江西省贛州市寧師中學(xué)2021學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第四次周考試題

1、江西省贛州市寧師中學(xué)2019-2020學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第四次周考試題PAGE 2PAGE 19江西省贛州市寧師中學(xué)2019-2020學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第四次周考試題相對(duì)原子質(zhì)量:H 1 C12 N14 O16 Na23 S32 Ba137 第I卷（選擇題共48分）選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題 3 分，共 48 分）1近期溫度驟降，許多學(xué)生開始使用上了“暖寶寶”。暖寶寶采用的是鐵的“氧化放熱”原理，使其發(fā)生原電池反應(yīng)。已知制作暖寶寶的原料有鐵粉、水、活性炭、蛭石和食鹽，活性炭在原電池中充當(dāng)A負(fù)極 B正極 C陽極 D陰極2下列關(guān)于純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的正確組合為（ ）純

2、凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)A磷酸冰水混合物醋酸鉛銅B蒸餾水蔗糖溶液鹽酸二氧化硫C膽礬氨水氧化鋁干冰D冰醋酸食鹽水氯化汞石墨3在 0.1 molL1 醋酸溶液中存在如下電離平衡 CH3COOH CH3COOH+，對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是（ ）加入水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)加入少量 NaOH 固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)加入少量 0.1 molL1 HCl 溶液，溶液PH減小加入少量 CH3COONa 固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)4.常溫下將 pH=8 的 NaOH 溶液稀釋 1000 倍，稀釋后溶液中 c(Na+)與 c(OH)之比接近 （ ）A1：102B1：103C102：1D1：15.等物質(zhì)

3、的量的X(g)與Y(g)在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：X(g)Y(g)2Z(g)W(s)H7在 1LD2O 中，溶解 0.01molNaOD，其 pD 值為 121L0.01mol/L 的 DCl 的重水溶液，pD=2在 100mL 0.25mol/L DCl 的重水溶液中，加入 50mL 0.2mol/L NaOD 的重水溶液，反應(yīng)后溶 液的 pD=2A B C D7.某溫度下，將2 mol A和3 mol B充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：aA（g）+B（g）C（g）+D（g），5 min后達(dá)到平衡。已知該溫度下其平衡常數(shù)K=1，若溫度不變時(shí)將容器的體積擴(kuò)大為原來的10倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則

4、錯(cuò)誤的是（）Aa=1 B重新達(dá)到平衡后容器內(nèi)壓強(qiáng)是起始的0.1倍C B的轉(zhuǎn)化率為40% D C的體積分?jǐn)?shù)25%8.現(xiàn)有常溫時(shí) pH1 某強(qiáng)酸溶液 10mL，忽略溶液體積變化，下列操作能使溶液 pH 變成 2 的是( )A加入 100mL的水進(jìn)行稀釋B加入 10mL 0.08molL1 NaOH 溶液C加水稀釋成 1L D加入 10mL 0.01molL1 的鹽酸溶液9.已知常溫時(shí) CH3COOH 的電離平衡常數(shù)為 K。該溫度下向 20 mL 0.1 molL1 CH3COOH溶液中逐滴加入 0.1 molL1 NaOH 溶 液，其 pH 變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說法中正確的是 (

5、 ) Aa 點(diǎn)表示的溶液中 c(CH3COO)略小于 103 molL1Bb 點(diǎn)表示的溶液中 c(CH3COO)c(Na)Cc 點(diǎn)表示 CH3COOH 和 NaOH 恰好反應(yīng)完全Db、d 點(diǎn)表示的溶液中 c(CH3COO-)c(H+) 不相等c(CH3COOH)10下列事實(shí)中，不能說明MOH是弱堿的有()0.1 molL1 MOH溶液可以使酚酞試液變紅常溫下，0.1 molL1 MOH溶液PH130.1 molL1 MOH溶液的導(dǎo)電能力比0.1 molL1 NaOH溶液弱等體積的0.1 molL1 MOH溶液與0.1 molL1 HCl溶液恰好完全反應(yīng)A B C D11硫酸鍶(SrSO4)在水

