江西省高安中學(xué)2021學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期中試題（B）

1、江西省高安中學(xué)2019-2020學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期中試題（B）PAGE PAGE - 22 -江西省高安中學(xué)2019-2020學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期中試題（B）可能用到的原子量：H：1 C：12 O：16 N：14 S：32 Na：23 Cu：64 Cl：35.5 Mg：24一、選擇題（每小題只有一個正確答案，每小題3分，共48分）1下列關(guān)于古籍中的記載說法不正確的是()A天工開物中“凡石灰，經(jīng)火焚煉為用”涉及的反應(yīng)類型是分解反應(yīng)B“朝壇霧卷，曙嶺煙沉”中的霧是一種膠體，能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)C“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)D“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，詩句中體現(xiàn)的屠呦

2、呦對青蒿素的提取屬化學(xué)變化2已知有三種溶液：FeCl3的濃溶液、Na2SiO3溶液、稀鹽酸，現(xiàn)有下列說法：將FeCl3溶液滴入冷水中，邊滴邊振蕩，便可制得Fe(OH)3膠體；已知向稀鹽酸中滴加硅酸鈉溶液可制得硅酸膠體，那么此分散系中的分散質(zhì)微粒直徑大小在1100 nm之間；用光照射硅酸膠體時，膠體微粒會使光發(fā)生散射；FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體都能透過濾紙；膠體、溶液和濁液屬于不同的分散系，其中膠體最穩(wěn)定；往Fe(OH)3膠體中加入鹽酸，先沉淀后消失。其中正確的是()ABCD3氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域3的是()A.2F2+2H2O4HF+O2B

3、.AgNO3+NaClAgCl+NaNO3C.3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2D.MgCl2（熔融）Mg+Cl24從元素化合價變化的角度分析，下列反應(yīng)中，畫線的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)的是()A2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 B2CuO + C2Cu + CO2CSO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O DZn2HCl = ZnCl2 H25下列說法正確的是()A標準狀況下，H2的氣體摩爾體積均為22.4LB2mol H2O的摩爾質(zhì)量是1mol H2O的2倍C同濃度的三種溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，若其體積比為321，則SO42-濃度之比為323D已知

4、10mL某Na2R溶液含Na+數(shù)目為N，則該Na2R溶液的物質(zhì)的量濃度約為N/(1.2041022)molL-16下列各組離子中，在堿性溶液里能大量共存，并且溶液為無色透明的是()AK+ MnO4 Cl SO42BNa+ K+ Cu2+ Ba2CNa+ SO42 NO3 ClDNa+ HCO3 NO3 SO427標準狀況下，6.72L NH3 1.2041023個CO2 6. 4g CH4 0.5mol HCl，下列關(guān)系不正確的是()A體積大?。?B原子數(shù)目：C密度大?。?D質(zhì)量大小：8常溫下，發(fā)生下列幾種反應(yīng)：16H10Cl2MnO4-= 2Mn25Cl28H2O 2Fe2Br2 =2Fe3

5、2Br2BrCl2 = Br22Cl根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論錯誤的是()A溶液中可發(fā)生：Cl22Fe2=2Fe32Cl BCl2在反應(yīng)中均為氧化劑C氧化性強弱的順序為：MnO4-Cl2Br2Fe3+ DMn2+是MnO4- 的還原產(chǎn)物9已知M2O7x- + 3 S2- + 14H= 2M 3+ 3S+ 7H2O，則M2O7x-中的M的化合價為()A2B3C4D610某試劑瓶上貼有如下標簽“100mL 1.0molL1MgCl2 溶液”，對該試劑理解正確的是()A.該溶液中含有的微粒主要有：MgCl2、Mg2+、Cl、H2OB.若取 50mL 溶液，其中的 c（Cl）1 molL1C.取該溶液

6、 5.0 mL 恰好與 0.1 molL1 AgNO3100 mL 溶液完全反應(yīng)D.該溶液與 100mL 1.0 molL1 NaCl 溶液中的 c（Cl）相等11只能表示一個化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是()AHOH= H2OB2HCO32-= H2OCO2CZn(OH)22H= Zn22H2ODCu22OHBa2SO42-= BaSO4Cu(OH)212不用任何試劑鑒別下列五種物質(zhì)的溶液：NaOH MgSO4Ba(NO3)2Cu(NO3)2KNO3被鑒別出來的正確順序是()ABCD13已知甲、乙、丙、丁分別是HCl、BaCl2、AgNO3、K2CO3四種溶液中的一種，現(xiàn)將它們兩兩混合，現(xiàn)象如下表所

