金屬以及其化合物性質(zhì)

1、關(guān)于金屬及其化合物的性質(zhì)第一張，PPT共一百三十九頁，創(chuàng)作于2022年6月金屬的通性顏色： 狀態(tài)：導(dǎo)電、導(dǎo)熱： 延展性：硬度、熔點、密度：通常情況下,除金、銅、鉍有顏色外，大多數(shù)都為銀白色通常情況下，除汞為液體外，其余都是固體都易導(dǎo)電、導(dǎo)熱都具有延展性差別較大第二張，PPT共一百三十九頁，創(chuàng)作于2022年6月一） 鈉 （Na）鈉的物理性質(zhì)鈉的化學(xué)性質(zhì)鈉的存在和保存鈉的制法和用途一、鈉及其化合物第三張，PPT共一百三十九頁，創(chuàng)作于2022年6月1、鈉的物理性質(zhì)（1）銀白色、有金屬光澤的固體；（2）密度比水小，比煤油大；（3）熔點和沸點低；（4）硬度小，可以用小刀切割；（5）是熱和電的良導(dǎo)體。 （

2、一）、鈉的性質(zhì)第四張，PPT共一百三十九頁，創(chuàng)作于2022年6月2、鈉的化學(xué)性質(zhì)：（1）與非金屬反應(yīng)A、鈉與氧氣反應(yīng)： 常溫下：4Na+O2 = 2Na2O（白色）點燃條件：穩(wěn)定性：Na2O2 Na2O空氣中鈉的切面變暗2Na+O2 = Na2O2（淡黃色）點燃推理： 2Na2O+O2 = 2Na2O2加熱第五張，PPT共一百三十九頁，創(chuàng)作于2022年6月B、與其它非金屬反應(yīng)：2Na + S = Na2S現(xiàn)象：劇烈燃燒、產(chǎn)生白色的煙 和硫粉混合研磨現(xiàn)象：火星四射、發(fā)生爆炸2Na + Cl2 = 2NaCl 點燃第六張，PPT共一百三十九頁，創(chuàng)作于2022年6月（2）與水反應(yīng)產(chǎn)物呈堿性反應(yīng)劇烈、

3、有氣體生成氣體推動小球迅速移動反應(yīng)放熱、鈉的熔點低密度(鈉) 密度（水）現(xiàn)象解釋浮熔游響紅2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2 第七張，PPT共一百三十九頁，創(chuàng)作于2022年6月（3）與酸反應(yīng) 2Na + 2H+ = 2Na+ + H2 說明：鈉直接與酸電離出的H+反應(yīng)，若鈉過量先與酸反應(yīng)再與水反應(yīng)（4）與堿溶液反應(yīng)2Na + 2H2O = 2NaOH + H2實質(zhì)：鈉與水反應(yīng)第八張，PPT共一百三十九頁，創(chuàng)作于2022年6月（5）與鹽反應(yīng)A、與NaCl、K2SO4等一類鹽溶液反應(yīng)實質(zhì)：鈉與水反應(yīng)現(xiàn)象：浮、游、熔、響B(tài)、與N

4、aHSO4等一類溶液反應(yīng)實質(zhì)：鈉與鹽電離出的氫離子反應(yīng)2Na + 2H+ = 2Na+ + H2現(xiàn)象：浮、游、熔、響C、與NaHCO3等一類溶液反應(yīng)第九張，PPT共一百三十九頁，創(chuàng)作于2022年6月鈉在水溶液中的反應(yīng)小結(jié)：有酸H+為先，無酸H2O為先，NaOH的反應(yīng)跟在H2O后面C、與CuSO4、FeCl3等一類溶液反應(yīng)實質(zhì)：鈉與水反應(yīng)后，生成的氫氧化鈉與溶液中的鹽反應(yīng)現(xiàn)象：浮、游、熔、響、藍(lán)色沉淀2Na + 2H2O + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4+ H2 練習(xí)：寫出鈉與氯化鐵溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式及離子方程式第十張，PPT共一百三十九頁，創(chuàng)作于2022年6月(6)與醇反

5、應(yīng)(例如:與乙醇反應(yīng))2Na + 2CH3CH2OH 2CH3CH2ONa + H2 與水的反應(yīng)對比,誰更劇烈?2Na+2C6H5OH 2C6H5ONa+H2 (7)與酚反應(yīng)第十一張，PPT共一百三十九頁，創(chuàng)作于2022年6月3、鈉的存在與保存元素存在形態(tài)：游離態(tài)(以單質(zhì)形態(tài)存在)化合態(tài)(以化合物形態(tài)存在)存在：鈉在自然界里沒有游離態(tài)，只能以化合態(tài) 存在。食鹽（NaCl） 純堿（Na2CO3 10H2O） 保存：加煤油密封隔絕氧氣和水鈉與煤油不反應(yīng)鈉的密度大于煤油第十二張，PPT共一百三十九頁，創(chuàng)作于2022年6月4、鈉的制取及用途用途：制取鈉的化合物；Na-K合金（液態(tài)）用作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱

6、劑； 在電光源上，用鈉制造高壓鈉燈；工業(yè)上用Na作強還原劑，用于冶煉金屬； 如： 4Na + 4TiCl4 = Ti + 4NaCl。 制?。?NaCl(熔融）=2Na + Cl2 電解第十三張，PPT共一百三十九頁，創(chuàng)作于2022年6月思考：金屬鈉在空氣中的如何變化？銀白色變暗變白色固體結(jié)塊粉末（Na）（Na2CO3）（Na2CO3 10H2O）（NaOH）(Na2O)與O2與H2O與CO2風(fēng)化成液（NaOH潮解）第十四張，PPT共一百三十九頁，創(chuàng)作于2022年6月二）鈉的化合物氧化鈉和過氧化鈉氫氧化鈉碳酸鈉和碳酸氫鈉第十五張，PPT共一百三十九頁，創(chuàng)作于2022年6月（一）、鈉的氧化物氧化

