xx省xx十五中高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（理科）

1、xx省xx十五中高二（上）期中化學(xué)試卷（理科）一、選擇題（每題只有一個正確的選項，每題3分，共54分）121世紀人類正由“化石能源時代逐步向多能源時代”過渡，下列不屬于新能源的是（）A電力B核能C太陽能D氫能2影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是：溫度 壓強 催化劑 濃度 反應(yīng)物本身的性質(zhì)（）ABCD3下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是（）A碳酸鈣受熱分解B乙醇燃燒C鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)D氧化鈣溶于水4下列說法或表示法正確的是（）A需要加熱的反應(yīng)說明它是吸熱反應(yīng)B氫氣與氧氣反應(yīng)生成等量的水蒸氣和液態(tài)水，前者放出的熱量多C在稀溶液中：H+（aq）+OH（aq）H2O（l），H=57.3 kJ/m

2、ol，若將含0.5 mol H2SO4的稀硫酸與含1.1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的熱量等于 57.3 kJD1 mol S完全燃燒放熱297.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為：S+O2SO2H=297.3 kJ/mol5有A、B、C、D四種金屬將A與B用導(dǎo)線連接起來，浸入電解質(zhì)溶液中，B不易腐蝕將A、D分別投入等濃度鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈將銅浸入B的鹽溶液里，無明顯變化如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出據(jù)此判斷它們的活動性由強到弱的順序是（）ADCABBDABCCDBACDBADC6在25、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ，下列熱化學(xué)方程式正確的是（

3、）ACH3OH（l）+O2（g）CO2（g）+2H2O（l）；H=+725.8 kJ/molB2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）；H=1452 kJ/molC2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）；H=725.8 kJ/molD2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）；H=+1452 kJ/mol7下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的H前者大于后者的是（）C（s）+O2（g）CO2（g）；H1 C（s）+O2（g）CO（g）；H2S（s）+O2（g）SO2（g）；H3 S（g）+O2（g）SO2（g）；H4H2（g）+O2

4、（g）H2O（l）；H5 2H2（g）+O2（g）2H2O（l）；H6CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）；H7 CaO（s）+H2O（l）Ca（OH）2（s）；H8ABCD8人造地球衛(wèi)星用到的一種高能電池銀鋅蓄電池，其電池的電極反應(yīng)式為：Zn+2OH2eZnO+H2，Ag2O+H2O+2e2Ag+2OH據(jù)此判斷氧化銀是（）A負極，被氧化B正極，被還原C負極，被還原D正極，被氧化9下列敘述正確的是（）A金屬腐蝕就是金屬失去電子被還原的過程B銅板上的鐵鉚釘處在潮濕的空氣中直接發(fā)生反應(yīng)：Fe3e+=Fe3+，繼而形成鐵銹C將水庫中的水閘（鋼板）與外加直流電源的負極相連接，正極連接到一個廢鐵上

5、可防止水閘被腐蝕D合金的熔點都高于它的成分金屬，合金的耐腐蝕性也都比其成分金屬強10如圖所示是典型氯堿工業(yè)的關(guān)鍵設(shè)備離子交換膜電解槽，該電解槽的特點是用離子交換膜將槽分隔為左右兩室，它能夠阻止一些物質(zhì)通過，也能允許一些物質(zhì)通過下列有關(guān)說法正確的是（）A離子交換膜的特點是允許氣體分子通過，而不允許陰離子通過B圖中X是指氧氣C電解槽右室的電極反應(yīng)式為2H+2eH2D電解槽左室也稱為陰極室11下列敘述中，不符合生產(chǎn)實際的是（）A在鍍件上鍍鋅，用鋅做陽極B電解飽和食鹽水，碳網(wǎng)做陰極C電解熔融的氯化鋁制取金屬鋁，用鐵做陽極D電解法精制銅，用純銅做陰極12用鉑電極（惰性電極）電解下列溶液時，陰極和陽極上的

6、主要產(chǎn)物分別是H2和O2的是（）ANaCl溶液BHCl溶液CNa2SO4溶液DAgNO3溶液13下列說法正確的是（）A增大壓強，活化分子數(shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大B使用催化劑，降低反應(yīng)的活化能，增大了活化分子百分數(shù)，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大C加入反應(yīng)物，使活化分子百分數(shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大D升高溫度，活化分子百分數(shù)不一定增大，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大14已知可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g），在不同情況下測其反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率最快的是（）A（D）=0.4 mol/（Ls）B（C）=0.5 mol/（Ls）C（B）=0.6 mol/（Ls）D（A）=0.15 mol/（Ls）15

7、反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）在10L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應(yīng)的平均速率v（x）（反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率）可表示為（）Av（NH3）=0.010molL1s1Bv（O2）=0.0010molL1s1Cv（NO）=0.0010molL1s1Dv（H2O）=0.045molL1s116把0.6mol X氣體和0.4molY氣體混合于2L容器中使它們發(fā)生如下反應(yīng)：3X（g）+Y（g）nZ（g）+2W（g），5min末已生成0.2molW，若測知以Z濃度變化來表示的反應(yīng)平均速率為0.01 molL1min1，則上述

8、反應(yīng)中Z氣體的化學(xué)化學(xué)計量數(shù)n是：（）A4B3C2D117近來科學(xué)家研制了一種新型的乙醇電池（DEFC），它用磺酸類質(zhì)子作溶劑，在200左右時供電，乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更加安全電池總反應(yīng)式為C2H5OH+3O22CO2+3H2O，下列說法不正確的是（）AC2H5OH在電池的負極上發(fā)生氧化反應(yīng)B1mol乙醇被氧化轉(zhuǎn)移6 mol電子C在外電路中電子由負極沿導(dǎo)線流向正極D電池正極的電極反應(yīng)為4H+O2+4e2H2O18銅板上鐵鉚釘長期暴露在潮濕的空氣中，形成一層酸性水膜后鐵鉚釘會被腐蝕，示意圖如圖下列說法不正確的是（）A因鐵的金屬性比銅強，所以鐵鉚釘被氧化而腐蝕B若水膜中溶解了SO2，

