高中化學(xué)選擇性必修三 2.2.2 炔烴課件下學(xué)期（共22張）

1、第二章 第二節(jié) 第2課時(shí)炔烴新課導(dǎo)入乙炔的發(fā)現(xiàn)1836年，英國著名化學(xué)家漢弗萊戴維的堂弟，化學(xué)家埃德蒙戴維在加熱木炭和碳酸鉀取金屬鉀的過程中，將殘?jiān)ê蓟洠┩度胨泻螽a(chǎn)生了一種氣體，并發(fā)生爆炸。他分析后確定這一氣體的化學(xué)組成是C2H（當(dāng)時(shí)使用的碳的相對原子質(zhì)量為6），稱它為“一種新的氫的二碳化物”。早在1825年，英國科學(xué)家法拉第從加壓蒸餾鯨魚油產(chǎn)生的氣體中獲得了一種碳和氫的化合物，測得其化學(xué)組成是C2H，并將其命名為“氫的二碳化物”。實(shí)際上，法拉第發(fā)現(xiàn)的是苯（C6H6），埃德蒙戴維發(fā)現(xiàn)的是乙炔（C2H2）。乙炔乙炔（俗稱電石氣）是最簡單的炔烴乙炔是無色、無味的氣體微溶于水易溶于有機(jī)溶劑。

2、乙炔的物理性質(zhì)乙炔乙炔的結(jié)構(gòu)乙炔乙炔的結(jié)構(gòu)分子式：C2H2結(jié)構(gòu)簡式：CHCH 電子式：結(jié)構(gòu)式 ：乙炔分子為直線形結(jié)構(gòu)，相鄰兩個(gè)鍵之間的夾角為180。乙炔分子中的碳原子均采取sp雜化，碳原子和氫原子之間均以單鍵(鍵）相連接，碳原子和碳原子之間以三鍵(1個(gè)鍵和2個(gè)鍵)相連接。乙炔實(shí)驗(yàn)室可用電石（CaC2)與水反應(yīng)制取乙炔，反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CaC2+2H2OCa(OH)2+ CHCH(1) 電石與水反應(yīng)非常劇烈，為了減小其反應(yīng)速率，可用飽和氯化鈉溶液代替水作反應(yīng)試劑。(2) 反應(yīng)制得的乙炔中通常會(huì)含有硫化氫等雜質(zhì)氣體，可用硫酸銅溶液吸收，以防止其干擾探究乙炔化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)。(3) 乙炔屬于可燃性

3、氣體，點(diǎn)燃前要檢驗(yàn)純度，防止爆炸。乙炔的實(shí)驗(yàn)室制法乙炔1. 實(shí)驗(yàn)?zāi)康模簩?shí)驗(yàn)室制取乙烯并且探究乙烯的性質(zhì)2. 實(shí)驗(yàn)原理：CaC2+2H2OCa(OH)2+ CHCH3. 實(shí)驗(yàn)藥品：電石(CaC2)、飽和食鹽水4. 實(shí)驗(yàn)步驟 乙炔的實(shí)驗(yàn)室制法乙炔5. 實(shí)驗(yàn)步驟在圓底燒瓶中放入幾小塊電石。打開分液漏斗的活塞，逐滴加入適量飽和氯化鈉溶液，將產(chǎn)生的氣體通入硫酸銅溶液后，再分別通入酸性高錳酸鉀溶液和溴的四氯化碳溶液。換上尖嘴導(dǎo)管，先檢驗(yàn)氣體純度，再點(diǎn)燃乙炔，觀察現(xiàn)象乙炔的實(shí)驗(yàn)室制法用飽和食鹽水，而不直接滴加水，目的是減緩反應(yīng)速率乙炔乙炔的實(shí)驗(yàn)室制法實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(1)將飽和氯化鈉溶液滴入盛有電石的燒瓶中

