昆明市昆一中高一年級(jí)2019-2020下學(xué)期期中考化學(xué)考試試卷帶解析

1、昆一中高一年級(jí)2019-2020下學(xué)期期中考（化學(xué)）一、選擇題（本題共21小題，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中， 只有一項(xiàng)是符合題目要求的.）.判斷下列說(shuō)法，其中正確的組合是（）煤、石油、天然氣是當(dāng)今世界重要的化石能源電力、風(fēng)力、生物質(zhì)能均是一次能源化學(xué)變化中的能量變化主要是由化學(xué)鍵的變化引起的吸熱反應(yīng)發(fā)生時(shí)一定要加熱，放熱反應(yīng)發(fā)生時(shí)不需要加熱等質(zhì)量的糖類在體內(nèi)發(fā)生氧化還原反應(yīng)和在體外燃燒均生成CO和水時(shí)，放出的能量不可能相等充電電池可以無(wú)限制地反復(fù)放電、充電充電時(shí)的電池反應(yīng)和放電時(shí)的電池反應(yīng)為可逆反應(yīng)石油裂化、裂解為化學(xué)變化，而煤的氣化和石油的分儲(chǔ)均為物理變化A.B.C.D.知識(shí)點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)能量變

2、化的本質(zhì)原因，其他二次電池，能源的分類，新能源 的開(kāi)發(fā)利用，煤的氣化，石油分儲(chǔ)，石油裂化、裂解正確答案：C試題解析：【分析】本題考查化學(xué)反應(yīng)與能量變化，側(cè)重考查能量變化的本質(zhì)，難度不大，掌握 常見(jiàn)的物質(zhì)變化過(guò)程即可解答。【解答】煤、石油、天然氣是最重要的化石燃料，故正確；電力是二次能源，故錯(cuò)誤；化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，化學(xué)鍵斷裂吸收能量，形成 化學(xué)鍵放出能量，所以化學(xué)變化中的能量變化主要是由化學(xué)鍵變化引起的， 故正確；氯化俊與氫氧化鋼反應(yīng)，不需要任何條件，反應(yīng)吸熱，故錯(cuò)誤；糖類在體內(nèi)徹底氧化分解和體外燃燒都生成 COW H20,釋放的能量相等, 故錯(cuò)誤；充電電池可反復(fù)充電使用，

3、但有使用壽命，不能無(wú)限制使用，當(dāng)電解質(zhì)和 電極發(fā)生變質(zhì)時(shí)，則電池不能在使用，故錯(cuò)誤；放電過(guò)程是原電池，是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)；而充電過(guò)程是電解池，是非 自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，是用電流強(qiáng)迫電解質(zhì)溶液在兩極發(fā)生氧化還原反應(yīng)， 因?yàn)闂l件不一樣，所以它們是不可逆的，故錯(cuò)誤；石油裂化、裂解和煤的氣化為化學(xué)變化，而石油的分儲(chǔ)為物理變化，故 錯(cuò)誤。故選Co.下列化學(xué)用語(yǔ)書寫正確的是（）B.作為相對(duì)原子質(zhì)量測(cè)定標(biāo)準(zhǔn)的碳核D.用電子式表示氯化氫分子的形成過(guò)A.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖： 2 3 8C.氯化鎂的電子式：r * 一 廠 一區(qū)劌1產(chǎn)區(qū)對(duì)知識(shí)點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)示意圖、離子結(jié)構(gòu)示意圖，電子式正確答案：C試題解析：【分析】

4、本題考查化學(xué)用語(yǔ)，原子結(jié)構(gòu)示意圖，核素的表示，離子化合物電子式的書寫以及用電子式表示物質(zhì)的形成過(guò)程，比較簡(jiǎn)單?！窘獯稹緼.因氯原子結(jié)構(gòu)中最外層電子數(shù)為 7,故A錯(cuò)誤；B.相對(duì)原子質(zhì)量的測(cè)定是以為標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行計(jì)算的，故b錯(cuò)誤；C.氯化鎂為離子化合物，在形成化合物時(shí)鎂原子失去電子變?yōu)殒V離子，氯原 子等到電子變?yōu)槁入x子，故 C正確；D.因HCl為共價(jià)化合物，則在HCl中的電子式中不會(huì)有氫離子和氯離子，故D錯(cuò)誤。故選C3.A.B.C.D.卜列說(shuō)法正確的是用氨水可以鑒別MgC2溶液和AlCl，溶液 可以用澄清的石灰水鑒別SO和COSO能使KMnO液、澳水溶液褪色金屬鈉與CuSO液反應(yīng)能析出單質(zhì)Cu 知識(shí)點(diǎn)：

5、二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)，鈉的化學(xué)性質(zhì)，常見(jiàn)物質(zhì)（離子）的檢驗(yàn)正確答案：C試題解析：【分析】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及物質(zhì)的鑒別、氧化還原反應(yīng)、物質(zhì)的性質(zhì)等，把握反應(yīng)原理、物質(zhì)的性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，題目難度不大?！窘獯稹緼.均與氨水反應(yīng)生成白色沉淀，現(xiàn)象相同不能鑒別，應(yīng)選 NaOH液鑒別，故A錯(cuò)誤；B.SO和CO能夠與澄清石灰水反應(yīng)，無(wú)法用澄清石灰水鑒別二者，故 B錯(cuò)1 口C.二氧化硫與濱水反應(yīng)生成硫酸和氫澳酸，二氧化硫與高鈕酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則均褪色與二氧化硫的還原性有關(guān)，故 C正確；D.鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)，生成氫氧化銅、硫酸鈉和氫氣，不能置

