2022-2023學(xué)年河北省邯鄲市高考化學(xué)仿真測試模擬試卷（三模）有答案

1、第PAGE 頁碼21頁/總NUMPAGES 總頁數(shù)21頁2022-2023學(xué)年河北省邯鄲市高考化學(xué)測試模擬試題（三模）注意事項：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2回答選一選時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x一選時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H 1 C 12 O 16 F 19 P 31 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65 Te 128一、選一選：本題共9小題，每小題3分，共27分。在每小

2、題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.近年來中國的航天技術(shù)發(fā)展迅速，天宮、天和、天舟、巡天、問天、夢天、天問、神舟等等體現(xiàn)了中國的強大科技力量，下列說法沒有正確的是A.為航天器量身定制的柔性三結(jié)砷化鎵太陽電池陣在“天和”號使用，砷化鎵屬于半導(dǎo)體。B.“天宮”空間站使用石墨烯存儲器，所用材料石墨烯與金剛石互為同分異構(gòu)體C.“天問一號”火星車使用熱控保溫材料納米氣凝膠，可產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)D.“神州十三號”飛船返回艙外面是一層耐高溫的陶瓷材料，屬于無機非金屬材料2.合理正確應(yīng)用化學(xué)物質(zhì)會使生活更加豐富多彩。下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和用途沒有對應(yīng)的是選項物質(zhì)性質(zhì)用途A.ClO2強氧化性自來水消毒劑

3、B.Fe2O3紅色油漆中的紅色顏料C.Na2CO3水解顯堿性治療胃酸的成分D.鈦合金耐高溫、耐腐蝕制做發(fā)動機的火花塞3.硫是生物必需的營養(yǎng)元素之一，下列關(guān)于自然界中硫循環(huán)(如圖所示)說確的是A.火山口附近的單質(zhì)硫燃燒時可直接生成SO3B.硫循環(huán)中硫的化合物均為無機物C.硫酸鹽在含硫桿菌及好氧/厭氧菌作用下被還原為R1SR2D.燒煤時加石灰石，可減少酸雨及溫室氣體的排放4.某課外小組擬在加熱條件下用鍶與氮氣反應(yīng)制取氮化鍶（Sr3N2），用到的裝置如下圖所示，下列說法中錯誤的是ABCDA.裝置A中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為 eq oac(NH)oal(,4) eq oac(NO)oal(,2) eq

4、 o(=,sup7(） N22H2OB.裝置的連接順序為abcfgd，堿石灰的作用是防止水蒸氣進入裝置D中C.反應(yīng)開始時，應(yīng)先點燃A處的酒精燈，一段時間后再點燃D處的酒精燈D.該實驗裝置存在的缺陷是沒有尾氣處理裝置5. Li2CO3可用于制陶瓷、催化劑等，微溶于水，在冷水中溶解度較熱水中大，沒有溶于乙醇。利用海水資源(主要含Na+、Cl-，少量的Mg2+、K+、Li+、Ca2+、SO42-)制備碳酸鋰的一種工藝如圖所示：下列說法錯誤的是A.工序和工序順序可互換B.選擇溫度為8090，可降低碳酸鋰在水中的溶解度，提高產(chǎn)率C.用乙醇洗滌粗產(chǎn)品可起到干燥的D.利用重結(jié)晶可分離NaCl和KCl6. N

5、A是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說確的是A.119.5 g CHCl3中含有NA個ClH鍵B.6.4g Cu與足量的S反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAC.1L 0.1 molL-1 (NH4)2HPO4溶液中的離子總數(shù)為0.3 NAD.16 g CH4和36 g H2O中含有的共價鍵數(shù)均為4 NA7.我國科研人員發(fā)現(xiàn)中藥成分黃芩素能明顯抑制新冠的活性。下列關(guān)于黃芩素的說法沒有正確的是A.分子中有3種含氧官能團B.能與NaHCO3溶液反應(yīng)C.在空氣中可發(fā)生氧化反應(yīng)D.能和Br2發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)8.據(jù)報道，我國科學(xué)家研制出以石墨烯為載體的催化劑，在25下用H2O2直接將CH4轉(zhuǎn)化為含氧有機物，其主要

