人教版九年級(jí)下冊(cè)初中化學(xué)期末復(fù)習(xí)全冊(cè)重點(diǎn)題型專項(xiàng)訓(xùn)練精品課件

1、單元高頻考點(diǎn)專訓(xùn)專訓(xùn)1：金屬活動(dòng)性順序及應(yīng)用第八單元 金屬和金屬材料1訓(xùn)練角度比較金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱1【中考成都】探究鋅、銅、鎂的金屬活動(dòng)性時(shí)，下列現(xiàn)象、分析或結(jié)論正確的是()A鹽酸的濃度可以不同 B銅片表面有氣泡C放入鎂片的試管發(fā)燙 D活動(dòng)性CuZnMgC2【中考黃石】現(xiàn)有甲、乙、丙三種金屬，先將三者分別加入硫酸亞鐵溶液中，只有甲可置換出鐵單質(zhì)。再將三者加入硝酸銀溶液中，只有乙不能置換出銀單質(zhì)，則三者的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是()A甲乙丙 B乙甲丙C甲丙乙 D無法判斷C3【中考湘西】已知化學(xué)反應(yīng)：XYSO4=YXSO4，根據(jù)此反應(yīng)信息判斷正確的是()AX的金屬活動(dòng)性比Y強(qiáng)BY的金屬活動(dòng)性比X

2、強(qiáng)CX一定是金屬鐵DY一定是金屬銅A4【中考廣安】下列現(xiàn)象和事實(shí)，可用金屬活動(dòng)性作出合理解釋的是()相同幾何外形的金屬鎂、鋁分別與相同濃度的稀鹽酸反應(yīng)，鎂反應(yīng)更劇烈，說明鎂比鋁的金屬活動(dòng)性強(qiáng)用硫酸銅、石灰水配制農(nóng)藥波爾多液時(shí)，不能用鐵制容器盛放盡管金屬的種類很多，但在自然界中，僅有少數(shù)金屬(銀、鉑、金)以單質(zhì)形式存在金屬鋁比金屬鋅更耐腐蝕，說明鋅比鋁的金屬活動(dòng)性強(qiáng)A B C D5【中考柳州】下列是常見的金屬活動(dòng)性順序：以下判斷不正確的是()AX可與Y(NO3)2溶液反應(yīng) BX可與鹽酸反應(yīng)CY可與AgNO3溶液反應(yīng) DY可與稀H2SO4反應(yīng)2訓(xùn)練角度判斷金屬與酸、金屬與金屬化合物溶液之間能否發(fā)生

3、反應(yīng)D6【中考婁底】化學(xué)趣味小組在學(xué)習(xí)了金屬的化學(xué)性質(zhì)后，對(duì)金屬R的活動(dòng)性進(jìn)行探究發(fā)現(xiàn)：將金屬R放入稀鹽酸中，觀察到有氣泡產(chǎn)生(該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：R2HCl=RCl2H2)，將R放入ZnSO4溶液中無任何變化。下列化學(xué)方程式書寫錯(cuò)誤的是()ARMgSO4=RSO4MgBRCuSO4=RSO4CuCRH2SO4=RSO4H2D2Al3RSO4=Al2(SO4)33R7請(qǐng)根據(jù)常見金屬的活動(dòng)性順序和金屬性質(zhì)回答：(1)下列有關(guān)化學(xué)方程式書寫正確的是_(填序號(hào))；Cu2HCl=CuCl2H2Zn2HCl=ZnCl2H22Fe6HCl=2FeCl33H2(2)在鎂、鋅、鐵、銀四種金屬中，其中三

4、種金屬分別能與另一種金屬的化合物溶液發(fā)生置換反應(yīng)，則另一種金屬是_；(3)黃金飾品和鋁制品都能長(zhǎng)期保存，其不同的原因分別是_。Ag金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，易保存，鋁能與空氣中的氧氣反應(yīng)，在其表面形成一層致密的氧化膜，耐腐蝕8【中考貴陽改編】人類社會(huì)發(fā)展離不開金屬材料。如圖是某硬鋁的主要成分。(1)硬鋁屬于_(填“合金”或“純金屬”)。合金(2)將適量硬鋁(已用砂紙打磨處理)放入足量稀硫酸中，觀察到的現(xiàn)象為_，反應(yīng)的化學(xué)方程式有_。固體部分溶解，產(chǎn)生氣泡MgH2SO4=MgSO4H2、2Al3H2SO4=Al2(SO4)33H2(3)將足量硬鋁粉末放入硝酸銀溶液中，充分反應(yīng)后，溶液出現(xiàn)藍(lán)色，出現(xiàn)藍(lán)色的

5、原因是_，寫出此時(shí)溶液中含有的金屬化合物的化學(xué)式_。銅與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅，硝酸銅溶于水得到藍(lán)色溶液Mg(NO3)2、Al(NO3)3、Cu(NO3)29【中考福建】如圖“”表示一種金屬能把另一種金屬從其化合物溶液中置換出來，則甲、乙、丙三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是()3訓(xùn)練角度根據(jù)金屬與酸、金屬與金屬化合物溶液之間反應(yīng)情況判斷金屬的活動(dòng)性A甲、乙、丙B乙、丙、甲C丙、甲、乙D甲、丙、乙10【中考婁底】某同學(xué)為了探究甲、乙、丙三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，做了如下實(shí)驗(yàn)。則三種金屬的活動(dòng)性順序是()A.甲乙丙 B乙甲丙C丙甲乙 D丙乙甲實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(1)把甲、乙、丙三種金屬分別加入稀硫酸中甲、

6、乙表面有氣泡產(chǎn)生，丙無明顯變化(2)再把甲放入乙的化合物溶液中無明顯現(xiàn)象11【中考廣州】化學(xué)小組為探究鋁、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)方案。下列說法不正確的是()A由實(shí)驗(yàn)甲可知金屬活動(dòng)性：AlCuB由實(shí)驗(yàn)乙可知金屬活動(dòng)性：CuAgC由實(shí)驗(yàn)甲、乙、丙可知金屬活動(dòng)性：AlCuAgD實(shí)驗(yàn)甲中的CuSO4改為CuCl2后不能完成本實(shí)驗(yàn)探究12【中考賀州】金屬在日常生活中有著廣泛的用途，常見金屬的活動(dòng)性順序如圖。請(qǐng)回答下面問題：(1)金屬活動(dòng)性順序中的X是_。Hg(2)把一根用砂紙打磨過的鋁絲浸入硫酸銅溶液中，過了一會(huì)兒，觀察到的現(xiàn)象是_，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。鋁絲表面附著紅色固體，

7、溶液藍(lán)色變淺(或褪去)2Al3CuSO4=Al2(SO4)33Cu(3)向一定質(zhì)量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入過量的Zn 粉，溶液質(zhì)量隨反應(yīng)時(shí)間的變化情況如圖所示，圖中B點(diǎn)溶液中含有的金屬化合物有_。Cu(NO3)2、Zn(NO3)213【中考日照】用實(shí)驗(yàn)探究Al和Cu的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。若提供的試劑只有：CuCl2溶液、AlCl3溶液、Al、 Cu和稀鹽酸。對(duì)此下列說法正確的是()A最多只能設(shè)計(jì)一種實(shí)驗(yàn)方案BCuCl2溶液是不可或缺的試劑C選用兩種合適的試劑即可實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康腄AlCl3溶液中加入Cu不能探究金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱4訓(xùn)練角度設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究金屬的活動(dòng)性C14【中考永州】現(xiàn)有A