6、換出Cu,故D錯(cuò)誤。故選Co4.Na代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是N個(gè)SO分子在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 22.4L2g氫氣所含原子數(shù)為NC.在一定條件下，1mol沖和3mol H2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 6ND. 18gHO所含質(zhì)子數(shù)為10N知識(shí)點(diǎn)：與阿伏加德羅常數(shù)相關(guān)的計(jì)算，氣體摩爾體積的概念正確答案：D試題解析：【分析】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)?！窘獯稹緼.標(biāo)況下三氧化硫?yàn)楣腆w，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其體積，故A錯(cuò)B.2g氫氣的物質(zhì)的量為1mol,所含原子數(shù)為2N,故B錯(cuò)誤；C.合成氨為可逆反應(yīng)，在一定條件下，1mol N2和3

7、mol H2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于6N,故C錯(cuò)誤；學(xué) x llkV審士媼-1D.18gHO所含質(zhì)子數(shù)為 同=10N,故D正確。故選D5.下列離子方程式書寫正確的是向NaCO溶液中加入過(guò)量 CHCOO皤液：CO- + 2H+ = C。T+HO少量 CO 通入 Ca(ClO 溶液中：ClO- + CO+ HO = HCO- + HClO鈉與水反應(yīng):2Na + 2H 2* 2Na+ + 20H + H2 TD.碳酸氫俊溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液：HCOOH= CO-+ H2O知識(shí)點(diǎn)：與量有關(guān)的離子反應(yīng)及計(jì)算，離子方程式的正誤判斷，鈉的化學(xué)性質(zhì) 正確答案：C試題解析：【分析】本題考查了離子方程式的書

8、寫，根據(jù)物質(zhì)之間的反應(yīng)及離子反應(yīng)書寫規(guī)則來(lái) 分析解答。【解答】A.向NaCO溶液中加入過(guò)量CHCOO粘液生成醋酸鈉、二氧化碳?xì)怏w、水，離 子方程式為：CO + 2CHCOOH 2CH3COOCOT +HO,故 A 錯(cuò)誤；B.少量CO通入Ca（ClO溶液中生成碳酸鈣沉淀和次氯酸，離子方程式為：Ca+2ClO + CO+ H2O = CaCO ， +2 HClO,故 B 錯(cuò)誤；C.鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式為 ：2Na + 2H 2* 2Na+ + 2OH+ H2T ,故 C正確；D.碳酸氫俊溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液，二者反應(yīng)生成碳酸鈉、一水合氨 和水，離子方程式為 NH+HCO+

9、2O*CO-+HO+NH HQ 故D錯(cuò)誤。故選Co.下列有關(guān)比較正確的是（）N、O F最高價(jià)依次升Al3+、S2-、F微粒半徑依次增大C.單質(zhì)的熔點(diǎn)：CABoIzD.堿性：CsOHKOHNaOH知識(shí)點(diǎn)：鹵素單質(zhì)性質(zhì)的相似性與遞變性，同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律，化合價(jià) 變化規(guī)律，微粒半徑大小的變化規(guī)律正確答案：D試題解析：【分析】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、性質(zhì)、元 素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng) 用，題目難度不大。【解答】A.O、F無(wú)正價(jià)，N元素的最高價(jià)為+5價(jià)，故A錯(cuò)誤；B.電子層越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子中原子序

10、數(shù)大的離 子半徑小，則Al3+、F、S2-微粒半徑依次增大，故B錯(cuò)誤；C.鹵素單質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔點(diǎn)越高，則單質(zhì)的熔點(diǎn)：C12B2 K Na,堿性：CsOHKOHNaOH 故 D正確。故選D。.下列關(guān)于粒子的描述不正確的是（）H： P ： II.1 JPH的電子式為,其熱穩(wěn)定性不如NH* s IIHS的電子式為二,，是含有極性鍵的18電子的粒子C1 H ： C ： HCHC12的電子式為口 ，是結(jié)構(gòu)呈正四面體的分子KF的電子式為 二.，它是易溶于水的離子化合物 知識(shí)點(diǎn)：電子式，甲烷的組成與結(jié)構(gòu)，元素非金屬性強(qiáng)弱的比較及應(yīng)用，化學(xué) 鍵類型的判斷正確答案：C試題解析：【分析】本題考查了電子式

11、書寫、化學(xué)鍵極性判斷、元素周期律等知識(shí)，題目難度中等，注意掌握離子化合物、共價(jià)化合物的電子式表示方法，該題是高考中的常 見(jiàn)題型與重要的考點(diǎn)，該題基礎(chǔ)性強(qiáng)，難易適中，主要是考查學(xué)生對(duì)常見(jiàn)化學(xué) 用語(yǔ)的熟悉掌握程度，該類試題需要明確的是常見(jiàn)的化學(xué)用語(yǔ)。【解答】II： P ： Hl/A. PH為共價(jià)化合物，其電子式為I!;由于非金屬性NP,所以磷化氫的熱穩(wěn)定性不如NH,故A正確；E： S ： HB.HS中硫原子核外達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為，離子中硫氫鍵為極性共價(jià)鍵，硫氫根離子為 18電子的粒子，故B正確；&H：C：HC.CHCI2為共價(jià)化合物，其電子式為 心，是分子結(jié)構(gòu)呈四面體的分子，故C錯(cuò)誤；

12、D.氟化鉀為離子化合物，電子式中需要標(biāo)出離子所帶的電荷，其電子式B.8.A.B.C.D.為： -,氟化鉀易溶于水，故D正確。卜列說(shuō)法中正確的是（）NaHSOE熔融狀態(tài)下電離與在水中電離時(shí)，破壞的化學(xué)鍵完全相同HO比HS分子穩(wěn)定，是因?yàn)镠O分子間能形成氫鍵NaCl和HCl氣化時(shí)，克服的作用力不相同碘沸點(diǎn)低、易升華，是因?yàn)榉肿又械腎 -I鍵能較小知識(shí)點(diǎn)：共價(jià)鍵，離子鍵，化學(xué)鍵類型的判斷，范德華力和氫鍵對(duì)熔沸點(diǎn)的影響正確答案：C試題解析：【分析】本題考查了化學(xué)鍵和化合物的判斷、氫鍵和分子間作用力，根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成微 粒及微粒間的作用力來(lái)分析解答，注意硫酸氫鈉在水溶液里或熔融狀態(tài)下電離 方程式的區(qū)別，題