9、則鐵鉚釘腐蝕的速率變小C銅極上的反應(yīng)是2H+2eH2，O2+4e+4H+2H2OD在金屬表面涂一層油脂，能防止鐵鉚釘被腐蝕二、填空題19寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（1）已知拆xx1mol HH鍵，1mol NH鍵，1mol NN鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為（2）已知：2CO（g）+O2（g）2CO2（g）H=566KJ/molNa2O2（s）+CO2（g）Na2CO3（s）+O2（g）H=226KJ/mol請寫出常溫下，過氧化鈉與一氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉的熱化學(xué)方程式：20下表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)：實驗序號金屬質(zhì)量/g

10、金屬狀態(tài)c（H2SO4）/molL1V（H2SO4）/mL溶液溫度/金屬消失的時間/s反應(yīng)前反應(yīng)后10.10絲0.550203450020.10粉末0.55020355030.10絲0.750203625040.10絲0.850203520050.10粉末0.85020362560.10絲1.050203512570.10絲1.05035505080.10絲1.150203410090.10絲1.150304440分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：（1）實驗4和5表明，對反應(yīng)速率有影響， 反應(yīng)速率越快，能表明同一規(guī)律的實驗還有（填實驗序號）；（2）僅表明反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實驗有（填實驗序

11、號）；（3）本實驗中影響反應(yīng)速率的其他因素還有，其實驗序號是（4）實驗中的所有反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液的溫度變化值（約15）相近，推測其原因：212SO2（g）+O2（g）2SO3（g），反應(yīng)過程的能量變化如圖所示已知：1mol SO2（g）氧化為1mol SO3（g）的H=99kJ/mol請回答下列問題：（1）圖中A、C分別表示、，E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？，理由是；（2）圖中H=kJ/mol；（3）如果反應(yīng)速率v（SO2）為0.05mol/（Lmin），則v（O2）=mol/（Lmin）；（4）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296k

12、J/mol，計算由S（s）生成3mol SO3（g）的H（要求計算過程）22化學(xué)在能源xx發(fā)與利用中起到十分關(guān)鍵的作用氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景現(xiàn)用氫氧燃料電池進行如圖實驗（圖中所用電極均為惰性電極）：（1）電極a為極（填“正”或“負”），溶液中OH移向極（填“a”或“b”）；（2）電極b處所發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為（3）隨著反應(yīng)的進行，氫氧燃料電池內(nèi)部的PH將（填“增大”或“減小”）；（4）C極為（填“陰”或“陽”）極，電極反應(yīng)式為（5）右圖裝置中盛有足量的 AgNO3溶液，當氫氧燃料電池中消耗1.12L（標準狀況下）時，則此時

13、右圖裝置中電極質(zhì)量增加gxx省xx十五中高二（上）期中化學(xué)試卷（理科）參考答案與試題解析一、選擇題（每題只有一個正確的選項，每題3分，共54分）121世紀人類正由“化石能源時代逐步向多能源時代”過渡，下列不屬于新能源的是（）A電力B核能C太陽能D氫能【考點】使用化石燃料的利弊及新能源的xx發(fā)【專題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化【分析】新能源又稱非常規(guī)能源，是指傳統(tǒng)能源之外的各種能源形式是指剛xx始xx發(fā)利用或正在積極研究、有待推廣的能源，如太陽能、地?zé)崮?、風(fēng)能、海洋能、生物質(zhì)能和核聚變能等【解答】解：根據(jù)新能源的含義，題干中的核能、太陽能、氫能都屬于新能源，電力是傳統(tǒng)能源，是以電能作為動力的能源；故選

14、A【點評】本題考查了對新能源概念的理解，同時需了解各種能源的來源和含義2影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是：溫度 壓強 催化劑 濃度 反應(yīng)物本身的性質(zhì)（）ABCD【考點】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素【專題】化學(xué)反應(yīng)速率專題【分析】決定化學(xué)反應(yīng)速率快慢的因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)（內(nèi)因）【解答】解：決定化學(xué)反應(yīng)速率快慢的因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)，而濃度、溫度、壓強、催化劑是影響因素，故ACD錯誤，B正確故選B【點評】本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，要注意與外因（濃度、溫度、壓強、催化劑）的區(qū)別3下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是（）A碳酸鈣受熱分解B乙醇燃燒C鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)D氧化鈣溶于水【考點】化學(xué)

15、反應(yīng)的能量變化規(guī)律【分析】根據(jù)反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量，說明該反應(yīng)是一個吸熱反應(yīng)，根據(jù)常見的吸熱反應(yīng)來回答【解答】解：A、碳酸鈣受熱分解是一個吸熱反應(yīng)，故A正確；B、乙醇的燃燒反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)，故B錯誤；C、鋁與氧化鐵粉末反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)，故C錯誤；D、氧化鈣溶于水是一個放熱反應(yīng)，故D錯誤故選A【點評】本題主要考查學(xué)生常見的反應(yīng)的吸熱放熱情況，可以根據(jù)所學(xué)知識進行回答，難度不大4下列說法或表示法正確的是（）A需要加熱的反應(yīng)說明它是吸熱反應(yīng)B氫氣與氧氣反應(yīng)生成等量的水蒸氣和液態(tài)水，前者放出的熱量多C在稀溶液中：H+（aq）+OH（aq）H2O（l），H=57.3 kJ/mol，若將

16、含0.5 mol H2SO4的稀硫酸與含1.1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的熱量等于 57.3 kJD1 mol S完全燃燒放熱297.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為：S+O2SO2H=297.3 kJ/mol【考點】有關(guān)反應(yīng)熱的計算；吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)【專題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化；燃燒熱的計算【分析】A、有的放熱反應(yīng)也是需要加熱的；B、液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水的過程是吸熱的；C、根據(jù)熱化學(xué)方程式的意義來回答；D、根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法來回答【解答】解：A、鋁熱反應(yīng)需要高溫下才能發(fā)生，但是它是放熱反應(yīng)，故A錯誤；B、因為液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水的過程是吸熱的，所以氫氣與氧氣反應(yīng)生成等量的水蒸氣和液態(tài)水

