2022年湖南省湘潭市縣第七中學高一化學聯(lián)考試題含解析

1、2022年湖南省湘潭市縣第七中學高一化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 參考答案：B2. 將一定量的氯氣通入60mL10mol/L熱的NaOH濃溶液中，恰好完全反應(yīng)，溶液中形成NaCl、NaClO和NaClO3的共存體系。下列判斷正確的是（ ）A.與NaOH反應(yīng)的氯氣一定為0.3mol B.反應(yīng)后的溶液中n(Na+):n(Cl-)可能為7:3C.該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為NaClO3 D.n(NaCl):n(NaClO):n(NaClO3)可能為11:2:1參考答案：A3. 下列裝置能夠組成原電池并發(fā)生原電池反

2、應(yīng)的是 參考答案：C略4. 可用HOHH2O表示的化學反應(yīng)是：A. H2SO4Ba(OH)2 B. CH3COOHFe(OH)3C. NaHCO3KOH D. HClNaOH參考答案：D略5. 下列對于過氧化鈉的敘述中，正確的是()A過氧化鈉能與酸反應(yīng)生成鹽和水，所以過氧化鈉是堿性氧化物B過氧化鈉能與水反應(yīng)，所以過氧化鈉可以作很多氣體的干燥劑C過氧化鈉與水反應(yīng)時，過氧化鈉是氧化劑，水是還原劑D過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)時，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑參考答案：D解析：A項：產(chǎn)物中還有O2生成，故不是堿性氧化物，B項，Na2O2與H2O反應(yīng)產(chǎn)生O2，故不能作干燥劑，Na2O2與水、CO2的反應(yīng)中，N

3、a2O2既是氧化劑又是還原劑。D項正確。6. 下列關(guān)于鈉的性質(zhì)敘述中，不正確的是()A切下一小塊鈉，投入水中，鈉熔成小球，說明鈉與水反應(yīng)有熱量放出B從鈉能與水反應(yīng)可推知鈉也能與鹽酸反應(yīng)C鈉在空氣中燃燒生成氧化鈉D切開一塊鈉，呈銀白色，很快變暗，說明鈉常溫下能與氧氣反應(yīng)參考答案：C解析：鈉在空氣中燃燒時發(fā)生反應(yīng)：2NaO2 Na2O2，故C選項錯誤。7. 某元素原子L層電子數(shù)比K層電子數(shù)多5個，該元素的最高正價為（ ） A. +7 B. +5 C. +3 D. 無最高正價參考答案：D略8. 下列離子方程式錯誤的是（）A小蘇打溶液中加入過量的燒堿溶液：B澄清石灰水中通入過量的：C與水反應(yīng)生成鹽酸和

4、次氯酸H+HClO D.向氯化鋁溶液中加入足量氨水： Al3+ + 4NH3H2O = AlO2- + 2H2O +4NH4+參考答案：D略9. 質(zhì)量為ag的銅絲，在空氣中灼熱變黑，趁熱放入下列物質(zhì)中，銅絲變紅，質(zhì)量仍為ag的是 （ ） A鹽酸 BCH3COOH CC2H5OH DHNO3參考答案：C略10. 元素周期表的第7周期稱為不完全周期，若將來發(fā)現(xiàn)的元素把第7周期全排滿，則下列推論錯誤的可能性最大的是( )A.該周期的元素都是放射性元素 B.該周期的元素，原子序數(shù)最大為118C.該周期的A族元素是金屬元素D.該周期的A族的元素的氫氧化物具有兩性參考答案：D略11. 研究人員研制出一種可

5、作為魚雷和潛艇的儲備電源的新型電池一鋰水電池(結(jié)構(gòu)如圖)，使用時加入水即可放電。下列關(guān)于該電池的說法不正確的是A. 鋰為負板，鋼為正極B. 工作時OH-向鋼電極移動C. 工作時負極的電極反應(yīng)式為Li-e-=Li+D. 放電時電子的流向：鋰電極導線鋼電極參考答案：BA、電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，LiOH為電解質(zhì)，鋰做負極，鋼板為正極，鋼板上發(fā)生還原反應(yīng)，A正確；B、原電池中，陰離子移向原電池的負極，即放電時OH-向負極鋰電極移動，B錯誤；C、鋰水電池中，鋰是負極，發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)：Li-e-=Li+，C正確；D、放電時電子流向為負極-導線-正極，即鋰電極導線鋼電極，D正確；答案選B。點