13、目難度不大，側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力?！窘獯稹緼. NaHSOS于水電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，破壞離子鍵和共價(jià)鍵；NaHSOfc熔融狀態(tài)下電離出鈉離子和硫酸氫根離子，只破壞離子鍵，故 A 錯(cuò)誤；B.分子的穩(wěn)定性與共價(jià)鍵有關(guān)系，HO比HS分子穩(wěn)定，是因?yàn)镠O分子中H- O鍵比H2S分子中的H-S鍵穩(wěn)定,故B錯(cuò)誤；C. NaCl氣化破壞離子鍵，HCl氣化破壞分子間作用力，NaCl和HCl氣化時(shí)，克服的作用力不相同，所以沸點(diǎn)不同，故 C正確；D.分子晶體的沸點(diǎn)與分子間作用力有關(guān)，碘沸點(diǎn)低、易升華，是因?yàn)榉肿又?分子間作用力較小，故D錯(cuò)誤。故選Co9.如圖是部分短周期元素原子半徑與原

14、子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說(shuō)法正確的是()JfliTliift1 3 I 港 7 5 9 .1 ,1 Aufo,a,值O.很* *A. M的最圖價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能分別與 Z、R的最圖價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反B.可用還原劑還原R的簡(jiǎn)單離子制備R單質(zhì)C. X、N兩種元素組成的化合物熔點(diǎn)很低D.簡(jiǎn)單離子的半徑：Z X F-、O-,核外電子結(jié)構(gòu)相同，原子序數(shù)： NaFO WJ離子半徑：Na+FO-,故D錯(cuò)誤。故選A10.現(xiàn)有W X、Y、Z四種短周期元素，W分另J與X、Y、Z結(jié)合生成甲、乙、丙三種化合物，且每個(gè)甲、乙、丙分子中均含 10個(gè)電子，Y和Z化合生成丁，有 關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）

15、A.原子半徑由小到大的順序是： W ZY甲丙D. Y與W Z都只能形成兩種化合物知識(shí)點(diǎn)：無(wú)機(jī)綜合推斷 正確答案：C試題解析：解：A. W為H元素，X為F元素，Y為O元素，Z為C或N元素，則原子序數(shù) 由小到大的順序是： W X Y甲丙，故 C正確；D.。與H可生成HQ HO,可與C生成CO CO,與N生成NO NQ NO等， 故D錯(cuò)誤。故選：CW X、Y、Z四種短周期元素，W分別與X、Y、Z結(jié)合生成甲、乙、丙三 種化合物，且甲、乙、丙分子均含有 10個(gè)電子，由反應(yīng)：?jiǎn)钨|(zhì)X+乙一單質(zhì)Y+甲，可知X為F2、乙為HQ Y為O、甲為HF,則W為H元素、X為F元素、Y為O元素，再由反應(yīng)：丙+氧氣一丁 +水

16、，可知丙是NH或CH, 丁是NO或 CO, Z為C或N元素，以此解答該題。本題考查無(wú)機(jī)物推斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，關(guān)鍵是掌握氟 氣與水的置換反應(yīng)，注意常見(jiàn)10電子、18電子物質(zhì)，熟練掌握元素化合物知 識(shí)，注意歸納總結(jié)中學(xué)常見(jiàn)連續(xù)反應(yīng)、三角轉(zhuǎn)化、特殊置換反應(yīng)等。反應(yīng)過(guò)程冰雪融化；KMng解制O;鋁與氧化鐵的反應(yīng)；鈉與水反應(yīng)；二氧化碳與灼熱的木炭反應(yīng)；碘的升華；Ba(OH) 8H。和NHCl的反應(yīng)A. B. C. D 知識(shí)點(diǎn)：常見(jiàn)的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)正確答案：B試題解析：【分析】本題考查了化學(xué)反應(yīng)能量變化的分析判斷，掌握常見(jiàn)反應(yīng)的能量變化是解題 關(guān)鍵，題目難度不大?！窘獯稹繄D像分析

17、可知反應(yīng)物能量低于生成物，說(shuō)明反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。冰雪融化屬于物理變化，故錯(cuò)誤；KMnS解制O是吸熱反應(yīng)，故正確；鋁與氧化鐵的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故錯(cuò)誤；鈉與水反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故錯(cuò)誤；二氧化碳與灼熱的木炭反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故正確；碘的升華是物理變化，故錯(cuò)誤；Ba(OH)?8H。和NHCl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故正確；故B正確。故選Bov(NH)、v。)、v(NO)、v(H2O).已知4NH+5O4NO+6H),反應(yīng)速率分別用表示，正確的是()4/5v(O 2)=v(NO)C. 2/3v(NHa)=v(H 2O)5/6v(O 2)=v(H 2O)D4/5v(NH3)=v。)知識(shí)點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)正確

18、答案：A試題解析：【分析】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率規(guī)律，明確同一化學(xué)反應(yīng)中，用不同的物質(zhì)來(lái)表示化 學(xué)反應(yīng)速率，數(shù)值不同，但意義相同，且化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù) 之比。【解答】對(duì)于反應(yīng) 4NH (g) +5O (g) ?4NO(g) +6HO (g),A.速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故=v (NO ,故A正確；B.速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故 (HQ ,故B錯(cuò)誤；C.速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故=v (HO),故C錯(cuò)誤；D.速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故 (NH3 =v (O2),故 D錯(cuò)誤。故選Aov (O2): v (NO =5: 4,即 / v (O2)v (O) : v (HO)