8、、B兩種銀白色的金屬，某同學(xué)想要探究這兩種金屬的活動(dòng)性?！驹O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】取大小相同的兩片金屬，用砂紙打磨光亮，分別放入兩支試管中，再加入等量的同種稀鹽酸，操作與現(xiàn)象如表：【思考結(jié)論】(1)通過上述實(shí)驗(yàn)，判斷出兩種金屬的活動(dòng)性順序是A_(填“”或“FeMgAlAlMgFeZn如果將足量的上述四種金屬放入等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸中，完全反應(yīng)后，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量關(guān)系為_。AlMgZnFe6【中考衡陽】某不純的鐵5.6克與足量的稀硫酸反應(yīng)生成0.23克氫氣，則鐵中混有的物質(zhì)可能是()A鋅 B碳 C鋁 D銀3訓(xùn)練角度分析金屬樣品的組成C7【中考荊門】某興趣小組在研究ZnCu合金、ZnFe合金、FeCu合金時(shí)，發(fā)

9、現(xiàn)其中一種合金6.5 g與足量稀鹽酸充分反應(yīng)產(chǎn)生了0.5 g氣體，該合金可能是()AZnCu合金 BZnFe合金CFeAl合金 DFeCu合金C8【中考綏化】在已平衡的天平兩邊分別放一個(gè)等質(zhì)量的燒杯，燒杯中裝有等質(zhì)量、等濃度的足量稀鹽酸，在左邊燒杯中加入5.6 g金屬鐵，在右邊燒杯中加入5.5 g鎂和銅的混合物，充分反應(yīng)后天平仍保持平衡，則右邊燒杯中加入的混合物中鎂和銅的質(zhì)量比為()A3619 B1243 C2431 D13424訓(xùn)練角度判斷天平平衡問題B9向已調(diào)平的托盤天平兩邊各放一只盛有等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸的燒杯。向左邊燒杯中加入一定質(zhì)量的金屬X，同時(shí)向右邊燒杯中加入相同質(zhì)量的金屬Y，觀

10、察到天平指針先偏向左邊，當(dāng)兩種金屬完全溶解后，天平指針又偏向右邊(注：反應(yīng)中X、Y都生成2價(jià)的化合物)。則：(1)X、Y兩種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?_。(2)X、Y兩種金屬的相對(duì)原子質(zhì)量由大到小的順序?yàn)?_。YXYX10【中考綿陽】相同質(zhì)量的Mg、Fe分別與稀鹽酸作用，產(chǎn)生H2的質(zhì)量m(H2)與加入稀鹽酸的體積V(稀鹽酸)關(guān)系如圖所示，其中正確的是()D11【中考河北】如圖所示的四個(gè)圖像，分別對(duì)應(yīng)四種過程，其中正確的是()A圖：分別向等質(zhì)量的Mg和Cu中加入足量等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸B圖：分別向等質(zhì)量且足量的Zn中加入等質(zhì)量、不同濃度的稀硫酸C圖：分別向等質(zhì)量且足量的Mg和Zn中加入等質(zhì)

11、量、等濃度的稀硫酸D圖：分別向等質(zhì)量的Mg和Zn中加入等質(zhì)量、等濃度且足量的稀硫酸C12【中考衢州】小柯為比較Mg、Fe、Cu三種金屬的活動(dòng)性順序，進(jìn)行了如圖甲所示的實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)后把6訓(xùn)練角度分析金屬與金屬化合物溶液反應(yīng)后生成物的成分兩試管中的物質(zhì)倒入燒杯中(如圖乙)，發(fā)現(xiàn)燒杯內(nèi)的紅色固體明顯增多，充分反應(yīng)后過濾。濾液中含有的金屬離子可能的組成有()Mg2Mg2和Fe2Fe2和Cu2Mg2、Fe2和Cu2A B C DC13【中考宜昌】取一定量的Mg放入Cu(NO3)2和 AgNO3的混合溶液中充分反應(yīng)后過濾，得到固體和濾液。下列說法錯(cuò)誤的是()A固體中只有Ag時(shí)，濾液一定呈藍(lán)色B固體中有Cu和

12、Ag時(shí)，濾液一定呈無色C固體中一定有Ag，濾液中可能有AgNO3D固體中可能有Cu，濾液中一定有Mg(NO3)2B14同學(xué)們到實(shí)驗(yàn)室去進(jìn)行“探究金屬的性質(zhì)”實(shí)驗(yàn)。將鋅粉和鐵粉的混合物加入盛有一定量硝酸銀溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液。請(qǐng)你填空：(1)若將所得濾渣放入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生，則濾液里一定含有_(填寫化學(xué)式，下同)，可能含有_；濾渣中一定含有_，可能含有_。(2)若反應(yīng)后所得濾液呈無色，則濾渣中一定含有_(填寫化學(xué)式)。Zn(NO3)2Fe(NO3)2Ag、FeZnAg和Fe15【中考德陽】向一定量的硝酸銅、硝酸銀的混合溶液中加入5.6 g鐵粉，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干

13、燥，稱得固體14 g。向固體中加入稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生，則下列分析正確的是()7訓(xùn)練角度對(duì)金屬與酸、金屬與金屬化合物溶液反應(yīng)的綜合訓(xùn)練A濾液中一定不含有硝酸銀B濾液中一定含有硝酸銅C濾出的固體中含有銀7.6 gD濾出的固體中含有銅6.4 g16【中考十堰】將一定量的金屬M(fèi)加入到含有硝酸鋅、硝酸銅、硝酸銀的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液，根據(jù)實(shí)驗(yàn)分析，下列說法正確的是( )若濾液為藍(lán)色，則濾渣中一定不含鋅和M若濾液中只含一種金屬化合物，濾渣中含四種金屬，則幾種金屬活動(dòng)性順序：M鋅銅銀若濾渣中含有M，則濾液中的金屬化合物種類最多含3種，最少含1種向?yàn)V渣中加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，則濾渣中一

14、定含鋅，可能含MA B C D17【中考郴州】現(xiàn)有銅與另一種金屬M(fèi)的混合物(M可能是Al、Fe或Ag)，在該混合物中加入足量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，則M不可能是_，待反應(yīng)完全后_(填實(shí)驗(yàn)操作方法)，得到銅和濾液，在濾液中加入鋅片，其表面有一層黑色物質(zhì)，則M是_。Ag過濾Fe單元高頻考點(diǎn)專訓(xùn)專訓(xùn)1：溶 液第九單元 溶液1【中考婁底】下列關(guān)于溶液的說法正確的是()A將硫酸鈉和汽油分別放入水中，充分?jǐn)嚢韬蠖寄苄纬扇芤?訓(xùn)練角度溶液的形成B將30%的硝酸鉀溶液均分成兩份，每份溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%C向 20 時(shí)的蔗糖飽和溶液中加入食鹽，食鹽不再溶解D配制 100 g 10%的氯化鈉溶液一般經(jīng)過計(jì)算、

