高中化學必修一 專題3.2.2物質(zhì)的量在化學方程式中的應用

1、 第三章 鐵 金屬材料第二節(jié) 金屬材料第2課時 物質(zhì)的量在化學方程式中的應用 物質(zhì)是由原子、分子、離子等粒子構(gòu)成，物質(zhì)之間的化學反應也是這些粒子按一定的數(shù)目關(guān)系進行的。化學方程式中的化學計量數(shù)可以明確地表示化學反應中粒子之間的數(shù)目關(guān)系。【學習任務一】從物質(zhì)的量的角度認識化學方程式的意義。化學計量數(shù)之比2 ： 1 ： 2 物質(zhì)的量之比2mol ： 1mol ： 2mol 質(zhì)量之比4g ： 32g ： 36g宏觀（質(zhì)量關(guān)系）角度：化學計量數(shù)之比2 ： 1 ： 2 物質(zhì)的量之比2mol ： 1mol ： 2mol 粒子數(shù)之比2 ： 1 ： 2 擴大6.021023倍26.021023 ： 6.021

2、023 ：26.021023 微觀（微粒數(shù)目）角度：結(jié)論：化學方程式中各種物質(zhì)的化學計量數(shù)等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比?！緦W習評價一】2.3g的金屬鈉放入足量水中，若所得溶液體積為VL,則溶液中含溶質(zhì)的濃度為_;含Na+數(shù)目為_。解析：求出Na的物質(zhì)的量,根據(jù)反應中各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比。n(Na)=m/M=2.3g23g/mol=0.1moln(Na)n(NaOH)=1n(NaOH)=0.1molc(NaOH)=0.1mol/VL=1/10Vmol/LN(Na+)=0.16.021023=6.021022物質(zhì)的量 (n )、 摩爾質(zhì)量 (M )、 物質(zhì)的量濃度 (c)和氣體摩爾體

3、積 (m)應用于化學方程式進行計算時 ,對于定量研究化學反應中各物質(zhì)之間量的關(guān)系會更加方便。【例題 】 250 mL2mol/L的硫酸與足量的鐵屑完全反 應。計算:(1)參加反應的鐵屑的物質(zhì)的量;(2)生成的H2的體積 (標準狀況 )?！痉治觥扛鶕?jù)硫酸的體積和H2SO4的物質(zhì)的量濃度,可計算出參加反應的H2SO4的物質(zhì)的量。然后根據(jù)化學反應各物質(zhì)之間的化學計量數(shù)之比,計算出參加反應的鐵屑的物質(zhì)的量和生成的H2的體積。【學習任務二】學會應用物質(zhì)的量進行化學方程式計算。(1) Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 1 1 【解 】參加反應的H2SO4的 物質(zhì)的量為:0.25L2mol/L=

4、0.5moln(Fe) 0.50mol【例題 】 250 mL2mol/L的硫酸與足量的鐵屑完全反 應。計算:(1)參加反應的鐵屑的物質(zhì)的量;化學反應各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比【例題 】 250 mL2mol/L的硫酸與足量的鐵屑完全反 應。(2)生成的H2的體積 (標準狀況 )。【解 】參加反應的H2SO4的 物質(zhì)的量為:0.25L 2mol/L=0.5mol(2) Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 1 1 0.50mol n（H2) n（H2）0.5mol n（H2）=0.5mol 標況下，V（H2）=nVm=0.5mol22.4L/mol=11.2L解法一：先求出

5、n(H2),再求V（H2）。1mo1 1mol 0.50mol (2)Fe + H2SO4 =FeSO4+H2【例題 】 250 mL2mol/L的硫酸與足量的鐵屑完全反 應。計算:(2)生成的H2的體積 (標準狀況 )。 22.4L1、可以用質(zhì)量，氣體體積，物質(zhì)的量等物理量表示，左右相當。V(H2)2、上下單位（物理量）一致解法二：補充：若求算生成的H2的質(zhì)量，還可以怎樣列關(guān)系式?！纠} 】 250 mL2mol/L的硫酸與足量的鐵屑完全反 應。1mo1 0.50mol (2)Fe + H2SO4 =FeSO4+H2m(H2)2gm(H2)=1g2gm(H2)【總結(jié)】1、化學方程式中各物質(zhì)的

6、化學計量數(shù)之比等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。2、利用化學方程式進行計算的步驟：（1）審題并設有關(guān)物理量（n、m、V）（2）寫出正確的化學方程式（3）在方程式有關(guān)物質(zhì)的化學式下方標出相關(guān)物理量注意：注意左右比例相當，上下單位一致（4）列出正確比例式求解【學習評價】A、2Al+ 6HCl =2AlCl3 +3 H2 2mol 67.2L 2.7g aL 1、標準狀況下，2.7g鋁與足量的鹽酸反應生成aL的氫氣，化學方程式比例關(guān)系正確的是（ ）B、2Al+ 6HCl =2AlCl3 +3 H2 27g 22.4L 2.7g aL C、2Al+ 6HCl =2AlCl3 +3 H2 54g 67.2L 2

7、.7g aL D、2Al+ 6HCl =2AlCl3 +3 H2 54g 3mol 2.7g aL C【學習任務三】化學計算中常用的方法1、關(guān)系式法化學計算的依據(jù)是物質(zhì)之間量的比例關(guān)系，這種比例關(guān)系通?？蓮幕瘜W方程式或化學式中得到。例如：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 ；有關(guān)Al和NaOH、H2的反應比例關(guān)系為：2Al-2NaOH-3H2有些反應很復雜，或者如已知和待求物之間是靠很多個反應來聯(lián)系的，這時直接確定已知量和未知量之間的比例關(guān)系求解。如何快速確定已知量和未知量之間的關(guān)系式呢？（3） 電荷守恒：電解質(zhì)溶液中，陰離子所帶負電荷總數(shù)等于陽離子所帶正電荷總數(shù)；離子方程式

8、中，反應物所帶電荷總數(shù)等于生成物所帶電荷總數(shù)且電性相同。已知量與未知量之間關(guān)系式的確定常用方法（1）質(zhì)量守恒：反應前后元素的原子個數(shù)守恒；例如：2.3g金屬鈉通過多步反應完全轉(zhuǎn)化為_molNa2CO3。列關(guān)系式： 2Na-Na2CO3 （2）得失電子守恒：氧化劑得電子數(shù)目等于還原劑失電子數(shù)目。例如：由金屬鋁或堿反應制備H2，根據(jù)得失電子守恒確定關(guān)系式：2Al-3H22、守恒法的應用2.(P80教材習題6）相同質(zhì)量的兩份鋁，分別放入足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液中，放出的氫氣在同溫同壓下體積之比為( )。A.1:1 B.1:6C.2:3 D.3:2A【學習評價】3.(教材P80練習與應用10）把5.4gAl放入足量氫氧化鈉溶液中完