2022年湖南省邵陽(yáng)市江口鎮(zhèn)江口中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

1、2022年湖南省邵陽(yáng)市江口鎮(zhèn)江口中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列說(shuō)法中正確的是（ ）AC60氣化和金剛石熔化克服的作用力相同 B甲酸甲酯的熔點(diǎn)低于乙酸的熔點(diǎn)C氯化鈉和氯化氫溶于水時(shí)，破壞的化學(xué)鍵都是離子鍵D分子晶體的熔沸點(diǎn)低，常溫下均呈液態(tài)或氣態(tài)參考答案：B略2. 新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無(wú)污染或污染很小，且可以再生。下列屬于新能源的是 煤 石油 太陽(yáng)能 生物質(zhì)能 氫能 A B C D參考答案：D3. 下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（ ）A互為同系物的有機(jī)物其組成元素相同，且

2、結(jié)構(gòu)必須相似B分子組成相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的化合物一定互為同系物C分子式為C3H8與C6H14的兩種有機(jī)物一定互為同系物D互為同系物的有機(jī)物其相對(duì)分子質(zhì)量數(shù)值一定相差14 n（n為正整數(shù)）參考答案：B4. 下列熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱又為燃燒熱的是( ) A B C D 參考答案：C略5. 下列能級(jí)符號(hào)表示錯(cuò)誤的是A. 2p B. 3f C. 4s D. 5d參考答案：BA.第二能層,含有2個(gè)能級(jí),分別是2s、2p能級(jí),含2p能級(jí), A正確；B. 第三能層,含有3個(gè)能級(jí),分別是3s、3p、3d能級(jí),不含3f能級(jí), B錯(cuò)誤；C.第四能層,含有4個(gè)能級(jí),分別是4s、4p、4d、4f能級(jí),含4

3、S能級(jí),C正確；D. 第五能層,含有5個(gè)能級(jí),分別是5s、5p、5d、5f、5g能級(jí)， 含有5d能級(jí),D正確；答案選B.6. 現(xiàn)有三組混合液：苯和苯酚鈉溶液 乙醇和丁醇 溴化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是 ( )A.分液、萃取、蒸餾 B.萃取、蒸餾、分液C.分液、蒸餾、萃取 D.蒸餾、萃取、分液參考答案：C略7. 由2溴丙烷為原料制取1，2丙二醇，需要經(jīng)過(guò)的反應(yīng)為 A、加成消去取代 B、消去加成取代 C、消去取代加成 D、取代消去加成參考答案：B8. 可逆反應(yīng)N23H22NH3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來(lái)表示。下列各關(guān)系中能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

4、A3正（N2）正（H2） B正（N2）逆（NH3）C2正（H2）3逆（NH3） D正（N2）3逆（H2）參考答案：A9. 限用一種試劑即可鑒別NaCl、MgCl2、FeCl2、AlCl3、FeCl3、CuCl2、Na2SO4溶液，該試劑是ANaOH溶液 B氨水 CBa(OH)2溶液 DAgNO3溶液參考答案：C10. 可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，在密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡，改變某一條件后，正反應(yīng)速率增大，則下列說(shuō)法正確的是 （ ）AA的轉(zhuǎn)化率增大 B平衡向逆向移動(dòng)C平衡沒(méi)有移動(dòng) D上述三種情況都有可能參考答案：D略11. 下列說(shuō)法正確的是（）A0.5 mol O3與1

5、1.2 L O2所含的分子數(shù)一定相等B25與60時(shí)，水的pH相等C中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸所消耗的n（NaOH）相等D2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）和4SO2（g）+2O2（g）4SO3（g）的H相等參考答案：C考點(diǎn)：pH的簡(jiǎn)單計(jì)算；物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算 專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題分析：A、溫度壓強(qiáng)沒(méi)有說(shuō)明，無(wú)法計(jì)算11.2LO2的物質(zhì)的量，根據(jù)N=nNA來(lái)計(jì)算分子數(shù)即可；B、25與60時(shí)，水的電離程度不同；C、等物質(zhì)的量的鹽酸、醋酸所消耗的n（NaOH）是相等的；D、反應(yīng)的焓變和方程式的系數(shù)有關(guān)系解答：解：A、11.2L氣體的體積不一定是0.5mol，溫度壓強(qiáng)沒(méi)有說(shuō)

6、明，不知道氣體的摩爾體積，無(wú)法根據(jù)氣體的體積計(jì)算物質(zhì)的量和分子數(shù)，故A錯(cuò)誤；B、25與60時(shí)，水的電離程度不同，所以水的pH不相等，故B錯(cuò)誤；C、等物質(zhì)的量的鹽酸、醋酸所消耗的n（NaOH）是相等的，中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸所消耗的n（NaOH）相等，故C正確；D、反應(yīng)的焓變和方程式的系數(shù)有關(guān)系，系數(shù)加倍，焓變數(shù)值加倍，故D錯(cuò)誤故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生物質(zhì)的量的計(jì)算、焓變的影響因素、水的電離平衡等知識(shí)，屬于綜合知識(shí)的考查，難度中等12. 在100 mL 0.01 molL1 KCl溶液中，加入1 mL 0.01 molL1 AgNO3溶液，下列說(shuō)法正確的是(AgCl的Ksp1.8

