專題08 化學(xué)反應(yīng)與能量(仿真押題)-2017年高考化學(xué)命題猜想與仿真押題(原卷版)

1、I.能源是當(dāng)今社會(huì)發(fā)展的三大支柱之一。有專家提出：如果能利用太陽(yáng)能使燃料燃燒的產(chǎn)物如CO2、h2o、n2等重新組合(如圖)，可以節(jié)約燃料，緩解能源危機(jī)。在此構(gòu)想的物質(zhì)循環(huán)中太陽(yáng)能最終轉(zhuǎn)化為()燃燒熱燃料燃燒產(chǎn)物CH4,CH3OH,co2,h2o,太陽(yáng)能化學(xué)能B.熱能C.生物能D.電能2.以NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則關(guān)于熱化學(xué)方程式C2H2(g)+5O2(g)=2CC2(g)+H2O(l)AH=-1300kJmo卜1的說(shuō)法中正確的是()A.有10NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，放熱1300kJB有NA個(gè)水分子生成且為液體時(shí)，吸熱1300kJC.有2NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，放熱1300kJD有6NA個(gè)

2、碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，放熱1300kJ3乙烯和氫氣反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖(圖線b)所示。下列有關(guān)敘述正確的是()眶就hCH尸該反應(yīng)為放熱反應(yīng)催化劑能改變?cè)摲磻?yīng)的恰變圖中線a可表示使用催化劑時(shí)的能量變化逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能已知反應(yīng)：101kPa時(shí)，2C(s)+C2(g)=2CC(g)AH=-221kJmo卜1稀溶液中，H+4)+0日-4)=斗0(1)AH=57.3kJmo卜1下列結(jié)論正確的是()碳的燃燒熱大于110.5kJmo卜1反應(yīng)的反應(yīng)熱為221kJmo卜198%的濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出57.3kJ的熱量稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出57

3、.3kJ的熱量運(yùn)載火箭以液氫為燃燒劑，液氧為氧化劑。已知：日2)=斗(1)AH=0.92kJ.mo卜1,o2(g)=q(i)AH=6.84kJmo卜i.AH4-88kj-mol2molH2OQ)反應(yīng)過(guò)程能f2molH2(g)+lmol02(g)H4、A=-483.6kj-mol12molH2O(g)列說(shuō)法正確的是()2molH2(g)與1molO2(g)所具有的總能量比2molH2O(g)所具有的總能量低AH=474.92kJmo卜1氫氣的燃燒熱為AH=241.8kJmo卜1C.火箭中液氫燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2(1)+O2(1)=2斗0(g)D.H2O(g)變成H20(1)的過(guò)程中，斷鍵吸

4、收的能量小于成鍵放出的能量6.已知：常溫下，0.01molL-1MOH溶液的pH為10,MOH(aq)與H2SO4(aq)反應(yīng)生成1mol正鹽的AH=24.2kJmol-1,強(qiáng)酸與強(qiáng)堿稀溶液反應(yīng)的中和熱為AH=57.3kJmo卜】。則MOH在水溶液中電離的AH為()69.4kJ-mol-145.2kJ-mol-1+69.4kJ-mol-1+45.2kJ-mol-17.已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2qH5(ONO2)3(l)AH12H2(g)+O2(g)=2HP(g)AH2c(s)+o2(g)=cq(g)ah3H2(g)+2o2(g)=Hp(l

5、)AH44C3H5(ONO2)3(l)=12Cq(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)AH5下列判斷正確的是()反應(yīng)的焓變AH均大于0AH2AH24AH=12AH5AH2AH5321AH=2AH5AH12AH51238.已知:P4(g)+6Cl2(g)=4PC(g)AH=akJmol1,P4(g)+10Cl2(g)=4PCl_(g)AH=bkJmol1,又知形成或拆開(kāi)1mol化學(xué)鍵放出或吸收的能量稱為該化學(xué)鍵的鍵能。P4具有正四面體形結(jié)構(gòu)，PCl5中PCl鍵的鍵能為ckJ.mol-1,PCl3中PCl鍵的鍵能為1.2ckJmol-1。下列敘述正確的是()PP鍵的鍵能大于PCl鍵的鍵

