專題17 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(命題猜想)-2017年高考化學(xué)命題猜想與仿真押題(原卷版)

1、【考向解讀】1原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)了解原子核外電子的能級分布，能用電子排布式表示常見元素(136號)原子核外電子的排布。了解原子核外電子的運(yùn)動狀態(tài)；(2)了解元素電離能的含義，并能用以說明元素的某些性質(zhì)；(3)了解原子核外電子在一定條件下會發(fā)生躍遷，了解其簡單應(yīng)用；(4)了解電負(fù)性的概念，知道元素的性質(zhì)與電負(fù)性的關(guān)系。2化學(xué)鍵與物質(zhì)的性質(zhì)理解離子鍵的形成，能根據(jù)離子化合物的結(jié)構(gòu)特征解釋其物理性質(zhì)；(2)了解共價鍵的主要類型o鍵和n鍵，能用鍵能、鍵長、鍵角等說明簡單分子的某些性質(zhì)；(3)了解原子晶體的特征，能描述金剛石、二氧化硅等原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系；(4)理解金屬鍵的含義，能用金屬鍵理論

2、解釋金屬的一些物理性質(zhì)；了解金屬晶體常見的堆積方式；(5)了解雜化軌道理論及常見的雜化軌道類型(sp，sp2,sp3)；(6)能用價層電子對互斥理論或者雜化軌道理論推測常見的簡單分子或離子的空間結(jié)構(gòu)。3分子間作用力與物質(zhì)的性質(zhì)了解化學(xué)鍵和分子間作用力的區(qū)別；(2)了解氫鍵的存在對物質(zhì)性質(zhì)的影響，能列舉含有氫鍵的物質(zhì)；(3)了解分子晶體與原子晶體、離子晶體、金屬晶體的結(jié)構(gòu)微粒、微粒間作用力的區(qū)別；(4)能根據(jù)晶胞確定晶體的組成并進(jìn)行相關(guān)的計算；(5)了解晶格能的概念及其對離子晶體性質(zhì)的影響?！久}熱點(diǎn)突破一】原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系1電離能和電負(fù)性電離能含義第一電離能：氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個

3、電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，符號I,單位kJol-io規(guī)律a.同周期：第一種元素的第一電離能最小，最后一種元素的第一電離能最大，總體呈現(xiàn)從左至右逐漸增大的變化趨勢。B同族元素：從上至下元素的第一電離能逐漸減小。c同種原子：逐級電離能越來越大(即“屮)。電負(fù)性含義：不同元素的原子在化合物中吸引鍵合電子能力的標(biāo)度。元素的電負(fù)性越大，表示其原子在化合物中吸引鍵合電子的能力越強(qiáng)。變化規(guī)律a.金屬元素的電負(fù)性一般小于1.8,非金屬元素的電負(fù)性一般大于1.8,而位于非金屬三角區(qū)邊界的“類金屬”(如鍺、銻等)的電負(fù)性則在1.8左右，它們既有金屬性又有非金屬性。b在元素周期表中，同周期從左至右，

4、元素的電負(fù)性逐漸增大，同主族從上至下，元素的電負(fù)性逐漸減小。2.電離能和電負(fù)性(1)原子序數(shù)為24的元素原子的基態(tài)原子核外電子排布式為Is22s22p63s23p63d54si,價電子排布式是Ar3d54si；有4個電子層，7個能級；有6個未成對電子；在周期表中的位置是第四周期第MB族。試用“”y或“=”表示元素C、N、0、Si的下列關(guān)系：第一電離能：NOCSi(用元素符號表示，下同)。電負(fù)性：ONCSi。非金屬性：0NCSi。例1.(2016高考全國丙卷)砷化鎵(GaAs)是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料，可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等?；卮鹣铝袉栴}：寫出基態(tài)As原子的核外電子排布式。根據(jù)元素周

5、期律，原子半徑GaAs，第一電離能GaAs。傾“大于”或“小于”)AsC13分子的立體構(gòu)型為，其中As的雜化軌道類型為。CaF3的熔點(diǎn)高于1000C，GaCl3的熔點(diǎn)為77.9C，其原因是。GaAs的熔點(diǎn)為1238C,密度為pgcm-3，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。OAsGa該晶體的類型為，Ga與As以鍵鍵合。Ga和As的摩爾質(zhì)量分別為MGgmo卜1和GaMAsgmo卜i,原子半徑分別為rGapm和rAspm,阿伏加德羅常數(shù)值為NA，則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為。【變式探究】短周期元素A、B、C、D。A元素的原子最外層電子排布為nsi,B元素的原子價電子排布為ns2np2,C元素的最

