2022年浙江省溫州市瑞安安陽中學高三化學月考試卷含解析

1、2022年浙江省溫州市瑞安安陽中學高三化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 分子式為C3H5Cl含C=C鍵的同分異構體有（不考慮立體異構） （ ）A2種 B3種 C4種 D5種參考答案：B含有C=C鍵的碳骨架為，在、位置各有一種Cl的取代物，共3種，故正確答案為B。2. NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質（見圖4）。下列說法正確的是A.25，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B.石灰乳與Cl2的反應中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑C.常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應D

2、.圖4所示轉化反應都是氧化還原反應參考答案：B略3. 右圖是甲醇/過氧化氫燃料電池內部結構示意圖。工作時，甲醇和過氧化氫分別進入燃料電池的燃料腔和氧化劑腔，在各自催化劑的作用下發(fā)生反應，并向外界輸出電能。下列說法正確的是A該電池的正極反應式：H2O2+2H+2e-=2H2OB燃料腔中的多孔石墨電極為該燃料電池的正極C電池工作時,1mol甲醇被還原有6mol電子轉移 D電路中的電子經正極、負極、質子交換膜后再回到正極，形成閉合回路參考答案：A略4. 純鐵的熔點為1535，而高爐中煉鐵時生鐵（含碳量較高的鐵的合金）在1200左右就熔化了，這是因為 （ ） A鐵的純度越高熔點越低 B合金的熔點比其成

3、分物質的熔點高 C因為形成了鐵碳合金，所以熔點變低 D在高爐中熔化的過程中發(fā)生了化學反應參考答案：C略5. 下列敘述不正確的是A天然氣和沼氣的主要成分是甲烷B. 等物質的量的乙醇和乙酸完全燃燒時所需氧氣的質量相等C. 纖維素乙酸酯、油脂和蛋白質在一定條件都能水解D. 葡萄糖和蔗糖都含有C、H、O三種元素，但不是同系物參考答案：B解析：天然氣、煤道坑氣和沼氣的主要成分都是甲烷，故A正確；因為是等物質的量的乙醇和乙酸再根據乙醇和乙酸分子式可知B錯；纖維素乙酸酯、油脂和蛋白質都能在一定條件下水解，C正確；葡萄糖屬于單糖，分子式為C6H12O6，蔗糖屬于糖類中的二糖，分子式為C12H22O11，按照同

4、系物的定義可知，故D正確。 6. （2007四川卷）10.足量銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO 的混合氣體，這些氣體與1.68LO2（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是 A.60mL B.45mL C.30mL D.15mL參考答案：A本題主要考查銅與HNO3，NOx與O2在水中的氧化還原反應的基本內容；由題意知在Cu與濃硝酸的反應中，Cu失電子的物質的量，與這些氮的氧化物在與O2作用又生成HNO3時失電子的物質的量與O2得電子的物質的量相等。所以

5、有n(Cu)2=4，即n(Cu)=0.15 mol,由Cu2+2OH=Cu(OH)2知n(NaOH)=0.30 mol，所以消耗5 molL1 NaOH溶液的體積為60 mL。7. 在由水電離產生的H濃度為11013molL1的溶液中，一定能大量共存的離子組是（） K、Cl、NO3、S2 K、Fe2、I、SO42 Na、Cl、NO3、SO42 Na、Ca2、Cl、HCO3 K、Ba2、Cl、NO3A B C D參考答案：答案：B8. 下列離子組一定能大量共存的是A甲基橙呈黃色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+B石蕊呈藍色的溶液中：Na+、NO3-、AlO2-、HCO3 -C含大量Al3+

6、的溶液中：K+、NO3-、Na+、ClO-D含大量OH-的溶液中：CO32 -、 Cl-、F-、K+參考答案：D略9. 下列根據實驗操作所繪制的圖象中，不正確的是A圖是向久置空氣中的NaOH溶液中加入鹽酸，溶液的pH與加入鹽酸質量的關系B圖是向室溫下的飽和石灰水中加入生石灰，溶液中的溶質質量與時間的關系（氫氧化鈣溶解度隨溫度升高減?。〤圖是向等質量的金屬鎂和鋁中加入足量且質量分數相等的稀硫酸，生成氫氣的質量與加入稀硫酸質量的關系D圖是分別向同質量、同質量分數的稀鹽酸中不斷加入碳酸鎂和氧化鎂固體，加入固體質量與生成氯化鎂的質量關系參考答案：D略10. 準確量取25.00ml KMnO4溶液，可選