6、能可求C12(g)+PCl3(g)=PC(s)的反應(yīng)熱AHClCl鍵的鍵能為a丁5.6ckj.mo卜15a3b+12cD.PP鍵的鍵能為8kJ.mo卜19.某硝酸廠處理尾氣中NO的方法是在催化劑存在時(shí)用H2將NO還原為N2：NO(g)+H2(g)=2N2(g)+H2O(g)AH=mkJmol-1,其能量變化過(guò)程如下:2N0(g)a叮/。1bkJmol-12N(g)20(g)f4H(g)川囂j(g)2H2O(g)列說(shuō)法正確的是()A.過(guò)程都是放熱過(guò)程B.m=+q(a+bcd)C.adb)m=D.m=2(c+dab)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學(xué)健的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)

7、鍵HHClClHCl鍵能/(kJmol1)436243431則下列熱化學(xué)方程式不正確的是()2H2(g)+2ci2(g)=HCl(g)AH=183kJmo卜1AH=91.5kJmol1H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)2H2(g)+|Cl2(g)=HCl(g)AH=+91.5kJmol-1D.2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)AH=+183kJmo卜1根據(jù)如圖所示的反應(yīng)判斷,下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()CO2(g)和CaO(s)的總能量大于CaCO3(s)的總能量該反應(yīng)的焓變大于零該反應(yīng)中有離子鍵斷裂也有共價(jià)鍵斷裂，化學(xué)鍵斷裂吸收能量，化學(xué)鍵生成放出能量由該反應(yīng)可推出凡是需要加熱才能發(fā)生的

8、反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)12下列說(shuō)法正確的是()甲烷的燃燒熱為AH=890.3kJ.mo卜1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)AH=890.3kJmo卜1已知H2O(l)=H2O(g)AH=+44kJmol-1,則2gH2(g)完全燃燒生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水多釋放22kJ的熱量常溫下，反應(yīng)C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的AHc，則氫氣分子具有的能量高于氯氣分子具有的能量Cl2(s)=Cl2(g)AH=+(a+d)kJmol-1向1molCl2(g)中通入1molH2(g)，發(fā)生反應(yīng)時(shí)放熱dkJ18.TC時(shí)，紅磷P(s)

9、和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖所示(圖中的AH表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))，下列說(shuō)法或熱化學(xué)方程式錯(cuò)誤的是()反應(yīng)物總能量能量2.5Cl2(g)+P(s)AH=-31Okj-mol1中間產(chǎn)物總能量最終產(chǎn)物總能量AH=-90kJ-mol1PCl3(g)+Cl2(g)PCb(g).反應(yīng)過(guò)程P(s)+3Cl2(g)=PCl3AH=310kJmo卜12PCl5(g)=2P(s)+5Cl2(g)AH=+800kJmo卜1PCl3(g)+Cl2(g)=PCl5(g)AH=90kJmol1P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1molPCl5的焓變與P和Cl2一步反應(yīng)生成

10、1molPCl5的焓變不相等19.一定條件下，充分燃燒一定量的丁烷放出熱量QkJ，經(jīng)測(cè)定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5molL-113的KOH溶液100mL，恰好生成正鹽。則此條件下反應(yīng)：C4H10(g)O2(g)=4CO2(g)+5H2O的AH為()A.16QkJmol-1B.+8QkJmol-1+16QkJmo卜1D.8QkJmo卜120已知4NH3(g)5O2(g)=4NO(g)6H2O(l)AH=xkJmol-1o蒸發(fā)1molH2O(l)需要吸收的能量為44kJmol-1,其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:NH3(g)O2(g)NO(g)H2O(g)1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量/kJa

11、bzd則表中z(用x、a、b、d表示)的大小為()A(x4a5b6d264)/4B(x12a5b12d264)/4C(x4a5b6d44)/4D(x12a5b12d44)/4如圖表示白磷(P4)分子結(jié)構(gòu)。白磷在氧氣不足時(shí)燃燒生成P4O6,P4O6分子結(jié)構(gòu)可以看成是白磷分子中磷磷鍵之間插入氧原子?；瘜W(xué)鍵PPPOP=OO=O鍵能/(kJmol1)abcd已知：鍵能表示斷裂1mol化學(xué)鍵需要吸收的能量。幾種共價(jià)鍵的鍵能如下表所示:則P4(s)+3O2(g)=P4O6(s)的反應(yīng)熱(帥為()(6a+3d12b4c)kJmol-1(4a+3d8d)kJmo卜1(6a+3d12b)kJmo卜1(6a+3d