6、外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍,D元素原子的M電子層的p能級中有3個未成對電子。若A為非金屬元素，則A與C形成的化合物與A與D形成的化合物相比，穩(wěn)定性為(填化學(xué)式)。n=2時B的最高價氧化物對應(yīng)水化物與當(dāng)n=3時B的最高價氧化物對應(yīng)水化物相比，兩者酸性(填化學(xué)式)。通過實(shí)驗(yàn)加以證明。若A元素的原子最外層電子排布為2s1，B元素原子的價電子排布為3s23p2，A、B、C、D四種元素的第一電離能由大到小的順序是(用元素符號表示)?！咀兪教骄俊肯卤頌殚L式周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素。1D:；*11111:k111111:；：；11111111:：III1*111111111II1111II

7、111請回答下列問題：表中屬于d區(qū)元素的是(填元素符號)。表示元素的6個原子與元素的6個原子形成的某種環(huán)狀分子的名稱為；和形成的一種常見溶劑的化學(xué)式為，其立體構(gòu)型為。某元素原子的外圍電子排布式為nsnnpn+1,該元素與元素形成的最簡單分子X屬于分子(填“極性”或“非極性”)。元素的第一電離能(填“”、“或“V”，下同)元素的第一電離能；元素的電負(fù)性元素的電負(fù)性。元素和形成的化合物的電子式為。元素的基態(tài)原子核外電子排布式是。某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素與元素的氫氧化物有相似的性質(zhì)。請寫出元素的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:【命題熱點(diǎn)突破二】分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)1

8、中心原子雜化類型和分子構(gòu)型的相互判析分子組成(A為中心原子)中心原子的孤電子對數(shù)中心原子的雜化方式分子立體構(gòu)型示例AB20sp直線形BeCl21sp2V形SO22SP3V形HO2AB30Sp2平面二角形BF31Sp3三角錐形NH3AB40SP3正四面體形CH42.氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響氫鍵：由已經(jīng)和電負(fù)性很強(qiáng)的原子形成共價鍵的氫原子與另一個分子中(或同一分子中)電負(fù)性很強(qiáng)的原子之間形成的作用力。表示為AH.B(A、B為N、0、F,表示共價鍵，表示氫鍵)。氫鍵實(shí)質(zhì)上也是一種靜電作用。氫鍵不屬于化學(xué)鍵，屬于一種較弱的作用力，其大小介于范德華力和化學(xué)鍵之間。氫鍵存在于水、醇、羧酸、酰胺、氨基酸、蛋白質(zhì)

9、、結(jié)晶水合物等中。氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響：溶質(zhì)分子和溶劑分子間形成氫鍵，溶解度驟增，如氨氣極易溶于水。分子間氫鍵的存在，使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高。有些有機(jī)物分子可形成分子內(nèi)氫鍵，此時的氫鍵不能使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高。3配位鍵孤電子對分子或離子中沒有跟其他原子共用的電子對稱孤電子對。配位鍵配位鍵的形成：成鍵原子一方提供孤電子對，另一方提供空軌道形成的共價鍵；配位鍵的表示：常用“一”來表示配位鍵，箭頭指向接受孤電子對的原子，如NH+可表示為4HILNIH配合物如Cu(NH)SO344、配位原子(提供孤電子對)(轟蠟|；配位體Cu(NH3)JSO4內(nèi)k外A配位數(shù)配位體有孤電子對，如叩、NH、CO、F-、Cl

10、-、CN-等。中心原子有空軌道，如Fe3+、Cu2+、Ze+、Ag等。例2、(2016高考全國甲卷)東晉華陽國志南中志卷四中已有關(guān)于白銅的記載，云南鎳白銅(銅鎳合金)聞名中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品?；卮鹣铝袉栴}：TOC o 1-5 h z鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為，3d能級上的未成對電子數(shù)為。硫酸鎳溶于氨水形成Ni(NH3)6SO4藍(lán)色溶液。Ni(NH3)6SO4中陰離子的立體構(gòu)型是。在Ni(NH3)62+中Ni2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為，提供孤電子對的成鍵原子是。氨的沸點(diǎn)(填“高于”或“低于”)膦(PH3)，原因是?氨是分子(填“極性”或“非極性”)，中心原子的軌道雜