6、原理如圖所示。下列說法沒有正確的是A.石墨烯為載體的催化劑的作用是破壞CH鍵B.步驟v、vi的總反應(yīng)方程式是H2O2HCHO HCOOHH2OC.步驟ii得到的產(chǎn)物所有原子可能共面D.上述反應(yīng)過程中，用虛線圓框住的部分表示沒有穩(wěn)定的基狀態(tài)9.XMOL報道了一種兩相無膜鋅/吩噻嗪（PTZ）電池，其放電時的工作原理如圖所示（ eq oac(PF)oal(,6)在水系/非水系電解液界面上來回穿梭，維持電荷守恒）。已知：CH2Cl2的密度為1.33g/cm3，難溶于水。下列說法錯誤的是A.電池使用時沒有能倒置B.充電時，石墨氈上的電極反應(yīng)式為PTZe=PTZC.放電時， eq oac(PF)oal(,

7、6)由CH2Cl2移向水層D.放電時，Zn板每減輕6.5g，水層增重29g二、選一選：本題共4小題，每小題4分，共16分。在每小題給出的四個選項中，只有一項或兩項是符合題目要求的。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得4分，但只要選錯一個，該小題得0分。10.某多孔儲氫材料前驅(qū)體結(jié)構(gòu)如圖，M、W、X、Y、Z五種元素原子序數(shù)依次增大，Z原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍。下列說確的是A.Z的氫化物只含極性鍵B.原子半徑：MWXYZ C.Y的氫化物沸點一定比X的氫化物的沸點高D.已知H3WO3的解離反應(yīng)：H3WO3H2O H

8、 eq oac(W(OH）oal(,4)，Ka=5.811010，可判斷H3WO3是一元弱酸11某溶液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl、SO42、CO32、AlO2中的若干種離子，離子濃度均為0.1 molL-1。某同學(xué)進行了如下實驗，下列說確的是A.原溶液中含有Al3+、沒有含AlO2B.原溶液中存在NH4+、Fe2+、Cl、SO42C.沉淀C中含有BaCO3、Al(OH)3D.濾液X中大量存在的陽離子有NH4+、Fe2+和Ba2+12作為“血跡檢測小王子”，魯米諾反應(yīng)在刑偵中扮演了重要的角色，其一種合成原理如圖所示。下列有關(guān)說確的是A.魯米諾的化學(xué)式為C8H6N3O2B

9、.一定條件，A可以和甘油發(fā)生聚合反應(yīng)C.1molB與足量H2完全反應(yīng)至多消耗5mol H2D. (1)、(2)兩步的反應(yīng)類型分別為取代反應(yīng)和還原反應(yīng)13.25時，改變0.1molL-1弱酸RCOOH溶液的pH，溶液中RCOOH分子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(RCOOH)隨之改變已知(RCOOH)=eq f(c(RCOOH),c(RCOOH)c(RCOO），甲酸(HCOOH)與丙酸(CH3CH2COOH)溶液中(RCOOH)與pH的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A.甲酸酸性大于丙酸B.對于甲酸和丙酸，當(dāng)lgc(RCOOH)/c(RCOO)0時，溶液都為酸性C.等濃度的HCOONa和CH3CH2COONa兩種

10、溶液中的水電離的c(OH-)相等D.將0.1 molL-1的HCOOH溶液與0.1 mol/L的CH3CH2COONa溶液等體積混合，所得溶液中：c(HCOO-)P2 P1 （1分）反應(yīng)I正向氣體分子數(shù)減小，反應(yīng)II正向氣體分子數(shù)沒有變，相同溫度下，增大壓強反應(yīng)I平衡正向移動，反應(yīng)II平衡沒有動，則增大壓強CO2的轉(zhuǎn)化率增大，所以P3 P2 P1。（2分）反應(yīng)I正向放熱，反應(yīng)II正向吸熱，溫度高于300之后，反應(yīng)轉(zhuǎn)化率主要由反應(yīng)II決定。（1分） = 2 * GB3 CO 0.1 0.016（各1分） 0.1875（2分）（3） CO2+2H+2e= HCOOH （2分） 0.9（2分）17.