15、稱量(或量取)、溶解、裝瓶存放等步驟2【中考仙桃】下列有關(guān)溶液的敘述錯(cuò)誤的是()A長(zhǎng)期放置后不會(huì)分層的液體一定是溶液B衣服上的油污用汽油或用加了洗滌劑的水可除去C一瓶合格的生理鹽水密封一段時(shí)間，不會(huì)出現(xiàn)渾濁D實(shí)驗(yàn)室常將固體藥品配制成溶液進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)，以提高反應(yīng)速率A3化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常需要配制溶液，下列說法正確的是()A配制溶液時(shí)，只能用水作溶劑B將10 g氯化鈉完全溶于100 g水中，得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液C配好的溶液應(yīng)立即倒入剛用蒸餾水清洗過的試劑瓶中，并貼上標(biāo)簽D用固體配制氫氧化鈉溶液的過程中，溶液的溫度會(huì)上升D4【中考青島】下列有關(guān)溶液的說法中，錯(cuò)誤的是()A外界條件不改變，溶質(zhì)不

16、會(huì)從溶液中分離出來B物質(zhì)的溶解過程通常會(huì)伴隨著能量的變化C溶液中的溶質(zhì)以分子或離子的形式均勻分散在溶劑中，靜止不動(dòng)，所以溶液具有均一性和穩(wěn)定性D改變條件，能夠使飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化C2訓(xùn)練角度飽和溶液與不飽和溶液5【中考成都】根據(jù)圖示實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是()A氯化鈉溶液不能溶解其他溶質(zhì)B20 mL水中溶解氯化鈉的最大質(zhì)量是定值C加熱后溶液中硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大D加熱后硝酸鉀溶液是不飽和溶液6【中考貴港】下列有關(guān)溶液的說法正確的是()A不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定變大B同種溶質(zhì)的飽和溶液一定比它的不飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大C飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液溶液的質(zhì)量一定增大D飽和

17、溶液恒溫蒸發(fā)部分溶劑后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定不變D7【中考寧夏】下列有關(guān)溶液的說法，不正確的是()A冷卻或加入硝酸鉀固體都能使接近飽和的硝酸鉀溶液達(dá)到飽和B氨水是氨氣的水溶液，根據(jù)氣體溶解度的影響因素，貯存時(shí)要陰涼密封C在相同溫度下，同種溶質(zhì)的飽和溶液，一定比它的不飽和溶液的濃度大D氯化鈉在20 時(shí)的溶解度是36 g，該溫度時(shí)，100 g飽和氯化鈉溶液中含有氯化鈉36 g3訓(xùn)練角度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)8【中考資陽】20 時(shí)，有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的食鹽溶液A和質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.47%的食鹽溶液B，下列有關(guān)A、B兩種食鹽溶液的判斷正確的是()A向m g溶液B中加入x g食鹽，振蕩后，溶液的質(zhì)量不變，則食鹽在20

18、時(shí)的溶解度為36B等質(zhì)量的A、B中，溶劑質(zhì)量：BACm g溶液B中的溶質(zhì)質(zhì)量為100 m/26.47 gD向m g溶液A中加入x g食鹽，振蕩后，溶液的質(zhì)量m g9【中考北京】已知：20 時(shí)，NaCl和NaNO3的溶解度分別為36 g和88 g。(1)所得溶液屬于飽和溶液的是()A B C D(2)下列關(guān)于所得溶液的說法不正確的是()A溶質(zhì)質(zhì)量：B溶液質(zhì)量：C溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：D中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為910CD10【中考淄博】一定溫度下，向圖燒杯中加入一定量的水，如圖所示，所得溶液與原溶液相比，下列判斷一定正確的是()A所得溶液是飽和溶液 B溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大C溶質(zhì)的質(zhì)量增加 D溶質(zhì)的溶解度變大1

19、1.【中考綏化】某化學(xué)興趣小組同學(xué)在整理實(shí)驗(yàn)室時(shí)發(fā)現(xiàn)一瓶濃鹽酸，標(biāo)簽如下：根據(jù)標(biāo)簽計(jì)算。(1)HCl中氫元素和氯元素的質(zhì)量比為_(結(jié)果用最簡(jiǎn)整數(shù)比表示)；(2)這瓶鹽酸的質(zhì)量為_g；(3)現(xiàn)要配制3 800 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸，需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38%的濃鹽酸的質(zhì)量為_g，需要這種濃鹽酸_瓶。1 00027159524訓(xùn)練角度綜合考查溶液的有關(guān)知識(shí)12【中考安順】根據(jù)表中內(nèi)容回答下列問題。(1)隨溫度升高，Ca(OH)2溶解度的變化趨勢(shì)是_(填“增大”“減小”或“不變”)。(2)根據(jù)上表推斷硝酸鉀與氯化鈉溶解度相等時(shí)的溫度范圍是_。減小2040 (3)取KNO3、NaCl兩種固體各

20、36 g分別放入20 時(shí)的100 g水中充分溶解，20 時(shí)存在如圖1所示的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，燒杯b中溶解的物質(zhì)是_；燒杯a所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_(結(jié)果精確到1%)，若要使其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大可采用的方法是_。氯化鈉24%升溫(4)如圖2所示，若向燒杯中加入足量的硝酸銨固體并使之充分溶解，在試管中可觀察到的現(xiàn)象是_。有晶體析出5訓(xùn)練角度有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的綜合計(jì)算13【中考自貢】向147 g稀硫酸中加入鋅粉(僅含不溶于酸的雜質(zhì))，所加鋅粉的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。求：(1)此過程中產(chǎn)生氣體的最大質(zhì)量是 _g。(2)原稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計(jì)算過程)0.614【中考邵陽】某同

21、學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣，并對(duì)反應(yīng)后固體剩余物進(jìn)行回收、利用，實(shí)驗(yàn)操作流程及數(shù)據(jù)記錄如下：請(qǐng)回答下列問題：(1)該同學(xué)制得氧氣的質(zhì)量為_g；(2)計(jì)算濾液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。4.8單元高頻考點(diǎn)專訓(xùn)專訓(xùn)2溶解度曲線的應(yīng)用第九單元 溶液1【中考泰安】甲、乙兩種固體物質(zhì)(均不含結(jié)晶水)的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是()A甲、乙物質(zhì)都可用降溫結(jié)晶法使溶質(zhì)從溶液中析出1訓(xùn)練角度溶解度曲線的意義及簡(jiǎn)單應(yīng)用B60 時(shí)將40 g甲物質(zhì)加入50 g水中能得到90 g飽和溶液C通過降溫能使A點(diǎn)甲的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤篋分別將甲、乙物質(zhì)的飽和溶液從60 降至20 ，甲析出晶體較多2【中考山

22、西】利用溶解度曲線可以獲得許多有關(guān)物質(zhì)溶解度的信息，如圖是a、b兩物質(zhì)的溶解度曲線。有關(guān)敘述正確的是()Aa的溶解度大于b的溶解度B當(dāng)a物質(zhì)中混有少量b物質(zhì)時(shí)，可以用蒸發(fā)結(jié)晶的方法除去bAC10 時(shí)，取相同質(zhì)量的a、b兩物質(zhì)分別配成飽和溶液所需水的質(zhì)量是a大于bD將t 時(shí)a、b的飽和溶液升溫至40 ，其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a大于b3【中考咸寧】在t1時(shí)，將等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉀分別加入到各盛有100 g水的兩個(gè)燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蟋F(xiàn)象如圖甲所示，硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如圖乙所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A燒杯中的上層溶液是飽和溶液B燒杯中溶液的溶質(zhì)是硝酸鉀C燒杯中溶液質(zhì)量比燒杯中溶液質(zhì)量大D將