7、示：反應(yīng)物甲乙丙丁甲丁甲丙乙丁實驗現(xiàn)象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀無色氣體由上述現(xiàn)象可推知甲、乙、丙、丁依次是()AAgNO3、HCl、BaCl2、K2CO3 BAgNO3、HCl、K2CO3、BaCl2CBaCl2、K2CO3、AgNO3、HClDHCl、BaCl2、AgNO3、K2CO314運動會發(fā)令槍擊發(fā)時發(fā)生的反應(yīng)時5KClO3 + 6P = 3P2O5 + 5KCl。關(guān)于該反應(yīng)說法正確的是（ ）A反應(yīng)中P得到電子B消耗1mol KClO3時，轉(zhuǎn)移5mol電子C氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為5:3D發(fā)令時看到白煙可能是P2O5固體顆粒15已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸

8、銨中，形成無色的溶液，其化學(xué)方程式是PbSO42CH3COONH4=(NH4)2SO4(CH3COO)2Pb。當(dāng)在醋酸鉛溶液中通入硫化氫時，有黑色沉淀硫化鉛生成。表示這個反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.(CH3COO)2PbH2S=PbS2CH3COOHB.Pb22CH3COOH2S=PbS2CH3COOHC.Pb2H2S=PbS2HD.Pb22CH3COO2HS2=PbS2CH3COOH16某結(jié)晶水合物的化學(xué)式為RnH2O，其相對分子質(zhì)量為M。25 時，a g該晶體能夠溶于b g水中形成V mL飽和溶液。下列關(guān)系中不正確的是()A該溶液的密度為gL1B該溶液的物質(zhì)的量濃度為c molL1C該

9、溶液中溶劑與溶質(zhì)的質(zhì)量比為m(水)m(溶質(zhì)) D該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為w%二、填空題（共52分，除注明外，其余每空2分）17（11分）有下列物質(zhì)：氫氧化鋇固體KHSO4HNO3 稀硫酸 二氧化碳氣體銅碳酸鈉粉末蔗糖晶體熔融氯化鈉CuSO45H2O晶體。請用序號填空：(1)上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是_。(2)屬于電解質(zhì)的是_。(3)屬于非電解質(zhì)的是_。(4)在水溶液中的電離方程式為_，與在溶液中反應(yīng)使溶液呈中性的離子方程式為_。 (5)與可以發(fā)生如下反應(yīng)：Cu4HNO3(濃) Cu(NO3)22NO22H2O，回答下列問題：I還原產(chǎn)物是_。II當(dāng)有2 mol HNO3參加反應(yīng)時，被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量為

10、_g。用單線橋法標出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_。18（11分）有一瓶無色透明溶液，只含Cl-、CO32-、SO42-、Na+、K+、Mg2+、Cu2+離子中的某幾種經(jīng)實驗：取少量原溶液加入足量的Ba(OH)2溶液產(chǎn)生白色沉淀；取少量原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀；取少量原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解回答下列問題：（1）試分析原溶液中一定含有的離子是_，一定不含有的離子是_，可能含有的離子是_（2）有的同學(xué)認為實驗可以省略，你認為是否正確（填“是”或“否”）_，說明理由_（3）寫出中反應(yīng)的離子方程式_19（16分）（1）選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的

11、序號填在橫線上。萃取分液 升華 結(jié)晶 過濾 蒸餾 分液分離飽和食鹽水與沙子的混合物_；從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀_； 從碘水中提取碘單質(zhì)_； 分離水和汽油的混合物_；分離沸點為和甲苯沸點為的混合物_。（2）0.4 mol某氣體的體積為9.8L，則該氣體的氣體摩爾體積為_。（3）標準狀況下，測得1.92克某氣體的體積為672mL，則此氣體的相對分子質(zhì)量為_。（4）實驗室用Na2CO310H2O晶體配制0. 5mol/L的Na2CO3溶液970mL，應(yīng)用托盤天平稱取Na2CO310H2O的質(zhì)量是_。（5）已知兩種堿AOH和BOH的摩爾質(zhì)量之比為5:7，現(xiàn)將7mol AOH與5mol BO

12、H混合后，從中取出5.6g，恰好可以中和100ml濃度為1.2mol/L的鹽酸，則AOH的摩爾質(zhì)量為_。（6）某學(xué)生欲用12molL1濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL 0.3 molL1的稀鹽酸。該學(xué)生需要用量筒量取_mL上述濃鹽酸進行配制。下列實驗操作會導(dǎo)致所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏小的是_（填序號）。a.用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面b.將量取濃鹽酸的量筒進行洗滌，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中c.稀釋濃鹽酸時，未冷卻到室溫即轉(zhuǎn)移到容量瓶中d. 定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水e.容量瓶洗滌干凈后未干燥20（14分）(1)常溫常壓下，用等質(zhì)量的CH4、CO2、O2、S

