中考化學(xué)復(fù)習(xí)方案-主題3-物質(zhì)的化學(xué)變化課件-新人教版

1、第13課時物質(zhì)的變化和性質(zhì)認(rèn)識幾種化學(xué)反應(yīng)第14課時質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式第15課時根據(jù)化學(xué)方程式的簡單計(jì)算主題三物質(zhì)的化學(xué)變化中考化學(xué)總復(fù)習(xí)主題三物質(zhì)的化學(xué)變化第13課時 物質(zhì)的變化和性質(zhì)認(rèn)識幾種化學(xué)反應(yīng)第13課時 物質(zhì)的變化和性質(zhì)認(rèn)識幾種化學(xué)反應(yīng)第13課時 考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)1物理變化和化學(xué)變化 物理變化化學(xué)變化概念指沒有生成_的變化指生成了_的變化根本區(qū)別不產(chǎn)生其他的物質(zhì)產(chǎn)生了其他的物質(zhì)現(xiàn)象區(qū)別一般只發(fā)生形狀或狀態(tài)變化一般有發(fā)光、放熱、變色、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象微觀區(qū)別構(gòu)成物質(zhì)的分子不變構(gòu)成物質(zhì)的分子發(fā)生改變舉例水結(jié)成冰，石蠟熔化等木柴燃燒，鐵生銹等其他物質(zhì) 其他物質(zhì) 第13課時

2、 考點(diǎn)聚焦注意 不能根據(jù)現(xiàn)象來判斷物理變化和化學(xué)變化。例如，電燈通電時發(fā)光、放熱是物理變化。爆炸不一定都是化學(xué)變化。例如，鍋爐的爆炸、車胎的爆炸是物理變化。 第13課時 考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)2物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì) 化學(xué) 化學(xué) 第13課時 考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)3四種基本反應(yīng)類型 化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)定義由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另_種物質(zhì)的反應(yīng)由一種反應(yīng)物生成_其他物質(zhì)的反應(yīng)由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種_和另一種_的反應(yīng)由兩種化合物_生成另外兩種化合物的反應(yīng)特點(diǎn)“多變一”ABC“一變多”CAB“單換單”ABCBAC“雙交換，價不變”ABCDADCB一 兩種或兩種以上 單質(zhì) 化合物 相互交換成

3、分 第13課時 考點(diǎn)聚焦CO2 2 2H2O2 CuH2O NaClH2O 第13課時 考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)4氧化反應(yīng)與還原反應(yīng) 氧 氧 第13課時 歸類示例歸類示例類型一判斷物理變化和化學(xué)變化 命題角度：從具體物質(zhì)發(fā)生的變化過程判斷物理變化和化學(xué)變化。 例12012黃石 下列過程中發(fā)生了化學(xué)變化的是()A加熱使石蠟熔化B用木材制家具C用糧食釀酒D用玉石雕刻印章 C 第13課時 歸類示例解析石蠟熔化僅僅是物質(zhì)狀態(tài)發(fā)生改變，用木材制家具和用玉石雕刻印章都僅僅是物質(zhì)的形狀發(fā)生改變，它們都沒有產(chǎn)生其他物質(zhì)，只有在用糧食釀酒的過程中產(chǎn)生了其他物質(zhì)，發(fā)生了化學(xué)變化。 第13課時 歸類示例方法點(diǎn)撥 是否產(chǎn)生其他物