7、鈉 和 過氧化鈉電子式：Na+ O 2- Na+Na+ O O 2- Na+化學(xué)式：Na2O Na2O2構(gòu)成微粒：Na+和O2-Na+和O22-第十六張，PPT共一百三十九頁，創(chuàng)作于2022年6月化學(xué)式Na2ONa2O2化合物類型分類顏色、狀態(tài) 與水反應(yīng) 與CO2反應(yīng)與鹽酸反應(yīng)穩(wěn)定性保存用途 化學(xué)性質(zhì)離子化合物離子化合物堿性氧化物過氧化物白色、固體淡黃色、固體Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+ 2H2O=4NaOH+O2Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCI=4NaCl+2H2O+O2不穩(wěn)定

8、 2Na2O+O2=2Na2O2較穩(wěn)定隔絕空氣、密封保存隔絕空氣，密封保存氧化劑、供氧劑、漂白劑、殺菌劑第十七張，PPT共一百三十九頁，創(chuàng)作于2022年6月思考1、氧化鈉與過氧化鈉用化學(xué)的方法如何鑒別（選擇簡易可行的）2、過氧化鈉逐漸撒入酚酞的水溶液中，有關(guān)現(xiàn)象是什么？若用石蕊代替酚酞會有什么不同？第十八張，PPT共一百三十九頁，創(chuàng)作于2022年6月Na2O2的特性及其計算1、 Na2O2的強氧化性（1） Na2O2與SO2反應(yīng)：Na2O2+SO2=Na2SO4（2） Na2O2投入FeCl2溶液中，可將Fe2+氧化成Fe3+， 同時生成Fe(OH)3沉淀。（3）Na2O2投入氫硫酸中，可將H

9、2S氧化成單質(zhì)硫， 溶液變渾濁.（4）Na2O2投入Na2SO3溶液中，可將SO32-氧化成 SO42-.（5）Na2O2投入品紅溶液中,因其有氧化性,所以有漂 白性,可使品紅溶液褪色.第十九張，PPT共一百三十九頁，創(chuàng)作于2022年6月2、 Na2O2的計算凡分子組成符合（CO）m（H2）n的物質(zhì)，Wg該物質(zhì)在O2中完全燃燒，將其產(chǎn)物（CO2和水蒸氣）通過足量的Na2O2后，Na2O2增重必為Wg。取ag某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，將其產(chǎn)物跟足量的過氧化鈉固體完全反應(yīng)，反應(yīng)后固體的質(zhì)量恰好也增加了ag。下列物質(zhì)不能滿足上述結(jié)果的是（ ）A、H2 B、CO C、C6H12O6 D、C12H22O1

10、1 根據(jù)題意可知：必須是物質(zhì)燃燒消耗氧氣的量，等于CO2和H2O與Na2O2反應(yīng)產(chǎn)生O2的量。D符合此規(guī)律的物質(zhì)有無機物：CO、H2及CO、H2的混合氣體有機物：CH4O、CH2O、CH3COOH、 HCOOCH3、C6H12O6等第二十張，PPT共一百三十九頁，創(chuàng)作于2022年6月(二)、氫氧化鈉 2、物理性質(zhì) 俗名燒堿、火堿、苛性鈉，是一種白色固體，易吸收空氣中的水分而潮解，易溶于水并放熱，水溶液有澀味，有強腐蝕性。1、化學(xué)式：NaOH電子式：Na+ O H - 注：可做干燥劑中性氣體 (H2、O2、N2等)堿性氣體 (NH3)第二十一張，PPT共一百三十九頁，創(chuàng)作于2022年6月3、化學(xué)

11、性質(zhì) (l) NaOH = Na+ + OH-(遇酚酞變紅)B、盛裝NaOH的試劑瓶不能用玻璃塞 SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O(2)與酸酐(SO2、CO2、SiO2、SO3、P2O5等)反應(yīng)例：SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2OA、固體NaOH(或堿石灰)不能用來干燥酸性氣體注意：或 SO2 + NaOH = NaHSO3 第二十二張，PPT共一百三十九頁，創(chuàng)作于2022年6月(3)與酸和*酚（C6H5OH）發(fā)生中和反應(yīng)NaOH + HCl = NaCl + H2ONaOH + CH3COOH = CH3COONa + H2O(4)與某些非金屬單質(zhì)

12、(Cl2、Si、S)等反應(yīng)Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2OSi + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2第二十三張，PPT共一百三十九頁，創(chuàng)作于2022年6月(5)與兩性氧化物、氫氧化物反應(yīng)Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2OAl(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O(6)與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3H2OMgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2 + 2NaClCa(HCO3)2 + 2NaOH = CaCO3+ Na2CO3+2H2O第二十四張，PPT共一百

13、三十九頁，創(chuàng)作于2022年6月*(8)與鹵代烴、酯、 油脂等發(fā)生水解反應(yīng)CH3CH2Cl + NaOH CH3CH2OH + NaClCl7H35COOCH2 CHOHC17H35COOCH + 3NaOH 3C17H35COONa + CH2OHCl7H35COOCH2 CH2OH*(7)與Al反應(yīng)2Al+ 2NaOH + 6H2O = 2NaAlO2 + 3H2+ 4H2O第二十五張，PPT共一百三十九頁，創(chuàng)作于2022年6月4、制法： (1)氯堿工業(yè) 電解飽和食鹽水法(2)石灰純堿法5、用途： 電解2H2O + 2NaCl = 2NaOH + Cl2+ H2Ca(OH)2 + Na2CO

14、3 = CaCO3+ 2NaOH用于肥皂、石油、造紙、紡織、印染等工業(yè)。第二十六張，PPT共一百三十九頁，創(chuàng)作于2022年6月(三)、碳酸鈉和碳酸氫鈉化學(xué)式俗名狀態(tài)顏色 溶解度 比較NaHCO3Na2CO3Na2CO310H2O小蘇打純堿或蘇打結(jié)晶碳酸鈉細(xì)小晶體碎細(xì)粉末晶體白色白色白色易溶于水比NaHCO3的溶解度大比Na2CO3的溶解度大第二十七張，PPT共一百三十九頁，創(chuàng)作于2022年6月碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)：1、與酸反應(yīng)NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2Na2CO3 + HCI = NaCI + NaHCO3NaHCO3 + HCl = NaCl + H