13、O2四種氣體分別吹出四個氣球，其中氣體為SO2的是_（填選項序號）。 (2)在標準狀況下，2.24L由N2、N2O組成的混合氣體中含有的氮元素的質(zhì)量約為_。(3)在0.1L由KCl、K2SO4、ZnSO4形成的植物營養(yǎng)液中,c(K+)0.7 molL1，c(Zn2+)0.1 molL1，c(Cl)0.3molL1，向混合溶液中滴加足量的BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為_。(4)氯氣(Cl2)、重鉻酸鉀(K2Cr2O7)是常用的氧化劑。硫代硫酸鈉(Na2S2O3)被稱為“養(yǎng)魚寶”，可降低水中的氯氣對魚的危害。已知25.0mL0.100 molL1 Na2S2O3溶液恰好把標準狀況下224mL

14、的Cl2完全轉(zhuǎn)化為Cl，則S2O32將轉(zhuǎn)化成_。AS2 BS CSO32 DSO42實驗室可用K2Cr2O7固體與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式為K2Cr2O7 + 14HCl(濃)3Cl2 + 2CrCl3 +2KCl +7H2O，若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.6mole，則被氧化HCl的物質(zhì)的量為_。（5）在干燥燒瓶中用向下排空氣法收集氨氣，由于空氣不可能排凈（已知:空氣的平均相對分子質(zhì)量為29），所以瓶內(nèi)氣體對氫氣的相對密度為9.5，將此瓶氣體倒置于水槽中，燒瓶內(nèi)液面上升的體積占燒瓶總體積的_。（6）100mL 0.3mol/L Na2SO4(密度為d1 g/cm3)和50mL 0.2mol/

15、L Al2(SO4)3(密度為d2 g/cm3)混合，所得密度為d3 g/cm3的混合溶液中SO42-的濃度為_。（用含d1,d2, d3的式子表示）江西省高安中學(xué)2019-2020學(xué)年度上學(xué)期期中考試高一年級化學(xué)試題（B卷）答案一、選擇題（16348分）1 D 5D 9D 13A 2 C 6C 10C 14D 3 C 7D 11D 15A 4A 8B 12A 16D 二、填空題（共52分，除注明外，其余每空2分）17（11分）（1）（1分） （2） （1分） （3） （1分） （4） KHSO4K+ + H+ +SO42- （1分） Ba2+2OH-+2H+SO42-BaSO4+2H2O （

16、5） NO2 （1分） 32 【詳解】（1）導(dǎo)電的物質(zhì)包括：金屬單質(zhì)、石墨、熔融的堿或鹽、酸的水溶液、水，因此上述狀態(tài)下導(dǎo)電的是；（2）電解質(zhì)包括酸、堿、多數(shù)的鹽、多數(shù)的金屬氧化物、水，上述屬于電解質(zhì)的是；（3）非電解質(zhì)為除電解質(zhì)的化合物，即上述屬于非電解質(zhì)的是；（4）KHSO4在水中電離方程式為KHSO4=KHSO42；Ba(OH)2和KHSO4反應(yīng)后溶液顯中性，兩者物質(zhì)的量之比為1：2，因此離子方程式為Ba22OH2HSO42=BaSO42H2O；（5）I.還原產(chǎn)物是氧化劑被還原的產(chǎn)物，根據(jù)反應(yīng)方程式，HNO3中N的化合價降低，HNO3為氧化劑，即NO2為還原產(chǎn)物；II.根據(jù)反應(yīng)方程式，2

17、molHNO3參加反應(yīng)時，被氧化的Cu的質(zhì)量為264/4g=32g；III.單線橋從化合價升高的元素出發(fā)，指向化合價降低的元素，1molCu參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為2mol，則有。18（11分）（1）Mg2+、Cl- CO32- 、SO42-、Cu2+ Na+、K+ （2） 是（1分） 溶液呈電中性，必須同時含有陰、陽離子 （3） Mg2+2OH-=Mg(OH)2 【詳解】無色透明溶液，則一定沒有Cu2，Cl、CO32、SO42、Na、K、Mg2 六種離子中只有Mg2 能和氫氧化鈉反應(yīng)生成沉淀，說明一定含有Mg2；Mg2和CO32反應(yīng)生成沉淀，二者不能共存，則無CO32；原溶液中加BaCl