17、，后者放出熱量多，故B錯誤；C、將含0.5molH2SO4的稀硫酸即H+是1mol，與含1molNaOH即OH是1mol的溶液混合，放出的熱量等于57.3 kJ，故C正確；D、1molS完全燃燒放熱297.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為：S（s）+O2（g）SO2（g），H=297.3 kJ/mol，故D錯誤故選C【點評】本題考查學(xué)生熱化學(xué)方程式的獅蝎、含義以及中和熱的概念等知識，屬于綜合知識的考查，難度不大5有A、B、C、D四種金屬將A與B用導(dǎo)線連接起來，浸入電解質(zhì)溶液中，B不易腐蝕將A、D分別投入等濃度鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈將銅浸入B的鹽溶液里，無明顯變化如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出

18、據(jù)此判斷它們的活動性由強到弱的順序是（）ADCABBDABCCDBACDBADC【考點】原電池和電解池的工作原理；常見金屬的活動性順序及其應(yīng)用【專題】電化學(xué)專題【分析】原電池中較活潑的金屬作負極，負極上失電子生成陽離子進入溶液而被腐蝕；金屬和酸反應(yīng)，較活潑的金屬與酸反應(yīng)較劇烈；金屬之間的置換反應(yīng)中，較活潑金屬能置換出較不活潑的金屬，據(jù)此分析解答【解答】解：將A與B用導(dǎo)線連接起來，浸入電解質(zhì)溶液中，該裝置構(gòu)成了原電池，原電池中較活潑的金屬作負極，負極上金屬失電子生成金屬陽離子進入溶液而被腐蝕，較不活潑的金屬作正極而不易腐蝕，B不易腐蝕，所以金屬活動性AB；金屬和酸反應(yīng)，較活潑的金屬與酸反應(yīng)較劇烈

19、，將A、D分別投入等濃度鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈，所以金屬活動性DA；金屬之間的置換反應(yīng)中，較活潑金屬能置換出較不活潑的金屬，將銅浸入B的鹽溶液里，無明顯變化，所以B的活潑性大于銅；金屬之間的置換反應(yīng)中，較活潑金屬能置換出較不活潑的金屬，如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出，所以銅的活潑性大于C所以它們的活動性由強到弱的順序是DABC，故選B【點評】本題考查了金屬活潑性強弱的判斷，難度不大，金屬活潑性強弱的判斷方法有：原電池中的正負極材料、金屬之間的置換反應(yīng)、金屬和酸反應(yīng)置換出氫氣的難易等6在25、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ，下列熱化學(xué)方程式正確的是（）

20、ACH3OH（l）+O2（g）CO2（g）+2H2O（l）；H=+725.8 kJ/molB2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）；H=1452 kJ/molC2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）；H=725.8 kJ/molD2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）；H=+1452 kJ/mol【考點】熱化學(xué)方程式【專題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化【分析】A、根據(jù)反應(yīng)吸時焓變值為正值，放熱時焓變值為負值來分析；B、根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫原則以及方程式系數(shù)的含義來分析；C、根據(jù)甲醇燃燒時的用量和放出的熱量之間的關(guān)系進行回答；D、

21、根據(jù)反應(yīng)吸時焓變值為正值，放熱時焓變值為負值來分析【解答】解：A、反應(yīng)吸熱時焓變值為正值，放熱時焓變值為負值，甲醇燃燒是放熱反應(yīng)，故H0，故A錯誤；B、1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ，則64g甲醇即2mol甲醇燃燒放的熱量為1452kJ，則熱化學(xué)方程式為2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）H=1452kJ/mol，故B正確；C、1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ，則64g甲醇即2mol甲醇燃燒放的熱量為1452kJ，焓變的數(shù)值與化學(xué)計量數(shù)不成正比，故C錯誤；D、反應(yīng)吸時焓變值為正值，放熱時焓變值為負值，甲醇燃燒是放熱反應(yīng)，故H0，故

22、D錯誤；故選B【點評】本題主要考查學(xué)生熱化學(xué)方程式的書寫方法及系數(shù)的含義，注意焓變的正負和單位問題，該題型是考試的熱點7下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的H前者大于后者的是（）C（s）+O2（g）CO2（g）；H1 C（s）+O2（g）CO（g）；H2S（s）+O2（g）SO2（g）；H3 S（g）+O2（g）SO2（g）；H4H2（g）+O2（g）H2O（l）；H5 2H2（g）+O2（g）2H2O（l）；H6CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）；H7 CaO（s）+H2O（l）Ca（OH）2（s）；H8ABCD【考點】反應(yīng)熱的大小比較【專題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化【分析】為放熱反應(yīng)，物

23、質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水放出的熱量多，反應(yīng)越完全，放出的熱量越多，中前者為吸熱反應(yīng)，后者為放熱反應(yīng)，吸熱反應(yīng)H0，放熱反應(yīng)H0，以此解答該題【解答】解：都為放熱反應(yīng)，H0，前者完全反應(yīng)，放出的熱量多，則H1H2，故錯誤；都為放熱反應(yīng)，H0，由于S（s）S（g）吸熱，則前者放出的熱量少，則H3H4，故正確；都為放熱反應(yīng)，H0，消耗的氫氣越多，則放出的熱量越多，則H5H6，故正確；前者為吸熱反應(yīng)，H70，后者為放熱反應(yīng)，H80，則H7H8，故正確故選C【點評】本題考查反應(yīng)熱的大小比較，題目難度中等，本題注意從物質(zhì)反應(yīng)的程度以及物質(zhì)的聚集狀態(tài)的角度比較反應(yīng)熱的大小，本題中含有能正確判

24、斷反應(yīng)的吸放熱8人造地球衛(wèi)星用到的一種高能電池銀鋅蓄電池，其電池的電極反應(yīng)式為：Zn+2OH2eZnO+H2，Ag2O+H2O+2e2Ag+2OH據(jù)此判斷氧化銀是（）A負極，被氧化B正極，被還原C負極，被還原D正極，被氧化【考點】電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式【專題】電化學(xué)專題【分析】根據(jù)化合價變化可知Zn被氧化，應(yīng)為原電池的負極，則正極為Ag2O，正極上得電子被還原【解答】解：根據(jù)化合價可知，電極反應(yīng)中銀的化合價降低，被還原；原電池中較活潑的金屬做負極，另一電極作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，所以氧化銀為正極，得電子被還原故選B【點評】本題考查原電池知識，題目難度中等，注意原電池兩極上的變化以及原電池原理9