23、溫度升高到t2，燒杯中的固體全部溶解4如圖1是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線圖，請(qǐng)回答：(1)t1 時(shí)，溶解度相等的兩種物質(zhì)是_。A、C(2)B的飽和溶液中混有少量的物質(zhì)A，要除去A得到較純的B物質(zhì)，可采用的結(jié)晶方法是_。(3)如圖2所示，在大燒杯中加入一定量的硝酸銨固體后，甲試管內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象是_，乙試管內(nèi)的溶液為_(填“飽和”或“不飽和”)溶液。蒸發(fā)結(jié)晶有晶體析出不飽和2訓(xùn)練角度溶解度曲線與飽和溶液、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合應(yīng)用5【中考宿遷】如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)(均不含結(jié)晶水)的溶解度曲線，下列說法正確的是()At1 時(shí)甲的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%B降溫可使接近飽和的丙溶液變?yōu)轱柡腿?/p>

24、液C將t2 甲、乙、丙的飽和溶液降溫至t1 ，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：乙甲丙DP點(diǎn)表示t1 時(shí)甲、丙兩種物質(zhì)的溶解度都是25 g6【中考泰州】如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是()A30 時(shí)，甲的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%B20 時(shí)，甲、乙的飽和溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量一定相等C將等質(zhì)量的甲、乙固體，分別配成30 的飽和溶液，所需水的質(zhì)量：甲乙D將20 時(shí)甲、乙的飽和溶液升溫到30 ，所得甲、乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等7.【中考哈爾濱】如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)(均不含結(jié)晶水)的溶解度曲線，下列說法正確的是()A乙中含有少量甲，可用冷卻熱飽和溶液的方法提純乙Bt3 時(shí)，甲的溶液溶

25、質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于乙的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)Ct3 時(shí)，將等質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫至t2 ，析出晶體的質(zhì)量甲一定大于乙Dt1 時(shí)，乙的不飽和溶液只有通過蒸發(fā)溶劑的方法才能轉(zhuǎn)變成飽和溶液8【中考衡陽】如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法正確的是()A15 時(shí)，甲和乙的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相等B35 時(shí)，30 g甲加入50 g水中，得到80 g甲溶液C從乙溶液中獲得乙晶體，常用蒸發(fā)結(jié)晶的方法D降低溫度，甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小9【中考桂林改編】如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，請(qǐng)回答下列問題。(1)三種物質(zhì)中_(填“甲”“乙”或“丙”)的溶解度隨溫度變化趨勢(shì)與氣體溶

26、解度的變化相似。丙(2)將t3 時(shí)甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液分別蒸發(fā)等質(zhì)量的水，析出固體的質(zhì)量甲_(填“”“”或“”)乙。(3)當(dāng)甲中混有少量乙時(shí)，可采用_的方法提純甲。降溫結(jié)晶(4)將t3 時(shí)等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液同時(shí)降溫至t1 ，所得溶液中溶劑質(zhì)量由大到小的順序?yàn)開。(5)分別將甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液從t3 降到t1 ，降溫后所得甲、乙、丙三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是_。丙乙甲乙甲丙(6)將150 g甲的飽和溶液從t3 降到t2 后，向其中加入50 g水，此時(shí)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)。21.9%10【中考東營(yíng)】圖1是三種常見物質(zhì)的溶解度

27、曲線，請(qǐng)回答以下問題。(1)由圖1可知，30 時(shí)硝酸鉀的溶解度是_g；(2)圖1所示三種物質(zhì)中溶解度隨溫度升高而減小的物質(zhì)是_(填名稱)；(3)若氯化鈉固體中混有少量硝酸鉀，提純氯化鈉的方法是_(填“降溫結(jié)晶”或“蒸發(fā)結(jié)晶”)；45氫氧化鈣蒸發(fā)結(jié)晶(4)現(xiàn)有40 時(shí)等質(zhì)量的硝酸鉀、氯化鈉飽和溶液，加熱蒸發(fā)等質(zhì)量的水后恢復(fù)至40 ，剩余溶液的質(zhì)量關(guān)系為硝酸鉀溶液_(填“”“”或“”)氯化鈉溶液；(5)若a、b、c分別代表上述三種物質(zhì)，圖2是在室溫下，燒杯中a物質(zhì)的溶液、試管中b物質(zhì)的溶液和試管單元高頻考點(diǎn)專訓(xùn)專訓(xùn)酸和堿第十單元 酸和堿1【中考長(zhǎng)沙】下列關(guān)于酸的說法錯(cuò)誤的是()A濃硫酸具有吸水性，

28、濃鹽酸具有揮發(fā)性B稀鹽酸和稀硫酸都可用于金屬除銹C稀鹽酸能使紫色石蕊溶液和無色酚酞溶液都變紅D稀硫酸能夠與活潑金屬反應(yīng)制取氫氣1訓(xùn)練角度酸的化學(xué)性質(zhì)C2【中考廣州】下列關(guān)于H2SO4性質(zhì)的描述中，不屬于酸的通性的是()A使紫色石蕊溶液變紅B與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)C濃硫酸滴到白紙上使紙變黑D與Mg反應(yīng)放出氫氣C3【中考深圳】小明同學(xué)歸納總結(jié)了初中所學(xué)稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)，并用“H2SO4X鹽Y”這種表達(dá)式進(jìn)行整理，下列小明的觀點(diǎn)錯(cuò)誤的是()A選項(xiàng)X的物質(zhì)類別觀點(diǎn)描述A金屬若X為Cu，則反應(yīng)能夠發(fā)生B金屬氧化物若X為MgO，則Y為H2OC堿若X為NaOH，則鹽為Na2SO4D鹽若X為BaCl2，則生成

29、白色沉淀4. 下列說法正確的是()A稀鹽酸只能與氧化銅反應(yīng)生成氯化銅和水B酸溶液濺到皮膚上，立即用大量的水沖洗，再涂上氫氧化鈉溶液C酸溶液都含有H，故酸都有相似的化學(xué)性質(zhì)D濃H2SO4、NaOH都具有吸水性，故它們都能用來干燥二氧化碳?xì)怏wC5【中考衡陽】已知奧運(yùn)五環(huán)中A、B、C、D、E為稀硫酸、氫氧化鈉溶液、二氧化碳、氧化鐵、水中的一種，且相連環(huán)內(nèi)的兩種物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，E是常見的溶劑。請(qǐng)回答：(1)B物質(zhì)是_。(2)A與B反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。(3)寫出C與D反應(yīng)的化學(xué)方程式_。H2SO4紅色固體逐漸溶解，得到黃色溶液2NaOHCO2=Na2CO3H2O6【中考北京】進(jìn)行如下微型實(shí)驗(yàn)，研究物

30、質(zhì)的性質(zhì)。(1)能產(chǎn)生氣泡的是_(填序號(hào))。B、D(2)能證明C中發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象是_。(3)有一只燒杯中的物質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)，原因是_。溶液由紅色變成無色銅的活動(dòng)性弱，在金屬活動(dòng)性順序中排在氫后面2訓(xùn)練角度堿的化學(xué)性質(zhì)7Ba(OH)2是一種可溶性堿，其化學(xué)性質(zhì)與NaOH相似，下列關(guān)于Ba(OH)2的描述中不屬于可溶性堿的共同性質(zhì)的是()A能使紫色石蕊溶液變成藍(lán)色B能與鹽酸反應(yīng)生成鹽和水C能與Na2SO4反應(yīng)生成BaSO4沉淀D能與CO2反應(yīng)生成鹽和水C8【中考湘潭】將等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液與稀硫酸充分混合，所得溶液與下列哪種物質(zhì)不反應(yīng)()ACuSO4BFeCHClDSO2B9【中