4、 (2)將純凈的乙炔通入盛有酸性高錳酸鉀溶液的試管中(3)將純凈的乙炔通入盛有溴的四氯化碳溶液的試管中(4）點(diǎn)燃純凈的乙炔劇烈反應(yīng)，有氣體生成酸性高錳酸鉀溶液褪色溴的四氯化碳溶液褪色 火焰明亮，并伴有濃煙 乙炔導(dǎo)氣管口附近塞入少量棉的作用是什么？問題1用試管作反應(yīng)容器制取乙炔時(shí)，由于CaC2和水反應(yīng)劇烈并產(chǎn)生泡沫，為防止產(chǎn)生的泡沫涌入導(dǎo)氣管，應(yīng)在導(dǎo)氣管附近塞入少量棉花。制取乙炔不能用啟普發(fā)生器或具有啟普發(fā)生器原理的實(shí)驗(yàn)裝置，原因是什么？問題2碳化鈣吸水性強(qiáng),與水反應(yīng)劇烈,不能隨用、隨停。反應(yīng)過程中放出大量的熱,易使啟普發(fā)生器炸裂。生成的Ca(OH)2呈糊狀易堵塞球形漏斗。乙炔的實(shí)驗(yàn)室制法乙炔簡

5、述實(shí)驗(yàn)中各裝置的作用。問題3裝置，反應(yīng)裝置，作用：產(chǎn)生乙炔。裝置，除雜裝置，作用：除去雜質(zhì)H2S、PH3。裝置，檢驗(yàn)裝置，作用：檢驗(yàn)乙炔是否產(chǎn)生。裝置，反應(yīng)裝置，作用：乙炔與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)。裝置，尾氣處理裝置，作用：去除未反應(yīng)的乙炔。乙炔的實(shí)驗(yàn)室制法乙炔乙炔的化學(xué)性質(zhì)氧化反應(yīng)燃燒現(xiàn)象：火焰明亮，冒出濃煙化學(xué)方程式：使KMnO4酸性溶液褪色。A.乙炔燃燒時(shí)產(chǎn)生濃烈黑煙的原因是因?yàn)橐胰驳暮剂亢芨?，沒有完全燃燒。B.乙炔在氧氣中燃燒時(shí)火焰溫度可達(dá)3 000 以上，故常用它來焊接或切割金屬乙炔乙炔的化學(xué)性質(zhì)加成反應(yīng)CHCH+HCl CH2=CHCl催化劑CHCH+H2O CH3CHOCHCH+

6、Br2 CH=CHBrBr1 , 2 二溴乙烯CH=CH+Br2 CHCHBrBrBrBrBrBr1 , 1 , 2 , 2 四溴乙烷CHCH+H2 CH2=CH2催化劑乙炔能使溴的四氯化碳溶液褪色乙炔乙炔的化學(xué)性質(zhì)加聚反應(yīng)在一定的條件下，乙炔可以發(fā)生加聚反應(yīng)，生成聚乙炔。nCH CH CH=CH n 催化劑乙炔的工業(yè)制法乙炔乙炔的用途 乙炔是一種重要的基本有機(jī)原料，可以用來制備氯乙烯、聚氯乙烯和乙醛等。nCH2=CHCl加溫、加壓催化劑 CH2=CH Cln乙炔燃燒時(shí)產(chǎn)生的氧炔焰可用來切割或焊接金屬。炔烴炔烴的定義：分子里含有碳碳三鍵的一類脂肪烴官能團(tuán)：碳碳三鍵(CC)根據(jù)常見的炔烴，推測炔

7、烴的通式：CnH2n-2(n2)炔烴的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：分子里含有碳碳三鍵；除乙炔外，雜化方式為sp、sp3；碳碳三鍵兩端的碳原子以及與之直接連接的兩個(gè)原子共線。炔烴炔烴的物理性質(zhì)(1) 常溫下含有14個(gè)碳原子的烴都是氣態(tài)，隨著碳原子數(shù)的增多，逐漸過渡到液態(tài)、固態(tài)。(2) 隨著碳原子數(shù)的增多，沸點(diǎn)逐漸升高；同分異構(gòu)體之間，支鏈越多，沸點(diǎn)越低。(3) 隨著碳原子數(shù)的增多，相對密度逐漸增大。(4) 密度均比水小，均難溶于水。炔烴的化學(xué)性質(zhì)炔烴能發(fā)生氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)炔烴烷烴、烯烴、炔烴 炔烴請寫出戊炔所有屬于炔怪的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。請寫出1-丁炔與足量氫氣完全反應(yīng)的化學(xué)方程式，并分析該反應(yīng)中化學(xué)鍵和官能團(tuán)的變化。 學(xué)生活動(dòng)CHCCH2CH2CH3 CH3CHCCH2CH3 CHCCH(CH3)CH3 CHCCH2CH3 + 2H2CH3CH2CH2CH3 該反應(yīng)為