2022年湖北省十堰市南化鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

1、2022年湖北省十堰市南化鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 自來水常用Cl2消毒，某學(xué)生用這種自來水去配制下列物質(zhì)的溶液，不會產(chǎn)生明顯的藥品變質(zhì)問題的是 （ ）A. AgNO3 B. FeCl2 C. Na2SO3 D. AlCl3參考答案：D略2. 下列物質(zhì)中，不能使有色布條褪色的是 ACl2 B氯水 CNaClO溶液 DNa2O2與水反應(yīng)后的溶液參考答案：A3. 工業(yè)上常用Fe2O3 和CO反應(yīng)冶煉鐵，該反應(yīng)中 A氧化劑是COB氧化劑是Fe2O3C氧化劑是FeD 還原劑是CO2 參

2、考答案：B4. 在盛放濃硫酸的試劑瓶的標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)志中的是（ ）參考答案：A略5. 下列有關(guān)反應(yīng)離子方程式錯誤的是 AKOH溶液與過量的SO2反應(yīng)： OH+SO2=HSO3BNa2SO3溶液與稀硫酸反應(yīng)：SO32+2H+=SO2+H2OCNaHSO3溶液中通入氯氣：HSO3+Cl2 +H2O=SO42+3H+2ClD石灰石與稀硝酸反應(yīng)：CO32+2H+=H2O+CO2參考答案：D略6. 下列反應(yīng)(條件均省略)中，反應(yīng)物中的各種元素都參加了氧化還原反應(yīng)的是 ()ACOCuOCuCO2B2KMnO4=K2MnO4MnO2O2C4HNO3=2H2O4NO2O2DHgSO2=HgSO2參考答

3、案：D解析：A選項反應(yīng)，氧元素的化合價沒有發(fā)生變化，B選項反應(yīng)，鉀元素的化合價沒有發(fā)生變化，C選項反應(yīng)，氫元素的化合價沒有發(fā)生變化，這些元素都沒有參加氧化還原反應(yīng)。7. 有關(guān)如圖裝置的敘述不正確的是A這是電解NaOH溶液的裝置B該裝置中Pt為正極，電極反應(yīng)為O22H2O4e=4OHC該裝置中Fe為負極，電極反應(yīng)為Fe2OH=Fe(OH)22eD這是一個原電池裝置參考答案：A略8. 下列試劑保存方法正確的是（）A氯水保存在棕色試劑瓶中B氫氧化鈉溶液保存在帶有玻璃塞的玻璃試劑瓶中C金屬鈉保存在水中D氫氟酸保存在玻璃試劑瓶中參考答案：A【考點】化學(xué)試劑的分類【分析】A、氯水中的次氯酸見光易分解；B、

4、氫氧化鈉能和玻璃的主要成分之一的二氧化硅反應(yīng)；C、金屬鈉能和水、氧氣反應(yīng)；D、HF能和玻璃的成分之一的二氧化硅反應(yīng)【解答】解：A、氯水中的次氯酸見光易分解，故應(yīng)避光保存，應(yīng)存放在棕色試劑瓶中，故A正確；B、氫氧化鈉能和玻璃的主要成分之一的二氧化硅反應(yīng)，生成的硅酸鈉是一種粘合劑，故用玻璃瓶保存時，應(yīng)用橡膠塞，故B錯誤；C、金屬鈉能和水、氧氣反應(yīng)，故不能保存在水中，且應(yīng)隔絕空氣和水保存，應(yīng)保存在煤油中，故C錯誤；D、HF能和玻璃的成分之一的二氧化硅反應(yīng)，故不能保存在玻璃試劑瓶中，應(yīng)保存在塑料瓶中，故D錯誤故選A9. 已知a、b分別為A和A族的同周期兩種元素，它們的原子序數(shù)分別為m和n，則下列關(guān)系不

5、可能成立的是（ ）A. nm+6B. nm+10C. nm+16D. nm+30參考答案：B試題分析：根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)作答。A、當(dāng)a、b位于第二、三周期，則nm+6，錯誤；B、無論a、b位于哪一周期，n不可能m+10，正確；C、當(dāng)a、b位于第四、五周期，nm+16，錯誤；D、當(dāng)a、b位于第六周期，nm+30，錯誤。10. 下列離子方程式的書寫正確的是A. 鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe + 6H+ 2Fe3+ +3H 2B. NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)： OH + HCO3 CO32 + H2OC. 鈉和冷水反應(yīng) Na2H2ONa+2OH?H2D. 硫酸銅溶液與氨水反應(yīng)：Cu2+2OH=C

6、u(OH)2參考答案：BA. 鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣：Fe+2H+Fe2+H2，A錯誤；B. NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水：OH+HCO3CO32+H2O，B正確；C. 鈉和冷水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣：2Na2H2O2Na+2OH?H2，C錯誤；D. 硫酸銅溶液與氨水反應(yīng)生成硫酸銨和氫氧化銅：Cu2+2NH3H2OCu(OH)2+2NH4，D錯誤，答案選B。11. 下列相關(guān)實驗不能達到預(yù)期目的的是（ ）相關(guān)實驗預(yù)期目的A把等質(zhì)量的兩份同種大理石塊中的一份研成粉末，在同溫度下分別與等體積同濃度的鹽酸反應(yīng)，觀察放出氣體快慢。驗證接觸面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。B在兩份同