31、考玉林】小楊往NaOH溶液中滴加稀硫酸，溶液無明顯變化，他和小組同學(xué)以“酸與堿能否發(fā)生反應(yīng)”為課題進(jìn)行了科學(xué)探究，請(qǐng)回答下列問題?！緦?shí)驗(yàn)一】(1)向NaOH溶液中先滴入幾滴酚酞溶液，振蕩，再滴入稀硫酸，觀察到溶液由_色變?yōu)闊o色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。無色變成紅色，又由紅2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O(2)繼續(xù)往上述試管中逐滴滴入NaOH溶液，不斷振蕩，如果觀察到_現(xiàn)象，證明了滴加的稀硫酸過量。【實(shí)驗(yàn)二】按照“證明反應(yīng)后NaOH消失了”這個(gè)角度，同學(xué)們又設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)二，利用NaOH溶液、CuSO4溶液、稀鹽酸同樣證明了酸和堿能發(fā)生反應(yīng)，其中試劑丙是_。過一會(huì)兒溶液變成紅色CuSO4溶

32、液【拓展延伸】CO2通入NaOH溶液中也無明顯現(xiàn)象，CO2與NaOH溶液能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)呢？小組同學(xué)對(duì)此繼續(xù)探究。【查閱資料】常溫下NaOH、Na2CO3在水、乙醇中的溶解性如下表所示：【實(shí)驗(yàn)三】小組同學(xué)設(shè)計(jì)了多角度驗(yàn)證CO2與NaOH溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，如實(shí)驗(yàn)三圖2所示(裝置已連接好，氣密性良好，止水夾a和b關(guān)閉，部分儀器已略去)?！緶剀疤崾尽緾O2與乙醇不反應(yīng)，本實(shí)驗(yàn)條件下CO2在乙醇中的溶解忽略不計(jì)。(1)把注射器中氫氧化鈉的乙醇溶液注入充滿CO2的三口燒瓶中，輕輕振蕩，觀察到的現(xiàn)象是_。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。產(chǎn)生白色沉淀，氣球逐漸變大2NaOHCO2=Na2CO3H2O(2)把導(dǎo)管d移

33、出石灰水，打開止水夾a、b，再從導(dǎo)管c端往三口燒瓶中鼓入N2，目的是_。過了一段時(shí)間后，先把導(dǎo)管d放入澄清石灰水中，接著關(guān)閉止水夾a，再把注射器中的稀鹽酸注入三口燒瓶?jī)?nèi)，觀察到三口燒瓶中產(chǎn)生氣泡，燒杯中的澄清石灰水變渾濁。此實(shí)驗(yàn)從_角度證明了CO2與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)。排出裝置中的二氧化碳生成物【總結(jié)歸納】對(duì)于無明顯現(xiàn)象的反應(yīng)，可以通過改變實(shí)驗(yàn)裝置，創(chuàng)設(shè)新的情境，觀察到明顯的反應(yīng)現(xiàn)象，從而判斷反應(yīng)的發(fā)生。3訓(xùn)練角度溶液酸堿性的檢驗(yàn)10【中考廣州】常溫下，下列物質(zhì)水溶液的pH7的是()AKOH B草木灰 C生石灰 D醋酸D11【中考桂林】一些水果的pH如下，其中酸性最強(qiáng)的是()A楊梅pH2.

34、5 B蘋果pH4.1C菠蘿pH5.1 D柿子pH8.5A12【中考曲靖】下表是人體內(nèi)一些液體的正常pH范圍，下列有關(guān)說法正確的是() A.人體的尿液一定呈酸性B人體的胰液一定呈堿性C人體的胃液能使紫色石蕊溶液變藍(lán)色DpH試紙可精確測(cè)得以上液體的pH液體尿液胃液血漿胰液pH4.78.40.91.57.357.457.58.0B13【中考常州】如圖所示，在粗玻璃管內(nèi)壁上黏附濕潤(rùn)的石蕊試紙，向細(xì)玻璃管里滴入數(shù)滴濃醋酸后，立即封閉管口。10 s后即觀察到：僅有中下部的石蕊試紙從上往下逐漸變色。(1)本實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用_(填“紅”或“藍(lán)”)色石蕊試紙；(2)本實(shí)驗(yàn)利用的醋酸性質(zhì)包括：酸性，_性，醋酸蒸氣密度_

35、(填“”)空氣密度；(3)由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可推知微粒具有的特征是_；(4)本實(shí)驗(yàn)用試劑Y代替濃醋酸也出現(xiàn)相似的現(xiàn)象，Y為_(填序號(hào))。a濃氨水b濃硫酸c濃鹽酸藍(lán)揮發(fā)微粒在不斷運(yùn)動(dòng)a、c4訓(xùn)練角度中和反應(yīng)14【中考雅安】如圖是生活中常見洗滌用品的pH，混用會(huì)降低去污效果的組合是() A潔廁靈和消毒液 B肥皂水和爐具清潔劑C消毒液和肥皂水 D消毒液和爐具清潔劑A15【中考寧波】向盛有20 g 10%氫氧化鈉溶液的燒杯中逐滴滴入7.3%的稀鹽酸，下列是關(guān)于溶液總質(zhì)量或溶液pH隨鹽酸質(zhì)量變化的關(guān)系圖(Q點(diǎn)表示恰好完全反應(yīng))。其中正確的是()16【中考樂山】向盛有稀鹽酸的燒杯中逐滴加入NaOH溶液，測(cè)得燒杯中

36、溶液pH變化如圖所示，下列說法正確的是()Aa點(diǎn)所示的溶液中含有的溶質(zhì)是NaOH和NaClBb點(diǎn)所示的溶液能使紫色石蕊溶液變紅Cc點(diǎn)表示NaOH和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)Da、b、c所示的溶液中都含有Na、Cl17小明同學(xué)往氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸研究中和反應(yīng)時(shí)，忘記了滴加酸堿指示劑。為了確認(rèn)滴加的鹽酸是否已經(jīng)過量，從燒杯中取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，用某種試劑進(jìn)行檢驗(yàn)。如表是小明同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案，其中錯(cuò)誤的是()18.【中考濱州】某化學(xué)興趣小組三位同學(xué)在學(xué)習(xí)鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)后，分別結(jié)合自己在實(shí)驗(yàn)室中所做的實(shí)驗(yàn)，各從不同方面對(duì)其進(jìn)行圖像描述。圖A是實(shí)際操作圖，圖B是反應(yīng)過程中溶液的酸堿度變化圖，

37、圖C是微觀粒子結(jié)合過程的示意圖。根據(jù)圖B的曲線變化，回答下列問題：(1)該變化對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是將_滴加到另一種溶液中；氫氧化鈉溶液(2)當(dāng)?shù)稳肴芤旱馁|(zhì)量為a g時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為_(填化學(xué)式)；(3)當(dāng)溶液的pH7時(shí)，溶液中的離子主要是_(填離子符號(hào))；(4)當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為b g時(shí)，向所得溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液呈_色；HCl、NaClNa、Cl藍(lán)【結(jié)論】從反應(yīng)前后離子的種類看，有些離子參與了反應(yīng)，有些離子只是旁觀者，該反應(yīng)中參與反應(yīng)的離子是_。H、OH19【中考貴州】某化學(xué)興趣小組在學(xué)習(xí)酸堿中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，進(jìn)行了如下探究。.探究酸和堿能否發(fā)生反應(yīng)甲同學(xué)向盛有少量KOH溶液的試管中滴幾

