新人教版高中化學(xué)高考總復(fù)習(xí)（知識(shí)點(diǎn)考點(diǎn)梳理、重點(diǎn)題型分類鞏固練習(xí)）（基礎(chǔ)版）（家教、補(bǔ)習(xí)、復(fù)習(xí)用）

1、人教版高中化學(xué)總復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)梳理重點(diǎn)題型（?？贾R(shí)點(diǎn)）鞏固練習(xí)高考總復(fù)習(xí) 物質(zhì)的組成、分類、性質(zhì)和基本化學(xué)用語 【考綱要求】 1理解物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系。2理解混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬的概念。3理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。4了解膠體是一種常見的分散系。了解膠體與溶液的簡(jiǎn)單鑒別方法和膠體的重要應(yīng)用。5正確規(guī)范使用基本化學(xué)用語，如：常見元素符號(hào)、原子結(jié)構(gòu)示意圖、化學(xué)式（分子式）、電子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式等?！究键c(diǎn)梳理】 本專題概念較多且易混淆，復(fù)習(xí)要從概念的對(duì)比辨析入手，在理解有關(guān)概念的基礎(chǔ)上，掌握物質(zhì)的組成、性質(zhì)與分類及相互關(guān)系，并通過典型題目進(jìn)行系統(tǒng)的訓(xùn)

2、練。要點(diǎn)一、物質(zhì)的組成：【物質(zhì)的組成、分類、性質(zhì)和基本化學(xué)用語】要點(diǎn)詮釋：1.在宏觀上，物質(zhì)由元素組成，已發(fā)現(xiàn)組成物質(zhì)的元素有110多種；在微觀上，物質(zhì)由微粒構(gòu)成，構(gòu)成物質(zhì)的微粒有原子、離子、分子等。2.分子與原子的區(qū)別：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，在化學(xué)反應(yīng)中可分。原子是化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可分。 3.元素與核素、同位素的區(qū)別：元素是指具有相同核電荷數(shù)(或質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。元素只有種類之分，無數(shù)量概念。核素是具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子 . 同位素是指具有相同質(zhì)子數(shù)和不同中子數(shù)的同種元素的不同原子。 元素種類僅由質(zhì)子數(shù)決定，而同位素是由質(zhì)子數(shù)和中

3、子數(shù)共同決定。 4.同素異形體同種元素形成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì),如：O2和O3、金剛石和石墨、白磷和紅磷。5.物質(zhì)的構(gòu)成微粒：a由分子構(gòu)成的物質(zhì)：非金屬單質(zhì)：如H2、X2、O2、O3、N2、P4、S、C60、稀有氣體等非金屬氫化物：如HX、H2O、NH3、H2S等酸酐：如SO2、CO2、SO3、P2O5、N2O5 等酸類：如HClO4、HClO、H2SO4、H3PO4、H2SiO3等有機(jī)物：如烴類、烴的衍生物、糖類、氨基酸等其它：如NO、N2O4、AlCl3等b由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)：稀有氣體、金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅、石墨等；c由陰陽離子構(gòu)成的物質(zhì)：絕大多數(shù)鹽、強(qiáng)堿、低價(jià)金屬氧化物。d由陽

4、離子和自由電子構(gòu)成的物質(zhì)：金屬單質(zhì) 要點(diǎn)二、物質(zhì)的分類：1分類的主要原則（1）每次分類必須按同一個(gè)標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行，不要犯分類重疊或分類過寬的錯(cuò)誤，尤其是在連續(xù)分類的過程中，如不遵守這一規(guī)則，將會(huì)使分類陷于極度的混亂之中。（2）分類的子項(xiàng)應(yīng)當(dāng)互不相容。把母項(xiàng)分為若干個(gè)子項(xiàng)，各子項(xiàng)必須是全異關(guān)系，不允許出現(xiàn)交叉或從屬關(guān)系，如果兩個(gè)子項(xiàng)之間不是全異關(guān)系，就會(huì)出現(xiàn)一些事物既屬于這個(gè)子項(xiàng)又屬于那個(gè)子項(xiàng)的現(xiàn)象，這樣的分類，會(huì)引起混亂。（3）各子項(xiàng)之和必須等于母項(xiàng)。2根據(jù)組成和性質(zhì)對(duì)物質(zhì)的分類（樹狀分類法）金屬單質(zhì)（Na、Cu、Fe等）非金屬單質(zhì)（S、N2、Cl2等）單質(zhì)酸性氧化物（SO2、CO2等）堿性氧化物（

5、Na2O、MgO、K2O等）兩性氧化物（Al2O3等）不成鹽氧化物（CO、NO等）氧化物含氧酸（HNO3、H2SO4等）無氧酸（HCl、HI等）按酸根一元酸（HCl、HNO3等）二元酸（H2SO4、H2CO3等）多元酸（H3PO4等）按電離出的H+數(shù)酸強(qiáng)堿（NaOH、KOH等）弱堿 NH3H2O、Fe(OH)3等按強(qiáng)弱一元堿（NaOH、KOH等）二元堿 Ba(OH)2、Ca(OH)2等多元堿 Fe(OH)3等按電離出的OH數(shù)堿正鹽（Na2CO3、Na2SO4等）酸式鹽（NaHCO3、NaHSO4等）堿式鹽 Cu2(OH)2CO3等鹽無機(jī)化合物有機(jī)物（見有機(jī)部分）化合物純凈物溶液（NaCl溶液、

6、KNO3溶液等）懸濁液（泥水混合物）、乳濁液（油水混合物）膠體Fe(OH)3膠體、AgI膠體等混合物物質(zhì)要點(diǎn)詮釋：1混合物與純凈物的區(qū)別混合物由不同種物質(zhì)組成，它沒有固定的組成，沒有固定的熔、沸點(diǎn)。由同種元素構(gòu)成的物質(zhì)不一定是純凈物，例如：同素異形體，如由O2和O3組成的混合物，由白磷、紅磷組成的混合物。具有相同組成的物質(zhì)（如最簡(jiǎn)式、分子式相同）也不一定是純凈物。因此，不能僅由化學(xué)式來判斷是否是純凈物，要充分考慮其結(jié)構(gòu)，要考慮同素異形體或同分異構(gòu)體。2氧化物分類的依據(jù)氧化物有不同的分類方法。從組成元素分，分為金屬氧化物，如CuO、Al2O3；非金屬氧化物，如CO、CO2。按氧化物的性質(zhì)，通常分

7、酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物。凡是只能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物，即酸酐。多數(shù)非金屬氧化物、金屬高價(jià)態(tài)氧化物（如Mn2O7、CrO3）都屬于酸性氧化物。凡是只能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物稱為堿性氧化物。堿性氧化物一定是金屬氧化物。 既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物稱為兩性氧化物，如Al2O3等。 氧化物還有過氧化物、超氧化物等。 要注意有機(jī)酸酐不一定是氧化物，如醋酸酐(CH3CO)2O。還要注意NO2等不是酸性氧化物。說明： .非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如CO 、H2O屬不成鹽氧化物；. 金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Mn2O7屬酸性氧化物；. 酸性氧化物

