高中化學(xué)必修一 《第一節(jié) 物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化》名師優(yōu)質(zhì)課課件

1、第一章 化學(xué)物質(zhì)及其變化第一節(jié) 物質(zhì)的分類（第一課時）討論 圖書館或書店里有許許多多的書籍,為什么你能很快就找到你所需的書。數(shù)目太多、方便查找 對化學(xué)物質(zhì)進(jìn)行合理的分類。 為什么要對事物進(jìn)行分類呢？ 目前，人類已知的化學(xué)物質(zhì)的種類約3000多萬種,對于這么多的化學(xué)物質(zhì)和如此豐富的化學(xué)變化，為了更好地認(rèn)識和學(xué)習(xí)它們，你有何良策？分類方法1-單一分類法化學(xué)物質(zhì)：純凈物、混合物純凈物：單質(zhì)、化合物化合物：無機(jī)物、有機(jī)物無機(jī)物：氧化物、酸、堿、鹽化學(xué)反應(yīng)：氧化、化合、分解、復(fù)分解反應(yīng) 含義：對同類事物按照某些屬性進(jìn)行再分類的分類法。 原則：同一層次的物質(zhì)類別間一般是相互獨(dú)立，沒有交叉的。 例如：家譜分

2、類方法2-樹狀分類法思考與交流 請嘗試用樹狀分類法對你所學(xué)過的化學(xué)物質(zhì)進(jìn)行分類，并與同學(xué)交流。物 質(zhì)純凈物混合物空氣、溶液等化合物單質(zhì)鹽堿酸非金屬金 屬氧化物 例:請對下列5種酸進(jìn)行分類：鹽酸（HCl）、硫酸（H2SO4)、硝酸（HNO3）、磷酸（H3PO4)和氫硫酸（H2S）,并說出分類的方法和依據(jù)。含氧酸無氧酸H2SO4、HNO3、H3PO4HCl、H2S根據(jù)是否含氧 例:請對下列5種酸進(jìn)行分類：鹽酸（HCl）、硫酸（H2SO4)、硝酸（HNO3）、磷酸（H3PO4)和氫硫酸（H2S）,并說出分類的方法和依據(jù)。一元酸二元酸H2SO4、H2SHCl、 HNO3按提供氫離子的個數(shù)三元酸H3PO

3、4請對化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類?；瘜W(xué)反應(yīng)從反應(yīng)物、生成物形式分：化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)從得失氧的角度分：氧化反應(yīng)還原反應(yīng)試一試思考與交流 在化學(xué)反應(yīng)的分類中我們發(fā)現(xiàn)H2+O2=H2O既屬于化合反應(yīng)，同時也屬于氧化反應(yīng)，可見一種人們在認(rèn)識事物時往往需要采用多種分類方法來彌補(bǔ)單一分類方法的不足。點(diǎn)燃思考與交流中國運(yùn)動員外國運(yùn)動員球類運(yùn)動員非球類運(yùn)動員梅西劉翔姚明田亮分類方法3-交叉分類法 交叉分類法 含義：根據(jù)不同的分類標(biāo)準(zhǔn)，對同一事物進(jìn)行多種分類的一種分類方法。Na2CO3Na2SO4K2SO4K2CO3鈉 鹽 鉀 鹽硫酸鹽碳酸鹽將下列物質(zhì)進(jìn)行分類練習(xí)CaCaOCa(OH)2CaCO3CCO

4、2H2CO3CaCO3 你從中發(fā)現(xiàn)了什么規(guī)律？你能用圖來表示酸、堿、鹽、氧化物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系嗎？實(shí)踐活動 請分別以鈣和碳為例，用化學(xué)方程式表示下列轉(zhuǎn)化關(guān)系。金屬單質(zhì)金屬氧化物堿鹽非金屬單質(zhì)非金屬氧化物酸鹽課堂小結(jié)： 2、分類一般步驟：選擇分類方法分類確定分類標(biāo)準(zhǔn) 1、物質(zhì)的簡單分類方法 （1）單一分類法（2）樹狀分類法 （3）交叉分類法3、分類的目的和意義： 對于化學(xué)研究而言，便于了解各類物質(zhì)的共性和各類反應(yīng)的本質(zhì)；對于工作和生活而言，則提供便利，實(shí)現(xiàn)高效練習(xí) 請根據(jù)不同的分類標(biāo)準(zhǔn)對堿、鹽、氧化物進(jìn)行分類。KOH、NaOH、Ba(OH)2、NH3.H2OCu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(O