19、=5: 6,即v (O) =vJv (NH) : v (HQ =4: 6,即金 v (NH)v (NH3 : v (O2)=4: 5,即 1 v.對(duì)于300mL 3小廣鹽酸與鐵片的反應(yīng)，采取下列措施:升高溫度改用100mL和山玉/鹽酸再加300mL 1小揖f1鹽酸用等量鐵粉代替鐵片改用100mL !卬篇的硫酸其中能使反應(yīng)速率加快的是()A.B,UC工D叵： 知識(shí)點(diǎn)：濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，影響化學(xué) 反應(yīng)速率的其他條件，化學(xué)反應(yīng)速率的概念正確答案：A試題解析：【分析】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，為高考高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能 力和基本理論知識(shí)的綜合運(yùn)用的考查，

20、難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積 累，把握影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。【解答】適當(dāng)升高溫度，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，反應(yīng)速率加快，故正確；改用100mL 3mol/L鹽酸，酸的濃度增大，反應(yīng)速率加快，故正確；用300mL 1mol/L鹽酸，酸的濃度不變，反應(yīng)速率不變，故錯(cuò)誤；用等量鐵粉代替鐵片，增大固體接觸面積，使反應(yīng)速率加快，故正確； 改用98%勺硫酸，濃硫酸與鐵不生成氫氣，則不能加快反應(yīng)速率，故錯(cuò)誤； 綜上所述，正確；故選：A.某溫度下，在一固定容積的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：A +B=2AR該條件下，A、B、AB均為氣體。下列情況一定能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的 是（）A.氣體的密度不再改變時(shí)B.氣

21、體的總物質(zhì)的量不再改變時(shí)C.混合氣體中各組分的含量不再改變時(shí)D.每消耗ImolB同時(shí)有2molAB生成時(shí)知識(shí)點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷正確答案：C試題解析：【分析】本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，注意反應(yīng)前后氣體的體積變化，本題難度 不大。反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度、百 分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，由此進(jìn)行判斷?！窘獯稹緼.反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量始終不變，故無(wú)法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B.反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量始終不變，故無(wú)法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故 錯(cuò)誤；C.當(dāng)正逆反應(yīng)速率相等時(shí)，各組分濃度含量不再改變，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故 正確；D.單位時(shí)間內(nèi)

22、每消耗ImolB,同時(shí)有2molAB生成時(shí)，表示的都是正反應(yīng)速 率，無(wú)法判斷正逆反應(yīng)速率相等，故無(wú)法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故 D錯(cuò)誤。故選C。.把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有50mL 0.1mol?L-1鹽酸溶液的燒杯中， 該鋁片與鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的速率 v （H）與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系，可用如圖所 示的坐標(biāo)曲線來(lái)表示，下列推論錯(cuò)誤的是（）& U LCAa段不產(chǎn)生氫氣是因?yàn)楸砻娴难趸锔綦x了鋁和稀鹽酸a-b段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因之一是溫度升高t=c時(shí)刻，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)tc,產(chǎn)生氫氣的速率降低的主要原因是溶液中H濃度下降知識(shí)點(diǎn)：濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

23、正確答案：C試題解析：【分析】本題考查Al的化學(xué)性質(zhì)及影響反應(yīng)速率的因素，為高頻考點(diǎn)，把握溫度、濃 度對(duì)反應(yīng)速率的影響及氧化鋁、Al與酸的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力 題考查，題目難度不大.【解答】由圖可知，開(kāi)始不生成氫氣，為氧化鋁與鹽酸的反應(yīng)，然后Al與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，開(kāi)始溫度較低，由于反應(yīng)放熱，則溫度升高反應(yīng)速率加快，后來(lái)， 氫離子濃度減小，則反應(yīng)速率減小，以此來(lái)解答.A.因鋁的表面有一層致密的 ALO能與鹽酸反應(yīng)得到鹽和水，無(wú)氫氣放出，故A正確；B.在反應(yīng)過(guò)程中，濃度減小，反應(yīng)速率減小，但反應(yīng)放熱，溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快，且后者為主要因素，故 B正確；C.反應(yīng)不是可逆反應(yīng)，t=c

24、時(shí)刻，沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，故 C錯(cuò)誤；D.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中的氫離子濃度逐漸降低，所以反應(yīng)速率逐漸減小，故D正確。16.下列裝置中能形成原電池的是（陽(yáng)監(jiān)N 和看排總故選Co討西 ail jft jrr jZflH H ffi ffiB.D.A.C.知識(shí)點(diǎn)：原電池概念、形成條件及判斷正確答案:D試題解析：【分析】本題主要考查形成原電池的條件，注意形成原電池的必要條件：（ 1）兩個(gè)活 潑性不同的電極；（2）將電極插入電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)中；（3）兩電 極構(gòu)成閉合回路；（4）能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)?！窘獯稹吭撗b置兩電極未形成閉合回路，不能構(gòu)成原電池，故錯(cuò)誤；該裝置符合形成原電池的條件，Zn作負(fù)

25、極，Cu作正極，故正確；該裝置符合形成原電池的條件，Zn作負(fù)極，F(xiàn)e作正極，故正確；該裝置符合形成原電池的條件，Zn作負(fù)極，Pb作正極，故正確；該裝置兩電極活潑性一樣，不能構(gòu)成原電池，故錯(cuò)誤；該裝置中蔗糖溶液不是電解質(zhì)溶液，不能導(dǎo)電，不能構(gòu)成原電池，故錯(cuò)誤；該裝置兩電極未形成閉合回路，不能構(gòu)成原電池，故錯(cuò)誤；則能構(gòu)成原電池的裝置為：。故選D17.有一種瓦斯分析儀（下圖甲）能夠在煤礦巷道中的甲烷達(dá)到一定濃度時(shí)，通 過(guò)傳感器顯示出來(lái)。該瓦斯分析儀工作原理類似燃料電池的工作原理，其裝置 如下圖乙所示，其中的固體電解質(zhì)是 YONaO, OT可以在其中自由移動(dòng)。下列 有關(guān)敘述正確的的是軍孑I里雷由_空氣