4、質(zhì)，這是判斷物理變化與化學(xué)變化的唯一根據(jù)，解題時要避免被題中描述的一些現(xiàn)象所迷惑，注意對變化本質(zhì)的分析。 B 第13課時 歸類示例解析 膽礬研碎只是物質(zhì)的形狀發(fā)生改變，“哈氣”冷凝只是物質(zhì)狀態(tài)發(fā)生改變，膠塞被沖開是由于瓶內(nèi)氣壓過大形成，它們均沒有產(chǎn)生其他物質(zhì)，屬于物理變化，只有硫在氧氣中燃燒屬于化學(xué)變化，有新物質(zhì)二氧化硫產(chǎn)生。 第13課時 歸類示例類型二區(qū)分物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì) 命題角度：根據(jù)對物質(zhì)性質(zhì)的描述，區(qū)分是物理性質(zhì)還是化學(xué)性質(zhì)。 例22012鹽城 2011年諾貝爾化學(xué)獎被授予以色列科學(xué)家丹尼爾謝赫曼，以表彰他在發(fā)現(xiàn)準(zhǔn)晶體方面所作出的突出貢獻(xiàn)。準(zhǔn)晶體可能具有下列性質(zhì)，其中屬于化學(xué)性質(zhì)的是

5、()A密度低 B耐磨損C導(dǎo)電性差 D抗氧化性強(qiáng) D 解析密度和導(dǎo)電性屬于物理性質(zhì)，耐磨損說明其硬度大，也屬于物理性質(zhì)，故答案選D。 第13課時 歸類示例D 解析 氣體的氣味屬于物理性質(zhì)，而使石灰水變渾濁、使石蕊溶液變紅、形成酸雨的過程中均會產(chǎn)生新物質(zhì)，發(fā)生化學(xué)變化，因此所描述的均屬于化學(xué)性質(zhì)。 第13課時 歸類示例第13課時 歸類示例類型三知道物質(zhì)性質(zhì)與用途的關(guān)系 命題角度：從物質(zhì)的用途中考查對物質(zhì)性質(zhì)的理解。 例32012廣東 物質(zhì)的用途與其化學(xué)性質(zhì)有關(guān)的是()A煤油作燃料 B石墨作鉛筆芯C鋁作導(dǎo)線 D干冰用于人工降雨 A 解析煤油作燃料是利用煤油的可燃性，屬于化學(xué)性質(zhì)。 第13課時 歸類示

6、例變式題 2011蘭州 在日常生活和農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，下列物質(zhì)的用途由化學(xué)性質(zhì)決定的是()A用活性炭除去冰箱中的異味B氮?dú)庥米鞅Ｗo(hù)氣C用金屬銅制作導(dǎo)線D干冰用于人工降雨 B 解析 用活性炭除去冰箱中的異味是利用活性炭的吸附性；用金屬銅制作導(dǎo)線是利用金屬銅的導(dǎo)電性；干冰用于人工降雨是利用干冰升華時吸熱使空氣中水蒸氣液化成雨滴降落。在這些性質(zhì)的利用過程中均沒有產(chǎn)生新的物質(zhì)，均屬于物理性質(zhì)，只有氮?dú)庥米鞅Ｗo(hù)氣是利用了氮?dú)獠换顫娺@一化學(xué)性質(zhì)。 第13課時 歸類示例方法點(diǎn)撥 物質(zhì)的性質(zhì)與物質(zhì)的用途關(guān)系非常密切。性質(zhì)決定用途，根據(jù)用途來判斷物質(zhì)的性質(zhì)時，關(guān)鍵是看用途中是否含有化學(xué)變化，不含化學(xué)變化，即利用的是物

7、理性質(zhì)，含化學(xué)變化，利用的是化學(xué)性質(zhì)。 第13課時 歸類示例類型四由反應(yīng)類型寫相應(yīng)的化學(xué)方程式命題角度：根據(jù)反應(yīng)類型寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。 第13課時 歸類示例化合物 非金屬() 非金屬() 第13課時 歸類示例第13課時 歸類示例第13課時 歸類示例方法點(diǎn)撥 解答此類題目的關(guān)鍵是掌握四種基本反應(yīng)類型的特點(diǎn)，化合反應(yīng)的特點(diǎn)是“多變一”，分解反應(yīng)的特點(diǎn)是“一變多”，置換反應(yīng)的特點(diǎn)是“單換單”，復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)是“雙交換，價不變”。 解析 解答此題的關(guān)鍵是所選反應(yīng)要滿足兩點(diǎn)：一是反應(yīng)物是固體和液體，二是反應(yīng)后可使裝置內(nèi)氣壓增大。結(jié)合我們所學(xué)知識，有如下兩個反應(yīng)可滿足其要求：一是雙氧水在二氧化錳催化