38、滴無色酚酞試液，振蕩，繼續(xù)加入稀硫酸，觀察到溶液由_色變成無色。甲同學(xué)得出結(jié)論：酸和堿能發(fā)生反應(yīng)。紅請(qǐng)寫出稀硫酸和氫氧化鉀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_。.探究酸和堿反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分乙同學(xué)對(duì)探究中甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)后的無色溶液展開探究。【提出問題】試管中無色溶液的溶質(zhì)除了酚酞還有什么？【提出猜想】(1) K2SO4；(2) K2SO4和_?！驹O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】H2SO42KOH=K2SO42H2OH2SO4方案實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及方程式實(shí)驗(yàn)結(jié)論方案1向試管中加入少量碳酸鈉，然后加入過量甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)后的無色溶液可觀察到溶液中有_產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_猜想(2)成立方案2用玻璃棒蘸取少量反應(yīng)后的溶液滴在pH試紙上，

39、待試紙顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照_方案3向試管中加入少量甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)后的無色溶液， 然后慢慢滴加NaOH溶液，并不斷振蕩試管開始無明顯現(xiàn)象，過一會(huì)兒發(fā)現(xiàn)_氣泡Na2CO3H2SO4=Na2SO4H2OCO2pH7溶液變紅單元高頻考點(diǎn)專訓(xùn)專訓(xùn)1鹽 化肥第十一單元 鹽 化肥1【改編茂名】下列說法中，不正確的是()A氯化鈉是一種常見的調(diào)味品B可服用氫氧化鈉治療胃酸過多癥C可用碳酸氫鈉焙制糕點(diǎn)D農(nóng)業(yè)上可用硫酸銅配制波爾多液1訓(xùn)練角度幾種常見的鹽B2【中考金華】小金制作了一個(gè)如圖甲所示的簡(jiǎn)易酸堿滅火器，并進(jìn)行了如圖乙所示的滅火操作,2訓(xùn)練角度鹽的化學(xué)性質(zhì)結(jié)束后對(duì)瓶中殘留液進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取少量殘留液于試管中，

40、滴加2滴紫色石蕊試液，溶液變紅色；另取少量殘留液于試管中，滴加適量氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，則殘留液中有大量的()A硫酸鈉 B碳酸鈉 C鹽酸 D氯化鈉A3【中考德陽】向一定質(zhì)量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%的Na2CO3溶液，實(shí)驗(yàn)過程中加入Na2CO3溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是()AP點(diǎn)時(shí)的溶液中只含一種溶質(zhì)BR點(diǎn)對(duì)應(yīng)橫坐標(biāo)的數(shù)值為180C0P過程中溶液的pH變大DQR表示生成沉淀的過程A4【中考樂山】如圖，甲、乙、丙、丁是四種不同類別的物質(zhì)，相鄰連線的物質(zhì)間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，分別生成A、B、C、D四種物質(zhì)(部分生成物已略去)

41、。其中乙是目前應(yīng)用最廣泛的金屬，丙的溶液呈藍(lán)色，B為硫酸鹽，C為單質(zhì)。下列推理判斷正確的是()A丙與丁反應(yīng)有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生B丙一定是硫酸銅C甲和乙反應(yīng)后得到黃色溶液D乙和丙之間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)A3訓(xùn)練角度化學(xué)肥料5【中考聊城】2018年聊城市部分地區(qū)的小麥得了“軟骨病”，出現(xiàn)倒伏現(xiàn)象，為預(yù)防這種現(xiàn)象的發(fā)生，應(yīng)提前施用的化肥是()ANH4H2PO4 BCO(NH2)2CK2CO3 DNH4HCO3C6【中考河南】分類法是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的方法之一，如圖是根據(jù)組成元素不同對(duì)化學(xué)肥料的分類概念圖，下列敘述錯(cuò)誤的是()ACO(NH2)2、氨水、硝酸銨屬于氮肥B硫酸鉀、氯化鉀、硝酸鉀屬于鉀肥C圖中表示的是磷肥

42、D圖中表示復(fù)合肥B7【中考廣州】同學(xué)們?cè)趯?shí)驗(yàn)室用混合兩種固體藥品的辦法自制“鉀、氮復(fù)合肥料”，使用到的藥品有KCl、K2SO4、NH4HCO3、NH4Cl。同學(xué)們制得了成分不同的“鉀、氮復(fù)合肥料”，從中抽取一份作為樣品探究其成分，請(qǐng)回答有關(guān)問題：限選試劑：稀HCl、稀H2SO4、BaCl2溶液、AgNO3溶液、蒸餾水(1)提出合理假設(shè)。所抽樣品的成分有4種可能：假設(shè)1：KCl和 NH4HCO3；假設(shè)2：KCl和NH4Cl；假設(shè)3：K2SO4和NH4HCO3；假設(shè)4：_。K2SO4和NH4Cl(2)形成設(shè)計(jì)思路。甲同學(xué)提出先用AgNO3溶液確定是否含有KCl，你是否同意并說出理由：_。不同意，因

43、為NH4Cl也能與AgNO3溶液反應(yīng)生成沉淀乙同學(xué)提出先確定是否含有NH4HCO3，則可以選擇的試劑是_。(3)完成實(shí)驗(yàn)方案。請(qǐng)?zhí)顚憣?shí)驗(yàn)操作及與表中結(jié)論相符的預(yù)期現(xiàn)象。稀HCl(或稀H2SO4)實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論步驟1：_假設(shè)2成立步驟2：_ _取少量樣品，加入適量稀HCl無氣泡產(chǎn)生取少量樣品，加入適量BaCl2溶液無沉淀產(chǎn)生4訓(xùn)練角度鹽的性質(zhì)的綜合應(yīng)用8【中考長(zhǎng)沙】現(xiàn)有H2SO4、NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2、BaCl2五種溶液和CO2一種氣體(用A、B、C、D、E、F各代表這六種物質(zhì)中的一種)，它們之間的相互反應(yīng)關(guān)系如圖所示，圖中每條連線表示兩端的物質(zhì)可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。請(qǐng)分析后

44、回答：(1)C的化學(xué)式是_。(2)B和D反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。H2SO4Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH9【中考福州】請(qǐng)同學(xué)們搭乘“化學(xué)地鐵”一起暢游物質(zhì)世界吧！如圖所示，列車上的物質(zhì)與各站的對(duì)應(yīng)物質(zhì)發(fā)生一步進(jìn)行的反應(yīng)，方可駛向下一站?！?5號(hào)站”各站的對(duì)應(yīng)物質(zhì)屬于不同類別的純凈物。(1)若列車上的物質(zhì)為“碳酸鈉溶液”。列車途經(jīng)“1號(hào)站”時(shí)，若指示劑為紫色石蕊溶液，則溶液變_色；列車途經(jīng)“2號(hào)站”時(shí)，若氧化物為二氧化碳，二氧化碳與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉(NaHCO3)的化學(xué)方程式為_；藍(lán)Na2CO3H2OCO2=2NaHCO3列車途經(jīng)“3號(hào)站”時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(寫一