26、A.瓦斯分析儀工作時(shí)，電池內(nèi)電路中電子由電極 b流向電極aB. 電極a的反應(yīng)式為：CH+5O-8e = CO+2HOC.電極b是正極，O 2由電極a流向電極bD.當(dāng)固體電解質(zhì)中有1 mol O”通過(guò)時(shí)，電子轉(zhuǎn)移4 mol知識(shí)點(diǎn)：原電池正負(fù)極的判斷，原電池中電子、電流、離子的移動(dòng)方向，原電 池電極反應(yīng)式及總反應(yīng)式，原電池相關(guān)計(jì)算，燃料電池正確答案：B試題解析：【分析】本題考查了化學(xué)電源新型電池的原電池原理應(yīng)用，主要理解電池電解質(zhì)不是在 水溶液中的氧化還原反應(yīng)，電解質(zhì)是固體，O-可以在其中自由移動(dòng)，是本題的關(guān)鍵?！窘獯稹客咚狗治鰞x工作原理類似燃料電池的工作原理，具裝置如圖乙所示，其中的固 體電解質(zhì)

27、是Y O -Na2 O, O-可以在其中自由移動(dòng)。電子在外電路轉(zhuǎn)移， 通甲烷氣體的為負(fù)極，通空氣一端為正極，電池總反應(yīng)為CH +2O =CO +H O,正極反應(yīng)為：O +4e =2O-,負(fù)極反應(yīng)為：CH +4O -8e- =CO +2HQA.電子不能在電池內(nèi)電路流動(dòng)，只能在外電路中流動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B.甲烷所在電極a為負(fù)極，電極反應(yīng)為：CH+5 O-8e-=CO+2HO,故B正確;C.電極b氧氣得電子，生成O-,而電極a需要O-作為反應(yīng)物，故O-由正極（電極b）流向負(fù)極（電極a）,故C錯(cuò)誤；D.lmol O2得4mol電子生成2molO故當(dāng)固體電解質(zhì)中有1mol O-通過(guò)時(shí)， 電子轉(zhuǎn)移2mol,

28、故D錯(cuò)誤。故選B。18.下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是A.乙烯常溫下是氣體，聚乙烯常溫下是固體（ ）B.甲烷和乙烷在光照的條件下都能發(fā) 生取代反應(yīng)C.乙烷和乙烯在一定條件下都能發(fā) 生加成反應(yīng)D.苯可做有機(jī)溶劑知識(shí)點(diǎn)：多官能團(tuán)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，甲烷的化學(xué)性質(zhì)，乙烯的加聚反應(yīng), 苯的氧化反應(yīng)正確答案:C試題解析：解：A.乙烯中碳原子數(shù)為2,常溫下呈氣態(tài)，聚乙烯為高分子化合物，常溫 下呈固態(tài)，故A正確；B.甲烷和乙烷含有H原子，光照條件下可發(fā)生取代反應(yīng)，故 B正確；C乙烷為飽和燒，不能發(fā)生加成反應(yīng)，故 C錯(cuò)誤；D.苯為有機(jī)化合物，難溶于水，可以與多數(shù)的有機(jī)物互溶，常做有機(jī)溶劑，故D正確。故選：C

29、A.碳原子數(shù)小于或等于4的姓常溫下呈氣態(tài)；B.含有H原子，光照條件下可發(fā)生取代反應(yīng)；C乙烷不含碳碳雙鍵；D.苯難溶于水，常做有機(jī)溶劑。本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，注 意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和官能團(tuán)的性質(zhì)，題目難度不大。19.有A, B兩種燒，含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，關(guān)于A, B的下列說(shuō)法正確的是（）A和B一定是同分異構(gòu)體A和B不可能是同系物A和B的最簡(jiǎn)式一定相同D.各取1 mol A和B完全燃燒生成CO的質(zhì)量一定相同知識(shí)點(diǎn)：同系物，同分異構(gòu)現(xiàn)象，爛燃燒的相關(guān)計(jì)算正確答案：C試題解析：【分析】本題考查同分異構(gòu)體與同系物概念及判斷，題目難度中等，注意掌握同分異 構(gòu)體、同

30、系物等概念的內(nèi)涵與外延，明確常見(jiàn)有機(jī)物組成為解答關(guān)鍵?！窘獯稹緼.因姓中只有碳?xì)鋬煞N元素，碳質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，所以氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同， 則最簡(jiǎn)式相同，但最簡(jiǎn)式相同的姓不一定互為同分異構(gòu)體，如乙快與苯，故A錯(cuò)誤；B.A、B兩種姓的最簡(jiǎn)式相同，可能是同系物，如乙烯與丙烯等，故 B錯(cuò)誤；C.因姓中只有碳?xì)鋬煞N元素，碳質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，所以氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同， 則實(shí)驗(yàn)式一定相同，故C正確；D.A、B兩種姓的最簡(jiǎn)式相同，分子式不一定相同，A和B各1mol完全燃燒后生成的CO的質(zhì)量不一定相等，如乙快與苯等，故 D錯(cuò)誤；故選Co20.在實(shí)驗(yàn)室中，下列除雜的方法中正確的是（）A.澳苯中混有澳，加入KI溶液，振蕩，用汽

31、油萃取出澳B.乙烷中混有乙烯，通入 所在一定條件下反應(yīng)，使乙烯轉(zhuǎn)化為乙烷C.硝基苯中混有濃硫酸和濃硝酸，將其倒入 NaOH液中，靜置、分液D.乙烯中混有一和5,將其通入酸性人口打。溶液中洗氣知識(shí)點(diǎn)：乙烯的加成反應(yīng)，分液與萃取，常見(jiàn)物質(zhì)（離子）的除雜正確答案：C試題解析：【分析】本題考查物質(zhì)的分離、提純，題目難度不大，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)，為解答 該類題目的關(guān)鍵，注意除雜時(shí)不能引入新的雜質(zhì)，更不能影響被提純的物 質(zhì)?！窘獯稹緼.澳苯中混有澳，加入KI溶液，生成碘，加入汽油，和澳苯、碘等混溶，得 到的仍為混合物，故A錯(cuò)誤；B.氫氣的量不好控制，難以得到純凈物，故 B錯(cuò)誤；C.NaOH容液，酸堿中和生