8、不一定是非金屬氧化物，Mn2O7屬金屬氧化物；. 堿性氧化物一定是金屬氧化物。 3鹽的分類 鹽按組成可分為正鹽、酸式鹽、堿式鹽、復(fù)鹽、絡(luò)鹽等。 酸式鹽分強(qiáng)酸的酸式鹽（NaHSO4）和弱酸的酸式鹽（NaHCO3）。 通常弱酸的酸式鹽既能與較強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)；而強(qiáng)酸的酸式鹽只能與堿反應(yīng)。 復(fù)鹽 如明礬 KAl(SO4)212H2O，莫爾鹽(NH4)2Fe(SO4)2。 絡(luò)鹽 如Fe(SCN)3，Ag(NH3)2Cl，Na3AlF6。要點(diǎn)三、常見無機(jī)物之間的相應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系要點(diǎn)詮釋：（1）此規(guī)律指一般情況下的反應(yīng)，不能概括有關(guān)物質(zhì)之間的所有反應(yīng)情況。（2）既要掌握其所屬類別的通性，還要掌握這種物

9、質(zhì)的特性。例如，酸與金屬反應(yīng)可以生成氫氣和鹽，這是一般規(guī)律，但并不是所有的酸和金屬反應(yīng)都產(chǎn)生H2；金屬氧化物不都是堿性氧化物（如Mn2O7是酸性氧化物）；堿性氧化物不都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿，如Fe2O3與H2O不反應(yīng)。要點(diǎn)四、物質(zhì)的性質(zhì)和變化1物質(zhì)的性質(zhì)（1）物理性質(zhì)：主要包含色、態(tài)、味、熔沸點(diǎn)、硬度、密度、溶解性、揮發(fā)性等。（2）化學(xué)性質(zhì)：主要包含可燃性、穩(wěn)定性、氧化性、還原性等。2物質(zhì)的變化變化比較物理變化化學(xué)變化特征沒有新物質(zhì)生成有新物質(zhì)生成實(shí)質(zhì)構(gòu)成物質(zhì)的粒子間隔發(fā)生變化物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)發(fā)生變化，有舊鍵斷裂、新鍵生成。關(guān)系化學(xué)變化中一定伴隨著物理變化同時(shí)發(fā)生，但物理變化過程不一定有化學(xué)

10、變化三餾蒸餾 分餾干餾四色焰色反應(yīng)顯色反應(yīng) 顏色反應(yīng) 指示劑變色反應(yīng)七解溶解 潮解分解 電解 水解 裂解 降解二十一化熔化 汽化液化 酸化氫化 氧化 水化 風(fēng)化 炭化 鈍化催化 皂化 歧化 鹵化 硝化 酯化裂化 （油脂）硬化 磺化 硫化 老化【物質(zhì)的組成、分類、性質(zhì)和基本化學(xué)用語】3.基本化學(xué)用語：（限于篇幅，只列出復(fù)習(xí)要點(diǎn)，請(qǐng)讀者自己落實(shí)） （1）.元素符號(hào)(熟記各主族元素、0族元素符號(hào)名稱)（2）.原子、離子結(jié)構(gòu)示意圖（前20號(hào)元素元素離子、原子結(jié)構(gòu)示意圖）（3）.電子式： 原子和單質(zhì)：Na、Mg、Al、Cl、O、N、C、Cl2、N2、H2 陽離子：Na+、Mg2+、Al3+、H3O+、N

11、H4+ 陰離子：Cl-、O2-、S2-、OH-、O22-、NH2- 離子化合物的電子式：NaCl、K2S、NaOH、Na2O2、NH4Cl、Ca(OH)2、MgCl2 共價(jià)化合物的電子式：HCl、H2O、NH3、CH4、H2O2、CO2、CS2、CH3OH、CCl4、CH3Cl、C2H4、C2H2 有機(jī)官能團(tuán)的電子式：羥基、甲基、氨基、醛基用電子式表示物質(zhì)的形成過程：離子化合物、共價(jià)化合物的形成過程。 （4）.化學(xué)式、分子式（5）.結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、實(shí)驗(yàn)式（最簡(jiǎn)式）（6）.化學(xué)方程式、離子方程式（7）.電離方程式 ：NH3H2O、CH3COOH、H2O、Al(OH)3、NaHCO3、NaHSO

12、4。（8）.熱化學(xué)方程式（9）. 電極方程式：銅鋅原電池（H2SO4作電解質(zhì)溶液）；鋼鐵的析氫腐蝕；鋼鐵的吸氧腐蝕；鉛蓄電池；氫氧燃料電池。完成下表，填寫化學(xué)用語：名稱乙醇乙烯化學(xué)用語分子式C2H6OC2H4化學(xué)式C2H6OC2H4最簡(jiǎn)式C2H6OCH2結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3CH2OHCH2= CH2電子式【典型例題】類型一：物質(zhì)的組成【例1】某物質(zhì)經(jīng)分析知道它僅含一種元素，則該物質(zhì)不可能是 A混合物 B化合物 C純凈物 D單質(zhì)【思路點(diǎn)撥】同素異形體是由同種元素組成的不同單質(zhì)?！敬鸢浮緽【解析】僅含一種元素的物質(zhì)，可能是單質(zhì)，是單質(zhì)必為純凈物；也可能是混合物，比如金剛石、石墨混合在一起?！究偨Y(jié)升

13、華】考查物質(zhì)的組成、分類的基本概念。舉一反三：【變式1】下列各組物質(zhì)均由分子組成的是 A金剛石、氨氣、氧氣 B二氧化碳、二氧化硅、二氧化硫 C空氣、冰、碘蒸氣 D液氯、液氨、熔化的食鹽【答案】C【解析】本題考查的是典型物質(zhì)的微觀組成。A中的金剛石是由原子構(gòu)成的單質(zhì)，B中的二氧化硅是由原子構(gòu)成的共價(jià)化合物，D中的食鹽是由離子構(gòu)成的離子化合物?！咀兪?】由兩種原子組成的純凈物 （ ）A. 一定是化合物 B. 可能是化合物或單質(zhì)C. 一定是單質(zhì) D. 一定是同素異形體【答案】B【解析】由元素與同位素的概念可知，題目所給兩種原子可為同一種元素，也可為不同種元素。本題主要考查學(xué)生對(duì)物質(zhì)的組成、同素異形體

14、、同分異構(gòu)體、混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物等概念的理解類型二：化學(xué)物質(zhì)的分類 【例2】某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說法： 粗鹽和酸雨都是混合物；沼氣和水煤氣都是可再生能源；冰和干冰既是純凈物又是化合物；不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；鹽酸和食醋既是化合物又是酸；純堿和熟石灰都是堿；豆?jié){和霧都是膠體。上述說法正確的是（ ） A B C D【思路點(diǎn)撥】沼氣是有機(jī)物質(zhì)在一定溫度、濕度、酸堿度和厭氧條件下，經(jīng)各種微生物發(fā)酵及分解作用而產(chǎn)生的一種以甲烷為主要成分的混合可燃?xì)怏w。純堿是碳酸鈉，屬于鹽；熟石灰是氫氧化鈣，屬于堿。【答案】D【解析】粗鹽和酸雨均由多種成分組成，均屬混合物，正確；沼氣屬于可再生資源