15、2O + CO2注:放出氣體不如NaHCO3劇烈注:劇烈反應(yīng)，立即放出氣體第二十八張，PPT共一百三十九頁，創(chuàng)作于2022年6月討論：Na2CO3與鹽酸互滴問題向鹽酸里逐滴加入Na2CO3溶液現(xiàn)象:開始就有氣體放出（開始時酸過量 ） 2 HCl + Na2CO3 = 2NaCl + CO2 + H2O向Na2CO3溶液里逐滴加入鹽酸現(xiàn)象：開始無氣體產(chǎn)生，一段時間后產(chǎn)生氣體 （開始時酸不足） HCl + Na2CO3 = NaCl + NaHCO3(無氣泡 ) HCl + NaHCO3 = NaCl + CO2 + H2O注：利用此現(xiàn)象可不用其他試劑鑒別Na2CO3溶液和鹽酸第二十九張，PPT共

16、一百三十九頁，創(chuàng)作于2022年6月2、與堿反應(yīng)NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2OA、與NaOH一類堿反應(yīng)B、與Ca(OH)2一類堿反應(yīng)Na2CO3 + Ca(OH)2 = 2NaOH + CaCO32NaHCO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ Na2CO3 + 2H2O(過量)NaHCO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ NaOH + H2O(過量)第三十張，PPT共一百三十九頁，創(chuàng)作于2022年6月3、與鹽反應(yīng)Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaCO34、穩(wěn)定性Na2CO3較為穩(wěn)定2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO25

17、、兩者之間的轉(zhuǎn)化Na2CO3 NaHCO3：向溶液中通入足量的CO2NaHCO3 Na2CO3：固體加熱溶液加入適量的NaOH第三十一張，PPT共一百三十九頁，創(chuàng)作于2022年6月Na2CO3和NaHCO3混合物的分離(1)Na2CO3固體粉末中混有NaHCO3，用加熱法。(2)Na2CO3溶液中混有NaHCO3，滴加適量NaOH溶液(3)NaHCO3溶液中混有Na2CO3，通入過量的CO2氣體2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2ONa2CO3 + CO2 + H2O = NaHCO3第三十二張，PPT共一百三十九頁，創(chuàng)

18、作于2022年6月鈉及其重要化合物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系Na+H2O+O2+O2(點燃）NaOHNa2CO3NaHCO3Na2ONa2O2+CO2+CO2NaCl+HCl+HCl+Ca(OH)2+NaOH(或加熱)+CO2(過量）+Cl2（點燃）+CO2(少量）第三十三張，PPT共一百三十九頁，創(chuàng)作于2022年6月堿金屬的主要物理性質(zhì)元素名稱元素符號核電荷數(shù)顏色和狀態(tài)密度g/cm3熔點沸點鋰Li3銀白色,柔軟0.534180.51347鈉Na11銀白色,柔軟0.9797.81882.9鉀K19銀白色,柔軟0.8663.65774銣Rb37銀白色,柔軟1.53238.89688銫Cs55略帶金色光澤

19、,柔軟1.87928.40678.4第三十四張，PPT共一百三十九頁，創(chuàng)作于2022年6月堿金屬元素的性質(zhì)與結(jié)構(gòu)名稱相似性遞變性最外層電子數(shù)物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)電子層數(shù)密度熔點沸點元素性質(zhì)鋰Li鈉Na鉀K銣Rb銫Cs1軟、 白、 輕、 低、 導(dǎo)單質(zhì)具有強還原性，與大多數(shù)非金屬、水反應(yīng)逐 漸 增 多呈增大趨勢逐 漸 降 低逐 漸 降 低金屬性逐漸增強第三十五張，PPT共一百三十九頁，創(chuàng)作于2022年6月1、相似性原因：堿金屬元素原子的最外層都只有_個電子，它們的化學(xué)性質(zhì)_。堿金屬元素的化合價都顯_價，它們都能跟氧氣等非金屬單質(zhì)以及水發(fā)生反應(yīng)。完成下列化學(xué)方程式：原因Li + O2 =4 2Li2O2

20、Na+O2 = Na2O2Li + H2O = 2 2 2LiOH+H21相似+1第三十六張，PPT共一百三十九頁，創(chuàng)作于2022年6月2、差異性原因：隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素原子的電子層數(shù)_，原子核對最外層電子的引力_，所以堿金屬元素的性質(zhì)也有差異。從鋰到銫，原子的失電子能力_，元素的金屬性_，具體表現(xiàn)在：_。逐漸增多逐漸減弱鉀與水、氧氣反應(yīng)都比鈉劇烈逐漸增強逐漸增強第三十七張，PPT共一百三十九頁，創(chuàng)作于2022年6月三）焰色反應(yīng)焰色反應(yīng)的原理焰色反應(yīng)的操作焰色反應(yīng)的應(yīng)用注意事項第三十八張，PPT共一百三十九頁，創(chuàng)作于2022年6月1、原理：某些金屬或其化合物灼燒時使火焰呈現(xiàn)出特殊的

21、顏色。2、操作：把鉑絲用鹽酸洗滌后灼燒，反復(fù)多次，至火焰變?yōu)闊o色。用干凈的鉑絲蘸一些溶液，放到酒精燈火焰上灼燒。3、應(yīng)用：（1）離子檢驗，物質(zhì)鑒別。 （2）焰火材料。焰色反應(yīng)第三十九張，PPT共一百三十九頁，創(chuàng)作于2022年6月4常見元素的焰色鈉元素： ；鉀元素： (透過 觀察)黃色紫色藍(lán)色鈷玻璃第四十張，PPT共一百三十九頁，創(chuàng)作于2022年6月鉀 紫 色鈉 黃 色鋰 紫紅色銣 紫 色鈣 磚紅色鍶 洋紅色鋇 黃綠色銅 綠 色(透過藍(lán)色鈷玻璃)第四十一張，PPT共一百三十九頁，創(chuàng)作于2022年6月1）焰色反應(yīng)實驗要求燈焰的顏色淺，如用酒精燈焰，則要使用外焰的側(cè)面，因為焰心的顏色偏黃。2）蘸取待