45、個(gè))。(2)“碳酸鈉溶液”列車抵達(dá)“4號(hào)站”時(shí)，將列車上的物質(zhì)更換為“稀鹽酸”后出發(fā)。Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH(合理即可)與“碳酸鈉溶液”和“稀鹽酸”都能反應(yīng)的“4號(hào)站”的對(duì)應(yīng)物質(zhì)為_(寫一種)；“稀鹽酸”列車途經(jīng)“5號(hào)站”時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(寫一個(gè))；“稀鹽酸”列車途經(jīng)“1、2、3號(hào)站”時(shí)，原“碳酸鈉溶液”列車途經(jīng)某站的對(duì)應(yīng)物質(zhì)必須更換為_(寫一種物質(zhì))，“稀鹽酸”列車才能走完全程。AgNO3Fe2HCl=FeCl2H2(合理即可)CuO10【中考恩施】實(shí)驗(yàn)室有失去標(biāo)簽的四種溶液，只知道分別是K2CO3溶液、CuSO4溶液、CaCl2溶液和稀鹽酸，請(qǐng)參與下列實(shí)驗(yàn)

46、：(1)不用化學(xué)實(shí)驗(yàn)就能鑒別出來的是_溶液；(2)取另三種溶液兩兩混合，實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論如下：CuSO4實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象和結(jié)論任取少許兩種溶液于試管中，再用滴管取另一種溶液，分別滴加到上述兩支試管中若實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：一支試管內(nèi)產(chǎn)生氣泡，另一支試管內(nèi)無明顯現(xiàn)象，則滴管所取的溶液為_；若實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_，則滴管所取的是K2CO3溶液稀鹽酸一支試管內(nèi)產(chǎn)生氣泡，另一支試管內(nèi)產(chǎn)生沉淀(3)某同學(xué)將(2)中實(shí)驗(yàn)后的所有廢液倒入一個(gè)燒杯中，最后燒杯內(nèi)一定存在的離子有_(填離子符號(hào))。K、Cl11【中考黑龍江】某化學(xué)活動(dòng)小組在一次實(shí)驗(yàn)中進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)：此時(shí)觀察到U形管左右兩側(cè)產(chǎn)生的現(xiàn)象分別是_；實(shí)驗(yàn)后，小組同學(xué)充分

47、振蕩U形管，發(fā)現(xiàn)管內(nèi)仍有白色固體殘留，將混合物過濾后，同學(xué)們對(duì)濾液成分產(chǎn)生了濃厚的興趣，于是進(jìn)行了進(jìn)一步的探究活動(dòng)。左側(cè)產(chǎn)生白色沉淀，右側(cè)產(chǎn)生氣泡【提出問題】濾液中可能含有哪些溶質(zhì)？【猜想與假設(shè)】猜想一：溶質(zhì)為NaCl猜想二：溶質(zhì)為NaCl和BaCl2猜想三：溶質(zhì)為NaCl、BaCl2和HCl【評(píng)價(jià)與交流】你認(rèn)為以上猜想_不合理，理由是_；則你的猜想為_；三當(dāng)U形管內(nèi)仍有白色沉淀時(shí)，溶液中的HCl一定已完全反應(yīng)溶質(zhì)為NaCl和Na2CO3【實(shí)驗(yàn)探究】小紅為了驗(yàn)證濾液成分，取濾液于試管中，向其中滴加少量的硫酸鈉溶液，觀察到無明顯現(xiàn)象。由此得出結(jié)論：猜想一成立，小剛認(rèn)為小紅的結(jié)論不嚴(yán)密，因?yàn)開。為

48、驗(yàn)證你的猜想，請(qǐng)?zhí)顚懴卤恚涸摤F(xiàn)象只能證明濾液中不含有BaCl2，無法確定Na2CO3是否存在單元高頻考點(diǎn)專訓(xùn)專訓(xùn)2復(fù)分解反應(yīng)條件的應(yīng)用第十一單元 鹽 化肥1判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生，能發(fā)生反應(yīng)的，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式，不能反應(yīng)的，簡(jiǎn)要說明理由。(1)Cu(OH)2與H2SO4溶液：_；(2)Fe(OH)3與CuSO4溶液：_；1訓(xùn)練角度 判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生Cu(OH)2H2SO4=CuSO42H2O不能反應(yīng)，F(xiàn)e(OH)3難溶于水(3)AgNO3溶液與BaCl2溶液：_；(4)NaOH溶液與Fe2(SO4)3溶液：_；(5)K2CO3溶液與CaCl2溶液：_；(6)H2SO4溶液與KCl溶液：_

49、。不能反應(yīng)，兩種物質(zhì)相互交換成分后沒有沉淀或氣體或水生成2AgNO3BaCl2=2AgClBa(NO3)26NaOHFe2(SO4)3=2Fe(OH)33Na2SO4K2CO3CaCl2=CaCO32KCl2下列物質(zhì)分別能與稀鹽酸、稀硫酸、氯化銅溶液反應(yīng)，且實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象各不相同的是()A氯化鉀溶液 B碳酸鈉溶液C硝酸鋇溶液 D氫氧化鋇溶液D3下列各組內(nèi)兩種物質(zhì)的溶液相互之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，且反應(yīng)前后溶液質(zhì)量不變的是()AKNO3、NaCl BNaOH、CuSO4CK2CO3、HCl DNaOH、HClD4下列各組物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時(shí)，同時(shí)滿足復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的三個(gè)條件的是()AH2SO4與Ba(OH)2

50、B(NH4)2SO4與Ba(OH)2CBa(OH)2與CuSO4 DNH4HCO3與H2SO4B5【中考樂山】下面圖中，四圓甲、乙、丙、丁分別表示一種溶液，兩圓的相交部分為兩溶液混合后出現(xiàn)的主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下表中滿足圖示關(guān)系的一組物質(zhì)是()選項(xiàng)甲乙丙丁ANa2CO3H2SO4Ba(OH)2石蕊BNa2CO3HClCa(OH)2CuSO4CNa2SO4HClBa(OH)2石蕊DHClNa2CO3Ca(OH)2酚酞A2訓(xùn)練角度判斷物質(zhì)或離子在溶液中能否大量共存6【中考荊州】下列各組物質(zhì)在水溶液中能大量共存且形成無色溶液的是()ANaClBaCl2Na2CO3BKNO3HClCaCl2CH2SO4Fe

51、Cl3NaNO3DNaOHHNO3NH4NO3B7【中考泰安】下列物質(zhì)能在pH13的無色溶液中大量共存的是()ANaNO3、NaCl、KNO3、(NH4)2SO4BH2SO4、HCl、AgNO3、Na2SO4CKMnO4、CuCl2、Fe2(SO4)3、NaNO3DK2SO4、NaCl、K2CO3、NaOHD8【中考達(dá)州】在pH7的無色溶液中，下列離子可以大量共存的是()ANa、Ca2、NO3、CO32 BNH4、Cu2、Cl、SO42CBa2、K、OH、NO3 DNa、K、NO3、ClD9【中考蘇州】某溶液中存在較多的H、SO42、Cl，該溶液中還可能大量存在的離子是()AOH BBa2 C