11、（15分）（1）4d105s25p1（1分） SeGaIn （1分） （2）H2SO3（1分） H2SeO3 與 H2SO3 均可寫為(HO)2RO，非羥基氧個數(shù)相同，由于S的電負性更強，對羥基氧電子對吸引能力較強，羥基氧上的氫較易電離，故酸性更強的是 H2SO3（2分） （3）Ga(NH3)4Cl2 Cl （1分）（4）NH3中的孤電子對與 Cu2+配位，受到Cu2+吸引，對NH成鍵電子對斥力減弱，故NH鍵角變大（2分） 減小溶劑極性，降低Cu(NH3)4SO4的溶解度（1分）（5） = 1 * GB3 a （1分） = 2 * GB3 （2分）（6） = 1 * GB3 FeAsO1-xF

12、x （1分） = 2 * GB3 原子2的坐標(biāo)為(，0)、（1分）原子3的坐標(biāo)為(0，0，)。（1分）18. （15分）（1）丙烯（1分） （2） （2分） 羧基、羥基（全對1分）（3）取代反應(yīng)（1分）（4）CH2=CHCH2Cl + NaOHeq o(,sup7(）CH2=CHCH2OH+ NaCl（2分）（5）6 （2分） 或或（1分）（6）G是一種含有碳碳雙鍵的線型高分子，一定條件下，分子中的碳碳雙鍵打開與硫化劑加成可轉(zhuǎn)變?yōu)槿S網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。（2分）（7）（3分）邯鄲市2022屆高三模擬考試化學(xué)答案（詳解）1.B本題考查我國自主研發(fā)的高科技中的化學(xué)知識。砷化鎵屬于半導(dǎo)體，A正確；石墨烯與金剛

13、石互為同素異形體，B錯誤；納米氣凝膠屬于膠體，可產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，C正確；耐高溫的陶瓷材料，屬于無機非金屬材料，D正確。2.C本題考查化學(xué)與生產(chǎn)、生活的聯(lián)系。ClO2有強氧化性，能消毒菌，常用于自來水消毒，A正確；紅色Fe2O3常添加到油漆中，做紅色顏料，B正確；Na2CO3雖然有堿性，但堿性比較強，對胃黏膜刺激過大，一般沒有用于胃藥，C錯誤；發(fā)動機火花塞須耐高溫、耐腐蝕，鈦合金耐高溫、耐腐蝕，D正確。3.C本題考查硫及其化合物的性質(zhì)。 硫單質(zhì)燃燒只生成SO2，A錯誤；硫循環(huán)中生成了R1SR2屬于有機物，B錯誤；硫酸鹽在含硫桿菌及好氧/厭氧菌作用下生成R1SR2，硫元素化合價降低，C正確；燒煤時

14、加石灰石，可實現(xiàn)硫的固定，能減少酸雨的形成，但無法減少溫室氣體二氧化碳的排放，D錯誤。4.D本題考查物質(zhì)的制備實驗。 用裝置A來制取N2，發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為， eq oac(NH)oal(,4) eq oac(NO)oal(,2)eq o(=,sup7(）N22H2O ，A正確；采用N2與鍶反應(yīng)制取氮化鍶，制得的N2應(yīng)先通過濃硫酸干燥，同時還應(yīng)防止外界水蒸氣進入反應(yīng)裝置，連接順序為abcfgd，B正確；反應(yīng)時，應(yīng)先點燃A處的酒精燈，將裝置中空氣排出后，再點燃D處酒精燈，C正確； N2是無污染氣體，沒有需要進行尾氣處理，D錯誤。5.A本題考查題海水資源的綜合利用。太陽能蒸發(fā)濃縮海水，自然沉

15、淀1824個月，氯化鈉和氯化鉀從溶液中析出過濾，濾液1中（主要含Mg2+、Li+、Ca2+、SO42-）加入過量氫氧化鈣會反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和少量硫酸鈣沉淀，過濾濾液2中（主要含Li+、Ca2+、SO42-、OH-），加入稍過量碳酸鈉得碳酸鈣沉淀，過濾，濾液3中 (主要含Li+、CO32-、Na+、SO42-)，加入碳酸鈉8090得碳酸鋰沉淀，以此來解析；工序和工序順序沒有可互換，互換以后過量鈣離子無法除去，A錯誤；碳酸鋰在冷水中溶解度較熱水中大，選擇溫度為8090，可降低碳酸鋰在水中的溶解度，提高產(chǎn)率，B正確；碳酸鋰沒有溶于醇，乙醇易揮發(fā)， 用乙醇洗滌粗產(chǎn)品可起到提高產(chǎn)率和干燥的，C正確；