15、，水煤氣由熾熱的煤同水蒸氣反應(yīng)制得，而煤為不可再生資源，所以水煤氣為不可再生資源，錯(cuò)誤；冰為固態(tài)水，干冰為固態(tài)CO2，均為純凈物和化合物，正確；不銹鋼和硬幣均是由金屬與金屬（或非金屬）熔合而成的，屬于合金，正確；鹽酸和食醋均為溶液屬于混合物，不是化合物，錯(cuò)誤；純堿為Na2CO3屬于鹽類不是堿，錯(cuò)誤；豆?jié){和霧都能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，均屬于膠體，正確。綜上所述，選D。【總結(jié)升華】解答此類題目首先要明確所給物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，然后利用常見的分類方法對(duì)其進(jìn)行分類。舉一反三：【物質(zhì)的組成、分類、性質(zhì)和基本化學(xué)用語 例4】【變式1】非金屬氧化物采用不同的分類方法可分為不同的類別，從某種意義將N2O5、SO

16、3、CO2、Cl2O7等歸為一類。則下列氧化物與它們屬于同一類的是（ ）ACO BNO2 CSO2 DNO【答案】C【變式2】下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的一組是（ ） 液氨、液氯、干冰、碘化銀均為化合物 氫氟酸、鹽酸、水玻璃、氨水均為混合物 明礬、小蘇打、醋酸、次氯酸均為電解質(zhì) 碘酒、牛奶、豆?jié){、漂粉精均為膠體 Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均為鈉鹽 A和 B和 C和 D【答案】B 【變式3】用如圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是（ ）XYZA氧化物化合物純凈物B電解質(zhì)離子化合物化合物C膠體分散系混合物D堿性氧化物金屬氧化物氧化物【答案】B 【例3】下列說法

17、正確的是 A酸酐不一定是氧化物 B酸性氧化物一定不和酸反應(yīng) C能和水反應(yīng)生成酸的氧化物必為酸性氧化物 D不能和酸反應(yīng)的氧化物一定能和堿反應(yīng)【思路點(diǎn)撥】酸性氧化物必須含兩種元素。酸性氧化物是能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，酸性氧化物包括一些非金屬氧化物和高價(jià)的金屬氧化物，如三氧化鉻CrO3、七氧化二錳Mn2O7等。 簡(jiǎn)單含氧酸脫水生成的酸性氧化物稱為酸酐，如硫酸脫水生成的三氧化硫稱硫酐；兩分子乙酸 分子間脫水生成乙酸酐?！敬鸢浮緼【解析】乙酸酐不是氧化物，所以A正確。酸性氧化物SiO2可以和HF反應(yīng)，所以B錯(cuò)。NO2和水反應(yīng)生成HNO3，但NO2不是酸性氧化物，所以C錯(cuò)。CO、NO等不成鹽氧化物與

18、酸、與堿均不反應(yīng)，所以D錯(cuò)?！究偨Y(jié)升華】本題考查對(duì)氧化物概念的深刻理解，注意解題時(shí)采用反證法以及事物的一般性和特殊性的關(guān)系。舉一反三：【變式】下列關(guān)于氧化物的各項(xiàng)敘述正確的是（ ） 酸性氧化物肯定是非金屬氧化物 非金屬氧化物肯定是酸性氧化物 堿性氧化物肯定是金屬氧化物 金屬氧化物都是堿性氧化物 酸性氧化物均可與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸 與水反應(yīng)生成酸的氧化物不一定是酸酐，與水反應(yīng)生成堿的氧化物不一定是堿性氧化物 不能跟酸反應(yīng)的氧化物一定能跟堿反應(yīng) A B C D 【答案】D類型三：物質(zhì)的性質(zhì)和變化【例4】下列變化一定屬于化學(xué)變化的是_。導(dǎo)電 爆炸 緩慢氧化 品紅褪色 無水硫酸銅變藍(lán) 工業(yè)制氧氣 白磷

19、轉(zhuǎn)化為紅磷 久置濃硝酸變黃 煤干餾 從煤焦油中提取苯和苯的同系物 溴水中滴入CCl4，振蕩后褪色 制肥皂后期加入氯化鈉得肥皂 加熱氯化銨固體，在試管上部又出現(xiàn)白色晶體 純堿晶體風(fēng)化 滲析 明礬凈水 硬水軟化 生物固氮電鍍【思路點(diǎn)撥】凡是有新物質(zhì)生成的變化均是化學(xué)變化，從物質(zhì)結(jié)構(gòu)角度化學(xué)變化中有舊的化學(xué)鍵斷裂同時(shí)有新的化學(xué)鍵生成?！敬鸢浮俊窘馕觥繉?dǎo)電分為自由電子導(dǎo)電和自由離子導(dǎo)電，前者是物理變化，后者是化學(xué)變化；爆炸有輪胎爆炸、黑火藥爆炸等類型，前者屬于物理變化，后者因瞬間化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體，體積迅速膨脹而引起爆炸，屬于化學(xué)變化；緩慢氧化也屬于化學(xué)變化；SO2使品紅褪色屬于化學(xué)變化、活性炭吸附

20、使品紅褪色屬于物理變化；無水硫酸銅吸水變藍(lán)，生成新的純凈物CuSO45H2O，是化學(xué)變化；工業(yè)制氧是分離液態(tài)空氣法；白磷轉(zhuǎn)化為紅磷，有結(jié)構(gòu)改變的同素異形體的轉(zhuǎn)化，是化學(xué)變化；久置硝酸變黃是因?yàn)橄跛岱纸獬鯪O2所致；煤干餾，是隔絕空氣加強(qiáng)熱使之分解的過程，是化學(xué)變化；提取苯及其同系物是利用沸點(diǎn)不同分餾，是物理變化；溴水中滴入CCl4，振蕩后褪色原理為萃取，是物理變化；制肥皂后期加入氯化鈉得肥皂是鹽析，是溶解度降低所致，是物理變化；加熱氯化銨固體，在試管上部又出現(xiàn)白色晶體，是氯化銨固體受熱分解成氨氣和氯化氫，在試管上部遇冷又反應(yīng)生成氯化銨固體，屬于化學(xué)變化；風(fēng)化是結(jié)晶水合物自然失去結(jié)晶水的過程，是

21、化學(xué)變化；滲析是由于微粒半徑有差異利用半透膜分離，是物理變化；明礬凈水是由于鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體吸附懸浮顆粒，鋁離子水解是化學(xué)變化；硬水軟化、生物固氮、電鍍都是化學(xué)變化?！究偨Y(jié)升華】本題考查物質(zhì)的化學(xué)變化，考綱要求是理解層次。舉一反三：【變式1】下列說法正確的是（ ）。 有化學(xué)鍵破壞的變化一定屬于化學(xué)變化 發(fā)生了顏色變化的一定是化學(xué)變化 有氣泡產(chǎn)生或固體析出的變化一定是化學(xué)變化 用糯米、酒曲和水釀制成甜酒，一定是化學(xué)變化 用雞蛋殼膜和蒸餾水除去淀粉膠體中的食鹽不涉及化學(xué)變化A B C D全部【答案】B【變式2】下列家庭小實(shí)驗(yàn)中不涉及化學(xué)變化的是（ ） A用熟蘋果催熟青香蕉 B用少量食醋