22、測物的金屬絲，最好用鉑絲，也可用鎢絲、鎳鉻絲(電爐絲)等來代替，每次使用金屬絲時，必須在火焰上灼燒至無色。以免干擾對顏色的觀察。3）金屬絲在使用前要用稀鹽酸洗凈，不能用稀H2SO4洗滌，因為金屬氯化物灼燒時易氣化而揮發(fā)，而硫酸鹽的熔沸點較高，難以揮發(fā)，會對后一個離子的檢驗產(chǎn)生干擾。4）觀察鉀的焰色時，要透過藍(lán)色鈷玻璃，因為鉀中?；煊蠳a的雜質(zhì)，藍(lán)色枯玻璃可濾去黃光。5）焰色反應(yīng)不屬于化學(xué)法檢驗，屬物理變化。該法一般是在其他檢驗方法無效時才采用。 4、焰色反應(yīng)的注意事項第四十二張，PPT共一百三十九頁，創(chuàng)作于2022年6月二 鋁及其化合物第四十三張，PPT共一百三十九頁，創(chuàng)作于2022年6月一)

23、、鋁的性質(zhì)1物理性質(zhì)鋁是 色的輕金屬，熔點 ，硬度 ，有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性銀白低小第四十四張，PPT共一百三十九頁，創(chuàng)作于2022年6月2化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)化學(xué)方程式暴露在空氣中(與O2反應(yīng))燃燒(與O2反應(yīng))鋁熱反應(yīng)(與Fe2O3和V2O5的反應(yīng))4Al3O2 = 2Al2O3第四十五張，PPT共一百三十九頁，創(chuàng)作于2022年6月化學(xué)性質(zhì)化學(xué)方程式與Cl2、S的反應(yīng)與鹽酸的反應(yīng)與NaOH溶液的反應(yīng)2Al6HCl = 2AlCl33H22Al2NaOH2H2O = 2NaAlO23H2 第四十六張，PPT共一百三十九頁，創(chuàng)作于2022年6月1如何除去鐵粉中的鋁粉？提示：加入過量NaOH溶液，然后

24、過濾、洗滌、干燥第四十七張，PPT共一百三十九頁，創(chuàng)作于2022年6月二)、鋁的重要化合物1氧化鋁(1)化學(xué)性質(zhì)(用離子方程式表示)(2)用途熔點很高，是一種較好的 ，還可制作各種寶石耐火材料第四十八張，PPT共一百三十九頁，創(chuàng)作于2022年6月2氫氧化鋁(1)化學(xué)性質(zhì)受熱分解： .第四十九張，PPT共一百三十九頁，創(chuàng)作于2022年6月2既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)有哪些？提示： Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸的銨鹽，如：(NH4)2CO3、CH3COONH4、弱酸的酸式鹽，如：NaHCO3、NaHSO3、NaHS等第五十張，PPT共一百三十九頁，創(chuàng)作于2022年6月(2)制備向鋁鹽

25、溶液中加入氨水向偏鋁酸鹽溶液中通入足量CO2 .第五十一張，PPT共一百三十九頁，創(chuàng)作于2022年6月3明礬明礬的化學(xué)式：凈水原理涉及的反應(yīng)： .KAl(SO4)212H2OAl33H2O = Al(OH)3(膠體)3H第五十二張，PPT共一百三十九頁，創(chuàng)作于2022年6月第五十三張，PPT共一百三十九頁，創(chuàng)作于2022年6月第五十四張，PPT共一百三十九頁，創(chuàng)作于2022年6月第五十五張，PPT共一百三十九頁，創(chuàng)作于2022年6月例1(2009上海高考)鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積(V)與時間(t)關(guān)系如右圖反應(yīng)中鎂和鋁的()A物質(zhì)的量之比為32B質(zhì)量之比為32

26、C摩爾質(zhì)量之比為23D反應(yīng)速率之比為23答案A第五十六張，PPT共一百三十九頁，創(chuàng)作于2022年6月 金屬與酸或堿反應(yīng)的實質(zhì)是金屬失電子，金屬失去的電子數(shù)等于生成H2中的氫原子數(shù)，常用的方法有守恒法和平均值法(即求混合金屬的平均相對原子質(zhì)量)第五十七張，PPT共一百三十九頁，創(chuàng)作于2022年6月1“鋁三角”是指Al3、Al(OH)3和AlO 相互轉(zhuǎn)化的三角關(guān)系(如下圖)-2第五十八張，PPT共一百三十九頁，創(chuàng)作于2022年6月第五十九張，PPT共一百三十九頁，創(chuàng)作于2022年6月第六十張，PPT共一百三十九頁，創(chuàng)作于2022年6月 鋁鹽、鎂鹽的混合物與強堿的反應(yīng)是高考的重點、熱點，前幾年高考考

27、查較多對于產(chǎn)物的探究從未考查過，新課程標(biāo)準(zhǔn)下的高考趨勢應(yīng)該更加注重在探究中再現(xiàn)知識的形成過程考查學(xué)生的自主探究意識和探究能力第六十一張，PPT共一百三十九頁，創(chuàng)作于2022年6月思考：試作出下列反應(yīng)圖像，并寫出各階段離子方程式。0 1 2 3 4n(NaOH)nAl(OH)3向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至過量向NaOH溶液中滴加AlCl3 溶液直至過量0 1 2 3 4n(AlCl3)nAl(OH)3Al3+ + 3OH(少量) = Al(OH)3 Al(OH)3 + OH = AlO2+2H2O Al3+4OH(過量) = AlO2+2H2O Al33AlO26H2O4Al(OH)3

28、 3mol3mol1mol3mol1mol第六十二張，PPT共一百三十九頁，創(chuàng)作于2022年6月0 1 2 3 4nAl(OH)3n(HCl)向NaAlO2溶液中滴加HCl溶液直至過量向HCl溶液中滴加NaAlO2 溶液直至過量0 1 2 3 4n(NaAlO2 )nAl(OH)3AlO2+H2O+H+(少量)= Al(OH)3 Al(OH)3 +3H+ = Al3+3H2O AlO2+4H+(過量)= Al3+2H2O Al33AlO26H2O4Al(OH)3 1mol3mol1mol3mol第六十三張，PPT共一百三十九頁，創(chuàng)作于2022年6月n(NaOH)nAl(OH)3向HCl酸化的A