16、首先NaCl和KCl固體先加水溶解，加熱蒸發(fā)有大量氯化鈉晶體析出，當(dāng)還剩下少量水時，趁熱過濾，得到氯化鈉晶體，將濾液冷卻可得氯化鉀晶體，為了提高純度可將以上得到的氯化鈉晶體再溶于水再進行加熱蒸發(fā)到得到大量晶體留下少量水的時候過濾出晶體，同樣以上得到的氯化鉀晶體可重復(fù)以上次操作，D正確；6.D本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用。 CHCl3中沒有含ClH鍵，A錯誤；Cu與S反應(yīng)生成Cu2S，Cu為+1價，所以6.4g Cu完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1 NA，B錯誤；溶液中存在HPO42- H+ PO43-，離子總數(shù)大于0.3NA，C錯誤； 16 g CH4中含有的CH為4 NA，36 g H2O中含有的

17、OH也為4 NA，D正確。7.B本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。 分子中含有羥基、醚鍵、羰基三種含氧官能團，A正確；酚羥基酸性很弱，沒有能與NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)，B錯誤；酚類物質(zhì)容易被空氣中的氧氣氧化，C正確；分子中羥基鄰對位的氫可以被Br2取代，含有碳碳雙鍵，可以與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，D正確。8.C本題考查反應(yīng)機理。 在過程i、過程iii、過程v中，分別是CH4、CH3OH、HCHO分子中的CH鍵斷裂，A正確；H2O2將CH4轉(zhuǎn)化為含氧有機物，即CH4被H2O2依次氧化為CH3OH、HCHO、HCOOH，B正確；步驟ii所得產(chǎn)物為CH3OH，其所有原子沒有可能共面，C錯誤；催化劑吸附后斷裂了

18、CH4、CH3OH、HCHO分子中的共價鍵，形成了沒有穩(wěn)定的基，D正確。9.D本題考查新型二次電池的工作原理。 CH2Cl2密度比H2O大，且互沒有相溶，可將電池正極與負極隔開，若將電池倒置，則會造成電池短路，A正確；充電時，石墨氈電極連接電源的正極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為PTZe=PTZ，B正確；放電時，陰離子(PF6-)移向負極，即由CH2Cl2移向水層，C正確；放電時，Zn板減少6.5g，生成6.5g Zn2+進入到溶液中，轉(zhuǎn)移0.2mol 電子，則有0.2mol PF6-(29g)移向水層，故水層質(zhì)量增加35.5g，D錯誤。10.D本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律。Z原子最外層電子數(shù)是

19、電子層數(shù)的3倍可推知Z是O， 再圖中原子的成鍵數(shù)目，M、W、X、Y依次為H、B、C、N。Z的氫化物可以是H2O2，H2O2中存在非極性鍵，A錯誤；五種元素的原子半徑順序為： WXYZM，B錯誤；X的氫化物可以是碳數(shù)較多的烴類，其沸點比Y的氫化物氨氣更高，C錯誤；由H3BO3的解離反應(yīng)可判斷H3BO3是一元弱酸，D正確。11.B本題考查物質(zhì)性質(zhì)和離子共存。溶液中加入過量稀硫酸無明顯現(xiàn)象,說明無CO32；加入硝酸鋇溶液，有氣體生成，說明發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，則含有Fe2+，沒有含AlO2；有沉淀A，說明沉淀A為硫酸鋇沉淀，但沒有能說明含有SO42，因為前面加入了硫酸。濾液X中加入過量NaOH溶液生成

20、氣體，則氣體為氨，原溶液中含有NH4+；沉淀B含有氫氧化鐵沉淀；濾液中通入少量二氧化碳有沉淀C生成，沉淀C一定含有碳酸鋇，可能含有氫氧化鋁沉淀，則原溶液可能含有Al3+，但由于溶液中離子濃度均為0.1 molL-1，電荷守恒，可判斷沒有可能含有Al3+，一定含有SO42、Cl、Fe2+、NH4+。A、C錯誤，B正確。濾液X中大量存在的陽離子有NH4+、Fe3+、H+和Ba2+，D錯誤。12.BD本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。 魯米諾的化學(xué)式為C8H7N3O2，A錯誤；A中含有兩個羧基，甘油中含有多個羥基，一定條件下，A可以和甘油發(fā)生聚合反應(yīng)，B正確；B中硝基和酰胺鍵均沒有能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1