11、化類型為。單質(zhì)銅及鎳都是由鍵形成的晶體；元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu=1958kJmo卜】、INi=1753kJmol-1,心珀的原因是。某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為。若合金的密度為dgcm-3，晶胞參數(shù)a=nm。【變式探究】C、H、0、N是構(gòu)成蛋白質(zhì)的主要元素。鉻在工業(yè)上有重要應(yīng)用，但其化合物對人體有害。請回答下列問題：鉻元素原子基態(tài)時的電子排布式為。C、N、0三種元素第一電離能由大到小的順序是，電負(fù)性由大到小的順序是。CH2=CHCH=CH2是重要的化工原料，1mol該化合物中g(shù)鍵和n鍵數(shù)目之比是。C、H、O三種元素形成的最簡單化合物的立體構(gòu)型

12、是，其中心原子的雜化方式是。同碳原子數(shù)的醇與烷烴、同碳原子數(shù)的多元醇與一元醇相比，前者都比后者的熔、沸點(diǎn)高，其原因是【變式探究】元素周期表第二周期有Li、Be、B、C、N、0、F七種主族元素。請回答下列問題：(1)如圖是第二周期主族元素第一電離能示意圖。其中、分別表、(填元素符號)。第一電離能原子序數(shù)TOC o 1-5 h zBF3、NF3的立體構(gòu)型分別為、。33乙二胺(H2NCH2CH2NH2)分子中的碳原子、氮原子的雜化方式分別為、。氟化氫水溶液中存在的氫鍵有種。請用下表中化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)分析：硼和硅在自然界無游離態(tài)，都以含氧化合物形式存在的原因是化學(xué)鍵BOSiOBBSiSi鍵能/(kJol

13、-i)561452293222【命題熱點(diǎn)突破三】晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1物質(zhì)熔沸點(diǎn)的判斷原子晶體中鍵長越短，共價鍵越穩(wěn)定，物質(zhì)熔沸點(diǎn)越高，反之越低。離子晶體中陰、陽離子半徑越小，電荷數(shù)越多，離子鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高，反之越低。金屬晶體中金屬原子的價電子數(shù)越多，原子半徑越小，金屬陽離子與自由電子間的靜電作用越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高，反之越低。分子晶體中分子間作用力越大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)越高，反之越低(具有氫鍵的分子晶體的熔沸點(diǎn)反常，較高。)(1)組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)越高。(2)在高級脂肪酸甘油酯中，不飽和程度越大，熔沸點(diǎn)越低。烴、鹵代烴、醇、醛、羧酸等有機(jī)物，一

14、般隨著分子里碳原子數(shù)的增多，熔沸點(diǎn)升高。鏈烴及其衍生物的同分異構(gòu)體隨著支鏈的增多，熔沸點(diǎn)降低。相同碳原子數(shù)的有機(jī)物分子中官能團(tuán)不同時，一般隨著相對分子質(zhì)量的增大，熔沸點(diǎn)升高；官能團(tuán)相同時，官能團(tuán)數(shù)越多，熔沸點(diǎn)越高。晶體類型不同時熔沸點(diǎn)的一般規(guī)律為：原子晶體離子晶體分子晶體，金屬晶體有高有低。例3.(2016四川，8,13分)M、R、X、Y為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z是一種過渡元素。M基態(tài)原子L層中p軌道電子數(shù)是s軌道電子數(shù)的2倍，R是同周期元素中最活潑的金屬元素，X和M形成的一種化合物是引起酸雨的主要大氣污染物，Z的基態(tài)原子4s和3d軌道半充滿。請回答下列問題：TOC o 1-5 h

15、 zR基態(tài)原子的電子排布式是，X和Y中電負(fù)性較大的是(填元素符號)。X的氫化物的沸點(diǎn)低于與其組成相似的M的氫化物，其原因是。X與M形成的XM3分子的空間構(gòu)型是。M和R所形成的一種離子化合物R2M晶體的晶胞如圖所示，則圖中黑球代表的離子是傾離子符號)。在稀硫酸中，Z的最高價含氧酸的鉀鹽(橙色)氧化M的一種氫化物，Z被還原為+3價，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是?！咀兪教骄俊吭刂芷诒碇械谌芷诎∟a、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar8種元素。請回答下列問題:基態(tài)磷原子核外有種運(yùn)動狀態(tài)不同的電子。第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)(C)大小順序繪制的柱形圖(已知柱形T”代表Ar)如下所示，則其中“2”原子的結(jié)

