高中化學必修一 3.1.2 鐵的氫氧化物 鐵鹽和亞鐵鹽練習 原卷版

1、3.1.2 鐵的氫氧化物，鐵鹽亞鐵鹽 練習（原卷版）1實驗室制取氫氧化鐵的一組試劑是（ ）A氯化鐵溶液和燒堿溶液 B氧化鐵和燒堿溶液C氧化鐵和水 D鐵和水蒸氣2在空氣中氫氧化亞鐵白色沉淀可轉化為紅褐色沉淀。關于該反應的下列敘述中不正確的是A生成物為氫氧化鐵 B該反應是化合反應C該反應是氧化還原反應 D氫氧化亞鐵作氧化劑3把一定量鐵粉放入FeCl3溶液中，過濾，除去雜質，在濾液中加入適量硝酸，再加入過量氨水，有紅褐色沉淀生成。過濾，加熱沉淀物至質量不再發(fā)生變化，得到紅棕色的殘渣。上述沉淀和殘渣分別為AFe(OH)2 ；FeO BFe(OH)3 ； Fe2O3CFe2O3 ；Fe(OH)3 DFe

2、(OH)3 Fe(OH)2 ； Fe3O44將過氧化鈉投入到氯化亞鐵溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是()A最終生成白色沉淀 B最終生成紅褐色沉淀C有黃綠色氣體產生 D無明顯變化5下列有關鐵及其化合物的說法正確的是( )A鐵的氧化物有FeO、Fe2O3、Fe3O4，它們都是黑色的固體B鐵的氫氧化物Fe(OH)2、Fe(OH)3的混合物可能是灰綠色C鑒別Fe2中混有Fe3，可先加入Cl2水，再加入KSCN溶液D鐵的合金生鐵比純鐵硬度大，熔點高。6為了檢驗某FeCl2溶液是否變質，可向溶液中加入( )AKSCN溶液 B鐵片 CNaOH溶液 D石蕊溶液7往FeCl2溶液中滴加溴水，溶液變?yōu)辄S色，下列說法正確的

3、是A.由于溶液存在Br2，所以溶液為黃色B.往所得溶液中加入硫氰化鉀溶液，可判斷是否生成了Fe3+C.往所得溶液中加入足量氫氧化鉀溶液，不能判斷是否生成了Fe3+D.往所得溶液中加入淀粉碘化鉀溶液，可判斷是否生成了Fe3+8對鐵及其化合物的敘述不正確的是（ ）A可用KSCN溶液檢驗Fe3+ BFe(OH)2能在空氣中穩(wěn)定存在CFe能從CuSO4溶液中置換出Cu DFe2O3與Al可發(fā)生鋁熱反應9閱讀下面科普信息，回答問題：一個體重50kg的健康人含鐵2 g，這2g鐵在人體中以Fe2和Fe3的形式存在。亞鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應給予含亞鐵離子的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C，可使食

4、物中的鐵離子還原成亞鐵離子，有利于鐵的吸收。（1）以下為常見的鐵元素的幾種微粒，其中既有氧化性又有還原性的是_。AFe BFe2+ CFe3+（2）工業(yè)鹽的主要成分是NaNO2，曾多次發(fā)生過因誤食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人體內的Fe2轉化為Fe3而失去與O2結合的能力，這說明NaNO2具有_性。下列不能實現(xiàn)上述轉化的物質是_。ACl2 BO2 CFeCl3 DKMnO4(H)（3）工業(yè)鹽中毒后，可服用維生素C來緩解中毒狀況，這說明維生素C具有_性。（4）在Fe4HNO3(稀)=Fe(NO3)3NO2H2O的反應中，HNO3表現(xiàn)了_性和_性，則56g Fe參加反應時，被還原的HNO3為_g。10硫酸亞鐵晶體（FeSO47H2O）在醫(yī)藥上作補血劑。某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量。實驗步驟如下：請回答下列問題：（1）證明步驟濾液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加_，該過程的現(xiàn)象為：_（2）步驟加入過量H2O2的目的：_。（3）步驟