8、下分解生成水和氧氣，使裝置內(nèi)氣壓增大；二是氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，同時放出大量的熱，使裝置內(nèi)氣壓增大。 第13課時 歸類示例類型五根據(jù)圖示判斷反應(yīng)類型 命題角度：從微觀粒子在變化前后的結(jié)構(gòu)、數(shù)目、種類等的改變判斷反應(yīng)類型。 B 第13課時 歸類示例解析由圖形可以看出，B選項(xiàng)反應(yīng)前是一種物質(zhì)的原子和另一種物質(zhì)的分子，反應(yīng)后只生成了一種物質(zhì)的分子，該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)。 A 第13課時 歸類示例方法點(diǎn)撥 解答此類題目的關(guān)鍵是要能看懂圖示的含義，分析圖示中所發(fā)生的變化，找到變化的本質(zhì)特征，然后與四種基本反應(yīng)類型比對，作出正確的判斷。 第13課時 歸類示例類型六由表格數(shù)據(jù)判斷反應(yīng)類型 命題角度：從表

9、格中數(shù)據(jù)信息判斷反應(yīng)類型。 A 第13課時 歸類示例方法點(diǎn)撥 化學(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量總和是守恒的，某物質(zhì)反應(yīng)后質(zhì)量減少則是反應(yīng)物，反應(yīng)后質(zhì)量增加則是生成物。 解析 由表中數(shù)據(jù)可以看出，甲在反應(yīng)后質(zhì)量增加，乙、丙、丁的質(zhì)量在反應(yīng)后都減少，因此，甲是生成物，乙、丙、丁是反應(yīng)物，該反應(yīng)是化合反應(yīng)。 第13課時 歸類示例類型七認(rèn)識氧化反應(yīng)、還原反應(yīng) 命題角度：從反應(yīng)過程中氧的得失情況判斷氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)。 C解析 銅元素的化合價由2價降到0價，氫元素的化合價由0價升高到1價。 第13課時 歸類示例方法點(diǎn)撥 判斷氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，關(guān)鍵是看反應(yīng)前后有無得失氧元素或有無元素的化合價發(fā)生變化。有，則為氧化還原

10、反應(yīng)；沒有，則不是氧化還原反應(yīng)。 D 解析 在反應(yīng)式2Na2H2O=2NaOHH2中，鈉元素的化合價由0價升高到1價，氫元素由1價降低至0價，屬于氧化還原反應(yīng)。 第14課時 質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式第14課時 質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式第14課時 考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)1質(zhì)量守恒定律 1內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的_總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的_總和。2解釋：由于化學(xué)反應(yīng)的過程，實(shí)際上就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的_重新組合生成其他物質(zhì)的過程，因此在反應(yīng)的前后，原子的_沒有改變，原子的_沒有增減，原子的_也沒有改變，所以物質(zhì)的總質(zhì)量、元素的種類和質(zhì)量在反應(yīng)前后均保持不變。 拓展 化學(xué)反應(yīng)前后各元素的種類

11、、質(zhì)量均不變。 質(zhì)量 質(zhì)量 原子 種類 數(shù)目 質(zhì)量 第14課時 考點(diǎn)聚焦3應(yīng)用：(1)解釋有關(guān)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量變化現(xiàn)象。(2)確定某物質(zhì)的組成或化學(xué)式。(3)求算化學(xué)反應(yīng)中某種物質(zhì)或元素的質(zhì)量。(4)判斷化學(xué)反應(yīng)的類型。 注意 在化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總體積不一定不變；在化學(xué)反應(yīng)前后，分子的種類會發(fā)生改變，分子的個數(shù)不一定相等；質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用對象是化學(xué)變化，對于物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋。 第14課時 考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)2化學(xué)方程式 1概念：用_表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式。2書寫(1)原則：必須以_為依據(jù)，絕不能憑空臆造；遵守_，即化學(xué)方程式兩邊各種原子的總數(shù)要相等。(2)步驟：