29、lCl3溶液中滴加NaOH溶液直至過量向含Mg2+、Al3+的混合溶液中滴加NaOH溶液直至過量Al(OH)3、 Mg(OH)2Mg(OH)2n(NaOH)H+OH=H2OAl3+ + 3OH(少量) = Al(OH)3 Al(OH)3 + OH = AlO2+2H2O Al3+ + 3OH(少量) = Al(OH)3 Al(OH)3 + OH = AlO2+2H2O Mg2+ + 2OH = Mg (OH)2 第六十四張，PPT共一百三十九頁，創(chuàng)作于2022年6月考點要求1.掌握鐵的化學(xué)性質(zhì)，理解鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變。2.了解鐵的氧化物、氫氧化物。3.掌握鐵離子的檢驗方法。4.了解金屬冶煉

30、的一般原理和方法。三 鐵和鐵的化合物第六十五張，PPT共一百三十九頁，創(chuàng)作于2022年6月一)、 鐵的原子結(jié)構(gòu)特征原子結(jié)構(gòu)示意圖： +26 8214 2特征：26號元素、 4個電子層、最外層2個電子；位置：第四周期族;第六十六張，PPT共一百三十九頁，創(chuàng)作于2022年6月二)、鐵的物理性質(zhì)純鐵是銀白色，密度較大，熔沸點較高；有較好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱、延展性；鐵能被磁體吸引三)、鐵的化學(xué)性質(zhì)比較活潑1、鐵與非金屬反應(yīng).Fe與S、I2等弱氧化劑反應(yīng)生成+2價的鐵；.Fe與Cl2、Br2等強氧化劑反應(yīng)生成+3價的鐵；SFe=FeS.3Cl2點燃2Fe=2FeCl3.)常溫下：鐵被腐蝕生成鐵銹，其主要成分是

31、Fe2O324=33Fe2O點燃FeO點燃：第六十七張，PPT共一百三十九頁，創(chuàng)作于2022年6月2與H2O的反應(yīng) .3與酸的反應(yīng)(1)與非氧化性酸(如稀硫酸)： .(2)氧化性酸稀硝酸Fe過量：3Fe8HNO3 = 3Fe(NO3)22NO4H2O .濃硝酸：常溫下 濃硫酸：常溫下 Fe4HNO3 = Fe(NO3)3NO2H2O鈍化鈍化Fe2H=Fe2H2HNO3過量：第六十八張，PPT共一百三十九頁，創(chuàng)作于2022年6月4與鹽溶液的反應(yīng)(1)與CuSO4溶液： .(2)與FeCl3溶液：.FeCu2 = Fe2CuFe2Fe3 = 3Fe2第六十九張，PPT共一百三十九頁，創(chuàng)作于2022

32、年6月總結(jié)：S、I2、HCl 、稀H2SO4、Cu2+、Fe3+等FeFe2+弱 氧 化 劑FeFe3+O2、F2、Br2 HNO3、濃H2SO4等強 氧 化 劑第七十張，PPT共一百三十九頁，創(chuàng)作于2022年6月四)、鐵的化合物1、鐵的氧化物俗 名化學(xué)式磁性氧化鐵鐵 紅Fe3O4鐵的化合價+2、+3+3+2 色 態(tài)黑色晶體紅棕色粉末黑色粉末水 溶 性不 溶Fe2O3 不 溶 不 溶 FeO穩(wěn) 定 性不 穩(wěn) 定穩(wěn) 定 穩(wěn) 定第七十一張，PPT共一百三十九頁，創(chuàng)作于2022年6月化學(xué)式與非氧化性強酸反應(yīng)與氧化性酸反應(yīng)共 性高溫時，都能被C、CO、H2、Al等還原劑還原FeOFe2O3Fe3O4F

33、eO + 2H+ =Fe2+ + H2OFe2O3 + 6H+ = 2Fe3+3H2OFe3O4 + 8H+ = 2Fe3+ + Fe2+ + 4H2O 同 上3Fe3O4+ 28HNO3 =9Fe(NO3)3 + 14H2O + NO3FeO+ 10HNO3 =3Fe(NO3)3 + 5H2O + NO第七十二張，PPT共一百三十九頁，創(chuàng)作于2022年6月 鐵的氧化物 的用途.作為冶煉金屬的原料Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2.氧化鐵常用于制造紅色油漆和涂料氧化鐵作外墻涂料 高溫第七十三張，PPT共一百三十九頁，創(chuàng)作于2022年6月2、鐵的氫氧化物化學(xué)式Fe(OH)2Fe(OH)3色態(tài)與

34、鹽酸反應(yīng)Fe(OH)33H = Fe33H2O受熱分解白色固體 紅褐色固體Fe(OH)22H = Fe22H2O第七十四張，PPT共一百三十九頁，創(chuàng)作于2022年6月化學(xué)式Fe(OH)2Fe(OH)3制法可溶性亞鐵鹽與堿反應(yīng)可溶性鐵鹽與堿反應(yīng)二者的關(guān)系空氣中，F(xiàn)e(OH)2能夠非常迅速地被氧氣氧化成Fe(OH)3，現(xiàn)象是 迅速變成 色，最后變成 色，化學(xué)方程式為Fe22OH = Fe(OH)2Fe33OH = Fe(OH)3白色沉淀灰綠紅褐4Fe(OH)2O22H2O = 4Fe(OH)3第七十五張，PPT共一百三十九頁，創(chuàng)作于2022年6月2制備Fe(OH)2時，采取哪些措施可防止Fe(OH