7、1010)A有AgCl沉淀析出 B無(wú)AgCl沉淀C無(wú)法確定 D有沉淀但不是AgCl參考答案：A略13. 今有如下三個(gè)熱化學(xué)方程式：H2（g）1/2O2（g）H2O（g）；HaKJmol1, H2（g）1/2O2（g）H2O（l）；H=bkJmol1，2H2（g）O2（g）2H2O（l）；H=ckJmol1，關(guān)于它們的下列表述正確的是A它們都是吸熱反應(yīng) Ba、b和c均為正值 Ca=b D2b=c參考答案：D14. 已知（l）H2O（g） H1a kJ（2）2H2O（g） H2b kJ（3）H2O（l） H3c kJ（4）2H2O（l） H4d kJ下列關(guān)系式中正確的是（ ）Aac 0 Bbd0

8、C2ab0 D2cd0參考答案：C略15. 下列情況可能引起水污染的是( )農(nóng)業(yè)生產(chǎn)農(nóng)藥化肥使用不當(dāng) 生活中大量使用含磷洗滌劑 工業(yè)生產(chǎn)中廢氣、廢液、廢渣排放不當(dāng) 生活污水的任意排放 石油運(yùn)輸過(guò)程中因泄漏流入江河 原子核反應(yīng)的殘留物隨意排放 A. B. C. D.參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 二氯化二硫（S2Cl2）在工業(yè)上用于橡膠的硫化。為在實(shí)驗(yàn)室合成S2Cl2，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查閱了有關(guān)資料，得到如下信息：將干燥的氯氣在110140與硫反應(yīng)，即可得S2Cl2粗品。有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置圖如下：（1）E中反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（2）C、D中的

9、試劑分別是_、_（填試劑名稱(chēng)）。（3）F的作用是_。（4）如果在加熱E時(shí)溫度過(guò)高，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響是_， 在F中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是_。（5）S2Cl2粗品中可能混有的雜質(zhì)是(填寫(xiě)兩種)_、_，為了提高S2Cl2的純度，關(guān)鍵的操作是控制好溫度和_。參考答案：(1)2SCl2S2Cl2 (2)飽和食鹽水(或水)、濃硫酸。 (3)導(dǎo)氣、冷凝。 (4)產(chǎn)率降低(或S2Cl2分解)；有黃色固體生成。 (5)SCl2、Cl2、S(任寫(xiě)其中兩種即可)；控制濃鹽酸的滴速不要過(guò)快。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （6分）將3.24g淀粉和3.42g蔗糖的混合物加水，一定條件下使其完全水解，所得溶

10、液中葡萄糖與果糖的分子數(shù)之比是多少？ 參考答案：淀粉葡萄糖 蔗糖葡萄糖果糖 （C6H10O5）nn C6H12O6 C12H22O12 H2OC6H12O6C6H12O6 162 180 342 180 180 3.24 3.60 3.42 1.80 1.80葡萄糖質(zhì)量為（3.61.8）克，是果糖1.8克的3倍，兩者相對(duì)分子質(zhì)量相同。葡萄糖分子數(shù)與果糖分子數(shù)比3118. （8分）現(xiàn)有反應(yīng)：CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+ H2(g) H0，在850時(shí)，平衡常數(shù)K=1?，F(xiàn)在850時(shí)，向2L的密閉容器中充入CO、H2O（g）各4mol，試回答下列問(wèn)題（寫(xiě)出具體的計(jì)算過(guò)程）：（1）達(dá)平衡時(shí)

11、，CO轉(zhuǎn)化率為多少？（2）H2的體積分?jǐn)?shù)為多少？（3）若溫度仍為850，初始時(shí)CO濃度為2mol/L，H2O(g)為6mol/L,則平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率為多少？參考答案：（1）50 （2分） （2）25 （3分） （3）75 （3分）試題分析： CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+ H2(g)起始濃度（mol/L） 2 2 0 0轉(zhuǎn)化濃度（mol/L） x x x x平衡濃度（mol/L） 2x 2x x x根據(jù)平衡常數(shù)可知(2x)(2x)/xx1解得x1（1）達(dá)平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率為100%50%；（2）H2的體積分?jǐn)?shù)為100%25%；（3）CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+ H2(g)起始濃度（mol/L） 2 6 0 0轉(zhuǎn)化濃度（mol/L） y y y y平衡濃度（mol/L） 2y 6y y y根