25、下列敘述正確的是（）A金屬腐蝕就是金屬失去電子被還原的過程B銅板上的鐵鉚釘處在潮濕的空氣中直接發(fā)生反應(yīng)：Fe3e+=Fe3+，繼而形成鐵銹C將水庫中的水閘（鋼板）與外加直流電源的負極相連接，正極連接到一個廢鐵上可防止水閘被腐蝕D合金的熔點都高于它的成分金屬，合金的耐腐蝕性也都比其成分金屬強【考點】金屬的電化學(xué)腐蝕與防護【專題】電化學(xué)專題【分析】A、氧化還原反應(yīng)中，金屬失去電子被氧化；B、Fe作負極失電子生成Fe2+，不能到最高價離子；C、根據(jù)電解池的工作原理：金屬與電源負極相連被保護，和原電池的正極相連易被腐蝕；D、合金的熔點都低于它的成分金屬，合金的耐腐蝕性可能比其成分金屬強【解答】解：A、

26、金屬腐蝕就是金屬失去電子被氧化的過程，故A錯誤；B、銅板上的鐵鉚釘處在潮濕的空氣中形成原電池，F(xiàn)e作負極失電子生成Fe2+，電極反應(yīng)為Fe2e+=Fe2+，故B錯誤；C、將水庫中的水閘（鋼板）與外加直流電源的負極相連接，作電解池的陰極，被保護，所以可防止水閘被腐蝕，故C正確；D、合金的熔點都低于它的成分金屬，合金的耐腐蝕性可能比其成分金屬強，也可能比其成分金屬弱，故D錯誤；故選C【點評】本題考查了金屬的腐蝕與防護及合金的性質(zhì)，注意掌握原電池與電解池原理，題目難度不大10如圖所示是典型氯堿工業(yè)的關(guān)鍵設(shè)備離子交換膜電解槽，該電解槽的特點是用離子交換膜將槽分隔為左右兩室，它能夠阻止一些物質(zhì)通過，也能

27、允許一些物質(zhì)通過下列有關(guān)說法正確的是（）A離子交換膜的特點是允許氣體分子通過，而不允許陰離子通過B圖中X是指氧氣C電解槽右室的電極反應(yīng)式為2H+2eH2D電解槽左室也稱為陰極室【考點】原電池和電解池的工作原理【專題】電化學(xué)專題【分析】A陰離子交換膜只有陰離子自由通過；B根據(jù)圖知，左邊半室氯離子放電生成氯氣，右邊半室氫離子放電生成氫氣，則X是氯氣、Y是氫氣；C電解槽右室中氫離子放電；D電解槽左室為陽極室【解答】解：A陰離子交換膜只有陰離子自由通過，陽離子和分子不能通過，故A錯誤；B根據(jù)圖知，左邊半室氯離子放電生成氯氣，右邊半室氫離子放電生成氫氣，則X是氯氣、Y是氫氣，故B錯誤；C電解槽右室中氫離

28、子放電，電極反應(yīng)式為2H+2eH2，故C正確；D電解槽左室中電極為陽極，所以為陽極室，右室為陰極室，故D錯誤；故選C【點評】本題以氯堿工業(yè)為載體考查了電解池原理，會根據(jù)圖中物質(zhì)濃度變化確定電極發(fā)生的反應(yīng)為解本題關(guān)鍵，知道離子交換膜的作用、各個電極上發(fā)生的反應(yīng)，題目難度不大11下列敘述中，不符合生產(chǎn)實際的是（）A在鍍件上鍍鋅，用鋅做陽極B電解飽和食鹽水，碳網(wǎng)做陰極C電解熔融的氯化鋁制取金屬鋁，用鐵做陽極D電解法精制銅，用純銅做陰極【考點】原電池和電解池的工作原理；電解原理【專題】電化學(xué)專題【分析】A、電鍍原理中，鍍件金屬作陽極，鍍層金屬作陰極；B、電解飽和食鹽水制取燒堿時，碳鋼網(wǎng)作陰極，陰極上氫

29、離子放電；C、電解池中活潑金屬作陽極，則陽極反應(yīng)是活潑金屬失電子；D、電解法精煉粗銅，用純銅作陰極，用粗銅作陽極【解答】解：A、電鍍原理中，鍍件金屬作陽極，鍍層金屬作陰極，所以在鍍件上鍍鋅，用鋅做陽極，故A正確；B、電解飽和食鹽水制取燒堿時，陰極上氫離子放電生成氫氣，同時陰極附近生成氫氧化鈉，所以可以用碳鋼網(wǎng)作陰極，故B正確；C、電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽極是則陽極放電的是金屬鐵，電極被損耗，不符合生產(chǎn)實際，故C錯誤；D、電解法精煉粗銅，用純銅作陰極，在該電極上會析出大量的銅，故D正確；故選C【點評】本題考查學(xué)生電解池的工作原理，可以根據(jù)所學(xué)知識進行回答，難度不大12用鉑電極（惰性電

30、極）電解下列溶液時，陰極和陽極上的主要產(chǎn)物分別是H2和O2的是（）ANaCl溶液BHCl溶液CNa2SO4溶液DAgNO3溶液【考點】電解原理【專題】電化學(xué)專題【分析】用鉑電極電解下列溶液，陰極和陽極上的主要產(chǎn)物為分別為H2和O2時，說明電解的實質(zhì)是電解水，根據(jù)電解原理知識來回答【解答】解：A、電解氯化鈉，陰極和陽極上的主要產(chǎn)物分別氫氣和氯氣，故A錯誤；B、電解HCl的實質(zhì)是電解物質(zhì)本身，在陰極和陽極上的主要產(chǎn)物為分別為H2和Cl2，故B錯誤；C、電解硫酸的實質(zhì)是電解水，陰極和陽極上的主要產(chǎn)物為分別為H2和O2，故C正確；D、電解硝酸銀屬于“生酸放氧型”，在陰極和陽極上的主要產(chǎn)物為分別為Ag和