35、)2被氧化？提示： 配制溶液的蒸餾水加熱煮沸，除去O2.膠頭滴管伸入到液面以下加入液體溶液表面覆蓋植物油(或苯)，以隔絕空氣第七十六張，PPT共一百三十九頁，創(chuàng)作于2022年6月第七十七張，PPT共一百三十九頁，創(chuàng)作于2022年6月第七十八張，PPT共一百三十九頁，創(chuàng)作于2022年6月(2)除雜方法Fe2(Fe3)：加Fe粉過濾；FeCl3(FeCl2)：加氯水或H2O2；FeCl2(CuCl2)：加Fe粉，過濾第七十九張，PPT共一百三十九頁，創(chuàng)作于2022年6月1溶液的顏色含有Fe2的溶液顯淺綠色含有Fe3的溶液顯黃色第八十張，PPT共一百三十九頁，創(chuàng)作于2022年6月2用KSCN溶液和氯

36、水(1)流程：(2)有關(guān)反應(yīng)：Fe33SCN = Fe(SCN)3(紅色)2Fe2Cl2 = 2Fe32Cl第八十一張，PPT共一百三十九頁，創(chuàng)作于2022年6月3用NaOH溶液(1)流程：(2)有關(guān)反應(yīng)：Fe33OH = Fe(OH)3(紅褐色)Fe22OH = Fe(OH)2(白色沉淀)4Fe(OH)2O22H2O = 4Fe(OH)3第八十二張，PPT共一百三十九頁，創(chuàng)作于2022年6月 鐵及其化合物知識的突出特點是鐵元素的價態(tài)變化，鐵的氧化物中鐵的化合價較為復(fù)雜，如何將氧化物中的鐵離子轉(zhuǎn)化為溶液中的離子而不改變其價態(tài)，解題時常被忽略，近幾年的高考有關(guān)鐵及其化合物的探究試題更是頻繁出現(xiàn)第

37、八十三張，PPT共一百三十九頁，創(chuàng)作于2022年6月例某種催化劑為鐵的氧化物化學(xué)興趣小組在實驗室對該催化劑中鐵元素的價態(tài)進(jìn)行探究：將適量稀硝酸加入少許樣品中，加熱溶解；取少許溶液，滴加KSCN溶液后出現(xiàn)紅色一位同學(xué)由此得出該催化劑中鐵元素價態(tài)為3價的結(jié)論(1)請指出該結(jié)論是否合理并說明理由_.第八十四張，PPT共一百三十九頁，創(chuàng)作于2022年6月答案(1)不合理實驗設(shè)計不合理，因為硝酸會氧化催化劑中可能存在的二價鐵，所以從實驗結(jié)果只能判斷樣品溶解后的溶液中存在三價鐵而不能確定樣品中鐵元素的價態(tài)第八十五張，PPT共一百三十九頁，創(chuàng)作于2022年6月(2)請完成對鐵元素價態(tài)的探究：限選實驗儀器與試

38、劑：燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、滴管、酒精燈、試管夾；3 mol/L H2SO4、3% H2O2、6 mol/L HNO3、0.01 mol/L KMnO4、NaOH稀溶液、0.1 mol/L KI、20%KSCN、蒸餾水提出合理假設(shè)假設(shè)1：_；假設(shè)2：_；假設(shè)3：_.第八十六張，PPT共一百三十九頁，創(chuàng)作于2022年6月(2)催化劑中鐵元素全部為3價催化劑中鐵元素全部為2價催化劑中鐵元素同時存在2與3價第八十七張，PPT共一百三十九頁，創(chuàng)作于2022年6月設(shè)計實驗方案證明你的假設(shè)(不要在紙上作答)實驗過程根據(jù)的實驗方案，進(jìn)行實驗請在下表中寫出實驗操作步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論.實驗操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論

39、步驟1：步驟2：步驟3：第八十八張，PPT共一百三十九頁，創(chuàng)作于2022年6月實驗操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1：用滴管取一定量3 mol/L H2SO4于試管中，加熱煮沸數(shù)分鐘以除去溶于其中的氧氣。步驟2：用藥匙取少量樣品于試管中，用滴管加入適量除氧的3 mol/L H2SO4并加熱，充分反應(yīng)后得A溶液固體溶解，溶液顏色有變化第八十九張，PPT共一百三十九頁，創(chuàng)作于2022年6月實驗操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟3：取少許A溶液于試管中，滴加12滴20%KSCN溶液，振蕩(1)若溶液不呈紅色，則假設(shè)2成立(2)若溶液呈紅色，則假設(shè)1或假設(shè)3成立步驟4：另取少許A溶液于試管中，滴加12滴0.01 mol/L

40、 KMnO4溶液，振蕩結(jié)合步驟3中的(2)：(1)若溶液呈紫紅色，則假設(shè)1成立(2)若溶液紫紅色褪去，則假設(shè)3成立第九十張，PPT共一百三十九頁，創(chuàng)作于2022年6月四 鎂第九十一張，PPT共一百三十九頁，創(chuàng)作于2022年6月元素周期表中的位置核外電子排布K層L層M層N層鎂第三周期第II A族 2821、原子結(jié)構(gòu)的比較 第九十二張，PPT共一百三十九頁，創(chuàng)作于2022年6月2、物理性質(zhì)的比較 鎂為 ； 為 ； 熔點均 ；硬度均 具有金屬的通性 銀白色輕金屬較低較小第九十三張，PPT共一百三十九頁，創(chuàng)作于2022年6月3 鎂的化學(xué)性質(zhì)Mg + 2H2O = Mg(OH)2 +H2與冷水緩慢反應(yīng)、

41、與沸水顯著反應(yīng)，滴加酚酞變紅色1）.和水反應(yīng)第九十四張，PPT共一百三十九頁，創(chuàng)作于2022年6月a.和非氧化性酸反應(yīng)（鹽酸、稀硫酸等）2）.和酸反應(yīng)（劇烈反應(yīng)）Mg + 2H+ = Mg2+ + H2b.和氧化性酸反應(yīng)（硝酸、濃硫酸等）Mg+4HNO3(濃）=Mg(NO3)2+2NO2+2H2O第九十五張，PPT共一百三十九頁，創(chuàng)作于2022年6月3）.與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)2Mg + O2 = 2MgO點燃4Al + 3O2 = 2 Al2O3MgAl非金屬反應(yīng)O2常溫氧化膜點燃燃燒MgSAl2S3S,加熱Cl2,加熱MgCl2AlCl33Mg + N2 = 2Mg3N2點燃Mg3N2 + 6