22、除去水壺中的水垢 C用糯米、酒曲和水制成甜酒釀 D用雞蛋殼膜和蒸餾水除去淀粉膠體中的食鹽【答案】D 【解析】A項(xiàng)熟蘋果釋放出乙烯，乙烯催熟青香蕉的過程有新物質(zhì)生成；B項(xiàng)，有Mg(OH)2+2CH3COOH(CH3COO)2Mg+2H2O、CaCO3+2CH3COOH(CH3COO)2Ca+H2O+CO2反應(yīng)發(fā)生；C項(xiàng)，釀酒過程主要涉及淀粉麥芽糖葡萄糖乙醇的轉(zhuǎn)化；D項(xiàng)，利用滲析的方法可將膠體和溶液進(jìn)行分離，屬于物理分離方法?！咀兪?】（2015 重慶高考）中華民族有著光輝燦爛的發(fā)明史，下列發(fā)明創(chuàng)造不涉及化學(xué)反應(yīng)的是（ ）A用膽礬煉銅 B用鐵礦石煉鐵C燒結(jié)粘土制陶瓷 D打磨磁石制指南針【解析】A膽

23、礬的化學(xué)式為CuSO45H2O，由CuSO45H2OCu，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)反應(yīng)，故A正確；BFe2O3Fe，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)反應(yīng)，故B正確；C制陶瓷的原料是粘土，發(fā)生化學(xué)變化生成硅酸鹽產(chǎn)品，故C正確；D打磨磁石制指南針，只是改變物質(zhì)的外形，沒有新物質(zhì)生成，不涉及化學(xué)反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。故選D。類型四：各類物質(zhì)間的相互關(guān)系一無機(jī)反應(yīng)規(guī)律【例5】下列反應(yīng)能一步完成的是AFe2O3 Fe(OH)3 BCuO Cu(OH)2CCaCO3 Ca(OH)2 DNa2CO3 NaOH【思路點(diǎn)撥】要酸堿鹽的溶解性入手分析，難溶堿對(duì)應(yīng)的堿性氧化物不能與水反應(yīng)?！敬鸢浮緿【解析】Fe2O3、CuO 與水都

24、不反應(yīng)；CaCO3難溶，不與堿反應(yīng)；Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3+2NaOH【總結(jié)升華】要注意復(fù)習(xí)鞏固初中化學(xué)有關(guān)酸堿鹽氧化物之間的相互關(guān)系。舉一反三：【變式1】請(qǐng)選擇盡可能多的途徑制備NaCl：【答案】請(qǐng)參考以下七種方法：金屬+非金屬：2Na+Cl2=2NaCl酸+堿：HCl+NaOH=NaCl+H2O鹽+鹽：Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3酸+鹽：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2堿+鹽：2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2+2NaCl堿性氧化物+酸：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O金屬+酸：2Na+2HCl=2NaCl+H2上述練習(xí)主

25、要是針對(duì)無機(jī)反應(yīng)規(guī)律的，在書寫時(shí)注意思維有序，注意建立對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律的意識(shí)。【變式2】寫出5個(gè)有CO2生成，且符合下列要求的化學(xué)方程式：（1）一種鹽分解_ ； （2）一種金屬氧化物跟單質(zhì)反應(yīng)_ ；（3）一種非金屬氧化物跟單質(zhì)反應(yīng)_ ； （4）兩種氧化物反應(yīng)_ ； （5）一種鹽跟一種酸反應(yīng)_ 。【答案】（1）CaCO3CaO+CO2 （2）2CuO+C2Cu+CO2 （3）2CO+O22CO2 （4）CuO+COCu+CO2 （5）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（其他正確答案也可）類型五：化學(xué)用語【例6】（2014 江蘇高考）下列關(guān)于化學(xué)用語的表示正確的是A過氧化鈉的電子式：B質(zhì)

26、子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子 C硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：286+16D間二甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：【思路點(diǎn)撥】離子化合物的電子式應(yīng)標(biāo)電荷。元素符號(hào)的左下角代表質(zhì)子數(shù)，左上角代表質(zhì)量數(shù)?！敬鸢浮緽【解析】過氧化鈉的電子式應(yīng)為；硫離子的最外層應(yīng)為8個(gè)電子；間二甲苯的兩個(gè)甲基應(yīng)處于間位。【總結(jié)升華】化學(xué)用語不規(guī)范是造成失分的常見現(xiàn)象，要重視化學(xué)用語的復(fù)習(xí)，準(zhǔn)確使用各種化學(xué)用語。舉一反三：【變式1】C HHH下列化學(xué)用語正確的是（ ） A鈣離子的電子式Ca2+ B甲基的電子式 C原子核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子14C D乙烷的分子式CH3CH3【答案】A【變式2】下列化學(xué)用語正確的是（ ）+16288A硫的原子結(jié)構(gòu)

27、示意圖： B順2丁烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C乙酸的實(shí)驗(yàn)式：C2H4O2 D原子核內(nèi)有8個(gè)中子的氧原子：【答案】B人教版高中化學(xué)總復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)梳理重點(diǎn)題型（?？贾R(shí)點(diǎn)）鞏固練習(xí)【鞏固練習(xí)】一、選擇題：（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1（2015 海南高考）化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列應(yīng)用中利用了物質(zhì)氧化性的是A明礬凈化水B純堿去油污C食醋除水垢 D漂白粉漂白織物2. 下列現(xiàn)象或事實(shí)可用同一原理解釋的是 （ ）A.濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度降低B.氯水和活性炭使紅墨水褪色C.漂白粉和水玻璃長期暴露在空氣中變質(zhì)D.乙炔和乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色3. 對(duì)于下列反應(yīng)的反應(yīng)類型的判斷，不正確的是 （ ）A.CO2+

28、H2O=H2CO3 化合反應(yīng) B.Cu(OH)2CuO+H2O 分解反應(yīng)C.Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2 置換反應(yīng)D.NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 復(fù)分解反應(yīng)4.下列敘述中正確的是 A酸酐一定是酸性氧化物 B堿性氧化物一定是金屬氧化物C金屬氧化物一定是堿性氧化物 D非金屬氧化物一定是酸性氧化物5. 下列各組物質(zhì)的類別歸屬正確的是 （ ）A. 同位素：B. 共價(jià)化合物：HCl、H2SO4、H2OC. 非電解質(zhì)：Cl2、BaSO4、C2H5OHD. 化合物：重水、雙氧水、礦泉水6. 下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類次序排列正確的是 （ ）A硫酸、純堿、石膏 B氫氟酸、熟石灰、明

29、礬C原硅酸、石英、小蘇打 D高錳酸、燒堿、尿素7.物質(zhì)分類的依據(jù)通常有組成和性質(zhì)，下列物質(zhì)分類中，只考慮組成的是 （ ）A. Na2SO4是鈉鹽、硫酸鹽、正鹽B. HNO3是一元酸、強(qiáng)酸、揮發(fā)性酸C. Mg(OH)2是二元堿、難溶性堿、中強(qiáng)堿D. Al2O3是兩性氧化物、金屬氧化物、最高價(jià)氧化物 8.下列敘述正確的是（ ）A.含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物B.混合物中的元素一定是以化合態(tài)的形式存在C.金屬氧化物一定是堿性氧化物D.由一種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物9（2015 江蘇模擬） 下列有關(guān)化學(xué)用語表達(dá)不正確的是 ()+16288A二氧化碳的結(jié)構(gòu)式：O=C=OBS2的離子結(jié)構(gòu)示意圖：

