核外電子的排布

1、上圖是實驗室用氫氣還原氧化 銅的裝置圖，試分析 有哪些錯誤并改正。H2+CuO Cu+H2O王海利:加熱得氧 氧化反應(yīng)失氧 還原反應(yīng)還原劑氧化劑得 氧 氧化失 氧 還原原子構(gòu)成知識回顧：原子是由 和 構(gòu)成，由于 和 相等，所以原子不顯電性。質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)原子核核外電子原子核所帶的正電荷數(shù)核外電子所帶的負電荷數(shù) 第五節(jié) 核外電子排布的初步知識一 核外電子的分層排布電子層數(shù)一二三四五六七離核距離近遠能量高低低高最多容納電子數(shù)2818322n2第五節(jié) 核外電子排布的初步知識二 原子結(jié)構(gòu)示意圖H+11電子層電子層上所容納的電子數(shù)原子核核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）閱讀教材P59，觀察1-18號元素原

2、子核外電子排布規(guī)律。 2. 每層最多容納2n2個電子（n代表電子層數(shù)） 1. 最外層不超過8個電子 3 總是盡量先排布能量低的電子層，由里向外，依次排布規(guī)律：Cl+17287電中性判斷下列原子結(jié)構(gòu)示意圖的正誤O Al F Na氫氦 鋰鈹硼碳氮氧氟氖鈉鎂鋁硅磷硫氯氬鉀鈣前20號元素HHeLi Be B C N O F NeNa Mg Al Si P S l ArKCaHeHeNeAr稀有氣體Li Be Na Mg Al KCa金屬元素 B C N O F Ne Si P S l 非金屬元素1 稀有氣體元素；原子最外層一般為8個電子（氦是2個電子）穩(wěn)定結(jié)構(gòu)2金屬元素：原子最外層電子個數(shù)一般少于4個

3、 易失去電子3非金屬元素：原子最外層 電子個數(shù)一般多于或等于4個易得到電子元素的性質(zhì)，特別是化學性質(zhì)，與它的原子的最外層電子數(shù)目有著密切的關(guān)系。一般情況下，化學反應(yīng)中的原子總是使自己的最外層電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（8或2）二.離子化合物Cl2+NaNaClClNaCl-Na+Na+Cl-8+11128+1128+17278+1728陽離子陰離子失電子得電子陰、陽離子相互作用而構(gòu)成的化合物常見的離子化合物：氯化鉀 氯化鎂 氯化鈣 氧化鈣 氟化鈣KCl MgCl2 CaCl2 CaO CaF2帶電的原子團也叫做離子硫酸鉀 氫氧化鈉 硫酸鋅 氯化銨K2SO4 NaOH ZnSO4 NH4Cl一般情況下，有金屬陽離子（或銨根離子）的化合物屬于離子化合物2金屬元素的原子易失電子金屬陽離子Na+11281+1128電中性帶正電荷Na+-e-eMgMg2+-2e金屬陽離子比對應(yīng)的金屬原子核外電子層少一層2非金屬元素的原子易失電子非金屬陰離子Cl+17287電中性帶正電荷Cl-+17288+ e非金屬陰離子和對應(yīng)的非金屬原子核外電子層相同+1328+16288判斷：微粒A是 微粒 B 是 微粒C是 。Al3+S2+826A B COHHeLi Be B C N O F NeNa Mg Al Si P S Cl ArKCa 常見的離子及其符號一.常見的陰離子OO