32、成鹽溶液，硝基苯不溶于水，用分液的方法可分離,故C正確；D.乙烯會(huì)被酸性，口孔。；溶液氧化，故D錯(cuò)誤。故選Co21.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測(cè)及描述正確的是（）A.實(shí)驗(yàn)I :振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變B.實(shí)驗(yàn)H:酸性KMnO液中出現(xiàn)氣泡，且顏色逐漸變淺或褪去C.實(shí)驗(yàn)田：微熱稀HNOt刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶?jī)?nèi)始終保持無(wú)色D.實(shí)驗(yàn)IV:滴入FeCk后，可形成帶電的膠體，該分散系導(dǎo)電能力增強(qiáng)知識(shí)點(diǎn)：膠體性質(zhì)及應(yīng)用，二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)，濃硫酸的脫水性正確答案：B試題解析：【分析】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及物質(zhì)制備、濃硫酸性質(zhì)、硝酸性質(zhì)、物質(zhì)分離和提純等知識(shí)點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)原理及物質(zhì)性質(zhì)是

33、解本題關(guān)鍵，物 質(zhì)檢驗(yàn)時(shí)要排除其它物質(zhì)的干擾，題目難度不大?！窘獯稹緼.實(shí)驗(yàn)I :振蕩后靜置，B”與NaOK生反應(yīng)：Br2+2NaOH=NaBr+NaBrQOH反 應(yīng)后的物質(zhì)的水溶液都無(wú)色，因此上層溶液顏色變淺甚至幾乎無(wú)色，故A錯(cuò)1 口B.實(shí)驗(yàn)II ,濃硫酸有脫水性和強(qiáng)氧化性，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中含有Ca SO, SO有還原性，能夠使酸性 KMnO液被還原而使溶液褪色，CO不能反應(yīng)從溶液中 逸出，因此酸性KMnO液中出現(xiàn)氣泡，且顏色逐漸褪去，故 B正確；C.實(shí)驗(yàn)III中，Cu與稀硝酸發(fā)生反應(yīng)：3Cu+8HNQ?。?2Cu （NO）2+2NOT +4HO,反應(yīng)產(chǎn)生的NC遇空氣會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2NO+B2

34、NO,氣體由無(wú)色變?yōu)榧t棕色，故C錯(cuò)誤；D.實(shí)驗(yàn)IV:向沸水中滴加飽和FeCl溶液，繼續(xù)煮沸溶液至液體呈紅褐色，就制備得到Fe （OH 3膠體，但膠體不帶電，是膠粒帶電，故 D錯(cuò)誤；故選Bo二、非選擇題（本題共 4小題）22.如圖標(biāo)出的是元素周期表的一部分元素，回答下列問(wèn)題:符號(hào)表示，下同)，金屬性最強(qiáng)的是 (用元素符號(hào)表示)，屬于過(guò)渡元 素的是(該空格用表中的字母表示)(3)元素B的單質(zhì)含有的化學(xué)鍵為。(填“離子鍵”、“極性共價(jià) 鍵”、“非極性共價(jià)鍵”)(4) D F元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為 (5)為比較元素A和G的非金屬性強(qiáng)弱，用圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已 略去，

35、裝置氣密性良好)。溶液 B應(yīng)該選用溶液，彳用是,能說(shuō)明A和G非金屬性強(qiáng)弱的化學(xué)方程式是： 。知識(shí)點(diǎn)：元素周期律、元素周期表的推斷，“位構(gòu)性”及其應(yīng)用，化學(xué)鍵概念 與化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)正確答案：Cl Ar Na M 非極性共價(jià)鍵 Al (OH 3+OHAIO2+2HO 飽和NaHCO 除去 CO中的 HCl 雜質(zhì) CO2+HO+NaSiO3=NaCG+HSiO3 J 試題解析：解：(1)同周期元素原子半徑從左到右依次減小，除稀有氣體外第三周期中原子半徑最小的是Cl;故答案為：Cl;(2)同周期元素從左到右金屬性依次減弱，非金屬性依次增強(qiáng)，同主族元素 從上到下金屬性依次增強(qiáng)，非金屬性依次減弱，所以表中用

36、字母標(biāo)出的12種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是 Ar,金屬性最強(qiáng)的是Na, M位于第7歹屬于 過(guò)渡元素；故答案為：Ar； Na； M(3)元素B的單質(zhì)為。元素單質(zhì)，是由同種元素原子之間共用電子對(duì)形成，屬于非極性共價(jià)鍵；故答案為：非極性共價(jià)鍵；(4) D F元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為氫氧化鈉和氫氧化鋁，二者相 互反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式： Al (OH 3+O4AQ-+2HQ故答案為：Al (OH 3+OH-AIO2+2HQ(5)圖中裝置中發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)原理，B中試劑的作用為吸收二氧化碳中的HCl,用飽和的NaHC的液，說(shuō)明非金屬性強(qiáng)弱，則裝置中最后的試劑 瓶中發(fā)生二氧化碳與

37、硅酸鈉的反應(yīng)生成硅酸，化學(xué)方程式為：CO+HO+N2SiO3=NaCOHSiO3 J ,故答案為：飽和NaHCO除去CO中的HCl雜質(zhì)；CG+HO+N2SiO3=NaCOHSiO3 J。根據(jù)元素周期表中元素的分布知識(shí)，可以知道： A是C, B是O, C是F, D是 Na, F是 Cl, E是 Mg F是 Al , G是 Si , H是 P, I 是 S, J 是 Cl, K是 Ar, M 是Mr(1)同周期元素原子半徑從左到右依次減??；(2)依據(jù)元素周期律：同周期元素從左到右金屬性依次減弱，非金屬性依次 增強(qiáng)，同主族元素從上到下金屬性依次增強(qiáng)，非金屬性依次減弱解答；(3)同種元素原子之間形成的

