PH的計(jì)算和滴定

1、第三章：水溶液中的離子平衡第三節(jié)：水的電離 和溶液的酸堿性11.下列說法正確的是() A強(qiáng)堿的水溶液中不存在H B.pH0的溶液是酸性最強(qiáng)的溶液 C在溫度不變時(shí)，水溶液中c(H) 和c(OH)不能同時(shí)增大D.某溫度下，純水中c(H) 2107 molL1，其呈酸性 2酸溶液稀釋后PH如何變化？增大堿溶液稀釋后PH如何變化？減小3有pH12的KOH溶液10 mL，要使它的pH降為11： (1)如果加入蒸餾水，應(yīng)加_ mL。 (2)若加入pH10 的NaOH溶液應(yīng)加_ mL。 (3)若加入0.001 molL1 H2SO4應(yīng)加_ mL。答案(1)90(2)100(3)304pH的計(jì)算溶液的稀釋52

2、 PH4912 PH10約為7約為751、強(qiáng)酸，pH=a ，加水稀釋成體積為原來的10n 倍，則溶液的pHa+n弱酸, 則溶液的pHa-n3、酸堿性溶液無限稀釋時(shí)，pH接近于76將PH為5的硫酸溶液稀釋500倍，稀釋后溶液中硫酸根離子和氫離子的濃度比為多少？ 1：107pH的計(jì)算強(qiáng)酸與強(qiáng)酸的混合（抓住H+計(jì)算）例、pH=4和pH=5的兩種鹽酸溶液等體積混合，求混合溶液的pH值。 PH=110-4V+110-5VC(H+)=2V=5.510-5mol/L例、pH=3和pH=6的兩種鹽酸溶液等體積混合，求混合溶液的pH值。 C(H+)=110-3V+110-6V2V=510-4mol/L110-3

3、V2VPH=3.38pH的計(jì)算強(qiáng)堿與強(qiáng)堿的混合（抓住OH-計(jì)算）例、pH=11和pH=8的兩種NaOH溶液等體積混合，求混合溶液的pH值。PH=10.7110-3V+110-6VC(OH-)=2V510-4mol/LC(H+)=510-4110-14=210-11mol/L9pH的計(jì)算強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的混合（抓住過量離子計(jì)算）例、0.1L pH=2鹽酸和0.1L pH=11的NaOH溶液相混合，求混合后溶液的pH值。例、0.01 mol/L鹽酸和0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液等體積相混合，求混合后溶液的pH值。110-20.1-110-30.1C(H+)=0.2=4.510-3mol/L0

4、.052V-0.01VC(OH-)=2V=4.510-2mol/LpH=2.35C(H+)=4.510-2110-14=2.210-13mol/LpH=12.6610pH之和等于14的兩溶液等體積混合后溶液酸堿性的判斷(1）若為強(qiáng)酸和強(qiáng)堿混合，則混合后溶液pH(2）若為強(qiáng)酸和弱堿混合，則混合后溶液pH（3）若為弱酸和強(qiáng)堿混合，則混合后溶液pH=77711使用方法：直接把待測(cè)液滴在干燥的pH試紙上，試紙上顯示顏色后跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡相對(duì)比pH值測(cè)定方法：pH試紙法、酸堿指示劑法、pH計(jì)法等。1、pH試紙法：討論： pH試紙的使用（1）能否將pH試紙伸入溶液中？（2）是否先要潤濕？（3）常見的PH試紙有

5、哪些？12pH1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14甲基橙紅色橙色黃色石蕊紅色紫色藍(lán)色酚酞無色淺紅色 紅色2、定性測(cè)定：酸堿指示劑法3、PH計(jì)法13中和滴定14一、定義 利用中和反應(yīng)，用已知濃度的酸(或堿)來測(cè)定未知濃度堿(或酸)的濃度的實(shí)驗(yàn)方法叫做酸堿中和滴定。已知濃度的溶液標(biāo)準(zhǔn)液未知濃度的溶液待測(cè)液15二、原理 酸HmR和堿M(OH)n反應(yīng)，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，酸提供的H+的物質(zhì)的量等于堿提供的OH的物質(zhì)的量，即： C(標(biāo))V(標(biāo))m=C(待)V(待)n中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)n(H+)=n(OH-)H+ + OH- = H2OC(待)=C(標(biāo))V(標(biāo))mV(待)n16向25

