)混和物純凈物化合物單質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì) 酸、堿、鹽、水、活潑金屬氧化物(CaO)大多數(shù)有機物(酒精/蔗糖)非金屬氧化物(CO2/SO2)NH3【評價任務(wù)一】利用分類方法，將電解質(zhì)和非電解質(zhì)歸納入物質(zhì)中，并用圖示表示出來。 1.下列物質(zhì)中哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？ 銅 固態(tài)NaCl CO2 H2SO4 硫酸鋇 酒精 KOH水溶液 熔融狀態(tài)的KNO3 蔗糖溶

4、液【評價任務(wù)二】 【答案】電解質(zhì)：固態(tài)NaCl H2SO4 硫酸鋇 熔融狀態(tài)的KNO3 非電解質(zhì)： CO2 酒精 蔗糖溶液 【注意】（1）電解質(zhì)首先必須是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；（2）某些非電解質(zhì)溶于水時與水反應(yīng)生成電解質(zhì)從而使溶液導電，但是該化合物依然是非電解質(zhì)（例如：CO2） 2、下列說法中，正確的是()A液態(tài)HCl、固態(tài)NaCl均不導電，所以HCl、NaCl均不是電解質(zhì)BNH3、CO2的水溶液均能導電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)C蔗糖、酒精在水溶液里或熔融狀態(tài)時均不導電，所以它們是非電解質(zhì)D銅、石墨均導電，所以它們是電解質(zhì)C 人的手上常會沾有NaCl(汗液的成分

5、之一),有時也會沾有其他電解質(zhì)，當遇到水時，形成電解質(zhì)溶液。電解質(zhì)溶液能夠?qū)щ?，因此，濕手直接接觸電源時容易發(fā)生觸電事故?！窘鉀Q問題】生活常識告訴我們，給電氣設(shè)備通電時，濕手操作易發(fā)生 觸電事故。這是為什么呢？【思考】為什么NaCl固體不導電,而NaCl溶液、熔融NaCl可導電？【學習任務(wù)三】微觀辨析，探究問題根源 【新概念】電離：物質(zhì)溶于水后或受熱熔化時，解離成能夠自由移動的離子的過程?！舅伎肌坑^察下圖，NaCl溶液、熔融NaCl導電的過程能否用一個式子表示？ NaCl =Na Cl 【新概念】電離方程式：電解質(zhì)的電離可以用電離方程式表示(為簡便起見，一般仍用離子符號表示水合離子)。 【評價

6、任務(wù)三】 寫出HCl、H2SO4、HNO3 、NaOH、KOH、Ba(OH)2、NaCl、K2SO4和NH4NO3的電離方程式：HCl =H ClH2SO4 =2HSO42HNO3 =H NO3電離時生成的陽離子全部是氫離子(H+)的化合物叫做酸。電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子(OH)的化合物叫做堿。NaOH =OH +Na+KOH =OH +K+Ba(OH)2 =2OH+Ba 2+【思考與討論】請參考酸的本質(zhì)，嘗試從電離的角度概括出堿的本質(zhì)。 NaCl =Na + Cl K2SO4 =2K + SO4 2NH4NO3 = NH4 + NO3電離時能生成金屬陽離子(或者NH4+)和酸根陰離

7、子 的化合物叫做鹽?！驹u價任務(wù)四】已知，水溶液中，強酸的酸式根能完全解離， 而弱酸的酸式根不能完全解離。書寫以下物質(zhì)的電離方程式，并歸納電離方程式書寫的注意事項。NaHCO3 NaHSO4 NaHSO4 = Na+ +H+ + SO42-NaHCO3 = Na+ +HCO3-1、陰陽離子拆開寫，但原子團不能拆， 如：NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等 2、原子個數(shù)守恒，電荷守恒3、水溶液中，強酸的酸式根（HSO4)要拆開寫， 而弱酸的酸式根（HCO3）不能拆。書寫電離方程式時的注意事項： 2.次磷酸(H3PO2)是一種精細磷化工產(chǎn)品，H3PO2是一元中強酸，NaH2PO2為_(填“正鹽”或“酸式鹽”)正鹽1、已知HClO4是一種酸，則其溶于水完全電離生成的離子是 _和 。H+ClO4-【評價任務(wù)五】 【解析】 H3PO2是一元中強酸，只能離解出一個氫離子，剩下的氫元素不能離解出來，也就是H2PO2-并非酸式根離子，所以NaH2PO2為正鹽。 【課堂小結(jié)】 1、電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導