31、O2，故D錯誤故選C【點評】本題考查學(xué)生電解池的工作原理知識，注意電解原理知識的靈活應(yīng)用和電解的各種類型是關(guān)鍵，難度不大13下列說法正確的是（）A增大壓強，活化分子數(shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大B使用催化劑，降低反應(yīng)的活化能，增大了活化分子百分數(shù)，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大C加入反應(yīng)物，使活化分子百分數(shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大D升高溫度，活化分子百分數(shù)不一定增大，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大【考點】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素【專題】化學(xué)反應(yīng)速率專題【分析】A增大壓強，活化分子數(shù)不一定增多，所以其反應(yīng)速率不一定最多；B使用催化劑，降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子百分數(shù)導(dǎo)致反應(yīng)速率增大；C加入反應(yīng)物，活化分子百分數(shù)不一定

32、增加，所以反應(yīng)速率不一定增大；D升高溫度，活化分子百分數(shù)增大，反應(yīng)速率增大【解答】解：A增大壓強，活化分子數(shù)不一定增多，所以其反應(yīng)速率不一定最多，如恒溫恒容條件下加入惰性氣體，體系壓強增大但反應(yīng)物濃度不變，反應(yīng)速率不變，故A錯誤；B使用催化劑，降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子百分數(shù)導(dǎo)致反應(yīng)速率增大，但平衡不移動，故B正確；C加入反應(yīng)物，活化分子百分數(shù)不一定增加，所以反應(yīng)速率不一定增大，如果反應(yīng)物是固體或純液體，則加入反應(yīng)物活化分子百分數(shù)不增加，所以反應(yīng)速率不增大，故C錯誤；D升高溫度，使部分非活化分子吸收能量轉(zhuǎn)化為活化分子，所以活化分子百分數(shù)增大，反應(yīng)速率增大，故D錯誤；故選B【點評】本題考查化

33、學(xué)反應(yīng)速率影響因素，為高頻考點，明確外界因素對反應(yīng)速率影響原理是解本題關(guān)鍵，注意適用范圍，易錯選項是AC14已知可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g），在不同情況下測其反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率最快的是（）A（D）=0.4 mol/（Ls）B（C）=0.5 mol/（Ls）C（B）=0.6 mol/（Ls）D（A）=0.15 mol/（Ls）【考點】化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系【分析】由于不同物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比，則反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的比值越大，表示的反應(yīng)速率越快【解答】解：由于不同物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比，則反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的比值越大，

34、表示的反應(yīng)速率越快，A.=0.2mol/（Ls）；B.=0.25mol/（Ls）；C.=0.2mol/（Ls）；D.=0.15mol/（Ls），故反應(yīng)速率BA=CD，故選B【點評】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率快慢的比較，利用比值法可以迅速判斷，也可以轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)表示的速率進行比較，注意單位統(tǒng)一，題目難度不大15反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）在10L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應(yīng)的平均速率v（x）（反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率）可表示為（）Av（NH3）=0.010molL1s1Bv（O2）=0.0010molL1s1Cv（N

35、O）=0.0010molL1s1Dv（H2O）=0.045molL1s1【考點】化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系【專題】化學(xué)反應(yīng)速率專題【分析】根據(jù)v=計算v（NO），再利用速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算其它物質(zhì)表示的速率【解答】解：在10L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則v（H2O）=0.0015molL1s1，速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計，則：v（NH3）=v（H2O）=0.001molL1s1；v（O2）=v（H2O）=0.00125molL1s1；v（NO）=v（H2O）=0.001molL1s1，故選：C【點評】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率有關(guān)計算，難度不大，

36、常用定義法與速率規(guī)律解答，注意根據(jù)速率公式理解速率規(guī)律16把0.6mol X氣體和0.4molY氣體混合于2L容器中使它們發(fā)生如下反應(yīng)：3X（g）+Y（g）nZ（g）+2W（g），5min末已生成0.2molW，若測知以Z濃度變化來表示的反應(yīng)平均速率為0.01 molL1min1，則上述反應(yīng)中Z氣體的化學(xué)化學(xué)計量數(shù)n是：（）A4B3C2D1【考點】化學(xué)方程式的有關(guān)計算【專題】利用化學(xué)方程式的計算【分析】先根據(jù)v=計算W的平均化學(xué)反應(yīng)速率，再根據(jù)同一化學(xué)反應(yīng)中同一時間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計量數(shù)之比【解答】解：W的平均化學(xué)反應(yīng)速率=0.02mol/（Lmin），同一化學(xué)反應(yīng)中同一時間段內(nèi)

37、，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比計量數(shù)之比，v（Z）：v（W）=0.01mol/（Lmin）：0.02mol/（Lmin）=n：2，解得n=1，故選：D【點評】本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率的定量表示方法，難度不大，明確同一化學(xué)反應(yīng)中同一時間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比計量數(shù)之比17近來科學(xué)家研制了一種新型的乙醇電池（DEFC），它用磺酸類質(zhì)子作溶劑，在200左右時供電，乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更加安全電池總反應(yīng)式為C2H5OH+3O22CO2+3H2O，下列說法不正確的是（）AC2H5OH在電池的負極上發(fā)生氧化反應(yīng)B1mol乙醇被氧化轉(zhuǎn)移6 mol電子C在外電路中電子由負極沿導(dǎo)線流向正極D電池正極的電

38、極反應(yīng)為4H+O2+4e2H2O【考點】化學(xué)電源新型電池【專題】電化學(xué)專題【分析】A、在燃料電池中，燃料在負極發(fā)生失電子的反應(yīng)，B、根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價的升降來判斷電子的轉(zhuǎn)移；C、在外電路中，電子從負極流向正極；D、在燃料電池中，正極上是氧氣得電子的還原反應(yīng)【解答】解：A、在燃料電池中，燃料乙醇在負極發(fā)生失電子的反應(yīng)，故A正確；B、根據(jù)電池反應(yīng)：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為12，所以1mol乙醇被氧化時就有12mol電子轉(zhuǎn)移，故B錯誤；C、在燃料電池中，燃料乙醇是負極，在燃料電池的外電路中，電子由負極沿導(dǎo)線流向正極，故C正確；D、燃料電池中，正極上是氧氣得電子