21、molB與足量H2完全反應(yīng)至多消耗3mol H2，C錯誤；第（1）步中羧基與聯(lián)氨發(fā)生取代反應(yīng)，第（2）步中硝基被Na2SO3還原為氨基，D正確。13.CD本題考查溶液中的離子平衡。 由M、N點可知，(RCOOH)為50%，(RCOO)為50%，該點pH=a，有Ka(HCOOH)=10-3.75，Ka(CH3CH2COOH)=10-4.88，甲酸酸性大于丙酸，A正確；當(dāng)lgc(RCOOH)/c(RCOO)0時，即圖中M、N點之前的溶液，均顯酸性，B正確；因甲酸酸性大于丙酸，則等濃度的HCOONa和CH3CH2COONa兩種溶液，CH3CH2COONa的水解能力更強，水電離的c(OH-)更大，C錯

22、誤；將0.1 mol/L的HCOOH溶液與0.1molL-1的CH3CH2COONa溶液等體積混合，得到等濃度HCOONa和CH3CH2COOH的混合液，由于HCOO的水解小于CH3CH2COOH的電離，c(HCOO)c(CH3CH2COOH)，D錯誤。14.（14分）（1）甲乙丙乙甲 （2分） （2）用止水夾夾住甲裝置的導(dǎo)氣管，關(guān)閉分液漏斗旋塞，向分液漏斗加水，再打開漏斗旋塞，一段時間后，液體沒有再滴下，說明裝置氣密性良好。（2分）(其他合理答案均可)（3）冷凝管（或球形冷凝管） （1分） 吸收 Cl2和SO2，防止污染環(huán)境；防止空氣中的水蒸氣進入丙裝置。（2分）（4） B（1分） 2KMn

23、O4+16HCl(濃)=2KCl+ 2MnCl2 +5Cl2 +8H2O（2分）（5）在潮濕的環(huán)境中，SO2Cl2+2H2OH2SO4+2HCl；生成的酸腐蝕金屬（2分）（6）由于產(chǎn)品沒有純，溶解了SO2，SO2被硝酸鋇氧化為硫酸，得到的沉淀量增大，導(dǎo)致測得含硫量增大。（2分）（1）兩種氣體都用甲裝置制備，都必須干燥后，然后一并通入丙儀器中，所以順序為甲乙丙乙甲。（2）答案。（3）由儀器圖可知儀器a為冷凝管（球形冷凝管），堿石灰有兩個作用：防止氯氣和二氧化硫逸出污染環(huán)境防止空氣中水與產(chǎn)物接觸，保持干燥環(huán)境。（4）制取二氧化硫的裝置，選用濃硫酸和亞硫酸鈉，由亞硫酸根離子與氫離子生成二氧化硫，但硫

24、酸濃度沒有能太大，否則沒有易電離出氫離子，沒有利于二氧化硫的生成，70% H2SO4和Na2SO3即可；該裝置沒有加熱，制氯氣可以用KMnO4固體和濃鹽酸。（5）SO2Cl2發(fā)生水解反應(yīng)得到硫酸和鹽酸，化學(xué)方程式為：SO2Cl2+2H2OH2SO4+2HCl；（6）由于產(chǎn)品沒有純，溶解了SO2，SO2被硝酸鋇氧化為硫酸，得到的沉淀量增大，導(dǎo)致測得含硫量增大。15.（14分，每空2分）（1） 2TeO+O2+4NaOH2Na2TeO3+2H2O （2） 0.0032 molL-1 （3） S2-+PbO22-+2H2O=PbS+4OH- （4）H2O2受熱分解（5）加熱蒸發(fā)、趁熱過濾 （6） 3

25、：1 （7）86.4%（1）“堿溶”時，TeO被空氣中的O2在NaOH存在的環(huán)境中氧化為Na2TeO3，根據(jù)得失電子守恒、元素守恒，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2TeO+O2+4NaOH2Na2TeO3+2H2O。（2）假定溶液體積為VL，Ba2+在混合體系中的存在形式由兩部分構(gòu)成，一部分與沉淀3Ba2+2=Ba3(AsO4)2，需n(Ba2+)=0.003V mol；同時溶液中存在Ba3(AsO4)2的溶解平衡，c3(Ba2+)c2()=Ksp(Ba3(AsO4)2)，此時c()=10-6 molL-1，10-4 molL-1，需n(Ba2+)=10-42V mol，故c(Ba(OH)2)= n