52、NH4 DAgC10【中考眉山】觀察下圖并回答問題：由上圖可知，HCl與NaOH的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是H和OH之間的反應(yīng)，此反應(yīng)可表示為：HOH=H2O。像這種用實(shí)際參與反應(yīng)的離子來表示反應(yīng)的式子稱為離子方程式。任何復(fù)分解反應(yīng)都可用離子方程式來表示。【練習(xí)】按照書寫化學(xué)方程式的要求寫出下列反應(yīng)的離子方程式：HCl溶液與AgNO3溶液反應(yīng)：_。HNO3溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)：_?！練w納】復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：陰陽離子結(jié)合生成_的反應(yīng)。AgCl=AgCl2HCO32=CO2H2O沉淀或氣體或水【應(yīng)用】判斷在水溶液中一定能大量共存的離子組是_。aNa、H、Cl、CO32 bH、Ba2、Cl、SO42cCu2

53、、Na、NO3、OH dH、K、Cl、SO42d11【中考來賓】某pH13的溶液中可能含有Cu2、Na、SO42、CO32、NO3等離子中的一種或幾種，為了檢驗(yàn)該溶液中含有的離子，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)并分析：(1)該溶液pH13，證明不存在的離子是_；Cu2(2)取少量該溶液于試管中，滴加適量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入過量的稀鹽酸，沉淀部分溶解。寫出沉淀溶解的化學(xué)方程式_；(3)該溶液中一定存在的離子是_，可能存在的離子是_。BaCO32HCl=BaCl2H2OCO2Na、SO42、CO32NO312在經(jīng)濟(jì)大開發(fā)的進(jìn)程中，要堅(jiān)持開發(fā)與環(huán)保并重。某化學(xué)課外活動(dòng)小組在調(diào)查一化工廠時(shí)發(fā)現(xiàn)該廠有甲、

54、乙兩個(gè)車間，排出的廢水澄清透明，經(jīng)分析分別含有三種不同的離子，共有K 、Ba2 、Cu2、OH 、NO3 、CO32等六種離子。(1)將甲、乙兩車間的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌希梢宰儚U為寶，既能使廢水中的 Ba2、Cu2、OH、CO32等離子轉(zhuǎn)化為沉淀除去，又可以用上層清液來澆灌農(nóng)田。清液中含有的溶質(zhì)主要是_(填寫物質(zhì)的化學(xué)式)。 (2)已知甲車間廢水明顯呈堿性，則乙車間廢水中含有的陰離子是_。 KNO3NO3(3)根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件判斷，Cu(NO3)2和Ba(OH)2溶液_(填“能”或“不能”)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。若能反應(yīng)寫出化學(xué)方程式；若不能反應(yīng)寫出理由：_。 能Cu(NO3)2Ba(OH)2

55、=Cu(OH)2Ba(NO3)23訓(xùn)練角度復(fù)分解反應(yīng)條件的應(yīng)用13【中考宿遷】下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)合理的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A除去氫氧化鈉溶液中少量的碳酸鈉加過量的氫氧化鈣溶液后 過濾B除去氧化鈣中少量的碳酸鈣加適量的稀鹽酸C鑒別硝酸鉀和氯化銨固體取樣,分別與熟石灰混合研磨D鑒別稀鹽酸和氯化鈉溶液取樣，分別滴加硝酸銀溶液C14.“比較歸納法”是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法。(“”表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，“”表示某種物質(zhì)可通過一步反應(yīng)轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)。)(1)請(qǐng)以表中序號(hào)為示例，填寫序號(hào) 、 中的空格：項(xiàng)目序號(hào)舉例物質(zhì)類別間的相互反應(yīng)物質(zhì)類別間的轉(zhuǎn)化CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl

56、鹽1鹽2鹽新鹽項(xiàng)目序號(hào)舉例物質(zhì)類別間的相互反應(yīng)物質(zhì)類別間的轉(zhuǎn)化寫出硫酸與氯化鋇反應(yīng)的化學(xué)方程式_酸鹽酸_H2SO4BaCl2=BaSO42HCl新酸項(xiàng)目序號(hào)舉例物質(zhì)類別間的相互反應(yīng)物質(zhì)類別間的轉(zhuǎn)化寫出氫氧化鈉轉(zhuǎn)變成另一種堿的化學(xué)方程式_堿_堿新堿CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4(合理即可)鹽(2)室溫下，氯化鎂與下列物質(zhì)的變化關(guān)系，正確的是_(填字母)。AMgCl2AgNO3 BKNO3MgCl2CMgCl2HCl DMg(OH)2MgCl2A、D15【中考茂名】復(fù)分解反應(yīng)的定義可以用字母ABCD=ADCB來表示，某化學(xué)興趣小組探究稀鹽酸與以下四種物質(zhì)是否能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：Na

57、Cl溶液K2CO3溶液AgNO3溶液NaOH溶液(1)甲同學(xué)提出稀鹽酸與NaCl溶液是否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)？乙同學(xué)認(rèn)為不反應(yīng)，因?yàn)檫@兩種化合物互相交換成分，所得的物質(zhì)是一樣的，你_(填“同意”或“不同意”)乙同學(xué)的看法。(2)甲、乙設(shè)計(jì)了以下三個(gè)實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你在空白處填寫相關(guān)內(nèi)容：同意實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)1在K2CO3溶液中加入稀鹽酸_稀鹽酸與K2CO3溶液發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)實(shí)驗(yàn)2在AgNO3溶液中加入稀鹽酸有白色沉淀生成_實(shí)驗(yàn)3在NaOH溶液中加入稀鹽酸沒有明顯現(xiàn)象甲、乙同學(xué)：不發(fā)生反應(yīng)稀鹽酸與硝酸銀溶液能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)有氣泡生成(3)寫出實(shí)驗(yàn)2的化學(xué)方程式：_。(4)在實(shí)驗(yàn)3中，甲、乙兩同學(xué)

58、因?yàn)橛^察到?jīng)]有明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，故判斷該反應(yīng)不能進(jìn)行，你_(填“同意”或“不同意”)他們的看法，若不同意，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明該反應(yīng)能發(fā)生，可用試劑：NaOH溶液、稀鹽酸、石蕊試液。HClAgNO3=AgClHNO3不同意單元高頻考點(diǎn)專訓(xùn)專訓(xùn)化學(xué)與生活第十二單元 化學(xué)與生活1【中考河南】“河南味道”名聲遠(yuǎn)播。下列食品或食材中富含維生素的是()A原陽大米 B葉縣巖鹽C西峽獼猴桃 D道口燒雞1訓(xùn)練角度人類所需的重要營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)C2【中考濱州】如表是小濱制定的食譜單，為使?fàn)I養(yǎng)均衡，在“你的補(bǔ)充”欄可以選填的食物是()A.煎豆腐 B炸大蝦 C涼拌黃瓜 D蛋糕主食米飯、饅頭菜肴炒雞塊、紅燒魚、油炸花生米飲料牛奶你的補(bǔ)充C3健康的生活離不開化學(xué)，下列說法正確的是()A鈣是人體中的微量元素B油脂是重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，可大量攝入油脂C雞蛋含有豐富的蛋白質(zhì)D淀粉酶屬于糖類，可用于為人體提供能量C4【中考綏化】你中午吃西瓜了嗎？下表列出的是某品種西瓜每100 g食用部分的主要營(yíng)養(yǎng)成分?jǐn)?shù)據(jù)。(1)表中“X”是指人體所需六大基本營(yíng)養(yǎng)素中的_，其作用是_。(2)西瓜中含有的_元素可預(yù)防貧血。營(yíng)養(yǎng)成分水分蛋白質(zhì)脂肪糖類X鈣、鐵、鋅質(zhì)量92.5 g0.7 g0.2 g6