2022年福建省福州市英華英語學校高一化學月考試題含解析

1、2022年福建省福州市英華英語學校高一化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 已知短周期元素的離子：aA2、bB、cC3、dD都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是() A原子半徑ABDC B原子序數(shù)dcba C離子半徑CDBA D單質(zhì)的還原性ABDC參考答案：C2. 科學家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，其化學式為H3，在相同條件下，等質(zhì)量的H3和H2相同的是A原子數(shù) B分子數(shù) C體積 D物質(zhì)的量參考答案：A略3. 汽車的啟動電源常用鉛蓄電池，該電池在放電時的反應如下：PbO2 （s）+Pb（s）+2H2SO4

2、（aq）=2PbSO4（s）+2H2O（l），根據(jù)此反應判斷下列敘述中正確的是（ ）A. PbO2是電池的負極B. 負極的電極反應式為：Pb（s）+SO42（aq）2e = PbSO4（s）C. 鉛蓄電池屬于一次性電池 D. 電池放電時，溶液酸性增強參考答案：B略4. 如下圖，利用培養(yǎng)皿探究氨氣的性質(zhì)。實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中對實驗現(xiàn)象所做的解釋正確的是()選項實驗現(xiàn)象解釋A濃鹽酸附近產(chǎn)生白煙NH3與濃鹽酸反應產(chǎn)生了微小的NH4Cl晶體B濃硫酸附近無明顯現(xiàn)象NH3與濃硫酸不發(fā)生反應C氯化物溶液變渾濁該溶液一定是AlCl3溶液D濕潤的紅色石蕊試紙變藍N

3、H3是一種可溶性堿參考答案：A解析：濃硫酸與NH3發(fā)生反應2NH3H2SO4=(NH4)2SO4，B錯；氯化物溶液變渾濁，該溶液可能為MgCl2溶液、AlCl3溶液等，C錯；濕潤的紅色石蕊試紙變藍，是因為NH3和H2O反應生成的NH3H2O呈堿性，D錯。5. 由兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體， 其所含的碳元素和氫元素的質(zhì)量之比為24：3，則混合氣體的組成及其體積比可能是：(A)CH4和C3H4 ，體積比為1：1 （B）C2H2和C2H6 ，體積比為3：1 （C）C2H4和C2H6 ，體積比為2：1 （D）C2H2 和C2H4 ，體積比為1：2參考答案：B6. 下列不符合當今化學研究方向的是 A發(fā)現(xiàn)新

4、物質(zhì) B合成新材料 C研究化學反應的微觀過程 D研究化學反應中原子守恒關系參考答案：D略7. 導致下列現(xiàn)象的主要原因與排放SO2有關的（）。A酸雨 B光化學煙霧 C臭氧空洞 D溫室效應參考答案：D略8. 有4種鈉的化合物W、X、Y、Z，它們之間存在如下關系：WXH2OCO2 ZCO2XO2ZH2OYO2 XCa(OH)2YCaCO3試回答下列問題：(1)W、X、Y、Z的化學式分別是W：_、X：_、Y：_、Z_。(2)以上4個化學反應，屬于氧化還原反應的是_(填反應序號)，反應中氧化劑是_(寫化學式)，還原劑是_(寫化學式)。(3)若反應在溶液中進行，寫出其離子方程式以及能用該離子方程式表示的另

5、一個化學反應的化學方程式：離子方程式：_。化學方程式：_。參考答案：(1)NaHCO3 Na2CO3 NaOH Na2O2 (2) Na2O2 O2 (3)CO32- + Ca2+ = CaCO3 K2CO3+CaCl2=CaCO3+KCl解析：（1）根據(jù)框圖所示的內(nèi)容，鈉的化合物中，受熱能分解生成三種產(chǎn)物的是碳酸氫鈉，所以W是碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，所以X是碳酸鈉，能和二氧化碳以及水反應生成氧氣的是過氧化鈉，所以Z是過氧化鈉，故答案為：NaHCO3；Na2CO3；NaOH；Na2O2；（2）以上4個化學反應中，反應2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2和2N

6、a2O2+2H2O=4NaOH+O2中有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應，兩個反應中化合價變化的均是過氧化鈉中的氧元素，所以過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑；（3）碳酸鈉和氫氧化鈣反應的離子方程式為：CO32-+Ca2+=CaCO3，此外該離子反應還可以表示氯化鈣和碳酸鉀之間的反應，即K2CO3+CaCl2=CaCO3+KCl。9. 對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是 A加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42 B加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32 C加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+D原子吸收光譜

7、儀可用于確定物質(zhì)中的金屬元素，紅外光譜儀可用于確定某些有機原子團參考答案：D略10. 直接提供電能的反應一般是放熱反應，下列反應中能提供電能的是A. Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應 B. 氫氧化鈉與稀鹽酸反應C. 灼熱的炭與CO2反應 D. H2與Cl2燃燒反應參考答案：D11. 化學反應中的能量變化是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的。如圖為N2(g)和O2(g)反應生成NO(g)過程中的能量變化，下列說法中正確的是A. 1mol N2(g)和1mol O2(g)完全反應放出的能量為180kJB. 通常情況下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成