12、+4c12b)kJmo卜1下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的AH前者大于后者的是()C(s)+O2(g)=CO2(g)AH1C(s)+fo2(g)=CO(g)AH2S(s)+O2(g)=SO2(g)AH3S(g)O2(g)=SO2(g)AH4H/Q+gAOd)AH52H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AH6CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)AH7CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)AH8A.B.C.D.23.已知Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g)AHVO；則下列敘述不正確的是()該反應(yīng)的AH值與反應(yīng)物用量無(wú)關(guān)該反應(yīng)的化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為電能反應(yīng)

13、物的總能量高于生成物的總能量該反應(yīng)中反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂放出能量，生成物的化學(xué)鍵形成吸收能量下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(AH的絕對(duì)值均正確)()A.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)AH=1367.0kJmo卜1(燃燒熱)B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)AH=+57.3kJmo卜1(中和熱)捕碳技術(shù)(主要指捕獲co2)在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。目前nh3和(nh4)2co3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑，它們與co2可發(fā)生如下可逆反應(yīng)。反應(yīng)I：2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)、(NH4)2CO3(aq)AH、反應(yīng)II：

14、NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)NH4HCO3(aq)AH2S(s)+O2(g)=SO2(g)AH=296.8kJmo卜i(反應(yīng)熱)D.2NO2=O2+2NOAH=+116.2kJmo卜i(反應(yīng)熱)(1)發(fā)射飛船的火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí)，即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵?，并放出大量熱。已?.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵夥懦?56.652kJ的熱量。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為(2)已知拆開(kāi)1molHH鍵、1molNH鍵、1molN三N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,則n2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化

15、學(xué)方程式為(3)下圖是NO2(g)和CO(g)反應(yīng)生成CO2(g)和NO(g)過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。已知E1=134kJ/mol、E2=368kJ/mol，請(qǐng)參考題中圖表，按要求填空:aO氧原子O磷原子能量b過(guò)渡態(tài)反應(yīng)過(guò)程圖I反應(yīng)物生成物(1)圖I是1molNO2(g)和1molCO(g)反應(yīng)生成CO2(g)和NO(g)過(guò)程中的能量變化示意圖，若在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率加快,化的變化是傾“增大”、“減小”或“不變”，下同),AH的變化是。no2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：反應(yīng)III：(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g2NH4HC

16、O3(aq)些則AH3與AH、AH2之間的關(guān)系是：AH3=。(3)下表所示是部分化學(xué)鍵的鍵能參數(shù)：化學(xué)鍵PPPOO=OP=O鍵能/kJmo卜1abcx已知白磷的燃燒熱為dkJ/mol,白磷及其完全燃燒生成的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)如圖II所示，表中x=kJmol-1(用含a、b、c、d的代數(shù)式表示)。(1)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知:Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g)AH=+64.39kJmo卜12H2O2(l)=2H2O(l)O2(g)AH=-196.46kJmo卜1H2(g)+2O2(g)=H2O(l)AH=-285.84kJmo卜1在H2

17、SO4溶液中Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2+和H2O的熱化學(xué)方程式為：(2)甲醇燃料電池(DNFC)被認(rèn)為是21世紀(jì)電動(dòng)汽車最佳候選動(dòng)力源。101kPa時(shí)，1molCH3OH完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出熱量726.51kJ,則甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式為甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：AH=+49.0kJmo卜1AH2CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+|o2(g)=CO2(g)+2H2(g)已知H2(g)+|o2(g)=H2O(g)AH3=-241.8kJmo卜1則反應(yīng)的AH2=kJmol-1o28請(qǐng)參考題中圖表，已知E1=134kJ.mo卜1、E2=368kJmo卜1,根據(jù)要求回答下列問(wèn)題:(1)圖I是1molNO2(g)和1molCO(g)反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中的能量變化示意圖，若在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E的變化是(填“增大”“減小”或“不變”,下同),AH的變化是。請(qǐng)寫(xiě)出no2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：(2)甲醇質(zhì)子交換膜燃料