30、C氯化氫分子的電子式：DR2+離子核外有a個(gè)電子，b個(gè)中子，R原子表示為：R 10下列說法正確的是（ ）A硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物B氯氣、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)CMg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到D天然氣、沼氣和水煤氣分別屬于化石能源、可再生能源和二次能源11.下表關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合 分類組合堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaHCO3SiO2CO2BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHCH3COOHMgCl2Na2O2SO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO312.下列有關(guān)說法中正確

31、的是A16O、17O、18O屬于同位素 BN60和N2互為同系物CO2和O3、H2和D2、HO和HO都互為同素異形體DCH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2互為同系物，乙二醇、丙三醇、苯甲醇也互為同系物13.下列各組物質(zhì)分類正確的是（ ）。酸堿鹽氧化物A硫酸純堿石膏鐵紅B氫硫酸燒堿純堿生石灰C碳酸熟石膏小蘇打二氧化碳D二氧化碳苛性鉀食鹽石灰石14.（2015 四川南通模擬）下列物質(zhì)分類正確的是 ASO2、SiO2、CO均為酸性氧化物 B稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體 C燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì) D福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物15.下列變化一定屬于化學(xué)變化的是（ ）

32、導(dǎo)電 爆炸 緩慢氧化 SO2使品紅褪色 無水硫酸銅由白變藍(lán) 工業(yè)制O2 白磷轉(zhuǎn)化為紅磷 久置的濃硝酸變黃 A B C D 16化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是（ ） A煤的干餾和石油的分餾均屬化學(xué)變化 BBaSO4在醫(yī)學(xué)上用作鋇餐，Ba2+對(duì)人體無毒 C14C可用于文物年代鑒定，14C與12C互為同素異形體 D葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)現(xiàn)象，不屬于膠體 17.下列說法正確的是 （ ）A明礬凈水過程中不涉及化學(xué)變化B由同種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物C風(fēng)化、石油分餾和碘的升華都是物理變化D在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目和質(zhì)量一定不變18. 化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具和基礎(chǔ)。下列有

33、關(guān)化學(xué)用語的使用正確的是 （ ）A用食醋除去水壺內(nèi)的水垢：CaCO3+2H+ = Ca2+CO2+H2OB純堿溶液呈堿性的原因是：CO32+2H2O H2CO3+2OHC. 鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應(yīng)式：O 2+ 4e- +2H2O 4OHD表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2（g）= 2H2O（1）；H = 571.6 KJmol-1二、填空題：19從鐵、鹽酸、氧氣、水、硝酸銀溶液5種物質(zhì)中選出1種或2種為反應(yīng)物，按下列反應(yīng)類型各寫1個(gè)化學(xué)方程式。（1）化合反應(yīng)_。 （2）分解反應(yīng)_。 （3）置換反應(yīng)（有氣體放出）_。 （4）復(fù)分解反應(yīng)_?！緟⒖即鸢概c解析】一、選擇題：1. D

34、【解析】A明礬凈水是明礬電離產(chǎn)生的Al3+發(fā)生水解產(chǎn)生了Al(OH)3膠體的吸附作用，與物質(zhì)的氧化性無關(guān)，故A錯(cuò)誤；B純堿去油污是利用純堿水解顯堿性，油脂在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生可溶性的物質(zhì)，與物質(zhì)的氧化性無關(guān)，故B錯(cuò)誤；C食醋除水垢，是利用醋酸的酸性比碳酸強(qiáng)，與物質(zhì)的氧化性無關(guān)，故C錯(cuò)誤 ；D漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，該物質(zhì)與水發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生HClO，有強(qiáng)的氧化性，可以將織物的色素氧化為無色物質(zhì)，故D正確。故選D。2. D【解析】A濃硫酸的濃度降低是由于濃硫酸具有吸水性，濃鹽酸的濃度降低是由于濃鹽酸具有揮發(fā)性；B氯水使紅墨水褪色是由于氯水中HClO，HClO 具有氧化性，活性炭使

35、紅墨水褪色的原因是活性炭具有吸附性，將紅墨水吸附在活性炭的表面；C中漂白粉和水玻璃均與空氣中的CO2和H2O反應(yīng)，但漂白粉反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，次氯酸分解生成鹽酸和氧氣；水玻璃為硅酸鈉水溶液，在空氣中會(huì)與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉與二氧化硅；D、乙烯和乙炔使溴的四氯化碳溶液褪色，乙烯乙炔與溴發(fā)生加成反應(yīng)。它們的原理相同?！究键c(diǎn)分析】本題考查對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的掌握和化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及物質(zhì)變化的本質(zhì)理解。3. C【解析】緊扣四種基本反應(yīng)類型的概念，可作出選擇。但C選項(xiàng)是一個(gè)溶液出錯(cuò)的選項(xiàng)，因?yàn)樗菜埔粋€(gè)置換反應(yīng)。4. B 【解析】酸酐是含氧酸失水后的產(chǎn)物。如:乙酸的酸酐為(CH3CO)2O，可見酸酐不一是氧化物

36、；堿性氧化物和金屬氧化物，非金屬氧化物和酸性氧化物是不同分類原則指導(dǎo)下的不同分類，它們可能相容、相交、相對(duì)。如:在金屬氧化物中，Al2O3是兩性氧化物，Mn2O7(HMnO4的酸酐) 為酸性氧化物，可見金屬氧化物不一定是堿性氧化物，非金屬氧化物中，CO、NO等屬不成鹽氧化物。本題是在物質(zhì)分類本質(zhì)理解透徹基礎(chǔ)上再加實(shí)例驗(yàn)證的分析、對(duì)比、判斷試題。5.B6. B【解析】A純堿不是堿是鹽；C、石英是二氧化硅屬于氧化物；D、尿素屬于有機(jī)物。本題考查酸、堿、鹽的定義及其對(duì)定義的理解。7. A 【解析】A項(xiàng)都是根據(jù)其組成而劃分的，；B項(xiàng)根據(jù)組成分為一元酸，而依據(jù)不同性質(zhì)可分為強(qiáng)酸和揮發(fā)性酸；C中的難溶性堿

37、、中強(qiáng)堿是根據(jù)其不同性質(zhì)劃分的；D Al2O3依據(jù)不同性質(zhì)可分別屬于兩性氧化物、最高價(jià)氧化物。8.A【解析】NH4Cl含有共價(jià)鍵，但是離子化合物，故A正確；由同素異形體組成的混合物，元素以游離態(tài)存在，故B不正確；Al2O3、Mn2O7都是金屬氧化物，但Al2O3是兩性氧化物，Mn2O7是酸性氧化物，故C不正確；由同素異形體如：O2 和O3、金剛石和石墨等組成物質(zhì)是混合物，D不正確。9. C【解析】氯化氫為共價(jià)化合物，其電子式不應(yīng)標(biāo)電荷，應(yīng)為。10D 【解析】純堿屬于鹽，A項(xiàng)錯(cuò)；氯氣是單質(zhì)，不屬于非電解質(zhì)，B錯(cuò)；Mg、Al都是活潑金屬，應(yīng)用電解熔融MgCl2、熔融Al2O3方法獲得，而Cu一般用