7、用的儀器是（）A25ml量筒B25ml酸式滴定管C25ml堿式滴定管D有刻度的50ml燒杯參考答案：B【考點】計量儀器及使用方法【分析】高錳酸鉀有強氧化性，能氧化橡膠，滴定管精確到0.01，據此解題【解答】解：A量筒精確到0.1，故A錯誤； B滴定管精確到0.01，可用酸式滴定管，故B正確；C高錳酸鉀有強氧化性，能氧化橡膠，應用酸式滴定管，故C錯誤；D燒杯只能粗略量取液體體積，故D錯誤故選B11. 有用離子交換膜和石墨作電極的電解槽電解飽和的Na2SO4 溶液生產NaOH和H2SO4 ，下列說法中正確的是： A、氣體A是H2 ，溶液E是稀硫酸B、氣體B是H2 ，溶液D是NaOH溶液 C、Na2

8、SO4 溶液由G口加入，F口通入稀硫酸D、要定期補充水，不用補充Na2SO4參考答案：B12. 下列物質的使用不涉及化學變化的是（ ）A明礬用作凈水劑 B液氨用作致冷劑C氫氟酸刻蝕玻璃D生石灰作干燥劑參考答案：B13. 下列敘述正確的是 A含有共價鍵的化合物形成的晶體一定是分子晶體 B是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致 C在溶液中，D.某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中參考答案：C14. 化學已經滲透到人類生活的各個方面，下列說法不正確的是( )A. 明礬能水解生成氫氧化鋁膠體，可用作凈水劑B. 垃圾是放錯地方的資源，應分類回收利用 C. 低碳生活注重節(jié)能減排，盡量使用太陽能等代替化石燃料，

9、減少溫室氣體的排放D. 高純度的硅單質廣泛用于制作光導纖維參考答案：D略15. 室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.飽和氯水中 Cl、NO3、Na、SO32 B.c(H)=1.01013mol/L溶液中 C6H5O、K、SO42、BrC.Na2S溶液中 SO42、 K、Cl、Cu2 D.pH=12的溶液中 NO3、I、Na、Al3參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. (13分）硫代硫酸鈉是一種常見的化工原料。將SO2通入按一定比例配成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，便可得到Na2S2O3,其制備反應方程式為：o (1)在配制混合溶液前先將蒸餾水加熱煮沸

10、一段時間后待用，其目的是_。 (2) 用該方法獲得的Naj2O3H2O晶體中?；煊幸欢康碾s質。某興趣小組欲對其中所含雜質成分進行探究（不考慮副反應和雜質所帶的結晶水）?！咎岢黾僭O】 假設1 ：晶體中只含fe2C03雜質 假設2:晶體中只含Na2S雜質假設3: _【查閱資料】 NhS2O3在中性、堿性溶液中較穩(wěn)定，而在酸性溶液中能迅速反應： 【判斷與思考】 某同學取少量制得的晶體溶于足量稀H2SO4,并將產生的氣體通入CuSO4溶液中，未見黑色沉淀，據此認為假設2不成立。你認為其結論是否合理？_ (填“合理”、“不合理”）并說明理由：_【設計方案進行實驗】 基于假設1,完成下表實驗方案、現象及

11、結論（儀器自選)。 限選實驗試劑：酸性KMnO4溶液、飽和NaHCO3溶液、品紅溶液、澄清石灰水 (3)已知：。為測定所制得晶體的純度，該小組以淀粉作指示劑，用的碘水進行多次取樣滴定，測得的含量約為102%。若所用試劑及操作均無不當，產生該結果最可能的原因是_。參考答案：三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 取1.43g Na2CO3?10H2O溶于水配成100ml溶液，求：（要求寫出計算過程）（1）Na2CO3物質的量濃度；（2）Na+ 物質的量濃度；（3）取出20ml該溶液用蒸餾水稀釋，使Na2CO3溶液物質的量濃度變?yōu)?.04mol/L，求加入蒸餾水的體積（設稀釋時，對溶液體積