6、中的沉淀溶解平衡曲線如下。下列說法正確的是（ ）A363 K時(shí)，圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液是不飽和溶液B283K下的SrSO4飽和溶液升溫到363K后變?yōu)椴伙柡腿芤篊溫度一定時(shí)，Ksp(SrSO4) 隨c(SO42)的增大而減小D三個(gè)不同溫度中，313 K時(shí)Ksp(SrSO4)最大12已知: 2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H=-571.6 kJmol-1 2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)H=-1452 kJmol-1 H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)H=-57.3 kJmol-1下列說法正確的是()A. 同質(zhì)量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒,H2(

7、g)放出的熱量多B. H2(g)的燃燒熱為571.6 kJmol-1C. eq f(1,2) H2SO4(aq)+ eq f(1,2) Ba(OH)2(aq) eq f(1,2) BaSO4(s)+H2O(l)H=-57.3 kJmol-1D.3H2(g)+CO2(g)CH3OH(l)+H2O(l)H=+131.4 kJmol-113可逆反應(yīng)2A(g)+B(g) 2C(g)，根據(jù)下表中的數(shù)據(jù)判斷下列圖像錯(cuò)誤的是() 14常溫下，由水電離產(chǎn)生的H+濃度為110-13molL-1的溶液中，一定能大量共存的離子組是()K+、Ba2+、Cl-、NO3- K+、Fe2+、I-、SO42- Na+、Cl-

8、、NO3-、SO42-Na+、Al3+、Cl-、HCO3- K+、Cl-、NO3-、S2-A B C D15 某溫度下，向一定體積0.1molL1的氨水中逐滴加入等濃度的鹽酸，溶液中pOH pOHlg c(OH)與pH的變化關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是() AM點(diǎn)和N點(diǎn)溶液中H2O的電離程度不相同BQ點(diǎn)溶液中，c(H+)c(OH)，pH =7CM點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性小于Q點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性DN點(diǎn)溶液加水稀釋，eq f(cNHoal(,4),cNH3H2O) 不變16在體積均為1.0 L的兩恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉，再分別加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2，在不同溫度下反應(yīng)C

9、O2(g)C(s)2CO(g)達(dá)到平衡，平衡時(shí)c(CO2) 隨溫度的變化如圖所示（圖中、點(diǎn)均處于曲線上）。下列說法正確的是() A該反應(yīng)的H0、S0B體系的總壓強(qiáng)p：p () p ()C平衡常數(shù)：K() K ()DT1 K時(shí)，點(diǎn)所處的狀態(tài)中 v(正) v(逆)第II卷（非選擇題共52分）二填空題（本題包括5小題，共52分。）17.（8分）某研究小組將V1mL 1.0 molL1HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持V1V250 mL)?；卮鹣铝袉栴}：(1)研究小組做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度_(填“高于”、“低于”或“等于”)22。(2)

10、當(dāng)酸堿恰好完全中和時(shí)，此反應(yīng)所用NaOH溶液的濃度應(yīng)為_ molL1。(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)將酸堿在簡易量熱計(jì)中混合，并用_攪拌，使溶液混合均勻。經(jīng)計(jì)算此反應(yīng)共放出Q kJ的熱量，請(qǐng)寫出表示中和熱的熱化學(xué)方程式：_。18、（8分）已知水在25和95時(shí)，其電離平衡曲線如圖所示：（1）則95時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為（填“A”或“B”）（2）25時(shí)，將pH=9的NaOH溶液與pH=3的H2SO4溶液混合，所得溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為 （3）95時(shí)，若1體積pH1=a 的某強(qiáng)酸溶液與10體積pH2=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)

11、系是：（用含a、b的等式表示）（4）95時(shí)，1L0.05mol/LBa（OH）2溶液中，由水電離出的c（OH）為。19（10分）（1至4小題每空1分，其它每空2分）（1）常溫時(shí)CuSO4的水溶液呈_(填“酸”“中”或“堿”)性，原因是(用離子方程式表示_。（2）在實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí)，常將FeCl3固體先溶于較濃的_(填物成名稱)中，然后用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以_(填“促進(jìn)”或“抑制”)其水解。（3）把AlCl3溶液蒸干、灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是_(寫化學(xué)式)。（4）25時(shí)，pH3的鹽酸中由水電離出的c(H)為 。 (5) 25時(shí)，a molL1CH3COOH溶液的pHb，用含