38、還原法制得，C項(xiàng)錯(cuò)。11.D12A13. B 【解析】純堿屬于鹽類物質(zhì)，熟石膏屬于鹽類物質(zhì)，二氧化碳屬于酸性氧化物，石灰石屬于碳酸鹽。14. D 【解析】ACO不屬于酸性氧化物；B氯化鐵溶液不是膠體；C四氯化碳不是電解質(zhì)；D福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物。 15. B 【解析】緩慢氧化是物質(zhì)發(fā)生了氧化反應(yīng)。SO2使品紅褪色，是品紅與SO2氣體發(fā)生反應(yīng)生成了一種新物質(zhì)。無水硫酸銅由白變藍(lán)是其結(jié)合水生成了藍(lán)礬。白磷轉(zhuǎn)化為紅磷，紅磷是一種新單質(zhì)。濃硝酸久置分解出NO2，NO2又溶解在HNO3中，使得硝酸變黃。以上變化都有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化。16. D【解析】石油的分餾屬于物理變化，A項(xiàng)錯(cuò)；B

39、aSO4可用作鋇餐是因?yàn)锽aSO4難溶于水和酸，而Ba2+屬于重金屬離子，Ba2+對(duì)人體有毒，B項(xiàng)錯(cuò)；14C與12C屬于同位素，C項(xiàng)錯(cuò)。17.D18.C二、填空題：19（1）3Fe+2O2Fe3O4 （2）2H2O2H2+O2（3）Fe+2HCl=FeCl2+H2（4）AgNO3+HCl=AgCl+HNO3【解析】Fe與O2反應(yīng)生成Fe3O4是化合反應(yīng)；水分解生成H2和O2屬于分解反應(yīng)；Fe與鹽酸的反應(yīng)為置換反應(yīng)；AgNO3與鹽酸的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)。人教版高中化學(xué)總復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)梳理重點(diǎn)題型（常考知識(shí)點(diǎn)）鞏固練習(xí) 高考總復(fù)習(xí) 離子反應(yīng) 【考綱要求】 1了解電解質(zhì)的概念，了解酸、堿、鹽在水溶液中的

40、電離。2了解離子反應(yīng)的概念，了解離子反應(yīng)發(fā)生的條件，并會(huì)判斷離子在溶液中能否大量共存。3能運(yùn)用書寫規(guī)則書寫常見反應(yīng)的離子方程式；或結(jié)合具體反應(yīng)對(duì)所給離子方程式進(jìn)行正誤判斷?！究键c(diǎn)梳理】考點(diǎn)一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)1. 電解質(zhì)與非電解質(zhì)的比較電解質(zhì)非電解質(zhì)概念在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔镌谒芤褐泻腿廴跔顟B(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔锵嗤c(diǎn)二者均為化合物不同點(diǎn)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ娫谏鲜鰞煞N情況下均不導(dǎo)電物質(zhì)種類酸、堿、鹽、金屬氧化物和水非金屬氧化物、氣態(tài)氫化物、大多數(shù)有機(jī)物2.實(shí)例分析：電解質(zhì)與非電解質(zhì)的辨析是否導(dǎo)電電解質(zhì)非電解質(zhì)NaCl晶體否是否NaCl溶液是否否熔融的NaCl是是否

41、固態(tài)H2SO4否是否H2SO4溶液是否否液態(tài)純H2SO4否是否固態(tài)酒精否否是酒精水溶液否否否液態(tài)酒精否否是干冰否否是CO2的水溶液是否否液態(tài)CO2否否是金屬銅是否否要點(diǎn)詮釋：（1）電解質(zhì)、非電解質(zhì)均應(yīng)是化合物。金屬屬于單質(zhì)，故既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。 （2）電解質(zhì)導(dǎo)電必須有外界條件：水溶液或熔融狀態(tài)。（3）電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物；CO2、SO2、SO3、NH3溶于水后也導(dǎo)電，卻是與水反應(yīng)生成新物質(zhì)后電離而導(dǎo)電的，不是本身電離導(dǎo)電的，故屬于非電解質(zhì)。（4）能導(dǎo)電的物質(zhì)并不一定是電解質(zhì)，如銅、鋁、石墨能導(dǎo)電，但因其為單質(zhì)，故不屬于電解質(zhì)（也不屬于非電解質(zhì)）；食鹽水能導(dǎo)電，

42、但其為混合物，不屬于電解質(zhì)。溶于水不能導(dǎo)電的物質(zhì)可能是電解質(zhì)，如BaSO4難溶于水，但其溶于水的部分是完全電離的，屬于電解質(zhì)?？键c(diǎn)二、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的比較強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)概念水溶液中全部電離的電解質(zhì)水溶液中部分電離的電解質(zhì)相同點(diǎn)都是電解質(zhì)，在水溶液中或熔融狀態(tài)下都能電離，都能導(dǎo)電，與溶解度無關(guān)不同點(diǎn)電離程度完全電離部分電離電離過程不可逆過程可逆過程，存在電離平衡表示方法電離方程式用“=”電離方程式用“”溶液中溶質(zhì)微粒只有水合離子水合離子，弱電解質(zhì)分子實(shí)例強(qiáng)酸：HCl、HNO3、H2SO4 HBr、HI、HClO4等強(qiáng)堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2 Ca(OH)2絕大

43、多數(shù)鹽：BaSO4、AgCl、CaCO3弱酸：HF、HClO、H2S、H2SO3 、H3PO4、H2CO3 、H2SiO3、CH3COOH、等。弱堿：NH3H2O、Al(OH)3等不溶性堿，H2O要點(diǎn)詮釋：電解質(zhì)的強(qiáng)弱是以電離的程度來區(qū)分的，與物質(zhì)的溶解度、溶液的導(dǎo)電能力沒有必然聯(lián)系。BaSO4、CaCO3等雖然在水中溶解度很小，溶液的導(dǎo)電性很差，但是由于都是離子化合物，溶于水的部分是全部電離的，是強(qiáng)電解質(zhì)。濃氨水的導(dǎo)電性比極稀NaOH溶液強(qiáng)，但NH3H2O屬于弱電解質(zhì)。2電離方程式的書寫方法：（1）要求左邊書寫電解質(zhì)的化學(xué)式，右邊寫電解質(zhì)電離出的離子的化學(xué)式，不同離子間用加號(hào)相連。強(qiáng)電解質(zhì)用

44、“=”，弱電解質(zhì)用“”。如：H2SO4=2H+SO42-；NaHSO4=Na+H+SO42；Ca(HCO3)2=Ca2+2HCO3CH3COOHCH3COO- + H+；NH3H2ONH4+ +OH- ；H2OH+ + OH-（2）電離過程中，元素或原子團(tuán)的化合價(jià)不變。離子所帶電荷數(shù)等于它在化合物中顯示的化合價(jià)。（3）檢查電離方程式書寫是否正確時(shí)，不僅要檢查質(zhì)量是否守恒（即電離前后原子的種類是否相同和個(gè)數(shù)是否相等），而且要檢查電荷是否守恒（即電離后的陰、陽離子所帶負(fù)、正電荷總數(shù)是否相等）。（4）多元弱酸分步電離，且第一步電離程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步，如碳酸電離方程式：H2CO3H+HCO3；HCO3