6、.00ml未知濃度的H2SO4溶液里滴入21.50ml 0.1300mol/L的NaOH溶液，恰好反應(yīng)完全，HCl的物質(zhì)的量濃度是多少？C(待)=C(標(biāo))V(標(biāo))mV(待)n17三、儀器酸式滴定管、堿式滴定管、燒杯、滴定管夾、鐵架臺(tái)、錐形瓶（用來盛裝待測(cè)溶液）等。 18觀察:酸式和堿式滴定管的相同點(diǎn)和不同點(diǎn)相同點(diǎn):不同點(diǎn):”0”刻度在上，最大刻度在下， 上下部各有一段無刻度, 標(biāo)有溫度和體積, 最小刻度為0.1，可以讀至0.01酸式滴定管下端為玻璃活塞堿式滴定管下端為一段橡皮管,管內(nèi) 有一個(gè)小玻璃球19思考:鑒于它們結(jié)構(gòu)的不同點(diǎn),對(duì)所盛試劑有 什么要求? 為什么?酸式滴定管:堿式滴定管:酸性溶

7、液、強(qiáng)氧化性溶液堿性溶液20(1) 準(zhǔn)備工作:檢漏:檢查滴定管是否漏水洗滌:用自來水,蒸餾水逐步對(duì)滴定管,錐形瓶洗滌 潤洗:分別用待測(cè)液和標(biāo)準(zhǔn)液潤洗相應(yīng)的滴定管 裝液:向滴定管內(nèi)注入相應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)液和待測(cè)液 趕氣泡:將滴定管內(nèi)及尖端的氣泡趕盡 調(diào)節(jié)液面:將滴定管內(nèi)的液面調(diào)至”0”或”0”刻度 以下,并記錄初始刻度四.酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)操作 21（2）滴定的過程. 滴加指示劑加液:向錐行瓶中加入一定體積的待測(cè)液開始滴定至滴定終點(diǎn)讀數(shù)(3)重復(fù)步驟 - 2-3次（4）計(jì)算22突躍范圍20.02mL19.98mL加入NaOH溶液的體積V(mL)溶液的pH“突躍”的存在為準(zhǔn)確判斷終點(diǎn)提供了方便23五、指示劑

8、的選擇選擇指示劑時(shí)，一般要求變色明顯（所以一般不選用石蕊），指示劑的變色范圍與恰好中和時(shí)的pH值要一致。 強(qiáng)酸強(qiáng)堿相互滴定，溶液顯中性，選擇酚酞或甲基橙作指示劑。酚酞：酸滴定堿顏色由紅剛好褪色堿滴定酸顏色由無色到淺紅色24C(待)=C(標(biāo))V(標(biāo))mV(待)n六、誤差分析25偏高偏低偏高無影響偏高偏低3、會(huì)引起誤差的主要操作及產(chǎn)生的誤差：26偏低偏高偏低偏高偏高偏高偏低27 【例1】 25 時(shí)，若體積為Va、pHa的某一元強(qiáng)酸與體積為Vb、pHb的一元強(qiáng)堿混合，恰好中和，且已知VaVb和a0.5b，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)a值可否等于3(填“可”或 “否”)_，其理由是_。(2)a值可否等于5(

9、填“可”或“否”)_， 其理由是_。(3)a的取值范圍是_。28【例2】(1)某溫度下，純水中的c(H)2.0107molL1，則此時(shí)溶液的c(OH)為_molL1。 (2)若溫度不變，滴入稀鹽酸使c(H) 5.0104molL1，則溶液中c(OH)_molL1，由水電離產(chǎn)生的c(H)_molL1. (3)此時(shí)溫度_(填“高于”、“低于”或“等于”)25。29已知100的溫度下，水的離子積KW11012。以下溶液，其溫度均為100。下列說法中正確的是() A0.005 mol/L的H2SO4溶液，pH2 B0.001 mol/L的NaOH溶液，pH11 C0.005 mol/L的H2SO4溶液

10、與0.01 mol/L的NaOH溶液等體積混合，混合溶液的pH為6，溶液顯酸性 D完全中和pH3的H2SO4溶液50mL，需要pH11的NaOH溶液50 mL30【例3】稱量一定質(zhì)量的NaOH固體配成標(biāo)準(zhǔn)溶液，去滴定未知物質(zhì)的量濃度的鹽酸(甲基橙作指示劑)時(shí)，下列情況會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏低的是 ()A用含NaCl雜質(zhì)的NaOH配制標(biāo)準(zhǔn)溶液來滴定鹽酸B用含Na2O雜質(zhì)的NaOH配制標(biāo)準(zhǔn)溶液來滴定鹽酸C用含Na2CO3雜質(zhì)的NaOH配制標(biāo)準(zhǔn)溶液來滴定鹽酸D用含NaHCO3雜質(zhì)的NaOH配制標(biāo)準(zhǔn)溶液來滴定鹽酸31 【 例4】有一學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室測(cè)某溶液的pH，實(shí)驗(yàn)時(shí)，他先用蒸餾水潤濕pH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進(jìn)行檢測(cè)。(1)該學(xué)生的操作_(填“正確”或“錯(cuò)誤”)，其理 由是_ .(2) 請(qǐng)分析是否一