42、H2O = 3Mg(OH)2 + 2NH3第九十六張，PPT共一百三十九頁，創(chuàng)作于2022年6月五 用途廣泛的金屬材料第九十七張，PPT共一百三十九頁，創(chuàng)作于2022年6月全局性掌控第九十八張，PPT共一百三十九頁，創(chuàng)作于2022年6月全局性掌控 本節(jié)重要知識有合金的性質(zhì)，銅及其化合物的性質(zhì)，主要考查合金的概念及性質(zhì)，銅及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，往往結(jié)合電化學(xué)一起考查，由于金屬材料、銅及其化合物知識聯(lián)系生活實際，近幾年高考的考查有“升溫的趨勢”、預(yù)測2012年高考還會繼續(xù)考查第九十九張，PPT共一百三十九頁，創(chuàng)作于2022年6月一)、合金1概念由 或 熔合而成的具有 特性的物質(zhì)2性質(zhì)特點(1)多數(shù)

43、合金的熔點比它的各成分金屬的熔點 ；(2)合金的硬度一般比它的各成分金屬的硬度 兩種兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)金屬低大第一百張，PPT共一百三十九頁，創(chuàng)作于2022年6月二)、常見金屬材料 金屬材料包括 和 ，分為 材料和 材料純金屬合金黑色金屬有色金屬1黑色金屬材料鋼鐵鋼是用量最大、用途最廣的合金第一百零一張，PPT共一百三十九頁，創(chuàng)作于2022年6月2有色金屬材料銅和鋁(1)我國使用最早的合金是 ，常見的銅合金有 和 (2)鋁合金青銅黃銅白銅第一百零二張，PPT共一百三十九頁，創(chuàng)作于2022年6月性質(zhì)特征：密度 、強度 、塑性好、易于加工、成本低廉且表面易形成 而具有一定的抗腐蝕能力

44、小高致密的氧化物保護(hù)膜第一百零三張，PPT共一百三十九頁，創(chuàng)作于2022年6月金屬活動性順序K Ca NaMg Al ZnFe Sn Pb(H)Cu Hg AgPt Au原子失電子能力由大到小，還原性由強到弱陽離子得電子能力由小到大，氧化性由弱到強第一百零四張，PPT共一百三十九頁，創(chuàng)作于2022年6月金屬活動性順序K Ca NaMg Al ZnFe Sn Pb(H)Cu Hg AgPt Au和O2反應(yīng)常溫易被氧化常溫能被氧化常溫干燥空氣中不易被氧化加熱時能被氧化不能被氧化和H2O反應(yīng)常溫置換出氫加熱或與水蒸氣反應(yīng)置換出氫不能置換出水中的氫第一百零五張，PPT共一百三十九頁，創(chuàng)作于2022年6

45、月金屬活動性順序K Ca NaMg Al ZnFe Sn Pb(H)Cu Hg AgPt Au和酸反應(yīng)劇烈反應(yīng)并置換出酸中的氫能置換出酸中的氫，F(xiàn)e、Al常溫在濃HNO3、濃硫酸中鈍化不能置換稀酸中的氫與強氧化性酸反應(yīng)只與王水反應(yīng)和堿反應(yīng)僅Al、Zn能跟強堿水溶液反應(yīng)和鹽反應(yīng)先與水反應(yīng)排在前面的金屬能從鹽溶液中置換出后邊的金屬第一百零六張，PPT共一百三十九頁，創(chuàng)作于2022年6月 金屬活動性順序在中學(xué)化學(xué)應(yīng)用較多(1)可以比較金屬單質(zhì)的還原性及對應(yīng)陽離子的氧化性強弱；(2)判斷金屬與非氧化性酸和鹽溶液反應(yīng)的可能性；(3)判斷金屬的冶煉方法；(4)原電池中正負(fù)極的判斷及金屬的防護(hù)等第一百零七張

46、，PPT共一百三十九頁，創(chuàng)作于2022年6月1銅(1)物理性質(zhì)：紫紅色，不能被磁鐵吸引(2)化學(xué)性質(zhì)第一百零八張，PPT共一百三十九頁，創(chuàng)作于2022年6月第一百零九張，PPT共一百三十九頁，創(chuàng)作于2022年6月2氧化銅的重要性質(zhì)(1)黑色固體，不溶于水(2)屬于堿性氧化物，能和酸(如鹽酸)反應(yīng)，化學(xué)方程式為：CuO2HCl = CuCl2H2O.3氫氧化銅的重要性質(zhì)(1)藍(lán)色固體，不溶于水第一百一十張，PPT共一百三十九頁，創(chuàng)作于2022年6月第一百一十一張，PPT共一百三十九頁，創(chuàng)作于2022年6月4CuSO45H2OCuSO45H2O為藍(lán)色晶體，俗稱藍(lán)礬、膽礬(1)無水CuSO4遇水變藍(lán)

47、色(生成CuSO45H2O)，可作為水的檢驗依據(jù)；(2)CuSO4和石灰乳的混合液即為無機農(nóng)藥波爾多液，是一種良好的殺菌劑，可以用來防治多種作物的病害5堿式碳酸銅化學(xué)式：Cu2(OH)2CO3，銅銹的主要成分第一百一十二張，PPT共一百三十九頁，創(chuàng)作于2022年6月 活潑性不同的金屬，表現(xiàn)出不同的化學(xué)性質(zhì)探究合金中的各種成分，主要考查對物質(zhì)進(jìn)行分離檢驗的實驗技能，設(shè)計實驗方案的能力，此類試題具有一定的開放性第一百一十三張，PPT共一百三十九頁，創(chuàng)作于2022年6月例已知某混合金屬粉末中，除鋁外還含有鐵、銅中的一種或兩種，所含金屬的量都在5%以上請設(shè)計合理實驗探究該混合金屬粉末中鐵、銅元素的存在