45、H+CO32 3酸、堿、鹽的定義（1）酸：電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子(H+)的化合物叫做酸。HCl = H+ + Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42- HNO3 = H+ + NO3-（2）堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的的化合物叫做堿。NaOH = Na+ + OH- Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH- KOH = K+ + OH-（3）電離時(shí)生成金屬陽離子（或銨根離子）和酸根陰離子的化合物叫做鹽。NH4NO3 = NH4+ + NO3- MgCl2 = Mg2+ + 2Cl- Fe2(SO4)3 = 2Fe3+ + 3SO42-考點(diǎn)三、離子反應(yīng)1定義：由于電解

46、質(zhì)溶于水后電離成為離子，所以，電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)，像這樣，有離子參加的反應(yīng)，就叫做離子反應(yīng)。2本質(zhì)：一般指反應(yīng)物中的某些離子的濃度減小。3發(fā)生條件：生成難溶（或微溶）的物質(zhì)，如Al(OH)3、BaSO4、Ag2SO4、CaSO4、Cu(OH)2等。生成難電離的物質(zhì)，如弱酸、弱堿、水等。生成揮發(fā)性的物質(zhì)，如CO2、SO2、NH3等。發(fā)生氧化還原反應(yīng)：如Zn與硫酸銅溶液：Zn+Cu2+= Zn2+Cu考點(diǎn)四、離子方程式1概念：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子。2書寫離子方程式的四個(gè)步驟（以碳酸鈣和鹽酸的反應(yīng)為例）：“一寫”：首先以客觀事實(shí)為依據(jù)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

47、：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O“二改”（或拆）：把易溶于水且易電離的物質(zhì)改寫成離子形式（最關(guān)鍵的一步）：CaCO3+2H+2Cl=Ca2+2Cl+CO2+H2O注意：（1）書寫離子方程式時(shí)，反應(yīng)物或生成物中易溶的強(qiáng)電解質(zhì)（強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和可溶性鹽）必須寫成陰、陽離子的形式。難溶的強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)和單質(zhì)則必須保留化學(xué)式。（2）對(duì)于微溶性的強(qiáng)電解質(zhì)：在反應(yīng)物中視情況而定。如澄清石灰水中Ca(OH)2以Ca2+、OH存在，可以拆成離子的形式；石灰乳中主要以不溶的Ca(OH)2固體形式存在，不能拆成離子形式。在生成物中，一般不能拆，以化學(xué)式形式表示。（3）可溶性多元弱酸酸式

48、鹽的酸式根一律保留酸式根形式。如在水溶液中HCO3寫成H+CO32是不對(duì)的。 “三刪”： 刪去方程式兩邊未參加反應(yīng)的離子：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O “四查”：檢查離子方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。3離子方程式的意義： 化學(xué)方程式只表示某一個(gè)具體反應(yīng)，而離子方程式表示的是某一類反應(yīng)，并且它只寫參與反應(yīng)的離子，更能體現(xiàn)反應(yīng)本質(zhì)。例如：離子方程式CO32+2H+=CO2+H2O表示可溶性碳酸鹽和強(qiáng)酸在溶液中的反應(yīng)，如Na2CO3和鹽酸的反應(yīng)。考點(diǎn)五、離子方程式的正誤判斷一個(gè)離子方程式是否正確，關(guān)鍵要看它能否反映溶液中離子反應(yīng)的真實(shí)情況。我們可以從以下幾個(gè)方面進(jìn)行判斷

49、：（1）是否以客觀事實(shí)為依據(jù)：如鐵與稀鹽酸反應(yīng)就不能寫成：2Fe+6H+ = 2Fe3+3H2，而應(yīng)寫成：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 。（2）是否符合質(zhì)量守恒定律，即式中等號(hào)兩邊各種原子的種類和個(gè)數(shù)是否相等。如鋁與稀鹽酸的反應(yīng)不能寫成：Al+3H+ = Al3+H2，而應(yīng)寫成：2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2 。（3）電荷是否守恒如硝酸銀溶液中加入銅粉的反應(yīng)不能寫成：Ag+Cu=Cu2+Ag，應(yīng)寫成：2Ag+Cu=Cu2+2Ag。（4）電解質(zhì)拆分要正確： 如碳酸鋇和稀硝酸反應(yīng)不能寫成：CO32-+2H+ = H2O+CO2，因?yàn)樘妓徜^難溶于水要保留它的化學(xué)式，這個(gè)反

50、應(yīng)的離子方程式應(yīng)寫成：BaCO3+2H+ = Ba2+H2O+CO2 。（5）要注意陰陽離子配比：如稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：H+SO42+Ba2+OH=BaSO4+H2O，錯(cuò)在SO42和H+、Ba2+和OH未遵循12這一組成。應(yīng)為：2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O。 （6）注意反應(yīng)中的“量”有些反應(yīng)，反應(yīng)物的相對(duì)量不同，生成物也不同，離子方程式也就不同。如Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液：若NaOH溶液過量，離子方程式為：Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3+CO32+2H2O若Ca(HCO3)2溶液過量，離子方程式為：Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2

51、O考點(diǎn)六、判斷溶液中離子是否能大量共存1、能相互反應(yīng)的離子顯然不能大量共存，主要有以下幾種情形：（1）在反應(yīng)里生成難溶或微溶物質(zhì)（如CaCO3、BaSO4、AgCl、Cu（OH）2等）。 BaCl2H2SO4 = BaSO4+2HCl（2）在反應(yīng)里生成氣態(tài)物質(zhì)（如CO2、SO2、NH3等）。 CaCO32HCl = CaCl2H2OCO2（3）在反應(yīng)里生成弱電解質(zhì)包括水、弱酸（如CH3COOH）、弱堿（如NH3H2O）等）。 NaOHHCl = NaClH2O CH3COONa + HCl = CH3COOH + NaCl 【離子反應(yīng)】（4）發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Fe3+2I=2Fe2+I2下圖

52、中相應(yīng)氧化性離子可以把下面對(duì)應(yīng)還原性離子氧化說明：I、NO3、SO32只有在酸性環(huán)境下才表現(xiàn)氧化性II、酸性環(huán)境可加大MnO4、ClO的氧化性2、注意限定條件：若限定溶液的顏色為無色溶液，則MnO4（紫色）、Fe3+（黃色）、Cu2+（藍(lán)色）、Fe2+（淺綠色）等有色離子不能存在，應(yīng)首先將這四種離子排除。在強(qiáng)酸性溶液中，OH及弱酸根陰離子（如CO32、SO32、S2、CH3COO、ClO等）均不能大量存在；在強(qiáng)堿性溶液中，H+及弱堿陽離子（如NH4+、Al3+、Mg2+、Fe3+、Cu2+等）均不能大量存在；酸式弱酸根離子（如HCO3、HSO3等）在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液中均不能大量存在?！镜湫屠?/p>