38、共價(jià)鍵為非極性共價(jià)鍵；(4) D F元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為氫氧化鈉和氫氧化鋁，二者相 互反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水；(5)利用強(qiáng)酸制備弱酸原理，鹽酸易揮發(fā)，生成的二氧化碳含有 HCl會(huì)干擾 實(shí)驗(yàn),B溶液吸收HCl。本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關(guān)系及其應(yīng)用，明確元素在周期表中的位置推斷出各 元素是解答本題的關(guān)鍵，熟練掌握元素周期表與元素周期律，掌握金屬性、非 金屬性強(qiáng)弱判斷方法與實(shí)驗(yàn)事實(shí)，題目難度中等。23.為驗(yàn)證氧化性：Cl2Fe3+SO,某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組用下圖所示裝置進(jìn)行 實(shí)驗(yàn)(夾持儀器和A中的加熱裝置已略，氣密性已經(jīng)檢驗(yàn)完畢)：ACDI .打開(kāi)彈簧夾KK,通一段時(shí)間N,再將T型導(dǎo)管插入B

39、中，繼續(xù)通N,然 后關(guān)閉K、K、K。H .打開(kāi)活塞a,滴加一定量的濃鹽酸，給 A加熱。m .當(dāng)B中溶液變黃時(shí)，停止加熱，關(guān)閉彈簧夾 K20.打開(kāi)活塞b,使約2mL的溶液流入D試管中，檢驗(yàn)其中的陽(yáng)離子。.打開(kāi)彈簧火K、活塞c,加入70%勺硫酸，一段時(shí)間后關(guān)閉彈簧夾 K。.更新試管D,重復(fù)過(guò)程IV,檢驗(yàn)B溶液中的離子 (1)過(guò)程I的目的是(2)棉花中浸潤(rùn)的溶液為 作用是(3) A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式(4)導(dǎo)致步驟田中溶液變黃的離子方程式是 用(寫試劑化學(xué)式) 檢驗(yàn)氧化產(chǎn)物，現(xiàn)象是。(5)能說(shuō)明氧化性Fe3+SO的離子方程式是(6)甲、乙、丙三位同學(xué)分別完成了上述實(shí)驗(yàn)，他們的檢測(cè)結(jié)果一定能夠證明

40、氧化性:Cl2Fe3+SO的是(填“甲” “乙” “丙”)。過(guò)程IV, B溶液中含有的離子過(guò)程VI, B溶液中含有的離子甲有 Fe3+無(wú) Fe2+有SGT乙既有Fe3+又有Fe2+有SGT丙有 Fe3+無(wú) Fe2+有 Fe2+知識(shí)點(diǎn)：氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較，氯氣的化學(xué)性質(zhì)，二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)，F(xiàn)e3+的檢驗(yàn)，物質(zhì)性質(zhì)的探究實(shí)驗(yàn)，化學(xué)方程式的書寫和正誤判斷，離子 方程式的書寫正確答案：(1)排出裝置內(nèi)的空氣NaOH溶液；吸收逸出的 C12和SO MnO2+4HC1(濃)=MnC2+C122 +2HO(4)2Fe 2+C12=2Fe3+2C1- ; KSCN液；溶液變?yōu)榧t色(5)2Fe 3+SO

41、+2HO=2%+4H+SO2-(6)乙和丙試題解析：【分析】本題是綜合化學(xué)實(shí)驗(yàn)題，考查實(shí)驗(yàn)的具體操作步驟、操作目的、原理、微粒的 檢驗(yàn)及分析等有關(guān)問(wèn)題，有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析推理、思維縝密等，是對(duì)學(xué)生 綜合能力的考查，難度較大?！窘獯稹緼裝置為制取氯氣的裝置，B裝置為氯氣氧化亞鐵離子的裝置，B中盛放氯化亞 鐵溶液，C裝置制備二氧化硫。(1)裝置中存在氧氣，會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，故先排盡裝置中的空氣，故答案為：排出裝置中的氧氣；CL SO有毒污染空氣，應(yīng)有尾氣處理，裝置中的棉花需要浸潤(rùn)強(qiáng)堿溶液吸收Cl2、SO,防止污染空氣；故答案為：氫氧化鈉溶液；吸收 Cl2、SO,防止污染空氣;A中發(fā)生反應(yīng)為制

42、備氯氣，反應(yīng)方程式為：Mn(2+4HCl (濃)MnC2+C12 T +2HO,故答案為：Mn(2+4HC1 (濃)MnC2+Cn+2HQ當(dāng)B中溶液變黃時(shí)即氯氣將二價(jià)鐵氧化成三價(jià)鐵離子，離子方程式為： 2Fe2+C12 2Fe3+2C1-,用KSCNS液檢驗(yàn)三價(jià)鐵離子，現(xiàn)象是溶液變紅；故答案為：2Fe2+C12 2Fe3+2C1-; KSCN 溶液變紅；根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于還原劑的氧化性，則能說(shuō)明氧化性Fe3+ SO的離子方程式是三價(jià)鐵離子氧化二氧化硫生成二價(jià)鐵和硫酸根, 則離子方程式為：2Fe3+SO+2HO=2Fe+SO-+4H,故答案為：2Fe3+SO+2HO=2F3+S