16、構(gòu)示意圖為，“8”原子的電子排布式為。氫化鎂儲氫材料的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知該晶體的密度為pgcm-3，則該晶體的化學(xué)式為，晶胞的體積為cm3(用pNA表示，其中NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。實(shí)驗(yàn)證明：KCl、MgO、CaO三種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的結(jié)構(gòu)相似，已知NaCl、KCl、CaO晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：晶體NaClKClCaO晶格能/(kJ.mol-i)7867153401則KCl、MgO、CaO三種晶體的熔點(diǎn)從高到低的順序是。其中MgO晶體中一個Mg2+周圍和它最近且等距離的Mg2+有個。Si、C和O的成鍵情況如下：化學(xué)鍵COCOSiOSiO鍵能/(kJ.mol-i)360803

17、464640C和0之間易形成含有雙鍵的CO分子晶體，而Si和0之間則易形成含有單鍵的SiO原子晶體，請結(jié)22合數(shù)據(jù)分析其原因：?！咀兪教骄俊康谒闹芷谠赜捎谑?d能級電子的影響，性質(zhì)的遞變規(guī)律與短周期元素略有不同。I第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大，總趨勢是逐漸增大的。鎵(a)的基態(tài)原子的電子排布式是；Ga的第一電離能卻明顯低于Zn的，原因是3130II.第四周期過渡元素的明顯特征是形成多種多樣的配合物。CO和NH3可以和很多過渡金屬形成配合物。CO與N2互為等電子體，CO分子中C原子上有一對孤電子對，C、O原子都符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則CO的結(jié)構(gòu)式可表示為。NH3分子中N原子的雜化方式

18、為雜化，NH分子的立體構(gòu)型是。3如圖甲所示為二維平面晶體示意圖，所表示的化學(xué)式為AX3的是。ab甲乙圖乙為一個銅晶胞，此晶胞立方體的邊長為acm，Cu的相對原子質(zhì)量為64,金屬銅的密度為pg/cm3,則阿伏加德羅常數(shù)可表示為mol-1(用含a、p的代數(shù)式表示)?！痉椒记伞壳筚锞w密度根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)確定各種粒子的數(shù)目一一晶胞質(zhì)量根據(jù)晶胞的邊長或微粒間距離一一一晶胞體積一2晶體微粒與M、p之間的關(guān)系若1個晶胞中含有x個微粒，則1mol晶胞中含有xmol微粒，其質(zhì)量為xMg(M為微粒的相對原子質(zhì)量)；又1個晶胞的質(zhì)量為pa3g(a3為晶胞的體積，a為晶胞邊長或微粒間距離)，則1mol晶胞的質(zhì)量為pa

19、3Ng,因此有xM=pa3N。【高考真題解讀】(2016高考全國丙卷)砷化鎵(GaAs)是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料，可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等?；卮鹣铝袉栴}：寫出基態(tài)As原子的核外電子排布式。根據(jù)元素周期律，原子半徑GaAs，第一電離能GaAs。傾“大于”或“小于”)AsC13分子的立體構(gòu)型為，其中As的雜化軌道類型為。CaF3的熔點(diǎn)高于1000C，GaCl3的熔點(diǎn)為77.9C，其原因是GaAs的熔點(diǎn)為1238C,密度為pgcm-3,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。QAsGa該晶體的類型為,Ga與As以鍵鍵合。Ga和As的摩爾質(zhì)量分別為Mggmo卜1和GaTOC o 1-5 h zMAsgvmol-

20、1,原子半徑分別為rGapm和rAspm,阿伏加德羅常數(shù)值為NA，則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為。(2016高考全國甲卷)東晉華陽國志南中志卷四中已有關(guān)于白銅的記載，云南鎳白銅(銅鎳合金)聞名中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品?；卮鹣铝袉栴}：鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為，3d能級上的未成對電子數(shù)為。硫酸鎳溶于氨水形成Ni(NH3)6SO4藍(lán)色溶液。Ni(NH3)6SO4中陰離子的立體構(gòu)型是。在Ni(NH3)62+中Ni2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為,提供孤電子對的成鍵原子是。氨的沸點(diǎn)(填“高于”或“低于”)膦(PH3)，原因是?氨是分子(填“極性”或“非極性”)，中心