12、的影響忽略不計）參考答案：1.Na2CO3物質的量濃度為0.05mol/L2.c（Na+ ）=2c（Na2CO3）=0.05mol/L2=0.1mol/L，答：Na+ 物質的量濃度是0.1mol/L；3. 根據稀釋定律，稀釋前后碳酸鈉的物質的量相等，則稀釋后溶液的體積為=25mL，需要加入水的體積為25mL20mL=5mL，答：需要加入水的體積為5mL考點：物質的量濃度的相關計算分析：（1）根據n=計算 Na2CO3?10H2O的物質的量，Na2CO3的物質的量等于 Na2CO3?10H2O的物質的量，根據c=計算Na2CO3物質的量濃度；（2）Na+ 物質的量濃度是Na2CO3物質的量濃度的

13、2倍；（3）根據稀釋定律計算稀釋后溶液的體積，進而計算需要加入水的體積解答：解：（1）Na2CO3?10H2O的物質的量為=0.005mol，Na2CO3的物質的量等于 Na2CO3?10H2O的物質的量，故Na2CO3物質的量濃度為=0.05mol/L，答：Na2CO3物質的量濃度為0.05mol/L；（2）c（Na+ ）=2c（Na2CO3）=0.05mol/L2=0.1mol/L，答：Na+ 物質的量濃度是0.1mol/L；（3）根據稀釋定律，稀釋前后碳酸鈉的物質的量相等，則稀釋后溶液的體積為=25mL，需要加入水的體積為25mL20mL=5mL，答：需要加入水的體積為5mL點評：本題考

14、查物質的量有關計算，比較基礎，注意對公式的理解與靈活應用，有利于基礎知識的鞏固18. 乙醇可通過淀粉等生物質原料發(fā)酵制得，屬于可再生資源，由乙醇制取氫氣具有良好的應用前景。已知由乙醇制取氫氣可有如下兩條路線： 水蒸氣催化重整：CH3CH2OH（g）+H2O（g）=4H2（g）+2CO（g） 255.58 kJmol 部分催化氧化：CH3CH2OH（g）+12 O2（g）=3H2（g）+2CO（g）13.76 kJmol請回答下列問題：（1）下列說法正確的是 。（填字母）A從原料消耗的角度來看，路線制氫更有價值B從能量消耗的角度來看，路線制氫更加有利C由于路線制氫要消耗很多能量，故在實際生產中意

15、義不大D路線和路線均使用催化劑，是為了降低反應所需的能量（2）在體積為1 L的密閉容器中充入2 mol CO和4 mol H2，一定條件下發(fā)生反應： 4H2（g）+2CO（g）CH3CH2OH（g）+H2O（g） 25558kJmol 欲使（CH3CH2OH）（CO）增大，應采取措施是 。（答兩項即可）（3）若用08lt淀粉為原料，理論上可制得質量分數為92的乙醇溶液 t。（4）若用乙醇得到的合成氣（CO、H2的混合氣）來合成一種生物汽油。乙醇按路線 和路線 的反應各占50，合成氣合成生物汽油的反應為：假定這種生物汽油中含有X、Y兩種成分，且X、Y都是含8個碳原子的烴，X是苯的同系物，Y是烷烴

16、。1 t質量分數為92的乙醇經上述轉化（假定各步轉化率均為100），最終可得到X的質量為多少噸?參考答案：（1）AD（2分）（2）將H2O（g）從體系中分離出來（或充入H2或降低溫度或增大壓強等）（2分）（3）0.5 t（2分）（4）0.3975 t（4分）簡析：1 t 92%乙醇溶液中含乙醇為20l04mol，按、反應的乙醇的營均為1.0104 mol。依、得（CO，總產）=4.0 104 mol，（H2，總）=7.0104 mol（1分）依題意和原子守恒可得，生成汽油的總量為5.0103 mol（1分）進一步可得（C8H10）：（C8H18）=3：1（1分）則C8H10的物質的量為3.75103 mol，質量為0.3975 t（1分） 19. （2004廣東卷）25.維生素C（又名抗壞血酸，分子式為C6H8O6）具有較強的還原性，放置在空氣中易被氧化，其含量可通過在弱酸性溶液中用已知濃度的I2溶液進行滴定。該反應的化學方程式如下：C6H8O6+I2=C6H6O6+2HI?，F欲測定某樣品中維生素C的含量，具體的步驟及測得的數據如下。取10 mL 6 molL1 CH3COOH