39、的還原反應(yīng)，磺酸類質(zhì)子作溶劑時，即酸性介質(zhì)下，電極反應(yīng)為：4H+O2+4e2H2O，故D正確故選B【點評】本題考查學(xué)生燃料電池的工作原理知識，可以根據(jù)燃料電池的電極反應(yīng)規(guī)律知識進行回答，難度不大18銅板上鐵鉚釘長期暴露在潮濕的空氣中，形成一層酸性水膜后鐵鉚釘會被腐蝕，示意圖如圖下列說法不正確的是（）A因鐵的金屬性比銅強，所以鐵鉚釘被氧化而腐蝕B若水膜中溶解了SO2，則鐵鉚釘腐蝕的速率變小C銅極上的反應(yīng)是2H+2eH2，O2+4e+4H+2H2OD在金屬表面涂一層油脂，能防止鐵鉚釘被腐蝕【考點】金屬的電化學(xué)腐蝕與防護【專題】電化學(xué)專題【分析】根據(jù)圖片知，水中溶解了氧氣，銅、鐵和水構(gòu)成了原電池，較

40、活潑的金屬作負極，較不活潑的金屬作正極，發(fā)生吸氧腐蝕，負極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)；結(jié)合金屬防護原理分析【解答】解：A、Fe的活潑性比Cu強，F(xiàn)e做負極失電子被氧化而腐蝕，故A正確；B、若水膜中溶解了SO2，水膜的酸性會增強，則鐵鉚釘腐蝕的速率變大，故B錯誤；C、根據(jù)圖片可知左側(cè)Cu上發(fā)生吸氧腐蝕，右側(cè)Cu上發(fā)生析氫腐蝕，則銅極上的反應(yīng)是2H+2eH2，O2+4e+4H+2H2O，故C正確；D、在金屬表面涂一層油脂，能使金屬與氧氣隔離，不能構(gòu)成原電池，所以能防止鐵鉚釘被腐蝕，故D正確；故選B【點評】本題以原電池原理為載體考查了金屬的腐蝕，難度不大，明確鋼鐵發(fā)生析氫腐

41、蝕和吸氧腐蝕的條件是解本題的關(guān)鍵，題目難度不大二、填空題19寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（1）已知拆xx1mol HH鍵，1mol NH鍵，1mol NN鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92kJmol1（2）已知：2CO（g）+O2（g）2CO2（g）H=566KJ/molNa2O2（s）+CO2（g）Na2CO3（s）+O2（g）H=226KJ/mol請寫出常溫下，過氧化鈉與一氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉的熱化學(xué)方程式：CO（g）+Na2O2（s）=Na2CO3（s）H=549 kJ/mol【考點

42、】熱化學(xué)方程式【專題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化【分析】（1）化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)鍵斷裂吸收能量，形成新化學(xué)鍵放出能量，根據(jù)方程式計算分別吸收和放出的能量，以此計算反應(yīng)熱并判斷吸熱還是放熱；（2）依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計算構(gòu)造所需熱化學(xué)方程式得到反應(yīng)的焓變，由蓋斯定律：+得CO（g）+Na2O2（s）=Na2CO3（s）【解答】解：（1）在反應(yīng)N2+3H22NH3中，斷裂3molHH鍵，1mol N三N鍵共吸收的能量為：3436kJ+946kJ=2254kJ，生成2mol NH3，共形成6mol NH鍵，放出的能量為：6391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱

43、量為：2346kJ2254kJ=92kJ，故答案為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92kJmol1；（2）已知2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H=566kJ/molNa2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+O2（g）H=266kJ/mol，由蓋斯定律：+得CO（g）+Na2O2（s）=Na2CO3（s）H=（566）+（266）=549 kJ/mol，故答案為：CO（g）+Na2O2（s）=Na2CO3（s）H=549 kJ/mol【點評】本題主要考查了熱化學(xué)方程式的書寫，需要注意的有：物質(zhì)的狀態(tài)、反應(yīng)熱的數(shù)值與單位，反應(yīng)熱的數(shù)值與化學(xué)方程式前面的系數(shù)成正比同時還

44、考查了反應(yīng)熱的計算，題目難度不大，注意把握從鍵能的角度計算反應(yīng)熱的方法20下表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)：實驗序號金屬質(zhì)量/g金屬狀態(tài)c（H2SO4）/molL1V（H2SO4）/mL溶液溫度/金屬消失的時間/s反應(yīng)前反應(yīng)后10.10絲0.550203450020.10粉末0.55020355030.10絲0.750203625040.10絲0.850203520050.10粉末0.85020362560.10絲1.050203512570.10絲1.05035505080.10絲1.150203410090.10絲1.150304440分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：（1）實驗4和5表明，固

45、體反應(yīng)物的表面積對反應(yīng)速率有影響，表面積越大 反應(yīng)速率越快，能表明同一規(guī)律的實驗還有1和2（填實驗序號）；（2）僅表明反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實驗有1、3、4、6、8或2、5（填實驗序號）；（3）本實驗中影響反應(yīng)速率的其他因素還有反應(yīng)溫度，其實驗序號是6和7或8和9（4）實驗中的所有反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液的溫度變化值（約15）相近，推測其原因：因為所以反應(yīng)中，金屬質(zhì)量和硫酸溶液體積均相等，且硫酸過量，產(chǎn)生熱量相等，故溶液溫度變化值相近【考點】測定某些化學(xué)反應(yīng)的速率；化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素【專題】化學(xué)平衡專題【分析】（1）實驗4和5表明中，金屬的狀態(tài)不同；（2）必須滿足除了濃度以外，其他條件完