8、NOC. 1mol N2(g)和1mol O2(g)具有的總能量小于2mol NO(g)具有的總能量D. NO是一種紅棕色的氣體，能與水反應生成硝酸參考答案：C【詳解】A反應熱等于斷鍵吸收的能量和形成化學鍵所放出的能量的差值，則生成2molNO的反應熱是（946+4982632）kJ/mol180kJ/mol，因此1mol N2(g)和1mol O2(g)完全反應吸收的能量為180kJ，故A錯誤；BN2(g)和O2(g)放電或高溫下反應生成NO，故B錯誤；C為吸熱反應，則1mol N2(g)和1mol O2(g)具有的總能量小于2mol NO(g)具有的總能量，故C正確；DNO為無色氣體，與水

9、不反應，故D錯誤；故答案為C。12. 下列能量轉(zhuǎn)化過程中，由光能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能的是A. 光伏發(fā)電B. 風力發(fā)電C. 光合作用D. 電解制鈉參考答案：C【詳解】A. 光伏發(fā)電是太陽能轉(zhuǎn)化為電能，A不選；B. 風力發(fā)電是風能轉(zhuǎn)化為電能，B不選；C. 光合作用是由光能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能，C選；D. 電解制鈉是電能轉(zhuǎn)化為化學能，D不選；答案選C。13. 將適量的下列物質(zhì)，分別投入等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸中，恰好完全反應后，產(chǎn)生的氣體全部逸出，所得溶液中的MgCl2的質(zhì)量分數(shù)最小的是 AMg BMgO CMg(OH)2 D MgCO3參考答案：C略14. 常溫常壓下，用等質(zhì)量的H2、CO、NH3、H2S分

10、別吹出四個氣球，其中氣體為CO的是A. B. C. D. 參考答案：BH2、CO、NH3、H2S的摩爾質(zhì)量依次為2g/mol、28g/mol、17g/mol、34g/mol，則等質(zhì)量的四種氣體物質(zhì)的量由大到小的順序為H2NH3COH2S，根據(jù)阿伏加德羅定律，常溫常壓下四種氣體體積由大到小的順序為H2NH3COH2S，則A、B、C、D氣球中氣體依次為H2S、CO、NH3、H2，答案選B。15. 人造地球衛(wèi)星用到的一種高能電池銀鋅蓄電池，其電極反應為：Zn2OH2eZnOH2O，Ag2OH2O2e2Ag2OH。據(jù)此判斷，氧化銀是 （ ）A. 負極，并被氧化 B. 正極，并被還原C. 負極，并被還原

11、 D. 正極，并被氧化參考答案：B試題分析：根據(jù)化合價變化可知Zn被氧化，應為原電池的負極，正極為Ag2O，正極上得電子被還原。故選B。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某學生甲設計了如下裝置以驗證亞硫酸與次氯酸的酸性強弱：H2SO3HClO。(1)甲得出結(jié)論的現(xiàn)象_。(2)學生乙對甲的實驗結(jié)論提出了質(zhì)疑，乙的理由是：_，隨后對裝置做了如下改進。X、Y、Z是選用了下列部分試劑：飽和NaHC03溶液、品紅溶液、NaOH溶液，乙得出結(jié)論的現(xiàn)象是_。參考答案：(1)次氯酸鈣溶液變渾濁 (2) SO2因發(fā)生氧化反應會生成硫酸鈣沉淀，而非發(fā)生強酸制弱酸的復分解反應 Y中溶液不褪色且次氯酸鈣

12、溶液變渾濁解析：(1)濃硫酸與亞硫酸鈉反應生成二氧化硫，二氧化硫能與次氯酸鈣反應，因此甲得出結(jié)論的現(xiàn)象是次氯酸鈣溶液變渾濁，說明酸性強弱：H2SO3HCl0。(2)由于次氯酸鈣極易強氧化性，S02因發(fā)生氧化反應會生成硫酸鈣沉淀，而非發(fā)生強酸制弱酸的復分解反應；二氧化硫通入飽和NaHC03溶液中產(chǎn)生二氧化碳，利用品紅溶液檢驗二氧化硫是否被除盡，然后通過次氯酸鈣溶液中，最后用氫氧化鈉溶液吸收多余的二氧化碳以及防止空氣中的二氧化碳進入，所以乙得出結(jié)論的現(xiàn)象是Y中溶液不褪色，且次氯酸鈣溶液變渾濁即說明酸性強弱：H2SO3HCl0。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 由銅片、鋅片和200mL稀硫酸組成的原電池中，當銅片上放出3.36L（標狀況）氣體時（鋅片上無氣體產(chǎn)生），硫酸恰好反應完計算：（1）產(chǎn)生這些氣體消耗的金屬是哪一種，消耗的質(zhì)量是多少；（2）有多少電子通過了導線；（3）硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度是多少參考答案： 略18. （8分）31.6g KMnO4與200ml 12 molL-1過量濃鹽酸充分反應，化學方程式如下：2KMnO4 16HCl(濃) 2KCl 2MnCl 2 5Cl 2 8H2O通過計算回答：（1）產(chǎn)生的Cl 2在標準狀況下的體積為多少L？被氧化的HCl有多少mol？（請寫出計算過程）（2）