5、H)2按溶解性按提供OH- 的數(shù)目按強(qiáng)弱堿可溶性堿：難溶性堿：強(qiáng)堿：弱堿：NaOH(燒堿)、KOH、Ba(OH)2二元堿:一元堿:多元堿:Fe(OH)3、NH3.H2ONaOHBa(OH)2Fe(OH)3鹽按陰、陽離子來分:陽離子：陰離子：K+ Na+ NH4+ Cu2+ Ca2+ NO3-、 SO42-、Cl-、CO32-、PO43- 按是否可溶于水:可溶性鹽:難溶性鹽:K+、Na+、NH4+、NO3-、SO42-、Cl-CO32-、PO43-、AgCl、BaSO4 正鹽：酸式鹽：堿式鹽：組成中是否有可電離的H+、OH-復(fù)鹽：既不含能電離的氫離子，又不含氫氧根離子的鹽.Na2CO3、KCl、

6、Ba(NO3)2 電離時生成的陽離子除金屬離子（或NH4+）外還有氫離子，陰離子為酸根離子的鹽。NaHCO3、Ca(HCO3)2電離時生成的陰離子除酸根離子外還有氫氧根離子，陽離子為金屬離子（或NH4+）的鹽.Cu2（OH）2CO3 是由兩種或兩種以上的簡單鹽類組成的同晶型化合物. KAl(SO4)212H2O (明礬) 金屬氧化物:非金屬氧化物:氧化物CuO MgO CaOCO2 SO2 堿性氧化物:能跟酸起反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物能跟堿起反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物酸性氧化物:兩性氧化物：不成鹽氧化物：同時能跟堿和酸起反應(yīng)只生成鹽和水既不跟酸反應(yīng)也不跟堿反應(yīng)的氧化物H2O、NO、CO、N2O、

7、NO2、MnO2Al2O3 、ZnO: Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OSO3、P2O5、Mn2O7、CrO3 Na2O、CaO、Fe2O3、CrO、MnO 第一節(jié) 物質(zhì)的分類（第二課時） 1、概念：一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中得到的體系。 2、分散系組成：分散質(zhì)，分散劑認(rèn)識混合體系-分散系 從分散質(zhì)和分散劑的狀態(tài)考慮，可以組成幾種分散系？九種分散系分散質(zhì)分散劑氣態(tài)液態(tài)固態(tài)固態(tài)液態(tài)氣態(tài)思考與交流 請同學(xué)們舉出9種分散系的實(shí)例，并在小組內(nèi)進(jìn)行交流。思考與交流思考與交流分散質(zhì)分散劑實(shí) 例氣氣液氣固氣氣液液液固液氣固液固固固空氣云、霧煙、灰塵泡沫牛奶、酒精的水溶液油漆

8、泡沫塑料珍珠（包藏著水的碳酸鈣）有色玻璃、合金分散系硫酸銅放入水中泥土放入水中振蕩時外觀靜 置澄 清渾 濁無現(xiàn)象沉 淀觀察比較：硫酸銅放入水中和泥土放入水中形成的分散系：思考：從觀察到的現(xiàn)象考慮，它們是否屬于同樣的分散系？分散質(zhì)粒子的直徑溶液濁液1nm100nm乳濁液懸濁液納米分散劑是水或其他液體實(shí)驗(yàn)步驟：1、向燒杯內(nèi)加入25ml蒸餾水，并將其加熱至沸騰；2、向沸騰的水中加入1滴飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)煮沸幾秒鐘至溶液呈紅褐色時，立即停止加熱。實(shí)驗(yàn)?zāi)康模褐苽湟环N分散系FeCl3+3H2O(沸水)Fe(OH)3 + 3 HCl 氫氧化鐵是不溶于水的固體資料提示：資料：可見光的波長在400-700nm

9、，當(dāng)分散質(zhì)粒子直徑小于可見光波長時發(fā)生散射現(xiàn)象。想一想：紅褐色液體是否為溶液？比較溶液、紅褐色液體、懸濁液中分散質(zhì)粒子的大小。膠體分散質(zhì)粒子的直徑分散劑是水或其他液體 與同學(xué)交流，生活中常見膠體的膠體有哪些？運(yùn)用前面所學(xué)的知識，將其進(jìn)行分類。思考與交流常見膠體：煙、云、霧 、有色玻璃、淀粉溶液、豆?jié){、藍(lán)黑墨水、牛奶、血液、大氣中的飄塵、工廠廢氣中固體懸物、礦山開采的粉塵、黃河水、紡織廠或食品廠彌漫于空氣中的有機(jī)纖維或顆粒、納米材料等膠體的分類液溶膠氣溶膠固溶膠淀粉溶液、豆?jié){、藍(lán)黑墨水、牛奶、血液、黃河水大氣中的飄塵、工廠廢氣中固體懸物、紡織廠或食品廠彌漫于空氣中的有機(jī)纖維或顆粒礦山開采的粉塵、