21、原子的軌道雜化類型為。單質(zhì)銅及鎳都是由鍵形成的晶體；元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu=1958kJmo卜】、INi=1753kJmol-1,心珀的原因是。某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。OCuNi晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為若合金的密度為dgcm-3，晶胞參數(shù)anm。3.(2016江蘇，21,12分)Zn(CN)42-在水溶液中與HCHO發(fā)生如下反應(yīng):4HCHOZn(CN)42-4H4H2O=Zn(H2O)424HOCH2CNHCWC=Nh(k:h2cx的結(jié)構(gòu)簡式(1)Zn2基態(tài)核外電子排布式為TOC o 1-5 h z1molHCHO分子中含有。鍵的數(shù)目為mol。HOCH2CN分子

22、中碳原子軌道的雜化類型是與H2O分子互為等電子體的陰離子為。Zn(CN)42-中Zn2+與CN-的C原子形成配位鍵。不考慮空間構(gòu)型，Zn(CN)42-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為。(2016四川，8,13分)M、R、X、Y為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z是一種過渡元素。M基態(tài)原子L層中p軌道電子數(shù)是s軌道電子數(shù)的2倍，R是同周期元素中最活潑的金屬元素，X和M形成的一種化合物是引起酸雨的主要大氣污染物，Z的基態(tài)原子4s和3d軌道半充滿。請回答下列問題：R基態(tài)原子的電子排布式是，X和Y中電負(fù)性較大的是(填元素符號)。X的氫化物的沸點(diǎn)低于與其組成相似的M的氫化物，其原因是X與M形成的XM3分子的空間

23、構(gòu)型是。M和R所形成的一種離子化合物R2M晶體的晶胞如圖所示，則圖中黑球代表的離子是傾離子符號)。在稀硫酸中，Z的最高價含氧酸的鉀鹽(橙色)氧化M的一種氫化物，Z被還原為+3價，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是(2016課標(biāo)I,37,15分)鍺(Ge)是典型的半導(dǎo)體元素，在電子、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廠泛?；卮鹣铝袉栴}：基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為Ar，有個未成對電子。Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵。從原TOC o 1-5 h z子結(jié)構(gòu)角度分析，原因是。比較下列鍺鹵化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，分析其變化規(guī)律及原因GeCl4GeBr4Gel4熔點(diǎn)/c49.526146沸點(diǎn)

24、/c83.1186約400TOC o 1-5 h z光催化還原CO2制備CH4反應(yīng)中，帶狀納米Zn2GeO4是該反應(yīng)的良好催化劑。Zn、Ge、O電負(fù)性由大至小的順序是。Ge單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu)，其中Ge原子的雜化方式為，微粒之間存在的作用力是。晶胞有兩個基本要素：原子坐標(biāo)參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置。下圖為Ge單晶的晶胞，其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0,1-2lr為C01-2?為B)00)。則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為晶胞參數(shù)，描述晶胞的大小和形狀，已知Ge單晶的晶胞參數(shù)a=565.76pm,其密度為gcm3(列出計算式即可)。1.(2015.福建理綜，31,15分)科學(xué)家正在研究溫室氣體CH和CO的

25、轉(zhuǎn)化和利用。42CH和CO所含的三種元素電負(fù)性從小到大的順序?yàn)椤?2下列關(guān)于CH和CO的說法正確的是(填序號)。42固態(tài)C0屬于分子晶體2CH分子中含有極性共價鍵，是極性分子4C.因?yàn)樘細(xì)滏I鍵能小于碳氧鍵，所以CH熔點(diǎn)低于CO42d.CH和CO分子中碳原子的雜化類型分別是sp3和sp42在Ni基催化劑作用下，CH和CO反應(yīng)可獲得化工原料CO和H。422TOC o 1-5 h z基態(tài)Ni原子的電子排布式為，該元素位于元素周期表的第族。Ni能與CO形成正四面體形的配合物Ni(CO),1molNi(CO)中含有molo鍵。44一定條件下，CH和CO都能與HO形成籠狀結(jié)構(gòu)(如下圖所示)的水合物晶體，其

