專(zhuān)題7.1 化學(xué)反應(yīng)速率(押題專(zhuān)練)-2018年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)精品資料(原卷版)

1、i押題專(zhuān)練d化學(xué)反應(yīng)4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)，經(jīng)2min,B的濃度減少0.6mol/L，對(duì)此反應(yīng)速率的表示正確的是()用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol(Lmin)-1分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率其比值是3：2：12min末的反應(yīng)速率用B表示是0.3mol(Lmin)-i2min內(nèi)，v正(B)和v逆(C)表示的反應(yīng)速率的值都是逐漸減小的正逆100mL濃度為2molL-1的鹽酸跟過(guò)量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量,可采用的方法是()加入適量6molL-1的鹽酸加入少量醋酸鈉固體加熱加入少量金屬鈉3對(duì)于反應(yīng)N2(g)+3H2O(g)=2NH3(g)+2O2(

2、g)，在不同時(shí)間段內(nèi)所測(cè)反應(yīng)速率見(jiàn)選項(xiàng)，則表示該化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行最快的是()v(NH)=1.5mol(Lmin)-13v(N)=1.2mol(Lmin)-12v(HO)=1.67mol(Lmin)-12v(O)=1.5mol(Lmin)-12TOC o 1-5 h z一定量的鋅粒與足量稀硫酸反應(yīng)，向反應(yīng)混合液中加入某些物質(zhì)，下列判斷正確的是()加入少量水，產(chǎn)生H2速率減小，H2體積減小加入NHHSO固體，產(chǎn)生H速率不變，H體積不變4422加入CHgOONa固體，產(chǎn)生H2速率減小，屯體積不變滴加少量CuSO溶液，產(chǎn)生H速率變大，H體積不變422定溫度下，在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2HI(g)=H2(g

3、)+I2(s)AH0,若015s內(nèi)c(HI)由0.1molL-1降到0.07molL-1,則下列說(shuō)法正確的是()015s內(nèi)用I表示的平均反應(yīng)速率為v(I)=0.001molL-1s-122c(HI)由0.07molL-i降到0.05molL-i所需的反應(yīng)時(shí)間小于10s升高溫度正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢減小反應(yīng)體系的體積，化學(xué)反應(yīng)速率加快下列四支試管中，在不同條件下反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl2+H2f判斷產(chǎn)生屯的反應(yīng)速率最快的是()試管鹽酸濃度溫度鐵的狀態(tài)0.5molL-i20C塊狀0.5molL-i20C粉末狀1molL-i35C塊狀2molL-i35C粉末狀B.C.D.7如圖所示為8

4、00C時(shí)A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時(shí)濃度的變化，只從圖上分析不能得出的結(jié)論是()02時(shí)間/minA發(fā)生的反應(yīng)可表示為：2A(g)=2B(g)+C(g)前2minA的分解速率為0.1molL-imin-i開(kāi)始時(shí)，正逆反應(yīng)同時(shí)開(kāi)始2min時(shí)，A、B、C的濃度之比為2：3：1下圖是可逆反應(yīng)A+2B=2C+3D的化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡隨外界條件改變(先降溫后加壓)而變化的情況，由此可推斷()降溫加壓t/時(shí)間正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)若A、B是氣體，則D是液體或固體逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)A、B、C、D均為氣體在一密閉容器中充入1molH2和1mol壓強(qiáng)為p（Pa），并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)：屯）+I2（g）2

5、HI（g）H0,下列說(shuō)法正確的是（）保持容器容積不變，向其中加入1molH2（g），反應(yīng)速率一定加快保持容器容積不變，向其中加入1molN2（N2不參加反應(yīng)），反應(yīng)速率一定加快保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1molN2（N2不參加反應(yīng)），反應(yīng)速率一定加快保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1molH2（g）和1molI/g）,反應(yīng)速率一定加快在一定條件下，可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）H0。達(dá)到平衡，當(dāng)單獨(dú)改變下列條件后,有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（）加催化劑v（正）、v（逆）都發(fā)生變化，而且變化的倍數(shù)相等加壓v（正）、v（逆）都增大，且v（正）增大的倍數(shù)大于v（逆）增大的倍數(shù)降溫，

6、v（正）、v（逆）都減小，且v（正）減小的倍數(shù)小于v（逆）減小的倍數(shù)加入氬氣、v（正）、v（逆）都增大且v（正）增大的倍數(shù)大于v（逆）增大的倍數(shù)在密閉容器中，一定條件下，進(jìn)行如下反應(yīng)：NO（g）+CO（g）=1/2N2（g）+CO2（g）H=-373.2kJ/mol，達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是（）A加催化劑同時(shí)升高溫度加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)C升高溫度同時(shí)充入N2降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA（g）+yB（g）=zC（g）。圖甲表示200C時(shí)容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系，圖乙表示不同溫度下平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)隨起始n（A）：n（B）的

7、變化關(guān)系。則下列結(jié)A.200C時(shí)，反應(yīng)從開(kāi)始到平衡的平均速率v（B）=0.04molL-imin-i200C時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為25當(dāng)外界條件由200C降到100C時(shí)，原平衡一定被破壞，且正、逆反應(yīng)速率均增大由圖乙可知，反應(yīng)xA(g)+yB(g)=zC(g)的AH0,且a=2興趣小組探究鋅片與鹽酸、醋酸反應(yīng)時(shí)，濃度或溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，他們準(zhǔn)備了以下化學(xué)用品：0.20molL-1與0.40molL-1的HCl溶液、0.2molL-1與0.40molL-1的CHCOOH溶液、0.10molL3-iCuCl2、鋅片(形狀、大小、質(zhì)量相同)、秒表、碳棒、導(dǎo)線(xiàn)、燒杯、幾支試管和膠頭滴管，酸液溫度控

8、制為298K和308K。(1)酸液都取足量、相同體積，請(qǐng)你幫助完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表(表中不要留空格)：實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度(K)鹽酸濃度醋酸濃度實(shí)驗(yàn)?zāi)康?980.20molL-1a.實(shí)驗(yàn)和是探究對(duì)鋅與鹽酸反應(yīng)速率的影響；b.實(shí)驗(yàn)和是探究對(duì)鋅與鹽酸反應(yīng)速率的影響；c.實(shí)驗(yàn)和是探究相同溫度下，相同濃度的鹽酸、醋酸與鋅反應(yīng)速率的區(qū)別。3080.20molL-12980.40molL-1若(1)中實(shí)驗(yàn)鋅片消失的時(shí)間是20s,則鋅片剩余質(zhì)量與時(shí)間關(guān)系圖如圖。假設(shè)：該反應(yīng)溫度每升高10C,反應(yīng)速率是原來(lái)的2倍；溫度相同、濃度相同時(shí)，醋酸的平均反應(yīng)速度是鹽酸的1/2。請(qǐng)你在此圖中大致畫(huà)出“實(shí)驗(yàn)”(用實(shí)線(xiàn))、“實(shí)驗(yàn)中醋酸實(shí)驗(yàn)”(用虛線(xiàn))的鋅片質(zhì)量與時(shí)間關(guān)系曲線(xiàn)。某實(shí)驗(yàn)小組在做中實(shí)驗(yàn)時(shí)誤加少量0.1