10、煙、云、霧 .有色玻璃 一些納米材料分散系溶液(100nm)膠體(1100nm)3、溶液 、濁液、膠體三種分散系比較(1)三種分散系本質(zhì)特征:分散劑是水或其他液體分散系溶液(100nm)膠體(1100nm)分散劑是水或其他液體 (2)三類分散系的穩(wěn)定性比較： 溶液最穩(wěn)定濁液很不穩(wěn)定膠體屬于介穩(wěn)體系思考與交流 在上面的實(shí)驗(yàn)中， 當(dāng)光束通過Fe(OH)3膠體時，可以看到一條光亮的“通路”，而通過CuSO4溶液時，則看不到此現(xiàn)象，由此可區(qū)分溶液和膠體。那么，除此以外膠體還具有哪些性質(zhì)呢？如何分離溶液和膠體和濁液呢？思考與交流4、膠體的性質(zhì)(1)丁達(dá)爾效應(yīng)溶液 膠體當(dāng)一束光通過膠體時，從入射光的垂直方

11、向上可看到有一條光帶，這個現(xiàn)象叫丁達(dá)爾現(xiàn)象。利用此性質(zhì)可鑒別膠體與溶液。生活中的丁達(dá)爾效應(yīng)生活中的丁達(dá)爾效應(yīng)生活中的丁達(dá)爾效應(yīng)(2)介穩(wěn)性膠體的介穩(wěn)性原因：膠體粒子通過吸附帶有電荷，同種膠體粒子電性相同（主因）；膠體粒子的布朗運(yùn)動（次因）。 膠粒電性 金屬氧化物、金屬氫氧化物的膠粒吸附陽離子,膠粒帶正電荷; 如: Fe(OH)3膠體 Al(OH)3膠體非金屬氧化物、金屬硫化物的膠粒 吸附陰離子,膠粒帶負(fù)電荷; 如:硅酸膠體 土壤膠體強(qiáng)調(diào):膠體本身不帶電(3)電泳現(xiàn)象 膠體粒子帶有電荷，在電場的作用下，膠體粒子在分散劑里作定向移動，這種現(xiàn)象叫做電泳。電泳的應(yīng)用 工業(yè)上：電泳電鍍、靜電除塵醫(yī)學(xué)上：

12、不同血型的人不宜相互輸血、血液透析、血清紙上電泳等(4)膠體的聚沉 往某些膠體里加入少量電解質(zhì)，由于電解質(zhì)電離生成的陽離子或陰離子中和了膠體粒子所帶的電荷，使膠體粒子聚集長大，形成了顆粒較大的沉淀從分散劑里析出，這個過程叫做聚沉。 膠體聚沉的條件（1）加入少量的電解質(zhì)溶液（2）加入帶相反電荷膠粒的膠體（3）攪拌或加熱生活中膠體的聚沉石膏或鹵水點(diǎn)豆腐制作果凍和皮凍江河入?？谔幮纬傻娜侵薏煌N墨水混用易堵塞喝豆?jié){放糖不放鹽5、分離溶液、膠體、濁液溶液、膠體、濁液過濾溶液、膠體濁液？如何分離 半透膜是一種孔隙更小的，只能允許某些小的分子或離子擴(kuò)散進(jìn)出的薄膜。 已知淀粉溶液是一種膠體，如何將淀粉溶液和氯化鈉溶液分離呢？滲析法分散系 溶液 濁液 膠體分散質(zhì)粒子的直徑外觀穩(wěn)定性能否透過濾紙鑒別實(shí)例100nm1100nm均一、透明不均一不透明均一、透明穩(wěn)定不穩(wěn)定較穩(wěn)定能不能能無丁達(dá)爾效應(yīng)靜置分層丁達(dá)爾效應(yīng)氯化鈉溶液石灰乳油水氫氧化鐵膠體淀粉膠體1、下列關(guān)于膠體的說法中正確的是 A膠體外觀不均勻B膠體微粒直徑在1nm1