26、V = 1042V+0.003VV =0.0032 molL-1； （3）“除鉛”時，加入Na2S和Na2PbO2反應(yīng)生成PbS沉淀和NaOH，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為S2-+PbO22-+2H2O=PbS+4OH-；（4）從圖中可以看出，70后隨溫度升高Te的脫除率下降，則主要是H2O2熱分解造成的，原因可能是H2O2受熱分解；（5）“溶析結(jié)晶”的操作是加熱蒸發(fā)，趁熱過濾，洗滌，干燥，得到錫酸鈉晶體；（6）Na2TeO4加入濃鹽酸反應(yīng)生成H2TeO4，“還原”反應(yīng)H2TeO4與SO2反應(yīng)生成Te和SO42-，Te元素從+6降至0價，H2TeO4做氧化劑，S元素從+4升到+6價，SO2做還原劑，

27、由升降相等可得還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6:2=3:1；（7）根據(jù)反應(yīng)關(guān)系Cr2O72-+3H2TeO3+8H+2H2O=2Cr3+3H6TeO6和Cr2O72-+6Fe2+8H+=2Cr3+6Fe3+4H2O，得關(guān)系式：，解得n=5.410-3mol，將其配制成100mL溶液，取20.00mL于錐形瓶中，碲產(chǎn)品中碲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：5.410-3mol10020128g/mol4.0g=86.4%。16.（14分）（1）-49.5 kJmol-1 （1分）（2） P3 P2 P1 （1分）反應(yīng)I正向氣體分子數(shù)減小，反應(yīng)II正向氣體分子數(shù)沒有變，相同溫度下，增大壓強反應(yīng)I平衡正向移動，反應(yīng)II

28、平衡沒有動，則增大壓強CO2的轉(zhuǎn)化率增大，所以P3 P2 P1。（2分）反應(yīng)I正向放熱，反應(yīng)II正向吸熱，溫度高于300之后，反應(yīng)轉(zhuǎn)化率主要由反應(yīng)II決定。（1分） = 2 * GB3 CO 0.1 0.016 （各1分） 0.1875 （2分）（3） CO2+2H+2e= HCOOH （2分） 0.9（2分）本題主要考查化學(xué)反應(yīng)原理，考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的理解和綜合運用能力。（1）依據(jù)蓋斯定律，-= 41.5 - 91 = -49.5 kJmol-1（2） = 1 * GB3 答案 = 2 * GB3 依據(jù)圖中信息，起始時，容器中和的分壓分別為0.5MPa和1.5MPa，總壓為，假設(shè)圖中缺少的

29、組分為，則其分壓應(yīng)該為，此時容器總壓為，假設(shè)沒有成立，故缺少的組分為CO(g)或，且其分壓為，總壓為。設(shè)015min內(nèi)，反應(yīng)有a mol(g)轉(zhuǎn)化，反應(yīng)有b mol(g)轉(zhuǎn)化，為方便計算假定反應(yīng)以反應(yīng)的平衡狀態(tài)為起始狀態(tài)，列三段式：.，；解得：，；。缺少的組分為CO(g)，分壓為0.1 MPa。反應(yīng)的反應(yīng)速率。反應(yīng)的平衡常數(shù)。（3）銅電極與電源負極相連為陰極，CO2得電子被還原生成HCOOH，根據(jù)電荷守恒及元素守恒可知電極反應(yīng)方程式為：CO2+2H+2e= HCOOH；C2H4和CH3OH中碳均為-2價，CO2轉(zhuǎn)化成C2H4和CH3OH化合價均降低6價，所以生成0.15 mol C2H4和0.

30、30 mol CH3OH時轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為(0.15mol2+0.30mol)6=3.6mol，則生成的氧氣為=0.9mol，故0.9。17.（15分）（1）4d105s25p1（1分） SeGaIn （1分） （2）H2SO3（1分） H2SeO3 與 H2SO3 均可寫為(HO)2RO，非羥基氧個數(shù)相同，由于S的電負性更強，對羥基氧電子對吸引能力較強，羥基氧上的氫較易電離，故酸性更強的是 H2SO3（2分） （3）Ga(NH3)4Cl2 Cl （1分）（4）NH3中的孤電子對與 Cu2+配位，受到Cu2+吸引，對NH成鍵電子對斥力減弱，故NH鍵角變大（2分） 減小溶劑極性，降低Cu(NH3)4SO4的溶解度（1分）（5） = 1 * GB3 a （1分） = 2 * GB3 （2分）（6） = 1 * GB3 FeAsO1-xFx （1分）