7、濃度同體積的H2O2溶液中，分別加2滴FeCl3溶液和2滴CuCl2溶液，前者放在熱水中，后者放在冰水中。觀察氣泡快慢；驗證溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。C常溫下，直接將表面積相同的鋁條和鎂條投入同濃度同體積的稀鹽酸中，觀察產(chǎn)生氣泡的速率。比較同周期金屬元素的金屬性強弱。D將純Zn片與純Cu片用導(dǎo)線連接，浸入到稀硫酸溶液中，觀察氣泡。比較金屬活潑性強弱參考答案：B略12. iphone手機使用的鋰電池以質(zhì)量輕、能量高而備受關(guān)注，目前已成功研制出多種鋰電池。某種鋰電池的總反應(yīng)式是LiMnO2 LiMnO2。下列說法正確的是（ ）A MnO2是負極，電極反應(yīng)為MnO2e-MnO2-B. 電池工作時，電

8、子由正極通過外電路流向負極C電池內(nèi)部產(chǎn)生的MnO2-向鋰電極移動D鈉比鋰更活潑，相同質(zhì)量的鈉做電極比鋰提供的電能更多。參考答案：C略13. 10g含有雜質(zhì)的CaCO3和足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生CO20.1mol，則此樣品中可能含有的雜質(zhì)是AKHCO3和MgCO3BMgCO3和SiO2CK2CO3和SiO2 D無法確定參考答案：B14. 在密閉容中加入2.0 mol SO2和1.0 mol O2，一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)2SO2O22SO3。反應(yīng)達到平衡后，各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能為()n(SO2)/moln(O2)/moln(SO3)/molA2.01.00B0.200.101.80C1.00.81.0

9、D002.0參考答案：B設(shè)起始到平衡過程中轉(zhuǎn)化O2物質(zhì)的量為xmol，用三段式 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）n（起始）（mol） 2 1 0n（轉(zhuǎn)化）（mol） 2x x 2xn（平衡）（mol） 2-2x 1-x 2x由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則2-2x0、1-x0、2x0，解得0 x1，達到平衡時0n（SO2）平衡2mol，0n（O2）平衡1mol，0n（SO3）平衡2mol，且n（SO2）平衡=2n（O2）平衡，n（SO2）平衡+n（SO3）平衡=2mol。A項，平衡時SO2應(yīng)小于2mol，O2應(yīng)小于1mol，SO3應(yīng)大于0，A項不可能；B項，符合上述分析的各個要求，B項可能；C

10、項，不符合n（SO2）平衡=2n（O2）平衡，C項不可能；D項，由于是可逆反應(yīng)最終達到平衡狀態(tài)，SO2、O2不可能完全轉(zhuǎn)化為SO3，D項不可能；答案選B。點睛：本題考查化學(xué)平衡的建立，利用可逆反應(yīng)的特點使用極限法是解題的關(guān)鍵。需要注意隱含的條件：（1）各物質(zhì)轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比；（2）S守恒的應(yīng)用，n（SO2）平衡+n（SO3）平衡=2mol。15. 某化合物由兩種單質(zhì)直接反應(yīng)生成，將其加入足量Ba（OH）2溶液中有沉淀產(chǎn)生。下列物質(zhì)符合上述條件的是（ ）AAlCl3 BNa2O CFeCl2 DSO2參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （11分）俗話說，

11、 “陳酒老醋特別香”，其原因是酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室里我們也可以用如圖所示的裝置來模擬該過程。請回答下列問題：（1）濃硫酸的作用是： 。（2）裝置中通蒸氣的導(dǎo)管只能插到飽和碳酸鈉溶液的液面處，不能插入溶液中，目的 ，長導(dǎo)管的作用是 。（3）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應(yīng)采用的實驗操作是 。（4）進行該實驗時，最好向試管甲中加入幾塊碎瓷片，其目的是 。（5）實驗室可用乙醇來制取乙烯，將生成的乙烯通入溴的四氯化碳溶液，反應(yīng)后生成物的結(jié)構(gòu)簡式是_。（6）生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，反應(yīng)一段時間后，就達到了該反應(yīng)的限度，即達到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列描

12、述能說明該反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(填序號)。單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等 混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化參考答案：（1）催化劑，吸水劑。（2）防止倒吸。將反應(yīng)生成的乙酸乙酯蒸氣冷凝。（3）分液。（4）防止暴沸。（5）。（6）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 將一定質(zhì)量的鎂、鋁合金投入100 mL一定物質(zhì)的量濃度的HCl溶液中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5 molL1NaOH溶液至過量，生成沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖，求：（1）原合金中Mg、Al的質(zhì)量各是多少？（2）HCl溶液的物質(zhì)的量濃度。參考答案：(1)m(Mg)4.8 g，m(Al)2.7 g (2)8 molL1略18. 用1 g NaOH固體配制成0.5 mol/L NaOH溶液，所得溶液的體積是 （ ）A0.5ml B5ml C50ml D500ml參考答案：C略19. 向500mLNaOH溶液中投入10.8gAl，二者恰好完全反應(yīng)后，則參加反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量為_；原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_；生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積為_。參考答案：(1)0.4mol (2) 0.8mol