26、相關(guān)參數(shù)見下表。422CH與HO形成的水合物俗稱“可燃冰”。42r-參數(shù)分子分子直徑/nm分子與H2O的結(jié)合能E/kJmol-iCH40.43616.40CO20.51229.91甲烷分子CO?水合物/可燃冰y二氧化碳分子j水分子TOC o 1-5 h z“可燃冰”中分子間存在的2種作用力是。為開采深海海底的“可燃冰”，有科學(xué)家提出用CO置換CH的設(shè)想。已知上圖中籠狀結(jié)構(gòu)的空腔直徑24為0.586nm,根據(jù)上述圖表，從物質(zhì)結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的角度分析，該設(shè)想的依據(jù)是(2014裸標(biāo)全國卷I,37,15分)早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準(zhǔn)晶顆粒由Al、Cu、Fe三種金屬元素組成?；卮鹣铝袉栴}：準(zhǔn)晶是一種無平移

27、周期序，但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨(dú)特晶體，可通過方法區(qū)分晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體?；鶓B(tài)Fe原子有個未成對電子，F(xiàn)e3+的電子排布式為。可用硫氰化鉀檢驗(yàn)Fe3+,形成的配合物的顏色為。新制備的Cu(OH)2可將乙醛(CH3CHO)氧化成乙酸，而自身還原成Cu2Oo乙醛中碳原子的雜化軌道類型為,1mol乙醛分子中含有的o鍵的數(shù)目為o乙酸的沸點(diǎn)明顯高于乙醛，其主要原因是。CuO為半導(dǎo)體材料，在其立方晶胞2內(nèi)部有4個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點(diǎn)，則該晶胞中有個銅原子。Al單質(zhì)為面心立方晶體，其晶胞參數(shù)a=0.405nm,晶胞中鋁原子的配位數(shù)為。列式表示Al單質(zhì)的密度gcm-3(不必計算出結(jié)果)。(201

28、5.山東理綜，33,15分)氟在自然界中常以CaF的形式存在。2下列關(guān)于CaF的表述正確的是。2Ca2+與F-間僅存在靜電吸引作用F-的離子半徑小于Cl-,則CaF的熔點(diǎn)高于CaCl22陰陽離子比為2:1的物質(zhì)，均與CaF晶體構(gòu)型相同2CaF2中的化學(xué)鍵為離子鍵，因此CaF2在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電CaF2難溶于水，但可溶于含A13+的溶液中，原因是(用離子方程式表示)。已知AlF3-在溶液中可穩(wěn)定存在。6F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2,0樣分子構(gòu)型為，其中氧原子的雜化方式為F與其他鹵素單質(zhì)反應(yīng)可以形成鹵素互化物，例如ClF、rF等。已知反應(yīng)Cl(g)+3F(g)=2ClF(g)233223A

29、H=-313kjmol-1，F(xiàn)F鍵的鍵能為159kjmol-1，ClCl鍵的鍵能為242kjmol-1，則ClF中ClF鍵的平均鍵能為kJmol-1。ClF3的熔、沸點(diǎn)比BrF3的(填“高”或“低”)。(2015江蘇化學(xué)，21A，12分)下列反應(yīng)曾用于檢測司機(jī)是否酒后駕駛：2CrO2-+3CHCHOH+13H+13HO4Cr(HO)3+3CHCOOHTOC o 1-5 h z27322233Cr3+基態(tài)核外電子排布式為；配合物Cr(HO)3+中，與Cr3+形成配位鍵的原子是23(填元素符號)。CH3COOH中C原子軌道雜化類型為；1molCH3COOH分子含有。鍵的數(shù)目為。與h2o互為等電子體

30、的一種陽離子為(填化學(xué)式)；h2o與ch3ch2oh可以任意比例互溶，除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外，還因?yàn)椤?2014.課標(biāo)全國卷II,37，15分)周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的價電子層中的未成對電子有3個，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同族；e的最外層只有1個電子，但次外層有18個電子?；卮鹣铝袉栴}：(1)b、c、d中第一電離能最大的是(填元素符號)，e的價層電子軌道示意圖為a和其他元素形成的二元共價化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為；分子中既含有極性共價鍵、又含有非極性共價鍵的化合物是(填化學(xué)式，寫出兩種)。這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價層電子對數(shù)為3的酸是；酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是(填化學(xué)式)。e和c形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖1,則e離子的電荷為。這5種元素形成的一種1：1型離子化合物中，陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)；陽離子呈軸向狹長的八面體該化合物中,陰離子為,陽離子中存在的化學(xué)鍵類型有；該化合物加熱時首先失去的組分是，判斷理由是(2015裸標(biāo)全國卷I,37