12、“寫、配、等、注”。即正確寫出反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式配平中間用等號連接注明反應(yīng)條件和生成物狀態(tài)?；瘜W(xué)式 客觀事實(shí) 質(zhì)量守恒定律 第14課時 考點(diǎn)聚焦3意義(1)表示反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件。(2)表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。(3)表示各物質(zhì)粒子之間的數(shù)目比。4配平方法(1)最小公倍數(shù)法：即將反應(yīng)式兩邊各元素的原子，用最小公倍數(shù)的方法使其數(shù)目相等。適用于較為簡單的化學(xué)反應(yīng)方程式。(2)觀察法：一般適用于含有原子團(tuán)的反應(yīng)。若反應(yīng)前后原子團(tuán)沒有發(fā)生變化，可將它作為一個整體進(jìn)行配平。如： 第14課時 考點(diǎn)聚焦第14課時 考點(diǎn)聚焦第14課時 考點(diǎn)聚焦第14課時 歸類示例歸類示例類型一質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)探究

13、命題角度：考查學(xué)生對質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)探究能力。 例12012衢州 某科學(xué)興趣小組同學(xué)為了驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：(1) 實(shí)驗(yàn)一：把蠟燭放在電子秤上，記錄數(shù)據(jù)后將其點(diǎn)燃(如圖141)，幾分鐘后發(fā)現(xiàn)電子秤的示數(shù)變小了。(2) 實(shí)驗(yàn)二：將圖141所示的裝置罩在蠟燭上方，記錄數(shù)據(jù)后再點(diǎn)燃蠟燭(如圖141)，與實(shí)驗(yàn)一燃燒相同的時間，發(fā)現(xiàn)電子秤的示數(shù)變大了。 第14課時 歸類示例密閉 第14課時 歸類示例_ _蠟燭在空氣中燃燒是蠟燭與空氣中的氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律：實(shí)驗(yàn)一：m(蠟燭)m(氧氣)m(剩余蠟燭)m(二氧化碳和水)m(蠟燭)m(剩余蠟燭)電子秤第一次是測蠟燭的質(zhì)量

14、，蠟燭燃燒生成的水蒸氣和二氧化碳?xì)怏w擴(kuò)散到空氣中，第二次測得的是剩余蠟燭的質(zhì)量，所以電子秤的示數(shù)變小。實(shí)驗(yàn)二：m(蠟燭)m(氧氣)m(裝置)m(剩余蠟燭)m(二氧化碳和水)m(裝置)m(蠟燭)m(裝置)m(剩余蠟燭)m(二氧化碳和水)m(裝置)電子秤第一次是測蠟燭和裝置的質(zhì)量，蠟燭燃燒生成的水蒸氣和二氧化碳?xì)怏w被堿石灰吸收，第二次稱得的是剩余的蠟燭、裝置和生成的二氧化碳、水的質(zhì)量之和，所以電子秤示數(shù)變大 第14課時 歸類示例解析 蠟燭燃燒需要氧氣參加，生成物是二氧化碳和水蒸氣，在圖中，由于產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w和水蒸氣都擴(kuò)散到空氣中去了，所以電子秤示數(shù)變小。圖中，由于有氧氣不斷參與進(jìn)來，所以電子秤

15、示數(shù)變大。因此，當(dāng)一個反應(yīng)有氣體參加或生成時，用來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)裝置必須是密閉的。 第14課時 歸類示例反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w放出 Na2CO32H2SO4=Na2SO4CO2H2O 把燒杯換成錐形瓶，在錐形瓶口系一個氣球 第14課時 歸類示例方法點(diǎn)撥 進(jìn)行質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)時，一要注意所選物質(zhì)要能發(fā)生化學(xué)變化；二要注意是否有空氣中的物質(zhì)參與進(jìn)去或是否有產(chǎn)物逸散到空氣中去，如果有此情況，必須使反應(yīng)在密閉容器內(nèi)進(jìn)行，如果沒有此情況，反應(yīng)可以在敞口容器內(nèi)進(jìn)行。 解析 稀硫酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w擴(kuò)散到空氣中去了，所以天平不平衡。若反應(yīng)物不變，要使天平仍保持平衡，就必須使裝置