12、a和b的代數(shù)式表示CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka 。 (6)已知下列熱化學(xué)方程式： ； H25 KJ/mol ； H47 KJ/mol ； H19 KJ/mol寫出 被CO還原成Fe和CO2的熱化學(xué)方程式_。20、（14分）氮的化合物在工業(yè)生產(chǎn)和生活中都有重要的應(yīng)用，運(yùn)用化學(xué)原理研究氮的單質(zhì)及其化合物具有重要意義。.一定條件下(T 、1.01105 Pa)，可以用Cl2(g)和NH3(g)制得NH2Cl(g)，同時(shí)得到HCl(g)。已知部分化學(xué)鍵的鍵能如下表：寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。.亞硝酰氯(NOCl)是有機(jī)合成中的重要試劑，可由NO與Cl2在一定條件下合成：2NO(g)Cl2(g)

13、 2NOCl(g)H”“”或“”)。(2)圖中縱坐標(biāo)為物質(zhì)_的轉(zhuǎn)化率。(3)圖中A、B、C三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NOCl體積分?jǐn)?shù)最大的是_(填“A”“B”或“C”)。(4)若容器容積為1 L，經(jīng)過10min到達(dá)A點(diǎn)，該時(shí)間段內(nèi)化學(xué)反應(yīng)速率(NO)= 。(5)若在溫度為T1，容積為1 L的容器中，充入0.5mol NO、1mol Cl2、2mol NOCl，(正) (逆) (填“”“”或“”)，理由為_21(12分)為了測定實(shí)驗(yàn)室長期存放的Na2SO3固體的純度，準(zhǔn)確稱取M g固體樣品，配成250 mL溶液。設(shè)計(jì)了以下兩種實(shí)驗(yàn)方案：方案I：取50.00 mL上述溶液加入足量的鹽酸酸化的BaCl2溶液操作I洗

14、滌操作稱量，得到沉淀的質(zhì)量為m1 g方案：取50.00 mL上述溶液，用a mol/L 的酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定。實(shí)驗(yàn)中所記錄的數(shù)據(jù)如下表： 滴定次數(shù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)1234待測溶液體積/mL50.0050.0050.0050.00滴定管初讀數(shù)/mL0.000.200.100.15滴定管末讀數(shù)/mL20.9521.2020.1521.20(1)配制250 mL Na2SO3溶液時(shí)，必須用到的實(shí)驗(yàn)儀器有：燒杯、玻棒、滴管、藥匙和_、_。（每空各1分）(2)操作I為_操作為_。（每空各1分）(3)在方案中滴定終點(diǎn)的判斷方法是_。(4) 在方案中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為_。(5)根據(jù)方案所提供的數(shù)據(jù)，計(jì)算

15、Na2SO3的純度為_。（寫成分?jǐn)?shù)形式）(6)方案中氧化還原滴定過程中，導(dǎo)致待測液Na2SO3濃度變小的是_。a用堿式滴定管量取50mL待測液過程時(shí)，開始仰視，結(jié)束時(shí)俯視。b用堿式滴定管量取50mL待測液過程時(shí)，一開始有氣泡，結(jié)束時(shí)沒氣泡。c酸式滴定管用蒸餾水潤洗后，沒有用酸性KMnO4溶液多次潤洗。d錐形瓶用蒸餾水潤洗后，直接裝50.00mL的待測液。e滴定過程時(shí)，開始時(shí)平視，滴定結(jié)束時(shí)仰視?；瘜W(xué)答案選擇題答案 BCCAC DDBAC DADAC D 18（10分）（1至4小題每空1分，其它每空2分）（1）酸 Cu2+2H2OCu（OH）2+2H+ （2）鹽酸 抑制 （3）Al2O3 (4)10-11 molL1。 (5)10-2b/(a10-b)或10-2b/a(6)FeO（s）+CO(g)=Fe(s)+CO2(g) H=-11KJmol-119. （8分）（每空2分） (1)低于 (2)1.5 (3)環(huán)形玻璃攪拌棒HCl(aq)NaOH(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H QUOTE kJmol1。17、（8分）（每空2分）（1）B （2