53、題】類型一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念例1、下列物質(zhì)中NaCl溶液、NaOH 、H2SO4、Cu、CH3COOH、NH3H2O、CO2、乙醇、 水，_是電解質(zhì)；_是非電解質(zhì)；_既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。【思路點(diǎn)撥】本題考查基本概念的記憶與理解，電解質(zhì)指的是在水溶液中或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；而非電解質(zhì)指的是在水溶液和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。【答案】；【解析】首先判斷是否是化合物，然后判斷水溶液中或熔化狀態(tài)下能否導(dǎo)電，是化合物的有，而 NaCl溶液是混合物，是電解質(zhì)溶液，不是電解質(zhì)?！究偨Y(jié)升華】只要在水溶液中、熔化狀態(tài)下任一條件導(dǎo)電，就是電解質(zhì)，比如某些共價(jià)化合物熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電，但

54、溶于水可以導(dǎo)電，所以就是電解質(zhì)；水溶液中、熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電才是非電解質(zhì)。舉一反三：【變式1】以下有10種物質(zhì)：銅稀硫酸氯化氫氨氣 空氣二氧化碳金屬汞(俗稱水銀)氯化鈉 硫酸鋇氯氣 其中_是電解質(zhì)；_是非電解質(zhì)；_既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)且能導(dǎo)電?！敬鸢浮?；【變式2】下列敘述正確的是（ ）A氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子B溶于水后能電離出氫離子的化合物都是酸C硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于電解質(zhì)D水難電離，純水幾乎不導(dǎo)電，所以水不是電解質(zhì)【答案】C【變式3】下列物質(zhì)都能導(dǎo)電，其中屬于電解質(zhì)的是()A.NaCl溶液B.鐵C.稀硫酸D.熔融的NaOH【答案】D 【解析】電解質(zhì)是溶于水

55、或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。類型二、強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念例2、下列物質(zhì)中：（1）屬于電解質(zhì)的是_；（2）屬于非電解質(zhì)的是_；（3）屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_；（4）屬于弱電解質(zhì)的是_；（5）能導(dǎo)電的是_。ANaOH溶液 BCu C冰醋酸 D稀硫酸 E蔗糖溶液 FBaSO4G氨水 HCuSO4晶體 I熔化的KOH J無水乙醇【思路點(diǎn)撥】根據(jù)電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的概念進(jìn)行判斷。離子化合物在水溶液里、熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，共價(jià)化合物中的電解質(zhì)在水溶液里能導(dǎo)電，金屬單質(zhì)和部分非金屬單質(zhì)能導(dǎo)電。【答案】（1）C、F、H、I （2）J （3）F、H、I （4）C （5）A、B、D、G、I【解析】第（1）

56、（4）問根據(jù)電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的概念進(jìn)行判斷。（5）離子化合物在水溶液里、熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，共價(jià)化合物中的電解質(zhì)在水溶液里能導(dǎo)電，金屬單質(zhì)和部分非金屬單質(zhì)能導(dǎo)電?！究偨Y(jié)升華】（1）單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，應(yīng)先將這些物質(zhì)排除。（2）冰醋酸是純醋酸，而稀硫酸是H2SO4的水溶液。舉一反三：【變式1】下列屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是 （ ） NaOH NH3H2O AgCl 醋酸 NaHCO3A B C D【答案】D【變式2】下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是（ ）ABCD強(qiáng)電解質(zhì)FeNaClCaCO3HNO3弱電解質(zhì)CH3COOHNH3H3PO4F

57、e(OH)3非電解質(zhì)C12H22O11（蔗糖）BaSO4C2H5OHH2O【答案】C類型三、電離方程式的書寫例3下列電解質(zhì)在水中的電離方程式書寫錯(cuò)誤的是（ ）。 ANaHCO3=Na+H+CO3 BNaHSO4=Na+H+SO42 CMgCl2=Mg+Cl2 DBa(OH)2=Ba2+2OH【思路點(diǎn)撥】離子方程式中等號(hào)右邊書寫該電解質(zhì)實(shí)際主要存在的微粒形式?！敬鸢浮緼C【解析】HCO3為弱酸根離子，在溶液中只有很少一部分發(fā)生電離，不能拆成H+與CO32，應(yīng)寫為NaHCO3= Na+HCO3，A錯(cuò)。NaHSO4中的HSO4在水溶液中能夠完全電離成H+與SO42，B正確。MgCl2電離應(yīng)寫為MgC

58、l2=Mg2+2Cl，C錯(cuò)。Ba(OH)2是強(qiáng)堿，D正確?！究偨Y(jié)升華】NaHSO4在受熱熔化時(shí)只能電離成金屬陽離子和酸根離子，無H+生成，電離方程式為NaHSO4=Na+HSO4。舉一反三：【變式1】下列電離方程式中正確的是()AHNO3=HN53O2 BCa(OH)2=Ca2(OH)2CAlCl3=Al33Cl DAl2(SO4)3=2Al33SO42【答案】D【解析】A項(xiàng)錯(cuò)誤，原子團(tuán)在寫電離方程式時(shí)一般不拆開；B項(xiàng)錯(cuò)誤，其中數(shù)字2表示有2個(gè)OH，應(yīng)標(biāo)在OH的前面；C項(xiàng)錯(cuò)誤，Al3中的“”號(hào)應(yīng)放在3的后面?！咀兪?】下列電離方程式書寫錯(cuò)誤的是A、BaSO4=Ba2+SO42- B、H2SO4

59、=2H+ SO42- C、KClO3=K+Cl-+3O2- D、Ca（OH）2=Ca2+2OH-【答案】C【變式3】寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：（1）Na2SO4（2）H2SO4 （3）CH3COONH4【答案】Na2SO4=2Na+SO42-H2SO4=2H+ SO42-CH3COONH4=CH3COO-+NH4+ 【變式4】下列電離方程式正確的是（ ）AH2 CO32H+ CO32 BNaHCO3Na+H+ CO32CNaHSO4=Na+H+SO42 DHClO=H+ClO【答案】C 【解析】A、B項(xiàng)應(yīng)分步寫出，D項(xiàng)為“”?！究偨Y(jié)升華】先判斷強(qiáng)弱電解質(zhì)，強(qiáng)電解質(zhì)用“=”，弱電解質(zhì)用

60、“”。類型四、 離子方程式的書寫與正誤判斷例4、下列離子方程式中，不正確的是 （填序號(hào)） 大理石跟鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=CO2+H2O硫酸銅溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2+SO42-=BaSO4把金屬鐵放入稀硝酸中：Fe+2H+=Fe2+H2銅片插入硝酸銀溶液：Cu+Ag+=Cu2+Ag碳酸鈣跟鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl=Ca2+2Cl-+H2O+CO2氫氧化鋇溶液跟硫酸反應(yīng)；Ba2+SO42-+OH-+H+=H2O+BaSO4【思路點(diǎn)撥】重點(diǎn)檢查該拆的才能拆，不該拆的絕不能拆。【答案】【解析】本題考查離子方程式的書寫。中大理石的主要成分碳酸鈣難溶于水，所以不能拆；中是同時(shí)發(fā)生了兩