43、O-+4H;理論依據(jù)是氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，也強(qiáng)于還原 劑的氧化性；甲.B可能有存在溶解的氯氣氧化SO,故錯(cuò)誤；乙.B中存在Fe3+、Fe2+,說(shuō)明Cl氧化性強(qiáng)于Fe3+,且沒(méi)有CL剩余，故后有SG2- 能說(shuō)明Fe3+氧化性強(qiáng)于SO,故正確；內(nèi).B中存在Fe3+,說(shuō)明Ch氧化性強(qiáng)于Fe3+,后生成了 Fe2+,只能是Fe3+被SO還 原，故正確；故選：乙丙。24. I . 一定溫度下，在容積為 V L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：aN(g)=bM(g), M N的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示：I物質(zhì)的量，mol0 t tj露時(shí)間(1)此反應(yīng)的化學(xué)方程式中a/b=;(2)t 1到

44、t2時(shí)刻，以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為 (3) N的平衡轉(zhuǎn)化率為;(4)下列敘述中能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 (填字母)。A.反應(yīng)中M與N的物質(zhì)的量之比為1 ： 1B.混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化C混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化D.單位時(shí)間內(nèi)每消耗a mol N ,同時(shí)生成b mol ME.混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化F. N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變II.研究性學(xué)習(xí)小組為探究鐵與稀鹽酸反應(yīng)，取同質(zhì)量、體積的鐵片、同濃度 的鹽酸做了下列平行實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)：把純鐵片投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)放出氫氣的速率變化如圖 所示：實(shí)驗(yàn)：把鐵片投入到含F(xiàn)eCk的同濃度稀

45、鹽酸中，發(fā)現(xiàn)放出氫氣的量減少。實(shí)驗(yàn)：在稀鹽酸中滴入幾滴 CuCL溶液，用鐵片做實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)生成氫氣的速率 加快。試回答下列問(wèn)題：(1)分析實(shí)驗(yàn)中tlt2速率變化的主要原因是 , t2t3速率變化的主要原因是。 實(shí)驗(yàn)放出氫氣的量減少的原因是 州離子方程式表示)0(3)某同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)反應(yīng)速率加快的主要原因是形成了原電池，你認(rèn)為是否正 確？請(qǐng)選擇下列相應(yīng)的a或b作答。a.若不正確，請(qǐng)說(shuō)明原因b.若正確，則寫出實(shí)驗(yàn)中原電池的正極電極反應(yīng)式 礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，注意判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的物理量隨反應(yīng)進(jìn)行發(fā)生變化，該物理 量由變化到不再變化說(shuō)明到達(dá)平衡?！窘獯稹縄 . (1)反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí)，參加反應(yīng)的 N的物質(zhì)的量

46、為8mol-2mol=6mol, 生成的M的物質(zhì)的量是5mol-2mol=3mol,化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的變化量之比等于a化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以此反應(yīng)的化學(xué)方程式中，=6: 3=2;故答案為：2;(2)由圖可知，匕到12時(shí)刻M的物質(zhì)的量變化為4mol-3mol=1mol,故v(M尸2e-=Fe2+；正極發(fā)生還原反應(yīng):2H+2e-=HT ;IdlJuU TT故答案為：正確，實(shí)驗(yàn)中加入 CuCb后鐵和CuCl2反應(yīng)生成Cu, Fe和Cu形成了原電池，所以反應(yīng)速率加快;2H+2e=HT。25.I.探究乙烯與澳的加m成反應(yīng)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：先取一定量 的工業(yè)用乙烯氣體(在儲(chǔ)氣瓶中)，使氣體通入濱水中

47、，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明 乙烯與澳水發(fā)生了加成反應(yīng)。乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)在甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁物質(zhì)，推測(cè) 在工業(yè)上制得的乙烯中還可能含有少量還原性的氣體雜質(zhì)，由此他提出必須先 除去雜質(zhì)，然后再使乙烯與澳水反應(yīng)。請(qǐng)你回答下列問(wèn)題：(1)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中有關(guān)的化學(xué)方程式為(2)甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn) (填“能”或“不能”)驗(yàn)證乙烯與澳發(fā)生加成反應(yīng)，其理由是0使澳水詬而反應(yīng)，未必是加成反應(yīng)使澳水褪色的反應(yīng)，就是加成反應(yīng)使濱水褪色的物質(zhì)，未必是乙烯使濱水褪色的物質(zhì)，就是乙烯(3)乙同學(xué)推測(cè)此乙烯中必定含有的一種雜質(zhì)氣體是 。在驗(yàn)證過(guò)程中必須全部除去雜質(zhì)氣體,除去該雜質(zhì)的試劑可選用 。(4)為了驗(yàn)

48、證乙烯與澳水的反應(yīng)是加成反應(yīng)而不是取代反應(yīng)，可采取的方法有0II.探究苯與澳發(fā)生反應(yīng)的原理用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并分離提純反應(yīng)的產(chǎn) 物。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：M酸銀霜液(1)冷凝管所起的作用為冷凝回流和導(dǎo)氣，冷凝水從口進(jìn)入(填“a或“b”)。(2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，關(guān)閉K、開(kāi)啟K和分液漏斗活塞，滴加苯和液澳的混合液，反應(yīng)開(kāi)始。m中小試管內(nèi)苯的作用是o能說(shuō)明苯與液澳發(fā)生了取代反應(yīng)的現(xiàn)象是o IV中球形干燥管的作用是(2)不能；(3) HS; CuS(O液(或 NaOHO等)( 4 )用 pH 試紙測(cè)定溶液pHII(1)a(2)吸收澳蒸氣；出中硝酸銀溶液內(nèi)有淺黃色沉淀生成；防止倒吸松開(kāi)K2夾,關(guān)閉Ki夾試題解析：【分析】本題以乙烯與溴水的反應(yīng)、苯和液溴的取代反應(yīng)為載體，考查乙烯的除雜和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)、苯和液溴的取代反應(yīng)分析，難度中等，注意與溴水反應(yīng)、苯和液溴反應(yīng)的性質(zhì)，鍛煉了學(xué)生的實(shí)驗(yàn)分析、探究能力，有利于調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣?！窘馕觥縄 ( 1)乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成1， 2- 二溴乙烷，故答案為：Ch=C