46、全相同的實驗；（3）6和7或8和9中探究了溫度對反應(yīng)速率的影響；（4）根據(jù)反應(yīng)中金屬質(zhì)量和硫酸溶液的體積進行分析【解答】解：（1）實驗4和5，金屬和稀硫酸的量相同，金屬的狀態(tài)不同，可知固體的表面積越大反應(yīng)速率越快，故答案為：固體反應(yīng)物的表面積；表面積越大；1和2；（2）僅表明反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實驗，金屬的狀態(tài)就應(yīng)該相同，或者為絲狀，或者為粉末，故答案為：1、3、4、6、8或2、5；（3）本實驗中，反應(yīng)溫度也影響化學(xué)反應(yīng)速率，如實驗6和7或8和9，故答案為：反應(yīng)溫度；6和7或8和9；（4）由于所以反應(yīng)中，金屬質(zhì)量和硫酸溶液體積均相等，且硫酸過量，產(chǎn)生熱量相等，所以實驗中的所有反應(yīng)，反

47、應(yīng)前后溶液的溫度變化值（約15）相近，故答案為：因為所以反應(yīng)中，金屬質(zhì)量和硫酸溶液體積均相等，且硫酸過量，產(chǎn)生熱量相等，故溶液溫度變化值相近【點評】本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，側(cè)重實驗探究濃度對反應(yīng)速率的影響，注意表格中的數(shù)據(jù)分析即可解答，題目難度不大212SO2（g）+O2（g）2SO3（g），反應(yīng)過程的能量變化如圖所示已知：1mol SO2（g）氧化為1mol SO3（g）的H=99kJ/mol請回答下列問題：（1）圖中A、C分別表示反應(yīng)物能量、生成物能量，E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？無影響該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？降低，理由是催化劑改變反

48、應(yīng)歷程，降低活化能E；（2）圖中H=198kJ/mol；（3）如果反應(yīng)速率v（SO2）為0.05mol/（Lmin），則v（O2）=0.025mol/（Lmin）；（4）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ/mol，計算由S（s）生成3mol SO3（g）的H（要求計算過程）：S（s）+O2（g）=SO2（g）H1=296 KJmol1，已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3的H=99kJmol1熱化學(xué)方程式為SO2（g）+O2（g）SO3（g）H2=99 KJmol1 ；依據(jù)蓋斯定律，+得到：S（s）+O2（g）=SO3（g）H=（H1+H2）KJ/mol；計算由S（s）生成3molSO

49、3（g）3得到：3 S（s）+O2（g）=3SO3（g）H=3（H1+H2）=1185 KJmol1【考點】化學(xué)平衡的影響因素；有關(guān)反應(yīng)熱的計算；反應(yīng)速率的定量表示方法【專題】基本概念與基本理論【分析】（1）反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，加入催化劑，活化能減小，反應(yīng)反應(yīng)熱不變；（2）根據(jù)反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）結(jié)合1mol SO2（g）氧化為1mol SO3的H=99kJmol1計算反應(yīng)熱；（3）依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比計算得到；（4）依據(jù)燃燒熱的概念和熱化學(xué)方程式，結(jié)合蓋斯定律計算得到【解答】解：（1）因圖中A、C分別表示反應(yīng)物總能量、生成物總能量，

50、B為活化能，反應(yīng)熱可表示為A、C活化能的大小之差，活化能的大小與反應(yīng)熱無關(guān)，加入催化劑，活化能減小，反應(yīng)反應(yīng)熱不變；該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，催化劑改變反應(yīng)速率，降低反應(yīng)的活化能，改變反應(yīng)歷程，但不改變化學(xué)平衡，所以加V2O5會使圖中B點降低；故答案為：反應(yīng)物能量；生成物能量；無影響；降低；催化劑改變反應(yīng)歷程，降低活化能E；（2）因1mol SO2（g）氧化為1mol SO3的H=99kJmol1，所以2molSO2（g）氧化為2molSO3的H=198kJmol1，則2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）H=198KJmol1，故答案為：198；（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2SO2（g

51、）+O2（g）2SO3（g），反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比，v（SO2）：v（O2）：v（SO3）=2：1：2，反應(yīng)速率（SO2）為0.05molL1min1，依據(jù)比例計算得到v（O2）=0.025mol/Lmin；v（SO3）=0.05molL1min1，故答案為：0.025；（4）單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJmol1，熱化學(xué)方程式為：S（s）+O2（g）=SO2（g）H1=296 KJmol1，已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3的H=99kJmol1熱化學(xué)方程式為SO2（g）+O2（g）SO3（g）H2=99 KJmol1 ；依據(jù)蓋斯定律，+得到：S（s）+O2（g）=SO3（g）

52、H=（H1+H2）KJ/mol；計算由S（s）生成3molSO3（g）3得到：3 S（s）+O2（g）=3SO3（g）H=3（H1+H2）=1185 KJmol1，故答案為：S（s）+O2（g）=SO2（g）H1=296 KJmol1，已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3的H=99kJmol1熱化學(xué)方程式為SO2（g）+O2（g）SO3（g）H2=99 KJmol1 ；依據(jù)蓋斯定律，+得到：S（s）+O2（g）=SO3（g）H=（H1+H2）KJ/mol；計算由S（s）生成3molSO3（g）3得到：3 S（s）+O2（g）=3SO3（g）H=3（H1+H2）=1185 KJmol

53、1【點評】本題考查了物質(zhì)反應(yīng)過程中的能量變化分析判斷，催化劑的作用原因，化學(xué)反應(yīng)速率的計算應(yīng)用，熱化學(xué)方程式的書寫，蓋斯定律的計算應(yīng)用，題目難度中等22化學(xué)在能源xx發(fā)與利用中起到十分關(guān)鍵的作用氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景現(xiàn)用氫氧燃料電池進行如圖實驗（圖中所用電極均為惰性電極）：（1）電極a為負極（填“正”或“負”），溶液中OH移向a極（填“a”或“b”）；（2）電極b處所發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為O2+2H2O+4e=4OH（3）隨著反應(yīng)的進行，氫氧燃料電池內(nèi)部的PH將減?。ㄌ睢霸龃蟆被颉皽p小”）；（4）C極為陽（填“陰”或“陽”）