18、2溶液不產(chǎn)生沉淀，說明不含SO42；原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，說明含Cl；（1）由以上分析可知，原溶液中一定含有的離子是Cl、Mg2，一定不含有的離子是CO32、SO42、Cu2，可能含有Na、K；（2）實驗可以省略，因溶液顯電中性，故有陽離子必有陰離子，CO32、SO42不存在，則必須含有Cl；（3）反應(yīng)中生成沉淀的離子反應(yīng)方程式為Mg2+2OH=Mg（OH）2。19（16分）（1）D（1分）；C（1分）；A（1分）；F（1分）；E（1分）；（2）24.5Lmol-1 （3） 64 （4）143.0g （5）40g/mol； （6） 12.5（1分） a

19、d 【詳解】（1）不溶于水的固體和溶液的分離，采用過濾的方法，故選D；硝酸鉀和氯化鈉都溶于水，但二者在水中的溶解度不同，可用結(jié)晶的方法分離，故選C；從碘水中提取碘單質(zhì)采用萃取分液的方法，故選A；汽油和水不互溶，二者混合分層，所以可以采用分液的方法分離，故選F；四氯化碳和甲苯互溶且屬于沸點不同的液體，所以可以采用蒸餾的方法分離，故選E；(2)根據(jù)n=，則該狀況下氣體摩爾體積Vm=24.5 L/mol，故答案為：24.5L/mol；(3)n=0.03mol，M=64g/mol，則相對分子質(zhì)量為64，故答案為：64；(4)實驗室用Na2CO310H2O晶體配制0.5mol/L的Na2CO3溶液970

20、mL，因為實驗室沒有970mL的容量瓶，所以應(yīng)選擇1000mL容量瓶配制，實際配制1000mL溶液，需要Na2CO310H2O的質(zhì)量m=0.5mol/L1L286g/mol=143.0g，故答案為：143.0；（5）設(shè)AOH和BOH的摩爾質(zhì)量分別為5x g/mol和7x g/mol，n(HCl)=n(OH-)=0.11.2=0.12mol；7mol AOH與5mol BOH混合物中含有n(OH-)=7+5=12，根據(jù)題意可知，5.6g混合堿中含有n(OH-)=0.12mol，則含有n(OH-)=12mol時，混合堿的質(zhì)量為560g；根據(jù)7mol5x g/mol+5mol7x g/mol=560

21、g可知，x=8，所以AOH的摩爾質(zhì)量為40g/mol；故答案是：40g/mol；(6)設(shè)需要濃鹽酸體積為V，稀釋前后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變：V12mol/L=0.3mol/L500mL，解得V=12.5 mL，故答案為：12.5；a用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面，導(dǎo)致量取的濃鹽酸體積偏小，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏小，故a選；b將量取濃鹽酸的量筒進行洗滌，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，導(dǎo)致量取的濃鹽酸體積偏大，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，故b不選；c稀釋濃鹽酸時，未冷卻到室溫即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，冷卻后液面下降，溶液體積偏小，溶液濃度偏大，故c不選；d定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量

22、的蒸餾水，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏小，故d選；e容量瓶洗滌干凈后未干燥，對溶質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，故e不選；故答案為：ad。20（14分）（1） A （2） 2.8g （3）0.03mol （4） D ； 0.6mol （5） (或83.3%) （6） 6d3/(10 d1+5 d2)mol/L 【詳解】（1）在相同條件下，氣體的物質(zhì)的量越多，氣體的體積越大。由于四種氣體的質(zhì)量相等，所以根據(jù)nm/M可知，氣體的摩爾質(zhì)量越大，物質(zhì)的量越小，二氧化硫的摩爾質(zhì)量最大，二氧化硫的物質(zhì)的量最小，體積最小，答案選A，故答案為：A；（2）在標準狀況下，2.24L由N2、N2O組成的

23、混合氣體的物質(zhì)的量是0.1mol，因為一個N2和N2O分子中都含有2個氮原子，所以不論N2和N2O的比例如何，只要物質(zhì)的量是確定的，那么N的物質(zhì)的量就是混合氣體物質(zhì)的量的2倍，2.24L由N2、N2O組成的混合氣體中含有的氮元素的物質(zhì)的量為0.2mol，質(zhì)量為0.2mol14g/mol=2.8g，故答案為：2.8g；（3）由溶液呈電中性可知，溶液中硫酸根離子的濃度為：c（SO42-）=（0.7 molL1+0.1 molL12-0.7 molL1+0.1 molL12-0.3molL1）2=0.3molL1，則硫酸根離子的物質(zhì)的量為：0.3molL10.1L=0.03mol，則向混合溶液中滴加足量的BaCl2溶液后產(chǎn)生硫酸鋇沉淀的物質(zhì)的量為0.03mo