48、僅限選擇的儀器和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、藥匙；1 molL1硫酸、2 molL1硝酸、2 molL1NaOH溶液、20% KSCN溶液第一百一十四張，PPT共一百三十九頁，創(chuàng)作于2022年6月完成以下實驗探究過程：(1)提出假設(shè)假設(shè)1該混合金屬粉末中除鋁外還含有_元素；假設(shè)2該混合金屬粉末中除鋁外還含有_元素；假設(shè)3該混合金屬粉末中除鋁外還含有Fe、Cu元素(2)設(shè)計實驗方案基于假設(shè)3，設(shè)計出實驗方案(此處不用作答)第一百一十五張，PPT共一百三十九頁，創(chuàng)作于2022年6月(3)實驗過程根據(jù)(2)的實驗方案，敘述實驗操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論.編號實驗操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論第一百一

49、十六張，PPT共一百三十九頁，創(chuàng)作于2022年6月解析因合金中鐵和銅至少含有其中一種，所以可能只有銅、只有鐵或鐵、銅都有檢驗鐵的方法是轉(zhuǎn)化為Fe3后與KSCN發(fā)生特征反應(yīng)；而銅的檢驗主要是靠Cu2溶液的顏色和Cu(OH)2藍(lán)色沉淀為防止二者之間干擾，先用非氧化性酸溶解固體，過濾，再用強氧化性酸(稀硝酸)處理不溶物，過濾，分別對溶液進(jìn)行檢驗即可通過相關(guān)現(xiàn)象分析得出結(jié)論第一百一十七張，PPT共一百三十九頁，創(chuàng)作于2022年6月答案(1)CuFe(順序可交換)(3)編號實驗操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論用藥匙取少許樣品，加入試管A中，再用滴管取過量NaOH溶液并滴加到試管A中，充分反應(yīng)后，靜置，棄去上層清液，剩

50、余固體備用樣品部分溶解，并有氣體放出往試管A的剩余固體中加過量稀硫酸，充分反應(yīng)后，靜置取上層清液于試管B中，剩余固體備用固體部分溶解，并有氣體放出，溶液呈淺綠色，可能含鐵第一百一十八張，PPT共一百三十九頁，創(chuàng)作于2022年6月編號實驗操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論往試管B中加入少許稀硝酸，再滴加KSCN溶液溶液先變成黃色，加KSCN后顯紅色，結(jié)合可知，一定含鐵往剩余固體中加入稀硝酸，再滴加NaOH溶液固體溶解，有無色刺激性氣體產(chǎn)生并很快變成紅棕色，溶液顯藍(lán)色，加NaOH溶液后有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，一定含銅第一百一十九張，PPT共一百三十九頁，創(chuàng)作于2022年6月六 金屬的冶煉第一百二十張，PPT共一百三十九頁

51、，創(chuàng)作于2022年6月1、定義：_。2、實質(zhì)：_。金屬的冶煉 用還原的方法使金屬化合物中的金屬離子得到電子變成金屬原子。 （ 即 M n+ + n e- = M ） 將金屬從其化合物中還原出來用于生產(chǎn)和制造各種金屬材料的過程在工業(yè)上稱為金屬的冶煉。第一百二十一張，PPT共一百三十九頁，創(chuàng)作于2022年6月K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au電解法熱還原法熱分解法物理提取法金屬的冶煉方法第一百二十二張，PPT共一百三十九頁，創(chuàng)作于2022年6月一 電解法MgCl2 (熔融) =電解Al2O3 (熔融) =電解冰晶石NaCl (熔融) =電解Mg

52、 + Cl2 2 4Al + 3O2 2 2Na + Cl2 適合冶煉活動性很強的金屬（在金屬活動性順序表中排在Zn前的金屬）。消耗大量的電能，成本較高。第一百二十三張，PPT共一百三十九頁，創(chuàng)作于2022年6月二 熱還原法CuO+H2 = Cu + H2O高溫Fe2O3+3CO = 2Fe + 3CO2高溫 適用于金屬活動性介于MgCu之間的大多數(shù)金屬的冶煉。常被C、CO、H2、Al等還原劑還原第一百二十四張，PPT共一百三十九頁，創(chuàng)作于2022年6月鋁熱反應(yīng)實驗 鎂條的燃燒為鋁熱劑提供高溫條件，氯酸鉀為鎂條繼續(xù)燃燒提供氧。第一百二十五張，PPT共一百三十九頁，創(chuàng)作于2022年6月鋁熱反應(yīng)現(xiàn)

53、象化學(xué)方程式Fe2O3+2Al = 2Fe + Al2O3高溫劇烈燃燒，火珠四濺，沙里有火紅熔融物請思考：實驗中為什么要用到鎂條和氯酸鉀？鋁熱劑為了達(dá)到該反應(yīng)所需的溫度從而引發(fā)反應(yīng)。鎂條和氯酸鉀的作用： 產(chǎn)生高溫條件，引發(fā)反應(yīng) 第一百二十六張，PPT共一百三十九頁，創(chuàng)作于2022年6月3MnO2+4Al = 3Mn+ 2Al2O3高溫Cr2O3+2Al = 2Cr + Al2O3高溫3Co3O4+8Al = 9Co + 4Al2O3高溫其它鋁熱反應(yīng) 第一百二十七張，PPT共一百三十九頁，創(chuàng)作于2022年6月鋁熱反應(yīng)的應(yīng)用 鋁熱反應(yīng)的原理可以應(yīng)用在生產(chǎn)上，如用于焊接鋼軌等。在冶金工業(yè)上也常用這一反應(yīng)原理，使鋁與金屬氧化物反應(yīng)，冶煉釩、鉻、錳等第一百二十八張，PPT共一百三十九頁，創(chuàng)作于2022年6月三、熱分解法熱分解法。適用于冶煉金屬活動性較差的金屬（如Hg和Ag)。HgO =Ag2O =2 2Hg + O2 2 4Ag + O2 第一百二十九張，PPT共一百三十九頁，創(chuàng)作于2022年6月金屬的回收和資源的合理開發(fā)和利用1、地球上的金屬礦物資源是有限的，我們必須 合理開發(fā)和利用這些礦物資源，主要途徑有：（1）_；（