54、極，電極反應(yīng)式為4OH4e=2H2O+O2（5）右圖裝置中盛有足量的 AgNO3溶液，當氫氧燃料電池中消耗1.12L（標準狀況下）時，則此時右圖裝置中d電極質(zhì)量增加10.8g【考點】原電池和電解池的工作原理【專題】電化學(xué)專題【分析】氫氧燃料電池工作時，通入氫氣的電極為負極即a極，發(fā)生氧化反應(yīng)，在堿性溶液中，電極方程式為H22e+2OH=2H2O，通入氧氣的電極為正極即b極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e=4OH，總反應(yīng)式為2H2+O2=2H2O，電解硝酸銀溶液，與a極相連的d為陰極發(fā)生4Ag+4e=4Ag，與b極相連的c為陽極發(fā)生4OH4e=2H2O+O2，總反應(yīng)式為4AgNO

55、3+2H2O4HNO3+O2+4Ag，據(jù)此分析【解答】解：氫氧燃料電池工作時，通入氫氣的電極為負極即a極，發(fā)生氧化反應(yīng)，在堿性溶液中，電極方程式為H22e+2OH=2H2O，通入氧氣的電極為正極即b極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e=4OH，總反應(yīng)式為2H2+O2=2H2O，電解硝酸銀溶液，與a極相連的d為陰極發(fā)生4Ag+4e=4Ag，與b極相連的c為陽極發(fā)生4OH4e=2H2O+O2，總反應(yīng)式為4AgNO3+2H2O4HNO3+O2+4Ag，（1）根據(jù)以上分析，電極a為負極，溶液中OH移向a極，故答案為：負；a；（2）電極b處所發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為O2+2H2O+4e=4O

56、H，故答案為：O2+2H2O+4e=4OH；（3）因為總反應(yīng)式為2H2+O2=2H2O，則隨著反應(yīng)的進行，堿性減弱，所以氫氧燃料電池內(nèi)部溶液的PH將減小，故答案為：減??；（4）c極為陽極，電極反應(yīng)式為4OH4e=2H2O+O2，故答案為：陽；4OH4e=2H2O+O2；（5）因為燃料電池總反應(yīng)式為2H2+O2=2H2O，所以當氫氧燃料電池中消耗氫氣1.12L（標準狀況下）時，n（H2）=0.05mol，由電極方程式H22e+2OH=2H2O可知轉(zhuǎn)移電子0.1mol，電解硝酸銀溶液，陰極d發(fā)生Ag+e=Ag，所以d電極質(zhì)量增加0.1108=10.8g，故答案為：d；10.8【點評】本題考查電化學(xué)

57、知識，為高考常見題型，側(cè)重于考查學(xué)生綜合運用化學(xué)知識的能力和分析問題的能力，題目難度中等2015-最新學(xué)年xx省xx市八縣一中高二（上）期中語文試卷一、基礎(chǔ)知識（16分，每小題2分）1下列詞語中加點的字讀音完全正確的一組是（）A玷辱（zhn） 央凂（mi） 不省得（xng） 錙銖必較（zh）B怔?。▃hng） 岑寂（cn） 削鉛筆（xu） 戰(zhàn)戰(zhàn)兢兢（jng）C下乘（chng） 蘊籍（j） 搗衣詩（do） 咬文嚼字（ju）D譏誚（qio） 悶熱（mn ） 亂糟糟（zo） 垂涎三尺（xin）2下列各項中字形全都正確的一項是（）A盤纏 迤邐 仗義直言 沒精打彩B噩夢 撮和 心荒意亂 唉聲嘆氣C帷幕

58、流弊 陳詞濫調(diào) 刻苦自勵D干躁 宣染 得魚忘筌 學(xué)富五車3依次填入下列各句橫線處的成語，最恰當?shù)囊唤M是（）路遙的平凡的世界，構(gòu)思新穎，值得一看。每日秀以離奇、輕松的特有風(fēng)格報道突發(fā)事件，在眾多新聞欄目中。xx的梅園，面臨太湖，以山飾梅，。A別具一格 獨樹一幟 不落窠臼B獨樹一幟 別具一格 不落窠臼C不落窠臼 獨樹一幟 別具一格D別具一格 不落窠臼 匠心獨運4下列各句中，沒有語病的一句是（）A青運會是全國矚目的一場青年運動盛會，也是全國青少年體育運動水平的大檢閱B近年來，我國各地日漸增多的灰霾天氣引起了社會的廣泛關(guān)注，灰霾天氣不僅影響了人們的正常生活，而且給人體健康帶來巨大威脅C“一帶一路”是當

59、前乃至未來相當長一段時間內(nèi)的中國外交重心，表達了中國希望與全球，尤其是歐亞國家分享國家崛起紅利D“余額寶”是由國內(nèi)第三方支付平臺“支付寶”打造的一項全新的余額增值服務(wù)，這類產(chǎn)品興起的根本原因是與利率沒有市場化、存在較大的存款差價有莫大關(guān)系5依次填入一段文字橫線處的語句，銜接最恰當?shù)囊唤M（） 如何彌合社會信任鏈條，是擺在微博面前的現(xiàn)實問題。，。，。，于是，在這個時期，社會化的手段就成為治理微博亂象的“次優(yōu)選擇”。從現(xiàn)實情況看，市場化的手段在重塑微博公信力上是不得力的人們寄希望于制度建設(shè)的得力可供選擇的力量無外乎三種市場、政府和社會于是人們便將目光聚焦在政府和社會上，而政府理所當然成為了首選然而，

60、制度建設(shè)始終跑不過互聯(lián)網(wǎng)傳播平臺的飛速發(fā)展呼吁加強法制和信息認證機制建設(shè)，完善微博的管理辦法。ABCD6下列各句中的加點詞語，古今意義相同的一項是（）A問征夫以前路 既窈窕以尋壑B千里逢迎逢，高朋滿座 臣少多疾病，九歲不行C眾人匹之，不亦悲乎 儼驂騑于上路D奚惆悵而獨悲 辯乎榮辱之境7下列各句中，句式與例句相同的一項是 （）例：復(fù)駕言兮焉求？A農(nóng)人告我以春及B胡為乎遑遑欲何之C非臣隕首所能上報也D遂見用于小邑8下列加點字的意義和用法都相同的一項是 （）A之二蟲又何知 奚以之九萬里而南為B臣以險釁，夙遭閔兇 臣以供養(yǎng)無主C以五百歲為春 不足為外人道也D實迷途其未遠 鯤之大，不知其幾千里也二、（9