16、保持密閉，以防氣體擴(kuò)散到空氣中去?？梢詫瓝Q成錐形瓶，并在瓶口系上氣球。 第14課時 歸類示例類型二根據(jù)化學(xué)方程式推斷化學(xué)式 命題角度：考查學(xué)生從微觀角度認(rèn)識質(zhì)量守恒定律，并學(xué)會用其判斷物質(zhì)的化學(xué)式。 解析 根據(jù)反應(yīng)前后原子的種類、個數(shù)不變，可推測X中含有2個氫原子和一個氧原子，據(jù)此不難判斷答案是D。 D第14課時 歸類示例B 第14課時 歸類示例解析 由于硝酸銀中只含有銀、氮、氧三種元素，因此其分解產(chǎn)物中不可能含有硫、氫元素，故選項(xiàng)A、C錯誤。又因?yàn)榈獨(dú)鉀]有刺激性氣味，故放出的氣體不可能是氮?dú)狻?第14課時 歸類示例類型三正確書寫化學(xué)方程式 命題角度：判斷化學(xué)方程式的正誤或正確書寫化學(xué)方程

17、式。 D 第14課時 歸類示例第14課時 歸類示例化合反應(yīng) 第14課時 歸類示例方法點(diǎn)撥 化學(xué)方程式的書寫特別容易出錯，如寫錯化學(xué)式、遺漏反應(yīng)條件、忘記配平等。因此書寫化學(xué)方程式時，要準(zhǔn)確找出反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)條件，并按照化學(xué)方程式書寫步驟準(zhǔn)確完成書寫，在寫好后養(yǎng)成檢查的習(xí)慣。 第14課時 歸類示例類型四理解化學(xué)方程式的意義 命題角度：考查學(xué)生對化學(xué)方程式意義的理解。 D 第14課時 歸類示例B 第14課時 歸類示例方法點(diǎn)撥 化學(xué)方程式的意義很豐富，這方面的題目往往具有開放性，解答時可以從宏觀方面的物質(zhì)變化和質(zhì)量關(guān)系、微觀方面的粒子變化和個數(shù)關(guān)系、反應(yīng)的條件、反應(yīng)類型等方面進(jìn)行答題。 第1

18、5課時 根據(jù)化學(xué)方程式的簡單計(jì)算第15課時 根據(jù)化學(xué)方程式的簡單計(jì)算第15課時 考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)1由一種純凈的反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量求生成物(或反應(yīng)物)的質(zhì)量 第15課時 考點(diǎn)聚焦第15課時 考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)2含一定雜質(zhì)(雜質(zhì)不參加反應(yīng))的反應(yīng)物或生成物的計(jì)算 1代入方程式計(jì)算的必須是純凈物質(zhì)量，純凈物質(zhì)量混合物質(zhì)量_。2代入方程式計(jì)算的必須是真正參加反應(yīng)或反應(yīng)后生成的物質(zhì)質(zhì)量。 注意 若題中給出數(shù)據(jù)都是混合物的質(zhì)量，常常可以利用質(zhì)量守恒定律找出某種純凈物的質(zhì)量。 第15課時 考點(diǎn)聚焦該物質(zhì)的純度 第15課時 歸類示例歸類示例類型一直接利用反應(yīng)物(生成物)的質(zhì)量求生成物(反應(yīng)物)的質(zhì)量 如命題角度：已知反應(yīng)物(生成物)的質(zhì)量，求生成物(反應(yīng)物)的質(zhì)量。 例12012北京 氫氣是最清潔的燃料，計(jì)算200 g氫氣完全燃燒消耗氧氣的質(zhì)量。 第15課時 歸類示例第15課時 歸類示例變式題 2012黃岡 用不純