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第四節(jié) 沉淀溶解平衡(一)常溫下,物質(zhì)溶解性與溶解度的關(guān)系溶解性易溶可溶微溶難溶溶解度10g1-10g0.01-1g S(AgBr)(3)影響因素: KSP只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān) (4)應(yīng)用: 判斷有無沉淀溶度積規(guī)則 Q(離子積)= c(Mn+)mc(Am-)nQKSP時,溶液中有沉淀析出Q=KSP時,沉淀與溶解處于平衡狀態(tài)QKSP時,溶液中無沉淀析出二、沉淀溶解平衡的應(yīng)用(一)沉淀的生成方法: 1、調(diào)節(jié)pH法: 除去NH4Cl中的FeCl3Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4+ 2、加沉淀法: 以Na2S、H2S做沉淀劑除去Cu2+和Hg2+ 答:(1)加入鋇鹽。因為K(BaSO4)Ksp(3)曲線下方區(qū)域的點均表示不飽和溶液,此時QKsp3、抓住Ksp的特點,結(jié)合選項分析判斷(1)溶液在蒸發(fā)時,離子濃度的變化分兩種情況:原溶液不飽和時,離子濃度都增大;原溶液飽和時,離子濃度都不變。(2)溶度積常數(shù)只是溫度的函數(shù),與溶液中溶質(zhì)的離子濃度無關(guān),在同一曲線上的點,溶度積常數(shù)相同。
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