6、睛：掌握原電池的工作原理是解答的關(guān)鍵，注意電極名稱、電極反應(yīng)、離子移動方向、電子和電流方向的判斷，難點是電極反應(yīng)式的書寫，注意結(jié)合放電微粒和電解質(zhì)溶液的性質(zhì)分析。12. 下列離子方程式書寫正確的是 ()A鈉和冷水反應(yīng)： Na2H2ONa+2OH-H2B金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液： Al2OH-AlO2-H2-C鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe6H+2Fe3+3H2- D銅和硝酸銀溶液反應(yīng)： Cu + 2Ag+ = 2Ag + Cu2+參考答案：D略13. 短周期主族元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次增大。A、C的原子序數(shù)的差為8，A、B、C三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，B原子最外層電子數(shù)等于A原子最外

7、層電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是A最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：DC B非金屬性：ACC原子半徑：ABCD D單質(zhì)B常溫下能溶于濃硝酸參考答案：B略14. 下列說法正確的是( )A氧化還原反應(yīng)的特征是電子的轉(zhuǎn)移B物質(zhì)中某元素失去電子，則此物質(zhì)是還原劑C有單質(zhì)參與的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D同種元素的價態(tài)越高，其氧化性一定越強參考答案：B考點：氧化還原反應(yīng) 分析：A、氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，特征是有化合價的升降；B、失去電子，化合價升高，則此物質(zhì)是還原劑；C、同素異形體之間的轉(zhuǎn)化；D、Cl在+7價時其氧化性不如+1價解答：解：A氧化還原反應(yīng)的特征有化合價的升降，故A錯誤；B物質(zhì)中某元素失去

8、電子，化合價升高，則此物質(zhì)是還原劑，故B正確；C有單質(zhì)生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，如同素異形體之間的轉(zhuǎn)化，故C錯誤；D高氯酸中的氯+7價，不如次氯酸中+1價的氯氧化性強，故D錯誤故選B點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，注意從化合價的角度分析，學習中注意一些常見化學反應(yīng)類型15. 下列提純物質(zhì)的實驗方法不正確的是 （ ） 用Na2CO3溶液除去混在NaCl溶液中的MgCl2雜質(zhì) 用蒸餾法除去混在水中的氧氣 用酒精萃取溶解在水中的溴 將KMnO4溶液減壓低溫蒸發(fā)，以獲得晶體KMnO4 A B C D參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （10分） 下圖是實驗室中

9、制備氣體或驗證氣體性質(zhì)的裝置圖（1）儀器a的名稱是_。（2）利用上圖裝置制備純凈、干燥的氯氣。圓底燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。裝置B中的溶液為_；燒杯中溶液的作用為_。（3）利用上圖裝置證明SO2具有漂白性、還原性及生成氣體中含有CO2。圓底燒瓶內(nèi)加入碳，a中加入濃硫酸，B、D中勻為少量品紅溶液，C中為足量酸性高錳酸鉀溶液，E中為澄清石灰水。證明SO2具有漂白性的裝置是 ,現(xiàn)象是 證明SO2具有還原性的現(xiàn)象是 證明生成氣體中含有CO2的現(xiàn)象是 D裝置的作用是 。參考答案：（1）分液漏斗。（1分）（2）MnO2+4H+2Cl-=Mn2+Cl2+2H2O。（2分）飽和NaCl溶液（1分）； 吸收氯氣防污染。（1分）（3）B（1分） 品紅褪色（1分）C中KMnO4溶液褪色 （1分）D中品紅不褪色且石灰水變渾濁（1分）檢驗SO2是否除盡（1分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 某一反應(yīng)物的濃度是1.0mol/L，經(jīng)過20s后，它的濃度變成了0.2mol/L，求在這20s內(nèi)它的平均反應(yīng)速率是多少？參考答案：v=0.04mol/(LS ) 18. (7分)將一定量的鐵粉加入500mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中，恰好完全反應(yīng)，且反應(yīng)前后溶液的質(zhì)量不變。要使溶液中的SO42-完全沉淀，需加入2.0molL-1的Ba